2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C.W是同周期中原子半徑最大的元素D.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體中H+數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子數(shù)目為0.4NAC.常溫常壓下，6.2gP4中所含P-P鍵數(shù)目為0.3NAD.0.2molSO2和0.lmolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為0.2NA3、自然界中存在的CaF2礦石又常被稱之為螢石，它是一種難溶于水的固體，在我省的武義縣有很廣泛的分布，屬于典型的離子晶體、下列一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的是A.CaF2難溶于水，水溶液的導(dǎo)電能力極差B.CaF2固體不導(dǎo)電，熔沸點(diǎn)高C.CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電D.CaF2固體在有機(jī)溶劑(如CCl4)中溶解度極小4、已知某有機(jī)物A的分子式為C4H8O3，又知A既可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，也可與鈉反應(yīng)，且等量的A與足量的NaHCO3、Na充分反應(yīng)時(shí)生成氣體的物質(zhì)的量相等，則A的結(jié)構(gòu)最多有A.4種B.5種C.6種D.7種5、下列說(shuō)法不正確的是A.Mg2+和S2―的最外層電子都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.濃H2SO4和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱6、下列說(shuō)法中正確的是A.副族元素都是金屬元素B.p區(qū)都是主族元素C.所有族中0族元素種類最多D.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、如圖所示為(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合)；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ所示的晶體中與最近且等距離的數(shù)為_(kāi)__________；圖Ⅲ中每個(gè)銅原子周圍緊鄰的銅原子數(shù)為_(kāi)__________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是___________(填元素符號(hào))，晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

(3)金屬銅具有很好的延展性；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是___________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是___________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為_(kāi)__________、___________。8、下列能級(jí)符號(hào)中，不正確的是9、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素；其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族；W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)Y2分子中存在的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的是___________(X、Y用元素符號(hào)表示)鍵。X的第一電離能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(5)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：___________。

10、磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__________、雜化軌道類型為_(kāi)__________。11、鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。

(2)元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小，理由是_______。

(3)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過(guò)程如圖所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))，色胺酮分子中N原子的雜化類型有_______，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)分子，通過(guò)_______作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

(4)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)晶胞中含原子數(shù)為_(kāi)______；晶胞底面呈正六邊形，邊長(zhǎng)為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為則該晶胞的高b為_(kāi)______(列出計(jì)算式)。

12、Ⅰ.氮是地球上極為豐富的元素。

(1)N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計(jì)算說(shuō)明N2中的_____鍵比__鍵穩(wěn)定(填“”“”)。

Ⅱ.下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(2)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)__，金剛石中每個(gè)碳原子與__個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于__晶體；

(3)其中代表石墨是_____，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)___個(gè)；

(4)代表干冰的是____，它屬于_____晶體，每個(gè)CO2分子與___個(gè)CO2分子緊鄰；

(5)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?寫出具體名稱或化學(xué)式)____。13、香花石是我國(guó)的礦石“國(guó)寶”，其化學(xué)組成為Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖______________，Ca原子共有______種能量不同的電子。

(2)香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列______________________，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是______________。

(3)Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，將BeCl2溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是________。

(4)組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為_(kāi)_________，其中熔點(diǎn)較高的是_____。14、I.新合成的一種烴；其碳骨架呈三棱柱體(如圖所示，碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等)。

(1)寫出該烴的分子式：__________。

(2)該烴的一氯代物有___________種；該烴的四氯代物有__________種。

(3)該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。請(qǐng)依次寫出該同分異構(gòu)體與氫氣、液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：_________，_________；__________，_________。

Ⅱ.由A；B兩種烴組成的混合氣體；平均相對(duì)分子質(zhì)量隨A的體積分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示。

(1)A的摩爾質(zhì)量是______________。

(2)A、B的化學(xué)式分別為_(kāi)_________、__________。A、B互為_(kāi)__________。

(3)A分子中碳原子________在一條直線上(填“可能”“一定”或“一定不”)；A分子的二氯代物有_______種。15、（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層能級(jí)，該能層有______個(gè)原子軌道，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____。

