2024年華東師大版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.將CO2通入足量BaCl2溶液：CO2＋H2O＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2H＋2、新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能，下列說法正確的是A.該合金應(yīng)在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B.1molMg17Al12與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量為35molC.該合金中存在Mg2+D.等質(zhì)量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積（同溫同壓）由大到小的順序為3、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉A.⑥B.①②⑥C.①③D.②⑥4、下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是A.HClO酸性強于HBrOB.常溫下，Br2為液體，而Cl2為氣體C.向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃D.BrCl+H2O=HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)5、下列表示化學(xué)用語不正確的是A.用電子式表示NaCl的形成過程：B.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.Ca2+電子排布式為：1s22s22p63s23p6D.2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)模型：6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是()A.化學(xué)鍵是一種作用力B.極性鍵、非極性鍵和氫鍵等都屬于共價鍵C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D.化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B.廢棄的一次性醫(yī)用外科口罩應(yīng)放在可回收垃圾桶內(nèi)C.“綠色化學(xué)”要求從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.對廢舊電池回收處理有利于防止重金屬污染水源和土壤評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、為了能觀察到丁達爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實驗室制備Fe(OH)3膠體。

（1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：___。

（2）制備時，將______逐滴滴加至______中，待液體呈______后，停止加熱；反應(yīng)方程式為______。

（3）有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫______現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶______電荷。9、判斷正誤：

(1)能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2（__）

(2)用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液（__）

(3)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-（__）

(4)某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色（__）

(5)溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純（__）

(6)溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性（__）

(7)氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成（__）

(8)海水中提取溴涉及不止一個氧化還原反應(yīng)（__）10、氧化還原反應(yīng)是中學(xué)階段非常重要的知識；對它的認(rèn)知和理解是分析問題的關(guān)鍵。

(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：在此反應(yīng)中，被還原的元素為___________(填元素符號)，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，6.4gS參加反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積為___________L(標(biāo)況下)。

(2)寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的___________性質(zhì)，當(dāng)生成1mol的氯氣時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___________。

(3)將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能觀察到白色沉淀，用離子方程式解釋原因___________、___________。

(4)高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

①用單線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目___________。

②該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。11、某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時；產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生和的電子式為___________。

(2)是氧化劑，與反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為___________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3)是助氧化劑，反應(yīng)過程中與作用生成和含有化學(xué)鍵的類型為___________。

(4)是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為___________。

(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為___________。

②該產(chǎn)氣藥劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。12、根據(jù)下表回答問題：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

元素符號。

①

Cl

O

Al

原子結(jié)構(gòu)示意圖。

周期。

三。

三。

二。

三。

族。

ⅠA

ⅦA

③

ⅢA

(1)甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈___________性(填“酸、堿”)，乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________。

(2)比較這甲、乙、丁三種元素的原子半徑大?。篲__________(填元素符號)。

(3)丙在周期表的位置為___________。

(4)甲元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與丁元素最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。13、用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如:計算機芯片的主要成分是_________；光導(dǎo)纖維的主要成分是_________；過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。14、氰的結(jié)構(gòu)簡式為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于和之間。

(1)寫出的電子式：_______。

(2)寫出在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)在的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。15、四氮化四硫在沸騰的堿性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)；歧化產(chǎn)物取決于溶液堿性的強弱。在弱堿性溶液中，產(chǎn)物中硫的高氧化態(tài)陰離子為連硫酸根離子，其中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；在強堿性溶液中，歧化產(chǎn)物的兩個陰離子中硫均呈正整數(shù)氧化態(tài)。在兩個歧化反應(yīng)中硫的低氧化態(tài)(+2價)陰離子產(chǎn)物是相同的，寫出這兩個歧化反應(yīng)的離子方程式：

①____________________；②________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤17、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤18、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯誤19、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤20、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯誤21、用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤22、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)23、在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_______？評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)24、實驗室中有四種化合物A；B、C、D；分別可能由以下兩組離子中的各一種所構(gòu)成：（離子可以重復(fù)使用）

陽離子組：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+

陰離子組：OH-、Cl-、SOCO-

（1）A不溶于水；也不溶于酸。

（2）B溶于水后；若與陽離子組中的另一種離子反應(yīng)，有A生成；若與陰離子組中的另兩種離子反應(yīng)，均產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象。

