2024年滬教版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、區(qū)分下列物質的方法中不可行的是（）A.用燃燒的木條區(qū)別氧氣和二氧化碳B.用酚酞區(qū)分石灰水和碳酸鈉溶液C.用二氧化錳區(qū)分雙氧水和蒸餾水D.用稀硫酸區(qū)分黃銅（Cu、Zn）和黃金2、已知某物質的化學式為R2O3，O元素的質量分數(shù)是30%．則R元素的相對原子質量是（）A.16B.24C.27D.563、金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鐵之間，則下列各組物質間不可能發(fā)生化學反應的是（）A.Mn與H2SO4B.Al與MnSO4C.Mn與CuSO4D.Fe與MnSO44、除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是rm{(}rm{)}。選項物質rm{(}括號內為雜質rm{)}試劑操作方法rm{A}rm{HCl(CO_{2})}適量rm{NaOH}溶液洗氣rm{B}rm{NaCl(NaOH)}過量稀鹽酸蒸發(fā)結晶rm{C}rm{CO_{2}(CO)}足量rm{O_{2}}點燃rm{D}稀鹽酸rm{(}稀硫酸rm{)}適量硝酸鋇溶液過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、儀器使用不當?shù)氖牵ǎ〢.用滴瓶盛放液體藥品B.在試管中進行化學反應C.在量筒中配制溶液D.溶解固體藥品時用玻璃棒來攪拌6、下列圖示實驗操作中，錯誤的是（）A.

加熱液體B.

稀釋濃硫酸C.

滴加試劑D.

傾倒液體7、下表中，除去物質所含雜質的方法正確的是（）A.物質：N2氣體；所含雜質：O2；除去雜質的方法：硫粉燃燒B.物質：NaCl溶液；所含雜質：Na2CO3；除去雜質的方法：逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡C.物質：CO氣體；所含雜質：CO2氣體；除去雜質的方法：通過灼熱的氧化銅D.物質：HCl溶液；所含雜質：H2SO4；除去雜質的方法：加入Ba（NO3）2溶液，過濾8、下列圖示實驗操作中，正確的是（）A.

讀取液體體積B.

滴加試劑C.

過濾D.

稱量NaOH固體9、為了書寫和學術交流的方便，常采用國際統(tǒng)一的符號．下列符號中表示2個氮原子的是（）A.2NB.N2C.2N2D.2Na評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、用化學符號填空：

（1）2個鋁離子____；

（2）水中氫元素化合價為+1價____；

（3）氯化鈉是由____和____構成的．11、右圖是甲；乙兩種固體物質的溶解度曲線。

（1）____℃時；甲；乙兩種物質的溶解度相等。

（2）t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲____乙（填“＞”；“＜”或“＝”）。

（3）把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關說法正確的是____（填序號，下同）。A．溶劑的質量一定變小B．溶質的質量可能不變C．溶質的質量分數(shù)一定變大D．溶液的質量一定變大（4）除去甲物質中少量乙物質可采取____結晶的方法。12、如圖為某反應的微觀示意圖；其中不同的球代表不同元素的原子，下列說法正確的是______．

A.生成物可能都是氧化物rm{B.隆帽隆帽}中元素的化合價反應前后不變。

C.此反應屬于置換反應rm{D.}此反應前后______不變．13、有些物質是由____構成的，如氧氣；有些物質是由____直接構成的，如汞．能保持氧氣化學性質的最小粒子是____．能保持汞的化學性質的最小粒子是____．14、某陰離子的結果示意圖為則x的數(shù)值可能是____

A.9B.10C.12D．____．15、（1）從H；C、O、Na四種元素中；選擇適當?shù)脑靥顚懛舷铝幸蟮幕瘜W式（各寫一個）：

①常用于撲滅火災的固態(tài)氧化物____；②清洗爐具的洗潔劑中的堿____；③食醋中含有的一種酸____；④俗稱為“純堿”的一種鹽____；⑤由60個原子構成的形似足球的分子____；⑥常用于實驗室制氧氣的化合物____．

