考點47-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(原卷版)

考點47分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本知識點在全國卷中為選考題考查內(nèi)容，近年來已有較多省市已列入高考必考題，重點考查從不同層次認(rèn)識分子的構(gòu)型，并對共價鍵進行分類，能運用價層電子對互斥模型和雜化軌道理論等，解釋分子的立體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)與規(guī)律。預(yù)測2023年繼續(xù)重點考查共價鍵的不同類型，特別是σ鍵和π鍵的判斷，考查分子的空間構(gòu)型以及分子的雜化類型，特別是雜化類型的判斷是高考重點，復(fù)習(xí)時加以關(guān)注；能根據(jù)實物模型力來培養(yǎng)空間想象力。一、共價鍵、鍵參數(shù)二、分子的空間構(gòu)型三、分子間作用力共價鍵、鍵參數(shù)1．本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。2．特征：具有飽和性和方向性。3．分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對叁鍵原子間有三對共用電子對4．鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。②5．等電子原理(1)等電子體：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體。如：N2和CO、O3與SO2是等電子體，但N2與C2H2不是等電子體。(2)等電子原理：等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，此原理稱為等電子原理，例如CO和N2的熔、沸點、溶解性等都非常相近。【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(3)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵()(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強()(5)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成()(6)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大()(7)s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對稱性相同()(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()(9)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和()(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(11)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵()(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(√)【典例】例1(2020?山東卷)B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是()A．其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B．形成大π鍵的電子全部由N提供C．分子中B和N的雜化方式相同D．分子中所有原子共平面【答案】A【解析】A項，無機苯是分子晶體，其熔點主要取決于分子間的作用力，A錯誤；B項，B原子最外層3個電子，與其它原子形成3個σ鍵，N原子最外層5個電子，與其它原子形成3個σ鍵，還剩余2個電子，故形成大π鍵的電子全部由N原子提供，B正確；C項，無機苯與苯等電子體，分子中含有大π鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，C正確；D項，無機苯與苯等電子體，分子中含有大π鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中所有原子共平面，D正確；故選A。例2已知幾種共價鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵H—NN≡NCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1391946328431下列說法錯誤的是()A．鍵能：N≡N＞N=N＞N—NB．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝－431kJ·mol－1C．H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點高于HClD．2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－202kJ·mol－1【答案】C【解析】A項，叁鍵鍵長小于雙鍵鍵長小于單鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，所以鍵能：N≡N＞N=N＞N—N，正確；B項，H(g)＋Cl(g)=HCl(g)的焓變?yōu)镠—Cl鍵能的相反數(shù)，則ΔH＝－431kJ·mol－1，正確；C項，NH3的沸點高于HCl是由于NH3形成分子間氫鍵，而HCl不能，鍵能不是主要原因，錯誤；D項，根據(jù)ΔH＝E(反應(yīng)物)－E(生成物)，則2NH3(g)kJ·mol－1，正確?！緦c提升】對點1下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的說法錯誤的是()A．已知丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCH，則丙炔分子中存在5個σ鍵和3個π鍵B．乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云的對稱性不同C．物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即C-H和C-C均為σ鍵對點2下列有關(guān)化學(xué)鍵知識的比較肯定錯誤的是()A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O＞CO2D．相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵＞π鍵【巧學(xué)妙記】σ鍵、π鍵的判斷(1)由原子軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。(2)由共價鍵數(shù)目判斷單鍵為σ鍵；雙鍵或叁鍵，其中一個為σ鍵，其余為π鍵。(3)由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全為σ鍵。分子的空間構(gòu)型1．價層電子對互斥理論(1)理論要點①價層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。(2)用價層電子對互斥理論推測分子的空間構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。其中：a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。(3)示例分析電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例220直線形直線形CO2330三角形平面三角形BF321V形SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O2．