2025年浙科版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學(xué)上冊月考試卷71考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗；能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。A

B

C

D

制作藍(lán)色噴泉。

測定產(chǎn)生氣體的體積。

用濃硫酸干燥Cl2

證明非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D2、下列說法中不正確的有（）個。

①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率都為0

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。

④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度；提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率。

⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑；都可以加快反應(yīng)速率，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。

⑦對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大A.2個B.3個C.4個D.5個3、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列說法不正確的是A.增加塊狀Fe2O3的量，反應(yīng)速率加快B.升高溫度，反應(yīng)速率加快C.使用催化劑，反應(yīng)速率增大D.充入N2使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變4、下列說法正確的是（）A.“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象B.“百煉成鋼”主要發(fā)生了物理變化C.“返青粽葉”指的是添加膽礬（CuSO4?5H2O）后的粽葉青綠新鮮，長期食用有害健康，其中膽礬是混合物D.“明礬凈水”與漂白粉用于自來水消毒的原理相同5、已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖象正確的是（）A.B.C.D.6、下列說法正確的是（）A.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)B.0.1mol/L氨水溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為6.02×1023D.反應(yīng)Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的△H<0，△S>07、下列有關(guān)敘述錯誤的是A.淀粉是一種天然高分子化合物B.可以有植物油來萃取溴水中的溴單質(zhì)C.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯D.工業(yè)上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工產(chǎn)品8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.四氯化碳的電子式：B.2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：C.乙酸的球棍模型：D.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2-CH2-CH2—評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、反應(yīng)達(dá)到平衡；若升高溫度，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率變大；若減小壓強(qiáng)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時混合體系中C的體積分?jǐn)?shù)減小。試推測：

(1)逆反應(yīng)是______________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。

(2)縮小體積而加壓后，再次達(dá)到平衡時，與原平衡相比A的濃度_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。

(3)若B是有色物質(zhì)，A、C是無色物質(zhì)，則減小壓強(qiáng)（增大體積），再次達(dá)到平衡時，與原平衡相比混合物的顏色_______________（填“變深”“變淺”或“不變”）。10、下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等保質(zhì)期240天生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上

①富含蛋白質(zhì)的是____________。②富含糖類的是_________。

③富含油脂的是_____________。④富含維生素的是_________。11、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.125mol·L-1·min-1，此時A的物質(zhì)的量濃度減少了___，B的平均反應(yīng)速率為___，x的值為___。12、高分子聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。13、按要求完成下列方程式：

(1)寫出一個屬于“工業(yè)固氮”的化學(xué)方程式：___________。

(2)硫酸工業(yè)中煅燒硫鐵礦(FeS2)的化學(xué)方程式：___________。

(3)NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)氫氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因___________(用離子方程式表示)。14、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了_______mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了_______mol/L，用Z表示的反應(yīng)速率為_______mol/(L?s)。

(2)該曲線對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(用X、Y、Z表示)15、乳酸是酸奶中含有的酸味物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(1)乳酸分子中的含氧官能團(tuán)有___________和___________。(填名稱)

(2)乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一種新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。廢棄的塑料導(dǎo)致的環(huán)境影響為___________(填“白色污染”“酸雨”或“臭氧層空洞”)。

(3)乳酸為一元酸且酸性強(qiáng)于碳酸。

①乳酸溶液滴入石蕊溶液中的現(xiàn)象為___________。

②乳酸溶液與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳時，反應(yīng)消耗C3H6O3(乳酸)的物質(zhì)的量為___________。(C3H6O3轉(zhuǎn)化為C3H5O3Na)16、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為________（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是_________________(填序號)。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c(A)⑥c(B)評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤18、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤19、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤20、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤21、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤22、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)23、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為：___________。

(2)寫出化合物B中官能團(tuán)名稱：___________，D中官能團(tuán)名稱：___________。

(3)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：___________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。

(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________。

(6)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___________。

(7)實驗室通過圖一所示裝置制備乙酸乙酯，濃硫酸的作用是___________；E中盛有的試劑是___________，其作用是___________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)26、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問題：

(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為_________，正極反應(yīng)的物質(zhì)為_______，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：_______，正極：_______。電解質(zhì)溶液pH的變化_______（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：_______，正極：______。電解質(zhì)溶液pH的變化_______（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是___。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

(4)純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為________。

②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有_____molK2FeO4被還原。

③放電時，正極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極反應(yīng)為______。

④放電時，_______(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。27、I.種新型催化劑能使和發(fā)生反應(yīng)：為研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，在恒容條件下，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，如表所示。實驗編號t/℃初始濃度初始濃度催化劑的比表面積I28082II280124III35082

(1)末，為則_______

(2)下列選項中，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____。

A.單位時間消耗時，同時生成

B.

