2025年外研版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)上冊月考試卷362考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCO32－=CaCO3↓+2H2OD.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑2、香菇是含煙酸較高的食物；煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯誤的是。

A.煙酸分子中所有的原子可以處于同一平面B.煙酸與硝基苯互為同分異構(gòu)體C.其六元環(huán)上的一氯代物有5種D.煙酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等3、下列敘述正確的是A.通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴B.C2H4和C4H8一定互為同系物C.燃燒后生成CO2和H2O的有機物一定是烴D.與球棍模型相比，空間充填模型更能反映出有機物的真實結(jié)構(gòu)4、下表中實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實驗操作。

實驗?zāi)康摹?/p>

A.

向乙醇水溶液中加入少量金屬鈉有氫氣產(chǎn)生。

確定乙醇含有水。

B.

向甲酸和甲醛的混合液中加入氫氧化鈉溶液；中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱。

證明混合物中含有甲醛。

C.

淀粉溶液水解后冷卻至室溫；加碘水沒有明顯現(xiàn)象。

證明淀粉已完全水解。

D.

將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間；再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液。

檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子。

A.AB.BC.CD.D5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，攝入后均能為人體提供能量B.將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱中，其作用是催熟水果C.苯酚有毒，但低濃度時可用作殺菌消毒劑。因此常用來制造有消毒作用的酚皂D.防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增強消毒效果評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電總反應(yīng)式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是()A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7、常溫下，向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液中的p(pX=-lgX)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(已知lg5=0.7)。下列說法正確的是。

A.常溫下，HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5B.圖中a點的Y值為3.4C.溶液中水的電離程度：a>b>cD.若d點加入的NaOH溶液的體積為20.00mL，則Q約為8.78、下列離子方程式書寫正確的是（）A.在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+=H2S↑B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al＋2OH-=AlO2-＋H2↑C.向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-9、已知(a)、(b)、(c)的分子式均為C5H6，下列有關(guān)敘述正確的是A.符合分子式C5H6的同分異構(gòu)體只有a、b、c三種B.a、b、c的一氯代物分別有3、3、4種C.a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D.a完全燃燒消耗標(biāo)況下空氣體積為145.6L10、某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)；球棍模型以及該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖：

下列關(guān)于該有機化合物的敘述正確的是A.該有機化合物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有3種B.該有機化合物屬于芳香族化合物C.鍵線式中的Et代表的基團為D.1mol該有機化合物完全燃燒可以產(chǎn)生評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________；CO2的化學(xué)鍵類型_______________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________。

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_____________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，有____gNa2S2O5參加反應(yīng)。

（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):

5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測定保險粉純度。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)12、化學(xué)方程式是能夠直接形象地表示化學(xué)反應(yīng)過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列空白。

Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:

(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方式:___________________。

(2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式_________(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2,ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2—)。

Ⅱ.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式表示出來:

(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液變藍(lán),繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式__。13、A～G是幾種烴分子的結(jié)構(gòu)簡式或球棍模型(如圖)；據(jù)此回答下列問題：

(1)與C互為同系物的是___(填字母)。

(2)寫出B失去一個氫原子后所得烴基的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(3)上述有機物的核磁共振氫譜圖中只出現(xiàn)一組峰的是___(填字母)。

(4)等質(zhì)量的上述有機物完全燃燒消耗氧氣最多的是___(填字母)。

(5)寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式：___。

(6)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，產(chǎn)物名稱為___。

(7)多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是___(填結(jié)構(gòu)式)。14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?，F(xiàn)有下列4種有機物：①乙炔②乙二醇③甲苯④苯酚，請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)。

（1）用做汽車防凍劑的是___；

（2）可用于殺菌消毒；制造阿司匹林等；俗稱石炭酸的是___；

（3）常用來焊接或切割金屬的是___。

（4）制造烈性炸藥TNT的化學(xué)方程式是___。15、(1)寫出分子式為的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(2)現(xiàn)有兩種烴類物質(zhì)：