雜化軌道理論(1)理論要點當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道與分子空間構(gòu)型的關(guān)系雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實例sp12180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109.5°四面體形CH43．“五方法”判斷分子中心原子的雜化類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間構(gòu)型判斷。①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp1雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109.5°，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp1雜化。(3)根據(jù)等電子原理進行判斷如CO2是直形線分子，CNS－、Neq\o\al(－,3)與CO2互為等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp1雜化。(4)根據(jù)中心原子的價電子對數(shù)判斷如中心原子的價電子對數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp1雜化。(5)根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目判斷如沒有π鍵為sp3雜化，含1個π鍵為sp2雜化，含2個π鍵為sp1雜化。4．配位鍵(1)孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。(2)配位鍵①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成共價鍵。②配位鍵的表示：常用“→”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NHeq\o\al(＋,4)可表示為，在NHeq\o\al(＋,4)中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。(3)配合物①組成。如[Cu(NH3)4]SO4②形成條件?！拘≡嚺５丁空埮袛嘞铝姓f法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對()(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)()(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化()(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化()(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形()(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)()(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果()(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道()(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體()(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形()(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)()(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對()(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵()(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾()(15)配位鍵也是一種靜電作用()(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供()【典例】例1根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是()選項分子或離子中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNHsp3正四面體形正四面體形【答案】B【解析】SO2分子中心原子雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一對孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯誤；HCHO分子中心原子雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；NF3分子中心原子雜化方式為sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一對孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；NH4+的中心原子雜化方式為sp3，價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確。故選例2有幾種陰離子的信息如下：陰離子ClO4-ClO3-MClO-中心元素化合價+5+3+1中心原子雜化類型sp3sp3下列推斷不正確的是()A．ClO3-和CO32-的價電子總數(shù)相同 B．M的化學(xué)式為ClO2-C．ClO3-、ClO-中氯原子的雜化類型都為sp3 D．M的空間結(jié)構(gòu)為V形【答案】A【解析】A項，ClO3-和CO32-的價電子總數(shù)分別為7+3×6+1＝26、4+3×6+2＝24，不相同，A項錯誤；B項，M中Cl元素的化合價是+3價，雜化軌道類型是sp3，因此M的化學(xué)式為ClO2-，B項正確；C項，ClO3-中價層電子對數(shù)是＝4，ClO-中價層電子對數(shù)是＝4，因此氯原子的雜化類型都為sp3，C項正確；D項，M中價層電子對數(shù)是＝4，含有2對孤對電子，所以空間結(jié)構(gòu)為V形，D項正確；故選A?！緦c提升】對點1有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個碳原子和3個氫原子，其球棍模型如圖所示：(X)，(Y)。下列說法錯誤的是()A．X的組成為CHeq\o\al(＋,3) B．Y的組成為CHeq\o\al(－,3)C．X的價層電子對數(shù)為4 D．Y中鍵角小于120°對點2氮是一種典型的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途。回答下列問題：(1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有________個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是________，N—N—N鍵角為________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途可為________。(2)NH3與Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋，其部分結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①NH3的空間構(gòu)型為________。