2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題06 電離平衡（教師版）

專題06電離平衡內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)考點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)三電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用?第二層能力提升練?第三層拓展突破練強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念能夠全部電離的電解質(zhì)只能部分電離的電解質(zhì)在溶液中的存在形式全部以離子形式存在分子與離子共存實(shí)例①大部分鹽(包括難溶性鹽)；②強(qiáng)酸，如HCl、H2SO4等；③強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水、少數(shù)鹽如(CH3COO)2Pb、兩性氫氧化物如氫氧化鋁2．弱電解質(zhì)電離方程式的書寫（1）弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。（2）多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2CO3的電離方程式為：H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－（3）多元弱堿理論上是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)按一步書寫。如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。1．下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClOC．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl【答案】B【詳解】A．CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B正確；C．CO2溶于水后不是本身發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl水溶液是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；本題選B。2．電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．醋酸是弱酸，不完全電離，醋酸電離應(yīng)當(dāng)表達(dá)為CH3COOH?CH3COO?+H+，A錯(cuò)誤；B．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，正確的離子方程式為KClO3=K++，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣是強(qiáng)堿，完全電離，正確的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH?，C錯(cuò)誤；D．高氯酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和高氯酸根離子，選項(xiàng)所給電離方程式正確，D正確；本題選D。3．為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯(cuò)誤的是A．測(cè)定醋酸溶液的pHB．測(cè)定溶液的酸堿性C．比較濃度均為鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．的醋酸溶液與同體積的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)【答案】D【詳解】A．測(cè)定醋酸溶液的pH，若其pH大于1，則證明其為弱酸、弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．測(cè)定溶液的酸堿性，若其顯堿性，說(shuō)明醋酸根離子水解，則可證明其為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，若醋酸的導(dǎo)電能力比鹽酸弱，則可證明其為弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．0.1mol·L-1的醋酸溶液與同體積0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，只能證明醋酸為一元酸，不能證明其為弱電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。4．下列事實(shí)中能證明是弱電解質(zhì)的有幾項(xiàng)①常溫下，的氨水中②的氨水與的鹽酸恰好完全反應(yīng)③常溫下，5mL的濃氨水中加水至5000mL，④用氨水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗A(chǔ)．4項(xiàng) B．3項(xiàng) C．2項(xiàng) D．1項(xiàng)【答案】C【詳解】①常溫下，的氨水中，c(OH-)=，表示不能完全電離，說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故符合；②的氨水與的鹽酸恰好完全反應(yīng)不能證明是弱電解質(zhì)，故不符合；③常溫下，5mL的濃氨水中加水至5000mL，，說(shuō)明氨水中的電離平衡向右發(fā)生移動(dòng)，能證明是弱電解質(zhì)，故符合；④用氨水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不知道溶液的濃度，不能證明是弱電解質(zhì)，故不符合；綜上，①③符合題意。答案選C。弱電解質(zhì)的電離平衡?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．電離平衡的特征：即逆、等、動(dòng)、定、變。2．影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時(shí)電離程度的大小。(2)外因①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程吸熱，因此升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度增大。②濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，但弱電解質(zhì)的電離程度減?。幌♂屓芤簳r(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)，且弱電解質(zhì)的電離程度增大，但往往會(huì)使溶液中離子的濃度減小。③加入其他試劑：增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，可抑制弱電解質(zhì)電離。5．醋酸是廚房常見的調(diào)味劑。在醋酸溶液中存在電離平衡：，加入適量下列物質(zhì)后，能使降低的是A．蒸餾水 B．冰醋酸 C．固體 D．固體【答案】A【詳解】A．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以降低，故A正確；B．加入冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸的電離程度減小，但醋酸電離的個(gè)數(shù)增多，所以溶液中升高，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH固體，NaOH中和氫離子而促進(jìn)醋酸電離，則溶液中升高，故C錯(cuò)誤；D．加入CH3COONa固體，CH3COONa電離出CH3COO-而使溶液中升高，故D錯(cuò)誤。答案選A。6．