（2）均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出原子的核外電子排布式：______。電離能/A93218211539021771B7381451773310540評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)23、鈷及其化合物有重要的用途；探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。

(1)基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是軌道表示式是_______，在元素周期表中，該元素屬于_______(填“d”或“ds”)區(qū)。

(2)是的一種重要配合物。

①該配合物的一種配體是的空間結(jié)構(gòu)呈_______形，是_______(填“極性”或“非極性”)分子。

②該配合物中參與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d軌道、1個(gè)_______軌道和3個(gè)_______軌道。

③涉及實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒(méi)有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱取該配合物，先加水溶解，再加足量溶液，_______(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù))。相對(duì)分子質(zhì)量：250.5143.5

(3)鈷藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶體是由圖1所示的結(jié)構(gòu)平移構(gòu)成。圖1包含Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體。圖2是鈷藍(lán)的晶胞。

①圖2中Ⅱ型小立方體分別是b、_______(填字母序號(hào))。

②鈷藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比_______。

③用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則鈷藍(lán)晶胞密度為_(kāi)______(列出表達(dá)式)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)24、I.肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度(α)與氧分壓P(O2)密切相關(guān)，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37°C；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)計(jì)算37°C下反應(yīng)(a)的平衡常數(shù)K_______。

(2)導(dǎo)出平衡時(shí)結(jié)合度(α)隨氧分壓變化的表達(dá)式_______。若空氣中氧分壓為20.0kPa，計(jì)算人正常呼吸時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度_______。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，正向反應(yīng)速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反應(yīng)速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，計(jì)算速率常數(shù)kA=_______。當(dāng)保持氧分壓為20.0kPa，計(jì)算結(jié)合度達(dá)50%所需時(shí)間_______。(提示：對(duì)于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需時(shí)間為t=0.693/kD)

II.Mb含有一個(gè)Fe(II)，呈順磁性，與O2結(jié)合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的鐵周圍的配位場(chǎng)可近似為八面體場(chǎng)。

(4)這一過(guò)程中Fe(II)的價(jià)態(tài)是否發(fā)生改變_______，簡(jiǎn)述原因_______。

(5)寫出MbO2中鐵離子在八面體場(chǎng)中的價(jià)電子排布_______。

(6)結(jié)合O2前后鐵離子的半徑是不變、變大還是變小_______，簡(jiǎn)述原因_______。

(7)O2分子呈順磁性，它與Mb結(jié)合后，價(jià)電子排布是否發(fā)生變化___，簡(jiǎn)述原因____。25、根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價(jià)格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

蘇丹紅I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)_______(填“增大”或“減小”)，原因是______________。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液；均產(chǎn)生白色沉淀；

c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)______，該晶體中含有的的微粒間作用是_______。(填字母)

A離子鍵；極性鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力。

B離子鍵；極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力。

(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A.該膽礬晶體中中心離子的配位數(shù)為6

B.該結(jié)構(gòu)中水分子間的鍵角不完全相同。

C.膽礬是分子晶體；分子間存在氫鍵。

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去。

(4)往硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配離子的深藍(lán)色溶液。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______。向制得的深藍(lán)色溶液中加入_______；(填字母)將得到深藍(lán)色晶體。

A.濃氨水B.稀氨水C.無(wú)水乙醇D.CCl426、元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。作為一種獨(dú)特的工具；它使科學(xué)家能夠預(yù)測(cè)地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀；性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。

(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)______；第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)________。

(2)科學(xué)家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，若要求制冷劑沸點(diǎn)介于兩者之間，則含一個(gè)碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學(xué)式）。

(3)1963年以來(lái)科學(xué)家借助射電望遠(yuǎn)鏡，在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子為_(kāi)___；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。

(4)過(guò)渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氫化物的化學(xué)式為_(kāi)________。

27、（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____________；

（2）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①石墨烯的作用是______________________________