（2）合理利用化學反應可以造福人類．請寫出下列反應的化學方程式．

①食品中常放置一小袋生石灰做干燥劑____；

②在焊接金屬時，常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、焚燒廢舊塑料，可以減少“白色污染”____（判斷對錯）17、相對原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和____．（判斷對錯）18、緩慢氧化也能發(fā)光，并釋放出熱量．____．19、判斷正誤（用√或×表示）：玻璃鋼是一種金屬．____．20、“PP”雖然具有不易燃和抗腐蝕等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放進微波爐中加熱．____．（判斷對錯）21、相對原子質量是原子質量的全稱____．（判斷對錯）22、原子中一定含有中子．____．（判斷對錯）23、向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸____．評卷人得分四、探究題(共2題，共16分)24、請結合下列實驗裝置；回答問題：

rm{(1)}寫出儀器rm{a}與rm的名稱：rm{a}______，rm______。

rm{(2)}實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣；選用的發(fā)生裝置為______，收集裝置為______，該反應的化學方程為______。

rm{(3)}用石灰水和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用的裝置為______rm{(}填字母rm{)}該反應的化學方程式為______。

rm{(4)}與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時用玻璃片的______蓋好集氣瓶rm{(}填“光滑面”或“磨砂面”rm{)}25、某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素；實驗步驟設計如下：

Ⅰ、稱取六份冰糖和一份食鹽，每rm{10g}為一份；并將其中五份冰糖研磨成粉末．

Ⅱ、按照下表進行實驗rm{(}實驗所需儀器略rm{)}

。第一組第三組第三組第四組實驗溫度rm{20隆忙}rm{20隆忙}rm{20隆忙}rm{20隆忙}rm{20隆忙}rm{20隆忙}rm{80隆忙}固體種類冰糖冰糖冰糖。

rm{(}粉末rm{)}冰糖。

rm{(}塊狀rm{)}冰糖食鹽冰糖固體質量rm{10g}rm{10g}rm{10g}rm{10g}rm{10g}rm{10g}rm{10g}溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質量rm{50g}rm{50g}rm{10g}rm{10g}rm{10g}rm{10g}rm{10g}請你對他們的實驗設計進行分析：

rm{(1)}根據(jù)上述設計，你認為他們準備研究的影響因素是______；

其中不影響物質溶解性的因素是______．

rm{(2)}根據(jù)第四組實驗與前三組實驗的比較，你可以得到的結論是______．評卷人得分五、科普閱讀題(共2題，共20分)26、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

。溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）從表中可得到的一條信息是____．

（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的____（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為____g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為____．27、（2012秋?永定縣校級期末）干冰是固態(tài)的二氧化碳，在常溫下易升華，右圖是干冰升華時的情景，根據(jù)圖中信息，從“物質性質物質用途”這一角度。

分析干冰具有的性質和用途．

（1）干冰升華時____（填“吸收”或“放出”）大量熱；因此可作致冷劑或用于人工降雨．

（2）干冰轉化成二氧化碳氣體后能參與綠色植物的光合作用，綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳，同時放出____（填名稱）．

（3）將干冰轉化成的二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，可看到____的現(xiàn)象；原因是：

____（用反應的文字表達式表示），加熱后可看到____的現(xiàn)象．

（4）大氣中二氧化碳等氣體的含量過高，容易造成“溫室效應”．為了減緩“溫室效應”，以下建議中合理的是____（填序號）．

①開發(fā)太陽能；水能、風能、地熱等能源；

②減少化石燃料的使用；

③大量植樹種草，禁止亂砍濫伐．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A；根據(jù)二氧化碳不支持燃燒；氧氣支持燃燒的特點分析；

B；根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅分析；

C；根據(jù)二氧化錳能夠催化雙氧水生成氧氣分析；

D、根據(jù)稀硫酸能夠與黃酮反應，而黃金不能分析．【解析】【解答】解：A；二氧化碳不支持燃燒；氧氣支持燃燒，所以木條燃燒更旺的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳，故可行；