（3）C溶于水后；與陽離子組中的任一種離子都不反應(yīng)；將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重。

（4）D的水溶液顯堿性；與陰離子組中的另兩種離子反應(yīng)，分別生成A和一種白色沉淀。

回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________,C________,D________,

（2）檢驗A中陰離子的方法為_____________________________。

（3）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（4）將鐵棒置于C溶液中一段時間后，鐵棒增重0.8g，計算有_____molFe參與反應(yīng)。（要求書寫計算步驟）評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共14分)25、下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)1~9在周期表中的位置按題目要求回答:

。族。

周期。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

1

2

3

3

4

5

6

7

4

8

9

10

(1)畫出10的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________

(2)1與2形成的一種化合物甲,甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng),寫出甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________________________________。

(3)元素35對應(yīng)的最高價氧化物的水化物,寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。

(4)元素7和9形成的化合物乙,請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程__________________。

(5)2、6分別形成的兩種氫化物中,沸點較高的是______(填化學(xué)式),原因是:___________________________________________________。26、下表為九種主族元素在周期表中的位置：

。A

E

F

B

D

I

G

C

H

請回答下列問題：

(1)I元素的位置是第________周期；第______族。

(2)C；B、D三種元素的金屬性由強到弱的順序為_______（填元素符號）。

(3)E；F兩種元素對應(yīng)的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________________（填化學(xué)式）。

(4)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用電子式表示A和G形成化合物的過程：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．過氧化鈉是固體；在離子方程式中以化學(xué)式形式表示，不能拆成離子形式，A錯誤；

B．CO2過量，生成Al(OH)3沉淀和HCO3-；反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，B正確；

C．石灰水足量時，NH4+也會反應(yīng)生成NH3·H2O；不符合反應(yīng)事實，C錯誤；

D．由于鹽酸的酸性比碳酸強，所以CO2與BaCl2在溶液中不反應(yīng)；不符合事實，D錯誤；

故合理選項是B。2、B【分析】【詳解】

A．制備該合金如果在氮氣氛圍中，鎂和氮氣發(fā)生反應(yīng)故A錯誤；

B．鎂鋁合金中的Mg、Al均以單質(zhì)形式存在，化合價為0價，根據(jù)Mg—H2、2Al—3H2，1molMg17Al12中含17molMg、12molAl，與足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量分別,17mol、因此1molMg17Al12與足量鹽酸完全反應(yīng)時生成氫氣的總物質(zhì)的量為35mol；故B正確；

C．鎂鋁合金中的Mg；Al均以單質(zhì)形式存在；化合價為0價，故C錯誤；

D．根據(jù)Mg—H2、2Al—3H2，假設(shè)金屬質(zhì)量為mg，若完全為Mg，則放出氫氣的物質(zhì)的量為若完全是Al，則反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量為得若為鎂鋁合金，則放出氫氣的物質(zhì)的量介于二者之間，即氫氣的物質(zhì)的量越大，同溫同壓下其體積越大，所以等質(zhì)量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓)的大小順序為故D錯誤。

綜上所述，答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩亩x中可以知道電解質(zhì)是化合物是純凈物；另外電解質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)是其本身電離出的離子，而不是和水反應(yīng)的生成物電離的。據(jù)此分析：

①氫氧化鈉溶液是導(dǎo)電的；但是氫氧化鈉溶液屬于混合物，故①不屬于電解質(zhì)；

②硫酸鈣屬于鹽；雖然微溶于水，但熔融狀態(tài)是導(dǎo)電的，故②屬于電解質(zhì)；

③銅雖然導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)，故③不屬于電解質(zhì)；

④蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電；故④不屬于電解質(zhì)；

⑤三氧化硫水溶液雖然是導(dǎo)電的；但導(dǎo)電是它和水反應(yīng)生成的硫酸所致，故⑤不屬于電解質(zhì)。

⑥熔融氯化鈉是導(dǎo)電的；故氯化鈉是電解質(zhì)，熔融氯化鈉是純凈物，所以⑥是電解質(zhì)；

綜上所述；②⑥屬于電解質(zhì)；

故本題答案D。4、D【分析】【詳解】

A.元素的非金屬性越強；對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，因此，高氯酸的酸性強于高溴酸的酸性，可證明氯的非金屬性強于溴，故A錯誤；

