2024年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷462考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、南京大學(xué)教授提出了一種高效的固碳新技術(shù)(如圖)。利用鋰——二氧化碳電池；在放電過(guò)程中二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳和碳酸鋰，在電池充電過(guò)程中通過(guò)選用合適的催化劑使碳酸鋰單獨(dú)被氧化分解，而另一種放電產(chǎn)物碳留在電池內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是。

A.該電池放電時(shí)，CO2從放電進(jìn)氣口進(jìn)入B.該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+CC.該電池充電時(shí)Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+D.該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可固定1molCO22、鋅-空氣電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O2下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=B.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣11.2LC.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大3、鈉離子電池是利用Na+在電極之間“嵌脫”實(shí)現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時(shí)總反應(yīng)為NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M為一種過(guò)渡元素)。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，Na+由Y極通過(guò)交換膜移向X極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+C.充電時(shí)，過(guò)渡元素M發(fā)生氧化反應(yīng)D.用鉛蓄電池對(duì)該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗20.7g鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g4、25℃時(shí)，向1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中和三者中各自所占的分布系數(shù)[表示或]隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.時(shí)，溶液中的離子濃度大小順序：B.的的數(shù)量級(jí)是C.Y點(diǎn)溶液中的離子濃度關(guān)系：D.Y點(diǎn)溶液中水電離出的點(diǎn)溶液中水電離出的5、常溫下，向一定濃度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或pY=-lgY，題中涉及濃度的單位為mol?L-1。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.曲線m表示p與混合溶液pH的變化關(guān)系B.=103.9C.NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)D.滴加稀硫酸的過(guò)程中，保持不變?cè)u(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、采用惰性電極；以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑B.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C.電解過(guò)程中，H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量7、體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.A.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D.C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作。

A

制備Fe(OH)3膠體。

向50mL沸水中逐滴加入8~9滴FeCl3飽和溶液；煮沸至呈紅褐色。

B

比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大小。

向10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中先加入1mL0.1mol?L-1MgCl2溶液，再加入1mL0.1mol?L-1CuCl2溶液。

C

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管。

先用酒精清洗；再用水沖洗。

D

比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱。

石灰石與濃鹽酸混合共熱；將所得氣體通入硅酸鈉溶液中。

A.AB.BC.CD.D9、已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)Ksp分別為6.3×10-18mol-2?L-2、1.3×10-36mol-2?L-2。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2，溶液的酸性減弱B.將足量的CuSO4溶解在0.1mol?L-1的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol?L-1C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS做沉淀劑10、室溫下，將0.10mol·L-1NaOH溶液滴加到0.10mol·L-1HA溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)(lg)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.溶液中水的電離程度NB.P點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(HA)–c(H+)C.Q點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)D.室溫下，NaA的水解平衡常數(shù)Kh=10-4.7511、室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)：。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)得pH約為102向濃度為溶液中加入足量NaOH，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生3濃度均為溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過(guò)濾

下列說(shuō)法正確的是A.溶液中存在：B.由實(shí)驗(yàn)1可得：C.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D.實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在：12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中；滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深。

CO32－水解是吸熱反應(yīng)。

B

等體積；pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)；酸HA放出的氫氣多。

酸性A比B強(qiáng)。

C

常溫下，用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3

Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH約為5

HSO結(jié)合H＋的能力比SO32－的弱。

A.AB.BC.CD.D13、向容積為的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的量變化如表所示，反應(yīng)在下分別達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為下列說(shuō)法正確的是(用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)某組分分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)。物質(zhì)的量。

()02.01.20.50.50.60.70.7

A.時(shí)，內(nèi)，以表示反應(yīng)速率B.時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.第后，溫度調(diào)整到數(shù)據(jù)變化如表所示，則D.若時(shí)，保持不變，再加入三種氣體物質(zhì)各再達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為0.35評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、(1)今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，在酸性溶液中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極通入的氣體是_____；負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______，正極通入的氣體是____，正極電極反應(yīng)式為：_________。

(2)用惰性電極電解NaCl溶液，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________，總的反應(yīng)式為________。15、下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體；燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_________________(用離子方程式和必要文字解釋)。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母序號(hào))。

A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。

(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為__________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。16、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)_______mol電子。

(2)其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖2所示。甲裝置銅絲電極反應(yīng)為______；乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為______。

