2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在下，下列熱化學(xué)方程式中?H能表示有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱的是A.?HB.?HC.?HD.?H2、對飽和溶液(有固體存在)進(jìn)行下列操作后，發(fā)生變化的是A.加少量水稀釋B.加熱C.加入少量D.加入少量3、下列離子方程式錯誤的是A.用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：B.飽和溶液與固體反應(yīng)：C.飽和石灰水與醋酸溶液混合：D.用溶液吸收少量4、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值B.若平衡時，保持溫度和容器體積不變，按起始時物質(zhì)的量再加入反應(yīng)物，達(dá)到新的平衡時，各成分的質(zhì)量百分含量保持不變C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H25、下列說法中正確的是A.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙首飾、硅太陽能電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B.“神舟六號”飛船返回艙的表層采用高溫時自動燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無機(jī)非金屬材料帶走熱量從而保證內(nèi)部溫度不致過高C.鋅錳干電池中，鋅外殼是正極，石墨棒是負(fù)極材料D.常見的充電電池有鋰離子電池、鉛酸蓄電池、鋅錳干電池等6、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。用惰性電極電解時，下列說法正確的是：

A.a極產(chǎn)生氧氣，b極產(chǎn)生氫氣B.a電極區(qū)溶液pH值減小C.含鉻微粒主要以Cr2O72－形式在b極區(qū)聚集D.CrO42-能從漿液中分離出來向a極區(qū)遷移7、長期使用容易導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)的是A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.CO(NH2)2D.KNO3評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、目前，應(yīng)用電滲析法進(jìn)行海水淡化是解決淡水資源匱乏的有效途徑之一，該方法是利用電解原理通過多組電滲析膜實(shí)現(xiàn)，工作原理如圖所示(以NaCl溶液代替海水)，同時獲得產(chǎn)品Cl2、H2；NaOH。下列說法錯誤的是。

A.a是直流電源的正極B.電極M處產(chǎn)生的氣體X為氯氣C.膜pq、st分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜D.出口I、Ⅱ分別接收NaCl濃溶液、淡水9、圖甲為一種新型污水處理裝置；該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說法正確的是。

A.a極應(yīng)與Y連接B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時，a電極增重64gC.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl--2e-=Cl2↑D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)式為CH3CHO＋3H2O-10e-=2CO2↑＋10H＋10、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol

過程Ⅱ：

下列說法正確的是A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/molC.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)11、在容積為1L的密閉容器中，投入1molN2和3molH2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是。容器編號實(shí)驗(yàn)條件平衡時反應(yīng)中的能量變化I恒溫恒容放熱Q1kJII恒溫恒壓放熱Q2kJⅢ恒容絕熱放熱Q3kJ

A.放出熱量：Q12B.N2的轉(zhuǎn)化率：I>ⅢC.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II12、制備新型鋰離子電池電極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的方法如下。

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800°C左右煅燒制得產(chǎn)品。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800°C左右煅燒制得產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A.上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行B.方法一所得固體產(chǎn)品中混有(NH4)2CO3，同時生成的乙酸以氣體逸出C.方法二陰極反應(yīng)式為Fe+H2PO+Li+-2e-=LiFePO4+2H+D.鋰離子電池中常用有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、Ⅰ.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極，SO放電的電極反應(yīng)_____________。

Ⅱ.在如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

(2)溶液pH變化：B________，C________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

(4)若A中足量的KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為_____(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。14、(1)依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

①電極X的材料是___________；Y溶液可以是___________；

②銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是___________(填離子符號)。

(2)金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防腐。

①洗過的鐵鍋；未及時擦干容易生銹。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式___________。

②為了減緩某水庫鋼閘門被腐蝕的速率；可以采用下圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________(填寫字母序號)。

A．銅B．鈉C．鋅D．石墨。

③圖乙所示方案也可以減緩鋼閘門的腐蝕速率；則鋼閘門應(yīng)連接直流電源的___________極，鋼閘門上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