B.常溫下，Br2為液體，而Cl2為氣體是物質(zhì)本身具有物理性質(zhì)；非金屬性強弱為化學(xué)性質(zhì)，故物質(zhì)狀態(tài)不能說明氯的非金屬性強于溴，故B錯誤；

C.因亞鐵離子的還原性強于溴離子；向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，亞鐵離子先被氧化得到三價鐵離子，溶液也會變成黃色；不能證明氯氣一定氧化了溴離子，故該實驗不能證明氯的非金屬性強于溴，故C錯誤；

D.BrCl+H2O=HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)，說明BrCl中的Br為+1價；Cl為-1價，說明Cl易得到電子，可證明氯的非金屬性強于溴，故D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．NaCl的形成過程為A錯誤；

B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2Cl，則聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B正確；

C．Ca2+的核外電子共為18個，電子排布式為：1s22s22p63s23p6；C正確；

D．2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)球棍模型為：D正確；

故選：A6、B【分析】【分析】

化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用；化學(xué)鍵是一種作用力，離子鍵和共價鍵；金屬鍵都屬于化學(xué)鍵。

【詳解】

A．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強烈的作用力；故A正確；

B．氫鍵不是化學(xué)鍵；不屬于共價鍵，故B錯誤；

C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合而形成離子鍵；也可以使原子相結(jié)合形成共價鍵，故C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)過程中；反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成，從而完成化學(xué)反應(yīng)，故D正確。

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣；二氧化硫排放量減少，可減少酸雨的發(fā)生，故A正確；

B.廢棄的一次性醫(yī)用外科口罩不可放在可回收垃圾桶內(nèi)；應(yīng)該廢放在廢棄口罩專用垃圾桶，故B錯誤；

C.“綠色化學(xué)”要求從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；故C正確；

D.對廢舊電池回收處理有利于防止重金屬污染水源和土壤；故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)分散劑是水或其他溶液時；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液(小于1nm)；膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。

(2)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。

(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，說明膠體微粒吸附的是負(fù)電荷，此現(xiàn)象是膠體的電泳現(xiàn)象?！窘馕觥?1)分散質(zhì)粒子直徑大小。

(2)飽和氯化鐵溶液沸水紅褐FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)電泳負(fù)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)可能是O3、Cl2等具有氧化性的氣體；錯誤；

(2)用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr；KI三種失去標(biāo)簽的溶液；因為銀離子會與氯離子、溴離子和碘離子分別反應(yīng)生成白色沉淀、淡黃色沉淀和黃色沉淀，正確；

(3)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2；錯誤；

(4)某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后；下層顯橙紅色，錯誤；

(5)氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鈉；溴易溶于汽油，利用萃取分離提純溴，正確；

(6)溴化銀具有感光性；碘化銀也具有感光性，錯誤；

(7)氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)；一定有氟化氫和氧氣生成，正確；

(8)從海水中提取溴常用如下方法：(1)將海水濃縮后，向其中通入氯氣，將溴化物氧化，以溴化鈉為例，Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2屬于氧化還原反應(yīng)；(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，吹出的溴用碳酸鈉溶液吸收，這一過程的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，生成物中溴元素的化合價分別為-1、+5，屬于氧化還原反應(yīng)；最后酸化，-1、+5的溴發(fā)生反應(yīng)又生成溴，也屬于氧化還原反應(yīng)，再進行物理提純，正確?！窘馕觥垮e對錯錯對錯對對10、略

【分析】【詳解】

（1）S和N元素的化合價降低，被還原的元素是S、N；C元素化合價升高，氧化產(chǎn)物是CO2；6.4gS的物質(zhì)的量為方程式中生成氣體的物質(zhì)的量為：0.8mol，標(biāo)況下體積為：

（2）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性；還原性；當(dāng)生成1mol的氯氣時；被氧化的HCl的物質(zhì)的量2mol；

（3）將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，故答案為：

（4）單線橋表示為：氧化劑為KMnO4，還原劑為濃鹽酸，方程式中16個HCl參與反應(yīng)，10個被還原，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：10=1：5?！窘馕觥?1)S、NCO217.92

(2)酸性；還原2mol

(3)

