2025年上外版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是()A.v(Fe)=0.05mol/(L?min)B.v(H2SO4)=0.1mol/(L?min)C.v(H2SO4)=0.5mol/(L?min)D.v(FeSO4)=0.1mol/(L?min)2、室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是。選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)

A.B.C.D.3、下列關于氮及其化合物的敘述錯誤的是A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B.自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣D.電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收4、下列方程式書寫正確的是A.一水合氨的電離：NH3·H2O=+OH-B.工業(yè)制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑C.過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2OD.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++=BaSO4+H2O5、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是。目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定NaClO溶液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上D檢驗乙醇中羥基氫的活潑性將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中A.AB.BC.CD.D6、有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是A.1,3-二丁烯B.2-甲基-1-丙醇C.2-甲基丁烷D.甲基苯酚7、下列敘述正確的是A.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2種B.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ9、酚酞；別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結構如圖所示，有關酚酞說法正確的是（）

A.分子式為C20H14O4B.可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、消去反應C.酚酞中含有三種官能團D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應：2A(g)+B(g?2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.6mol/(L?s)B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.15mol/(L?s)C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時有0.6mol物質(zhì)C生成D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L11、下列說法不正確的是（）A.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的蒸餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來12、下列實驗現(xiàn)象或表述正確的是A.過量的鐵投入一定量的稀硝酸中，充分反應后取適量溶液于試管中，立即滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到淺綠色溶液13、單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體；下列說法不正確的是。

A.正交硫比單斜硫穩(wěn)定B.S(s，單間)=S(s，正交)△H3=－0.33kJ/molC.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜疏所含的能量高D.由②可知斷裂lmolO2和1mol正交硫中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量多296.83kJ14、下列說法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小B.和互為同系物C.烷烴分子中一定含有碳碳單鍵D.分子式為C2H6和C5H12的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同15、已知重鉻酸鉀(K2Cr2O2)有強氧化性，溶液中存在平衡取2.94g重鉻酸鉀橙紅色晶體；溶于100mL水的同時利用數(shù)字傳感器測定pH，變化如圖。下列說法正確的是。

A.該溶液中含有離子數(shù)目為0.01NAB.Cr元素位于d區(qū)，基態(tài)原子有6個未成對電子C.的平衡常數(shù)K約為D.升高溫度，溶液橙紅色變淺，則該轉化反應△Ｈ<0評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某溫度時；在2L容器中A；B兩種物質(zhì)間的轉化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應的化學方程式為__________；

(2)反應開始至4min時，B的平均反應速率為________，A的轉化率為_____。

(3)4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。17、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應生成CO2和N2，反應的化學方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①為提高此反應的速率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。

A．增大壓強B．降低溫度C．使用適合催化劑D．移出CO2

②該反應的能量變化關系如圖所示：

該反應屬于___________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。

(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應達到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是___________min，此時，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，NO的轉化率為___________%。

③容器中的溫度關系為T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。18、水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程；主要用于合成氨；制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)；平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO___H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為___（填標號）。

A.＜0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.＞0.50

（3）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和相等、和相等。

計算曲線a的反應在30~90min內(nèi)的平均速率(a)=__kPa·min-1。467℃時和隨時間變化關系的曲線分別是__、__。489℃時和隨時間變化關系的曲線分別是__、__。19、以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見由右圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式_____________；能提高其轉化速率的措施有____(填序號)

A．攪拌漿料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率

（2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。20、銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將化學方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考慮2NO2N2O4)

完成下列填空：

（1）硝酸在該反應中的作用是_________，該反應的還原產(chǎn)物是_______。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是____個，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是______，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體______L。

（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出該反應的離子方程式________。

（4）如果沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則化學方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_______________________。21、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是______(填化學式，下同)，光導纖維的主要成分是_____。

(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為_______。

(3)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式：_______。

(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

寫出步驟①的化學方程式：______。

步驟②的產(chǎn)物中，大約占85%，還有等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。物質(zhì)SiHCl沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.922、Ⅰ．某溫度時；在2L容器中A；B兩種物質(zhì)間的轉化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應的化學方程式為______________________________。

