2025年蘇科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷191考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某氣態(tài)有機(jī)物X含C；H、O三種元素；已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，至少需要的條件是（）

①X中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②X中所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積④X的相對(duì)分子質(zhì)量。

⑤X的質(zhì)量A.①②B.①②④C.①②⑤D.③④⑤2、已知某二元酸在溶液中存在電離：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下的溶液，下列說法正確的是A.該溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是H2A+2OH-=A2-+2H2OB.該溶液的c(H+)<0.001mol/LC.該溶液中存在的粒子有D.3、常溫下；幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，向20mL0.1mol/L的鹽酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。

。弱電解質(zhì)。

K

H2CO3

Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11

NH3·H2O

Kb=1.75×10-5

CH3COOH

Ka=1.75×10-5

下列說法正確的是（）A.CH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)≠l0-7mol/LB.和能發(fā)生徹底水解反應(yīng)C.曲線上水的電離程度最大的點(diǎn)為b點(diǎn)D.d點(diǎn)時(shí)，c(OH-)-c(H+)=[c()-2c(NH3·H2O)］4、下列敘述正確的是A.乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)互為逆反應(yīng)C.苯、乙醇、溴乙烷、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D.乙醛、丙酮、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5、下列說法不正確的是A.18O和16O是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B.戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同D.金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w6、下列說法正確的是A.聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一溴代物有4種B.CH2=C(CH3)CH=CH2與Br2以物質(zhì)的量之比1：1加成，產(chǎn)物有3種(不考慮立體異構(gòu))C.和互為同系物D.檸檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上7、化合物I可以發(fā)生分子內(nèi)反應(yīng)生成化合物II：

下列說法中不正確的是A.化合物I是共價(jià)化合物，化合物II是離子化合物B.化合物I和化合物II中N原子都是雜化C.化合物I中所有原子可以共平面，化合物II的陽離子中所有原子無法共平面D.化合物I和化合物II中都有極性共價(jià)鍵8、下列關(guān)于聚合物和的說法正確的是A.兩者互為同分異構(gòu)體B.兩者均由加聚反應(yīng)生成C.兩者由相同的單體生成D.兩者的單體互為同系物9、骨膠黏劑是一種極具應(yīng)用前景的醫(yī)用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇；其合成原理如下：

已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH

下列說法不正確的是A.單體M1可用于配制化妝品B.改變M1在三種單體中的比例，可調(diào)控聚酯三元醇的相對(duì)分子質(zhì)量C.該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D.X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c(Al3+)+c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。

（2）80℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________（用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮穑?/p>

（3）常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）常溫時(shí)，濃度為0.1mol·L-1NaHSO4溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后混合液pH＝2則二者體積比為_____________11、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。

（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。12、完成下列小題。

(1)烷烴的系統(tǒng)命名是___________。

(2)寫出甲苯的硝化反應(yīng)反應(yīng)式___________。

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(4)常溫下，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后回到原溫度，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。13、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是______。

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②可以和NaOH溶液反應(yīng)；

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)；

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)；

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)；

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。

(2)該有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______，______，______，______。14、香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具有多種生物活性，結(jié)構(gòu)簡式為用M表示，合成路線如圖：

已知：丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為

已知：++R2OH。

請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，寫出以CH3OH和為原料(其它試劑任選)合成的路線_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯(cuò)誤17、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)23、Ⅰ.某小組同學(xué)對(duì)與的反應(yīng)進(jìn)行的探究如下圖：

(1)寫出KI溶液中滴入溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。

(2)實(shí)驗(yàn)證明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因是_______。

Ⅱ.【深入探究】取1mL溶液于試管中，向其中滴入5滴碘水；充分振蕩，完成下列實(shí)驗(yàn)：

(3)實(shí)驗(yàn)①證明原混合液產(chǎn)生了_______。

(4)實(shí)驗(yàn)②證明溶液中有對(duì)產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：

假設(shè)a：空氣中存在由于_______(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生

假設(shè)b：步驟①加入的具有氧化性，可產(chǎn)生

假設(shè)c：原混合液中碘水可將氧化為

假設(shè)d：_______。

(5)某同學(xué)在完成上述實(shí)驗(yàn)①時(shí)，不小心加了2mL溶液；結(jié)果在溶液出現(xiàn)黃色渾濁幾秒鐘后，迅速出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。為探究出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)③。

