2025年蘇教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷839考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電解法制取的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.鉑極與電源的正極相連B.鹽橋中向陰極遷移的主要是C.陽極池與陰極池中濃度均減小D.Fe極上主要反應(yīng)為2、下列說法正確的是A.常溫下pH=2的HA溶液與pH=12的BOH等體積混合，溶液pH＞7，則BOH為強(qiáng)堿B.pH=1的鹽酸和pH=12的MOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，所用鹽酸的濃度等于MOH溶液的濃度C.升高溫度，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH減小，堿性減弱D.相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等3、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CH3COOHB.H2SO4C.NaOHD.Na2CO34、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用稀硝酸溶解硫化亞鐵固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B.少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClOC.在稀氨水中通入過量二氧化碳：NH3·H2O＋CO2=NH＋HCOD.氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O5、下列有機(jī)物命名（括號(hào)內(nèi)為名稱）正確的是（）A.（1,3,4三甲苯）B.（2,2-二甲基-3-乙基丁烷）C.（2-甲基-3-戊醇）D.（2,3,4,4-四甲基-2-戊烯）6、下列各物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A.淀粉和纖維素B.乙烯和聚乙烯C.2-甲基丁烷和異戊烷D.H2和D27、2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷（C3H8）悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有關(guān)說法中正確的是A.丙烷分子中三個(gè)碳原子共直線B.丙烷和丁烷均為飽和烴C.丁烷的一氯代物有5種D.以上說法均不正確8、為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器和連接裝置)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A溴乙烷中溴元素的檢驗(yàn)試管、量筒、膠頭滴管、酒精燈溴乙烷、溶液、硝酸銀溶液B的焰色試驗(yàn)酒精燈、藍(lán)色鈷玻璃溶液、稀硫酸C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、廣口瓶、燒杯濃鹽酸、溶液D葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液、蒸餾水

A.AB.BC.CD.D9、某聚合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列說法不正確的是。

A.X可通過縮聚反應(yīng)合成B.1molX最多可消耗2nmolNaOHC.X的水解產(chǎn)物之一可作化妝品中的保濕劑D.化合物也可用于合成X評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下列有關(guān)食醋總酸量測(cè)定過程中，不正確的是A.食醋的總酸量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度B.配制待測(cè)食醋溶液時(shí)，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測(cè)食醋溶液C.通常用酚酞作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)D.為消除CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，減少實(shí)驗(yàn)誤差，配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)加熱煮沸2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫11、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是。

A.由圖甲可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大B.乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0C.丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線D.根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～512、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)色有淀粉沒有水解B直接給石蠟油加熱，氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液逐漸褪色驗(yàn)證石蠟油裂解一定生成乙烯C將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色苯與Br，發(fā)生了取代反應(yīng)D常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞，Na2CO3溶液紅色更深陰離子的水解常數(shù)Kh(CO)大于Kh(HCO)

A.AB.BC.CD.D13、下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法正確的是()A.標(biāo)況下22.4LSO3分子數(shù)為1NAB.100g60%的乙酸溶液中，O原子數(shù)為2NAC.60gSiO2含有Si—O化學(xué)鍵數(shù)為4NAD.15g葡萄糖與果糖混合物中，C原子數(shù)為0.5NA14、如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)存在順反異構(gòu)體B.該物質(zhì)可通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物C.該物質(zhì)中含4種官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應(yīng)15、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)；其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是()

A.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生反應(yīng)C.迷迭香酸含有五種官能團(tuán)D.迷迭香酸屬于芳香烴評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子

Na＋、Ba2＋、NH4+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A；C溶液的pH均大于7；A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

（1）A是__________。

（2）25℃時(shí)，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的關(guān)系式表示)。

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________________。

（4）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。17、同時(shí)符合下列條件的C9H12O2的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為_______(寫1種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b.1mol有機(jī)物最多能消耗2molNaOH。18、Ⅰ.現(xiàn)有各組物質(zhì)：①O2和O3②和③和④和⑤和⑥和質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子⑦C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2

