2025年華東師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列表達方式正確的是（）A.CO2的分子模型示意圖：B.硫原子的軌道表示式為C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D.碳-12原子構(gòu)成C2、由rm{C}rm{H}rm{O}組成的化合物rm{8.80mg}完全燃燒后得二氧化碳rm{22.0mg}水rm{10.8mg.}該化合物的實驗式rm{(}最簡式rm{)}是rm{(}rm{)}A.rm{C_{5}H_{6}O}B.rm{C_{5}H_{12}}C.rm{C_{5}H_{12}O_{2}}D.rm{C_{5}H_{12}O}3、下列實驗操作或敘述正確的是()A.將無水乙醇和濃硫酸按體積比rm{3}rm{1}混合，加熱至rm{140隆忙}制取乙烯B.蔗糖水解用濃硫酸作催化劑C.在雞蛋白溶液中加入濃rm{HNO_{3}}微熱后會生成藍(lán)色物質(zhì)D.油脂皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來4、如圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的。A測定中和熱B用石灰石和稀鹽酸制取CO2C蒸餾石油D配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液5、下列敘述不正確的是（）A.研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機化學(xué)B.有機物的反應(yīng)與無機反應(yīng)相比具有反應(yīng)緩慢、產(chǎn)物復(fù)雜、常在水溶液中進行等特點C.人們常利用有機物的性質(zhì)，合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機物，滿足人類的需要E.研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機化學(xué)E.研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機化學(xué)6、實驗室需要配置去rm{100ml}rm{1.0隆脕10^{-2}mol/L}的rm{CuSO_{4}}溶液，下列玻璃儀器中，一定不要用到的是rm{(}rm{)}A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶7、下列化學(xué)方程式不正確的是rm{(}rm{)}A.實驗室制取乙炔：rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}B.rm{1}rm{3-}丁二烯的rm{1}rm{4-}加成：rm{H_{2}C=CHCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCH=CHCH_{2}Cl}C.向苯酚鈉溶液中通入少量rm{CO_{2}}rm{2}rm{+CO_{2}+H_{2}O隆煤2}rm{+Na_{2}CO_{3}}D.乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHoverset{triangle}{}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH

overset{triangle}{}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+H_{2}O}8、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的rm{pH}均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是____，在導(dǎo)線中電子流動方向為____（用a、b表示）．

（2）負(fù)極反應(yīng)式為____．

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為____．

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給；電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LIH；

Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是____，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____．

②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH與H2O作用后放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為____mol．

（5）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼作____極，其電極反應(yīng)式為（生成無污染物質(zhì)）____．

10、(5分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu2+離子的核外電子排布式_______________________________________;(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________;(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________;②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________________；③1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為__________________。11、（16分）聚合物的合成路線如下：（1）在合成的反應(yīng)路線中：①生成A的反應(yīng)類型是____。②由B生成的化學(xué)方程式是。③聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）①D的名稱是。②寫出生成的化學(xué)方程式。（4）在合成的反應(yīng)路線中：①H的分子式是寫出的化學(xué)方程式。②下列說法正確的是____。a.乙烯與H互為同系物b.H的同分異構(gòu)體中存在芳香烴c.N分子中可能存在碳碳雙鍵d.H→N的反應(yīng)原子利用率是100%12、元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具rm{.}下圖為元素周期表的一部分rm{.}請按要求填空．

。rm{N}rm{F}rm{Mg}rm{Al}rm{S}rm{Cl}rm{(1)N}在元素周期表中的位置是______；rm{N}和rm{F}處于同一行；是由于它們的______相同．

rm{(2)}以上元素中，原子半徑最小的是______rm{(}寫元素符號rm{)}最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}．

rm{(3)Mg}和rm{Al}中，金屬性較強的是______rm{(}寫元素符號rm{)}寫出一條能說明該結(jié)論的事實______．

rm{(4)S}和rm{Cl}中，非金屬性較強的是______rm{(}寫元素符號rm{)}不能說明該結(jié)論的事實是______．

rm{a.}氯氣與鐵反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}硫與鐵反應(yīng)生成rm{FeS}

rm{b.}把rm{Cl_{2}}通入rm{H_{2}S}溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)。

rm{c.}受熱時rm{H_{2}S}易分解，rm{HCl}不易分解。

rm{d.}單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．13、請用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空。（1）Na2CO3水解的離子方程式：；（2）H2S電離方程式：；（3）AlCl3水解的離子方程式：；（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55．6kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式負(fù)極：；正極：。（6）寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系c(H+)+c(Na+)=；c(Na+)=。14、（8分）．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。PO；CS2；AlBr3(共價分子)____。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：__________；__________。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。15、在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊；溶液變紅．試回答下列問題：