B；石灰水和碳酸鈉溶液都顯堿性；酚酞遇堿性溶液變紅，現(xiàn)象相同，所以不能區(qū)分；

C；二氧化錳能夠催化雙氧水生成氧氣；而蒸餾水不能反應，所以能夠區(qū)分，故可行；

D；稀硫酸能夠與黃銅中的鋅反應產生氣泡；而黃金不能，所以能夠區(qū)分，故可行．

故選B．2、D【分析】【分析】據(jù)已有的知識進行分析，元素的質量分數(shù)=，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：設R元素的相對原子質量為x

×100%=30%；解得x=56

故選：D．3、D【分析】【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間；鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和硫酸發(fā)生置換反應，故選項不符合題意．

B、金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則鋁排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應；故選項不符合題意．

C、金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋅是銅之前的金屬，則錳排在銅的前面，能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應；故選項不符合題意．

D、金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋅是鐵之前的金屬，則鐵排在錳的后面，不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應；故選項符合題意．

故選D．4、B【分析】【分析】本題考查了物質的分離與除雜，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵?！窘獯稹緼.rm{HCl}和二氧化碳都會與氫氧化鈉反應；在除去雜質的同時也會除去主要物質，不符合除雜要求，故A錯誤；

B.過量的鹽酸和氫氧化鈉會生成氯化鈉；氯化氫具有揮發(fā)性，剩余的鹽酸在蒸發(fā)結晶揮發(fā)出去后就只剩氯化鈉固體，故B正確；

C.一氧化碳是少量的；與二氧化碳均勻的混合在一起的，不能被點燃，無法除去，故C錯誤；

D.硫酸和硝酸鋇會生成硫酸鋇沉淀和硝酸；生成的硝酸對于鹽酸也是雜質，不符合除雜要求，故D錯誤。

故選B。【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】A；根據(jù)滴瓶用于盛放液體藥品進行解答；

B；根據(jù)試管可用于少量物質的反應進行解答；

C；根據(jù)量筒是用來量取液體的體積；但不能用來配制溶液進行解答；

D、根據(jù)溶解固體藥品時能用玻璃棒來攪拌進行解答．【解析】【解答】解：A；滴瓶用于盛放液體藥品；故A正確；

B；試管可用于少量物質的反應；所以能在試管中進行化學反應，故B正確；

C；量筒是用來量取液體的體積；但不能用來配制溶液，故C錯誤；

D；溶解固體藥品時用玻璃棒攪拌；以加快溶解的速率，故D正確．

故選：C．6、C【分析】【分析】A；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

B；根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷．

C；根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．

D、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；圖中所示操作正確．

B；稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．

C；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．

D；向試管中傾倒液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確．

故選C．7、B【分析】【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，不得引入新雜質，加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A、硫粉燃燒雖然能消耗氧氣，但會生成新的雜質二氧化硫，故選項所采取的試劑及方法錯誤．

B、稀鹽酸能與Na2CO3反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，能除去雜質；故選項所采取的試劑及方法正確．

C、通過灼熱的氧化銅會使一氧化碳變?yōu)槎趸迹环铣s原則；故選項所采取的試劑及方法錯誤．

D、硫酸和硝酸鋇反應會引入新的雜質硝酸；故選項所采取的試劑及方法錯誤．

故選B．8、A【分析】【分析】本題主要考查化學實驗的基本操作，主要從操作要領上來分析．【解析】【解答】解：A；使用量筒讀數(shù)時；視線應與量筒內凹液面的最低處保持相平，故A正確．

B；使用膠頭滴管滴加少量液體時；應垂懸在試管口上方滴加液體，不應伸入試管內，以防污染膠頭滴管，故B錯誤．

C；過濾時；向漏斗中傾倒液體時要用玻璃棒引流，不應直接到，故C錯誤．

D；用托盤天平稱量時；因氫氧化鈉有很強的腐蝕性，應放到燒杯中稱量，不應放在紙片上，故D錯誤．

故選A．9、A【分析】【分析】原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氮原子表示為：2N，故選項正確．