一定溫度下，在冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力的變化趨勢(shì)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．稀釋過(guò)程中，b點(diǎn)時(shí)的電離程度最大B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的pH大小關(guān)系：c＞a＞bD．a(chǎn)、c點(diǎn)的溶液中分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生H2的質(zhì)量相同【答案】A【詳解】A．醋酸溶液中，存在電離平衡：，加水稀釋，電離程度一直增大，A錯(cuò)誤；B．酸電離需要水分子作用，所以加水前，冰醋酸主要以分子形式存在，B正確；C．溶液中的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，所以導(dǎo)電能力與c(H+)成正比，C正確；D．點(diǎn)溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量相同，D正確；故答案為：A。7．在氨水中存在電離平衡：，下列情況能使電離平衡向左移動(dòng)的是A．加水 B．通HCl C．加NH4Cl固體 D．加CH3COOH【答案】C【詳解】A．加水稀釋，氨水濃度減小，平衡向微粒數(shù)目增大的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，A不符合題意；B．通HCl，溶于水后電離產(chǎn)生的H+與OH-反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移動(dòng)，B不符合題意；C．加NH4Cl固體，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移動(dòng)，C符合題意；D．加CH3COOH，電離產(chǎn)生的H+與OH-反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH-)，平衡向右移動(dòng)，D不符合題意；故選C。8．在溶液中存在如下電離平衡：，則下列敘述正確的是A．加水稀釋，的電離程度減小B．加入少量NaOH固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)C．滴加少量鹽酸，溶液中減少D．加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【詳解】A．加水稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，的電離程度增大，A錯(cuò)誤；B．滴入NaOH固體，生成CH3COONa，發(fā)生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；C．滴加少量鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據(jù)勒夏特列原理，溶液中增大，C錯(cuò)誤；D．加入少量固體，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.電離平衡常數(shù)的影響因素：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。2.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)電離常數(shù)的計(jì)算——三段式法例：25℃amol·L－1的CH3COOH溶液 CH3COOHCH3COO－＋H＋起始濃度/mol·L?1變化濃度/mol·L?1x平衡濃度/mol·L?1 a－x則Ka＝cCH3COO?·c①一般用HX的起始濃度代替平衡濃度，且電離產(chǎn)生的離子濃度相等：c(X－)＝c(H＋)。②若電離產(chǎn)生離子的濃度與弱電解質(zhì)的濃度相差較大(一般大于100倍)，要進(jìn)行近似處理。(2)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用①根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。②根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷酸與鹽反應(yīng)是否發(fā)生，相同條件下相對(duì)強(qiáng)的酸可以制相對(duì)弱的酸。③多元弱酸的逐級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3，所以其酸性決定于第一步的電離。=4\*GB3④根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如0．1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq\f(Ka,c(H＋))，加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。9．溶液中有1%的電離，則的電離平衡常數(shù)為A． B． C． D．【答案】A【詳解】發(fā)生電離的的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)，則平衡時(shí)，，將有關(guān)數(shù)據(jù)代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式得。答案選A。10．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO?，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸晶體【答案】D【詳解】A.醋酸的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大，故A正確；B.加水稀釋溶液的酸性減弱，則c(OH-)增大，故B正確；C.醋酸鈉晶體會(huì)電離出CHCOO-，使電離平衡CH3COOHH++CH3COO?逆向移動(dòng)，故C正確；D.溫度不變則電離常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故答案為D。11．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y-=HY＋Z-不能發(fā)生C．等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：HZ>HY>HXD．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)【答案】D【詳解】A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX<HY<HZ，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)能夠發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．等體積、等濃度的三種酸，物質(zhì)的量也相等，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等，C錯(cuò)誤；D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無(wú)關(guān)，相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)，D正確；故選D。12．已知某二元酸在溶液中在電離：，，，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下的溶液，下列說(shuō)法正確的是A．B．該溶液中C．該溶液中存在的粒子有、、、D．1L溶液中的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．