②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________；NH3分子中H—N—H鍵角為107°，判斷[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角________(填“>”“<”或“＝”)107°。③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有________(寫出一種即可)。【巧學(xué)妙記】1．三原子分子空間結(jié)構(gòu)化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱CO2O=C=O180°直線形H2O105°V形2．四原子分子空間結(jié)構(gòu)化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱CH2O約120°平面三角形NH3107°三角錐形3．五原子分子空間結(jié)構(gòu)化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱CH4109°28′正四面體形CCl4109°28′正四面體形4．其他多原子分子的空間結(jié)構(gòu)分子間作用力1．分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。(3)強弱：范德華力＜?xì)滏I＜化學(xué)鍵。(4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大。(5)氫鍵①形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法：A—H…B③特征：具有一定的方向性和飽和性。④分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。2．分子的性質(zhì)(1)分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心重合的分子正電中心和負(fù)電中心不重合的分子存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。②隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。③手性碳原子：在有機物分子中，連有四個不同基團或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4?！拘≡嚺５丁空埮袛嘞铝姓f法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同()(2)任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力()(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，包括氫鍵與范德華力()(4)范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵()(5)范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量()(6)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中()(7)范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系()(8)范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)()(9)范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素()(10)范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點、沸點高低的唯一因素()(11)范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間()(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵()(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力()(14)氫鍵具有方向性和飽和性()(15)氫鍵的存在，使水凝結(jié)為冰時密度減小，體積增大()(16)H2O2分子間存在氫鍵()(17)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大()(18)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高()(19)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵()(20)分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響()【典例】例1下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力比化學(xué)鍵強度弱C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量【答案】B【解析】化學(xué)鍵是強烈的相互作用(120～800kJ·mol－1)，范德華力是一種弱的相互作用，只有幾到幾十千焦每摩爾；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用。例2關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性【答案】B【解析】根據(jù)“相似相溶”原理，水是極性分子，CS2是非極性分子，SO2和NH3都是極性分子，故A項錯誤、B項正確；由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，故C項錯誤；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D項錯誤。故選B。【對點提升】對點1若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵對點2下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高B．CH4、CO2、BF3都是含有極性鍵的非極性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D．因為非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4【巧學(xué)妙記】范德華力、氫鍵、共價鍵的比較作用力范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響強度的因素①隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于X—H…Y，X、Y的電負(fù)性越大，X、Y原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點及溶解度等物理性質(zhì)；如熔、沸點F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．含有π鍵的分子在進行化學(xué)反應(yīng)時，分子中的π鍵比σ鍵活潑B．在有些分子中，共價鍵可能只含有π鍵而沒有σ鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵2．了解有機物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機物分子成鍵方式的描述不正確的是()A．