15、SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。有關(guān)SOCl2的實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ.向盛有10mL蒸餾水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2；可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，逸出有刺激性氣味的氣體，該氣體通過含有品紅的溶液時溶液褪色。

Ⅱ.輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HNO3；沉淀不溶解。

請回答：

（1）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（2）蒸干AlCl3溶液或加熱氯化鋁的晶體（AlCl3·6H2O）都不能得到無水AlCl3。若使SOCl2與AlCl3·6H2O按恰當(dāng)比例混合并加熱，可得到無水AlCl3，原因是________。

（3）若將AlCl3溶液蒸干，得到的固體是________，繼續(xù)灼燒，最終得到的固體是________。

（4）若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后的濁液中繼續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是________，結(jié)合化學(xué)用語用平衡移動原理解釋其原因________。16、在2L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)在前2min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是___________mol/(L?min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a.單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3

b.單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時消耗1molSO3

c.密閉容器中氣體壓強(qiáng)不變17、從H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)18、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生成物中CO不是穩(wěn)定的產(chǎn)物，最終產(chǎn)物應(yīng)為CO2；A項(xiàng)不符合題意；

B．生成物MgCl2不屬于氧化物；B項(xiàng)不符合題意；

C．反應(yīng)物為1mol，產(chǎn)物Al2O3是穩(wěn)定的生成物；且呈固態(tài)，C項(xiàng)符合題意；

D．H2O呈氣態(tài)；不是穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)呈液態(tài)，D項(xiàng)不符合題意；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；A不符合題意；

B．與溫度有關(guān)，溫度改變，一定改變；B符合題意；

C．只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；C不符合題意；

D．只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；D不符合題意。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液，陽極水電離的氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，陰極銅離子放電產(chǎn)生銅，反應(yīng)的離子方程式為↑+4H+；選項(xiàng)A正確；

B．飽和溶液與固體反應(yīng)，微溶物質(zhì)會轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物質(zhì)離子方程式為選項(xiàng)B正確；

C．飽和石灰水中以形式存在；要拆成離子形式，選項(xiàng)C錯誤；

D．用溶液吸收少量的具有強(qiáng)氧化性，可將部分氧化為同時產(chǎn)生的氫離子與溶液中剩余的結(jié)合生成被還原為選項(xiàng)D正確；

答案選C。4、B【分析】【分析】

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=則該反應(yīng)的方程式為CO2+H2CO+H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

A.恒容時，溫度升高，H2濃度減??；說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?，A錯誤；

B.若平衡時；保持溫度和容器體積不變，按起始時物質(zhì)的量再加入反應(yīng)物，由于反應(yīng)前后體積不變，因此平衡是等效的，則達(dá)到新的平衡時，各成分的質(zhì)量百分含量保持不變，B正確；

C.升高溫度；正；逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O；D錯誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì)；而不是二氧化硅，A不正確；

B．飛船返回艙表層采用的新型無機(jī)非金屬材料；具有耐高溫；抗氧化的特點(diǎn)，為保證內(nèi)部溫度的相對穩(wěn)定，高溫時能自動燒蝕，以帶走熱量，B正確；

C．鋅錳干電池中；鋅外殼作負(fù)極，石墨棒作正極，C不正確；

D．鋅錳干電池是一次電池；只能放電，不能充電，D不正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，所以b電極為陽極；a電極為陰極，據(jù)此判斷本題。

【詳解】

A、電解時，a電極為陰極，產(chǎn)生氫氣，b電極為陽極；產(chǎn)生氧氣，故A錯誤；

B、a電極的電極反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；PH升高，故B錯誤。

C、b電極的電極反應(yīng)方程式：2H2O-2e-=O2↑+4H+，放電后陽極池酸性增強(qiáng)發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+=Cr2O72－+H2O；故C正確；

D、CrO42-是陰離子；不能通過陽離子交換膜，故D錯誤；

故選C；

【點(diǎn)睛】

本題考查的內(nèi)容是電解池，解答這類題目首先要判斷出陰陽極，判斷陰陽極的方式為陰陽記得特征，如陽極的特征為：陽極化合價升高、失電子、與電源正極相連、陰離子移動的方向。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性，生成的一水合氨易分解，長期使用會使土壤酸化板結(jié)，A正確；