B、N2可表示1個氮分子；故選項錯誤．

C、2N2可表示2個氮分子；故選項錯誤．

D；2Na可表示2個鈉原子；故選項錯誤．

故選：A．二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故2個鋁離子可表示為：2Al3+．

（2）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以水中氫元素化合價為+1價，故可表示為：2O；

（3）物質是由微粒構成的，構成物質的微粒分為：分子或原子或離子．絕大多數(shù)的堿和鹽是由離子構成的，氯化鈉屬于鹽類，故氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成．故填Na+、Cl-；

故答案為：（1）2Al3+；（2）2O；（3）Na+、Cl-；11、t1＜B降溫結晶【分析】【解答】根據(jù)固體物質的溶解度曲線分析。

（1）由溶解度曲線圖可知，t1℃時甲、乙兩物質的溶解度曲線相交于一點，故說明t1℃時；甲；乙兩種物質的溶解度相等。

（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時；甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，則在此溫度下，相同質量的水中溶解甲物質的質量多，所以要想溶解相同質量的甲和乙兩物質，乙需要的水多，甲需要的水少，所以甲的溶液質量小。

（3）根據(jù)溶質；溶劑以及溶液的關系判斷。

A；把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；可以用加入溶質的方法實現(xiàn)，此時溶劑質量不變，錯誤；

B；把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；可以用蒸發(fā)溶劑的方法實現(xiàn)，此時溶質質量不變，正確；

C；由溶解度曲線圖可知；物質甲的溶解度隨溫度的升高而增大；故把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以用降低溫度的方法實現(xiàn)，若此時剛好飽和，則溶質質量分數(shù)不變，錯誤；

D；同上；如果用降低溫度的方法，剛好飽和時，溶液質量不變，錯誤。故選B

（4）由溶解度曲線圖可知；甲；乙兩物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，但甲的溶解度變化受溫度的影響較大，乙的溶解度變化受溫度的影響不大，故當甲中含有少量的乙時，若要提純甲，可采用降溫結晶的方法進行分離。

【分析】本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關問題，注重培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力；解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道如何比較溶解度大小，以及飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化等知識。12、略

【分析】解：rm{A}由兩種生成物的微觀構成可知，每種生成物都是由兩種元素組成，如果其中一種元素是氧元素，就屬于氧化物rm{.}故A說法正確；

B、由反應的微觀示意圖，組成單質rm{B}的元素在反應后與其他元素組成了化合物，元素的化合價一定發(fā)生了變化rm{.}故B說法錯誤；

C、由反應的微觀示意圖可知，此反應的生成物是兩種化合物，此反應不屬于置換反應rm{.}故C說法不正確；

D；由應前后微粒的構成及變化可知；反應前后原子的種類和數(shù)目都不變．

故選Arm{.}原子的種類和數(shù)目．

A；根據(jù)生成物的微觀構成分析物質的類別；

B；化合價為一種元素與其它元素化合時所表現(xiàn)出來的一種性質；對比反應前后所含元素的物質組成，判斷元素化合價的變化；

C；根據(jù)反置換反應的定義分析；

D；對比反應前后微粒的構成及變化；分析原子的變化．

本題考查了化學反應實質用微觀模型示意圖表示，完成此題，可以依據(jù)化學反應的實質結合質量守恒定律進行．【解析】rm{A}原子的種類和數(shù)目13、略

【分析】【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，物質的構成微粒是保持物質化學性質的最小微粒，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：有些物質是由分子構成的；如氧氣；有些物質是由原子直接構成的，如汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的；氧氣是由氧分子構成的，氧分子是保持氧氣化學性質的最小微粒；汞是由汞原子直接構成的，汞原子是保持汞的化學性質的最小微粒．

故答案為：分子；原子；氧分子；汞原子．14、略

【分析】【分析】由陰離子的結構示意圖，結合“原子，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)”則可判斷x的值．【解析】【解答】解：A；當X=9時；核內質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．故A正確；