烷烴分子中碳原子均采取sp3雜化成鍵B．炔烴分子中的碳碳三鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成C．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低4．根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是()A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C．H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，均為正四面體形5．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是()A．H2O2分子中的O為sp2雜化B．CO2分子中C原子為sp1雜化C．BF3分子中的B原子為sp3雜化D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化6．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()A.PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C.CS2中C原子sp雜化，為直線形D.H2S分子中，S為sp雜化，為直線形7．NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可通過電解熔融氟化氫銨(NH4HF2)制得。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．NF3的空間構(gòu)型為平面三角形B．相關(guān)元素電負(fù)性由大到小的順序為FNHC．NF3和NH4HF2中N原子的雜化方式均為sp3D．NH4HF2晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵8．六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是()A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D．S—F鍵是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等9．已知運送衛(wèi)星的火箭所需燃料除液態(tài)H2O2外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該化合物分子中只有單鍵。(1)該氮氫化合物的電子式為，其中N原子采取雜化，該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)H2O2反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，在該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(填化學(xué)式，下同)，只含有非極性鍵的是，只含有極性鍵的是。

(3)已知NH3分子中的N原子有一對孤電子對，能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl。試寫出將上述液態(tài)氮氫化合物加入足量鹽酸中時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

10．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______，羰基碳原子的雜化軌道類型為________。(3)查文獻可知，可用2－氯－4－氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂________個σ鍵，斷裂________個π鍵。(4)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因：________________________。②H2O、NH3、CO2分子的空間構(gòu)型分別是__________________，中心原子的雜化類型分別是______________________________。11．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________。(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________________________________。12．判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為①________________，②________________。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：______________________，寫出化學(xué)方程式：_____________________________________。13．黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)________(填“>”“<”或“＝”)I1(Cu)。(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2＋)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖：①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為________。②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________。③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點由低到高的順序為________(填化學(xué)式)。④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2＋與O2是通過________鍵相結(jié)合的。(4)黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過SO2→SO3→H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu)型為________。H2SO4的酸性強于H2SO3的原因是________________________________。14．銅是人類最早使用的金屬之一，最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)Cu元素有很強的殺菌作用，還可代替Al布線在硅芯片上。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：回答下列問題：(1)S和O相比，第一電離能較小的元素是___________；在下列圖示中，Si的基態(tài)價電子排布圖是___________(填選項字母)。A、B、C、D、(2)Cu2O和Cu2S均為離子晶體，Cu2O的熔點為1235℃，Cu2S的熔點為1130℃，Cu2O熔點較高的原因是___________。(3)反應(yīng)①、②中生成的氣體SO2中心原子的雜化方式為___________，分子的立體構(gòu)型為___________。(4)與NH3互為等電子體的粒子的化學(xué)式有___________(寫出一種)。工業(yè)上常用銅氨溶液制造人造絲，某學(xué)生做了如下實驗：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液，藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為___________。