請(qǐng)按要求用序號(hào)填空:

(1)屬于同系物的是___________

(2)屬于同分異構(gòu)體是_________

(3)屬于同位素的是_________

(4)屬于同素異形體的是________

(5)屬于同種物質(zhì)的是___________

II.命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(6)________________________________

(7)2-乙基－1－戊烯_______________________________

(8)支鏈上只有一個(gè)乙基，且式量最小的烷烴_________________19、一定條件下；乳酸可以縮聚得到聚乳酸(PLA)，在自然界PLA可被微生物降解為二氧化碳和水，能有效防止白色污染。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)乳酸分子中的所含的官能團(tuán)_______、_______。

(2)乳酸能和NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol乳酸與足量Na反應(yīng)生成的氣體體積為_______L。20、二烯烴是有機(jī)化工中的重要物質(zhì)；分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，含共軛結(jié)構(gòu)的多烯烴稱為共軛烯烴。完成下列填空。

(1)下列物質(zhì)中含有共軛結(jié)構(gòu)的是____。(填編號(hào))

a.CH3CH2CH=CH2b.c.d.

(2)耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3?丁二烯和苯乙烯共聚生成，寫出一種該樹脂可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____(不考慮單體比例)。

(3)寫出如圖所示物質(zhì)與溴單質(zhì)發(fā)生1：1加成反應(yīng)的產(chǎn)物：____(有幾個(gè)寫幾個(gè))。

(4)橡膠高分子鏈中由于含有不飽和結(jié)構(gòu)，彈性、強(qiáng)度、耐熱和抗氧化性均較差，“硫化”可將橡膠鏈中的雙鍵通過硫鍵(—Sx—)打開彼此相連形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；以改善其性能?，F(xiàn)有某橡膠硫化后的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：

從結(jié)構(gòu)看，合成這種橡膠的單體除1,3?丁二烯外還有____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)已知雙烯加成的機(jī)理為：根據(jù)已知信息以1,3?丁二烯、Br2單質(zhì)為原料合成單質(zhì)為原料合成____。

(流程圖表示為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)21、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯(cuò)誤22、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、S和Te屬于同主族元素，碲(Te)廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。從精煉鋼的陽極泥(主要成分為Cu2Te；還含有金；鉑等)中回收碲的工藝流程如下：

已知：TeO2具有強(qiáng)還原性，且TeO2、Cu2TeO4均難溶于水；高碲酸鈉的化學(xué)式為Na2TeO4。

回答下列問題：

(1)Cu2Te中Te的化合價(jià)為_______。

(2)S和Te屬于同主族元素，則穩(wěn)定性：H2S_______(填“>”或“<”)H2Te，試解釋其原因：_______。

(3)“濾液I”的主要成分是_______(寫化學(xué)式)；“濾液I”中溶質(zhì)的浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，解釋溶質(zhì)的浸出率隨溫度變化的可能原因：_______。

(4)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)粗碲粉中碲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：取mg粗碲粉，加入酸使其轉(zhuǎn)化為亞碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)使亞碲酸轉(zhuǎn)化為碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液。該粗碲粉中碲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；若硫酸亞鐵銨溶液使用之前部分被氧化，則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”)。26、為了保護(hù)環(huán)境；充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，F(xiàn)eCl3具有凈水作用；但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2mol∕L，則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是：_________________（用離子方程式及適當(dāng)文字回答）；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是_________（用離子方程式表示）。

(2)可用廢鐵屑為原料；按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的。

絮凝劑，處理污水比FeCl3高效；且腐蝕性小。

①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．HNO3b．KMnO4c．Cl2d．H2O2

檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇____________________（填標(biāo)號(hào)）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液b．Na2SO3溶液c．KSCN溶液。

③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O?Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．加入NaHCO3b．降溫c．加水稀釋d．加入NH4Cl

(3)廢鐵屑在一定條件下，可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，維持電流強(qiáng)度為1A,a電池工作1小時(shí)，理論上消耗FeS2__________g。（已知1mol電子的電量為96500C）評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)27、按要求回答下列問題：