(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為_____________。

(3)4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，8min時，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中；該鋁片與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學方程式解釋為______。

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物質(zhì)，能加快上述化學反應速率的是______。

A．蒸餾水B．濃鹽酸C．飽和氯化鈉溶液D．將鋁片改用鋁粉E．將鹽酸改為98%的濃硫酸23、I．圖為某品牌鮮花餅標簽的一部分；其配料表中。

(1)富含淀粉的是_______。

(2)屬于防腐劑的是_______。

(3)富含蛋白質(zhì)的是_______。

II．材料是人類社會生活的物質(zhì)基礎；材料創(chuàng)新則是科技進步的集中體現(xiàn)。

(4)聚對苯二甲酰對苯二胺纖維俗稱“凱夫拉”；具有密度低；強度高、韌性好、耐高溫；

易于加工和成型等特點，是防彈衣的優(yōu)質(zhì)選材，它屬于_______(填選項)。

A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料。

(5)航時中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的結構簡式為_______。

(6)新型戰(zhàn)斗機常用納米SiC粉體作為吸波材料。高溫分解Si(CH3)2Cl2可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。24、已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極；鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________(填“減小”；“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是___________；該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”；“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線；則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積。

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量。

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)25、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)26、(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)△H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)△H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2；十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘的脫氫反應的平衡轉化率約為9％。請回答：

（1）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是_______________。

A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓。

（2）研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是_____________________________________________________。

（3）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘（1.00mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分數(shù)計）隨時間變化關系；如圖1所示。

①在8h時，反應體系內(nèi)氫氣的量為___________________mol（忽略其他副反應）。

②x1顯著低于x2的原因是____________________________。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖____。

(二)科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑；在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。

陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行；請補充完整。

電極反應式：______________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝2NH3＋Fe2O3。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)27、在下圖所示的物質(zhì)轉化關系中；A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）。回答下列問題：

⑴A的電子式為__________。

⑵反應①的化學方程式為_______，該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________；

⑶反應②的離子方程式為_______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，與它反應的H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，生成FeSO40.1mol。

【詳解】

A．在反應中；Fe呈固態(tài)，不能用來表示反應速率，A不正確；

B．v(H2SO4)=≠0.1mol/(L?min)；B不正確；

C．v(H2SO4)==0.5mol/(L?min)；C正確；

D．v(FeSO4)=≠0.1mol/(L?min)；D不正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性；A正確；

B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復紅色，說明具有漂白性；B正確；

C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明的氧化性比的強；C正確；

D．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時；一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯誤。

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．銅不和稀硫酸反應，向酸性溶液中加入Cu(NO3)2，在酸性溶液中，有強氧化性，可以將銅氧化為Cu2+；銅粉會溶解，故A錯誤；

B．自然界中；蛋白質(zhì)腐敗后生成氨，故B正確；

C．氮氣的化學性質(zhì)不活潑；可以用氮氣作保護氣保護糧食；罐頭、水果等，故C正確；

D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應生成NO，NO被氧氣氧化為NO2，NO2和水反應生成硝酸和NO；硝酸進入土壤中，和土壤中的礦物質(zhì)結合為硝酸鹽被植物吸收，故D正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離時用可逆符號，NH3·H2O+OH-；A錯誤；

B．工業(yè)上在高溫下用C還原SiO2制備粗硅，方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；B正確；

C．過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中生成離子方程式為OH-+SO2=C錯誤；

D．H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4和H2O，離子方程式為2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O；D錯誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．酸式滴定管50.00mL刻度以下到滴定管尖嘴部分仍有溶液；則調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，所得溶液的體積大于20.00mL，故A錯誤；

B．碘易溶于酒精；酒精與水混溶，則清洗碘升華實驗所用試管時可先用酒精清洗，再用水清洗，故B正確；

C．NaClO在溶液中發(fā)生水解生成次氯酸；次氯酸具有漂白性，無法用pH試紙測定NaClO溶液的pH，應使用pH計測定，故C錯誤；

D．醫(yī)用酒精中含有水；則無法檢驗乙醇中羥基氫的活潑性，故D錯誤；

故答案為B。6、C【分析】【分析】

A．烯烴命名時；選官能團所在的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子編號；

B．醇命名時；選官能團所在的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子編號；

C．烷烴命名時；選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號；

D．酚命名時；應從-OH所在碳原子開始，按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子進行編號，使側鏈的位次和最小。

