2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷717考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過(guò)量的NOx和水體中過(guò)量的NHNO均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.其他條件相同，增大NO的轉(zhuǎn)化率下降2、研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2＋FeO+②FeO++CO=CO2+Fe+。下列說(shuō)法正確的是。

A.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2OB.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物C.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定D.在整個(gè)歷程中只有非極性鍵的斷裂和形成3、周期表中IIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹是原子能、航空以及冶金工業(yè)中的寶貴材料；鎂可以和鋁制成優(yōu)異性能的鎂鋁合金；生石灰可用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)，次氯酸鈣可用于氧化劑、漂白劑、消毒劑等；放射性同位素鍶89用來(lái)治療骨癌，目前臨床上運(yùn)用最廣泛的是氯化鍶。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用于電解冶煉鋁B.MgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脫硫劑D.BaSO4不溶于鹽酸，可用作胃腸道造影檢查4、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.用銅作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑B.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4C.粗銅精煉時(shí)，粗銅與電源正極相連，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+5、下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.FeCl3溶液配制時(shí)需將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，再稀釋到指定濃度B.硫酸工業(yè)中，SO2和O2化合成SO3(△H<0)過(guò)程采用高溫、常壓C.雪碧擰開瓶蓋時(shí)看到液體內(nèi)出現(xiàn)大量氣泡并上浮D.NO2(紅棕色)與N2O4(無(wú)色)轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡后，壓縮體積到一半，顏色加深，但比兩倍要淺6、如圖各燒杯中盛有海水；鐵在其中會(huì)發(fā)生腐蝕。鐵腐蝕的速率由快至慢的順序?yàn)椤?/p>

A.②①③④B.②①④③C.④②①③D.②④①③7、按下圖裝置實(shí)驗(yàn)；若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（）

（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）AgNO3溶液的質(zhì)量（4）a棒的質(zhì)量（5）b棒的質(zhì)量A.（1）（2）（3）B.（3）（4）C.（1）（4）D.（2）（5）評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液①H2SO4溶液；②NaHSO4溶液；③CH3COOH溶液；④HCl溶液；⑤HCN溶液；⑥NH3·H2O，其中如下幾種溶液的電離度如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問(wèn)題：。①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH④HCl溶液10%29%1.33%100%

(1)常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號(hào))______________。

(2)在25℃時(shí)，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3COOH應(yīng)選用_____作指示劑，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH=a，則由水電離的c(H+)為_________。

(3)在25℃時(shí)，將bmol/L的KCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b___0.01mol/L(填"＞”、“＜”或“＝”)；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=______。9、以工業(yè)制立德粉后的鉛鋅廢渣(主要成分為ZnO和PbSO4；雜質(zhì)含Si；Fe、Cu、Cd等元素)為原料，可以制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃，工藝流程如圖所示：

已知：①PbSO4難溶于

②常溫下，Ksp(PbCO3)=8×10-14，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

常溫下，若測(cè)得“酸浸”后所得溶液中c(Pb2+)=0.1mol/L，則“除鐵”過(guò)程中需要控制溶液pH的范圍為_______[c(Fe3+)110-5mol/L時(shí)，認(rèn)為Fe3+完全沉淀]。10、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（2）1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）；該溫度下，若在8分鐘時(shí)CO2和CO各增加0.5mol/L，此時(shí)平衡__________移動(dòng)（填“正向”；“逆向”或“不”）。

（3）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器甲乙反應(yīng)物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的濃度（mol/L）c1c2CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2

下列說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）；

A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P211、如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

請(qǐng)回答：

(1)甲池是________池，通入O2的一極電極反應(yīng)式為__________________，該電池的總反應(yīng)方程式為______________。

(2)乙池中A電極名稱為________極，電極反應(yīng)式為__________________。一段時(shí)間后溶液的pH________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。12、低能耗高效率的合成氨技術(shù)開發(fā)是實(shí)現(xiàn)氨燃料化利用的基礎(chǔ)。探索新型合成氨技術(shù)是該領(lǐng)域研究熱點(diǎn)之一，哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，氫氣可由天然氣制備：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

(1)為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是___________。A．使用合適的催化劑B．采用較高的溫度C．采用較高的壓強(qiáng)D．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間(2)在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進(jìn)行反應(yīng)，加熱時(shí)容器內(nèi)溫度升高。當(dāng)溫度升高至900K，若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol，此時(shí)反應(yīng)___________(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”“處于平衡狀態(tài)”)，若保持900K，達(dá)到平衡時(shí)再往容器內(nèi)充入0.1molHe，v正___________(填“增大”“減小”“不變”)(已知：900K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.2)13、在一體積為2L的密閉容器中充入1molN2、2molH2。在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：

(1)0~1min的反應(yīng)速率v1與2~3min的反應(yīng)速率v2相比較，v1___(填“>”“=”或“<”)v2，1~2min的反應(yīng)速率v(H2)=___mol·L-1·min-1.