(3)電化學(xué)降解的原理如圖3所示，電源正極為_________(填“a”或“b”)；陰極的電極反應(yīng)式為_________。

(4)如圖所示裝置可用于制備N2O5，N2O5則在電解池的_______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為________

17、某興趣小組利用電解裝置；探究“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖。

I．KCl作電解質(zhì)。

(1)一定電壓下；按圖1裝置電解，現(xiàn)象：石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極上無(wú)氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后U形管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式是___________________。

②預(yù)測(cè)圖2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________

③圖2與圖1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的原因是___________________。

II．KOH作電解質(zhì)。

(2)用圖1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液變?yōu)榈仙?FeO)；無(wú)沉淀產(chǎn)生。

①鐵電極上OH-能夠放電的原因是____________________。

②陽(yáng)極生成FeO的總電極反應(yīng)式是________________________。18、酸堿中和滴定和氧化還原滴定是重要的定量分析方法。

I.現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。有以下實(shí)驗(yàn)操作：

①向溶液中加入1~2滴指示劑。

②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中。

③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)。

④重復(fù)以上操作。

⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中正確的操作順序是___________(填序號(hào))。

(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：。滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02

通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。

II.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2O利用滴定原理測(cè)定Cr2O含量的方法如下：

步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中；加入適量稀硫酸酸化。

步驟II：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

步驟III：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(3)步驟I量取30.00mL廢水選擇的儀器是___________。

(4)步驟III中滴加的指示劑為___________；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，滴入最后半滴Na2S2O3；溶液；溶液剛好從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不變色。

(5)步驟III中a的讀數(shù)如圖所示；則：

①a=___________。

②Cr2O的含量為___________g·L-1。

(6)以下操作會(huì)造成廢水中Cr2O含量測(cè)定值偏高的是___________(填字母)。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度B．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗19、一種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。

回答下列問題：

(1)X極的電極反應(yīng)式為___。以該燃料電池為電源，石墨為電極，電解100mL0.50mol·L-1CuSO4溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的___(填標(biāo)號(hào))。

a.0.05molCuCO3b.0.05molCuOc.0.05molCu(OH)2d.0.05molCuSO4

(2)若以該燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉，則M極連接的是___(填“粗銅”或“精銅”)，N極的電極反應(yīng)式為___。

(3)若以該燃料電池為電源進(jìn)行電鍍銅，則N極連接的是___(填“鍍件”或“精銅”)，理論上每消耗1mol甲烷時(shí)，M極的質(zhì)量變化為___g(注明“增加”或“減少”)。20、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝__kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填寫序號(hào))。

a．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度。

c．增大體系壓強(qiáng)d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)。

（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1__p2(填“大于”；“小于”或“等于”)；

②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝__(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)21、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤22、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤24、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級(jí)金屬”之稱。以綠柱石［Be3Al2(SiO3)6］為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢?/p>

已知：“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物，Na3FeF6難溶于水，Be2＋可與過(guò)量OH-結(jié)合成Be(OH)回答下列問題：

(1)“操作1”的名稱是_______。

(2)750℃燒結(jié)時(shí)，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)“過(guò)濾1”的濾液中需加入適量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能過(guò)量，原因是_______(用離子方程式表示)。

(4)已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室溫時(shí)0.40mol?L-1Be2＋開始沉淀時(shí)的pH=_______。

(5)“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)已知鎳在稀酸中緩慢溶解。工業(yè)上電解NaCl-BeCl2熔融混合物制備金屬鈹，可選用鎳坩堝作電解槽的_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)材料，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；加入NaCl的主要目的是_______。26、某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

②25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7；Ksp(MgF2)=7.4×10-11。

(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：___(用必要的文字和離子方程式回答)。

(3)25℃時(shí)，將足量的HF通至Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為______。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99.99%時(shí)，溶液中c(F-)=__mol·L-1。

(5)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可制得NiO(OH)，化學(xué)方程式為______。NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池(KOH溶液)，工作原理為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6NiO+6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。27、全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長(zhǎng)，“鹽湖提鋰”越來(lái)越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)；并設(shè)計(jì)了以下流程通過(guò)制備碳酸鋰來(lái)提取鋰。

25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：

LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O。化合物KspMg(OH)25.6×10-12Ca(OH)25.5×10-6CaCO32.8×10-9Li2CO32.5×10-2