②電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重____________g

③充電過(guò)程中，電池中Li2S2的量越來(lái)越少，請(qǐng)寫出Li2S2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S4的電極反應(yīng)式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_________________________________（用離子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)為2，Y的最外層電子數(shù)為6，且4種元素均為第二周期元素；由4種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，Z可形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為C；Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O；X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則X為B；W可提供電子對(duì)，且易得到1個(gè)電子，則W為F元素。綜上所述W、X、Y、Z分別為F、B、O、C。據(jù)此分析可得。

【詳解】

A．同周期元素從左至右非金屬的非金屬性逐漸增強(qiáng)；則電負(fù)性也呈現(xiàn)逐漸增強(qiáng)的趨勢(shì)，即F＞O＞C＞B，即電負(fù)性：W＞Y＞Z＞X，故A正確；

B．O、C形成的CO為極性分子，形成的為非極性分子；故B正確；

C．同周期元素；從左至右，原子半徑逐漸減小，則W(F元素)為同周期原子中半徑最小的元素，故C錯(cuò)；

D．該化合物中F；B、O、C均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl氣體是由HCl分子構(gòu)成的；沒(méi)有離子，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)D2分子中含有2個(gè)中子，則0.1molD2中所含中子數(shù)目為0.2NA；故B錯(cuò)誤；

C．常溫常壓下，6.2gP4的物質(zhì)的量為0.05mol，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)P4中含6條P-P鍵，則0.05molP4中所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA；故C正確；

D．SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.2molSO2和0.lmolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)大于0.2NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

離子晶體是由陰、陽(yáng)離子形成的晶體，最顯著的特征是固體時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，則CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體，故選C。4、B【分析】【詳解】

有機(jī)物分子式為C4H8O3，不飽和度為1，可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1:1，則分子內(nèi)含1個(gè)-OH，從結(jié)構(gòu)上看，該有機(jī)物可以看作C3H7-COOH中丙基中1個(gè)氫原子被一個(gè)羥基替代所得；丙基有2種，正丙基中有3種H原子，故對(duì)應(yīng)有3種同分異構(gòu)體，異丙基中有2種H原子，故對(duì)應(yīng)有2種同分異構(gòu)體，故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有2+3=5種；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．Mg2+和S2―分別是10電子和18電子微粒；其最外層電子都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B．原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體；石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體，B正確；

C．濃硫酸和水混合涉及硫酸分子的擴(kuò)散，所以濃H2SO4和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)；C正確；

D．H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子中化學(xué)鍵鍵能較小；易斷鍵，分子間作用力只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤。

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．副族和第Ⅷ族都是金屬元素；稱為過(guò)渡元素，又稱過(guò)渡金屬，A正確；

B．稀有氣體也是在p區(qū)；是零族元素，B錯(cuò)誤；

C．第ⅢB存在鑭系；錒系；含有32種元素，在所有族中IIIB中元素種類最多，C錯(cuò)誤；

D．第ⅡB族最外層電子數(shù)為2；在ds區(qū)，不在s區(qū)，D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從題圖Ⅰ可以看出與最近且等距離的數(shù)為8；頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近；故每個(gè)銅原子周圍緊鄰的鋼原子數(shù)為12；

(2)H的最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層為6個(gè)電子，只有O的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；屬于分子晶體，1個(gè)B連有3個(gè)O，3個(gè)O又連有3個(gè)H，所以1個(gè)B對(duì)應(yīng)6個(gè)極性鍵，即H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為1:6；

(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì)；

(4)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看具體情況，題中為分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)破壞范德華力和氫鍵?！窘馕觥?12O1:6電子氣范德華力氫鍵8、C【分析】【詳解】

能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)；第一電子層只有1個(gè)能級(jí)（1s），第二電子層由2個(gè)能級(jí)（2s；2p），第三能級(jí)有3個(gè)軌道（3s、3p、3d），綜上無(wú)2d能級(jí)，故C錯(cuò)誤；

答案選C。9、略

【分析】【分析】

【詳解】

X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12；中子數(shù)為6，可知X為C；由Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的；構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素知Y為N；由Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族，知Z為S；由W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，知W為Fe；所以X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N鍵；其中有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵。故答案為：1∶2

(2)C的非金屬性比N的弱；故C—H鍵和N—H鍵中極性較強(qiáng)的是N—H鍵。同一周期從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，因此C的第一電離能比N的小。故答案為：N—H；小。

