2025年魯教五四新版選修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如表給出的是8種元素的電負性的值，運用表中數(shù)據(jù)解答下題。元素NaMgAlSiPSClK電負性

估計鈣元素的電負性的取值范圍A.小于0.8B.大于1.2C.在0.8與1.2之間D.在0.8與1.5之間2、X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價電子軌道表示式為Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(箭頭表示配位鍵）。下列說法正確的是。

A.四種元素中第一電離能最大的是ZB.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水C.X的最高價氧化物的水化物是一種強酸D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：前者高于后者3、下列敘述中錯誤的是()A.所有的非金屬元素都在p區(qū)B.磷的外圍電子排布方式為3s23p3C.堿金屬元素具有較小的電負性D.當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定4、下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是A.凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形B.對于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)C.雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D.Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道5、每天早上5：30起床學習化學會使人變得更加可愛聰明美麗帥氣，而丑陋的人則會被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化學式為CO(NH2)2，結(jié)構(gòu)可表示為下列有關(guān)說法正確的是A.1molCO(NH2)2分子中含有3molδ鍵B.CO(NH2)2分子中C原子、N原子的軌道雜化類型是均為sp3C.組成尿素的四種元素第一電離能由大到小的順序是O、N、HD.根據(jù)結(jié)構(gòu)推測，尿素可能易溶于水，熔沸點高于丙酮6、下列說法中正確的是（）A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D.ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致7、關(guān)于一些重要的化學概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電質(zhì)解；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，但沒有破壞分子內(nèi)作用力；⑤置換反應都屬于離子反應；⑥石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體。其中正確的是A.①②⑤B.③④⑤C.②④⑥D(zhuǎn).①②⑥8、下列說法正確的是A.金剛石和足球烯是同素異形體，熔化時都只克服共價鍵B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C.CCl4和CO2兩種分子中，每個原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下面是s能級和p能級的原子軌道圖；下列說法正確的是()

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運動B.s能級電子能量低于p能級C.每個p能級有3個原子軌道，在空間伸展方向是不同的D.任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)10、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化11、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體12、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵13、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子14、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K=9.55×10715、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子16、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）17、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、Cu2O廣泛應用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態(tài)Cu2＋核外電子中，M層的電子運動狀態(tài)有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_____(填元素符號)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為________。

(6)單質(zhì)銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。19、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。

(2)鈦(Ti)是22號元素，它是________________(選填編號)。

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長周期元素

(3)CO2分子的電子式為__________________；其熔沸點比CS2低，原因是_____________________________________________________。20、“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3對白血病有明顯的治療作用。氮(N)；磷(P)、砷(As)為第VA族元素；該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有著許多重要用途。

(1)N原子的價電子排布式為______，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______。

(2)NH3的沸點比AsH3的沸點高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶體(BN)；是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

①立方氮化硼是_________晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為_________，B原子的配位數(shù)為_________。

②立方氮化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的邊長為362pm，則立方氮化硼的密度為_________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。21、生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合；催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式___。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_________。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是____________________；

甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是_________；

1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____。

③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示）；

所包含的Cu原子數(shù)目為_______。22、配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示）；phen等為原料制備。

（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為___。

（2）ClO4-的空間構(gòu)型為__（用文字描述），與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學式為___。

（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為___；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（4）配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則配位原子為___（填元素符號）。

23、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物；而且還能形成多種無機化合物如C，同時自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體，分別是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名稱或化學式)

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____。

a.晶體的密度：干冰>冰b.晶體的熔點：干冰>冰。

c.晶體中的空間利用率：干冰>冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同

(3)金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有________。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化。

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C

c.晶體的熔點：金剛石>石墨。

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價鍵；石墨晶體中則存在共價鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個晶胞中的C原子數(shù)目為________。

(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為__________cm。評卷人得分四、實驗題(共1題，共6分)24、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)25、用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl，利用反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空：

（1）上述反應若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應已達平衡的是_________(選填序號)。

a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆b．體系壓強不再改變。

c．混合氣體密度不變d．K=

（2）二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。下列有關(guān)說法不正確的是___(選填序號)。

a．S2C12分子中有4對共用電子對b．S2C12分子中沒有非極性鍵。

c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為-1價d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如圖表示上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q(mào)表示X2(g)與H2(g)反應的反應熱，Q____0(填“＞”；“＜”或“=”)。

