本書綜合測試(提升)(人教版2019選擇性必修2)(原卷版)

本書綜合測試（提升）一、單選題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．（2021·全國·高二課時練習）X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布式分別為ns1、3s23p2和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ32．（2021·全國·高二課時練習）現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關比較中正確的是①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A．第一電離能：④>③>①>② B．原子半徑：②>①>③>④C．電負性：④>①>③>② D．最高正化合價：④>③=②>①3．（2021·全國·高二課時練習）下列有關晶體的敘述中，錯誤的是A．氯化鈉晶體中，每個周圍距離最近且相等的共有6個B．金屬晶體中，自由電子為許多金屬離子所共有C．干冰晶體中，每個分子周圍距離最近且相等的分子共有12個D．金剛石網(wǎng)狀結構中，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵4．（2021·福建·福清西山學校高二期中）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點及面心，實心球所示原子位于立方體內)類似。有關冰晶胞的說法合理的是A．冰晶胞內水分子間以共價鍵相結合B．晶體冰與金剛石晶體硬度都很大C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵D．氫鍵的存在導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似5．（2021·全國·高二課時練習）下列說法正確的是()A．碘單質升華或NH4Cl的分解過程中，不需克服化學鍵B．Na2O2屬于離子化合物，該物質中陰、陽離子數(shù)之比為1∶1C．CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體D．金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體6．（2021·河北·衡水市第十四中學高二階段練習）我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現(xiàn)在177.3nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．構成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>BB．KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2C．根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質相似D．晶胞中的K+有2個位于晶胞內部，8個位于晶胞頂點，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F27．（2021·全國·高二課時練習）下列有關說法正確的是A．水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有2個配位鍵B．冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內水分子間以共價鍵結合C．H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多D．K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知該晶體化學式為KO28．（2021·全國·高二課時練習）下列說法不正確的是()A．元素“氦、銣、銫”等是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的B．鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布C．Co2＋的價電子排布式為3d54s2D．鈉元素的第二電離能大于鎂元素的第二電離能9．（2021·全國·高二課時練習）下列說法不正確的是()A．HCl分子中的共價鍵是s﹣pσ鍵B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉C．CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中σ鍵都是C﹣C鍵，所以鍵能都相同D．當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量10．（2021·全國·高二課時練習）已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是A．第三周期第ⅥB族；p區(qū) B．第三周期第ⅢB族；ds區(qū)C．第四周期第ⅥB族；d區(qū) D．第四周期第ⅢB族；f區(qū)11．（2021·全國·高二課時練習）下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高B．Ba(OH)2晶體中既存在離子鍵又有共價鍵C．SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力D．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂12．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學高二階段練習）下列關于原子晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．在SiO2晶體中，1個硅原子和2

個氧原子形成2個共價鍵B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．HI

的相對分子質量大于HF，所以HI

的沸點高于HFD．金剛石為網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子13．（2021·全國·高二課時練習）下列說法正確的是（）A．SO2與CO2的分子立體構型均為直線形B．H2O和NH3中的中心原子雜化方式相同C．SiO2的鍵長大于CO2的鍵長，所以SiO2的熔點比CO2高D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵14．（2021·新疆·烏魯木齊市第四中學高二期末）有下列離子晶體空間結構示意圖：為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為()A． B． C． D．15．（2022·四川達州·高二期末）下列說法正確的是A．COCl2和PCl3分子中每個原子均滿足8e穩(wěn)定結構B．CaO2和CaH2均是含有共價鍵的離子晶體C．HCN和CO2均是非極性分子D．H2CO3和H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者酸性(強度)非常相近16．（2020·河北）如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。下列判斷不正確的是A．圖中對應的e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵B．d單質對應元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵D．單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵二、非選擇題（共5題，共56分）17．（2022·四川綿陽）（12分）新型銅鋅錫硫化合物(CuxZnySnzSn)薄膜太陽能電池近年來已經(jīng)成為可再生能源領域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）Sn的價電子排布式為___________，Zn位于元素周期表的___________區(qū)。（2）Si、P、S第一電離能由大到小的順序是___________。其中電負性最大的元素是___________。（3）SO和SO鍵角較小的是___________，原因是___________。（4）向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，最終得到藍色溶液，溶液中1mol[Cu(NH3)4]2+含有___________個σ鍵。再向溶液中加入乙醇，得到深藍色晶體，該晶體中不存在___________(填標號)。A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．氫鍵（5）鋅黃錫礦(K型)是制備薄膜太陽能電池的重要原料，其晶胞結構如圖所示(晶胞參數(shù)α=β=y=90°)。該晶體的化學式為___________，密度ρ=___________g·cm-3(用含有NA的代數(shù)式表示)。18．（2021·河北·石家莊一中高二期末）（12分）法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）C、O、Cl三種元素電負性由大到小的順序為_______。（2）基態(tài)Na原子中，核外不同電子運動狀態(tài)的數(shù)目為_______，Te屬于元素周期表中_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______。（3）的空間結構為_______，碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示，其中碳原子的雜化軌道類型為_______，1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_______。（4）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為_______，該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_______cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。19．（2021·河南開封·高二階段練習）（8分）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。(1)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+___(填“有”或“無”)顏色。(2)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是__(填序號)。并解釋不正確的原因__。A.PFS中鐵顯+3價B.鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2C.由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D.由表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難元素MnFe電離能/(kJ?mol-1)I1717759I215091561I332482957(3)鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用?，F(xiàn)有鉻(Ⅱ)與甲基丙烯酸根的配合物如圖：①該化合物中一個Cr的配位數(shù)為__。②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式為___。③等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是__(填一種即可)。20．（2021·天津·耀華中學）（12分）(1)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。①LiH中，離子半徑Li+_______(填“>”、“=”或“<”)H-。②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示：I1I2I3I4I5I/kJ·mol-1738145177331054013630元素M在周期表的位置_______，該儲氫材料的化學式為MH2，其晶胞結構如圖1所示。已知該晶體的密度ag·cm-3，則該晶胞的體積為_______cm3[用a、NA表示(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。MH2為離子化合物，寫出其電子式_______。(2)下列分別為B、C、N，Cu基態(tài)原子價電子排布圖，其中正確的是_______(填標號)。A．B．C．D．(3)物質的沸點高于，原因是_____。(4)參照如圖2中B、F元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置_______。(5)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。①基態(tài)原子Ti有_______種能量不同的電子，基態(tài)Ti3+的未成對電子有_______個。②LiBH4由Li+和構成，中B原子的VSEPR模型名稱是_______。③LiBH4存在_______(填序號)。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E.氫鍵21．（2021·廣東·高考真題）很多含巰基(-SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為_______。(2)H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為_______。(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。(4)化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強酸。下列說法正確的有_______。A．在I中S原子采取sp3雜化B．在Ⅱ中S元素的電負性最大C．在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°D．在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較