(1)常溫下向一定體積的0．1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__________。

A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B醋酸的電離程度增大；c(H+)亦增大。

C溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變D溶液中c(CH3COO-)/c(H+)減小。

(2)①常溫下將0．15mol/L稀硫酸V1mL與0．1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=_____________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(3)常溫下；濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____

AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。

ACH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa

CCO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O

(4)幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

。離子。

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度離子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，_________(填離子符號(hào))先沉淀。

(5)電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡；請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

①同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性最強(qiáng)的是__________；

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)____________。28、據(jù)報(bào)道；化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為_________，A到B的反應(yīng)類型為__________。

（2）A的名稱為____________

（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（5）化合物C滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）____________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．Pt作陽極時(shí)，實(shí)際上是電解水，得不到故A錯(cuò)誤；

B．溶液中濃度極小，向陰極遷移的主要是故B錯(cuò)誤；

C．陰極反應(yīng)為陰極池濃度增大；故C錯(cuò)誤；

D．Fe作陽極，主要反應(yīng)為故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雠袛嘣撾娊獬氐恼?fù)極及電極反應(yīng)式；電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下pH=2的HA溶液與pH=12的BOH等體積混合；溶液pH＞7，則BOH部分電離，為弱堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．酸堿恰好完全反應(yīng)，說明二者等體積混合，則B項(xiàng)正確；

C．升高溫度，c(OH-)不變；溶液堿性不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．pH相等的氨水和NaOH溶液，c(OH-)相等，由于未知溶液的體積，所以不能確定n(OH-)是否相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

CH3COOH是弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，為弱電解質(zhì)；而H2SO4、NaOH和Na2CO3在水溶液中發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故答案A。4、C【分析】【詳解】

A．HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將FeS氧化成Fe3+、A錯(cuò)誤；

B．SO2具有還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性；二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．在稀氨水中通入過量二氧化碳，溶液顯酸性，反應(yīng)生成NH4HCO3；反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量稀硫酸混合，反應(yīng)生成BaSO4、H2O的物質(zhì)的量的比是1：2；不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比，D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．正確名稱是1；2，4-三甲苯，故A錯(cuò)誤；

B．正確名稱是2；2，3-三甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；

C．正確名稱是4-甲基-2-戊醇；故C錯(cuò)誤；

D．正確名稱是2；3，4，4-四甲基-2-戊烯，故D正確；

故答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.淀粉；纖維素；因n值不同，因此不是同分異構(gòu)體，故A不符合題意；

B.乙烯加聚產(chǎn)物為聚乙烯；因此不是同分異構(gòu)體，故B不符合題意；

C.2-甲基丁烷和異戊烷；分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，是同分異構(gòu)體，故C符合題意；

D.H2和D2都為氫氣；是單質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。7、B【分析】【分析】

A.烷烴碳原子為sp3雜化；碳原子之間鋸齒形連接；

B.飽和烴也稱為烷烴,是開鏈的飽和鏈烴,分子中的碳原子都以單鍵相連,其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合而成的化合物；

C.先碳鏈異構(gòu)；在官能團(tuán)位置異構(gòu)去尋找同分異構(gòu)體；

【詳解】

A.丙烷分子中含有3個(gè)碳原子；碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體，故丙烷中的3個(gè)碳原子處于四面體的一個(gè)平面上，但是不在一條直線上，故A錯(cuò)誤；

B.丙烷和丁烷只含C-C；C-H鍵；為飽和烴，故B正確；

C.丁烷的分子式為：C4H10；丁烷有2種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異丁烷有2種氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)锽正確；則D錯(cuò)誤；

答案：B8、D【分析】【詳解】

A．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素；需要在氫氧化鈉溶液和加熱條件下水解，硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH值為酸性，再用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，用到的儀器為試管；膠頭滴管、酒精燈，A錯(cuò)誤；

B．做焰色試驗(yàn)時(shí)需要用到鉑絲；B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣用和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱；所選儀器缺少酒精燈，C錯(cuò)誤；