乙烯基乙炔：正四面體烷：

①正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種_______。

②乙烯基乙炔含有的官能團名稱是_______。

(3)根據(jù)有機化合物填空。

①a中所含官能團的名稱是_______；

②b中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(4)測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機化合物，經(jīng)燃燒實驗測得其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則其實驗式是_______。16、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是____（填元素符號，下同），原子半徑最小的是____。

（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，W基態(tài)原子的電子排布式為____。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是____（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是____（填化學(xué)式；寫一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是____（填化學(xué)式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為____，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有____。

17、有機物P的合成路線如下：

已知：（R；R'、R''代表烴基或氫）

（1）A的分子式為C3H8O，其所含的官能團名稱是__________。

（2）B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）由D生成有機物P的反應(yīng)類型是__________。18、分Ⅰ.工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開1mol化學(xué)鍵時所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH＝_____________，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后，則放出或吸收的熱量Q________ΔH的數(shù)值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源A極為________(填“正極”或“負(fù)極”)；陰極反應(yīng)式為_______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子；則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達(dá))；其平衡常數(shù)K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)19、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤20、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤21、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共3題，共6分)22、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。23、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________24、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、無機研究開創(chuàng)絕不無“鈷”的時代，例如：CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：

已知：

①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________。

(2)加入NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進而調(diào)節(jié)pH除去，但不能向“浸出液”中加過量NaClO3的主要原因是：__________________。

(3)若“濾液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是___________；其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；用化學(xué)方程式表示從A點到B點的物質(zhì)轉(zhuǎn)化___________。C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(Co的相對原子質(zhì)量是59)26、某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液；金屬銅和粗碲等；以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時，Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅燒時，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外，還可能含有_____(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_____。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，重復(fù)進行二次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____。

②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1；計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì)，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，寫出計算過程________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)27、鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯[主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵；鋁的氧化物等]生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷的工藝流程如圖。

已知：部分金屬陽離子以氫氧化物的形式沉淀時溶液的pH見表：。金屬陽離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀時pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時pH(金屬陽離子濃度<10-5mol/L)9.03.24.79.29.15

回答下列問題：

(1)步驟①用稀硫酸浸取金屬電極芯前，提高浸取率方法___________________(寫一種)。

(2)沉淀A的主要成分___________，步驟②調(diào)pH的范圍為___________，證明沉淀A已經(jīng)洗凈的實驗操作為______________。

(3)將“母液1”的pH調(diào)至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是__________。

(4)步驟④離子方程式___________，若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到目的，從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因：___________________________。

(5)步驟⑤中“母液3”與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(6)步驟⑧的操作為___________________。28、廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有和Pb。還有少量Ba；Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源；通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：。難溶電解質(zhì)

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：。金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問題：

(1)在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因________。

(2)在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因是________。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入

(ⅰ)能被氧化的離子是________；

(ⅱ)促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為其化學(xué)方程式為________；

(ⅲ)也能使轉(zhuǎn)化為的作用是________。

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化亞鐵，離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu；A正確；

B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B錯誤；

C．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；C錯誤；

D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體，寫化學(xué)式，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；D錯誤；

答案為：A。

【點睛】

離子方程式中，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物寫化學(xué)式。2、C【分析】【詳解】

A．該分子中所有C原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，A正確；

B．該分子的不飽和度是5；硝基苯的不飽和度是5，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以煙酸與硝基苯互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．六元環(huán)上含有4種氫原子；所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，C錯誤；

D．六元環(huán)上含有雙鍵；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有-COOH，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；該物質(zhì)能夠著火燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故煙酸能發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，D正確；

故答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴；A錯誤；

B．C2H4和C4H8的結(jié)構(gòu)不一定相似；二者不一定互為同系物，B錯誤；

C．燃燒后生成CO2和H2O的有機物不一定是烴，例如乙醇完全燃燒生成CO2和H2O；C錯誤；

D．空間充填模型表示每個原子的容積和分子實際形狀的致密的分子模型；與球棍模型相比，空間充填模型更能反映出有機物的真實結(jié)構(gòu)，D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酒精；水均與Na反應(yīng)；有氫氣產(chǎn)生，該實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄錯誤；