實(shí)驗(yàn)③：該同學(xué)向1mL溶液中加入1mL溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。測(cè)定溶液中濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和變化圖像推測(cè)灰黑色渾濁可能是_______，實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生灰黑色渾濁的原因是(用離子方程式表示)_______。24、二甘氨酸鈉碳酸鹽是甘氨酸(NH2CH2COOH)的衍生物，化學(xué)式為(NH2CH2COONa)2CO2；在食品；醫(yī)藥行業(yè)有廣泛應(yīng)用。某興趣小組設(shè)計(jì)的制備流程如下：

關(guān)信息如下：

a．二甘氨酸鈉碳酸鹽穩(wěn)定性佳；易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，幾乎不溶于醇和醚。

b．二甘氨酸鈉碳酸鹽在水中常溫下不水解；超過80°C水解。與酸反應(yīng)時(shí)不生成水。

c．甘氨酸水溶液的pH值約為5.97。

請(qǐng)回答：

(1)步驟Ⅰ，投料時(shí)，不宜加入過量的水，原因是___________。

(2)步驟Ⅱ，微沸回流，設(shè)計(jì)的裝置如圖，請(qǐng)指出該裝置的一處錯(cuò)誤___________，說明理由___________。

(3)步驟III，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作，洗滌應(yīng)依次使用___________。

A．沸水；無水乙醇B．冰水、無水乙醇。

C．乙醚；沸水D．乙醚、冰水。

(4)二甘氨酸鈉碳酸鹽粗產(chǎn)品中可能含有不完全反應(yīng)的Na2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)___________。

(5)步驟IV，除去二甘氨酸鈉碳酸鹽粗產(chǎn)品中Na2CO3后；得到二甘氨酸鈉碳酸鹽精產(chǎn)品。為測(cè)定二甘氨酸鈉碳酸鹽精產(chǎn)品的純度，該興趣小組設(shè)計(jì)如下研究方案：準(zhǔn)確配制并移取二甘氨酸鈉碳酸鹽溶液于錐形瓶中，加入合適的指示劑，采用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①已知幾種常見指示劑的變色范圍。指示劑變色的pH范圍顏色甲基橙3.1~4.4紅-橙-黃甲基紅4.4~6.2紅-橙-黃酚酞8.2~10.0無-粉紅-紅

為減小誤差，較合適的指示劑___________，終點(diǎn)顏色變化為___________。

②上述研究方案中有關(guān)滴定的操作，正確的有___________。

a．使用滴定管前；應(yīng)首先檢查是否漏水。

b．準(zhǔn)確移取待測(cè)液于錐形瓶中之前；應(yīng)先用待測(cè)液潤洗移液管；錐形瓶內(nèi)壁2~3次。

c．加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液前；應(yīng)首先用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管內(nèi)壁2~3次。

d．滴定開始前；滴定管尖嘴部分有氣泡，因與測(cè)定結(jié)果無關(guān)，無需排除。

e．滴定過程中滴加溶液的速度不能太快也不能太慢；應(yīng)控制在3~4滴/s為宜。

f．為避免溶液濺出；滴定過程中錐形瓶應(yīng)保持靜止。

g．讀數(shù)時(shí)；視線應(yīng)與凹液面最低處相切。

h．為獲得盡可能準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)至少重復(fù)滴定5~6次，求平均值，計(jì)算二甘氨酸鈉碳酸鹽產(chǎn)品的純度。25、乙酸丁酯是重要的化工原料；具有水果香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)；裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O。乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/℃16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88

(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備。

在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是___________________________________________________。

(2)乙酸丁酯的精制。

將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥；④用10%碳酸鈉洗滌。

①正確的操作步驟是________________(填標(biāo)號(hào))。

A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②

②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是__________________。

③在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

A．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出。

B．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出。

C．先將水層從分液漏斗的下口放出；再將乙酸丁酯從下口放出。

D．先將水層從分液漏斗的下口放出；再將乙酸丁酯從上口倒出。

(3)計(jì)算產(chǎn)率。

測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為________。26、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)；填寫下列空白。

(1)除需要酒精燈；玻璃棒、坩堝鉗、藥匙、三腳架等儀器外；從下列儀器中選出所需儀器______(用標(biāo)號(hào)字母填寫)，還需要的儀器是________。

A．電子天平B．研缽C．試管夾D．坩堝。A．蒸發(fā)皿B．干燥器C．石棉網(wǎng)(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

。加熱前的質(zhì)量。

加熱后的質(zhì)量。

W1(容器)

W2(容器+晶體)

W3(容器+無水硫酸銅)