(3)C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)鐵的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2.；故答案為：3d64s2.；

(5)由N4分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)N4分子中含有6個(gè)N—N鍵，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案為：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-110、略

【分析】【分析】

【詳解】

經(jīng)過(guò)計(jì)算，磷酸根離子中不含孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)目為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化方式形成的4個(gè)sp3雜化軌道。【解析】正四面體形4sp311、略

【分析】【詳解】

（1）的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為價(jià)層電子排布圖為

（2）失去3個(gè)電子后價(jià)層電子排布式為容易再失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個(gè)電子后價(jià)層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子，故元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小。

（3）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氫碳氮氧的非金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性依次增大，所以四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H。根據(jù)色胺酮中N原子的成鍵方式可知，雙鍵N原子為雜化，單鍵N原子為雜化。分析甲醇的性質(zhì)可知；甲醇通過(guò)氫鍵與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

（4）依據(jù)均攤法，每個(gè)晶胞中含原子數(shù)為晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為晶胞的密度為【解析】(1)

(2)失去3個(gè)電子后價(jià)層電子排布式為容易再失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個(gè)電子后價(jià)層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子。

(3)氫鍵。

(4)6或12、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個(gè)π鍵的鍵能為kJ/mol=347.5kJ/mol；以此判斷；

Ⅱ．(2)金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，據(jù)此答題；

(3)石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，據(jù)此答題；

(4)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；

(5)根據(jù)各種物質(zhì)的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體以及在離子晶體里；半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個(gè)π鍵的鍵能為kJ/mol=347.5kJ/mol，則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能；較穩(wěn)定；

Ⅱ．(2)在金剛石晶胞中；每個(gè)碳可與周圍4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，將這4個(gè)碳原子連結(jié)起來(lái)后可以形成正四面體，體心有一個(gè)碳原子，所以圖D為金剛石，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

(3)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2；

(4)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；所以圖B為干冰晶體；

(5)各種物質(zhì)的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)合上述解答，圖D為金剛石晶體結(jié)構(gòu)圖，為原子晶體；圖B為干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖，為分子晶體；圖C為CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖，為離子晶體，所以熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋航饎偸綜sCl＞干冰?！窘馕觥緿4原子E2B分子12金剛石＞CsCl＞干冰13、略

【分析】【詳解】

(1)Ca的原子序數(shù)為20，原子最外層電子數(shù)為2，原子最外層電子排布式為4s2，所以Ca原子最外層電子的軌道示意圖為鈣原子核外電子排布式為：1s22s2p63s23p64s2，不同能級(jí)中電子能量不同，相同能級(jí)的電子能量相同，故有6種能量不同的電子，故答案：6；

(2)香花石中處于同一周期的四種元素為L(zhǎng)i；Be、O、F；同周期自左而右原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，故原子半徑Li＞Be＞O＞F，非金屬性最強(qiáng)的為F，故答案為：Li＞Be＞O＞F；F；

(3)Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，溶液中Be2+水解BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl，將BeCl2溶液蒸干HCl揮發(fā)，使水解徹底進(jìn)行，得到Be(OH)2固體，再灼燒Be(OH)2生成BeO；故答案為：BeO；

(4)組成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶體為晶體硅、二氧化硅。氧原子半徑小于硅原子半徑，故鍵長(zhǎng)Si-Si＞Si-O，故Si-O鍵更強(qiáng)更穩(wěn)定，二氧化硅的熔點(diǎn)較高，故答案為：晶體硅、二氧化硅；二氧化硅?！窘馕觥?Li＞Be＞O＞FFBeO晶體硅、二氧化硅二氧化硅14、略

【分析】【詳解】

I．(1)根據(jù)該烴的碳骨架圖并結(jié)合碳原子的4價(jià)鍵規(guī)律可知，該烴的分子式是

(2)因?yàn)樵摕N呈三棱柱體，所以分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此其一氯代物只有1種；由于1個(gè)該烴分子中有6個(gè)氫原子，則其四氯代物和二氯代物的種類相等，其二氯代物有3種，分別是故四氯代物也有3種；