B．碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽；溶液顯堿性，并且生成的一水合氨和碳酸都易分解，不會使土壤酸化板結(jié)，B錯誤；

C．尿素屬于有機(jī)氮肥,施用到土壤中會轉(zhuǎn)化成碳酸氫銨,然后又會分解為氨；二氧化碳和水,這三種最終產(chǎn)物都是作物的養(yǎng)分,可以被植物吸收而且易揮發(fā),不含有害的中間產(chǎn)物和最終分解產(chǎn)物,長期施用不影響土質(zhì)；C錯誤；

D．硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解，溶液程中性，長期施用不會導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)，D錯誤；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖N極生成氫氣，可判斷b為電源負(fù)極；a極與電極M相連，是直流電源的正極，A正確；

B．a(chǎn)為直流電源的正極，電極M為陽極，溶液中氯離子失去電子，可知X為Cl2；B正確；

C．電極N區(qū)制備NaOH，Na+通過膜st移入陰極區(qū)，溶液中的Cl-通過膜pq移入陽極區(qū)，同時Cl-在陽極區(qū)放電生成Cl2；陽極區(qū)NaCl濃度保持不變，C錯誤；

D．出口I；Ⅱ分別接收淡水、濃NaCl溶液；D錯誤；

故選CD。9、BD【分析】【分析】

由氧氣轉(zhuǎn)化為水可知，甲池中N電極為原電池的正極，M為原電池的負(fù)極，由銅離子或氯離子的移動方向可知，a電極為電解池的陰極，b電極為陽極，則電解池中a極與原電池的X極相連，b電極與Y極相連。

【詳解】

A.由分析可知；a極為電解池的陰極，應(yīng)與原電池的負(fù)極X極連接，故A錯誤；

B.由分析可知，N電極為原電池的正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由得失電子數(shù)目守恒可知N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時，a電極上析出銅的質(zhì)量為×64g/mol=64g；故B正確；

C.由分析可知，b電極為電解池的陽極；當(dāng)電極材料為活性電極，如銅時，銅電極參與放電被損耗，氯離子不能參與放電，故C錯誤；

D.M為原電池的負(fù)極，若廢水中含有乙醛，酸性條件下，乙醛在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3CHO＋3H2O-10e-=2CO2↑＋10H＋；故D正確；

故選BD。10、BD【分析】A、過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時；氧元素由-2價變?yōu)?價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；

B、將反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律變形即可得過程II的熱化學(xué)方程式；

C；過程I和過程II均為吸熱反應(yīng)；

D、反應(yīng)3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體。

【詳解】

A、過程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而232gFe3O4的物質(zhì)的量故生成0.5mol氧氣，而氧元素由?2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；

B、已知反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得過程II的熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/mol；故B正確；

C；過程I和過程II均為吸熱反應(yīng)；故不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯誤；

D、反應(yīng)3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離；且由于利用太陽能，故成本低，故D正確；

故選：BD。11、AB【分析】【詳解】

A.N2和H2合成氨氣的反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，以I為標(biāo)準(zhǔn)，對于反應(yīng)II，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，要保存恒壓，就要減小容器的容積，增大了壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量Q2>Q1；A正確；

B.對于反應(yīng)III，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要保持恒容絕熱，反應(yīng)放熱使容器的溫度升高，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，最終達(dá)到平衡時反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率I>III；B正確；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與其它條件無關(guān)。由于I；II溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，C錯誤；

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：反應(yīng)II相對于I來說就是增大壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，因此達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I

故合理選項(xiàng)是AB。12、BC【分析】略三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）圖中可知，鈉離子移向a極，亞硫酸根離子移向b極，所以b極為陽極，應(yīng)該接電源的正極，則a極連接的是電源的負(fù)極，SO在陽極失去電子變成SO所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4；亞硫酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，故電極反應(yīng)式SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋；正確答案：負(fù)極；SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋。