②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式，K=_________________(表達式中寫物質(zhì)的化學式)。

（4）向新制的氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是()

A．氯化鈣B．碳酸鈣粉末C．二氧化硫溶液D．稀硫酸。

（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈S色沉淀現(xiàn)象，請用溶解平衡原理解釋此現(xiàn)象____。

（6）已知BBr3與BI3的空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu)，則它們是____分子（填極性或非極性），且BBr3的沸點低于BI3，原因是____________。26、Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾??；D-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡式如圖：

回答下列問題：

(1)寫出Cu的簡化電子排布式________。

(2)已知氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)基態(tài)負一價離子所產(chǎn)生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負值，釋放能量為正值)，試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因_________。第一電子親合能可能為正值或負值，而第二電子親合能均為負值，原因是_____。

(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型為____，碳原子的雜化方式為_______。

(4)請簡述D-青霉胺能溶于水的主要原因________。

(5)青霉胺在臨床治療時對于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療；可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類似，結(jié)構(gòu)如圖。

其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數(shù)為______，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的體積為________cm3(列出計算式)。27、近日，中科院大連化物所化學研究團隊在化學鏈合成NH，研究方面取得新進展，使用的催化劑有Fe、MgO等；相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子中有___個運動狀態(tài)不同的電子；基態(tài)Fe原子價電子的排布圖為___，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。

（2）Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū)，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（3）分子的空間構(gòu)型為____，其中心原子的雜化方式為_____，與互為等電子體的陽離子是_______(填離子符號；任寫一種)。

（4）已知：的熔點為770℃，的熔點為1275℃，二者的晶體類型均為___，的熔點低于的原因是___。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與Mg緊鄰的Ni有_______個。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數(shù)a為(0，0，0)；b為(0)。則c原子的坐標參數(shù)為___。

③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體的密度_____(用含a、的代數(shù)式表示)。28、鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為為376K，其固體屬于_____晶體。

（4）右圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為rpm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共7分)29、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學式為___________，X原子采取___________雜化。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

同一周期從左至右，電負性增大；同一主族從上到下，電負性減小，鈣元素的電負性應小于Mg的而大于K的，即Ca的電負性的取值范圍：0.8<1.2；C項正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

根據(jù)題干中，基態(tài)X的價電子軌道表示式為Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，推出Z是O，又原子序數(shù)依次增大，故X是B，在根據(jù)四種元素與鋰組成的化合物中Y原子周圍形成了四個化學鍵，故Y是C，再根據(jù)X；Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，故W為F。

【詳解】

A.根據(jù)同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常；故四種元素中第一電離能最大的是W，故A錯誤；

B.Y和Z形成的化合物有CO和CO2；常溫下均難溶于水，故B錯誤；

C.X的最高價氧化物的水化物即硼酸；是弱酸，故C錯誤；

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物分別為H2O和HF，由于H2O分子中的O原子能與周圍H2O分子中的兩個H原子生成兩個氫鍵，HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵，一般氫鍵越多，熔沸點越高，所以H2O熔沸點高；故D正確；

本題答案為：D3、A【分析】【詳解】

A．除氫元素外；所有的非金屬元素都在P區(qū)，選項A錯誤；

B．磷的最外層電子數(shù)為5，其外圍電子排布方式為3s23p3；選項B正確；

C．堿金屬極易失去電子；元素的電負性很小，選項C正確；

D．當各軌道處于全滿；半滿、全空時原子較穩(wěn)定；選項D正確；

故答案選A。4、B【分析】【詳解】

A；中心原子采取sp2雜化的分子的立體結(jié)構(gòu)不一定為平面三角形；如苯分子中碳原子為sp2雜化，但苯是平面正六邊形，故A錯誤；

B；中心原子屬于主族元素時；周圍的價層電子對數(shù)量與雜化軌道數(shù)量一致，故B正確；

C.雜化軌道可用于形成鍵；或用于容納未參與成鍵的弧電子對；不能形成用于π鍵，故C錯誤；

D.Sp3雜化軌道是由能量相近的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道，故D錯誤。5、D【分析】【詳解】

