2025版高三化學(xué)二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí) 題型突破練四

題型突破練四“NA”的應(yīng)用1.(2024·甘肅九省聯(lián)考卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，12g金剛石含有4NA個共價鍵B．pH＝1的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1NA個H＋C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，20gND3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD．電解水生成2g氫氣，外電路通過1NA個電子答案C解析A．12g金剛石中C原子的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳原子平均形成2molC－C鍵，故含有2NA個共價鍵，A錯誤；B.溶液體積未知，故無法計(jì)算氫離子個數(shù)，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，ND3為氣態(tài)，20gND3的物質(zhì)的量為eq\f(20,14＋2×3)mol＝1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為(7＋1×3)NA＝10NA，C正確；D.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，電解水生成2g氫氣，外電路通過2NA個電子，D錯誤；故選C。2．(2024·湖南株洲統(tǒng)考一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有0.5NA個硫原子B．1molNO與0.5molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有2NA分子C．1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NA個NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))離子D．32g皇冠狀S8()分子中含有NA個S－S鍵答案D解析A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不適用22.4L/mol，故A錯誤；B.NO和O2反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，充分反應(yīng)后，容器中含有分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.未說明溶液體積，無法計(jì)算NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))個數(shù)，故C錯誤；D.32g皇冠狀S8物質(zhì)的量為eq\f(32,32×8)mol，含有NA個S－S鍵，故D正確；故選D。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．10g14N16O2和16O2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NAB．鐵與水蒸氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.2g，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NAC．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋的數(shù)目為10－9NAD．等物質(zhì)的量的N2和C2H2所含有的電子數(shù)均為14NA答案A解析10g14N16O2和16O2混合氣體中，設(shè)14N16O2和16O2物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)混合氣體總質(zhì)量46x＋32y＝10，所含質(zhì)子物質(zhì)的量為(23x＋16y)mol＝5mol，混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為5NA，A項(xiàng)正確；常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，由水電離出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，則n水(H＋)＝1L×10－5mol·L－1＝10－5mol，其數(shù)目為10－5NA，C項(xiàng)錯誤；并未說明物質(zhì)的量是1mol，無法計(jì)算電子數(shù)，D項(xiàng)錯誤。4．(2024·四川成都統(tǒng)考一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．7.8gNa2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中，氫原子數(shù)目為0.1NAD．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為4NA答案D解析A．根據(jù)化學(xué)方程式有7.8gNa2O2～1mole－，7.8gNa2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯誤；C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氫離子，水中存在的氫原子無法計(jì)算，C錯誤；D.冰醋酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有eq\f(30g,30g/mol)＝1molCH2O，因此30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為4NA，D正確；故選D。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1molKHSO4晶體中含有的離子數(shù)目是0.3NAB．46gC2H6O中含有的C—H數(shù)目是5NAC．Na2O2與CO2、H2O的混合物反應(yīng)共產(chǎn)生0.5molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NAD．SO2與O2化合生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3時，反應(yīng)的SO2分子數(shù)是NA答案C解析1個硫酸氫鉀含1個鉀離子和1個硫酸氫根離子，0.1molKHSO4晶體中含有的離子數(shù)目是0.2NA，A錯誤；C2H6O可以是乙醇也可以為二甲醚，結(jié)構(gòu)未知，無法確定其含有的C—H數(shù)目，B錯誤；Na2O2與CO2、H2O都發(fā)生歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生0.5molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣腆w，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯誤。6．(2024·江西統(tǒng)考模擬預(yù)測)火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4Al＋3TiO2＋3Ceq\o(=,\s\up15(高溫),\s\do15())2Al2O3＋3TiC。阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．1molC中共價鍵的數(shù)目為4NAB．6geq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))TiC中含有的中子數(shù)為3NAC．1molAl2O3固體含有Al3＋的數(shù)目為2NAD．消耗1molTiO2時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA答案D解析A．C的最外層由4個電子，能形成4個共價鍵，但是每個共價鍵被兩個C共有，1molC中共價鍵的數(shù)目為2NA，A錯誤；B.6geq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))TiC的物質(zhì)的量為eq\f(6g,60g/mol)＝eq\f(1,10)mol，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))TiC中含有的中子數(shù)為48－22＋6＝32，故6geq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))TiC中含有的中子數(shù)為eq\f(32,10)＝eq\f(16,5)NA，B錯誤；C.Al2O3晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)不是在100%(只有41%)，故1molAl2O3固體含有Al3＋的數(shù)目不等于2NA，C錯誤；D.由4Al＋3TiO2＋3Ceq\o(=,\s\up15(高溫),\s\do15())2Al2O3＋3TiC知，Al的化合價升高3價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×3＝12，故消耗1molTiO2時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(12,3)＝4NA，D正確；故選D。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．9g羥基所含電子數(shù)目為10NAB．pH＝13的NaOH溶液中含有的Na＋數(shù)目為NAC．在含4molSi—O的SiO2晶體中，氧原子數(shù)目為2NAD．0.5molNF3中孤電子對的數(shù)目為0.5NA答案C解析1個—OH中含有9個電子，9g羥基的物質(zhì)的量為eq\f(9,17)mol，則所含電子數(shù)目為eq\f(9,17)×9NA，A不正確；pH＝13的NaOH溶液的體積未知，無法求出含有的Na＋數(shù)目，B不正確；1個“SiO2”中含有4個Si—O，則含4molSi—O的SiO2晶體中氧原子數(shù)目為2NA，C正確；1個NF3分子中含有10個孤電子對，則0.5molNF3中孤電子對的數(shù)目為5NA，D不正確。8．(2024·吉林、黑龍江九省聯(lián)考卷)電解重水(D2O)是制取氘氣(D2)的一種方法。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．D2O分子間存在氫鍵B．D2O的熔、沸點(diǎn)比H2O高C．2gDeq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O含中子數(shù)目為NAD．制取11.2LD2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA答案D解析A．O原子電負(fù)性較大，D2O分子間存在氫鍵，故A正確；B.D2O和H2O分子間都能形成氫鍵，但D2O相對分子之間大于H2O，范德華力較大，熔沸點(diǎn)較高，故B正確；C.Deq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O中含有2＋16－8＝10個中子，2gDeq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的物質(zhì)的量為eq\f(2g,20g/mol)＝0.1mol，含中子數(shù)目為NA，故C正確；D.未說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算11.2LD2的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選D。9．(2024·遼寧沈陽統(tǒng)考一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)，下列說法中錯誤的是()A．1mol硫代硫酸鈉固體中陰陽離子總數(shù)為3NAB．100mLpH＝2H2SO4溶液中H＋數(shù)目為0.002NAC．32gS6和S8混合物中硫原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LSO2時，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案B解析A．Na2S2O3中陽離子為Na＋、陰離子為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，1molNa2S2O3中含2molNa＋和1molS2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，1mol硫代硫酸鈉固體中陰陽離子總物質(zhì)的量為3mol，總數(shù)為3NA，A項(xiàng)正確；B.100mLpH＝2H2SO4溶液中n(H＋)＝0.01mol/L×0.1L＝0.001mol，H＋數(shù)目為0.001NA，B項(xiàng)錯誤；C.32gS6和S8混合物中n(S)＝eq\f(32g,32g/mol)＝1mol，含硫原子數(shù)目為NA，C項(xiàng)正確；D.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，反應(yīng)中生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2物質(zhì)的量為1mol，則理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確；答案選B。10．(2023·天津市部分區(qū)學(xué)校高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)查)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，7.5gH2NCH2COOH中所含的原子數(shù)為NAB.1.5mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NACH3