B．甲酸中也含有醛基；與氫氧化鈉反應(yīng)后仍存在醛基，則加入新制的氫氧化銅加熱，不能證明含有甲醛，故B錯誤；

C．淀粉溶液水解后冷卻至室溫；加碘水沒有明顯現(xiàn)象，說明無淀粉存在，可以證明淀粉已完全水解，故C正確；

D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱；發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗氯離子應(yīng)在酸性溶液中，則應(yīng)先加酸至酸性再加硝酸銀檢驗，故D錯誤；

故選：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物；淀粉和蛋白質(zhì)能為人體提供能量，人體不含水解纖維素的酶，纖維素攝入后，不能被人體吸收利用，不能為人體提供能量，故A錯誤；

B．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑；對水果蔬菜具有催熟的作用，將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱中，可以吸收水果釋放出的乙烯，其作用是延長水果的保鮮期，故B錯誤；

C．苯酚具有殺菌消毒能力；可以用來制造有消毒作用的酚皂，故C正確；

D．“84”消毒液具有氧化性；乙醇和“84”消毒液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起殺菌消毒作用的成分被消耗，消毒效果被減弱，不能增強，故D錯誤；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，在原電池正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合價升高，被氧化，在原電池負(fù)極上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。

【詳解】

A．充電時；為電解池，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故A正確；

B．原電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充電與放電時電極反應(yīng)相反，即充電總反應(yīng)為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大；故B錯誤；

C．放電時，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時，通入O2的電極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；

故選AC。7、AD【分析】【分析】

b點p=0，即=1時，pH=4.7，因此HA的電離常數(shù)Ka==1×10-pH=10-4.7，HA為弱酸；向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，NaOH溶液體積為20.00mL時二者恰好完全反應(yīng)生成NaA和H2O；溶液顯堿性。

【詳解】

A．由分析可知常溫下HA的電離常數(shù)Ka=10-4.7=100.3×10-5，因此常溫下，HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5；A正確；

B．a(chǎn)點pH=1.5，即c(H+)=10-1.5，因此10-4.7=Ka==×10-1.5，解得==10-3.2，Y=p=-lg10-3.2=3.2；B錯誤；

C．HA和NaOH恰好完全反應(yīng)時得到NaA溶液，顯堿性，pH>7，則c點HA未完全中和，則a→b→c過程中HA濃度減小，NaA濃度增大，HA抑制水的電離，NaA促進水的電離，因此水的電離程度a

D．NaOH溶液體積為20.00mL時二者恰好完全反應(yīng)生成NaA和H2O，NaA的濃度為0.1mol/L÷2=0.05mol/L，溶液中存在A-+H2OKh==10-9.3=≈解得=10-9.3×0.05=5×10-11.3，c(OH-)=×10-5.65，c(H+)==×10-8.35，pH=-lg(×10-8.35)=8.35+=8.7；即Q約為8.7，D正確；

答案選AD。8、CD【分析】【詳解】

A．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液，硫氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HS-+H+＝H2S↑；故A錯誤；

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑；故B錯誤；

C．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O；故C正確；

D．偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32-；故D正確；

答案選CD。9、BC【分析】【詳解】

A．符合分子式C5H6的同分異構(gòu)體除a、b；c外還有其他的；如丙烯基乙炔等，故A錯誤；

B．a(chǎn)、b；c分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子分別有3、3、4種；故一氯代物分別有3、3、4種，故B正確；

C．a(chǎn)、b、c分子中都有碳碳雙鍵，故都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以都能使溴的CCl4溶液褪色；故C正確；

D．a(chǎn)的質(zhì)量未知；完全燃燒消耗標(biāo)況下空氣體積無法計算，D錯誤；

故答案為：BC。10、CD【分析】【詳解】

A．由題圖可知；該有機化合物分子的核磁共振氫譜圖中有8組峰，故含有8種化學(xué)環(huán)境的H原子，A錯誤；

B．根據(jù)該有機化合物的鍵線式可知分子中不含苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，B錯誤；