A．單鍵是δ鍵，雙鍵中一個δ鍵，所以1molCO(NH2)2分子中含有7molδ鍵；故A錯誤；

B．CO(NH2)2分子中C原子形成三個δ鍵、N原子形成三個δ鍵和一對孤對電子對，所以C原子、N原子的軌道雜化類型分別為sp2、sp3；故B錯誤；

C．同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，這幾種元素第一電離能大小順序是N>O>C>H；故C錯誤；

D．尿素分子與水分子間易形成氫鍵；所以尿素可能易溶于水，尿素分子間也可形成氫鍵，所以尿素熔沸點高于丙酮，故D正確。

綜上所述，答案為D。6、D【分析】【詳解】

A.稀有氣體是單原子分子；沒有σ鍵，A選項錯誤；

B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化；有一對孤對電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項錯誤；

C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵；而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔；沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，C選項錯誤；

D.ClO4-的價層電子對數(shù)為(7+1)÷2=4，所以ClO4-VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒有孤對電子；配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

分子間氫鍵加強了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強分子之間的作用力。7、D【分析】【詳解】

①Fe(OH)3膠體屬于分散系；分散系屬于混合物，①正確；

②BaSO4屬于鹽，難溶于水，鹽屬于強電解質(zhì)，故BaSO4是一種難溶于水的強電質(zhì)解；②正確；

③純堿即碳酸鈉；屬于鹽，③錯誤；

④冰醋酸溶于水發(fā)生電離；分子內(nèi)的作用力（共價鍵）被破壞，④錯誤；

⑤置換反應不一定屬于離子反應；如鋁熱反應，⑤錯誤；

⑥石英即SiO2，SiO2和金剛石都是由原子間通過共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；均屬于原子晶體，⑥正確；

綜上所述；①②⑥正確，D滿足題意。

答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.金剛石和足球烯是同素異形體；金剛石屬于原子晶體，熔化時只克服共價鍵，足球烯屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，故A錯誤；

B.H2O汽化成水蒸氣不破壞共價鍵，H2O分解為H2和O2需要破壞共價鍵；故B錯誤；

C.O2中碳原子最外層有4個電子；形成四對共用電子對，氧最外層6個電子形成2對共用電子，都達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；四氯化碳分子中C原子分別與4個Cl原子形成4個共用電子對，使碳；氯原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.NaHSO4晶體溶于水時，電離出Na+、H+、SO42-；離子鍵；共價鍵均破壞，故D錯誤；

選C。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【詳解】

A.s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道是“8”字形的，但是電子是做無規(guī)則運動，軌跡是不確定的，故A錯誤；

B.根據(jù)構(gòu)造原理；各能級能量由低到高的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，故B錯誤；

C.不同能級的電子云有不同的空間伸展方向；p軌道有3個相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C正確；

D.多電子原子中；同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級，任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故D正確；

故選CD。

【點睛】

能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。10、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C3H4O3；故A正確；

B．雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵；單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個σ鍵、1個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1，故B錯誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵；C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp2；故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對、C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關(guān)鍵。11、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯誤；

D.通過1mol電子時，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時，溶液中剩下的H+與HCO3-反應還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯誤。

答案選CD。12、AC【分析】【詳解】

A選項，元素As與N同族，N的電負性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項；Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，故B錯誤；

C選項，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價電子為3d64s2，價電子數(shù)為8，一個配體CO提供2個電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項，冰中每個H2O分子與周圍四個水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個水分子可以形成四個氫鍵，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。13、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。14、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K==故D正確；

故選：BC。15、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物；C錯誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。16、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯誤；

故答案選AC。17、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結(jié)構(gòu)為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu2+的核外電子排布式，求出M層上的電子數(shù)，判斷其運動狀態(tài)種數(shù)；根據(jù)配位鍵形成的實質(zhì)，判斷配原子；根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代；能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，判斷其空間構(gòu)型；根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，求出價層電子對數(shù)，由價層電子對互斥理論，判斷碳原子雜化類型；由均攤法求出原子個數(shù)比，根據(jù)化學式判斷Cu原子個數(shù)；根據(jù)外圍電子排布，判斷失電子的難易，比較第二電離能的大小。