第一次。

15.688g

17.668g

16.962g

第二次。

15.688g

17.744g

17.033g

請(qǐng)寫出結(jié)晶水x=_____。本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差=_______。

(3)該學(xué)生測(cè)定結(jié)果是偏高還是偏低？_____。從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母)______。

A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥B．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大(大于0.001g)

C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻D．加熱過程中晶體有少量濺失。

(4)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，至少在天平上進(jìn)行四次稱量，第三、四次稱量的目的是進(jìn)行_____操作，判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是_____。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)27、I．氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性，從某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_________________，使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是_____。

(2)常溫下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_____。

(3)有人利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，用_____試劑可將其除去。

II．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3＋與Ag反應(yīng)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。

(4)K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作____(填“正極”或“負(fù)極”)。

(5)當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式：_____。

(6)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫出Fe3＋和Ag反應(yīng)的離子方程式：____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)①②可以確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)一步可以確定該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，由④可以確定有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量。三者結(jié)合可確定物質(zhì)分子式，綜上所述可知，最終可以確定有機(jī)物的分子式的最少組合是①②④，故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【詳解】

A．H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以離子反應(yīng)式應(yīng)為A錯(cuò)誤；

B．H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)>0.001molL；B錯(cuò)誤；

C．由于第一步完全離，所以溶液中并不存在H2A；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題意可知H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)>0.001mol/L，K=1.2×10-2=則D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.氨水和醋酸的電離常數(shù)相同，銨根離子和醋酸根離子都發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，且二者水解程度相同，所以CH3COONH4溶液中：c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L；溶液的pH=7，A錯(cuò)誤；

B.和可以雙水解；但因水解產(chǎn)物溶解度較大，無法脫離溶液，所以反應(yīng)不徹底，B錯(cuò)誤；

C.鹽類水解促進(jìn)水的電離；酸或堿抑制水的電離，加入氨水20mL，恰好生成氯化銨，所以曲線上水的電離程度最大的點(diǎn)為c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)加入30mL氨水，溶液中存在的氯化銨和氨水比為：2:1，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（）=c（OH-）+c（Cl-），根據(jù)物料守恒：2c[（NH3·H2O）+c（）］=3c（Cl-），c（OH-）-c（H+）=c（）-c（Cl-），所以c（OH-）-c（H+）=[c（）-2c（NH3·H2O）］，D正確；故答案為：D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.乙酸可燃燒生成水和二氧化碳；則可發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)；反應(yīng)的本質(zhì)是乙酸脫去羥基，乙醇脫去氫，條件為濃硫酸，而消去反應(yīng)指一定條件下有機(jī)物分子里生成小分子，同時(shí)生成不飽和有機(jī)物的反應(yīng)，兩者反應(yīng)條件不同，反應(yīng)物也不同，可逆反應(yīng)需反應(yīng)物和生成物均相同，且反應(yīng)條件也相同，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；苯與液溴能發(fā)生取代反應(yīng)；溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)；故C正確；

D.乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；丙酮中含有碳氧雙鍵；一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丙醇；乙酸為飽和一元羧酸，分子中的官能團(tuán)為羧基，乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；乙酸乙酯不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)轷セ械聂驶慌c氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。5、B【分析】【詳解】

A、18O和16O含有的質(zhì)子數(shù)雖然都是8個(gè)；但是中子數(shù)分別為10；8，中子數(shù)不同，因此二者屬于不同的核素，選項(xiàng)A正確；B、不存在2-乙基丙烷，應(yīng)該命名為2-甲基丁烷，選項(xiàng)B不正確；C、丙烷有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物有2種，正丁烷也有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物也有2種，一氯代物的種數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D、金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w，選項(xiàng)D正確。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同位素、質(zhì)量數(shù)的概念應(yīng)用，原子核結(jié)構(gòu)中各微粒之間的關(guān)系計(jì)算，有機(jī)物的命名，等效氫的分析。注意同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。6、B【分析】【詳解】

A．該分子沿虛線對(duì)稱；等效氫有3種，所以一溴代物有3種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CH2=C(CH3)CH=CH2與Br2以物質(zhì)的量之比1:1加成；可以發(fā)生1，2-加成（兩種）；1，4-加成（一種），產(chǎn)物有3種(不考慮立體異構(gòu))，B項(xiàng)正確；

