2025年魯教新版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷217考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列對(duì)有關(guān)主題知識(shí)的歸納完全正確的是（）。A．安全常識(shí)B．保護(hù)環(huán)境與生活常識(shí)①室內(nèi)燃?xì)庑孤涣⒓创蜷_排風(fēng)扇。

②海鮮食品噴灑甲醛溶液防腐①為了保護(hù)環(huán)境；禁止使用化石燃料。

②炒菜油鍋不慎著火，立即用鍋蓋蓋滅C．對(duì)鑒別方法的認(rèn)識(shí)D．分子、原子相關(guān)知識(shí)①區(qū)分硬水和軟水；加入肥皂水后攪拌。

②區(qū)分合成纖維和羊毛纖維，點(diǎn)燃后聞氣味①因?yàn)镃O和CO2組成的元素相同；所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同。

②溫度計(jì)中的水銀熱脹冷縮，是因?yàn)樵拥拇笮“l(fā)生改變A.AB.BC.CD.D2、人類生產(chǎn)和生活離不開金屬材料，下列金屬材料不屬于合金的是（）A.硬鋁B.紫銅C.生鐵D.焊錫3、如圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè)rm{U}型管中液面發(fā)生明顯變化，則加入的固體物質(zhì)不是rm{(}rm{)}A.蔗糖B.氫氧化鈉C.硝酸銨D.冰4、現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸銅、硝酸鋇中的一種或幾種，將其溶于水中，得到無色溶液和白色沉淀的混合物，過濾，以下說法正確的是（）A.該白色粉末一定不含硫酸銅和氫氧化鈉B.該白色粉末一定含有硫酸鈉、硝酸鋇和碳酸鈉C.若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解；則白色粉末一定只含有硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉D.若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全都不溶解；則白色粉末一定含有硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉5、能用于實(shí)驗(yàn)室制取H2，并能隨開隨用、隨關(guān)隨停的裝置是（）A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、今年5月我區(qū)舉行實(shí)驗(yàn)技能考查；某興趣小組的同學(xué)在幫助老師準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損．為了鑒定該試劑成分，同學(xué)們做了以下探究：

【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

【討論】根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是____；

A．酸B．堿C．鹽。

【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是____（寫一種）．

【探究活動(dòng)一】

（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認(rèn)為猜想①正確．經(jīng)同學(xué)們交流討論后，一致認(rèn)為小軍的方案不可行，理由是____．

（2）小華同學(xué)認(rèn)為；雖然小軍的實(shí)驗(yàn)不能得到正確的結(jié)論，但只要再往溶液中滴加一種氯化物溶液，同樣能得出正確的結(jié)論．

。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的____溶液由紅色褪為無色。

且有白色沉淀產(chǎn)生猜想②正確（3）小亮發(fā)現(xiàn)要進(jìn)一步確定（1）中的成分；只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來．于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取少量試樣于小試管中，滴加適量的________猜想②正確。

有關(guān)化學(xué)方程式____【探究活動(dòng)二】

小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液，再滴到濕潤的pH試紙上，測(cè)得pH=10，據(jù)此進(jìn)一步確定這是一種堿性溶液．對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是____；

A．方法正確；且結(jié)論正確。

B．方法不正確；但結(jié)論正確。

C．方法不正確；且結(jié)論不正確。

D．方法正確；但結(jié)論不正確。

【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2=X+H2O，產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起．試推測(cè)X的化學(xué)式為____．7、有兩瓶白色晶體狀的化肥分別是NH4NO3和KNO3，另有兩瓶白色粉末分別是Ca（OH）2和CaCO3．現(xiàn)場(chǎng)只提供：氯化鈉溶液；稀鹽酸以及常用的實(shí)驗(yàn)儀器．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案把它們鑒別出來；并將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填寫在下表中．

