九年級上冊化學(xué)方程式課件

化學(xué)方程式化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的簡明表示方法，它能直觀地描述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類以及物質(zhì)的計量關(guān)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。學(xué)習(xí)目標(biāo)了解化學(xué)方程式的概念及其意義。掌握化學(xué)方程式的書寫方法。學(xué)會配平化學(xué)方程式。物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化可以分為物理變化和化學(xué)變化。物理變化是指物質(zhì)的形態(tài)、狀態(tài)發(fā)生改變，但物質(zhì)本身的組成沒有發(fā)生改變，沒有生成新的物質(zhì)。例如：水的蒸發(fā)、冰的融化、鐵的熔化等?；瘜W(xué)變化是指物質(zhì)的組成發(fā)生改變，生成新的物質(zhì)。例如：木材燃燒、鐵生銹、食物腐敗等?；瘜W(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，生成新的物質(zhì)的過程。本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合的過程。特征化學(xué)反應(yīng)通常伴隨能量變化，如放熱或吸熱現(xiàn)象，以及物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)等變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的表示文字描述使用文字描述化學(xué)反應(yīng)的過程和產(chǎn)物?；瘜W(xué)方程式用化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。示意圖用圖形或符號來表示化學(xué)反應(yīng)的過程和產(chǎn)物?；瘜W(xué)方程式的組成反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式用化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)條件箭頭表示反應(yīng)條件，例如加熱、催化劑等?；瘜W(xué)計量數(shù)系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系。化學(xué)方程式的分類按反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別分類例如：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等按反應(yīng)條件分類例如：燃燒反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等按反應(yīng)的本質(zhì)分類例如：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)等化學(xué)反應(yīng)的基本類型1化合反應(yīng)兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。2分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。3置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的條件溫度溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。催化劑催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不參與反應(yīng)。濃度反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。接觸面積接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)速率定義單位化學(xué)反應(yīng)速率在單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度變化的速率mol/(L·s)或mol/(L·min)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物濃度濃度越高，反應(yīng)速率越快。溫度溫度越高，反應(yīng)速率越快。催化劑催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。反應(yīng)物的表面積反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快?；瘜W(xué)平衡1可逆反應(yīng)化學(xué)平衡是指在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。2動態(tài)平衡化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但正逆反應(yīng)速率相等，體系的宏觀性質(zhì)保持穩(wěn)定。3影響因素溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素會影響化學(xué)平衡的移動方向。影響化學(xué)平衡的因素溫度升高溫度有利于吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于放熱反應(yīng)。濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行的反應(yīng)，溫度降低。放熱反應(yīng)反應(yīng)過程中釋放熱量，溫度升高。放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量2吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量實驗了解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)1觀察現(xiàn)象仔細(xì)觀察實驗過程中溫度的變化，例如，溫度升高或降低。2測量溫度使用溫度計準(zhǔn)確測量反應(yīng)前后溶液的溫度變化，記錄數(shù)據(jù)。3分析結(jié)果根據(jù)溫度變化判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的可逆性某些化學(xué)反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行在一定條件下，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，而是正逆反應(yīng)速率相等化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其應(yīng)用可逆反應(yīng)在同一條件下，化學(xué)反應(yīng)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，這樣的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。應(yīng)用可逆反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活等方面都有廣泛的應(yīng)用，例如合成氨反應(yīng)、硫酸的生產(chǎn)等。離子反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，例如鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水。沉淀反應(yīng)兩種溶液反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)沉淀，例如氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。氣體反應(yīng)兩種溶液反應(yīng)生成氣體，例如碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。水的電離1水分子水分子在一定條件下可發(fā)生微弱的電離，生成氫離子和氫氧根離子。2電離平衡水分子電離是一個可逆過程，在一定條件下，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)。3水溶液的酸堿性水的電離平衡會受到外界條件的影響，影響水溶液的酸堿性。酸堿中和反應(yīng)定義酸和堿相互反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。本質(zhì)酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水。應(yīng)用中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，例如治療胃酸過多。電離平衡可逆反應(yīng)電離過程是可逆的，即電解質(zhì)在水中可以電離成離子，同時離子也可以結(jié)合成電解質(zhì)。平衡狀態(tài)當(dāng)電解質(zhì)的電離速率與離子的結(jié)合速率相等時，溶液中電解質(zhì)和離子的濃度不再變化，達(dá)到電離平衡。酸堿度溶液的酸堿性酸堿度是指溶液中氫離子濃度的度量，它反映了溶液的酸堿性。pH值pH值是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，數(shù)值越小，溶液的酸性越強(qiáng)，數(shù)值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。影響因素溶液的酸堿度受多種因素影響，例如溫度、溶質(zhì)的種類和濃度等。pH的概念及測定1pH的概念溶液的酸堿性用pH值來表示2pH的測定用pH試紙、pH計等工具測定3pH值與酸堿性pH值越小，酸性越強(qiáng)；pH值越大，堿性越強(qiáng)緩沖溶液緩沖溶液是能夠抵抗外來少量酸或堿加入而使其pH值變化不大的溶液。緩沖溶液是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的溶液。緩沖溶液在生物、化學(xué)、醫(yī)藥等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。離子反應(yīng)的應(yīng)用1水處理利用離子反應(yīng)去除水中的雜質(zhì)，如硬水軟化、污水處理等。2化學(xué)分析利用離子反應(yīng)進(jìn)行定量分析，如滴定法測定溶液濃度。3工業(yè)生產(chǎn)利用離子反應(yīng)合成新的物質(zhì)，如制備鹽類、金屬等?；瘜W(xué)反應(yīng)的表述化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子文字表達(dá)式用文字描述化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)的書寫與識讀1反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物寫在方程式的左邊，生成物寫在右邊，用“+”號連接。2化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系。3反應(yīng)條件反應(yīng)條件寫在箭頭上方，表示反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱、催化劑等。化學(xué)反應(yīng)速率與成因反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。溫度溫度越高，反應(yīng)速率越快。催化劑催化劑能改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)本身。接觸面積接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。化學(xué)反應(yīng)條件與結(jié)果溫度溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高，反應(yīng)速率越快。催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)本身。反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。實驗探究化學(xué)反應(yīng)觀察現(xiàn)象