回答下列問題：

(1)“沉淀1”為___________。

(2)向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是___________。

(3)為提高Li2CO3的析出量和純度；“操作A”依次為___________；___________、洗滌。

(4)有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來(lái)。為探究LiHCO3的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無(wú)明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說(shuō)明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO3___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)他們結(jié)合(4)的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2CO3改為通入CO2。這一改動(dòng)能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由___________。28、磷酸鐵鋰是一種鋰離子電池材料，該電池正極片主要含有石墨、Al、LiFePO4等物質(zhì)；還有少量不溶性雜質(zhì)。采用下列工藝流程回收制備有關(guān)物質(zhì)。

已知：不同溫度下，碳酸鋰在水中的溶解度如下表所示：。T/℃0102030506080100溶解度/g1.641.531.481.171.051.010.850.72

請(qǐng)回答下列問題：

(1)為提高電極片的堿浸率，可以采用的方法有_______(任寫一條即可；題干中的除外)。

(2)得到濾渣2的離子方程式是_______。

(3)“沉淀池”中先加試劑X，試劑X不可選用_______(填下列選項(xiàng)字母)，Na2CO3溶液的作用是_______。

a.碘水b.雙氧水c.氨水。

(4)寫出“濾渣”中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)20℃時(shí)，“沉鋰”后的溶液中Li2CO3的濃度為_______mo1·L-1(假設(shè)溶液密度為1.0148g·mL-1)。

(6)“沉鋰”后所得固體需要進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)最好選用_______(填“冷水”或“熱水”)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

略2、B【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，以此解答該題。

【詳解】

A．根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+4OH－-2e-=故A正確；

B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以電路中通過(guò)2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣體積為11.2L，題干沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)為電解池，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向陰極，則K+向陰極移動(dòng)；故C正確；

D．充電時(shí)為電解池，電解反應(yīng)為22Zn+O2+4OH-+2H2O，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大；故D正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

放電時(shí)M元素化合價(jià)升高；故X電極為負(fù)極，Y電極為正極；充電時(shí)X電極與電源負(fù)極相連，為陰極，Y電極與電源正極相連，為陽(yáng)極，據(jù)此解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故Na+由X電極通過(guò)交換膜移向Y極；A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：yNa++ye-+nC=NayCn；B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；X電極與電源負(fù)極相連，為陰極，過(guò)渡元素M的化合價(jià)降低，被還原，C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池中放電時(shí)：每消耗20.7g鉛轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極區(qū)域發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：NayCn－ye-＝y(tǒng)Na++nC；因此鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g，D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

由圖可知，曲線a、b、c分別表示H2A、HA—、A2—隨溶液pH的變化曲線，X點(diǎn)溶液中c(H2A)=c(HA—)，由H2A的電離常數(shù)Ka1=可知，Ka1=c(H+)=10—1.3，同理可知H2A的電離常數(shù)Ka2=10—6.6。

【詳解】

A．pH=7.5的溶液為堿性溶液，溶液中c(H+)＜c(OH—)；故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，H2A的電離常數(shù)Ka2=10—6.6，則Ka2的數(shù)量級(jí)為10—7；故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，Y點(diǎn)溶液中c(A2—)=c(HA—)，由電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)可得：c(H+)—c(OH—)=3c(HA—)—c(Na+)；故C錯(cuò)誤；

D．從開始滴定到恰好完全中和的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大，因此Y點(diǎn)溶液中水電離出的c(H+)大于X點(diǎn)溶液中水電離出的c(H+)；故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2R）=×c(H+)＞Ka2（H2R）=×c(H+)，pH相同時(shí)，＞pH=-lgc(H+)，pY=-lgY，則p＞p則m、n分別表示pH與pp的變化關(guān)系。

【詳解】

A．由分析可知，曲線m表示p與混合溶液pH的變化關(guān)系；故A正確；

B．由M點(diǎn)可知，-[lg+lgc(H+)]=-lgKa2=10.3，即Ka2=10-10.3，同理可知，Ka1=10-6.4，==103.9；故B正確；

C．R2-的水解常數(shù)Kh2===10-7.6＞Ka2，說(shuō)明NaHR溶液呈堿性，即溶液中c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na＋)=c(HR-)＋2c(R2-)+c(OH-)可知，c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)；故C錯(cuò)誤；