(2)從圖像可以看出，前3min內(nèi)，1~2min反應(yīng)速率最快，1~2min反應(yīng)速率變快的原因是___。

(3)反應(yīng)最大限度是在___min時(shí)，此時(shí)密閉容器中總物質(zhì)的量為___mol。

(4)研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，而工業(yè)實(shí)際采用在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)的原因是___。14、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的ΔH________0(填“<”“>”“＝”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，再次達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

(3)下列選項(xiàng)可作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變。

c．c(A)不隨時(shí)間改變d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等。

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。15、已知在25℃時(shí)；次氯酸；碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下：

HClOKa=4.7×10-8mol/L

H2CO3Ka1=4.2×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/L

H2SO3Ka1=1.54×10-2mol/LKa2=1.02×10-7mol/L

(1)下列離子在溶液中不能大量共存的是_______

A.、B.C.D.

(2)將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，已知10-5.60=2.5×10-6，則H2CO3?H++的平衡常數(shù)是_______

(4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離程度_______(填“增大”“減小”或者“不變”)；若加入少量下列固體試劑，可使產(chǎn)生H2的總量不變而速率減小的是_______。

a.NaNO3b.CuSO4c.CH3COONad.Na2SO4評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤18、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，ΔS<0；故A正確；

B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=故B錯(cuò)誤；

C．使用高效催化劑；反應(yīng)的焓變不變，故C錯(cuò)誤；

D．其他條件相同，增大NO的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；

選A。2、B【分析】【詳解】

A．未給定標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算N2O的體積；A錯(cuò)誤；

B．Fe+是該反應(yīng)的作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，由兩步反應(yīng)可知FeO+是中間產(chǎn)物；B正確；

C．由圖可知，F(xiàn)e++N2O=FeO++N2、FeO++CO=Fe++CO2兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①活化能較②大，反應(yīng)①速率較②慢，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①?zèng)Q定，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)①N2O+Fe+=N2＋FeO+有極性鍵的斷裂和離子鍵的形成，反應(yīng)②FeO++CO=CO2+Fe+有離子鍵的斷裂和極性鍵的形成；D錯(cuò)誤。

答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．Al2O3熔點(diǎn)高，常用作耐火材料，電解冶煉鋁主要是Al2O3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；電解得到金屬鋁，故A不符合題意；

B．MgO可用作耐高溫材料是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高；故B不符合題意；

C．CaO可用作燃煤中的脫硫劑是因?yàn)镃aO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣；故C不符合題意；

D．人體中有胃酸，BaSO4不溶于鹽酸，因此BaSO4可用作胃腸道造影檢查；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．由于Cu失電子能力比Cl-強(qiáng)，故Cu作陽(yáng)極時(shí)自身放電，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池放電時(shí)正極是PbO2得電子，電極反應(yīng)為：B錯(cuò)誤；

C．粗銅精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極；根據(jù)電解原理，陽(yáng)極連接電源的正極，但此時(shí)放電的物質(zhì)除了Cu之外，還有活潑性比Cu強(qiáng)的Zn；Fe等金屬，C錯(cuò)誤；

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極失電子被腐蝕，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；D正確；

故答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中可以水解，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中；再稀釋到指定濃度，可以抑制其水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B．SO2和O2化合成SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，之所以采用高溫；常壓是結(jié)合催化劑活性及生產(chǎn)成本考慮，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C．雪碧中存在CO2氣體的溶解平衡，擰開瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，溶解平衡被破壞，CO2氣體逸出；所以會(huì)看到液體內(nèi)出現(xiàn)大量氣泡并上浮，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D．氣體顏色先加深是因?yàn)闈舛仍龃?；與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，后變淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，與平衡移動(dòng)有關(guān)，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