C．結(jié)構(gòu)相似，相差n個(gè)CH2的化合物互為同系物，是酚，是醇；結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．分子中1號(hào)碳與2；3、4號(hào)碳原子、H形成立體結(jié)構(gòu)為四面體；所以所有碳不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；化合物I是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，化合物II是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物I和化合物II中飽和氮原子的雜化方式都為sp3雜化；故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；化合物I中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；化合物I是只含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，化合物II是含有離子鍵；極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D正確；

故選C。8、D【分析】A.兩種高分子的鏈節(jié)中碳原子數(shù)不同，所以兩者一定不是同分異構(gòu)體，A不正確；B.兩者均由縮聚反應(yīng)生成，B不正確；C.兩者不可能由相同的單體生成，C不正確；D.兩者的單體分別為乙氨酸和丙氨酸，乙氨酸和丙氨酸互為同系物，D正確。本題選D。9、C【分析】【分析】

由信息中的已知反應(yīng)可知；三種單體再生成聚酯三元醇時(shí)主要反生信息中的酯交換反應(yīng)，其反應(yīng)原理為醇羥基斷開H原子，酯基斷開碳氧單鍵，斷開處相互結(jié)合生成新的物質(zhì)。

【詳解】

A；單體M1為丙三醇；丙三醇具有吸水性，用于配制化妝品，故A正確；

B；改變M1在三種單體中的比例；則產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式會(huì)改變，相對(duì)分子質(zhì)量也會(huì)改變，故B正確；

C；縮聚反應(yīng)有小分子生成；而上述反應(yīng)無小分子生成，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)信息的反應(yīng)原理，X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有故D正確。

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物質(zhì)的量相等，故c(NH4+)+c(NH3?H2O)和c(Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由電荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)；由此分析解答；

(2)溫度升高會(huì)促進(jìn)NH4+和Al3+水解；從而導(dǎo)致氫離子濃度變大，pH降低；

(3)向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液100mL時(shí)；僅發(fā)生氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)；

(4)常溫時(shí)，濃度為0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH＝12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反應(yīng)后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L。

【詳解】

(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物質(zhì)的量相等，故c(NH4+)+c(NH3?H2O)和c(Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由電荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=l.0×l0-3(或l.0×l0-3-l.0×l0-11)；

(2)Al3+、NH4+存在水解平衡：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+，升高溫度其水解程度增大，c(H+)增大；pH減?。?/p>

(3)向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液100mL時(shí)，僅發(fā)生氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；

(4)常溫時(shí)，濃度為0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH＝12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反應(yīng)后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L，設(shè)NaHSO4溶液體積為aL，pH＝12的氫氧化鈉溶液體積為bL，則混合后溶液中c(H+)==0.01mol/L，解得：a：b=9:2?！窘馕觥竣?＝②.l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11）③.Al3+、NH4＋存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，升高溫度其水解程度增大，c(H+)增大，pH減?、?H++OH-===H2O⑤.9:211、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鎂沉淀，一水合氨為弱堿，不能拆，故離子反應(yīng)為：Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；

（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合；兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故離子反應(yīng)為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氫離子巧合被完全中和，即氫氧化鋇少量，故離子反應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（4）氯化鐵溶液與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液，二價(jià)鐵離子被雙氧水氧化為三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。【解析】①.Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+②.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O③.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O④.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）烷烴的主鏈為6個(gè)碳原子；故名稱為2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，反應(yīng)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物質(zhì)的量為1mol，故N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）設(shè)此氣態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，則有根據(jù)題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質(zhì)為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質(zhì)為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(濃)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH313、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①分子中苯環(huán)上有甲基；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①正確；

②分子中含有酯基；可以和NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生水解，故②正確；

③分子中含有-OH；在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)，故③正確；

④由于-OH鄰位的碳原子.上沒有氫原子；則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；

⑤由于含有醛基(甲酸酯)，在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)；故⑤正確；

⑥分子中不含酚羥基，則遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)；故⑥錯(cuò)誤；

(2)用通式表示(其中X、Y均不為氫)，說明苯環(huán).上有3個(gè)取代基且都處于間位，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO，符合條件的有：【解析】①.④⑥②.③.④.⑤.14、略

【分析】【分析】

【詳解】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成和反應(yīng)生成合成路線為：【解析】三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。16、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。17、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡為CHx，等質(zhì)量的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時(shí)二者結(jié)構(gòu)一致，故認(rèn)為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯(cuò)誤的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。22、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

鐵離子具有氧化性；碘離子具有還原性；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子和碘單質(zhì)；氧氣、硝酸根離子、銀離子都具有氧化性，都可能將亞鐵離子氧化為鐵離子。