D．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)需熱水浴加熱；用膠頭滴管向盛有銀氨溶液的試管中滴加乙醛溶液，然后將該試管放入熱水中進(jìn)行反應(yīng)，水升溫要使用酒精燈加熱，故使用到的玻璃儀器有燒杯；酒精燈、試管、膠頭滴管、量筒，試劑有10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液、蒸餾水，可以完成實(shí)驗(yàn)，D正確；

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．X可通過和縮聚反應(yīng)合成；故A正確；

B．每個(gè)酯基消耗1molNaOH；1mol端基-COOH消耗1molNaOH，1molX含（3n-1）mol酯基，1mol端基-COOH，最多可消耗3nmolNaOH，故B錯(cuò)誤；

C．X的水解產(chǎn)物之一是甘油（丙三醇）；具有吸水性，可作化妝品中的保濕劑，故C正確；

D．化合物是酸酐；也可用于合成X，故D正確；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．食醋的總酸量指每升食醋原液所含醋酸的質(zhì)量；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．容量瓶為精密儀器；不能用于溶解固體和稀釋溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為醋酸鈉溶液；顯堿性，應(yīng)選擇酚酞做指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D．配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)加熱煮沸2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫，消除CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；減少實(shí)驗(yàn)誤差，D項(xiàng)正確；

答案選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．Kw只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，所以a點(diǎn)Kw的數(shù)值與b點(diǎn)Kw的數(shù)值相同；故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越短。由圖可知，T1＜T2；溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；

C．0.1000mol?L-1醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；所以滴定前醋酸溶液的pH大于1，當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為20.00mL時(shí)，恰好完全中和生成醋酸鈉，溶液顯堿性，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，pH大于3時(shí)鐵離子沉淀完全，pH為5時(shí)銅離子開始沉淀，則除去CuSO4溶液中的Fe3+；可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意醋酸為弱酸，0.1mol/L的醋酸pH＞1，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。12、AD【分析】【詳解】

A．淀粉水解后的溶液中加入碘單質(zhì)；溶液呈藍(lán)色說明有淀粉存在，溶液中有淀粉沒有水解，A正確；

B．直接給石蠟油加熱；氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液逐漸褪色，說明生成了不飽和烴，但不飽和烴不一定是乙烯，B錯(cuò)誤；

C．將苯加入到橙色的溴水中；充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色，是因?yàn)楸綄鍙匿逅休腿〕鰜砹?，并不是苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞，Na2CO3溶液紅色更深，說明碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，即水解常數(shù)Kh(CO)大于Kh(HCO)；D正確；

答案選AD。13、CD【分析】【詳解】

A.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，故22.4LSO3分子數(shù)不等于NA；A錯(cuò)誤；

B.100g60%的乙酸溶液中，含60g乙酸，其物質(zhì)的量為1mol，故乙酸中O原子數(shù)為2NA；另有40g水，水中也有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，含有Si—O化學(xué)鍵數(shù)為4NA；C正確；

D.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，最簡(jiǎn)式均為CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”構(gòu)成，則含的CH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，故含0.5NA個(gè)碳原子；D正確；

答案選CD。14、CD【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)不同的基團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)；則該物質(zhì)存在順反異構(gòu)體，A正確；

B．該物質(zhì)含碳碳雙鍵；則可通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物，B正確；

C．該物質(zhì)中羧基；碳碳雙鍵和碳氯鍵；共含3種官能團(tuán)，C不正確；

D．羧基能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；氯代烴水解消耗氫氧化鈉；與苯環(huán)直接相連的氯原子若水解生成酚羥基也能消耗氫氧化鈉，每個(gè)與苯環(huán)直接相連的氯原子最多能消耗2個(gè)氫氧根離子，則1mol該物質(zhì)最多與5molNaOH反應(yīng)，D不正確；

答案選CD。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基；1mol羧基、1mol酯基；4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故A正確；

B.該分子中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；所以在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol迷迭香酸含有2mol苯環(huán)，2mol苯環(huán)需要6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳雙鍵，1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該分子含有的官能團(tuán)有酚羥基；羧基、酯基、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)；故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物中只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物稱烴；迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，為烴的含氧衍生物，故D錯(cuò)誤；