(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與O原子之間的距離為___________pm。(用含d和NA的式子表示)。15．氮的化合物應(yīng)用廣泛：(1)Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示：其中配位原子為___(填元素符號)，陽離子的空間結(jié)構(gòu)為___，NCS-中碳原子雜化方式為___。(2)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機合成催化劑，Cr2O的結(jié)構(gòu)如圖。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是___(填元素符號)，1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為___NA。(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是___。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是___。A．CH2=CH—CH=CH2B．CCl4C．H2OD．SO2②NaN3中陰離子N3-與CO2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，N3-中的2個大π鍵可表示為___。(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為__個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm，底邊長為bnm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為___g·cm-3(列出計算式)。1．(2022·江蘇省木瀆蘇苑高三聯(lián)合適應(yīng)性檢測)下列有關(guān)SO2、SO3、SO32-和SO42-的說法正確的是()A．SO32-中S原子的雜化方式為sp2B．SO42-的空間構(gòu)型為平面正方形C．SO2分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角D．SO3分子是極性分子2．(2022·湖北·高三專題練習(xí))磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P(N3)3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會分解并放出 D．分解產(chǎn)物NPO的電子式為3．(2022·上海市金山區(qū)二模)液氨中存在：2NH3(l)NH＋NH。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．NH3的比例模型： B．NH的空間構(gòu)型：三角錐形C．NH2-的電子式： D．平衡常數(shù)表達式：4．(2022·江蘇省泰州市第四次調(diào)研測試)催化劑作用下，SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2；對SO2水溶液的光譜分析可以檢測到HSO3-、S2O32-和痕量的SO32-，三氧化硫在液態(tài)時有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式，在高溫時能將HBr氧化為Br2。關(guān)于說法正確的是()A．SO2、SO3都是非極性分子B．SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C．SO3、SO32-中S原子都是sp2雜化D．1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵5．(2022·江蘇省平潮高級中學(xué)等五校臨門一腳)氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。下列有關(guān)NH3、NF3、NH4+、NO2-、NO3-等含氮粒子的說法正確的是()A．NH3中N-H鍵角比NH4+中N-H鍵角大B．NH3極易溶于水，主要原因是NH3分子間能形成氫鍵C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但一水合氨不能完全電離，因此NH3屬于弱電解質(zhì)D．NH3、NF3的空間構(gòu)型都是三角錐型，NO2-、NO3-中的N都是sp2雜化6．(2022·山東淄博·三模)鈣鈦礦光催化劑具有高活性和選擇性。帶有負(fù)電荷的將帶正電的固定在其表面，用于可見光驅(qū)動CO2還原。下列說法錯誤的是()A．電負(fù)性：Br>Pb>CsB．中的配位數(shù)為6C．三聯(lián)呲啶中N原子的雜化方式為sp2D．CO2還原過程中有極性鍵、非極性鍵斷裂和形成7．(2022·北京市西城區(qū)一模)Zn2+、三乙撐二胺和對苯二甲酸根離子可形成晶體M，其晶胞示意圖如下。(1)Zn2+的價層電子排布式是_______。(2)C、O、N的電負(fù)性從大到小的順序是_______。(3)三乙撐二胺()與Zn2+能形成配位鍵的原因是_______。(4)在晶體M每個空腔中裝入一個順式偶氮苯分子后形成晶體M1，晶胞示意圖如圖。一定條件下隨著偶氮苯順反結(jié)構(gòu)的變化，晶體骨架發(fā)生畸變，晶體在M1和M2兩種結(jié)構(gòu)之間相互轉(zhuǎn)化，可以吸收和釋放N2，被稱為“會呼吸”的晶體。晶體裝載分子晶胞中Zn2+個數(shù)晶胞體積/cm3M1順式偶氮苯xM2反式偶氮苯4資料：?。ⅲ甅1和M2相互轉(zhuǎn)化時，Zn2+的配體和配體數(shù)均不變①N2的電子式是_______。②偶氮苯()中N的雜化軌道類型是_______。偶氮苯存在順反異構(gòu)的原因是分子中兩個氮原子間存在_______(填“σ鍵”或“π鍵”)。③x=_______。④晶胞密度小則晶體內(nèi)部的空隙大。能讓“會呼吸”的晶體吸收N2的條件是_______光照射。8．(2022·湖南省婁底市高考仿真模擬)我國科學(xué)家預(yù)測全固態(tài)氟離子電池(CsPb1-xKxF3-x)可能替代鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)K原子核外電子云輪廓圖呈球形的能級上占據(jù)電子總數(shù)為_______。基態(tài)氟離子的電子排布式為_______。(2)常見的含氟分子有HF、SiF4、OF2.其中，屬于非極性分子的有_______(填化學(xué)式)，氟的電負(fù)性大于氯，但是HF的酸性比HCl的弱，其主要原因是_______(提示：從分子間作用力角度分析)。(3)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在鋰/氟化石墨電池中添加BF3，會提高能量轉(zhuǎn)化效率。放電時，發(fā)生反應(yīng)為LiF(s)+BF3(g)=LiBF4(aq)，BF4-的空間結(jié)構(gòu)為_______，上述反應(yīng)中B原子的雜化類型變化為_______。(4)CsF、KF的熔點分別為682℃、858℃，其熔點差異的主要原因是_______。(5)銫、金、氯組成一種晶體，已知金元素有+1、+3價，它的晶胞如圖1所示。大灰球為Cs，小黑球為Cl，其余球為Au。該晶體的化學(xué)式為_______，其中金原子有2種不同的化學(xué)環(huán)境，形成2種不同的離子，它們是_______和_______。(6)鉛單質(zhì)的面心立方最密晶胞如圖2所示。它的晶胞空隙率為_______(用含π的式子表示；提示：晶胞空隙率=1-)。9．(2022·山東省棗莊市高三第二次模擬)聚合物鋰離子電池具有超薄化特征，適用于多種設(shè)備，電極材料涵蓋LiFeO4、LiNiO2、LiPF6、LiAsF6等物質(zhì)。(1)磷酸為磷的最高價含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如圖：①鍵角大小比較：α__________β(填“大于”“等于”或“小于”)。②純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是___________。(2)聚合物鋰離子電池工作時，沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移，過程如圖所示(圖中陰離子未畫出)。①遷移過程中與聚乙二醇分子中O原子間的作用力為___________(填標(biāo)號)。a．分子間作用力