。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論________________8、水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)；生活中起著十分重要的作用．

rm{(1)}如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖；此實(shí)驗(yàn)說明水是由______組成．

rm{(2)}如表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度數(shù)據(jù)；請(qǐng)回答下列問題．

。溫度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{壟脵}石灰水中的溶質(zhì)是______．

rm{壟脷}把rm{80隆忙}時(shí)rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的飽和溶液降溫至rm{20隆忙}析出的晶體是______；現(xiàn)有rm{20隆忙}時(shí)rm{Ca(OH)_{2}}的飽和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后，恢復(fù)到原溫得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲______乙rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}其原因是______．

rm{壟脹}在rm{20隆忙}時(shí)，向盛有rm{100g}水的燒杯中加入rm{111gNaOH}欲使其完全溶解變成不飽和溶液rm{.}下列說法中正確的是______．

A.溶液的質(zhì)量可能不變r(jià)m{B.}溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小。

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大rm{D.}可以升溫到rm{40隆忙}以上．9、（2015?河南校級(jí)一模）如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)回答：

（1）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸____g；

（2）鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻休^多的____（用化學(xué)符號(hào)表示）．10、某同學(xué)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？”實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：

①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液；向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導(dǎo)出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應(yīng)較快。

②將反應(yīng)較快的試管內(nèi)固體過濾出來；洗滌；烘干、稱量．

③用稱量后的固體重復(fù)步驟①的實(shí)驗(yàn)；現(xiàn)象與步驟①的完全相同．

試回答：

（1）步驟①中他除了選用試管外，還應(yīng)用到的儀器有____、____（寫出兩種即可）

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___．該同學(xué)認(rèn)為通過上述實(shí)驗(yàn)已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但老師認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)關(guān)鍵步驟，請(qǐng)指出來____．11、向50.0g8.0%的氫氧化鈉溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7．（提示反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）

（1）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____g；

（2）求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．12、給試管里的固體加熱，試管口要____．給試管里的液體加熱，液體體積不要超過試管容積的____．加熱時(shí)要先____，然后再____．13、根據(jù)下表回答問題．

。溫度/℃20406080100100溶解度

g/100g水NaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.377.3①根據(jù)表中信息可得知在____溫度范圍內(nèi)某一溫度時(shí)；NaCl和NH4Cl具有相同的溶解度；

②60℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有25gNaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入50g的水，充分溶解后，形成飽和溶液的是____溶液，該飽和溶液的質(zhì)量是____克；

③采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海韵虏僮鞣椒尚械氖莀___（填字母序號(hào)）．

A．過濾B．升溫至80℃

C．加入20mL，60℃的水D．?dāng)嚢枋故Ｓ喙腆w全部溶解．14、根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)開；（2）實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳_；（3）一種紫黑色固體加熱制取氧氣_；（4）電解飽和氯化鈉溶液獲得氫氧化鈉、氫氣和一種氣態(tài)單質(zhì)_。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、在一定溫度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失，說明原溶液是不飽各溶液．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、化學(xué)變化過程中伴隨著能量的吸收或釋放．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、小明用托盤天平稱量出5.12g的藥品．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、不需要加熱就能發(fā)生的變化一定是物理變化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、人體中硒元素含量過高會(huì)致癌____．評(píng)卷人得分四、探究題(共2題，共18分)21、在科學(xué)拓展課中，甲同學(xué)向兩個(gè)充滿rm{CO_{2}}氣體的塑料瓶中分別加入rm{NaOH}溶液和rm{Ca(OH)_{2}}溶液。迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個(gè)塑料瓶都變癟。他認(rèn)為據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？梢耘卸╮m{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}均能與rm{CO_{2}}發(fā)生反應(yīng)。

rm{(1)}乙同學(xué)認(rèn)為上述判定方法還存在不嚴(yán)密之處。他的理由是______。

rm{(2)}兩同學(xué)根據(jù)rm{B}瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象，判定rm{Ca(OH)_{2}}與rm{CO_{2}}發(fā)生了反應(yīng)，提出了可以從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么，若要判定rm{NaOH}和rm{CO_{2}}發(fā)生了反應(yīng)。在排除了rm{(1)}中的干擾因素后。接下來的方法是______。22、實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）有兩種常見氣體可以用A裝置制取，這兩種氣體是______（填化學(xué)式）；用KClO3和MnO2混合加熱制取并收集O2；所選用的裝置最好是______（填代號(hào)）。

