2025年魯教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A.F、N、OB.Cl、FC.As、N、HD.Cl、S、As2、在d能級(jí)中電子排布成而不排布遵循的是（）A.能量最低原則B.泡利不相容原理C.基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序D.洪特規(guī)則3、化學(xué)家GethardErtl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程；示意圖如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.②→③需要吸收能量B.使用催化劑降低了合成氨反應(yīng)的ΔHC.該過程表示化學(xué)反應(yīng)中包括舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成D.該過程由非極性鍵生成極性鍵4、離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)以及對(duì)多種物質(zhì)有良好的溶解性，因此被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、分離提純以及電化學(xué)研究中。如圖為某一離子液體的結(jié)構(gòu)。下列選項(xiàng)不正確的是。

A.該離子液體能與水分子形成氫鍵B.該結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子C.該結(jié)構(gòu)中C原子的軌道雜化類型有3種D.BF中存在配位鍵，B原子的軌道雜化類型為sp35、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA；下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.該鐵的氧化物化學(xué)式為Fe3O4B.距離Fe3+最近的O2-有6個(gè)C.晶體中的O2-只能構(gòu)成正四面體空隙D.晶胞的邊長為6、作為第二代半導(dǎo)體材料的代表，具有寬禁帶、高頻、高壓、抗輻射、耐高溫及發(fā)光效率高的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)通信、無線通信、光纖通信、LED、衛(wèi)星導(dǎo)航等領(lǐng)域。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞邊長為apm，下列說法正確的是。

A.基態(tài)砷原子價(jià)電子排布圖為B.屬于分子晶體C.的配位數(shù)為8D.該晶體密度為評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、現(xiàn)有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填寫下列空白(填序號(hào))：

(1)分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是_______。

(2)中心原子軌道為雜化的是為_______，雜化的是_______，為雜化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是_______，共直線的是_______。8、有A；B、C、D、E五種元素；已知：

①它們位于3個(gè)不同的短周期；核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能(kJ?mol-1)數(shù)據(jù)見表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物。

(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學(xué)式__、__。

(2)分別寫出③和④中按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的化學(xué)式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的結(jié)構(gòu)式為__，含有__個(gè)σ鍵，__個(gè)π鍵。9、I.2020年12月17日；我國“嫦娥五號(hào)”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵；金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(2)第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號(hào))。

(3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)。

II.(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)s能級(jí)有___________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)p能級(jí)有___________個(gè)原子軌道。

(2)基態(tài)鋁原子核外共有___________種不同能級(jí)的電子，有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。10、按要求完成下列空白。

(1)結(jié)構(gòu)示意圖溴離子_______

(2)簡化電子排布式錳原子_______

(3)價(jià)電子排布圖第五周期第VA原子_______

(4)電子式H2O2_______

(5)氯化銀溶于濃氨水的離子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5的晶體類型為_______，配體中提供孤對(duì)電子的原子是_______11、1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為3NA___12、白云石的化學(xué)組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價(jià)電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。

(2)白云石500℃以下分解的化學(xué)方程式為___________。

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)___________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質(zhì)量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時(shí)不使用無水CaCl2的原因是___________。13、C60；金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。

A．同分異構(gòu)體B．同素異形體。

C．同系物D．同位素。

(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個(gè)。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個(gè)。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個(gè)。14、回答下列問題。

(1)SO2與O3互為等電子體。SO2的VSEPR模型名稱是_____，與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(寫化學(xué)式)______。

(2)氯化鈉和氯化銫是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)。晶體結(jié)構(gòu)不同的主要原因是______。

(3)SiO2和GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是______(寫化學(xué)式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化銀的試管中加入氨水，沉淀溶解。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)20、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)21、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、I.鈦冶煉廠與氯堿廠；甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)；將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。