故選AB。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；C溶液的pH均大于7；則一種是強(qiáng)堿，一種是弱酸強(qiáng)堿鹽，A、B的溶液中水的電離程度相同，說明B是可水解的鹽，C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，則白色沉淀是硫酸鋇，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，是氨氣，則C是氫氧化鋇，B是氯化銨，D是硫酸鈉，A醋酸鈉；

（1）A是CH3COONa；

（2）根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），根據(jù)物料守恒得c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），兩式結(jié)合c（H+）-c（NH3?H2O）=c（OH-）=10a-14mol·L－1；

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，即氯化銨和氫氧化鋇等物質(zhì)的量混合，溶液中的溶質(zhì)是NH3?H2O、Ba（OH）2和BaCl2，Ba（OH）2和BaCl2的濃度相等，NH3?H2O的濃度是Ba（OH）2和BaCl2濃度的2倍，c（OH-）最大，c（Ba2+）和c（Cl-）相等，NH3?H2O發(fā)生電離，則c（Cl-）大于c（NH4+），c（H+）最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)；

（4）混合溶液的pH=11，則溶液中c（OH-）=10-3mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為a，鹽酸的體積為b，c(OH－)=（0.005×2×a-0.00125b）/（a+b）=10-3mol/L，則a：b=1：4。

考點(diǎn)：無機(jī)推斷，離子濃度大小比較，溶液pH的計(jì)算【解析】①.CH3COONa②.1×10a－14mol·L－1③.c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)④.1∶417、略

【分析】【詳解】

同分異構(gòu)體中：a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b.1mol有機(jī)物最多能消耗2molNaOH，根據(jù)分子式C9H12O2，共有4個(gè)不飽和度，苯環(huán)不飽和度為4，則剩余基團(tuán)無雙鍵或三鍵，還含有2個(gè)酚羥基和一個(gè)-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，若兩個(gè)酚羥基處于對(duì)位，此時(shí)剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2只有1個(gè)位置，若兩個(gè)酚羥基處于間位，此時(shí)剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有3個(gè)位置，若兩個(gè)酚羥基處于鄰位，此時(shí)剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有2個(gè)位置，因此共有（1+3+2）×2=12種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的應(yīng)具有高度對(duì)稱性，可能為或【解析】12或18、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；據(jù)此解答。

（1）

和的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)CH2；屬于同系物，答案選④；

（2）

C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同；屬于同分異構(gòu)體，答案選⑦；

（3）

質(zhì)量數(shù)為238，中子數(shù)為146的原子其質(zhì)子數(shù)為238-146=92，與的質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同，互稱同位素，答案選⑥；

（4）

O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，答案選①；

（5）

和組成和結(jié)構(gòu)都相同；為同一物質(zhì)，答案選⑤；

（6）

烷烴命名時(shí)，選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從支鏈最近的一端進(jìn)行編號(hào)；該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈含有七個(gè)碳，2個(gè)-CH3分別在3；4號(hào)位；1個(gè)乙基在4號(hào)位，故命名為：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

（7）

2-乙基－1－戊烯，含碳碳雙鍵在內(nèi)最長(zhǎng)碳鏈有5個(gè)碳原子，離雙鍵最近的一端編號(hào)，碳碳雙鍵在1號(hào)碳，2號(hào)碳有一個(gè)乙基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

（8）

支鏈的長(zhǎng)度不能超過其所在位置兩側(cè)的主鏈的長(zhǎng)度，烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號(hào)位，所以只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】(1)④

(2)⑦

(3)⑥

(4)①

(5)⑤

(6)3；4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷。

(7)CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(8)19、略

【分析】【詳解】

（1）由乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；

（2）乳酸分子中含有羧基，能和NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）乳酸分子中的羥基和羧基均能和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，其關(guān)系式為2mol乳酸含有2mol羥基和2mol羧基，與足量Na反應(yīng)均生成1molH2，即2mol乳酸與足量Na反應(yīng)總共生成2molH2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol乳酸與足量Na反應(yīng)生成的氫氣的體積為2mol22.4L/mol=44.8L?！窘馕觥?1)羥基羧基。