(1)該溶液中HSO3-的電離程度____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度．

(2)溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序為____________．

(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是____________．其原因是(以離子方程式及簡要文字說明)____________．評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。17、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、其他(共2題，共6分)20、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。21、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評卷人得分五、探究題(共4題，共40分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)26、同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用___________________________________________________。裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用___________________________。（2）如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。27、在75℃左右，實驗室用HgSO4做催化劑，可使乙炔與水反應(yīng)制取乙醛。裝置圖如下：（夾持裝置均已略去）供選用試劑：電石（混有CaS等雜質(zhì)）、HgO粉末、濃H2SO4、NaOH溶液、蒸餾水資料提示：CaS遇水會產(chǎn)生H2S氣體；HgSO4遇到H2S會發(fā)生催化劑中毒而失去活性?；卮鹣铝袉栴}：（1）加入藥品前，必須對裝置進行的操作是：。（2）裝置B中盛放的試劑為________，作用是____（3）寫出A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在75℃左右，采用E裝置的優(yōu)點是28、復(fù)鹽rm{K_{x}Fe(C_{2}O_{4})_{y}隆隴3H_{2}O(Fe}為rm{+3}價rm{)}是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來測定這種材料的組成。稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀rm{H_{2}SO_{4}}將rm{C_{2}Orlap{_{4}}{^{2-}}}轉(zhuǎn)化為rm{H_{2}C_{2}O_{4}}后用rm{0.1000mol隆隴L^{-1}KMnO_{4}}溶液滴定，當(dāng)消耗rm{0.1000mol隆隴L^{-1}

KMnO_{4}}溶液rm{KMnO_{4}}時恰好完全反應(yīng)rm{36.00mL}會轉(zhuǎn)化成rm{(C_{2}Orlap{_{4}}{^{2-}}}再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將rm{CO_{2})}完全轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{3+}}用相同濃度的rm{Fe^{2+}}溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)rm{KMnO_{4}}完全氧化時，用去rm{Fe^{2+}}溶液rm{KMnO_{4}}rm{6.00mL}第一次滴定的離子方程式為________________________________________。rm{(1)}第二次滴定時終點的顏色變化為____________。rm{(2)}配制rm{100mL0.1000mol隆隴L^{-1}KMnO_{4}}溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有____________rm{(3)}填儀器名稱rm{100mL0.1000mol隆隴L^{-1}

KMnO_{4}}rm{(}通過計算確定該材料的組成。rm{)}寫出解題過程rm{(4)}rm{(}29、某溶液中可能含有下列離子中的若干種：rm{K^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}.}現(xiàn)進行如下實驗：

rm{壟脵}取少量溶液，加入rm{KSCN}溶液；無明顯變化。

rm{壟脷}另取溶液加入少量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

rm{壟脹}向rm{壟脷}中所得溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液；有白色沉淀生成。

rm{壟脺}向rm{壟脷}中所得溶液中加入過量濃氨水；僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。

請回答下列問題：

rm{(1)}該溶液中一定含有的離子是______；

rm{(2)}該溶液中一定不含有的離子是______；

rm{(3)}若該溶液中各離子濃度相等；則一定含有的離子還有______；

rm{(4)}實驗rm{壟脷}中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：A．二氧化碳為直線形分子；三個原子在一條直線上，故A錯誤；

B．硫原子3p軌道電子排布違反洪特規(guī)則；后面兩個電子應(yīng)分占1個能級，故B錯誤；

C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6；故C錯誤；

D．碳-12原子，質(zhì)子數(shù)6，質(zhì)量數(shù)12，原子構(gòu)成C；故D正確；

故選：D．

A．二氧化碳為直線形分子；

B．硫原子3p軌道電子排布違反洪特規(guī)則；

C．硫離子最外層8個電子；

D．碳-12原子；質(zhì)子數(shù)6，質(zhì)量數(shù)12．

本題考查分子空間構(gòu)型、核外電子的排布，原子符號表示，側(cè)重考查學(xué)生對常用化學(xué)用語熟練程度，明確各種符號表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】D2、D【分析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：