(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式______________。

Ⅱ.A；B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。

A.SB.N2C.NaD.MgE.Al

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）____________。

(3)A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是____________________。23、鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以BaCO3、TiCl4為原料，采用草酸鹽共沉淀法制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)·4H2O]；再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體，其制備工藝流程圖如下：

(1)已知鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。寫出鈦酸鋇的化學(xué)式_______。

(2)制備草酸氧鈦鋇時(shí)，溶液pH對(duì)產(chǎn)物組成有較大影響?；旌先芤褐校侂x子在不同pH下可以TiO(OH)、TiOC2O4或TiO(C2O4)等形式存在；如圖所示：

實(shí)際工藝中，應(yīng)先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH在2.5~3之間。上圖中曲線b、c分別對(duì)應(yīng)鈦的哪種形式b_______、c_______？

(3)寫出“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)“洗滌”步驟中，如何判斷洗滌效果_______？(Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4·H2O的溶度積分別為5.4×10-12、1.6×10-7、4×10-9)。

(5)為確定制備鈦酸鋇粉體的溫度；對(duì)草酸氧鈦鋇晶體進(jìn)行熱重分析，發(fā)現(xiàn)其分解過程包括三個(gè)階段，對(duì)應(yīng)的溫度范圍及失重率如下表所示：

。熱分解階段。

溫度/°C

失重率/%

i

ii

iii

80~220

220~470

470~750

16.1

22.4

9.7

①請(qǐng)通過計(jì)算說明第ii階段的分解產(chǎn)物有哪些_______

②已知無水草酸氧鈦鋇晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析第ii階段氣相產(chǎn)物是如何形成的_______

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則F>O>N；A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則F>Cl；B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從，上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則N>As；C錯(cuò)誤；

D．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則Cl>S>P>As，故Cl>S>As；D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里；然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級(jí)里，與題要求不符，故A錯(cuò)誤；

B.泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子；與提要求不符，故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序即構(gòu)造原理；與題要求不符，故C錯(cuò)誤；

D.洪特規(guī)則：電子分布到能量簡并的原子軌道時(shí)；優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，題中符合洪特規(guī)則，故D正確；

綜上所述，答案為D。3、B【分析】【分析】

由示意圖可知；氮分子和氫分子吸附在催化劑的表面，氫分子之間；氮分子之間的化學(xué)鍵斷鍵后形成氮原子和氫原子，氮原子和氫原子形成新的化學(xué)鍵，構(gòu)成了新的氨分子，由此分析。

【詳解】

A．②→③表示氮分子之間；氨分子之間舊的化學(xué)鍵斷裂后形成原子；斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故A不符合題意；

B．使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，不能改變合成氨反應(yīng)的ΔH，ΔH是由氮?dú)?；氫氣、氨氣的能量大小決定的；故B符合題意；

C．由示意圖可知；氮分子和氫分子吸附在催化劑的表面合成了氨分子，氫分子和氮分子之間的化學(xué)鍵斷鍵后形成氮原子和氫原子，氮原子和氫原子形成新的化學(xué)鍵，故該過程表示化學(xué)反應(yīng)中包括舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故C不符合題意；

D．氮?dú)庵械肿娱g；氫氣中氫分子間都只存在非極性鍵，氨氣中氮原子和氫原子間形成的是極性共價(jià)鍵，故該過程是由非極性鍵生成極性鍵，故D不符合題意；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．離子中含有非金屬性強(qiáng)；原子半徑小的氮原子；能與水分子形成氫鍵，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)示意圖可知；該結(jié)構(gòu)中不存在連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該結(jié)構(gòu)中含有的單鍵碳原子的軌道雜化類型為sp3雜化、含有的雙鍵碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化；軌道雜化類型共有2種，故C錯(cuò)誤；

D．BF離子中存在配位鍵，離子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，軌道雜化類型為sp3雜化；故D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