(3)根據(jù)該同分異構(gòu)體的性質(zhì)并結(jié)合其分子式可判斷，該同分異構(gòu)體是苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ⅱ．根據(jù)圖像結(jié)合列式計(jì)算，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x，B的相對(duì)分子質(zhì)量為y；則有。

解得

因A，B都是烴，則A應(yīng)為B應(yīng)為

(1)A的摩爾質(zhì)量是

(2)A、B化學(xué)式分別為都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，類別相同，分子組成上相差一個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)；則A；B互為同系物；

(3)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A分子中含有所有碳原子一定不在一條直線上；A分子的二氯代物有4種，分別為1，1—二氯丙烷、1，2—二氯丙烷、1，3—二氯丙烷、2，2—二氯丙烷?！窘馕觥緾6H613加成反應(yīng)取代反應(yīng)44g·mol-1C3H8C2H6同系物一定不415、略

【分析】【詳解】

（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，則說(shuō)明該能層含有s、p、d能級(jí)，其軌道數(shù)為1+3+5=9個(gè)；原子共有3個(gè)價(jià)電子可知，則其價(jià)電子排布式為3d14s2，其價(jià)電子排布圖為故答案為：9；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2；

故答案為：【解析】9三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)23、略

【分析】（1）

基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是3d74s2，根據(jù)構(gòu)造原理，軌道表示式是在元素周期表中；鈷處于第四周期Ⅷ族，該元素屬于d區(qū)。

（2）

①該配合物的一種配體是NH3，NH3的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，正負(fù)電荷中心不重疊，是極性分子；

②該配合物中Co3+參與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d；1個(gè)4s和3個(gè)4p；

③2.51g該配合物，=0.01mol，先加水溶解，[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-，再加足量AgNO3溶液，電離出的氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥后稱重，測(cè)得其質(zhì)量為2.87g，=0.02mol；說(shuō)明該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒(méi)有斷裂。故答案為：充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌；干燥后稱重，測(cè)得其質(zhì)量為2.87g；

（3）

①根據(jù)晶胞中Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)、Ⅱ型小立方體關(guān)系，圖2中Ⅱ型小立方體位于圖2中上層bd對(duì)角線的位置、下層eg對(duì)角線位置，故分別是b；d、e、g；

②Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)中Co位于頂點(diǎn)和體心，原子數(shù)是4×+1；O位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；Ⅱ型小立方體中Co位于頂點(diǎn)，原子數(shù)是4×O位于晶胞內(nèi)；原子數(shù)是4；Al位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，所以1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù)是8；O原子數(shù)是32、Al原子數(shù)是16，鈷藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比N(Co)：N(Al)：N(O)=8：16：32=1:2:4。

③由②分析可知，圖2所示晶胞質(zhì)量為晶胞體積為所以密度為g/cm3。【解析】(1)d

(2)三角錐形極性4s4p充分反應(yīng)后過(guò)濾；將沉淀洗滌；干燥后稱重，測(cè)得其質(zhì)量為2.87g

(3)d、e、g1:2:4五、原理綜合題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)P(O2)=2.00kPa，α=80.0%，[MbO2]=0.800ct，[Mb]=0.200ctK=(0.800ct)/({(0.200ct)×2.00kPa}=2.00kPa-1

(2)K=[MbO2]/{[Mb]P(O2)}，得：[MbO2]/[Mb]=KP(O2)又知a=[MbO2]/([MbO2]+[Mb])=1/(1+[Mb][MbO2])得：α=KP(O2)/{1+KP(O2)}P(O2)=20.0kPa，α=2.00×20.0/(1+2.00×20.0)=97.6%

