2025年牛津上海版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、現(xiàn)有①M(fèi)gSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（）A.④③②①⑤B.④⑤③②①C.④③①②⑤D.④②③①⑤2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是rm{(}rm{)}A.氯水B.空氣C.漂白粉D.蒸餾水3、設(shè)rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.rm{22.4LCO}和rm{CO_{2}}的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是rm{N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4L}氬氣含有原子數(shù)為rm{2N_{a}}C.常溫常壓下，rm{32gO_{2}}和rm{32gO_{3}}所含氧原子數(shù)都是rm{2N_{A}}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2LH_{2}O}含有rm{0.5N_{A}}分子4、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在rm{105隆忙}時rm{1L}該混合烴與rm{9L}氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是rm{10L.}下列各組混合烴中符合此條件的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}B.rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}}5、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A.合金B(yǎng).半導(dǎo)體C.催化劑D.農(nóng)藥6、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.相對原子質(zhì)量：Ar＞KB.堿性：NaOH＞Mg（OH）2C.酸性：HNO3＞H3PO4D.元素非金屬性：Cl＞S評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是____，CO的體積分?jǐn)?shù)是____，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____，C和O的原子個數(shù)比是____．8、⑴下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉②鹽酸③純醋酸(CH3COOH)④碳酸鈣⑤酒精⑥二氧化碳⑦硫酸氫鈉固體⑧銅⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鋇溶液，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。（用序號填空）⑵寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式：。⑶將物質(zhì)⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，寫出離子方程式：。9、書寫下列物質(zhì)的電子式或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）Na2O2（電子式）____；

（2）乙烯（結(jié)構(gòu)簡式）____；

（3）H2S（電子式）____；

（4）苯（結(jié)構(gòu)簡式）____10、一定溫度下，有SO2和SO3組成的混和氣體70.4g，硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2.4，則混合氣體中硫元素的質(zhì)量為____________，SO2的體積分?jǐn)?shù)為____________．11、rm{(1)3.01隆脕10^{23}}個rm{CO_{2}}分子中含______rm{mol}氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為______rm{L}它與______rm{g}rm{H_{2}O}含有相同的氧原子數(shù)．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)中需取rm{0.1molCuSO_{4}}配制溶液，若用rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}替代，則應(yīng)稱取rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}的質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(3)}同溫同壓下，等質(zhì)量的rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}所含分子數(shù)比為______；體積比為______．

rm{(4)}某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為rm{1.25g?L}則rm{28g}該氣體所含有的分子數(shù)為______．

rm{(5)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4L}由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為rm{30g}則其中氧氣的質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(6)}同溫同壓下，同體積的rm{H_{2}}和rm{A}氣體的質(zhì)量分別為rm{1.0g}和rm{16.0g}則rm{A}的相對分子質(zhì)量為______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．13、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．14、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）16、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）17、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共16分)18、（8分）某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與。⑴甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑶丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是（填序號）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙19、（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：。時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段的鹽酸的反應(yīng)速率為（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。20、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生3.12g沉淀．

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液；理由是：________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？21、科技節(jié)活動中；化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請回答以下問題．

（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運(yùn)動的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為______．

（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)22、（8分）為定性探究乙醇的分子結(jié)構(gòu)，某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒擦干煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫(yī)用注射針頭的單孔塞，點(diǎn)燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上（如圖），在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁。（1）以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計存在重大安全隱患，請你幫他們指出來________________________。（2）確認(rèn)所用乙醇為無水乙醇的方法是______________________________________。（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁，那么燃燒產(chǎn)生CO2的物質(zhì)最可能是_________________。（4）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后未發(fā)現(xiàn)混濁，則可推斷乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有__________________________________________。23、閱讀下列材料，按要求回答問題。酒精、苯、rm{CCl_{4}}煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶rm{;}碘rm{(I_{2})}難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色rm{;}溴rm{(}液溴rm{)}的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。rm{(1)}下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是________________。A.液溴和rm{CCl_{4}}rm{B.}酒精和煤油C.rm{CaCl_{2}}和rm{Na_{2}SO_{4}}rm{D.}苯和蒸餾水rm{(2)}在酒精、苯、rm{CCl_{4}}rm{NaCl}蒸餾水五種試劑中：rm{壟脵}能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是________________，進(jìn)行分液之后____________________rm{(}填“能”或“不能”rm{)}得到純凈的碘單質(zhì)。rm{壟脷}能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是_____________，萃取時上層液體呈____________色，下層液體呈_____________色。rm{壟脹CCl_{4}}能把碘酒中的碘萃取出來嗎rm{?}______，為什么rm{?}______________________。rm{(3)}海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：海水rm{xrightarrow[路脰脌毛]{脡鹿脩脦}}粗鹽rm{xrightarrow[路脰脌毛]{脡鹿脩脦}