（2）集滿O2的集氣瓶蓋上玻璃片后應(yīng)______（選填“正”或“倒”）放在桌上；A裝置中，長頸漏斗的頸端必須插入液面下的原因是______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共32分)23、某實(shí)驗(yàn)小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)過程中測(cè)量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：。反應(yīng)時(shí)間（min）1234試管中固體質(zhì)量（g）16.2514.6513.0511.4511.45試計(jì)算：

（1）反應(yīng)完全時(shí)生成氧氣的質(zhì)量．

（2）原固體中二氧化錳的質(zhì)量．

（3）畫出反應(yīng)過程中生成氧氣質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系曲線．

24、“低碳減排；綠色生活”已成為社會(huì)發(fā)展和家庭生活的主流．

（1）下列做法中不符合“低碳綠色生活”理念的是（填序號(hào)）______．

①節(jié)約用水；用電②廢物分類回收、利用③堅(jiān)持每天測(cè)量空氣中二氧化碳的含量④減少一次性餐具的使用。

（2）任何事物都有其兩面性；二氧化碳在生活；生產(chǎn)中也有著廣泛的應(yīng)用．例如：

①日常生活中做滅火劑；這是利用了二氧化碳密度比空氣大和______的性質(zhì)．②工業(yè)上用二氧化碳為原料制備純堿．

請(qǐng)寫出檢驗(yàn)純堿中CO32一的方法：______．

（3）大氣中的二氧化碳利用植物光合作用能生成氧氣，請(qǐng)寫出電解水產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式______2H2↑+O2↑25、請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出）；回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為______g

（2）計(jì)算CaCO3中各元素的質(zhì)量比______．

（3）計(jì)算反應(yīng)后的CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）．26、請(qǐng)用化學(xué)用語（化學(xué)式；元素符號(hào)等）各舉一例說明如圖的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)：

。錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)證明錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)的例子自然界的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的含氧元素的化合物一定是氧化物每種元素只有唯一的一種化合價(jià)

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A．根據(jù)安全知識(shí)來分析解答；

B．根據(jù)環(huán)境保護(hù)與滅火的方法來分析；

C．根據(jù)物質(zhì)的鑒別方法來分析；

D．根據(jù)微粒的性質(zhì)來分析．【解析】【解答】解：A．燃?xì)庑孤┎荒艽蜷_換氣扇；以免產(chǎn)生電火花引起爆炸；甲醛有毒，不能用于食品防腐，故錯(cuò)誤；

B．化石燃料仍然是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展所需的主要能源；不能禁止使用；油鍋著火可以蓋上鍋蓋，隔絕氧氣滅火；故錯(cuò)誤；

C．區(qū)分硬水和軟水最常用的方法是用肥皂水；其中出現(xiàn)泡沫較少的是硬水，出現(xiàn)泡沫較多的是軟水；羊毛的主要成分能使蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而合成纖維灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，故正確；

D．雖然二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同；但是它們屬于不同的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同；由于原子間有間隔，汞原子的間隔隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減?。?，溫度計(jì)中的水銀熱脹冷縮，原子的大小沒有發(fā)生變化．故錯(cuò)誤．

故選C．2、B【分析】【分析】合金，是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物【解析】【解答】解：A；硬鋁主要是鋁和鎂的合金；故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；紫銅是銅；不屬于合金，故此選項(xiàng)正確．