【詳解】

（1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；M層上還有17個電子，其運動狀態(tài)有17種；答案為17。

（2）Cu2＋與OH－反應能生成[Cu(OH)4]2－，該配離子中Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對形成配位鍵；所以配原子為O；答案為O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代；只有一種結(jié)構(gòu)，所以應為平面正方形；答案為平面正方形。

（4）該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，能與水分子形成氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水；答案為sp3、sp2；易溶于水；

（5）該晶胞中白色球個數(shù)=8×+1=2；黑色球個數(shù)為4；則白色球和黑色球個數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4；答案為4。

（6）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+失去電子是3d10上的，Cu+的核外電子排布穩(wěn)定，失去第二個電子更難，Ni+失去電子是4s上的，比較容易，第二電離能就小，因而元素銅的第二電離能高于鎳的第二電離能；答案為金屬，Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大?！窘馕觥竣?17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金屬⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子19、略

【分析】【分析】

（1）碳原子位于第二周期第IVA族，最外層電子排布式為2s22p2；

（2）鈦是22號元素；根據(jù)元素周期表排布規(guī)律，位于第4周期第IVB族；

（3）分子熔沸點與分子間作用力有關(guān)。

【詳解】

(1)碳原子最外層電子排布式為2s22p2，最外電子層的軌道表示式為

(2)鈦(Ti)是22號元素；位于第4周期第IVB族，它是長周期元素；副族元素。答案為BD。

(3)CO2分子的電子式為其熔沸點比CS2低，原因是兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低。【解析】bd兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低。20、略

【分析】【詳解】

(1)氮原子的原子序數(shù)為7，最外層電子層是低層，其最外層電子排布式為2s22p3，主族元素N原子的最外層電子就是其價電子，即價電了排布式為2s22p3；N；P、As位于同一主族；隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，原子的第一電離能逐漸減小，所以N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As；

(2)NH3的沸點比AsH3的沸點高；是因為氨分子間除存在分子間作用力外，還有氫鍵；

(3)①立方氮化硼晶體超硬、優(yōu)異的耐磨性，所以立方氮化硼晶體為原子晶體；立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)、硼原子與周圍的4個氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此晶體中N原子的雜化軌道類型為sp3；原子的配位數(shù)為4；

②立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)；硼原子與周圍的4個氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)；因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子，B原子最外層有3個電子，形成4個共價鍵，所以含有1個配位鍵，故B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；

(4)BN晶胞中N原子數(shù)為4，B原子數(shù)=8×+6×=4，BN晶胞的質(zhì)量為m=g，立方氮化硼晶胞的體積V=(3.62×10-10cm)3，因此立方氮化硼的密度ρ=g/cm3?！窘馕觥?s22p3N>P>AsNH3能形成分子間氫鍵原子sp3雜化43：121、略

【分析】【詳解】

（1）Zn的原子序數(shù)為30，在周期表中位于第四周期、ⅡB族，則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。

（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2屬于等電子體，所以其分子結(jié)構(gòu)相似，由于N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；所以CO也應為C≡O(shè)。

（3）①由于甲醇分子間可以形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵，所以甲醇的沸點高于甲醛；由于甲醛分子結(jié)構(gòu)中每個碳原子只形成三個σ鍵，則應該是sp2雜化形式。

②甲醛的中心原子C是sp2雜化，C原子形成3個σ鍵，所以甲醛的空間構(gòu)型為平面三角形；甲醛分子中的2個C－H鍵是σ鍵，C＝O鍵中的一個鍵是σ鍵，另一個則是π鍵，則一個甲醛分子中有2個σ鍵，所以1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA。

③由化學式Cu2O和晶胞模型可知，白球為氧原子，黑色球為銅原子，且銅原子位于晶胞內(nèi)部，所以1個Cu2O晶胞中包含Cu原子數(shù)目為4個?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2②.C≡O(shè)③.甲醇分子之間形成氫鍵④.sp2雜化⑤.平面三角形⑥.3NA⑦.422、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號元素，失去2e-得到Cu2+，則Cu2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；