D．==Ka1×Ka2；滴加稀硫酸的過(guò)程中，溫度不變，因此平衡常數(shù)不會(huì)發(fā)生改變，故D正確；

綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，b極由O2反應(yīng)生成了H2O2，在這個(gè)過(guò)程中，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，因此b極是電解池的陰極，可推出陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2；a極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑。

【詳解】

A．依據(jù)分析a極是陽(yáng)極，屬于放氧生酸性型的電解，所以陽(yáng)極的反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑；A正確；

B．電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氫離子；氫離子是陽(yáng)離子，通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH值不變，B正確；

C．由B的分析可知，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極（b極）；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，陽(yáng)極的反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極的反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2，總反應(yīng)為：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣；D錯(cuò)誤；

故選CD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．壓強(qiáng)越大；反應(yīng)速率越大，由圖可知，A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，則C點(diǎn)反應(yīng)速率大于A點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；在體積恒定的密閉容器中，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)，壓強(qiáng)越大的點(diǎn)顏色越深，則C點(diǎn)的顏色深，A點(diǎn)的顏色淺，故B正確；

C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；

D．由圖可知；A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在體積恒定的密閉容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，在氣體質(zhì)量不變的條件下，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則C點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于A點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選BC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．制備Fe(OH)3膠體是將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中并加熱至液體呈紅褐色；故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．由于反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量；氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀都會(huì)生成，不能比較氫氧化鎂和氫氧化銅溶解度的大小，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．碘易溶于酒精；可用酒精清洗碘，又由于酒精和水互溶，再用水清洗酒精，可將試管清洗干凈，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．由于鹽酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，硅酸鈉溶液會(huì)變渾濁，不能比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選AC。9、AD【分析】【詳解】

A.向的飽和溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)溶液的酸性減弱，A項(xiàng)正確；

B.由于是足量的，因生成沉淀而被消耗，導(dǎo)致其濃度非常小，根據(jù)可知，的最大濃度一定大于B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因沉淀不溶于硫酸，所以反應(yīng)可以發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由的溶度積常數(shù)知，的溶解度比的大，可實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，故除去工業(yè)廢水中的可以選用做沉淀劑，D項(xiàng)正確；

答案選AD。10、AB【分析】【分析】

根據(jù)溶液的酸堿性的變化判斷判斷水的電離程度的大小；利用圖像中特殊點(diǎn)及溶液中電荷守恒判斷離子濃度間的關(guān)系；

【詳解】

A．三點(diǎn)的pH都小于7，水的電離受到抑制，且pH越小，水的電離程度越小，故溶液中的水的電離程度為N

B．P點(diǎn)即c(A-)=c(HA)，根據(jù)電荷守恒分析，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA)，或c(Na+)=c(OH-)+c(HA)–c(H+)；B正確；

C．Q點(diǎn)pH小于7，c(H+)>c(OH-)，則根據(jù)電荷守恒分析，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，則有c(A-)>c(Na+)；C錯(cuò)誤；

D．由NQ點(diǎn)的坐標(biāo)可以計(jì)算P點(diǎn)坐標(biāo)(0，4.75)，c(H+)=10-4.75mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，K=10-4.75，則室溫下，NaA的水解平衡常數(shù)Kh==10-9.25；D錯(cuò)誤；

故選AB。11、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)子守恒溶液中存在：A項(xiàng)正確；

B．由實(shí)驗(yàn)1溶液呈堿性可知，水解程度：<故可得：B項(xiàng)正確；

C．實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．析出晶體為NaHCO3，根據(jù)物料守恒，實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在：故：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.滴有酚酞的Na2CO3溶液顯示紅色,是因?yàn)樘妓徕c溶液中的碳酸根離子水解溶液呈堿性,其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響,微熱,溶液顏色逐漸變深,說(shuō)明溫度高,水解程度大,堿性增強(qiáng),所以鹽類水解是吸熱反應(yīng)；A正確；

B.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說(shuō)明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量,溶液的體積相等,HA的物質(zhì)的量濃度大于HB的,所以說(shuō)明酸性:HA

C.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中CO32-濃度高而轉(zhuǎn)化為BaCO3，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）；C錯(cuò)誤；