}食鹽水rm{xrightarrow[]{戮蘆脰脝}}氯化鈉晶體粗鹽中含rm{xrightarrow[]{}}rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2mathrm{{-}}}{碌脠脭脫脰脢}{,}{脨貓脪陋脤謾麓驢潞貿(mào)虜脜脛脺脳脹潞脧脌沒脫脙隆攏麓脰脩脦脤謾麓驢碌脛虜陸脰貓脫脨}{:}}加入過量的rm{壟脵}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}加入過量的rm{;壟脷}溶液rm{BaCl_{2}}加入過量的rm{;壟脹}溶液rm{NaOH}rm{;}調(diào)節(jié)溶液的rm{壟脺}等于rm{pH}溶解rm{7;壟脻}過濾rm{;壟脼}蒸發(fā)。正確的操作順序是________A.rm{;壟脽}rm{壟脻壟脷壟脹壟脵壟脼壟脺壟脽}C.rm{B..壟脻壟脵壟脷壟脹壟脼壟脺壟脽}rm{.壟脻壟脷壟脵壟脹壟脺壟脼壟脽}rm{D.壟脻壟脹壟脷壟脵壟脼壟脺壟脽}24、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。rm{(1)}實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出銅網(wǎng)由黑色變紅的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：____。rm{(2)}甲和乙兩個水浴的作用不相同。甲的作用是rm{;}乙的作用是。rm{(3)}反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管rm{a}中能收集到多種物質(zhì)，它們是。rm{(4)}若試管rm{a}中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入rm{(}填寫字母rm{)}然后，再通過____________rm{(}填實(shí)驗(yàn)操作名稱rm{)}即可除去。rm{a.}氯化鈉溶液rm{b.}苯rm{c.}碳酸氫鈉溶液rm{d.}四氯化碳評卷人得分六、綜合題(共4題，共40分)25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：不加任何其他試劑，觀察為藍(lán)色溶液的為④CuCl2，與④反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為③NaOH，與③反應(yīng)生成白色沉淀，則可鑒別出①M(fèi)gSO4，與①反應(yīng)生成白色沉淀的為②Ba（NO3）2；最后一種為⑤KCl；

所以被鑒別的先后順序?yàn)棰堍邰佗冖荩?/p>

故選C．

不加任何其他試劑，先觀察顏色，確定④CuCl2；然后利用物質(zhì)之間的反應(yīng)，依次將各物質(zhì)鑒別出，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的鑒別等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意不用其他試劑鑒別時應(yīng)利用顏色及相互滴定反應(yīng)的現(xiàn)象來鑒別，題目難度不大．【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.}氯水是氯氣的水溶液屬于混合物；故A錯誤；

B.空氣中含有氮?dú)?；氧氣、二氧化碳、稀有氣體等物質(zhì)；屬于混合物，故B錯誤；

C.漂白粉成分為氯化鈣；次氯酸鈣組成的混合物；故C錯誤；

D.蒸餾水為rm{H_{2}O}只有一種物質(zhì)組成，屬于純凈物中的化合物，故D正確；

故選D．

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物的特征是，這種物質(zhì)的組成元素可以是一種，也可以是多種，據(jù)此逐項分析即可．

本題考查了物質(zhì)分類，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物，題目較簡單．【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子?！窘獯稹緼.不是標(biāo)況下，題中條件無法計算rm{22.4L}一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量；故A錯誤；

B.標(biāo)況下rm{22.4L}氬氣的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{1mol}氬氣中含有rm{1mol}原子，含有原子數(shù)為rm{N_{A}}故B錯誤；

C.氧氣為雙原子分子，rm{32g}氧氣中含有rm{1mol}氧氣，含有rm{2mol}氧原子，所含氧原子數(shù)為rm{2N_{A}}故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算rm{11.2L}水的物質(zhì)的量；故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}4、A【分析】解：令平均組成為rm{C_{x}H_{y}}則rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}因?yàn)閞m{C_{x}H_{y}+(x+dfrac

{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}時，生成的rm{105隆忙}是氣體，因反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}解得rm{H_{2}O}由于兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，故混合烴中各組分分子式中rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac

{y}{2}}原子數(shù)目為rm{y=4}符合題意；

A.rm{H}rm{4}中rm{CH_{4}}原子數(shù)都為rm{C_{2}H_{4}}符合題意，故A正確；

B.rm{H}rm{4}中rm{CH_{4}}原子數(shù)分別為rm{C_{3}H_{6}}rm{H}平均值不可能為rm{4}不符合題意，故B錯誤；

C.rm{6}rm{4}中rm{C_{2}H_{6}}原子數(shù)分別為rm{C_{3}H_{4}}rm{H}平均值不可能為rm{6}不符合題意，故C錯誤；

D.rm{4}rm{4}只有按rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}}混合時，平均rm{1}原子數(shù)是rm{1}不滿足任意比，故D錯誤；

故選A．

令平均組成為rm{H}則rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}因?yàn)閞m{4}時，生成的rm{C_{x}H_{y}}是氣體，因反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}解得rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac

{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}由于兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，故混合烴中各組分分子式中rm{105隆忙}原子數(shù)目為rm{H_{2}O}符合題意；以此解答該題．

本題考查了有機(jī)物分子式的確定，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意掌握有機(jī)物燃燒的方程式，明確差量法在確定有機(jī)物分子組成中的應(yīng)用方法，注意題干中信息“兩種氣態(tài)烴以任意比例混合”的含義．rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac

{y}{2}}【解析】rm{A}5、B【分析】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用來制作半導(dǎo)體。A和C在過渡元素中尋找，D在非金屬元素中尋找。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、A【分析】解：A．相對原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)；隨原子序數(shù)的增大而增大，存在周期性的變化，不能用元素周期律解釋，故A選；

B．Na；Mg位于周期表相同周期；金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C．非金屬性N＞P；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故C不選；

D．同周期元素從左到右；元素的金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋，故D不選．

故選：A．

A．相對原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)；

B．元素的金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D．同周期元素從左到右；元素的金屬性逐漸減弱．

本題側(cè)重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識的積累，難度不大．【解析】【答案】A二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】

CO和CO2組成的混合氣體8.96L，物質(zhì)的量為=0.4mol；

令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol；ymol；則：

解得：x=0.1；y=0.3

混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比為0.1mol：0.3mol=1：3；

CO的體積分?jǐn)?shù)為=25%；

CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，故CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=17.5%；

CO2的物質(zhì)的量分別為0.4mol-0.1mol=0.3mol；所以混合氣體中C和O兩種原子的數(shù)目之比為（0.1mol+0.3mol）：（0.1mol+2×0.3mol）=4：7．

故答案為：1：3；25%；7.5%；4：7．

【解析】【答案】根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量及質(zhì)量列方程計算x、y的值，利用計算CO的體積分?jǐn)?shù)，根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量，再利用×100%計算CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計算C原子；O原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷C原子與O原子數(shù)目之比．

8、略

【分析】試題分析：⑴電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)定義可以作答。⑵③純醋酸(CH3COOH)不能拆成離子形式，⑨碳酸氫鈉固體溶于水電離出HCO3?和Na+⑶⑦NaHSO4=Na++H++SO42?，Ba（OH）2=Ba2++2OH?；NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是H+與OH?，Ba2+與SO42?的反應(yīng)?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分類和離子方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮竣泞佗邰堍撷?，⑤⑥，①②⑧⑩⑵HCO3?+CH3COOH＝H2O+CO2↑+CH3COO?⑶H++SO42?+Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O9、CH2=CH2【分析】【解答】（1）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為

故答案為：

（2）乙烯的分子式為C2H4，分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，所以結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

故答案為：CH2=CH2；

（3）H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H﹣S鍵，電子式為故答案為：

（4）苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)式為：結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

【分析】（1）過氧化鈉是離子化合物；其電子式由陰；陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；

（2）乙烯分子式為C2H4；分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵不能省略；

（3）H2S為共價化合物；硫原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H﹣S鍵；

（4）苯的分子式為C6H6，苯為正六邊形的平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式可書寫為單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，省去鍵線、H得結(jié)構(gòu)簡式．10、略

【分析】解：SO2和SO3組成的混和氣體70.4g；硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2.4；