Ⅱ.(2)由銅電極的質(zhì)量增加,發(fā)生Ag++e-═Ag,則Cu電極為陰極,Ag為陽極,Y為正極,可以知道X為電源的負(fù)極；B中電解硫酸銅溶液生成硫酸,溶液中氫離子濃度增大,pH減?。籆中陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag陽極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+,溶液濃度不變,則pH不變；正確答案:減??；不變。

(3)C中陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag,銀離子的量為2.16/108=0.02mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol,B中陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑,則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol,其體積為0.005×22.4=0.112L=112mL,則在陰極也生成112mL氣體,由2H++2e-═H2↑,則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,則Cu2++2e-=Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子,所以Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol,通電前c(CuSO4)=0.005/0.2=0.025mol/L；正確答案:0.025mol·L－1。

(4)由A中發(fā)生2KCl+2H2O=2KOH+Cl2↑+H2↑反應(yīng),由電子守恒可以知道,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氫氧化鉀2mol，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時生成0.02molKOH,忽略溶液體積的變化,則c(OH-)=0.02/0.2=0.1mol/L,c(H+)=10-13mol/L,溶液的pH為13；正確答案13。【解析】①.負(fù)極②.SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋③.減?、?不變⑤.0.025mol·L－1⑥.1314、略

【分析】【分析】

(1)該原電池的電極反應(yīng)式為：正極：2Ag++2e-═2Ag，負(fù)極：Cu-2e-═Cu2+，所以X極的材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)溶液Y應(yīng)為AgNO3溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極。鹽橋中的K+移向正極(Ag極)；NO3-移向負(fù)極(Cu極)。

(2)生鐵的吸氧腐蝕中；負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)。

【詳解】

(1)①由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

②正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag。

③原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子應(yīng)是陰離子，應(yīng)為Cl-。

(2)①炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，在鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率；可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強(qiáng)的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答案為：C；

③電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，介質(zhì)可能是酸性也可能是中性溶液，則鋼閘門上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案為：負(fù)；2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-?！窘馕觥緾uAgNO3溶液Ag＋＋e-=AgCl-O2＋2H2O＋4e-=4OH-C負(fù)2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-15、略

【分析】【詳解】

（1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說明白霧為鹽酸的小液滴，即會產(chǎn)生HCl；同時有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2，故SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（2）用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，是因SOCl2與H2O反應(yīng)生成HCl氣體，抑制AlCl3的水解；（3）若將AlCl3溶液蒸干，水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，得到的固體是Al(OH)3，繼續(xù)灼燒，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，最終得到的固體是Al2O3；（4）若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后的濁液中繼續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是沉淀由白色變成黃色，因?yàn)锳gCl存在溶解平衡I-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀，使c(Ag+)減小，平衡正向移動，AgCl幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI?！窘馕觥縎OCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑SOCl2與H2O反應(yīng)生成HCl氣體，抑制AlCl3的水解Al(OH)3Al2O3沉淀由白色變成黃色AgCl存在溶解平衡I-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀，使c(Ag+)減小，平衡正向移動，AgCl幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

(2)在前2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量變化了5mol，以SO2的濃度變化表示的速率是故答案為：1.25mol/(L?min)

(3)a.單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3，同向進(jìn)行，故不能判斷平衡，a錯誤；b.單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時消耗1molSO3，屬于故可判斷平衡，b正確；c.恒容密閉容器，反應(yīng)中氣體分子數(shù)在變化，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變則可判斷達(dá)到平衡，故c正確；故答案為：bc【解析】1.25mol/(L?min)bc17、略

【分析】【分析】

【詳解】

陰離子放電順序?yàn)椋宏栯x子放電順序?yàn)椋簝蓸O分別放出氣體，且體積比為1∶1，說明陰極為放電生成H2，陽極為放電生成反應(yīng)實(shí)質(zhì)為電解氯化氫，根據(jù)陰陽離子放電順序推測符合條件的溶質(zhì)為HCl、BaCl2?！窘馕觥縃Cl或BaCl2四、判斷題(共1題，共7分)18、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失