化合物中所含rm{C}元素質(zhì)量為：rm{22.0mg隆脕dfrac{12}{44}=6mg}

化合物中所含rm{22.0mg隆脕dfrac

{12}{44}=6mg}元素質(zhì)量為：rm{10.8mg隆脕dfrac{2}{18}=1.2mg}

化合物中所含rm{H}元素質(zhì)量為：rm{10.8mg隆脕dfrac

{2}{18}=1.2mg}

rm{O}rm{8.80mg-6mg-1.2mg=1.6mg}rm{n(C)}rm{n(H)}rm{n(O)=dfrac{6}{12}}rm{dfrac{1.2}{1}}rm{dfrac{1.6}{16}=5}

所以化合物的實驗式rm{12}最簡式rm{1}是rm{(}故選：rm{)}．

根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成rm{C_{5}H_{12}O}的二氧化碳中rm{D}元素質(zhì)量即為化合物中所含rm{22.0mg}元素質(zhì)量、生成rm{C}的水中rm{C}元素質(zhì)量即為化合物中所含rm{10.8mg}元素質(zhì)量，化合物與rm{H}rm{H}兩種元素質(zhì)量和的差為氧元素的質(zhì)量，然后求出各自的物質(zhì)的量，由碳、氫、氧元素的物質(zhì)的量之比可推測實驗式rm{C}最簡式rm{H}．

本題是對質(zhì)量守恒定律的考查，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變是解決本題的關(guān)鍵．rm{(}【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機物的制取等，把握有機物性質(zhì)及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.制取乙烯，需要在rm{170隆忙}乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，而加熱至rm{140隆忙}生成乙醚，故A錯誤；B.蔗糖可在稀硫酸中水解，稀硫酸為催化劑，而加濃硫酸可使蔗糖碳化，故B錯誤；C.雞蛋白溶液中加入濃rm{HNO3}發(fā)生顏色反應(yīng)，則微熱后會生成黃色物質(zhì)，故C錯誤；D.油脂在堿性條件下水解為皂化反應(yīng)，rm{NaCl}可降低高級脂肪鹽的溶解度，則脂皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}4、B【分析】試題分析：A.測定中和熱缺少環(huán)形玻璃棒，錯誤；B.沒有明顯錯誤，正確；C.溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近，錯誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，錯誤。考點：考查環(huán)形實驗基本操作與實驗?zāi)康牡年P(guān)系的知識。【解析】【答案】B5、B【分析】解：A．有機化學(xué)是研究有機物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)；故A正確；

B．有機物的反應(yīng)一般不在水溶液中進行；無機物的反應(yīng)常在水溶液中進行，故B錯誤；

C．根據(jù)反應(yīng)原理；可以合成合成具有特定性質(zhì)的；自然界并不存在的有機物，以滿足人類的特殊需要，故C正確；

D．高分子化合物與低分子有機物結(jié)構(gòu)不同；物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)不同，故D正確．

故選B．

A．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)；

B．有機物的反應(yīng)一般不在水溶液中進行；

C．根據(jù)反應(yīng)原理；可以合成新物質(zhì)；

D．高分子化合物與低分子有機物結(jié)構(gòu)不同；性質(zhì)不同．

本題考查有機反應(yīng)的特點，難度不大，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】B6、A【分析】解：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶；膠頭滴管；用不到的是漏斗；

故選A．

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，明確實驗原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A.}碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，方程式：rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}故A正確；

B.rm{1}rm{3-}丁二烯與氯氣發(fā)生rm{1}rm{4}加成可生成rm{1}rm{4-}二氯rm{-2-}丁烯，方程式：rm{H_{2}C=CHCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCH=CHCH_{2}Cl}故B正確；

C.向苯酚鈉溶液中通入少量rm{CO_{2}}反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：rm{+CO_{2}+H_{2}O隆煤}rm{+NaHCO_{3}}故C錯誤；

D.乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHoverset{triangle}{}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+H_{2}O}故D正確；

故選：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH

overset{triangle}{}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+H_{2}O}．

A.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；

B.rm{C}rm{1}丁二烯與氯氣發(fā)生rm{3-}rm{1}加成可生成rm{4}rm{1}二氯rm{4-}丁烯；

C.不符合反應(yīng)客觀事實；

D.乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)生成乙酸與氧化亞銅；乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)類型，題目難度不大．rm{-2-}【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，rm{H^{+}}在銅極上得電子，生成rm{H_{2}}總反應(yīng)式為：rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉.}乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}以此進行分析?！窘獯稹緼.甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，rm{H^{+}}在銅極上得電子，生成rm{H_{2}}所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B.乙中不構(gòu)成原電池；銅片不是電極，故B正確；