D.SO32-結(jié)合H＋為一級(jí)水解，HSO3-結(jié)合H＋為二級(jí)水解，HSO3-結(jié)合H＋的能力比SO32－的弱；D正確；

答案選AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．時(shí)，內(nèi)，=2mol-1.2mol=0.8mol，則=0.4mol，A錯(cuò)誤；

B．T1時(shí)；反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量變化。

轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，同理，B正確；

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由T1到T2，NO的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)，因?yàn)楣蔜21。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；則降低溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，C錯(cuò)誤；

D．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有n(NO)=0.7mol，氣體總物質(zhì)的量n總=2mol。NO在總體中的體積分?jǐn)?shù)=再加入三種氣體各1mol；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故平衡不移動(dòng)，則NO的體積分?jǐn)?shù)為35%，D正確。

本題選BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，在酸性溶液中構(gòu)成燃料電池，根據(jù)總反應(yīng)分析，氫氣化合價(jià)升高，在原電池負(fù)極反應(yīng)，氧氣化合價(jià)降低，在原電池正極反應(yīng)，因此負(fù)極通入的氣體是H2；負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2?2e－=2H+，正極通入的氣體是O2，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H+=2H2O；故答案為：H2；H2?2e－=2H+；O2；O2+4e－+4H+=2H2O。

(2)用惰性電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓帢O是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此?yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－?2e－=Cl2↑，總的反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2Cl－?2e－=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【解析】H2H2?2e－=2H+O2O2+4e－+4H+=2H2O2Cl－?2e－=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；酚酞試液遇堿顯紅色；

(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量；故選BD；

(3)加入NaOH固體，c(OH－)增大，抑制CH3COO－的水解，平衡向左移動(dòng)；水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制，平衡向左移動(dòng)；Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進(jìn)，平衡向右移動(dòng)?！窘馕觥緾H3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性BD左左右16、略

【分析】【詳解】

(1)圖1為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，設(shè)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n；

120g:12g=2mol:n解得n=0.2mol；

(2)若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲裝置為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，則乙裝置與銅相連的石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)硝酸根離子得電子生成氮?dú)?，則b相連的電極為陰極，所以b為負(fù)極，a為正極，陰極上的反應(yīng)為：2+12H++10e-=N2↑+6H2O；

(4)從電解原理來(lái)看，N2O4制備N2O5時(shí)氮元素的化合價(jià)升高，為氧化反應(yīng)，則N2O5應(yīng)在陽(yáng)極區(qū)生成，反應(yīng)式為2HNO3+N2O4-2e-=2N2O5+2H+?！窘馕觥?.2molO2+2H2O+4e-=4OH-2Cl--2e-=Cl2↑a2+12H++10e-=N2↑+6H2O陽(yáng)2HNO3+N2O4-2e-=2N2O5+2H+17、略

【分析】【詳解】

I．KCl作電解質(zhì)。

(1)①石墨電極上是氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式是故本題答案為：

②圖2中純鐵做陽(yáng)極；石墨做陰極，所以石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極逐漸溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，故本題答案為：石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極上無(wú)氣體生成，鐵逐漸溶解；

③圖2的裝置存在鹽橋，阻礙了OH-向陽(yáng)極遷移，避免灰綠色固體生成，故本題答案為：鹽橋的存在阻礙了OH-向陽(yáng)極遷移；避免灰綠色固體生成；

II．KOH作電解質(zhì)。

(2)①在電解池中，氫氧根向陽(yáng)極移動(dòng)，鐵電極上c(OH-)增大，反應(yīng)速率加快（更容易放電），故本題答案為：c(OH-)增大；反應(yīng)速率加快（更容易放電）；

②陽(yáng)極上鐵失電子，生成FeO電極反應(yīng)式為故本題答案為：

【點(diǎn)睛】

本題以鐵為陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的多樣性探究實(shí)驗(yàn)考查電解原理的應(yīng)用，明確電解原理為解題的關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物的性質(zhì)?！窘馕觥渴姌O上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極上無(wú)氣體生成，鐵逐漸溶解鹽橋的存在阻礙了OH-向陽(yáng)極遷移，避免灰綠色固體生成c(OH-)增大，反應(yīng)速率加快（更容易放電）18、略