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變。

D.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變。

(3)對比實驗編號I和III，能驗證_______對化學(xué)反應(yīng)速率影響。下圖是實驗____和___(填實驗編號)的對比。

II.知為了提高甲烷的能量利用率，可以把設(shè)計成燃料電池使用，如圖所示，為質(zhì)子交換膜，只允許通過；回答下列問題。

(1)該燃料電池外電路的電流方向由_______到_______(填“a“b)。

(2)在電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液中向_______(填“左”或“右”)移動。

(3)a極反應(yīng)方程式：_______。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若每分鐘通過質(zhì)子交換膜的為消耗甲烷的體積為_______L28、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：

（1）A元素的最高價氧化物的電子式_________________________．

（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有____________________．

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________．

（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______________（填選項序號）．

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)。

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸。

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣的水溶液顯堿性；能夠使酚酞變紅，會出現(xiàn)紅色噴泉，故A錯誤；

B．放入錐形瓶中的稀硫酸的體積會影響測定產(chǎn)生氣體的體積；未記錄放入稀硫酸的體積，無法測定產(chǎn)生氣體的體積，故B錯誤；

C．氯氣不溶于濃硫酸；可用濃硫酸干燥，故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，該實驗過程只能證明酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于硅酸；由于鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，不能比較氯元素與碳元素非金屬性的大小，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢；故①正確；

②平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正；逆反應(yīng)速率不為0，故②錯誤；

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)；故③正確；

④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度；提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率，故④正確；

⑤催化劑具有選擇性；而且催化劑不可以使平衡移動，故⑤錯誤；

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)；增大壓強(qiáng)，物質(zhì)A；B、C的濃度增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故⑥錯誤；⑦對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，只是逆反應(yīng)速率減小的程度更大，故⑦錯誤。

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．Fe2O3為固體，則增加塊狀Fe2O3的量；反應(yīng)速率基本不變，故A錯誤；

B．升高溫度；可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C．使用催化劑；可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．在恒容條件下，充入N2使壓強(qiáng)增大；氣體反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D正確；

故答案為A。4、A【分析】【分析】

“百煉成鋼”是指鋼鐵的煉制過程，該過程既有物理變化又有化學(xué)變化；CuSO4·5H2O是化合物而不是混合物；“明礬凈水”是利用膠體的吸附性除去水中的雜質(zhì)；漂白粉主要是殺菌消毒，二者原理不同。

【詳解】

A．雨后小水滴分散到空氣中形成膠體，“雨后彩虹”是由于光照射到小水滴時光線被折射及反射形成的，故與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)，選項A正確；B．百煉成鋼：是生鐵通過反復(fù)加熱與捶打而變成鋼的過程，該過程中生鐵中含有的碳元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而變成二氧化碳?xì)怏w，所以該過程主要是發(fā)生了化學(xué)變化，選項B錯誤；C．膽礬是硫酸銅晶體是一種物質(zhì)組成的為純凈物，選項C錯誤；D．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強(qiáng)氧化性能用于自來水的殺菌消毒，選項D錯誤；答案選A。5、C【分析】【分析】

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡逆向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時反應(yīng)速率大于原來平衡時反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答。

【詳解】

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以正逆反應(yīng)速率都增大，改變條件時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡逆向移動；因為溫度越高反應(yīng)速率越大，所以達(dá)到新的平衡狀態(tài)時反應(yīng)速率大于原來平衡時反應(yīng)速率；

故選C。6、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)；選項A錯誤；

B.加水稀釋后，促進(jìn)一水合氨的電離，則減小、而增大，則減??；選項B正確；

C.混合氣體的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下不發(fā)生反應(yīng)，則分子數(shù)為選項C錯誤；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且混亂度減小，可知選項D錯誤；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物；A正確；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯；植物油的烴基不飽和程度高，含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能用植物油來萃取溴水中的溴單質(zhì)，B錯誤；