C；生鐵的主要成分是鐵；屬于合金；故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；焊錫是錫和鉛的合金；故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選B．3、A【分析】解：rm{A}蔗糖溶于水時(shí)，熱現(xiàn)象不明顯，也就不能使rm{U}型管中的液面有明顯變化；所以加入的固體物質(zhì)不是蔗糖，故A符合題意；

B、氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，溶液溫度升高，瓶中氣溫升高，氣體受熱膨脹體積變大，使rm{U}型管右側(cè)水面上升，使右側(cè)rm{U}型管中液面發(fā)生明顯變化；所以加入的可能是燒堿，故B不符合題意；

C、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，瓶中氣溫降低，氣體體積變小，使rm{U}型管右側(cè)水面下降，使右側(cè)rm{U}型管中液面發(fā)生明顯變化；所以加入的可能是硝酸鉀，故C不符合題意；

D、冰融化吸收熱量，溶液溫度降低，瓶中氣溫降低，氣體體積變小，使rm{U}型管右側(cè)水面下降，使右側(cè)rm{U}型管中液面發(fā)生明顯變化；所以加入的可能是冰，故D不符合題意．

故選C

右側(cè)rm{U}型管中的液面發(fā)生明顯變化，說明與rm{U}型管相連通的廣口瓶內(nèi)氣體體積受到小試管加入物質(zhì)的影響而發(fā)生變化rm{.}也就是說；向小試管內(nèi)加入一定量物質(zhì)時(shí)，有明顯變化現(xiàn)象．

氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣放入水中都會(huì)放出大量的熱，但有本質(zhì)不同，氫氧化鈉、濃硫酸是溶解放熱，氧化鈣反應(yīng)放熱．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于硫酸銅溶于水形成的溶液是藍(lán)色，所以混合物中不能存在硫酸銅；白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是碳酸鋇沉淀；若部分溶解說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，若不溶解，說明只含有硫酸鋇沉淀，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．【解析】【解答】解：取該固體粉末少量；加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于硫酸銅溶于水形成的溶液是藍(lán)色，所以混合物中不能存在硫酸銅；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸鋇和氯化銀，所給物質(zhì)中不能生成氯化銀，能生成硫酸鋇，要生成硫酸鋇必須含有硫酸鈉和硝酸鋇，溶于酸的沉淀只能是碳酸鋇了，所以還需要含有碳酸鈉；因此：

A；該粉末一定不含有硫酸銅；但無法確定氫氧化鈉，故說法錯(cuò)誤；

B；由于沒有說明沉淀的情況；因此無法確定白色粉末的成分，故說法錯(cuò)誤；

C；若向所得沉淀中滴加稀硝酸；沉淀部分溶解，說明沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇，因此一定含有硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，故說法正確；

D；若向所得沉淀中滴加稀硝酸；沉淀全都不溶解，說明沉淀只能是硫酸鋇，沒有碳酸鋇，因此一定含有硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉，故說法正確；

故選項(xiàng)為：CD．5、B【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)室以鋅粒與稀硫酸為原料制取氫氣，應(yīng)選擇能夠及時(shí)補(bǔ)充藥品，能隨開隨用、隨關(guān)隨停的裝置，這樣不但操作方便還能節(jié)約藥品．能隨開隨用、隨關(guān)隨停，只要保證關(guān)閉活塞后固體藥品能與酸液分離即可．【解析】【解答】解：A；反應(yīng)一旦開始；就不能隨意停止，故A錯(cuò)誤；

B、能用于實(shí)驗(yàn)室制取H2；并能隨開隨用；隨關(guān)隨停，可以隨時(shí)增加稀硫酸，具體操作是：關(guān)上止水夾，氫氣將液體壓出干燥管，反應(yīng)停止．打開止水夾，液體淹沒固體，反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生氫氣故B正確；