C．由鍵線式及球棍模型可知，Et代表C正確；

D．該有機化合物的分子式為該有機化合物完全燃燒可以產(chǎn)生D正確。

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【詳解】

（1）碳原子核電荷數(shù)為6，,原子結(jié)構(gòu)示意圖是CO2為共價化合物，碳氧原子間形成2條共價鍵，由于碳氧原子的電負(fù)性不同，所以CO2分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為極性共價鍵；正確答案：極性共價鍵。

（2）雖然氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等；但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；正確答案：氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強。

（3）亞硫酸的酸性大于碳酸，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；HSO3-的電離過程溶液顯酸性，HSO3-的水解過程溶液顯堿性，要證明HSO3-的電離程度大于水解程度，就可以證明該溶液顯酸性即可；實驗方法是取樣，用pH試紙測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度；正確答案：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；取樣；測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度。

（4）Na2S2O5中硫元素為+4價，被氧化為Na2SO4和H2SO4，SO2-4中硫均為+6價，因此氧化產(chǎn)物是Na2SO4、H2SO4；由1mol氧氣得電子變?yōu)?2價的氧可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：Na2S2O5--O2-4e-，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，消耗Na2S2O5的量為0.01mol，質(zhì)量為190×0.01=1.9g；正確答案：Na2SO4、H2SO4；1.90。

（5）Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、K2SO4、MnSO4，則硫元素共升高6價,錳元素共降低5價,化合價升降應(yīng)相同,故關(guān)系為：5S2O426MnO4-,10mL溶液中消耗KMnO4的量為21×10-3×0.1mol,則100mL溶液消耗KMnO4的量為21×10-3×0.1×10mol,由此可知樣品中Na2S2O4的量為5/6×21×10-3×0.1×10mol=0.0175mol,Na2S2O4的質(zhì)量為0.0175×174g，該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0175×174/5×100%=60.9%；正確答案：60.9%。

點睛：硫酸氫鈉溶液為強酸的酸式鹽，電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是電離過程大于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是水解過程大于電離過程，溶液顯堿性；因此酸式鹽不一定顯酸性?！窘馕觥竣?②.極性共價鍵③.氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強④.2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2⑤.取樣，測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度⑥.Na2SO4、H2SO4⑦.1.90⑧.60.9%12、略

【分析】【分析】

本題考查的是離子方程式的書寫；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,；氯、碘及其化合物的綜合應(yīng)用。

Ⅰ．（1）氯化鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成沉淀和氣體；

（2）ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2-結(jié)合得失電子守恒書寫離子方程式；

Ⅱ．（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價升降；判斷產(chǎn)生的物質(zhì)，依據(jù)原子守恒；電子守恒分析判斷；

（2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，說明I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明I2和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO3-。

【詳解】

Ⅰ.(1)泡沫滅火器中裝的是氯化鋁與碳酸氫鈉，滅火時氯化鋁與碳酸氫鈉發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則離子方程式表示為A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑，本小題答案為：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑。

(2)ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2-，Cl元素的化合價由+4降低到+3，Mn元素化合價由+2升高到+4，結(jié)合電子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H，本小題答案為：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H+。

Ⅱ.(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。硝酸是氧化劑被還原為N2O，F(xiàn)eSO4是還原劑被氧化為硫酸鐵和硝酸鐵，依據(jù)電子守恒和原子守恒化學(xué)方程式為：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。本小題答案為：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。

(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中，溶液變藍(lán)，說明I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，離子方程式為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，該反應(yīng)中氧化劑是ClO-、氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性ClO->I2；繼續(xù)滴加NaClO溶液，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失，說明I2和ClO-繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO3-，I元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，離子方程式為：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O，本小題答案為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O?！窘馕觥竣?Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑②.Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+③.24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O④.2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3—+5Cl-+H2O13、略

【分析】【分析】

根據(jù)幾種烴分子的結(jié)構(gòu)簡式或球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烯，F(xiàn)是甲苯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物；C是乙烯，則所給物質(zhì)中與乙烯互為同系物的是丙烯，故答案選：E；

(2)B是乙烷，失去一個氫原子后所得烴基為乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：—CH2—CH3或—C2H5；

(3)核磁共振氫譜圖中只出現(xiàn)一組峰；則只有一種H，同一個碳原子上的H是同種H，對稱碳原子上的H是同種H，故符合題意的是甲烷；乙烷、乙烯、乙炔，故答案選：ABCD；