【詳解】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)生了鐵離子和碘離子反應(yīng)生成方程式為

（2）反應(yīng)中碘離子過量，鐵離子完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中溶液出現(xiàn)血紅色，證明在過量情況下仍有剩余；說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

（3）銀離子和碘離子會(huì)生成黃色碘化銀沉淀；出現(xiàn)黃色渾濁，證明有AgI生成，推測(cè)原溶液中有

（4）假設(shè)a：空氣中氧氣具有氧化性，也會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)為

假設(shè)d：硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；加入的硝酸會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子；

（5）根據(jù)變化圖像可推出反應(yīng)過程中濃度會(huì)減少，結(jié)合氧化性順序，可以推出灰黑色沉淀為氧化被還原后生成單質(zhì)Ag，方程式為【解析】(1)

(2)棕黃色溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，證明在過量的前提下反應(yīng)后仍含鐵離子；說明反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)

(4)酸性溶液中可能有氧化性，氧化產(chǎn)生

(5)Ag24、略

【分析】【分析】

甘氨酸與Na2CO3在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二甘氨酸鈉碳酸鹽，同時(shí)產(chǎn)生水，為提高原料利用率，加熱制取時(shí)采用微沸及冷凝回流方式。為提高冷凝效果，使冷卻水充滿整個(gè)冷凝管，冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出，然后把制取得到的鹽經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作得到二甘氨酸鈉碳酸鹽粗產(chǎn)品，再除去粗產(chǎn)品中的Na2CO3雜質(zhì)，得到二甘氨酸鈉碳酸鹽精產(chǎn)品。可根據(jù)Na2CO3能夠與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中Na2CO3的存在；為測(cè)定二甘氨酸鈉碳酸鹽精產(chǎn)品的純度；將二甘氨酸鈉碳酸鹽溶液于錐形瓶中，根據(jù)甘氨酸水溶液的pH值約為5.97，其鹽溶液pH＞5.97，用甲基紅為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，半分鐘?nèi)不再變?yōu)辄S色停止滴加，利用二者反應(yīng)關(guān)系，根據(jù)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計(jì)算產(chǎn)品中二甘氨酸鈉碳酸鹽含量。

【詳解】

(1)步驟Ⅰ中投料時(shí)；不宜加入過量的水，這是由于該反應(yīng)有一定的可逆性，水是生成物，過量的水抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低。

(2)步驟Ⅱ中采用微沸回流方式；根據(jù)裝置圖可知該裝置的一處錯(cuò)誤就是：冷卻水上進(jìn)下出，這樣操作會(huì)導(dǎo)致冷卻水不能充滿冷凝管，因而冷卻效果差，應(yīng)該采用下進(jìn)上出方式。

(3)步驟III；包括蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作，由于二甘氨酸鈉碳酸鹽易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，幾乎不溶于醇和醚，洗滌時(shí)應(yīng)采用冰水降溫，并用無水乙醇進(jìn)行洗滌的方法，故合理選項(xiàng)是B。

(4)二甘氨酸鈉碳酸鹽粗產(chǎn)品中可能含有不完全反應(yīng)的Na2CO3，由于Na2CO3在溶液中能夠與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，而二甘氨酸鈉碳酸鹽不與BaCl2反應(yīng)，可在一支試管中加入少量二甘氨酸鈉碳酸鹽產(chǎn)品，加入約1mL蒸餾水，待產(chǎn)品完全溶解后，滴加一滴BaCl2溶液，如出現(xiàn)沉淀，則表明產(chǎn)品中含有不完全反應(yīng)的Na2CO3進(jìn)行檢驗(yàn)。

(5)①甘氨酸水溶液的pH值約為5.97；二甘氨酸鈉碳酸鹽水溶液的pH值大于5.97，結(jié)合三種指示劑的pH大小及人的視覺對(duì)溶液顏色變化由淺到深時(shí)比較敏銳，為減小滴定誤差，應(yīng)該選擇的指示劑是甲基紅，開始用鹽酸滴定時(shí)，溶液顯黃色，隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，溶液pH逐漸減小，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變?yōu)辄S色時(shí)，停止滴加，此時(shí)滴定達(dá)到終點(diǎn)。