C.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯；C正確；

D.工業(yè)上可以利用油脂的性質(zhì)制造肥皂和油漆等化工產(chǎn)品；D正確；

答案選B。

【點睛】

裂化汽油、植物油等都含有碳碳雙鍵，跟其它烯烴、炔烴一樣能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取溴水中的溴。8、B【分析】【詳解】

A.氯原子外圍有8個電子；故A選項錯誤；

B.2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為故B選項正確；

C．圖中為比例模型；故C選項錯誤；

D．丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2；所以鏈接中有甲基，故D選項錯誤。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度；B的平衡轉(zhuǎn)化率變大，說明升溫平衡正向移動，得出正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；

(2)減壓后平衡時混合體系中C的體積分?jǐn)?shù)減?。徽f明減壓平衡逆向移動，逆反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)（壓縮體積）后，平衡正向移動，但根據(jù)勒·夏特列原理可知，平衡向減弱這種改變的方向移動，但一般不能抵消這種改變，故與原平衡相比，達(dá)到新平衡時A的濃度變大，故答案為：變大；

(3)與(2)同理，減小壓強(qiáng)（增大體積），平衡時各氣體的濃度均減小，混合物的顏色變淺，故答案為：變淺?！窘馕觥竣?放②.變大③.變淺10、略

【分析】【詳解】

含糖類的物質(zhì)有：蔗糖；淀粉、纖維素等；含蛋白質(zhì)的物質(zhì)有肌肉、血清、血紅蛋白、毛發(fā)、指甲、蠶絲等；含油脂的物質(zhì)有脂肪和油；含維生素的物質(zhì)有蔬菜和水果；

故：①富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋或奶粉；②富含糖類的是精面粉或白砂糖；③富含油脂的是精煉植物油或奶油；④富含維生素的是檸檬汁?！窘馕觥竣?鮮雞蛋或奶粉②.精面粉或白砂糖③.精煉植物油或奶油④.檸檬汁11、略

【分析】【分析】

根據(jù)三段式，轉(zhuǎn)化量與系數(shù)成比例關(guān)系，可得出4min時A的物質(zhì)的量濃度減少量，根據(jù)或先求v(D)；再根據(jù)v(B):v(D)=1:2，求得v(B)，根據(jù)v(C):v(B)=x:1，求得x。

【詳解】

由4min內(nèi)D的濃度變化量為0.5mol?L?1，設(shè)A、B的起始濃度為n，則可以得到下列關(guān)系：

4min時A的物質(zhì)的量濃度減少0.75mol?L?1，由題意c(A):c(B)=(n?0.75):(n?0.25)=3:5，n=1.5mol?L?1；c(A)=(n?0.75)mol?L?1=0.75mol?L?1，=0.0625mol·L-1·min-1；v(C)=0.125mol·L-1·min-1，v(B)=0.0625mol·L-1·min-1；根據(jù)v(C):v(B)=x:1，求得x=2；

故答案為：0.75mol·L-1；0.0625mol·L-1·min-1；2。

【點睛】

三段式中僅物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量與系數(shù)成比例關(guān)系，正確列出表達(dá)式再進(jìn)行相關(guān)計算。【解析】①.0.75mol·L-1②.0.0625mol·L-1·min-1③.212、略

【分析】【詳解】

高聚物鏈節(jié)上只有2個C原子，將這兩個碳原子由碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，去掉相互連接的碳碳鍵，就得到其相應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式，則的單體為【解析】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)合成氨是“工業(yè)固氮”的重要方法，化學(xué)方程式：N2+3H22NH3。故答案為：N2+3H22NH3；

(2)硫酸工業(yè)中煅燒硫鐵礦(FeS2)生成二氧化硫和三氧化二鐵，化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。故答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(3)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)氫氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因是二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示)。故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(5)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因是二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有很強(qiáng)的黏性，若盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞，時間長了就會打不開，離子方程式為：SiO2+2OH—=SiO+H2O。故答案為：SiO2+2OH—=SiO+H2O?！窘馕觥縉2+3H22NH34FeS2+11O22Fe2O3+8SO23NO2+H2O=2HNO3+NOSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2OH—=SiO+H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，從反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了用Z表示的反應(yīng)速率為