C；沒有帶孔塑料板；反應(yīng)不能隨時(shí)停止，故C錯(cuò)誤；

D；也沒有帶孔塑料板；漏斗伸入試管內(nèi)也太短，反應(yīng)不能隨時(shí)停止，故D錯(cuò)誤；

故選B．二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】【討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則；利用對(duì)各類物質(zhì)的組成特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，猜想該藥品的物質(zhì)類別；

【猜想】根據(jù)對(duì)物質(zhì)類別的猜想；進(jìn)一步猜想該藥品可能為什么物質(zhì)；

【探究活動(dòng)一】分析小明同學(xué)測(cè)定該溶液酸堿度的操作方法及做出的判斷；指出評(píng)價(jià)正確的一項(xiàng)；

【探究活動(dòng)二】根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)及變化規(guī)律；選取圖示的藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)藥品．

【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用分析解答即可；【解析】【解答】解：【討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則分析可知該藥品是按照酸堿鹽順序擺放的；由于該試劑瓶左側(cè)是堿類物質(zhì)右側(cè)是鹽類物質(zhì)，所以該物質(zhì)的類別應(yīng)該是堿或者鹽類物質(zhì)，因此可猜斷該物質(zhì)不可能為酸；

【猜想】根據(jù)其他的猜想情況；可假定該試劑中也含有鈉元素，則有：若為堿，則為氫氧化鈉；若為鹽，則可為碳酸鈉或是硫酸鈉或氯化鈉等；

【探究活動(dòng)一】（1）由于顯堿性的溶液不一定是堿的溶液；例如鹽類物質(zhì)碳酸鈉的溶液顯堿性，所以滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色只能說明溶液顯堿性，但不能證明是堿的溶液；

（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣的白色沉淀可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想②正確；

（3）利用氫氧化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，同樣也可以完成猜想②的驗(yàn)證；其方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

【探究活動(dòng)二】在測(cè)定酸堿度時(shí)用濕潤的試紙的操作方法不正確；如果將試紙潤濕，則相當(dāng)于向所測(cè)溶液中加入了水，從而會(huì)使所測(cè)得堿溶液的酸堿度偏小，但根據(jù)pH=10判斷溶液為堿性的結(jié)論還是沒有錯(cuò)誤的；

【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用可知化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類以及個(gè)數(shù)不變，由SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反應(yīng)前含有1個(gè)Si原子，4個(gè)O原子，2個(gè)H原子，2個(gè)Na離子，反應(yīng)后已有2個(gè)H原子，1個(gè)O原子，故X中含有2個(gè)Na原子，1個(gè)Si原子，3個(gè)O原子，故其化學(xué)式為Na2SiO3．

故答案為：【討論】A；

【猜想】NaCl；

【探究活動(dòng)一】

（1）NaOH與Na2CO3的水溶液都呈堿性；都能使無色酚酞試液變成紅色；

（2）CaCl2溶液；

（3）澄清石灰水；白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

【探究活動(dòng)二】B；

【實(shí)驗(yàn)反思】Na2SiO3；7、略

【分析】【分析】根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，銨態(tài)氮肥遇堿會(huì)產(chǎn)生氨氣進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：先利用鹽酸會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；將粉末鑒別出來，然后借助于氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥會(huì)生成氨氣再將硝酸銨鑒別出來．

。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論分別兩種白色粉末少量與兩支試管中分別滴入稀鹽酸，觀察，有氣泡產(chǎn)生的白色粉末是碳酸鈣；

無氣泡產(chǎn)生的白色粉末是氫氧化鈣，用兩個(gè)研缽分別取兩種白色晶體少量，加入已鑒別出來的氫氧化鈣粉末，研磨，有刺激性氣味產(chǎn)生的白色晶體是硝酸銨；