②a．滴定管是準(zhǔn)確測(cè)量溶液體積的儀器；使用前，應(yīng)首先檢查是否漏水，a正確；

b．為準(zhǔn)確測(cè)定待測(cè)溶液的濃度，準(zhǔn)確移取待測(cè)液于錐形瓶中之前，應(yīng)先用待測(cè)液潤洗移液管2~3次，但錐形瓶內(nèi)壁不能潤洗，否則會(huì)使待測(cè)濃度偏大，b錯(cuò)誤；

c．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積計(jì)算待測(cè)溶液的濃度；所以滴定管滴定時(shí)流出的溶液濃度要盡可能與原試劑瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液濃度一致，故加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)首先用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管內(nèi)壁2~3次，c正確；

d．滴定開始前；若滴定管尖嘴部分有氣泡，會(huì)影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，因而會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故氣泡必須排除，d錯(cuò)誤；

e．滴定過程中滴加溶液的速度太快會(huì)導(dǎo)致局部鹽酸過量；不能準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，也不能太慢，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，一般應(yīng)控制在每秒3~4滴為宜，e正確；

f．為避免溶液濺出；滴定過程中用手搖動(dòng)錐形瓶使反應(yīng)物充分接觸時(shí)，手搖幅度不宜過大，但不能使錐形瓶保持靜止，f錯(cuò)誤；

g．讀數(shù)時(shí)；視線應(yīng)與凹液面最低處相切，g正確；

h．為獲得盡可能準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果；一般重復(fù)滴定2~3次，求平均值，計(jì)算二甘氨酸鈉碳酸鹽產(chǎn)品的純度，h錯(cuò)誤；

綜上所述可知：滴定操作合理的是aceg。【解析】①.水是反應(yīng)產(chǎn)物，過量的水抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，易導(dǎo)致產(chǎn)率降低。②.冷卻水上進(jìn)下出③.冷卻水不能充滿冷凝管，冷卻效果差④.B⑤.在一支試管中加入少量二甘氨酸鈉碳酸鹽產(chǎn)品，加入約1mL蒸餾水，待產(chǎn)品完全溶解后，滴加一滴BaCl2溶液，如出現(xiàn)沉淀，則表明產(chǎn)品中含有不完全反應(yīng)的Na2CO3。(由于在室溫下不水解，二甘氨酸鈉碳酸鹽不與氯化鋇反應(yīng))⑥.甲基紅⑦.黃色變橙色⑧.aceg25、略

【分析】【分析】

乙酸和正丁醇在濃硫酸催化和加熱的條件下在燒瓶中反應(yīng)生成乙酸丁酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用分水器在實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率；之后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出，得乙酸丁酯粗品，再經(jīng)過用10%碳酸鈉洗滌除去硫酸和過量的乙酸，水洗除去碳酸鈉，加無水MgSO4吸水；蒸餾得乙酸丁酯精品。

【詳解】

(1)為了保證冷凝管中充滿水，應(yīng)從b進(jìn)水；酸醇反應(yīng)生成酯和水；分離生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率；

(2)①乙酸丁酯含有含有乙酸和正丁醇；硫酸等雜質(zhì)；先加入碳酸鈉溶解正丁醇，反應(yīng)乙酸，再水洗除去碳酸鈉，最后用硫酸鎂干燥，蒸餾得乙酸丁酯精品，即順序?yàn)棰堍佗邰冢蔬xC；

②飽和碳酸鈉溶液能洗掉正丁醇；硫酸和過量的乙酸；

③乙酸丁酯的不溶于水；密度比水小，所以先從下口放出水溶液，再從上口倒出乙酸丁酯，選D；

(3)由CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O可知，理論上CH3COOH和CH3CH2CH2CH2OH質(zhì)量比為60:74=30:37時(shí)恰好完全反應(yīng)；

所給反應(yīng)物中乙酸的質(zhì)量為16.0×1.1=17.6g，正丁醇的質(zhì)量為12.0×0.8=9.6g，則說明正丁醇少量，假設(shè)正丁醇完全反應(yīng)，生成乙酸丁酯的物質(zhì)的量為mol，實(shí)際反應(yīng)后水的質(zhì)量為1.8克，物質(zhì)的量為0.1mol，則乙酸丁酯的物質(zhì)的量為0.1mol，則產(chǎn)率為×100%=77.1%?！窘馕觥縝分離生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率C洗掉正丁醇、硫酸和過量的乙酸D77.1%26、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)需要藥品的稱量以及加熱操作；以此判斷所用的儀器；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知W3-W1為硫酸銅的質(zhì)量，W2-W3為結(jié)晶水的質(zhì)量；計(jì)算兩次的平均值，可計(jì)算x并判斷誤差；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前被測(cè)樣