(4)等質(zhì)量的上述有機物；甲烷中氫元素含量最高，所以等質(zhì)量的上述有機物完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷，故答案選：A；

(5)實驗室用電石和水反應(yīng)制取乙炔，其化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(6)F是甲苯，甲苯和濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成2，4，6—三硝基甲苯，其化學(xué)方程式為：+3HNO3+3H2O；生成的有機物名稱是2，4，6—三硝基甲苯；

(7)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其氯代物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中四氯化碳中4個氯原子取代了甲烷分子中的4個氫原子，空間構(gòu)型不變，為正四面體結(jié)構(gòu)，四氯化碳的結(jié)構(gòu)式為故答案為：【解析】E—CH2—CH3或—C2H5ABCDACaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+3HNO3+3H2O2，4，6—三硝基甲苯14、略

【分析】【分析】

（1）乙二醇可用做汽車防凍劑；

（2）苯酚俗稱石炭酸；

（3）乙炔焰溫度很高；可達(dá)到3000多度；

（4）甲苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6?三硝基甲苯；為烈性炸藥TNT。

【詳解】

（1）用做汽車防凍劑的是乙二醇；

故答案為：②；

（2）可用于殺菌消毒；制造阿司匹林等；俗稱石炭酸的是苯酚；

故答案為：④；

（3）乙炔焰溫度很高；可達(dá)到3000多度，可以用于切割金屬，則常用來焊接或切割金屬的是乙炔；

故答案為：①；

（4）甲苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6?三硝基甲苯,為烈性炸藥TNT；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

故答案為：【解析】②④①15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烯烴含有碳碳雙鍵，分子式為的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡式分別為

(2)①正四面體烷完全對稱；二氯代物只有1種；

②根據(jù)乙烯基乙炔的結(jié)構(gòu)簡式可知；其含有的官能團是碳碳雙鍵；碳碳三鍵；

(3)①根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡式可知；a中所含官能團是羥基；羧基；

②根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，b中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式分別是

(4)含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該有機化合物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為所以其實驗式為【解析】1碳碳雙鍵、碳碳三鍵羥基、羧基16、略

【分析】試題分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X是氫元素。Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，則Y應(yīng)該是氮元素。Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，所以Z是氧元素。T與Z同主族，則T是S元素。W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則W是Cu元素。

（1）非金屬性越強；第一電離能越大。但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則氮元素的第一電離能大于氧元素的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是O。

（2）S的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3。分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T與Z形成的化合物中，SO2是V形結(jié)構(gòu)，三氧化硫是平面三角形，則屬于非極性分子的是SO3。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為硫酸根。陽離子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，即為氨氣和銅離子形成的配位健，則該配合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4；陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有配位健及氮元素與氫原子之間的共價鍵。

考點：考查元素推斷、第一電離能、空間構(gòu)型、原子半徑、化學(xué)鍵、核外電子排布等【解析】（1）NO（各1分）（2）（1分）[Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3（2分）H2O2或N2H4（2分）（4）SO3（2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4（2分）共價鍵、配位鍵（2分）17、略

【分析】【分析】

本題主要采用逆推法：有機物P為根據(jù)信息可知D為D與氫氣加成反應(yīng)生成P；根據(jù)D可知B為B與NH3反應(yīng)生成D與水；根據(jù)B可知A為A催化氧化生成B和水；丙烯與水加成生成A。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A為其所含的官能團名稱是羥基；

答案：羥基。

（2）根據(jù)D（）可知B為

答案：

（3）有機物P為根據(jù)信息可知D為D與氫氣加成反應(yīng)生成P；

答案：加成反應(yīng)【解析】羥基加成反應(yīng)18、略

【分析】【詳解】

試題分析：Ⅰ.CH3OH：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓變△H1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，依據(jù)圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能計算得到△H1═1072kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1-(3×413kJ?mol-1+358kJ?mol-1+463kJ?mol-1)="-116"kJ?mol-1；由于是可逆反應(yīng)，平衡時1molCO(g)反應(yīng)后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的熱量小于116kJ，故答案為-116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極(陽極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+)消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進入陰極室；陽極室質(zhì)量減少9g，故答案為9g；