【詳解】

A．烯烴命名時,選官能團所在的最長的碳鏈為主鏈；故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子編號，故碳碳雙鍵在1號和2號；3號和4號碳原子之間，故為1，3-丁二烯，故A錯誤；

B．醇命名時；選官能團所在的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子編號故-OH在2號碳原子上，故名稱為2-丁醇，故B錯誤；

C．烷烴命名時；選最長的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故主鏈上有4個碳原子，在2號碳原子上有一個甲基，故名稱為2-甲基丁烷，故C正確；

D．酚命名時；應從-OH所在碳原子開始，按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子進行編號，使側鏈的位次和最小，故甲基在2號碳原子上，故名稱為2-甲基苯酚或鄰甲基苯酚，故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

A.烴分子中有幾種類型氫原子；其一氯代物就有幾種；

B.取代反應是有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；加成反應是斷開雙鍵或者三鍵然后在鍵的兩邊分別加上其他的原子或者原子團；

C.同分異構體是指有相同分子式而結構式不同的化合物；

D.官能團是決定有機化合物的化學性質(zhì)的原子或原子團；羥基與羧基均能與Na反應。

【詳解】

A、（CH3）3CCH2CH3分子中有3種氫原子；其一氯代物有3種同分異構體，故A錯誤；

B；前者屬于取代反應；后者屬于加成反應，故B錯誤；

C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；但是二者的結構式不同，所以互為同分異構體，故C正確；

D；乙醇含有羥基；乙酸含有羧基，二者雖都能與鈉反應生成氫氣，但官能團不同，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【詳解】

熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2(g)與3molH2(g)完全反應生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。

已知該反應為可逆反應，反應物不能完全反應，所以通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1＜92.4kJ；恒溫恒壓條件下，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n(N2)：n(H2)均為1：3，二者為等效平衡，反應物的轉化率相同，②中參加反應的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故選：AC。9、AD【分析】【分析】

根據(jù)結構簡式可知；酚酞中含酚羥基；酯基兩種官能團，以此解題。

【詳解】

A.由結構簡式可知分子式為C20H14O4；故A正確；

B.含酚羥基可發(fā)生取代；氧化反應；含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，但不可以發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C.分子中含羥基；酯基兩種官能團；苯基不是官能團，故C錯誤；

D.含酚羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故D正確。

答案選AD。10、BD【分析】【詳解】

根據(jù)反應；可列三段式，體積為2L，起始投入4molA(g)和2molB(g)，2s后各組分濃度不再改變，說明反應達到平衡，有。

A．2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的平均反應速率A錯誤；

B．2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應速率B正確；

C．2s后；達到平衡，根據(jù)化學方程式，則每有0.6molB生成，同時有1.2molC生成，C錯誤；

D．根據(jù)三段式；2s時，B的濃度為0.7mol/L，D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態(tài)烴構成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴．石油中肯定含有C5?C11的烷烴；通過石油的分餾可以得到汽油；煤油等產(chǎn)品，而不是蒸餾，A錯誤；

B．C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到短鏈烴；如汽油，B正確；

C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物；C正確；

D．煤中并不含有苯和甲苯；煤經(jīng)過干餾發(fā)生復雜的物理；化學變化后得到煤焦油等物質(zhì)，煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，D錯誤。

答案選AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．過量的鐵和硝酸反應，會得到Fe2+；滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故A正確；

B．氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；所以制備氫氧化亞鐵不能攪拌，故B錯誤；

C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分；向紅磚粉末中加入鹽酸，紅磚中的氧化鐵被鹽酸溶解生成氯化鐵，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液顯紅色，可以檢驗紅磚中的氧化鐵，故C正確；