(2)ClO4-的孤電子對數(shù)=則ClO4-的空間構(gòu)型為正四面體形，與ClO4-互為等電子體的有CCl4等，故答案為正四面體形；CCl4；

(3)分子中C原子含有雙鍵和單鍵，則C的雜化方式有：sp2、sp3，1個HThr中含有16個σ鍵，則1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為：16mol或16×6.02×1023個，故答案為：sp2、sp3；16mol或16×6.02×1023個；

(4)根據(jù)配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)可知，配合物X中配離子的配位原子為O、N，故答案為：O、N。【解析】①.1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9②.正四面體形③.CCl4等④.sp2、sp3⑤.16mol或16×6.02×1023個⑥.O、N23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)；結(jié)合常見晶體可知，A為氯化鈉；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

（2）水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導致水分子形成冰時存在較大的空隙，而受熱融化時氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積；

（3）a；金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵；構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)；

b；c、sp2雜化中；s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量；

d；金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵；構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；

e；金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵；構(gòu)成正四面體，晶體中只含有共價鍵；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接；

f；石墨為層狀結(jié)構(gòu)；層與層之間通過范德華力連接；

（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，根據(jù)均攤法計算；

（5）金屬銅采用面心立方最密堆積，利用均攤法計算晶胞原子數(shù)目，銅原子半徑為rcm；可計算晶胞參數(shù)，根據(jù)m=ρV計算銅原子半徑。

【詳解】

：

（1）根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)；結(jié)合常見晶體可知，A為氯化鈉；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

答案為：NaCl；Na；干冰；金剛石；石墨；

（2）a；水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導致水分子形成冰時存在較大的空隙，密度比水小，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，密度比水大，故a正確；

b、冰融化時氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時破壞范德華力，氫鍵比范德華力強，故晶體的熔點冰＞干冰，故b錯誤；

c；水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導致水分子形成冰時存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故c正確；

d；干冰分子之間只存在范德華力；水分子之間既存在范德華力又存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故d錯誤．

答案選：ac；

（3）a、金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化；故a正確；

b、sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，故b錯誤；

c；石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短；作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，所以晶體的熔點金剛石＜石墨，故c錯誤；

d；金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵；構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故d錯誤；

e；金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵；構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，說明晶體中含有共價鍵、金屬鍵、范德華力，故e正確；

f；金剛石是原子晶體；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯誤；

答案選：ae；

（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，所以金剛石晶胞中c原子數(shù)目為4+6×+8×=8；

答案為：8；

（5）金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4令銅原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長為：4rcm=rcm，所以解得：r=cm；

答案為：cm

【點睛】

本題考查晶體類型與熔沸點高低判斷；晶體結(jié)構(gòu)、對晶胞的理解與計算等；難度較大，對晶胞的計算注意均攤法的利用，需要學生具備空間想象能力，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

【解析】NaClNa干冰金剛石石墨acae8×cm四、實驗題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、原理綜合題(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

（1）a、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比，ν（HCl）正=2ν（Cl2）逆，說明氯氣的正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，但2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆不能說明正逆反應速率相同，故a錯誤；b、反應前后氣體物質(zhì)的量變化，體系壓強不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；c、反應前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、溫度一定時，=K說明反應達到平衡狀態(tài)，但溫度不知不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為b；

（2）S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，所以S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，所以分子中有3對共用電子對，S2Cl2分子中有硫硫非極性，S2Cl2分子中，S為+1價，Cl為-1，S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選ab。

（3）①由圖象可知；升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，Q＞0；

②同一溫度時，a曲線的K值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應時K與t的關(guān)系。平衡常數(shù)等于生成物與反應物的濃度冪之積，K=

（4）在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；若消耗氫離子使反應向右進行，使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強。

A．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應；溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故A錯誤；

B．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應反應2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O；使化學平衡正向進行，導致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故B正確；

C．加入二氧化硫的水溶液；二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；

D．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進行；次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故D錯誤；