(2)根據(jù)圖像可知，從反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.2mol＝0.8mol，Z的物質(zhì)的量增大了1.6mol，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比可知，該曲線對應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)。【解析】①.0.8②.0.8③.0.08④.X(g)+Y(g)?2Z(g)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

1)根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知；乳酸分子中的官能團(tuán)有羧基和羥基。

(2)廢棄塑料在自然環(huán)境下很難降解；導(dǎo)致白色污染。

(3)乳酸分子中有羧基，溶于水能電離產(chǎn)生H+；顯酸性，可以使石蕊試液變紅。

乳酸是一元羧酸，酸性強(qiáng)于碳酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)時，1mol乳酸生成1mol二氧化碳，化學(xué)方程式可以表示為：+NaHCO3+CO2↑+H2O，所以生成22.4LCO2即1molCO2，消耗1mol乳酸?！窘馕觥眶然u基白色污染石蕊溶液變紅色1mol16、略

【分析】【詳解】

(1).使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為b；

(2).恒溫恒容下，充入惰性氣體He，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變，由圖可知，a曲線C的百分含量不變，b曲線到達(dá)新平衡后C的百分含量降低；所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，故答案為a；不變；

(3)由圖可知，壓強(qiáng)相同時，溫度越高，C的百分含量越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同時，壓強(qiáng)越大，平衡時C的百分含量越低，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，則x>2；故答案為吸熱；大于2；

(4).該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的百分含量增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時A、B濃度降低；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，混合物總的物質(zhì)的量增加，所以平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但起始壓強(qiáng)不為0，所以①②③符合，故答案為①②③?！窘馕觥竣?b②.a③.變?、?吸熱⑤.大于2⑥.①②③三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。19、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。20、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。22、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e四、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；CH3CH2OH與O2在Cu作催化劑的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是CH3CHO，乙醇與D在濃硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，則D是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯。

【詳解】

(1)D是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；

(2)化合物B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，其中所含官能團(tuán)-OH的名稱是羥基；D是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；其中所含官能團(tuán)-COOH的名稱是羧基；

(3)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇；該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)②是乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)反應(yīng)③是乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2

(6)反應(yīng)④是乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(7)在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；E中盛有的試劑是飽和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。【解析】CH3COOH羥基羧基加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OnCH2=CH2CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度五、推斷題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣或空氣的電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，兩個電極的反應(yīng)式隨電解質(zhì)溶液的酸堿性的不同而不同，結(jié)合溶液中c(H+)或c(OH-)的變化分析判斷pH的變化；利用燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)分析對環(huán)境的影響。對于可充電電池，可根據(jù)放電時的反應(yīng)方程式判斷正負(fù)極電極反應(yīng)式及電子轉(zhuǎn)化情況。

【詳解】

(1)在酸性氫氧燃料電池中，在負(fù)極上由H2失電子生成H+，負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+；在正極由O2得電子生成OH-，生成的OH-結(jié)合H+生成水，正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；總電極反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，由于正、負(fù)極消耗與生成的H+等量，所以H+的總量不變，但水的總量增加，c(H+)減小；故溶液的pH變大；

(2)在堿式介質(zhì)中，H2在負(fù)極失去電子生成H+，H+結(jié)合OH-生成水，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2在正極得電子生成OH-，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總電極反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，由于正、負(fù)極消耗與生成的OH-等量，所以O(shè)H-的總量不變，而水的總量增加，c(OH-)減小；故溶液的pH變小；

(3)A．電解水獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽能來分解H2O獲得H2更為科學(xué)；A正確；

B．氫氧燃料電池產(chǎn)物H2O無污染；能有效保護(hù)環(huán)境，B正確；

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式分別為：H2-2e-=4H+，H2-2e-+2OH-=2H2O；可見電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，負(fù)極的電極反應(yīng)式不相同，C錯誤；

D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式均為2H2+O2=2H2O；D正確；

故合理選項是C；

(4)①放電時，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

②放電時，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1molFe(OH)3，所以每轉(zhuǎn)移3mo