B；當X=10時；核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子．故B錯誤；

C；當X=12時；核內質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．故C錯誤；

D；當X=8時；該離子的核內質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．

故答為：A．D補充：8．15、略

【分析】

（1）①二氧化碳的化學式是CO2．故填：CO2．

②氫氧化鈉的化學式是NaOH．故填：NaOH．

③乙酸的化學式是CH3COOH．故填：CH3COOH．

④碳酸鈉的化學式是Na2CO3．故填：Na2CO3．

⑤足球稀的化學式是C60．故填：C60．

⑥過氧化氫的化學式是H2O2．故填：H2O2．

（2）氧化鈣和水反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．

稀鹽酸和氧化鐵反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

【解析】【答案】（1）干冰是二氧化碳的固體；可以用來滅火；氫氧化鈉屬于堿；食醋中含有的酸是乙酸；碳酸鈉俗稱純堿；一個足球稀分子由60個碳原子構成；實驗室中可以用過氧化氫制取氧氣．

（2）氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水．

三、判斷題(共8題，共16分)16、×【分析】【分析】根據(jù)焚燒廢舊塑料會加重空氣污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚燒的過程中會產生大量的空氣污染物；加重了空氣的污染．所以焚燒廢舊塑料，會減少“白色污染”，但加重了空氣污染，所以做法是錯誤的．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】根據(jù)在原子中，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)進行分析解答本題．【解析】【解答】解：原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量=；同時也約等于原子核內質子質量和中子質量之和；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】緩慢氧化是指氧化反應進行得很慢，甚至不易被察覺，其特點為放出熱量但不發(fā)光來分析解答．【解析】【解答】解：燃燒是物質劇烈氧化的過程；而緩慢氧化發(fā)的光，波長不在肉眼所見范圍．緩慢氧化雖然不劇烈，不發(fā)光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自燃，故認為不發(fā)光的．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)材料的分類及材料的組成進行分析解答；玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大類：金屬材料；無機非金屬材料、合成材料和復合材料．金屬材料包括金屬單質與合金；無機非金屬材料主要為無機鹽；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；復合材料是把多種材料復合在一起得到的一種具有特別性能的材料．玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料．故該說法是錯誤的．

故答案為：×20、×【分析】【分析】根據(jù)PP是聚丙烯的簡稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3，熔化溫度：220～275℃，注意不要超過275℃進行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的簡稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3；熔化溫度：220～275℃，注意不要超過275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放進微波爐中加熱．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】根據(jù)相對原子質量的規(guī)定進行解答，相對原子質量是一個原子的質量與一種碳原子質量的的比值，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由所學可知相對原子質量是一個原子的質量與一種碳原子質量的的比值；所以相對原子質量不是原子質量的全稱，故題干中的說法錯誤；

故答案為：×；22、×【分析】【分析】根據(jù)原子中不一定含有中子進行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氫原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的說法錯誤．

故答案為：×．23、×【分析】【分析】根據(jù)硫酸根離子、碳酸根離子都會和鋇離子生成沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化鋇后生成白色的沉淀；和鋇離子會產生沉淀的有：含有硫酸根離子和碳酸根離子的鹽或硫酸，和氯離子會生成查的有銀離子，所以加入氯化鋇會生成沉淀不能說該溶液就是硫酸．

故答案為：×四、探究題(共2題，共16分)24、略

【分析】解：rm{(1)}儀器rm{a}是試管，rm是鐵架臺；故填：試管；鐵架臺；

rm{(2)}加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，反應的化學方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}故填：rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{A}或rm{C}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{D}實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}屬于固液常溫型，所以應該選擇rm{(3)}裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，應用向上排空氣法收集，所以應該選擇rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}裝置來收集二氧化碳。故填：rm{B}rm{D}

rm{BD}磨砂處理是讓化學器具之間的接觸面更光滑；接合更緊的一種方法；與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時應用玻璃片的磨砂面蓋好集氣瓶；故填：磨砂面。

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}熟記儀器的名稱；

rm{(4)}加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{(1)}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，并據(jù)反應原理書寫化學方程式；

rm{(2)}根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置；根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置；

rm{A}磨砂處理是讓化學器具之間的接觸面更光滑；接合更緊的一種方法；進行分析解答。

本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關鍵。rm{(3)}【解析】試管；鐵架臺；rm{A}rm{C}或rm{D}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{BD}磨砂面rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}