D．FeO能夠被硝酸氧化；得到棕黃色含鐵離子的溶液，故D錯誤；

故選AC。13、CD【分析】【詳解】

根據(jù)圖示，已知：①S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=?297.16kJ?mol?1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=?296.83kJ?mol?1；①?②得到熱化學方程式：S(s，單斜)=S(s，正交)△H3=?0.33kJ?mol?1；

A．依據(jù)熱化學方程式；以及物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，故A正確；

B．根據(jù)蓋斯定律得到熱化學方程式為：S(s，單斜)=S(s，正交)△H3=?0.33kJ·mol?1；故B正確；

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低；故C錯誤；

D．②式表示斷裂lmolO2中共價鍵和斷裂S(s，正交)所吸收的總能量比形成1molSO2中共價鍵所放出的能量少296.83kJ；故D錯誤；

答案選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2；隨著分子中n的增大，碳元素的質(zhì)量分數(shù)將逐漸增大，A錯誤；

B．和中C原子之間以單鍵結合，剩余價電子全部與Ｈ原子結合，二者結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者互為同系物，B正確；

C．烷烴分子中若只有1個C原子；該烷烴是甲烷，分子中就不存在碳碳單鍵，C錯誤；

D．分子式為C2H6的物質(zhì)是乙烷，分子中只有一種H原子，其一氯取代物只有一種；而C5H12表示的烷烴有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種；若為新戊烷，其分子中也只有一種H原子，其一氯取代物僅只有一種，故二者的一氯代物的數(shù)目就相同，D正確；

故合理選項是BD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．2.94g重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為=0.01mol，由圖可知，溶液pH為3.8時，反應達到平衡，溶液中重鉻酸根離子的數(shù)目為(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L)NA＜0.01NA；故A錯誤；

B．鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1；則鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，基態(tài)原子有6個未成對電子，故B正確；

C．溶液pH為3.8時，反應達到平衡，溶液中氫離子和鉻酸根離子的濃度都為10—3.8mol/L，重鉻酸根的濃度為(—×10—3.8mol/L)≈0.1mol/L，則平衡常數(shù)K約為=10—14.2；故C正確；

D．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，溶液橙紅色變淺說明該反應為吸熱反應，△Ｈ＞0；故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可看出A為反應物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時反應達到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)反應了的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol，B物質(zhì)生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉化的物質(zhì)的量之比=化學方程式的計量數(shù)之比，反應的化學方程式為：2AB，故答案為：2AB；

(2）反應開始至4min時，B物質(zhì)的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，則B的平均反應速率為=0.025mol/(L?min)，A物質(zhì)的量變化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，則A的轉化率==50%；故答案為：0.025mol/(L?min)；50%；

(3)由圖像分析可知，4min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，8min時A、B物質(zhì)的量不再隨時間的變化發(fā)生變化，說明達到平衡，v（正）=v（逆），故答案為：否；=?！窘馕觥?A?B0.025mol/(L?min)50%否＝17、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷加快反應速率的因素；反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應屬于放熱反應；根據(jù)v=計算反應速率，根據(jù)轉化率=計算。

【詳解】

(1)①根據(jù)影響反應速率的因素對于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，為提高此反應的速率可行的是增大壓強、使用適合催化劑，降低溫度反應速率降低，移出CO2生成物濃度降低；反應速率降低，故答案為：AC；

②從圖中看出反應物的總能量高于生成物的總能量；該反應屬于放熱反應，故答案為：放熱反應；

(2)①T1時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應速率(CO2)=(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②T1時，10min時達到平衡，能確定反應達到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是10min，此時，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度等于N2的濃度，是=0.30mol/L，NO的轉化率為=60%。故答案為：10；0.30；60；

③T2反應速率快，溫度高，容器中的溫度關系為T12(填“＞”“＜”或“=”)，故答案為：<?！窘馕觥緼C放熱反應0.042100.3060＜18、略

【分析】【分析】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分數(shù)（）；

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

求出平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對應物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1，H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時和隨時間變化關系的曲線分別是b、c；489℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是a；d。

【詳解】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分數(shù)（），故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2；故答案為：大于。