故選B。

（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈S色沉淀現(xiàn)象，原因是：氯化銀懸濁液中存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgBr的溶解平衡常數(shù)小于AgCl，因此滴入HBr的過程中，Ag++Br-→AgBr↓，Ag+濃度降低，AgCl溶解平衡正向移動，AgCl不斷溶解，最終生成了AgBr淡黃色沉淀；

（6）已知BBr3與BI3的空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu)，分子為非極性分子，兩者同屬于分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，BBr3相對分子質(zhì)量小于BI3，因此BI3的分子間作用力更大；沸點更高。

【點睛】

可逆反應處于平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是：同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率?！窘馕觥縝ab＞B氯化銀懸濁液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），AgBr的溶解平衡常數(shù)小于AgCl，因此滴入HBr的過程中，Ag++Br—=AgBr↓，Ag+濃度降低，AgCl溶解平衡正向移動，AgCl不斷溶解，最終生成了AgBr淡黃色沉淀非極性兩者同屬于分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，BBr3相對分子質(zhì)量小于BI3，因此BI3的分子間作用力更大，沸點更高26、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號元素，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；

(2)碳原子2p能級有兩個電子；得到一個電子后2p能級為半充滿，能量低更穩(wěn)定，所以碳原子第一電子親合能較大；原子得到一個電子后顯負電性，若要再得電子會有較大的排斥力，需要吸收能量，所以第二電子親合能為負值；

(3)根據(jù)D-青霉胺的結(jié)構(gòu)簡式可知S原子與氫原子形成一個σ鍵，與碳原子形成一個σ鍵，同時還有兩對孤電子對，所以為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形；形成羧基的碳原子與氧原子形成一個碳氧雙鍵，為sp2雜化，其他碳原子均為飽和碳原子，均為sp3雜化；

(4)D-青霉胺中的羧基；氨基均為親水基；能與水分子間形成氫鍵；

(5)已面心的S2-為研究對象，每個晶胞內(nèi)部有2個距離S2-相等且最近的Zn2+，所以該晶胞中S2-的配位數(shù)為4；根據(jù)均攤法，該晶胞含有S2-個數(shù)為=4，含有Zn2+的個數(shù)為4，所以晶胞的質(zhì)量m=所以晶胞的體積V=【解析】[Ar]3d104s1碳原子2p能級有兩個電子，得到一個電子后2p能級為半充滿，能量低更穩(wěn)定原子得到一個電子后顯負電性，若要再得電子會有較大的排斥力，需要吸收能量四面體形sp2、sp3D-青霉胺中的羧基、氨基能與水分子間形成氫鍵4(65+32)×4/ρNA27、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Fe原子的核電荷數(shù)是26，所以核外也應該有26個運動狀態(tài)不同的電子?；鶓B(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，可得其價層電子排布圖為因其最外層電子為4s電子,故電子云形狀為球形，故答案為26、球形；

（2）Ba元素為周期表中第6周期，第ⅡA的元素，故其在周期表中分區(qū)位置是s區(qū)；元素的第一電離能與元素的金屬性有關(guān)，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，所以第一電離能Mg＞Al；元素的電負性與元素的非金屬性變化規(guī)律相似，故H、N、O元素的電負性由大到小的順序為O>N>H，故答案為s、>、O>N>H；

（3）分子是由極性共價鍵所形成的極性分子，N原子雜化后的4個sp3軌道中,有一個雜化軌道已經(jīng)有了一對成對電子不能再結(jié)合H原子,只能利用另外3個sp3軌道上的3個單電子結(jié)合3個H原子形成三個N-H鍵，而孤對電子對這三個鍵有較強的排斥作用，所以分子構(gòu)型為三角錐型，其中心原子的雜化方式為sp3雜化；為10電子分子，所以等電子體是故答案為三角錐形、

（4）從與的熔點均很高，可判斷出二者的晶體類型均為離子晶體。但由于的半徑大于所以的晶格能小于的熔點低于故答案為離子晶體、的半徑大于的晶格能小于

（5）①從圖中可看出Mg原子位于正方體的頂點上；而Ni原子位于正方體的面心上，所以與頂點位置最近的面心共有12個，即與Mg緊鄰的Ni有12個。答案為12；