由A方塊可知，位于頂點(diǎn)和體心的亞鐵離子個(gè)數(shù)為4×+1=、位于體內(nèi)的氧離子個(gè)數(shù)為4，B方塊則位于頂點(diǎn)的亞鐵離子個(gè)數(shù)為4×=，位于體內(nèi)的鐵離子和氧離子都為4，則由4個(gè)A方塊和4個(gè)B方塊組成的晶胞中亞鐵離子、鐵離子和氧離子的個(gè)數(shù)比為(+)×4：4×4：(4+4)×4=1：2：4，所以晶胞的化學(xué)式為Fe3O4。

【詳解】

A．由分析可知，鐵的氧化物化學(xué)式為Fe3O4；故A正確；

B．由B方塊可知；小立方體中位于頂點(diǎn)的鐵離子與位于頂點(diǎn)的氧離子個(gè)數(shù)的距離最近，所以距離鐵離子最近的氧離子有6個(gè)，故B正確；

C．由B方塊可知；晶體中的氧離子構(gòu)成正四面體空隙，由B方塊可知，晶體中的氧離子構(gòu)成正八面體空隙，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，晶胞中含有8個(gè)Fe3O4，設(shè)晶胞的邊長為anm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=10-21a3d，解得a=；故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．砷元素的原子序數(shù)為33，價(jià)電子排布式為4s24p3，價(jià)電子排布圖為故A錯(cuò)誤；

B．由砷化鎵耐高溫的特點(diǎn)可知；砷化鎵是熔沸點(diǎn)高的共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；與砷原子距離最近的鎵原子的個(gè)數(shù)為4，所以砷原子的的配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于體內(nèi)的砷原子的個(gè)數(shù)為4，位于頂點(diǎn)和面心的鎵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=10—30a3d，解得d=故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

①中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面形；③中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)十孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；④中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑦中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑧中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為角形；⑨中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為二面角形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的有①⑤⑦。答案為：①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為雜化的是②⑥；為雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面也不共線；②是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③是直線形分子，所有原子共平面也共線；④是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共線；⑨的空間結(jié)構(gòu)是二面角形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線。因此，所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧，共直線的是③。答案為：②③⑥⑧；③?！窘馕觥竣?①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③8、略

【分析】根據(jù)五種元素位于3個(gè)不同的短周期，且核電荷數(shù)依次增大，可知A為H元素；根據(jù)E的第二電離能劇增，故E通常為+1價(jià)，且E有I4，則E不可能為Li，E為第三周期，E為元素；H、都能與O形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物；所以D為O元素；原子序數(shù)比O小且與O可以按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物的元素為C元素和N元素，所以B；C分別為C元素和N元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽為NaHCO3和CH3COONa，故答案為：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na與O按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物分別為H2O2與Na2O2，C與N與O按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物分別為CO和NO，故答案為：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通過以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為：NC—CN；

分子中存中存在3個(gè)σ鍵,4個(gè)π鍵，故答案為：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN349、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；

(2)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有鉀(K)和鉻(Cr)，鉀原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1，原子的核外電子排布式為

(3)鐵原子的核電荷數(shù)為26，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d6；Fe在周期表中位于第四周期第VⅢ族，屬于d區(qū)；

II.(1)s電子的原子軌道為呈球形，每個(gè)s能級(jí)只能容納自旋方向相反的2個(gè)電子。所以每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道為從圖中看出p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；

(2)鋁原子的核電荷數(shù)13，基態(tài)鋁原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共有5種不同能級(jí)的電子，原子核外共有13個(gè)電子，有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1②.K、Cr③.4④.VⅢ⑤.d⑥.球⑦.1⑧.啞鈴⑨.3⑩.5?.1310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溴的原子序數(shù)為35，位于第四周期第ⅦA族，溴離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)錳的原子序數(shù)為25，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d54s2。

(3)第五周期第VA原子是Sb，價(jià)電子排布式為5s25p3，價(jià)電子排布圖為

(4)H2O2是共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子都和氧原子共用一對(duì)電子，兩個(gè)氧原子之間也共用一對(duì)電子，其電子式為