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)=因該反應為可逆反應，故x<1，可假設二者的還原傾向相等，則x=0.5，由（1）可知CO的還原傾向大于H2，所以CO更易轉化為H2，故x>0.5，由此可判斷最終平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)介于0.25~0.50；故答案為C。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對應物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1；由（2）中分析得出H2的物質(zhì)的量分數(shù)介于0.25~0.5，CO的物質(zhì)的量分數(shù)介于0~0.25，即H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時和隨時間變化關系的曲線分別是b、c；489℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是a、d，故答案為：b；c；a；d?！窘馕觥竣?大于②.C③.0.0047④.b⑤.c⑥.a⑦.d19、略

【分析】【詳解】

（1）向磷石膏粉、氨水漿料中通入CO2，CO2與NH3·H2O發(fā)生反應：CO2＋2NH3·H2O===2NH4＋＋CO32－＋H2O，CO32－濃度增大，促進了CaSO4沉淀的轉化：CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－，總反應的離子方程式為CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4＋＋SO42－＋H2O。A．攪拌漿料，可增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率，A正確；B.加熱漿料，由于NH3的揮發(fā)，導致NH3·H2O濃度降低，不利于CO32－的生成，降低了CaSO4的轉化速率，B錯誤；C.增大氨水濃度，有利于提高CO32－的濃度，從而提高CaSO4的轉化速率，C正確；D.減小CO2通入速率，不利于CO32－的生成，從而降低CaSO4的轉化速率；D錯誤，答案選AC。

（2）由圖象可知，pH＝6.5時，溶液中的c(Ca2＋)已經(jīng)很小，此時通入的CO2與溶液中濃度較低的氨水反應生成NH4HCO3，故溶液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42－和HCO3－。過濾得到的CaCO3沉淀上會附著SO42－、NH4＋、HCO3－等雜質(zhì)離子。檢驗洗滌是否完全時，可取少量最后一次從過濾器中流出的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，檢驗是否存在SO42－即可。若不產(chǎn)生白色沉淀；表明沉淀已洗滌完全。

（3）NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溫度升高，上述水解平衡右移，c(H＋)增大，導致部分CaCO3溶解，促進固體中Ca2＋浸出，濃度增大?！窘馕觥竣?CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－②.AC③.SO42－④.HCO3－⑤.取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全⑥.浸取液溫度上升，溶液中c(H＋)增大，促進固體中Ca2＋浸出。20、略

【分析】【詳解】

（1）在該反應中硝酸反應生成硝酸鹽，且硝酸中N元素的化合價降低，則作氧化劑，硝酸在反應中被還原，則對應的產(chǎn)物NO、NO2為還原產(chǎn)物；

（2）該反應中Cu元素由0價升高到+2價，則失去的電子為0.3mol×（2-0）×NAmol-1=0.6NA個，設NO的物質(zhì)的量為n，得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，由電子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），解得n=0.15mol，則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2與水反應生成0.05molNO，則用排水法收集這些氣體，最后氣體為NO，其物質(zhì)的量為0.15mol+0.05mol=0.2mol，在標準狀況下，氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

（3）Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O中，參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，則3Cu+10HNO3→3Cu（NO3）2+xNO↑+yNO2↑+5H2O，

由電子守恒及N原子守恒可得，3x+y=6、x+y=4，解得x=1，y=3，則配平的化學反應為3Cu+10HNO3═3Cu（NO3）2+NO↑+3NO2↑+5H2O，單質(zhì)、氣體、水在離子方程式中保留化學式，其離子反應為3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；

（4）該反應中硝酸被還原，生成兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。【解析】①.氧化劑、酸②.NO、NO2③.0.6NA④.0.9NA⑤.4.48⑥.3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O⑦.改反應生成兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化21、略

【分析】【分析】

從表中數(shù)據(jù)可以看出，的沸點具有較大的差異；所以可利用蒸餾法進行分離。

【詳解】

(1)可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是Si，光導纖維的主要成分是SiO2。答案為：Si；SiO2；

(2)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式為答案為：

(3)根據(jù)信息可寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式：(膠體)則其離子方程式為(膠體)。答案為：(膠體)；