因的溶液中，，，故，故A錯(cuò)誤；B．的溶液中，，故B正確；C．根據(jù)題意可知，第一步完全電離，第二步部分電離，所以其溶液中不存在，故C錯(cuò)誤；D．因的溶液中，，故1L該溶液中氫離子數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選B。1．下列消毒藥品或有效成分屬于弱電解質(zhì)的是A．84消毒液 B．高錳酸鉀 C．醫(yī)用酒精 D．醋酸【答案】D【詳解】A．84消毒液有效成分為次氯酸鈉，水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙醇為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．醋酸水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，D正確；答案選D。2．當(dāng)不考慮水的電離時(shí)，在氫硫酸溶液中，下列的離子濃度關(guān)系中正確的是A．c(H＋)=c(HS-)＋2c(S2-) B．c(H＋)=c(HS-)＋c(S2-)C．2c(S2-)=c(H＋) D．c(S2-)=c(HS-)【答案】A【詳解】H2S為二元弱酸，在水中存在電離平衡，電離方程式為：、；A．在氫硫酸溶液中，存在電荷守恒：（不考慮水的電離時(shí)），故A正確；B．溶液中存在電荷守恒：，故B錯(cuò)誤；C．H2S為二元弱酸，主要以第一步電離為主，第二步電離比第一步電離弱得多，所以c(S2-)比c(H+)小很多，故C錯(cuò)誤；D．H2S為二元弱酸，主要以第一步電離為主，第二步電離比第一步電離弱得多，所以c(HS-)>c(S2-)，故D錯(cuò)誤；故本題選A.3．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH B．加入鹽酸C．加水 D．升高溫度【答案】D【詳解】A選項(xiàng)，加入NaOH，消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B選項(xiàng)，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C選項(xiàng)，加水，平衡逆向移動(dòng)，由于溶液體積增大占主要影響因素，因此氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D選項(xiàng)，升高溫度，電離是吸熱反應(yīng)，因此平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故D正確，符合題意；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】弱電解質(zhì)電離加水稀釋“看得見的濃度減小，看不見的濃度增大”即電離方程式中看見的微粒的濃度減小，隱含的離子濃度增大。4．一定溫度下，將一質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c<a<bB．pH大?。篵<cC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)溶液用lmol/L的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c<a<b【答案】B【詳解】A．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則溶液的pH為b＜c，B正確；C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a點(diǎn)的pH，溶液稀釋，pH減小，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，D錯(cuò)誤；故選B。5．下列說(shuō)法正確的是A．均屬于弱電解質(zhì)B．的電離方程式：C．在水中的電離方程式：D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)【答案】D【詳解】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；二氧化碳不是電解質(zhì)，碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式：，B錯(cuò)誤；C．為弱酸，在水中分步電離，電離方程式：，C錯(cuò)誤；D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，如BaSO4；可溶于水的弱電解質(zhì)導(dǎo)電性也可能較強(qiáng)，如醋酸溶液，D正確；故選D。6．下列說(shuō)法正確且一定能證明是弱電解質(zhì)的是A．25℃時(shí)，用試紙測(cè)0.01溶液的為4B．水溶液中含有分子和、C．100.01溶液恰好與100.01溶液完全反應(yīng)D．用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗【答案】B【詳解】A．次氯酸具有漂白性，不能用試紙測(cè)0.01的溶液的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中含有、、，說(shuō)明部分電離，為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．100.01溶液恰好與100.01溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明為一元酸，不能說(shuō)明部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能證明為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7．已知人體體液中存在如下平衡：。以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法不合理的是A．當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定B．當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定C．病人通過(guò)靜脈滴注生理鹽水后，體液的pH會(huì)迅速增大D．進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，進(jìn)入血液后，體液的pH會(huì)迅速減小【答案】C【詳解】A．當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定，A正確；B．當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定，B正確；C．病人通過(guò)靜脈滴注生理鹽水后，上述平衡不移動(dòng)，體液的pH幾乎無(wú)變化，C錯(cuò)誤；D．進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，進(jìn)入血液后，上述平衡向右移動(dòng)，體液的pH會(huì)迅速減小，D正確。故選C。8．在相同溫度時(shí)的醋酸溶液與醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A． B． C． D．中和時(shí)所需【答案】A【分析】在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液中溶質(zhì)都為0.001mol，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，以此解答該題。【詳解】A．0.01mol?L-1的醋酸電離程度大，則溶液中大，故A選；B．0.01mol?L-1的醋酸電離程度大，則溶液中的物質(zhì)的量小，故B不選；C．在相同溫度下，的醋酸溶液濃度更低，小，故C不選；D．由于溶質(zhì)n(CH3COOH)都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故D錯(cuò)誤；故選A。