(2)

(3)44.820、略

【分析】(1)

a.CH3CH2CH=CH2分子中不存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，不含有共軛結(jié)構(gòu)，故a不符合題意；b.分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，含有共軛結(jié)構(gòu)，故b符合題意；c.分子中不是單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，不含有共軛結(jié)構(gòu)，故c不符合題意；d.分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，含有共軛結(jié)構(gòu)，故d符合題意；故答案為：bd。

(2)

耐熱型ABS樹脂由丙烯腈，1,3?丁二烯和苯乙烯共聚生成，三者發(fā)生加聚反應(yīng)，則該樹脂可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式故答案為：(其他答案正確均可)。

(3)

如圖()所示物質(zhì)與溴單質(zhì)發(fā)生1：1加成反應(yīng)，則可能有四種加成產(chǎn)物，分別為故答案為：

(4)

從結(jié)構(gòu)看，從硫化橡膠的左上方和右下方得到合成這種橡膠的單體有從右上方得到合成這種橡膠的單體有1,3?丁二烯和丙烯，因此除1,3?丁二烯外，還有CH2=CHCH3；故答案為：CH2=CHCH3。

(5)

根據(jù)分析是由1,3?丁二烯和BrCH2CH=CHCH2Br發(fā)生加成反應(yīng)得到，BrCH2CH=CHCH2Br由1,3?丁二烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到，因此流程圖為1,3?丁二烯和BrCH2CH=CHCH2Br故答案為：1,3?丁二烯和BrCH2CH=CHCH2Br【解析】(1)bd

(2)(其他答案正確均可)

(3)

(4)CH2=CHCH3

(5)1,3?丁二烯和BrCH2CH=CHCH2Br四、判斷題(共4題，共40分)21、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的烷烴，故錯(cuò)誤22、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。23、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說法正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)回收碲的工藝流程可知，精煉鋼的陽極泥(主要成分為Cu2Te，還含有金、銀、鉑等)和硫酸、空氣反應(yīng)生成了不溶于水的TeO2，根據(jù)碲元素的化合價(jià)變化，可知此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2Te+2H2SO4+2O2=2CuSO4+TeO2+2H2O，則反應(yīng)過后水浸的濾液I的主要成分是CuSO4，濾渣的主要成分是不溶于水的TeO2，經(jīng)過NaOH堿浸后，生成溶于水的Na2TeO3，然后在濾液中加入H2O2使其氧化成Na2TeO4，最后通過結(jié)晶分離出Na2TeO4，然后把Na2TeO4和H2SO4、Na2SO3放在一起反應(yīng)生成不溶于水的碲；經(jīng)過沉碲操作得到粗碲粉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）Cu2Te中Cu為+1價(jià)；則Te為-2價(jià)；

（2）同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱，故H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Te；

（3）經(jīng)分析，濾液I的主要成分是CuSO4，根據(jù)CuSO4的浸出率與溫度關(guān)系圖可知，浸出率先是隨溫度升高而升高，然后隨溫度升高而減小，其原因是溫度升高，硫酸銅的溶解度增大，溶解速率會(huì)加快，則浸出率逐漸升高，當(dāng)溫度高到一定程度，由于TeO2具有強(qiáng)還原性，則和CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了難溶于水的Cu2TeO4，故后期溫度升高，CuSO4的浸出率反而下降。

（4）經(jīng)分析“堿浸”過程是不溶于水的TeO2，經(jīng)過NaOH堿浸后，生成溶于水的Na2TeO3，故離子方程式為TeO2+2OH-=+H2O。