(3)K=kA/kDkA=1.2×102s-1kPa-1kA'=kAP(O2)=2.4×103s-1t=0.693/(2.4×103)=2.9×10-4s【解析】2.00kPa-1α=KP(O2)/{1+KP(O2)}97.6%kA/kD2.9×10-4s不發(fā)生變化Fe(II)的電子構(gòu)型為3d6，若在MbO2中價(jià)態(tài)發(fā)生變化，則變?yōu)镕e(III)，電子構(gòu)型為3d5，存在單電子，必然顯示順磁性，但MbO2為抗磁性的，不符合或t2geg變小因?yàn)镕e(II)由高自旋態(tài)變?yōu)榈妥孕龖B(tài)發(fā)生變化因?yàn)榕湮磺癘2是順磁性的，存在未成對(duì)電子，而MbO2為抗磁性的，其中的配體O2也應(yīng)是抗磁性的，電子也應(yīng)該配對(duì)。25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O；N原子半徑??；非金屬性強(qiáng)，在蘇丹紅I中容易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致蘇丹紅I的水溶性較小，而當(dāng)分子中的羥基連接在另一個(gè)取代基的對(duì)位上時(shí)，該物質(zhì)的分子之間會(huì)形成氫鍵，該物質(zhì)分子的羥基與水分子之間形成分子間氫鍵，并且蘇丹紅II與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度，故其水溶性比蘇丹紅I大；

(2)Ti3+的配位數(shù)是6，顏色不同的兩種配合物晶體組成皆為TiCl3·6H2O，配制成溶液后，分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明外界離子中均含有Cl-；沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的說(shuō)明原綠色晶體外界離子有2個(gè)Cl-，原紫色晶體的外界離子中含有3個(gè)Cl-，由于Ti3+的配位數(shù)都是6，所以原綠色晶體內(nèi)界離子中含有5個(gè)水分子，1個(gè)Cl-，其化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O；原紫色晶體內(nèi)界配位數(shù)體只有6個(gè)H2O，外界離子只有Cl-，該物質(zhì)化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3；對(duì)于[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O，內(nèi)界配離子Cl-與中心Ti3+形成配位鍵，外界Cl-與絡(luò)離子形成離子鍵，故由Cl-形成的化學(xué)鍵類型是；配位鍵、離子鍵；還有極性鍵、氫鍵、范德華力；

(3)A.該膽礬晶體中中心離子的配位數(shù)為4；即4個(gè)配位水，1個(gè)結(jié)晶水，A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)圖可知；該結(jié)構(gòu)中水分子間的鍵角完全相同，B錯(cuò)誤；

C.硫酸銅晶體屬于離子晶體，絡(luò)離子[Cu(H2O)4]2-與之間以離子鍵結(jié)合；分子間存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.在晶體中的H2O分子既有內(nèi)界水分子；也有外界水分子，兩種水分子結(jié)合力大小不同，膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去，D正確；

(4)往硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水，首先發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，看到生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配離子的深藍(lán)色溶液。NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，這是由于F的電負(fù)性比N大，N﹣F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子(或在NF3中氟原子非金屬性強(qiáng)，吸電子能力比N強(qiáng)，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵)；由于深藍(lán)色物質(zhì)屬于離子化合物，其易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度較小，向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇或苯等極性較小的溶劑，可降低[Cu(H2O)4]SO4?H2O的溶解度，便于晶體析出，可析出深藍(lán)色晶體，故加水的試劑是乙醇(或其它極性較小的溶劑)?！窘馕觥吭龃笠?yàn)樘K丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2OABDF的電負(fù)性比N大，N﹣F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子(或在NF3中氟原子非金屬性強(qiáng)，是吸電子的，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵)C26、略

【分析】【分析】

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA元素原子核外電子排布處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰元素；

(2)分子中只含有1個(gè)C原子；根據(jù)C原子價(jià)電子為4的原則，F(xiàn)；Cl原子個(gè)數(shù)和等于4個(gè)即可。

(3)等電子體是原子數(shù)相等，最外層電子總數(shù)也相等的微粒；共價(jià)單鍵是鍵，共建雙鍵一個(gè)鍵一個(gè)鍵，共價(jià)三鍵一個(gè)鍵兩個(gè)π鍵；

(4)用均攤方法計(jì)算該物質(zhì)化學(xué)式。

【詳解】

(1)元素的非金屬性F>Cl>S>P，所以元素的電負(fù)性由大到