b．離子鍵

c．共價鍵②LiAsF6的陰離子的空間構(gòu)型為___________；基態(tài)As原子的最高能級組軌道排布式為___________。(3)二茂鎳是具有導(dǎo)電性的有機配合物。鎳在周期表中的位置是___________(填寫對應(yīng)周期、族)。x個原子共用y個電子可表示為，則環(huán)戊二烯離子(C5H5-)中的大鍵可表示為___________。(4)圖1為NiO晶胞，與O2-距離最近的O2-有___________個。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖2)，該“單分子層”面積密度為mg·cm-2，則O2-的半徑為___________nm。(用m、NA表示)10．(2022·廣東省深圳市二模)硅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)三甲基鹵硅烷【(CH3)3SiX，X為Cl、Br、I】是重要的化工原料。①氯元素基態(tài)原子的價電子排布式為___；按照核外電子排布對元素周期表分區(qū)，溴元素位于___區(qū)；基態(tài)硅原子中有____種運動狀態(tài)不同的電子。②Br、I的第一電離能的大小關(guān)系：I1(Br)____I1(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。③常溫下，(CH3)3SiI中Si—I鍵比(CH3)3SiCl中Si—Cl鍵易斷裂的原因是____。(2)(CH3)3SiCl可作為下列有機合成反應(yīng)的催化劑。①1個有機物A分子中采取sp2雜化的碳原子有____個。②有機物B的沸點低于對羥基苯甲醛()的沸點，其原因是____。③CH3CN中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。(3)一種鈦硅碳新型材料可用作高鐵車體與供電網(wǎng)的連接材料。該材料的晶胞屬于六方晶系(a、b方向的夾角為120°，c方向垂直于a、b方向，棱長a+b≠c)，如圖甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如圖乙所示。①該鈦硅碳新型材料的化學(xué)式為____。②已知該新型材料的密度為4.51g?cm-3，且a、b的長度均為307pm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則c的長度為____pm(列出計算式)。11．(2022·甘肅省蘭州市一模)我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃，太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。(1)與硅同主族的鍺元素的價層電子排布式為____。(2)NCl3、SiCl4、SCl2的鍵角由大到小的順序為____，其中SCl2的分子構(gòu)型為____。(3)環(huán)戊基二乙基硅基乙炔分子結(jié)構(gòu)為，分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。(4)碳與硅元素同主族，但形成的晶體性質(zhì)卻有不同。單晶硅不導(dǎo)電，但石墨能導(dǎo)電，石墨能夠?qū)щ姷脑蚴莀___。(5)SiC和單晶硅具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，但SiC熔點更高，其原因是____。(6)晶胞中原子的位置通?？捎迷臃?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示(原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長的分?jǐn)?shù))。復(fù)雜結(jié)構(gòu)的三維表示往往難以在二維圖上繪制和解釋，可以從晶胞的一個方向(通常選擇晶胞的一個軸的方向)往下看，某面心立方晶胞的投影圖如圖1所示。某種硫化硅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的投影圖如圖2所示。①該硫化硅晶體的化學(xué)式為____。②在該晶胞中與S距離最近的Si的數(shù)目為____。③若距離最近的Si和S的核間距為dnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該硫化硅晶體的密度為____g·cm-3(列出算式即可)。12．(2022·廣東省梅州市二模)碳是地球上組成生命的最基本元素之一。不僅能形成豐富多彩的有機化合物，還能形成多種無機化合物，碳及其化合物的用途廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：(1)在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子；第二周期的元素中，第一電離能介于B和C之間的是_______(寫元素符號)。(2)下圖中分別代表了碳單質(zhì)的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為_______，圖2晶體中，每個六元環(huán)占有_______個C原子。(3)碳可以形成多種有機化合物，如圖3所示是一種吡咯的結(jié)構(gòu)，分子中所有原子都在一個平面上。吡咯中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______。(4)碳可形成CO、CO2等多種無機化合物，在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應(yīng)過程中，下列說法正確的是_______。A．分子中孤對電子數(shù)不變 B．分子極性發(fā)生變化 C．原子間成鍵方式改變 D．分子間作用力減弱(5)碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解生成二氧化碳和對應(yīng)氧化物，實驗證明：碳酸鹽的陽離子不同分解溫度不同，如表所示：碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/°C40290011721360陽離子半徑/pm6699112135隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高，原因是_______。(6)在2017年，中外科學(xué)家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖4。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的密度為_______g/cm3(列出計算式)。13．(2022·天津市高三模擬預(yù)測)含鎵(Ga)化合物在半導(dǎo)體材料、醫(yī)藥行業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鎵原子最外層的電子排布圖為___________。