C.甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的rm{pH}值都增大；故C錯誤；

D.甲能形成原電池；乙不能構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

（1）該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能力轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽辉谠姵刂?，?fù)極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負(fù)極流向正極，所以是由a到b；

故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；由a到b；

（2）該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，故答案為：2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O．

（3）電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)；使反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；

故答案為：增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)；加快電極反應(yīng)速率；

（4）①Ⅰ．2Li+H22LIH中鋰失電子作還原劑，Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑中水得電子作氧化劑，故答案為：Li；H2O；

②氫氣的物質(zhì)的量==10mol，當(dāng)吸收10molH2時，則生成20molLiH，20molLiH可生成20molH2，實際參加反應(yīng)的H2為20mol×80%=16mol，1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以16molH2可轉(zhuǎn)移32mol的電子；故答案為：32；

（5）燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，則通入肼的負(fù)極是負(fù)極，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O；

故答案為：負(fù)；N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．

【解析】【答案】（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；

（2）負(fù)極上燃料失電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度增大；反應(yīng)速率加快．

（4）根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑和還原劑；根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

（5）燃料電池中；燃料易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以燃料的電極是負(fù)極．

10、略

【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。（2）電子數(shù)和原子數(shù)分布都相同的是等電子體，所以CO和氡氣是等電子體，因此結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)(或CO)。（3）①甲醛是平面型結(jié)構(gòu)，所以碳原子是sp2雜化。②甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)。③由于雙鍵是由1個σ鍵和1個鍵構(gòu)成的，所以1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2）（3）①sp2雜化②平面三角形③3NA或1.806×102411、略

【分析】（1）①根據(jù)B的水解產(chǎn)物可知，A中氯原子應(yīng)該連接在末端碳原子上，所以生成A的反應(yīng)是取代反應(yīng)。②A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH=CHCHO，A生成B是加成反應(yīng)，則B是ClCH2CH2CH2CH2OH，所以B發(fā)生水解反應(yīng)的方程式為ClCH2CH2CH2CH2OH＋NaOHHOCH2CH2CH2CH2OH＋NaCl。③M是二元酸和二元醇通過酯化反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為D是乙酸和乙醇通過酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯，根據(jù)已經(jīng)信息可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為E水解生成F，F(xiàn)在濃硫酸的作用下能生成環(huán)酯，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為（3）利用已知信息可寫出該反應(yīng)的方程式是（4）①根據(jù)原子守恒可知，另一生成物是水，而H能生成高分子化合物，所以H中含有碳碳雙鍵，方程式為②H中含有2個碳碳雙鍵，額乙烯不是同系物的關(guān)系，a不正確。如果是芳香烴，則取代基是－CH5，顯然是不可能的，b不正確H生成是2個碳碳雙鍵之間的加聚反應(yīng)，所以選項cd正確。答案選cd?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?6分）（每空2分）（1）①取代反應(yīng)②③（2）（3）①乙酸乙酯②（若有其他合理答案，正確即可得分。）（4）①②cd12、略

【分析】解：rm{(1)N}元素原子核外有rm{2}個電子層、最外層電子數(shù)為rm{5}處于周期表中第二周期第Ⅴrm{A}族；同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)；

故答案為：第二周期第Ⅴrm{A}族；電子層數(shù)；

rm{(2)}同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中rm{F}元素的原子半徑最?。簧鲜鲈刂?，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的高氯酸，化學(xué)式為rm{HClO_{4}}

故答案為：rm{F}rm{HClO_{4}}

rm{(3)}同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，故金屬性rm{Mg>Al}氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁可以證明rm{Mg}的金屬性比rm{Al}強；

故答案為：rm{Mg}氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁；

rm{(4)}同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，故非金屬性rm{Cl>S}

rm{a.}氯氣與鐵反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}硫與鐵反應(yīng)生成rm{FeS}氯化鐵中rm{Fe}元素化合價比較rm{FeS}中的高，說明氯氣的氧化性比硫強，能說明rm{Cl}元素的非金屬性強，故rm{a}正確；

rm{b.}把rm{Cl_{2}}通入rm{H_{2}S}溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)生成rm{S}說明氯氣的氧化性比硫強，能說明rm{Cl}元素的非金屬性強，故rm正確；

rm{c.}受熱時rm{H_{2}S}易分解，rm{HCl}不易分解，說明rm{HCl}更穩(wěn)定，能說明rm{Cl}的非金屬性更強，故rm{c}正確；

rm{d.}單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體，二者的熔沸點不同，屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，故rmxq5bui0錯誤；