9．已知某二元酸在溶液中在電離：，，，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下的溶液，下列說(shuō)法正確的是A．B．該溶液中C．該溶液中存在的粒子有、、、D．1L溶液中的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．因的溶液中，，，故，故A錯(cuò)誤；B．的溶液中，，故B正確；C．根據(jù)題意可知，第一步完全電離，第二步部分電離，所以其溶液中不存在，故C錯(cuò)誤；D．因的溶液中，，故1L該溶液中氫離子數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選B。10．室溫下，往0.1mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會(huì)變淺的是A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶體C．把溶液加熱至沸騰 D．往溶液中加入NaOH固體【答案】D【分析】氨水中存在NH3?H2O?+OH-，溶液呈弱堿性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺，說(shuō)明OH-離子濃度減小，以此解答該題?！驹斀狻緼．往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c(OH-)減小，顏色變淺，故A不選；B．加入NH4Cl，銨根離子濃度增大抑制了NH3?H2O的電離，使c(OH-)減小，顏色變淺，故B不選；C．將溶液加熱至沸騰，NH3?H2O分解，NH3大量逸出，電離平衡逆移，使c(OH-)減小，紅色變淺，故C不選；D．加入NaOH固體，對(duì)氨水的電離平衡產(chǎn)生抑制作用，但c(OH-)變大，紅色變深，故D選；故選D。11．下列事實(shí)中，能說(shuō)明是弱堿的有①常溫下，溶液中②溶液可以使酚酞試液變紅③的溶液與等體積的鹽酸恰好完全反應(yīng)④常溫下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱⑤常溫下，向溶液中加入少量固體，溶液減小A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤【答案】A【詳解】①常溫下，溶液中，說(shuō)明MOH不能完全電離，即說(shuō)明MOH為弱堿，故①正確；②溶液可以使酚酞試液變紅，只能說(shuō)明溶液顯堿性，不能說(shuō)明MOH是否完全電離，不能說(shuō)明MOH為弱堿，故②錯(cuò)誤；③溶液與等體積的鹽酸恰好完全反應(yīng)，不能說(shuō)明MOH是否完全電離，不能說(shuō)明MOH為弱堿，故③錯(cuò)誤；④常溫下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱，說(shuō)明中自由移動(dòng)的離子濃度小于溶液中的，即說(shuō)明MOH不能完全電離，即說(shuō)明MOH為弱堿，故④正確；⑤常溫下，向溶液中加入少量MCl固體，溶液pH減小即溶液中OH-濃度增大，說(shuō)明溶液中存在電離平衡：，M+濃度增大使得平衡逆向移動(dòng)，故說(shuō)明MOH為弱堿，故⑤正確；綜上分析可知，①④⑤正確；故答案為：A。12．常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是編號(hào)①②③④溶液氫氧化鈉溶液氨水鹽酸醋酸pH111133A．等體積的③、④溶液分別與足量鎂反應(yīng)，生成H2的量：④>③B．在溶液③④中分別加入適量的醋酸鈉固體，兩種溶液的pH均增大C．溫度升高至100℃，四種溶液的pH均不變D．將溶液①④等體積混合，所得溶液顯酸性【答案】C【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，等pH的醋酸、鹽酸相比，醋酸的物質(zhì)的量濃度濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，故等體積等pH的醋酸、鹽酸與足量Zn反應(yīng)，醋酸生成的氫氣更多，故A正確；B．醋酸中存在電離平衡，加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大；鹽酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子與氫離子結(jié)合生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B正確；C．溫度升高至100℃，水的離子積常數(shù)增大，氨水和醋酸的電離能程度增大，溶液pH都將發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．pH＝11的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度小于pH＝3的醋酸的物質(zhì)的量濃度，二者等體積混合得到醋酸與醋酸鈉混合溶液，溶液顯酸性，故D正確；故答案選C。13．下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，向的稀氨水中加入氫氧化鈉溶液，的電離平衡不移動(dòng)B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，氫離子濃度增大，醋酸常數(shù)也增大C．已知酸性，則相同溫度下電離常數(shù)D．室溫下，某溶液，則該溶液一定是酸溶液【答案】A【詳解】A．室溫下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氫氧化鈉溶液，溶液中的氫氧根離子濃度不變，所以一水合氨的電離平衡不移動(dòng)，A正確；B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸溶液的濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，醋酸常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．酸性HF>HNO2，則相同溫度下電離常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．室溫下，某溶液pH<7，該溶液可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，也可能是酸式鹽或弱酸弱堿鹽，D錯(cuò)誤；故選A。14．羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說(shuō)法不正確的是A．平衡常數(shù)K不變 B．c(OH-)增大C．平衡向左移動(dòng) D．減小【答案】D【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，A正確；B．NaOH可以在水溶液中電離出大量氫氧根離子，向該溶液中加入NaOH固體，使溶液中n(OH-)增大，c(OH-)增大，B正確；C．根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移動(dòng)，C正確；D．電離平衡常數(shù)K=，所以，加入NaOH后平衡逆向移動(dòng)，c(NH3OH+)減小，則增大，D錯(cuò)誤；答案選D。15．已知時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCN電離平衡常數(shù)則時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．相同的三種溶液，濃度關(guān)系：B．將均為4的溶液和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)后，前者的小于后者C．向溶液中通入少量所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為D．將等濃度的HCN溶液和溶液等體積混合，所得溶液呈酸性【答