①中不發(fā)生化學(xué)腐蝕；腐蝕速率較慢；②中Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為原電池負(fù)極，腐蝕速率較快；③中Zn比Fe活潑，F(xiàn)e為原電池正極被保護(hù)；④中Fe為原電池的陰極，被保護(hù)，且保護(hù)效果比③好，所以腐蝕速率由快至慢的順序?yàn)棰冖佗邰埽?/p>

綜上所述答案為A。7、A【分析】【詳解】

該裝置為電鍍銀的裝置，Ag作陽(yáng)極，失電子，發(fā)生Ag-e－=Ag+，F(xiàn)e作陰極，得電子發(fā)生Ag++e－=Ag，則隨通電時(shí)間的增長(zhǎng)，溶液中c（Ag+）、c（NO3-）、AgNO3溶液的質(zhì)量不變，答案為A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)等pH的酸；其電離程度越大，酸的物質(zhì)的量濃度越??；

(2)根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性；然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；終點(diǎn)時(shí)生成的是醋酸鈉，醋酸鈉溶液中氫氧根離子為水電離的，根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中氫氧根離子的濃度；

(3)當(dāng)b=0.01mol/L時(shí)；反應(yīng)生成HCN，溶液顯示酸性，如果溶液為中性，則KCN應(yīng)該過(guò)量；據(jù)電離常數(shù)公式求出HCN的電離常數(shù)。

【詳解】

(1)等pH的酸；其電離程度越大，則需要的酸的物質(zhì)的量濃度越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，電離程度大小為：③＜②＜④＜①，則物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞④＞①，故答案為：③＞②＞④＞①；

(2)NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑：酚酞；滴定終點(diǎn)是，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，溶液的pH=a，則溶液中水電離的氫離子=溶液中氫氧根離子濃度故答案為：酚酞；

(3)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等濃度，生成HCN應(yīng)該呈酸性，而反應(yīng)后PH=7呈中性，說(shuō)明KCN有剩余（KCN水解呈堿性），所以b＞0.01mol/L；溶液呈中性則[H+]=10-7mol/L，（等體積混合，原濃度都減半），帶入公式可得：故答案為：＞；【解析】③＞②＞④＞①酚酞＞9、略

【分析】【分析】

【詳解】

除鐵時(shí)為了不除去Pb2+，其氫氧根最大濃度應(yīng)滿足c(OH-)==110-7.5mol/L，此時(shí)pH=6.5；當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)應(yīng)滿足c(OH-)==110-11mol/L，此時(shí)pH=3.0，所以調(diào)節(jié)pH的范圍為3.0≤pH＜6.5。【解析】3.0≤pH<6.510、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知，8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.0625mol?L-1?min-1；

(2)1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.5mol/L、c（CO2）=0.25mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2；該溫度下，若在8分鐘時(shí)CO2和CO各增加0.5mol/L，Qc==1.33＜K；則此時(shí)平衡正向移動(dòng)；

(3)A．甲：

化學(xué)平衡常數(shù)K=

乙：

化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以K==所以3c1=2c2；故A錯(cuò)誤；

B．溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，甲、乙中溫度相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=相等，則φ1=φ2；故B正確；

C．恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，所以甲中氣體總物質(zhì)的量是2mol、乙中是3mol，則甲中壓強(qiáng)小于乙，即P1＜P2；故C正確；

答案選BC?！窘馕觥竣?0.0625mol?L-1?min-1②.2③.正④.BC11、略

【分析】【分析】

由總方程式可知，甲醇被氧化，為原電池的負(fù)極，電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，通入氧氣的以及為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-；A與原電池正極相連，為電解池的陽(yáng)極，則B為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液以及題目要求解答該題。

【詳解】

(1)甲為原電池，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-，燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O；

(2)乙為電解池，A與原電池正極相連，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銀，電解總反應(yīng)式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，生成H+；則溶液pH減??；

(3)乙池中B極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag++e-=Ag，n(Ag)==0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，由電極方程式O2+2H2O+4e-═4OH-可知消耗=0.0125mol氧氣，則V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL?！窘馕觥吭奜2＋2H2O＋4e－===4OH－2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O陽(yáng)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O減小28012、略

【分析】(1)

A．催化劑不影響平衡移動(dòng)，加入催化劑，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不改變；A錯(cuò)誤；