設(shè)SO2為xmol，SO3為ymol；則。

解得x=0.6mol，y=0.4mol；

混合氣體中硫元素的質(zhì)量為(0.6mol+0.4mol)×32g/mol=32g；

SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=60%；

故答案為：32g；60%．【解析】32g;60%11、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)rm{3.01隆脕10^{23}}個rm{CO_{2}}分子可知二氧化碳的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.01times10^{23}}=0.5mol}而二氧化碳中含rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac

{3.01隆脕10^{23}}{6.01times10^{23}}=0.5mol}個氧原子，故rm{2}二氧化碳中含rm{0.5mol}氧原子；rm{1mol}二氧化碳在標(biāo)況下的體積rm{0.5mol}含相同氧原子數(shù)的水的物質(zhì)的量為rm{V=nVm=0.5mol隆脕22.4L/mol=11.2L}質(zhì)量rm{1mol}．

故答案為：rm{m=nM=1mol隆脕18g/mol=18g}rm{1}rm{11.2}．

rm{18}能提供rm{(2)1molCuSO_{4}?5H_{2}O}故需取rm{1molCuSO_{4}}配制溶液時，可以用rm{0.1molCuSO_{4}}晶體來替代，應(yīng)稱取rm{0.1molO_{4}?5H_{2}O}的質(zhì)量為rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}故答案為：rm{m=nM=0.1mol隆脕250g/mol=25.0g}

rm{25.0g}當(dāng)質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的rm{(3)}和rm{N_{2}}的物質(zhì)的量之比為rm{CO_{2}}rm{44}rm{28=11}而分子個數(shù)和物質(zhì)的量成正比，故兩者的分子個數(shù)之比為rm{7}rm{11}體積和物質(zhì)的量成正比，故兩者的體積之比為rm{7}rm{11}故答案為：rm{7}rm{11}rm{7}rm{11}

rm{7}氣體在標(biāo)狀況下的密度為rm{(4)}故其摩爾質(zhì)量rm{1.25g?L}則rm{M=婁脩?Vm=1.25g/L隆脕22.4L/mol=28g/mol}該氣體的物質(zhì)的量為rm{28g}則分子個數(shù)數(shù)rm{1mol}個，故答案為：rm{N=nN_{A}=N_{A}}

rm{N_{A}}標(biāo)況下rm{(5)}混合氣體的物質(zhì)的量rm{22.4L}設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為rm{n=dfrac{V}{Vm}=1mol}氧氣的物質(zhì)的量為rm{xmol}根據(jù)物質(zhì)的量為rm{ymol}可知：rm{1mol}

rm{x+y=1壟脵}

解rm{28x+32y=30壟脷}可得rm{壟脵壟脷}則氧氣的質(zhì)量rm{y=0.5mol.}故答案為：rm{m=nM=ymol隆脕32g/mol=0.5mol隆脕32g/mol=16g}

rm{16}同溫同壓同體積時，氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量之比，故Hrm{(6)}和rm{{,!}_{2}}氣體的相對分子質(zhì)量之比：rm{dfrac{2}{M}=dfrac{1}{16}}則rm{A}故A氣體的相對分子質(zhì)量為rm{dfrac{2}{M}=dfrac

{1}{16}}．

故答案為：rm{M=32}．

rm{32}根據(jù)rm{32}個rm{(1)}分子可知二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含rm{3.01隆脕10^{23}}個氧原子來分析；體積rm{CO_{2}}根據(jù)水中含rm{2}個氧原子；求出水的物質(zhì)的量和質(zhì)量；

rm{V=nVm}能提供rm{1}據(jù)此求出rm{(2)1molCuSO_{4}?5H_{2}O}的物質(zhì)的量和質(zhì)量；

rm{1molCuSO_{4}}當(dāng)質(zhì)量相同時；物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，而分子個數(shù)和物質(zhì)的量成正比，體積和物質(zhì)的量成正比；

rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為rm{(3)}求出其摩爾質(zhì)量rm{(4)}然后求出氣體的物質(zhì)的量，而分子個數(shù)rm{1.25g?L}

rm{M=婁脩?Vm}標(biāo)況下rm{N=nN_{A}}混合氣體的物質(zhì)的量rm{(5)}設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為rm{22.4L}氧氣的物質(zhì)的量為rm{n=dfrac{V}{Vm}=1mol}根據(jù)物質(zhì)的量為rm{xmol}可知：rm{ymol}

rm{1mol}

解rm{x+y=1壟脵}可得rm{28x+32y=30壟脷}和rm{壟脵壟脷}而氧氣的質(zhì)量rm{x}據(jù)此計算；

rm{y.}在同溫同壓同體積時；氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．

本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運(yùn)用是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．rm{m=nM=ymol隆脕32g/mol.}【解析】rm{1}rm{11.2}rm{18}rm{25.0}rm{11}rm{7}rm{11}rm{7}rm{N_{A}}rm{16}rm{32}三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．13、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；14、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．16、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．17、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、探究題(共4題，共16分)18、略