(4)1：511、略

【分析】【詳解】

(1)由8電子結(jié)構(gòu)可知，分子中N原子之間形成3對共用電子，其電子式為故答案為

(2)是氧化劑，與發(fā)生置換反應(yīng)，元素發(fā)生還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為故答案：

(3)由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中與O之間形成共價鍵；故含有離子鍵；共價鍵。故答案：離子鍵、共價鍵。

(4)碳酸氫鈉分解成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為故答案：

(5)①堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸氣，用堿石灰除去的物質(zhì)為故答案：

②氮氣的物質(zhì)的量=根據(jù)氮元素守恒則故的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案：65【解析】離子鍵、共價鍵65%12、略

【分析】【分析】

由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；甲為11號元素鈉；乙為Cl，原子序數(shù)為17，原子核外17個電子，分三層排布，最外層有7個電子；丙為O元素，其原子序數(shù)為8；丁是Al元素，電子層數(shù)與周期數(shù)相同，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)對于甲：質(zhì)子數(shù)為11，表示Na元素，Na元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH呈堿性；對于乙：處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；

(2)甲為Na；乙為Cl、丁為Al；電子層越多，原子半徑越大，電子層相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則三種元素的原子半徑大小Na＞Al＞Cl；

(3)丙為O元素；其原子序數(shù)為8，丙在周期表的位置為第二周期第ⅥA族；

(4)甲元素最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉與丁元素最高價氧化物氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O。【解析】堿性HClO4Na＞Al＞Cl第二周期第ⅥA族2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O13、略

【分析】【詳解】

計算機芯片是半導(dǎo)體，其主要成分是Si；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】SiSiO22Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214、略

【分析】【詳解】

（1）結(jié)構(gòu)簡式為其電子式為

（2）化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，則在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）由于氧化性：>>>則還原性：Cl-

，一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的先反應(yīng)，即往混合溶液中通入少量氯氣，先與KI反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為【解析】(1)

(2)

(3)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2S4N4+6OH-+9H2O=2S3O+S2O+8NH3S4N4+6OH-+3H2O=2SO+S2O+4NH3三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。17、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。18、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無機、有機、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。19、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。四、計算題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵；硫酸亞鐵和水，用氫氧化鈉中和硫酸，以及金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，最終溶液中只有硫酸鈉溶質(zhì)，依據(jù)硫酸根離子守恒進行計算。

【詳解】

金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀；最終溶液中只有硫酸鈉溶質(zhì)，相當(dāng)于氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，設(shè)原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；

=解得：x=9.8%，故答案為：9.8%。【解析】9.8%五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1）A不溶于水，也不溶于酸，所以A是硫酸鋇；（2）B溶于水后，與陽離子組中的另一種離子反應(yīng)，會生成A，所以B物質(zhì)中必須含有硫酸根離子，B與陰離子組中的另兩種離子反應(yīng)，均會產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，那么只有鎂離子會和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子反應(yīng)生成微溶于水的碳酸鎂，根據(jù)以上分析可知B物質(zhì)為硫酸鎂；（3）C溶于水后，與陽離子組中的任一種離子都不反應(yīng)，所以C中含有的陽離子為Cl-，將一根鐵置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重，由此推斷出C中含有Cu2+，故C物質(zhì)為氯化銅；（4）D的水溶液顯堿性，與陰離子組中的另兩種離子反應(yīng)，分別生成A和一種白色沉淀，所以D中含有氫氧根離子和鋇離子，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成A物質(zhì)硫酸鋇，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故D為氫氧化鋇。故（1）答案為：B、MgSO4；C、CuCl2；D、Ba（OH）2。（2）檢驗A中陰離子SO42-的方法為：取少量試液置于小試管中，先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成。（3）MgSO4和Ba（OH）2的反應(yīng)注意不要漏寫Mg2+和OH-的離子反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓（4）將鐵棒置于C溶液中一段時間后，發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu,依據(jù)差量法解析如下：設(shè)有mg鐵參加反應(yīng)：

解得：m=5.6g物質(zhì)的量n=0.1mol

考點：考查酸堿鹽的溶解性和離子之間反應(yīng)的現(xiàn)象【解析】①.MgSO4②.CuCl2③.Ba(OH)2④.）取少量試液