無刺激性氣味產(chǎn)生的白色晶體是硝酸鉀8、略

【分析】解：rm{(1)}水通電生成氫氣和氧氣；氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成的，說明水由氫、氧兩種元素組成的．

rm{(2)壟脵}石灰水是氫氧化鈣的水溶液；溶質(zhì)是氫氧化鈣；

rm{壟脷}由圖標(biāo)信息可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，故把rm{80隆忙}時(shí)rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的飽和溶液降溫至rm{20隆忙}析出的晶體是氫氧化鈉；rm{CaO}和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度隨溫度的升高而減小，但是恢復(fù)至原溫度后，溶液仍飽和，所以加入一定量rm{CaO}恢復(fù)至原溫度得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

rm{壟脹}在rm{20隆忙}時(shí)，向盛有rm{100g}水的燒杯中加入rm{111gNaOH}不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此時(shí)溶液的質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度可能變也可能不變；也可以采取升溫的方法，將溫度升高到rm{40隆忙}以上；此時(shí)溶液的質(zhì)量增加；溶劑的質(zhì)量不變、溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度變大．

故答案為：rm{(1)}氫、氧元素；rm{(2)壟脵C(jī)a(OH)_{2}}rm{壟脷NaOH}rm{=}仍為該溫度下的飽和溶液；rm{壟脹CD}．

rm{(1)}根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)和質(zhì)量守恒定律來分析；

rm{(2)壟脵}認(rèn)識(shí)常見溶液中的溶質(zhì)；

rm{壟脷}根據(jù)圖表中的信息來分析；rm{CaO}和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度隨溫度的升高而減?。徊⒔Y(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析解答；

rm{壟脹}根據(jù)溶液的形成來分析．

了解rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，并能據(jù)所學(xué)知識(shí)正確分析解答，本題重在考查對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力．【解析】氫、氧元素；rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}rm{=}仍為該溫度下的飽和溶液；rm{CD}9、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后；溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

（2）鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻休^多的氫離子．【解析】【解答】解：（1）溶液稀釋前后；溶質(zhì)的質(zhì)量不變，要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為x，則則120g×3%=x×36%x=10g．

（2）鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻休^多的氫離子，其離子符號(hào)為：H+．

故答案為：（1）10；（2）H+．10、略

【分析】【分析】根據(jù)催化劑的概念進(jìn)行分析．催化劑就是在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）要將兩支試管中的氣體導(dǎo)出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢；除了試管還要用到導(dǎo)管；水槽或燒杯．

（2）催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，從實(shí)驗(yàn)①中可看出紅磚粉改變了過氧化氫分解的速度，實(shí)驗(yàn)②是用來檢驗(yàn)紅磚粉在反應(yīng)前后的質(zhì)量有沒有發(fā)生變化，而該同學(xué)只稱量了反應(yīng)后紅磚粉的質(zhì)量，并沒有稱量反應(yīng)前紅磚粉的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)③是用來證明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒有改變．

故答案為：（1）導(dǎo)管；水槽或燒杯；

（2）看其化學(xué)性質(zhì)是否改變；反應(yīng)前紅磚粉末的質(zhì)量．11、略

【分析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，據(jù)此分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×8.0%=4g；

（2）設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80142

4gx

=

解得：x=7.1g

反應(yīng)后生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.1%．

答：反應(yīng)后生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．

故答案為：（1）4；

（2）7.1%．12、略

【分析】【分析】依據(jù)給試管內(nèi)藥品加熱的注意事項(xiàng)分析解答．【解析】【解答】解：給固體加熱，試管口略向下傾斜；給液體加熱，試管口應(yīng)向上傾斜，與桌面約成45°角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的三分之一，管口不能朝著有人的地方；無論給試管中的固體加熱還是給試管中的液體加熱都要先預(yù)熱再固定加熱；故答案：略向下傾斜；1/3；預(yù)熱；集中藥品部位加熱13、略

【分析】【分析】①利用表中的數(shù)據(jù)分析可知在0℃-20℃時(shí)；氯化鈉和氯化銨的溶解度分別為35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的數(shù)值；