【分析】（1）鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，所以方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，而鹽酸和氯化鋇是不反應(yīng)的。（4）鹽酸顯酸性，硫酸鈉顯中性，通過pH試紙也可以鑒別。答案選④。【解析】【答案】⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶產(chǎn)生白色沉淀。⑷④19、略

【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～1、1～2、2～3內(nèi)生成的氫氣分別是（ml）50、70、112，所以反應(yīng)速率逐漸增大，這是由于鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大。在3～4、4～5內(nèi)生成的氫氣分別是（ml）58、20，所以反應(yīng)速率逐漸減小，這是由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小。（2）稀釋能降低氫離子濃度，但不減少氫離子的物質(zhì)的量，所以A正確。氯化鈉溶液也是相當(dāng)于稀釋，B正確。碳酸鈉能消耗氫離子，導(dǎo)致生成的氫氣減少，C不正確，鋅能置換出銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D不正確。答案選AB。（3）根據(jù)（1）可知，在2～3內(nèi)生成的氫氣最多，氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，消耗鹽酸是0.01mol，所以鹽酸的反應(yīng)速率是【解析】【答案】（1）反應(yīng)速率逐漸增大（1分）；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高（1分）；反應(yīng)速率逐漸減小（1分）；隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)逐漸減小（1分）。（2）A、B(2分)（3）0.1mol/（L?min）（2分，單位錯、漏得0分）20、AlCl3|氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液【分析】【分析】氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液；根據(jù)①中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，堿不足來計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)②中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假設(shè)出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量來計算AlCl3溶液的濃度；21、略

【分析】解：（1）該實(shí)驗(yàn)說明：氨分子是不斷運(yùn)動的；濃氨水具有揮發(fā)性，不能說明氨分子有一定質(zhì)量．

故填：B．

（2）將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，只是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③和氧氣接觸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5．

故填：和氧氣接觸；4P+5O22P2O5．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是為二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3．

故填：CO2+H2O═H2CO3．

（1）微觀粒子是不斷運(yùn)動的；質(zhì)量；體積很小，之間有間隔；

（2）氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

（3）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，二者必須同時具備，缺一不可；

白磷燃燒生成五氧化二磷；

（4）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】B；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；和氧氣接觸；4P+5O22P2O5；CO2+H2O═H2CO3五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)22、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）點(diǎn)燃放出的氣體之前沒有檢驗(yàn)純度（2）向乙醇中加入無水硫酸銅，不變?yōu)樗{(lán)色（3）乙醇（蒸氣）（4）不同于烴分子里的氫原子存在（或活潑氫原子、羥基等）（每空2分，共8分）23、（1）D

（2）①苯、CCl4不能

②CCl4無橙。

③不能酒精與CCl4互溶。

（3）A；D

【分析】【分析】

本題考查有關(guān)物質(zhì)的分離與提純知識，難度中等，掌握有關(guān)物質(zhì)的分離方法是解答的關(guān)鍵。【解答】

rm{(1)}能用分液漏斗進(jìn)行分離的是互不相溶的液體，只有rm{D}符合，故選D；能用分液漏斗進(jìn)行分離的是互不相溶的液體，只有rm{(1)}符合，故選D；

rm{D}因苯和四氯化碳與水互不相溶，且碘在其中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，故選四氯化碳與苯，分液之后得到的是碘的四氯化碳或苯溶液，不能得到純凈的碘；

rm{(2)壟脵}因苯和四氯化碳與水互不相溶，且碘在其中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，故選四氯化碳與苯，分液之后得到的是碘的四氯化碳或苯溶液，不能得到純凈的碘；在分液時溴從分液漏斗下端倒出的說明萃取劑的密度大于水，故只有四氯化碳密度大于水，上層是水為無色，下層是碘的四氯化碳溶液為橙色；