【分析】【分析】

（1）

酸堿中和滴定的步驟是：1.實(shí)驗(yàn)器材準(zhǔn)備。滴定管查漏；清洗；錐形瓶清洗。2用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，然后潤(rùn)洗2-3次，最后調(diào)“0”記錄初始刻度。3量取待測(cè)液，裝入錐形瓶，然后滴入指示劑搖勻。4進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)時(shí)停止滴定，讀取刻度。5重復(fù)滴定2-3次，記錄數(shù)據(jù)，求算待測(cè)液濃度。本實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液盛放于滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液盛放于錐形瓶中，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。

（2）

鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)的PH=7，但指示劑顯色的PH>7；故a的值應(yīng)小于20.02。

（3）

重鉻酸根具有強(qiáng)氧化性；故選擇算是滴定管。

（4）

碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；故指示劑選擇淀粉溶液。

（5）

①滴定管讀數(shù)時(shí)的精確度為0.01ml；故讀數(shù)為18.20ml。

②滴定過(guò)程中消耗Na2S2O3溶液的平均值==18ml；

n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.018L=1.8×10-3mol

根據(jù)～3I2～6Na2S2O3可得。

n（）=3×10-4mol，m（）=3×10-4mol×216g/mol=6.48×10-2g

c（）=6.48×10-2g0.03L=2.16g/L

（6）

A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視滴定管導(dǎo)致讀取的數(shù)值比實(shí)際變小，故重鉻酸根含量測(cè)定值偏低；

B.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)；未用待測(cè)液潤(rùn)洗，無(wú)影響；

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；導(dǎo)致讀取標(biāo)準(zhǔn)液的數(shù)值大于實(shí)際用量，故重鉻酸根含量測(cè)定值偏高；

D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致Na2S2O3溶液濃度偏低；滴定時(shí)的使用量增大，標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)偏高，故重鉻酸根含量測(cè)定值偏高；

因此，答案為CD?！窘馕觥浚?）⑤②①③④⑥

（2）＜

（3）酸式滴定管。

（4）淀粉溶液。

（5）18.202.16

（6）CD19、略

【分析】【分析】

X處通入燃料甲烷；左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，Y處通氧氣，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，右側(cè)為電解池，根據(jù)精煉銅原理和電鍍?cè)泶痤}。

【詳解】

(1)由圖可知X電極為負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+，以該燃料電池為電源，石墨為電極，電解100mL0.50mol·L-1CuSO4溶液，陽(yáng)極是氫氧根離子放電生成氧氣，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體即0.05mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，硫酸銅是0.05mol，銅離子完全放電轉(zhuǎn)移0.1mol電子，這說(shuō)明陰極還有0.05mol氫氣生成，因此為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入0.05molCu(OH)2；答案選c；

(2)若用該燃料電池進(jìn)行粗銅精煉，M極與正極相連，所以M極為陽(yáng)極，連接的是粗銅，N極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

(3)若用該燃料電池進(jìn)行電鍍銅，則N極（陰極）連接的是鍍件，根據(jù)CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+，Cu2++2e-=Cu，得關(guān)系式CH4～8e-～4Cu，每消耗1mol甲烷，陽(yáng)極損失4molCu，可知陽(yáng)極減少的質(zhì)量為4mol×64g/mol=256g。【解析】CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+c粗銅Cu2++2e-=Cu鍍件減少25620、略

【分析】【分析】

（1）用CO可以合成甲醇。由蓋斯定律可知，②+③×2-①得到CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；

（2）溫度越高；壓強(qiáng)越大；使用催化劑都可使反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減慢，從體系中分離出甲醇，相當(dāng)于減少濃度，反應(yīng)速率減慢；

（3）①由圖1可知，溫度相同時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率高，由反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）可知壓強(qiáng)越大，越有利于平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故壓強(qiáng)P1＜P2；

②由于平衡常數(shù)與壓強(qiáng)沒有關(guān)系，所以根據(jù)圖像可知，在100℃P1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，通過(guò)反應(yīng)方程式和公式K=可以求得；

③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2；等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大；

【詳解】

（1）（1）用CO可以合成甲醇。已知：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1；②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；由蓋斯定律可知，②+③×2-①得到CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol×2+764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol；故答案為-90.1；

（2）溫度越高；壓強(qiáng)越大；使用催化劑都可使反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減慢，從體系中分離出甲醇，相當(dāng)于減少濃度，反應(yīng)速率減慢，故答案為ac；