②根據(jù)溶解度的定義可以完成該題的解答；

③根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來完成該題的解答．【解析】【解答】解：①利用表中的數(shù)據(jù)分析可知在0℃-20℃時(shí)；氯化鈉和氯化銨的溶解度分別為35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的數(shù)值；

②60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.3g，而氯化銨的溶解度為55.2g，根據(jù)溶解度的定義中是指物質(zhì)在一定溫度下溶解在100g溶劑達(dá)到飽和時(shí)的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以向兩個(gè)分別盛有25gNaCl和NH4Cl的燒杯中；各加入50g的水，充分溶解后，氯化鈉只能溶解37.3g÷2=18.65g，而氯化銨能夠溶解55.2g÷2=27.6g，但是題給的氯化銨的質(zhì)量只有25g，所以氯化鈉得到是飽和溶液，而氯化銨的得到是不飽和溶液，氯化鈉溶液的質(zhì)量為50g+18.65g=68.65g，而氯化銨溶液的質(zhì)量為：50g+25g=75g；

③A；過濾只能除去不溶于水的氯化鈉；不能改變?nèi)芤旱臓顟B(tài)，故A錯(cuò)；

B；80℃時(shí)氯化鈉的溶解度為38.4g；所以仍然不能全部溶解，故B錯(cuò)；

C；在20℃時(shí)；20g水中所能溶解的氯化鈉的質(zhì)量為：37.3g÷5=7.46g，根據(jù)②的解答可以知道剩余的氯化鈉的質(zhì)量為：25g-18.65g=6.35g，所以即使是在20℃時(shí)加入20mL即20g水可以是剩余的氯化鈉全部溶解，并且加入的是60℃的水，也會(huì)使溶液的溫度升高，溶解的氯化鈉的質(zhì)量還會(huì)增加，故C對(duì)；

D；在沒有加入溶劑時(shí)對(duì)飽和溶液攪拌是不能改變?nèi)芤旱臓顟B(tài)的；故D錯(cuò)；

故選C．

故答案為：①0℃--20℃；

②NaCl；68.65；

③C．14、略

【分析】試題分析：（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，的原理是：4Al+3O2=2Al2O3；（2）實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的原理是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一種紫黑色固體加熱制取氧氣的原理是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）電解飽和氯化鈉溶液獲得氫氧化鈉、氫氣和一種氣態(tài)單質(zhì)的原理是：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑?？键c(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。三、判斷題(共6題，共12分)15、×【分析】【分析】根據(jù)一種溶質(zhì)的水溶液是否飽和，只是對(duì)于這種溶質(zhì)而言，對(duì)其它的溶質(zhì)仍能溶解，直至飽和，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：一種溶質(zhì)的水溶液是否飽和；只是對(duì)于這種溶質(zhì)而言，判定溶液是否飽和的方法強(qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解；對(duì)其它的溶質(zhì)仍能溶解，直至飽和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固體，發(fā)現(xiàn)固體消失，能說明原溶液是不飽和溶液．

故答案為：不正確．因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解．16、√【分析】【分析】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化，就是再物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，通常伴隨著熱量的變化．【解析】【解答】解：化學(xué)變化過程中伴隨著能量的吸收或釋放；正確；

故答案為：√17、×【分析】【分析】根據(jù)托盤天平的精確度為0.1g進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：托盤天平的精確度為0.1g；所以不能用托盤天平稱量出5.12g的藥品，故錯(cuò)誤．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)分析，鋼是鐵的合金，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：鋼是鐵的合金，屬于混合物，故錯(cuò)，故填：×．19、×【分析】【分析】化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中沒有新物質(zhì)生成，是否生成新物質(zhì)是判斷化學(xué)變化的依據(jù)．【解析】【解答】解：不需要加熱就能發(fā)生的變化不一定是物理變化；例如過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)不需要加熱，屬于化學(xué)變化．