rm{(2)壟脵}不能，因?yàn)樗穆然寂c酒精互溶；

rm{壟脷}在分液時溴從分液漏斗下端倒出的說明萃取劑的密度大于水，故只有四氯化碳密度大于水，上層是水為無色，下層是碘的四氯化碳溶液為橙色；只要牢記碳酸鈉一定在氯化鋇后加入，因碳酸鈉不但要除去鈣離子，還要除去過量的鋇離子，加氫氧化鈉在之前或之后加都可以用來除去鎂離子與三價鐵離子，過濾后中濾液中加入鹽酸調(diào)rm{壟脷}就可以得到順序?yàn)閞m{壟脹}不能，因?yàn)樗穆然寂c酒精互溶；或rm{壟脹}

rm{(3)}只要牢記碳酸鈉一定在氯化鋇后加入，因碳酸鈉不但要除去鈣離子，還要除去過量的鋇離子，加氫氧化鈉在之前或之后加都可以用來除去鎂離子與三價鐵離子，過濾后中濾液中加入鹽酸調(diào)rm{PH}就可以得到順序?yàn)閞m{壟脻壟脷壟脹壟脵壟脼壟脺壟脽}或rm{壟脻壟脹壟脷壟脵壟脼壟脺壟脽}

rm{(3)}

rm{PH}【解析】rm{(1)D}

rm{(2)壟脵}苯、rm{CCl_{4}}rm{{,!}}不能rm{壟脷CCl_{4;;;;}}無橙。

rm{壟脹}不能酒精與rm{CCl_{4}}互溶。

rm{(3)A}rm{D}

24、（1）2Cu＋）1＋2CuO22CuOCH3CH2OH＋CuO2CuOCH3CH2OH＋CuO＋CuO2O放熱

）CH3CHO＋Cu＋H2O放熱冷卻使乙醛液化

CH3CHO）乙醛＋Cu＋H2O放熱乙醇Cu水

H）乙酸（2）加熱使乙醇?xì)饣鋮s使乙醛液化蒸餾2加熱使乙醇?xì)饣鋮s使乙醛液化【分析】【分析】本題考查了乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)的探究。能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)原理分析各裝置的作用以及收集到的主要物質(zhì)，掌握有機(jī)物分離和提純的主要方法是解答本題的關(guān)鍵，考查學(xué)生綜合分析問題和靈活運(yùn)用知識的能力?！窘獯稹縭m{(1)}實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，是因?yàn)橐韵聝蓚€反應(yīng)交替發(fā)生rm{2Cu+O_{2}}rm{2CuO}rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuO}rm{CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}熄滅酒精燈后，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明反應(yīng)本身釋放的熱量維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：rm{2Cu}rm{+}rm{2Cu}rm{2Cu}rm{+}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{2CuO}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{+}rm{CuO}rm{2CuO}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CuO}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{+}rm{CuO}rm{+}rm{CuO}rm{CuO}；甲水浴的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙水浴的作用是冷卻產(chǎn)物，便于乙醛的收集，所以甲的作用是加熱使乙醇?xì)饣业淖饔檬抢鋮s使乙醛液化，rm{CH_{3}CHO}rm{+}rm{Cu}rm{+}rm{H}rm{{,!}_{2}O}rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}rm{+}rm{Cu}rm{+}rm{H}rm{{,!}_{2}O}rm{+}；rm{Cu}經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，rm{Cu}中收集到的物質(zhì)主要有rm{+}易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛，rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}O}rm{(2)}故答案為：；試管加熱使乙醇?xì)饣惺占降囊后w用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明中收集到的液體呈酸性，這是由于冷卻使乙醛液化進(jìn)一步氧化生成了rm{(3)}可以用rm{a}除去，故選水，然后經(jīng)過蒸餾即可得到乙醛，故答案為：乙醛蒸餾。【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{2Cu}rm{+}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{2Cu}rm{2Cu}rm{+}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{2CuO}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{+}rm{CuO}rm{2CuO}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CuO}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{+}rm{CuO}rm{+}rm{CuO}放熱

rm{CuO}rm{CH_{3}CHO}rm{+}rm{Cu}rm{+}rm{H}rm{{,!}_{2}O}放熱rm{CH_{3}CHO}冷卻使乙醛液化

rm{CH_{3}CHO}rm{+}rm{Cu}rm{+}rm{H}rm{{,!}_{2}O}放熱rm{+}乙醛rm{Cu}乙醇rm{Cu}水

rm{+}rm{H}rm{H}乙酸rm{{,!}_{2}O}蒸餾rm{(}rm{2}rm{)}加熱使乙醇?xì)饣鋮s使乙醛液化rm{(}六、綜合題(共4題，共40分)25、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．26、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1