故答案為：rm{Cl}rmrp5yml9．

rm{(1)}主族元素周期數(shù)rm{=}電子層數(shù)、主族族序數(shù)rm{=}最外層電子數(shù)；同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)；

rm{(2)}同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的高氯酸；

rm{(3)}同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱；可以利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱證明；

rm{(4)}同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強；可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定；單質(zhì)之間的相互置換、最高價含氧酸的酸性強弱、與變價金屬反應(yīng)中金屬元素的化合價高低等判斷，物理性質(zhì)不能比較非金屬性強弱．

本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重基礎(chǔ)知識鞏固考查，難度不大，注意對知識的積累掌握．【解析】第二周期第Ⅴrm{A}族；電子層數(shù)；rm{F}rm{HClO_{4}}rm{Mg}氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁；rm{Cl}rmky4nbp913、略

【分析】試題分析：（1）Na2CO3水解就是弱離子CO32-水解，CO32-+H2OOH-+HCO3-（2）H2S是弱酸，分步電離，以第一步為主H2SH++HS-（3）AlCl3水解就是弱離子Al3+水【解析】

Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；（4）甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式必須寫出的是1mol甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－889.6kJ/mol（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式分別是：負(fù)極：2H2–4e-+4OH-=4H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-（6）列電荷守恒的式子，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)；物料守恒的式子c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)?？键c：水解方程式和熱化學(xué)方程式，及電荷守恒和物料守恒的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CO32-+H2OOH-+HCO3-（2）H2SH++HS-（3）Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+（4）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－889.6kJ/mol（5）2H2–4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-（6）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)14、略

【分析】（1）三種微粒中中心原子含有的孤對電子對數(shù)分別是（5＋3－2×4）÷2＝0、（4－2×2）÷2＝0、（3－1×3）÷2＝0，所以空間構(gòu)形分別是四面體形、直線形、平面三角形。（2）根據(jù)模型可知，第一種是平面三角形，第二種是三角錐形。所以前者沒有孤對電子，后者含有一對孤對電子，所以化學(xué)式分別是CH、CH。（3）第二周期非金屬元素構(gòu)成平面三角形分子的是BF3；三角錐形的是NF3；四面體型的是CF4?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)四面體形直線形平面三角形(2)CH3—CH3—(3)BF3NF3CF415、略

【分析】解：(1)NaHSO3溶液中滴入石蕊；溶液變紅，顯酸性，所以以電離為主，故答案為：大于；

(2)根據(jù)溶液呈酸性，電離程度大于水解程度，因HSO3-部分電離和水解，則c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)，溶液中存在HSO3-和水的電離，則c(H+)＞c(SO32-)，c(SO32-)略小于c(H+)，則c(SO32-)＞c(OH-)，則c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；

故答案為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；

(3)Na2SO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，使SO32-水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-逆移，c(OH-)減?。凰苑犹噬?；

故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在Na2SO3溶液中，SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓(白色)，由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色．【解析】大于;c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-);產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去;在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后；

Ba2++SO32-=BaSO3↓(白色)，由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H218、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、其他(共2題，共6分)20、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)3五、探究題(共4題，共40分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）六、實驗題(共4題，共12分)26、略

【分析】（1）A中生成的SO2中含有水蒸氣，而水也能與過氧化鈉反應(yīng)，所以需要除去SO2中的水。由于空氣中也含有水蒸氣和CO2。因此為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng)，需要用堿石灰來吸收。（2）檢驗氧氣一般用帶火星的木條靠近干燥管口a，木條復(fù)燃即證明有氧氣生成。（3）由于硝酸具有氧化性，可以把溶液亞硫酸鋇氧化生成硫酸鋇，所以據(jù)此不能確定產(chǎn)物是NaSO3還是Na2SO4或者二者兼有。【解析】【答案】（1）干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與Na2O2反應(yīng)。防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng)；（2）用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。（3）否；HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是NaSO3還是Na2SO4或者二者兼有27、略

【分析】【解析】【答案】28、rm{(1)2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T簍T簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{(2)}當(dāng)加入最后一滴溶液時，溶液變成紫紅色，且半分鐘不變色rm{(3)100mL}容量瓶、酸式滴定管rm{(4)K_{3}Fe(C_{2}O_{4})_{3}隆隴3H_{2}O}【分析】【分析】本題考查了氧化還原的滴定的操作和計算等，有一定的難度?！窘獯稹縭m{(1)}第一次滴定，是用高錳酸鉀滴定rm{H_{2}C_{2}O_{4}}方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T簍T簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}故答案為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T簍T簍T2