Ⅲ.①由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；容器內(nèi)混合氣體的體積不變；質(zhì)量不變所以密度不變，因此，密度不能判斷平衡；故答案為X；B；

②X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol?L-1?min-1；故答案為0.04；

③由曲線看出25min時，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；故答案為增大NO2的濃度；=；

考點：考查了化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計算的相關(guān)知識?！窘馕觥竣瘛?116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、①正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的濃度；=；四、判斷題(共3題，共6分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。20、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。21、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；五、推斷題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或23、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O924、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

(3)利用Ksp計算即可；

(4)從選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)考慮；

【詳解】

(1)水鈷礦主要成分為Co2O3，而浸出液中的是Co2+，鈷的化合價降低為氧化劑，而Na2SO3為還原劑，Na2SO3主要與Co3+反應(yīng)，本題要求寫出主要反應(yīng)并不需要寫Na2SO3與Fe3+的反應(yīng)，答案為Co2O3+4H＋+SO32－==2Co2++SO42－+2H2O；

(2)ClO3－過量使用會帶來新的雜質(zhì)，才會和氯離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，答案過量的ClO3－在酸性條件下會與Cl－反應(yīng)生成氯氣。既增加試劑使用；又產(chǎn)生污染；

(3)c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時，則剩余c(Ca2+)=1.0×10－5mol·L－1，根據(jù)則答案為2.0×10-3mol/L；

(4)按照萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，它不能和原溶劑發(fā)生反應(yīng)，不會和溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；該過程中萃取劑的作用是將Fe2+、Mn2+、Al3+除去，而不去除Co2+，根據(jù)圖像可知適宜的pH，答案為不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度??；b；

(5)18.30g的CoC2O4·2H2O，為0.1mol,A到B的過程質(zhì)量減少3.6g,為0.2molH2O,A為CoC2O4，B到C的過程中，質(zhì)量減少8.8g,只能為0.2molCO2的質(zhì)量，B處的為Co單質(zhì)，可以寫出反應(yīng)方程式，B到C在空氣中加熱，生成Co的氧化物，0.1mol的Co質(zhì)量為5.9g，剩余2.4g為O的質(zhì)量，0.15mol，則產(chǎn)物為Co2O3。答案為CoC2O4Co+2CO2，Co2O3?！窘馕觥緾o2O3+4H＋+SO32－==2Co2++SO42－+2H2O過量的ClO3－在酸性條件下會與Cl－反應(yīng)生成氯氣。既增加試劑使用，又產(chǎn)生污染。2.0×10-3mol·L-1不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度小。bCoC2O4=350℃=Co+2CO2Co2O326、略

【分析】【分析】

某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等。根據(jù)流程圖，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有銅離子和TeOSO4，電解后銅離子放電生成銅，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗碲；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)煅燒時Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2，故答案為：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；

(2)根據(jù)上述分析，浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外，還有氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅(CuSO4)等，故答案為：CuSO4；

(3)在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低可能顯著減小，因此通過冷卻結(jié)晶可以析出大量K2Cr2O7，故答案為：在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減?。?/p>

(4)①氧化還原滴定過程中發(fā)生硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2與Cr2O72-的反應(yīng)，其中Cr2O72-被還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②n(Fe2+)=0.025L×0.1000mol?L-1=0.0025mol，根據(jù)方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，則n(Cr2O72-)=0.0025mol××=mol，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為×100%=49.0%；故答案為：49.0；

(5)c(Cr3+)為3×10-5mol?L-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(OH-)=mol?L-1=mol?L-1，則c(Fe3+)===2.0×10-12mol?L-1＜1×10-5mol?L-1，說明Fe3+沉淀完全，故答案為：是；當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(OH-)=mol?L-1=mol?L-1，則c(Fe3+)===2.0×10-12mol?L-1＜1×10-5mol?L-1，說明Fe3+沉淀完全。

【點睛】

正確理解流程圖中各步反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，要注意“計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字