（3）①由圖1可知，溫度相同時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率高，由反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）可知壓強(qiáng)越大，越有利于平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故壓強(qiáng)P1＜P2；故答案為小于；

②由于平衡常數(shù)與壓強(qiáng)沒有關(guān)系，所以根據(jù)圖像可知，在100℃P1時(shí)；CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，則。

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

起始濃度（mol/L）0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

平衡濃度（mol/L）

所以平衡常數(shù)K==

故答案為

③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故答案為增大；【解析】－90.1ac小于增大四、判斷題(共4題，共24分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，Na3FeF6與綠柱石在750°C燒結(jié)發(fā)生反應(yīng)生成Na2BeF4、Fe2O3、Al2O3、SiO2，將燒結(jié)后的固體冷卻、粉碎后，經(jīng)水浸、過(guò)濾得到含有Fe2O3、Al2O3、SiO2的濾渣1和Na2BeF4溶液，向溶液中加入適量的NaOH溶液，過(guò)濾得到氫氧化鈹沉淀和氟化鈉溶液；向氟化鈉溶液中加入硫酸鐵溶液，反應(yīng)生成可以循環(huán)使用Na3FeF6沉淀；煅燒氫氧化鈹；氫氧化鈹受熱分解生成氧化鈹，焦油燃燒提供能量，使氧化鈹；焦炭和氯氣在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氯化鈹，電解熔融的氯化鈹制得金屬鈹。

【詳解】

(1)由分析可知；操作1為粉碎，目的是增大固體的表面積，提高水浸的浸取率，故答案為：粉碎；

(2)750℃燒結(jié)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na3FeF6與綠柱石在750°C燒結(jié)發(fā)生反應(yīng)生成Na2BeF4、Fe2O3、Al2O3、SiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2，故答案為：2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2；

(3)由Be2＋可與過(guò)量OH-結(jié)合成Be(OH)可知，若氫氧化鈉溶液過(guò)量，反應(yīng)生成的氫氧化鈹沉淀能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Be(OH)4，反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)2+2OH—=Be(OH)故答案為：Be(OH)2+2OH—=Be(OH)

(4)由Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21可知，室溫時(shí)0.40mol?L-1Be2＋開始沉淀時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度為=mol/L=10—10mol/L；則溶液的pH為4.0，故答案為：4.0；

(5)“沉氟”發(fā)生的反應(yīng)為NaF溶液與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和難溶的Na3FeF6，反應(yīng)的離子方程式為3Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6↓，故答案為：3Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6↓；

(6)由鎳在稀酸中緩慢溶解可知，鎳是活潑金屬，若做電解池陽(yáng)極將會(huì)不斷氧化溶解，則電解時(shí)，石墨做電解池的惰性陽(yáng)極，鎳做陰極；電解NaCl-BeCl2熔融混合物時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到鈹，電解的化學(xué)方程式為BeCl2(熔融)Be+Cl2↑；氯化鈉時(shí)離子化合物，熔融氯化鈉電離出的離子能增強(qiáng)熔融混合物的導(dǎo)電性，加快電解的速率，故答案為：陰極；BeCl2(熔融)Be+Cl2↑；增強(qiáng)導(dǎo)電性?！窘馕觥糠鬯?Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2Be(OH)2+2OH—=Be(OH)4.03Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6↓陰極BeCl2(熔融)Be+Cl2↑增強(qiáng)導(dǎo)電性26、略

【分析】【分析】

某NiO的廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過(guò)濾得到濾渣1為SiO2，濾液為NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、MgSO4，加入H2O2氧化Fe2+為Fe3+，再加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過(guò)濾得到濾渣2為Fe(OH)3和Al(OH)3，向?yàn)V液中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀濾渣3為MgF2，過(guò)濾得到的濾液，濾液中獲得NiSO4·6H2O晶體的方法是通過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，這是由于NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，離子方程式為：+H2ONH3·H2O+H+，Mg與溶液中的H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，使溶液中c(H+)減小，促進(jìn)上述平衡向右移動(dòng)，生成的NH3·H2O有一部分發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3，則總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2=Mg2++2NH3↑+H2↑；

(3)25℃時(shí)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：Ka1(H2SO3)＞Ka(HF)＞Ka2(H2SO3)可知：物質(zhì)的酸性：HF＞H2SO3＞所以將足量的HF通至Na2SO3反應(yīng)，產(chǎn)生NaF和NaHSO3，該反應(yīng)的離子方程式為：HF+F-+該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==7.06×103；