故填：×．20、√【分析】【分析】據(jù)題意知，化學(xué)元素對(duì)人體健康非常重要，我們要有正確的認(rèn)識(shí)各種微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人體的微量元素含量要適中；過多過少都會(huì)引起疾病；微量硒可以防癌，過量則會(huì)導(dǎo)致癌癥．所以，說法正確．

故答案為：√．四、探究題(共2題，共18分)21、略

【分析】解：rm{(1)}乙同學(xué)認(rèn)為上述判定方法還存在不嚴(yán)密之處；他的理由是二氧化碳能夠溶于水并且能和水反應(yīng)，也能夠?qū)е滤芰掀慷甲儼T。

故填：二氧化碳能夠溶于水并且能和水反應(yīng)。

rm{(2)}在排除了rm{(1)}中的干擾因素后。接下來的方法是：取rm{A}中適量液體于試管中；加入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉是由氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的，進(jìn)一步說明二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)。

故填：取rm{A}中適量液體于試管中；加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡。

二氧化碳能夠溶于水；能和水反應(yīng)生成碳酸，能和堿反應(yīng)生成鹽和水；

稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！窘馕觥慷趸寄軌蛉苡谒⑶夷芎退磻?yīng)；取rm{A}中適量液體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡22、O2、CO2BD正防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出【分析】解：（1）A裝置制取氣體的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以有兩種常見氣體可以用A裝置制取，這兩種氣體是O2、CO2，氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以用KClO3和MnO2混合加熱制取并收集O2；所選用的裝置最好是BD；

（2）氧氣密度比空氣大，所以集滿O2的集氣瓶蓋上玻璃片后應(yīng)正放在桌上；A裝置中，長頸漏斗的頸端必須插入液面下的原因是：防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出。

故答案為：（1）O2、CO2；B；D（或D、B）；

（2）正；防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出。

（1）根據(jù)A裝置制取氣體的反應(yīng)物是固體和液體；反應(yīng)條件是常溫，氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氧氣密度比空氣大；A裝置中，長頸漏斗的頸端必須插入液面下的原因是：防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出進(jìn)行分析。

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇?！窘馕觥縊2、CO2BD正防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出五、計(jì)算題(共4題，共32分)23、略

【分析】

（1）反應(yīng)完全是生成氧氣的質(zhì)量為16.25-11.45=4.8g

（2）設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x．

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x4.8g

=

x=12.25g

二氧化錳的質(zhì)量為16.25g-12.25g=4g

（3）首先計(jì)算出不同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的質(zhì)量（如下表）．。反應(yīng)時(shí)間（min）1234試管中固體質(zhì)量（g）16.2514.6513.0511.4511.45生成氧氣質(zhì)量（g）1.61.61.6用時(shí)間做橫坐標(biāo)、用生成氧氣的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，可以畫出反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系曲線（如右圖）．

答：（1）反應(yīng)完全時(shí)生成氧氣4.8g；

（2）二氧化錳的質(zhì)量為4g；

（3）反應(yīng)過程中生成氧氣質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系曲線如上圖．

【解析】【答案】（1）固體質(zhì)量不再減少時(shí)總共減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．

（2）由生成氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量．

（3）通過計(jì)算不同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的質(zhì)量；用時(shí)間做橫坐標(biāo)；用生成氧氣的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，可以畫出反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系曲線．

24、略

【分析】

（1）①節(jié)約用水；用電；間接減少了水資源、化石燃料的消耗和二氧化碳?xì)怏w的排放，故符合“低碳綠色生活”理念．

②廢物分類回收；利用能節(jié)約資源、減少污染；還能間接減少化石燃料的消耗和二氧化碳?xì)怏w的排放，故符合“低碳綠色生活”理念．

③堅(jiān)持每天測(cè)量空氣中二氧化碳的含量；不能有效減少二氧化碳的排放；故不符合“低碳綠色生活”理念．

④減少一次性餐具的使用；能間接減少化石燃料的消耗和二氧化碳?xì)怏w的排放，故符合“低碳綠色生活”理念．

故答案為：③．

（2