（5）根據(jù)題意可知25.00mLH2TeO3溶液和V2mLc2mol·L-1硫酸亞鐵銨被V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液氧化，H2TeO3被氧化成H6TeO6，亞鐵被氧化成+3價(jià)鐵，K2Cr2O7被還原成+3價(jià)鉻，根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式c(H2TeO3)×25.00mL×2+c2×V2mL×1=c1×V1mL×3×2，解得c(H2TeO3)=mol·L-1，則100mL的H2TeO3溶液所含的n(H2TeO3)=mol·L-1×0.1L=mol，n(H2TeO3)=n(Te)=mol，則m(Te)=故mg粗碲粉中碲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=若硫酸亞鐵銨溶液使用之前部分被氧化，消耗K2Cr2O7溶液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低?！窘馕觥?1)-2價(jià)。

(2)>同主族元素；原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱。

(3)CuSO4隨溫度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均變大，浸出率升高，但溫度過高，CuSO4和TeO2反應(yīng)生成難溶性的Cu2TeO4；出率降低。

(4)TeO2+2OH-=+H2O

(5)偏低26、略

【分析】【分析】

可用廢鐵屑為原料；硫酸酸浸后，過濾，所得濾液主要為硫酸亞鐵，加入氧化劑；再加入水和硫酸，生成產(chǎn)品聚合硫酸鐵（PFS）。

（1）

①利用ClO的強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Cl－，利用化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，即ClO＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O；

②根據(jù)電荷守恒，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(Cl－)，代入數(shù)值，2×2×10－2＋3×10－3＋c(H＋)=5.3×10－2，解得c(H＋)=1×10－2mol·L－1；因此pH=2；

③FeCl3凈水，利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)；鋼鐵成分是Fe，與FeCl3發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；

（2）

①流程制備的是聚合硫酸鐵；為了不引入新雜質(zhì)，因此最適合的酸是硫酸；

②a、容易引入NO故a錯(cuò)誤；

b、KMnO4作氧化劑，被還原成Mn2＋，引入新雜質(zhì)，故b錯(cuò)誤；

c、使用氯氣，引入Cl－；故c錯(cuò)誤；

d、H2O2作氧化劑，被還原成H2O；不引入雜質(zhì)，故d正確；

選d。

檢驗(yàn)Fe2＋是否完全被氧化，需要檢驗(yàn)Fe2＋是否存在，需要用K3[Fe(CN)6]溶液，進(jìn)行檢驗(yàn)，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Fe2＋沒有被完全氧化；故a正確；

③a、加入NaHCO3，HCO3－消耗H＋；減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故a正確；

b、此反應(yīng)屬于鹽類水解，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，降溫，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；

c；加水稀釋；離子濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故c正確；

d、加入NH4Cl；對(duì)此平衡的移動(dòng)不產(chǎn)生影響，故d錯(cuò)誤；

故選ac。

（3）

根據(jù)電池總反應(yīng)，正極反應(yīng)式為FeS2＋4e－=Fe＋2S2－，維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作1小時(shí)，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為因此消耗的FeS2的質(zhì)量為=1.1g?！窘馕觥?1)ClO＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O2Fe3+＋3H2O3H+＋Fe(OH)3，水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

(2)硫酸daac

(3)1.1g六、原理綜合題(共2題，共4分)27、略

【分析】【分析】

(1)醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個(gè)數(shù)變化．

(2)①所得溶液的pH值為1，溶液中氫離子濃度為1×10-1mol?L-1，說明氫離子過量，根據(jù)題中稀硫酸和氫氧化鈉溶液體積列式計(jì)算出V1：V2的比值；

（3）①相同濃度的鈉鹽溶液；酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大；

②根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；

（4）根據(jù)表格可知：Cu2+開始沉淀的pH最小，所以Cu2+先沉淀；

（5）根據(jù)電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-。

①酸性越弱；對(duì)應(yīng)鹽的水解能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)；

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液；酸性越弱的物質(zhì)的量濃度越大，消耗NaOH越多。

【詳解】

(1)A.醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋；促進(jìn)電離，但離子濃度降低，故B錯(cuò)誤；

C.c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]=Ka/Kw；電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以其不變，故C正確；

D.無限稀釋相當(dāng)于水，但體積增加，醋酸根離子濃度減小