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol/L，當(dāng)除鎂率達(dá)到99.99%時(shí)，溶液中c(Mg2+)=1.85×10-5mol/L，由于Ksp(MgF2)=7.4×10-11，則溶液中c(F-)=mol/L=2.0×10-3mol/L；

(5)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可制得NiO(OH)，NaClO被還原為NaCl，同時(shí)產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO(OH)+H2O；

反應(yīng)產(chǎn)生的NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池(KOH溶液)，工作原理為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6NiO+6H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：在放電時(shí)，LaNi5H6失去電子被氧化為L(zhǎng)aNi5，所以LaNi5H6作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O。【解析】Fe(OH)3、Al(OH)3NH4Cl水解產(chǎn)生H+，+H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，使c(H+)減小，促進(jìn)上述平衡向右移動(dòng)，生成的NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3，總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2=Mg2++2NH3↑+H2↑HF+F-+7.06×1032.0×10-32NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO(OH)+H2OLaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O27、略

【分析】【分析】

濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+的濾液1，沉淀1為Mg(OH)2，向?yàn)V液1中加入Li2CO3后，得到濾液2，含有的離子為Na+、Li+、Cl-和OH-，沉淀2為CaCO3，向?yàn)V液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通過(guò)蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥后得到產(chǎn)品Li2CO3。

(1)

濃縮鹵水中含有Mg2+，當(dāng)加入石灰乳后，轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1為Mg(OH)2；

(2)

濾液1中含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+，結(jié)合已知條件：LiOH的溶解度和化合物的溶度積常數(shù)，可推測(cè)，加入Li2CO3的目的是將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去；同時(shí)不引入新雜質(zhì)；

(3)

由Li2CO3的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在溫度高時(shí)，溶解度小，有利于析出，所以為提高Li2CO3的析出量和純度；需要在較高溫度下析出并過(guò)濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，洗滌。故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾；

(4)

飽和LiCl和飽和NaHCO3等體積混合后，產(chǎn)生了LiHCO3和NaCl，隨后LiHCO3分解產(chǎn)生了CO2和Li2CO3。故答案為：不穩(wěn)定，Li++HCO=LiHCO3，2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O；

(5)

“濾液2”中含有LiOH，加入Na2CO3GH，目的是將LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3。若改為通入過(guò)量的CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3，結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCO3也會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果。故答案為：能達(dá)到相同效果，因?yàn)楦臑橥ㄈ脒^(guò)量的CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3，結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCO3也會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果。【解析】(1)Mg(OH)2

(2)將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去；同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

(3)蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾。

(4)不穩(wěn)定Li++HCO=LiHCO3，2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O

(5)能達(dá)到相同效果，因?yàn)楦臑橥ㄈ脒^(guò)量的CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3，結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCO3也會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果28、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；向廢舊電池正極片粉碎后用氫氧化鈉溶液堿浸，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，磷酸鐵鋰和石墨不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有偏鋁酸鈉的濾液1和含有磷酸鐵鋰；石墨及少量不溶性雜質(zhì)的濾渣1；向?yàn)V液1中通入過(guò)量二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過(guò)濾得到含有氫氧化鋁的濾渣2；向?yàn)V渣1中加入鹽酸酸浸，磷酸鐵鋰與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋰和磷酸，石墨不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有石墨及少量不溶性雜質(zhì)的濾渣3和含有氯化亞鐵、氯化鋰、磷酸的濾液3；向?yàn)V液3中加入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液中和溶液中氫離子，將磷酸轉(zhuǎn)化為磷酸根離子與鐵離子反應(yīng)得到磷酸鐵沉淀，過(guò)濾得到含有氯化鋰的濾液和含有磷酸鐵的濾渣；向?yàn)V渣中加入氫氧化鈉溶液堿浸，磷酸鐵轉(zhuǎn)化為磷酸鈉和氫氧化鐵，過(guò)濾得到氫氧化鐵固體和浸出液；浸出液經(jīng)處理得到磷酸鈉；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液將鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過(guò)濾得到碳酸鋰。

（1）

提高氫氧化鈉溶液的濃度和堿浸的溫度等措施能提高電極片的堿浸率；故答案