(2)Ga與Zn的第一電離能大小關(guān)系為：Ga___________Zn(填“＞”“＜”或“=”)。(3)GaX3的熔沸點如下表所示。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346①100℃，GaCl3、GaBr3和GaI3呈液態(tài)的是___________(填化學(xué)式)，沸點依次升高的原因是___________。②GaF3的熔點約1000℃，遠(yuǎn)高于GaCl3的熔點，原因是___________。(4)鎵配合物具有高的反應(yīng)活性和良好的選擇性。在藥物領(lǐng)域得到廣泛的關(guān)注。GaCl3與2-甲基8-羥基喹啉()在一定條件下反應(yīng)可以得到一種喹啉類鎵配合物(M)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。2-甲基-8-羥基喹啉分子中碳原子的雜化軌道類型為___________；H、C、N的原子半徑由大到小的順序為___________。(5)作為第二代半導(dǎo)體，砷化鎵單晶因其價格昂貴而素有“半導(dǎo)體貴族”之稱。砷化鎵是由Ga(CH3)3和AsH3在一定條件下制備得到，同時得到另一物質(zhì)，該物質(zhì)分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)，AsH3分子的空間形狀為___________。(6)GaN是制造LED的重要材料，被譽為“第三代半導(dǎo)體材料”。其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在GaN晶體中，距離每個Ga原子最近的Ga原子有___________個，N原子的配位數(shù)為___________。②GaN的密度為___________g·cm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、c、NA的代數(shù)式表示)1．【2022?湖北省選擇性考試】磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P(N3)3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會分解并放出N2 D．分解產(chǎn)物的電子式為2．【2022?湖北省選擇性考試】Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是()A．Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物B．BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性D．Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在3．【2022?湖北省選擇性考試】C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說法錯誤的是()A．具有自范性 B．與C60互為同素異形體C．含有sp3雜化的碳原子 D．化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異4．【2022?山東卷】AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法錯誤的是()A．的熔點高于 B．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取sp3雜化 D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同5．【2021?湖北省選擇性考試】金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]＋Na－。下列說法錯誤的是()A．Na的半徑比F的大B．Na的還原性比Na的強C．Na的第一電離能比H的大D．該事實說明Na也可表現(xiàn)非金屬性【答案】C【解析】Na核外有3個電子層，而F核外有2個電子層，故Na的半徑比F的大，A項正確；Na的半徑比Na的大，Na中的原子核對最外層電子的吸引力小，易失去電子，故Na的還原性比Na的強，B項正確；H的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，而Na最外層有2個電子，很活潑，故Na的第一電離能比H的小，C項錯誤；該事實說明可以形成Na，Na表現(xiàn)出非金屬性，D項正確。6．【2021?湖北省選擇性考試】下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是()A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B．N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低7．【2021?海南省選擇性考試】SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說法正確的是()A．是非極性分子 B．鍵角都等于90°C．與之間共用電子對偏向S D．原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．【2021?海南省選擇性考試】關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是()選項性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大B熔點高于PH3N-H鍵的鍵能比P-H大C能與Ag以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對D氨水中存在NH4+NH3·H2O是離子化合物9．【2021?全國乙卷】(2)三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。PH3中P的雜化類型是_______。NH3的沸點比PH3的_______，原因是_______，H2O的鍵角小于NH3的，分析原因_______。10．【2021?全國甲卷】(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排式為________；單晶硅的晶體類型為_________。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為_______。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為________(填標(biāo)號)。(2)CO2分子中存在_______個鍵和______個鍵。(3)甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是________。11．【2021?河北選擇性考試】(3)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是_______________________________________。(4)已知KH2PO4是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為_____________________，其中P采取____________雜化方式。(5)與PO43-電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為___________。(6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個磷酸分子間脫水形