(5)氯化銀溶于濃氨水，生成溶于水的配合物[Ag(NH3)2]Cl，離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5是分子晶體，配體是CO，由于C的電負(fù)性弱于O，電負(fù)性弱的吸引電子能力弱，易提供孤對(duì)電子形成配位鍵，則Fe(CO)5中與Fe形成配位鍵的是碳原子?！窘馕觥縖Ar]3d54s2AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O分子晶體C11、略

【分析】【分析】

【詳解】

固體NaHSO4只有Na+和HSO4—，1mol固體NaHSO4含有1molNa+和1molHSO4—，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)12、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價(jià)電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強(qiáng)晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應(yīng)為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應(yīng)為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應(yīng)制得NH3，從而循環(huán)利用。無水CaCl2形成結(jié)晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果?！窘馕觥?1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果13、略

【分析】【分析】

（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

（2）根據(jù)晶體構(gòu)成微粒判斷晶體類型；分子中每一碳上有一個(gè)雙鍵；一個(gè)碳碳雙鍵兩個(gè)碳原子共用，均攤法計(jì)算；

（3）一個(gè)硅原子形成4個(gè)硅硅單鍵；每個(gè)鍵2個(gè)硅原子共用；

金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)；二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si；O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子，6個(gè)O原子；

（4）利用均攤法計(jì)算。

【詳解】

(1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60；金剛石和石墨三者的關(guān)系互為同素異形體；故選B。

(2)固態(tài)時(shí)，C60中構(gòu)成微粒是分子；所以屬于分子晶體；

分子中每一碳上有一個(gè)雙鍵，一個(gè)碳碳雙鍵兩個(gè)碳原子共用，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是=30個(gè)。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，一個(gè)硅原子形成4個(gè)硅硅單鍵，每個(gè)鍵2個(gè)硅原子共用，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是=2NA個(gè)。

金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)；二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si；O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子，硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×=2個(gè)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念，解題關(guān)鍵：利用均攤法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難點(diǎn)（3）根據(jù)金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)判斷二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子，每2個(gè)Si原子之間有1個(gè)O原子判斷O原子的數(shù)目?！窘馕觥竣?B②.分子③.30④.2⑤.6⑥.214、略

【分析】【詳解】

（1）SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)為VSEPR模型為平面三角形；與O3互為等電子體的陰離子有NO故答案為：平面三角形；NO

（2）NaCl；CsCl晶胞結(jié)構(gòu)受離子半徑比大小影響；銫離子半徑大于鈉離子半徑，所以二者正負(fù)離子的半徑比不同，晶胞結(jié)構(gòu)不同，故答案為：晶體中正負(fù)離子的半徑比不同；

（3）SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：SiO2；二者均為原子晶體；Si—O鍵的鍵長小于Ge—O鍵；鍵能大于Ge—O鍵；

（4）氯化銀與氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl，沉淀溶解，化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O，故答案為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O?！窘馕觥竣?平面三角形②.NO③.晶體中正負(fù)離子的半徑比不同④.SiO2⑤.二者均為原子晶體，Si—O鍵的鍵長小于Ge—O鍵、鍵能大于Ge—O鍵⑥.AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時(shí)生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件，可知D發(fā)生酯基水解反應(yīng)，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應(yīng)生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應(yīng)生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應(yīng)生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)21、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)是3，氫原子個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個(gè)；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

I.(1)Fe是26號(hào)元素；先書寫Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用原子結(jié)構(gòu)與元素原子序數(shù)；位置的關(guān)系判斷其位置；

(2)鈦鐵礦與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、TiCl3；CO；結(jié)合電子守恒、原子守恒，書寫方程式；

II.(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)；A是單質(zhì)，則A和X形成的化合物有變價(jià)元素；

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有Cl-，且X是變價(jià)金屬，則X為Fe，所以C是F