2025版高三化學(xué)二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí) 專題四 主觀題突破

1．應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題。(1)甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。甲乙(2)乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為________。(3)丙丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池________極相連接。充電時(shí)該電極反應(yīng)式__________________________________。(4)若用鉛蓄電池作為電源電解硝酸銀溶液500mL，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則溶液中氫離子濃度為________(忽略溶液體積變化)。答案(1)鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液(2)O2＋4e－＋2H2O=4OH－CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋7H2O(3)負(fù)PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(4)0.4mol/L解析(1)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的K＋會(huì)移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋7H2O；(3)丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，充電時(shí)，電池的負(fù)極與電源負(fù)極相接，作陰極，陰極上硫酸鉛得電子生成Pb和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；(4)用鉛蓄電池作為電源電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，溶液中生成的氫離子的物質(zhì)的量n(H＋)＝0.2mol，c(H＋)＝eq\f(0.2mol,0.5L)＝0.4mol/L。2．(23～24·高三上河南周口階段練習(xí))全釩液流電池是一種活性物質(zhì)循環(huán)流動(dòng)的液態(tài)電池，以溶解于一定濃度硫酸中的不同價(jià)態(tài)的釩離子為電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，基本工作原理示意圖如下：(1)硫酸是鉛酸蓄電池的電解質(zhì)，在鉛酸蓄電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。(2)全釩液流電池放電時(shí)，左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，則電極b的電極反應(yīng)式是__________________，若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)，質(zhì)量為________。(3)全釩液流電池充電時(shí)，電極a應(yīng)連接電源的________極，電極反應(yīng)式為____________。答案(1)Pb－2e－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=PbSO4(2)V2＋－e－=V3＋增加0.2g(3)正VO2＋＋H2O－e－=VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋2H＋分析全釩液流電池放電時(shí)，左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)說明左側(cè)電極a是原電池的正極，酸性條件下VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2＋，電極反應(yīng)式為VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋2H＋＋2e－=VO2＋＋H2O，電極b為負(fù)極，V2＋在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3＋，電極反應(yīng)式為V2＋－e－=V3＋，充電時(shí)，與直流電源正極相連的a電極為陽(yáng)極、b電極為陰極。解析(1)鉛酸蓄電池中鉛為原電池的負(fù)極，硫酸根離子作用下鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＝PbSO4，故答案為Pb－2e－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=PbSO4；(2)由分析可知，電極b為負(fù)極，V2＋在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3＋，電極反應(yīng)式為V2＋－e－=V3＋，電極a是原電池的正極，酸性條件下VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2＋，電極反應(yīng)式為VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋2H＋＋2e－=VO2＋＋H2O，則有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.4mol氫離子通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)溶液中，所以質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液質(zhì)量增加質(zhì)量為0.4mol×1g/mol＝0.4g，故答案為V2＋－e－=V3＋；增加；0.4g；(3)由分析可知，充電時(shí)，與直流電源正極相連的a電極為陽(yáng)極，水分子作用下VO2＋在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)