(4)步驟①發(fā)生的反應為由于的沸點相差較大；可利用蒸餾的方法分離。答案為：蒸餾。

【點睛】

對于互溶液體，當我們不清楚其溶解性時，常利用沸點差異進行分離?！窘馕觥縎i(膠體)蒸餾22、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)依據(jù)圖象分析A為反應物；B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應達到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學方程式的計量數(shù)之比寫出化學方程式；

(2)依據(jù)反應速率v=計算；

(3)圖象分析隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化；說明未達到平衡8分鐘時AB物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)；

Ⅱ．(1)根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化膜分析解答；

(2)根據(jù)酸與活潑金屬反應過程中要放熱分析；

(3)根據(jù)影響化學反應速率的因素分析。

【詳解】

Ⅰ．(1)圖象分析A為反應物；B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應達到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學方程式的計量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol?0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol?0.2mol=0.3mol，AB反應的物質(zhì)的量之比2:1，所以反應的化學方程式：2A?B；

(2)反應開始至4min時，A物質(zhì)的量變化=0.8mol?0.4mol=0.4mol，A的平均反應速率==0.05mol/L?min；

(3)圖象分析；4分鐘后，隨時間變化A；B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，8分鐘時A、B物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等；

Ⅱ．(1)因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生反應為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

(2)在反應過程中；濃度減小，反應速率減小，但反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，且后者為主要因素；

(3)A．加入蒸餾水；酸的濃度減少，反應速率減慢，故A錯誤；

B．加入濃鹽酸；酸的濃度增大，反應速率加快，故B正確；

C．加入飽和氯化鈉溶液；酸的濃度減少，反應速率減慢，故C錯誤；

D．改用鋁粉；固體的表面增大，反應速率加快，故D正確；

E．將鹽酸改為98%的濃硫酸；濃硫酸具有強氧化性，使金屬鋁發(fā)生鈍化，反應停止，反應速率減慢，故E錯誤；

答案選BD?！窘馕觥?A?B0.05mol/L?min否=Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快BD23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)面粉的主要成分是淀粉；富含淀粉的是面粉。故答案為：面粉；

(2)屬于防腐劑的是山犁酸鉀。故答案為：山犁酸鉀；

(3)雞蛋的蛋白部分主要成分是蛋白質(zhì)；富含蛋白質(zhì)的是雞蛋。故答案為：雞蛋；

(4)聚對苯二甲酰對苯二胺纖維俗稱“凱夫拉”；相對分子質(zhì)量大于10000，屬于有機高分子材料，故答案為：C；

(5)聚乙烯的結構簡式為故答案為：

(6)高溫分解Si(CH3)2Cl2可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體HCl，依據(jù)原子個數(shù)守恒該反應的化學方程式：Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑；故答案為：Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑?！窘馕觥棵娣凵嚼缢徕涬u蛋CSi(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑24、略

【分析】【詳解】

（1）當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減小11.2g，說明鐵作陽極，銀作陰極，陰極連接原電池負極，所以A是負極，B是正極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；放電過程中消耗硫酸，硫酸溶液的密度隨濃度減小而減小，故電解的密度減??；

（2）銀作陰極，電解稀硫酸時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑；生成氫氣的質(zhì)量=0.4mol/2×2g/mol=0.4g；

（3）銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+；陰極上析出銅，所以該裝置是電鍍池，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變；

（4）右邊U形管不析出氣體，左邊U形管析出氣體，所以稀硫酸析出氣體體積大于硫酸銅溶液，a錯誤；當轉移相等電子時，溶解金屬的物質(zhì)的量相等，銅的摩爾質(zhì)量大于鐵，所以右邊U形管陽極減少的質(zhì)量大于左邊U形管陽極減少的質(zhì)量，b正確；當轉移相等電子時，析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但銅的摩爾質(zhì)量大于氫氣，所以左邊U形管析出氫氣的質(zhì)量小于右邊U形管析出銅的質(zhì)量，c錯誤。【解析】負PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O減小2H＋＋2e－=H2↑0.