B．由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，較高溫度有利于平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率提高；B正確；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的提高應(yīng)，較高壓強(qiáng)下，平衡逆向進(jìn)行程度較大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減??；C錯(cuò)誤；

D．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間并不能改變反應(yīng)的限度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不改變；D錯(cuò)誤；

故選B。

(2)

在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進(jìn)行反應(yīng)；溫度升高至900K，若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol，則。

Qc===0.03正不變；【解析】(1)B

(2)正向進(jìn)行不變13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0~1min的反應(yīng)速率v1=與2~3min的反應(yīng)速率v2=相比較，v1=v2，1~2min的反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol·L-1·min-1。故答案為：=；0.225；

(2)從圖象可以看出；前3min內(nèi)，1~2min反應(yīng)速率變快的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高。故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高；

(3)3min時(shí)，氨的物質(zhì)的量基本不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)最大限度是在3min時(shí)，

此時(shí)密閉容器中總物質(zhì)的量為0.75mol+1.25mol+0.5mol=2.5mol。故答案為：3；2.5；

(4)研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，而工業(yè)實(shí)際采用在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)的原因是低溫下，催化劑活性太小，反應(yīng)速率太小。故答案為：低溫下反應(yīng)速率太小，較高溫度下可以加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率。【解析】①.=②.0.225③.反應(yīng)放熱，溫度升高④.3⑤.2.5⑥.低溫下反應(yīng)速率太小，較高溫度下可以加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率14、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高，K值減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，從而說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0。答案為：>

(2)設(shè)830℃時(shí)；A的物質(zhì)的量的變化量為x

解之得：x=0.16mol答案為80%

如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣；由于與反應(yīng)有關(guān)氣體的濃度都不發(fā)生改變，所以平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。答案：不變。

(3)a．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等；容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不一定是平衡狀態(tài)；

b．氣體的質(zhì)量；體積保持不變；所以氣體的密度始終不變，不一定是平衡狀態(tài)；

c．c(A)不隨時(shí)間改變；說(shuō)明平衡不移動(dòng)，是平衡狀態(tài)；

d．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度；單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量始終相等，不一定是平衡狀態(tài)。

答案c。

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)與1200℃時(shí)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K=1/0.4=2.5，答案為2.5。【解析】①.<②.80%③.不變④.c⑤.2.515、略

【分析】【詳解】

(1)A．Ka2(H2CO3)<Ka2(H2SO3)，所以酸性HCO則和不反應(yīng)；可以大量共存，故A不符合題意；

B．Ka2(H2CO3)<Ka2(H2SO3)，所以酸性HCO根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知可以和反應(yīng)生成HCO和不能大量共存，故B符合題意；

C．和不反應(yīng)可以大量共存；故C不符合題意；

D．Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)，Ka1(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，所以和不反應(yīng)；可以大量共存，故D不符合題意；

綜上所述答案為B；

(2)根據(jù)各酸的電離平衡常數(shù)大小可知酸性H2CO3>HClO>HCO所以將少量CO2通入到NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，離子方程式為CO2+H2O+ClO-=+HClO；

(3)溶液pH=5.60，則c(HCO)=c(H+)=110-5.6，所以H2CO3?H++的平衡常數(shù)Ka2==4.2×10-7；

(4)Zn和稀硫酸制取H2；硫酸電離出的氫離子不斷被消耗，濃度減小，對(duì)水的電離的抑制作用減弱，所以水的電離程度增大；

若加入少量下列固體試劑，可使產(chǎn)生H2的總量不變而速率減小的是：

a．加入硝酸鈉固體可以電離出硝酸根；酸性環(huán)境硝酸根的氧化性更強(qiáng)，會(huì)被鋅還原成氮氧化物，不產(chǎn)生氫氣，故a不符合題意；

b．鋅置換出銅單質(zhì)后形成原電池加快反應(yīng)速率，故b不符合題意；

c．加入醋酸鈉；醋酸根結(jié)合氫離子使溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但不影響氫離子的總量和鋅的總量，產(chǎn)生氫氣的總量不變，故c符合題意；

d．加入硫酸鈉固體不影響反應(yīng)速率；故d不符合題意；

綜上所述答案為c。【解析】BCO2+H2O+ClO-=+HClO4.2×10-7增大c三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水，后通過(guò)濃硫酸，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。