2025年蘇人新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷74考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中；反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是。

A.t1時，只有正方向反應(yīng)B.t2時，反應(yīng)未達到限度C.t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等2、借助太陽能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.催化劑b附近的溶液pH增大C.吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2D.催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－3、碳酸氫銨是白色固體，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。它稍微受熱就能快速分解：下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.食品工業(yè)上可用碳酸氫銨做膨松劑B.加熱碳酸氫銨時，白色固體會逐漸消失C.碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處D.碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效4、下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說法正確的是()A.常溫下二氧化硅和二氧化碳都是氣體B.二氧化硅和二氧化碳都不溶于水C.二氧化硅和二氧化碳在一定條件下都可以是固體D.二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔點低5、下列除雜的方法錯誤的是A.除去中的少量通過灼熱的網(wǎng)，收集氣體B.除去中的少量通入飽和溶液，干燥后收集氣體C.除去固體中少量加入足量稀鹽酸，過濾，取濾液，蒸發(fā)結(jié)晶D.除去溶液中少量加入適量溶液，過濾6、化學(xué)是人類進步的階梯。下列有關(guān)說法不正確的是A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，減少化石燃料的使用，能夠減少溫室效應(yīng)B.大力發(fā)展鉛、汞等蓄電池的生產(chǎn)，改變能源結(jié)構(gòu)，有利于保護環(huán)境C.各種新型復(fù)合材料的使用，促進了我國高鐵性能的提升D.研制開發(fā)高效催化劑，提高水光解的反應(yīng)速率，有利于開發(fā)氫能源7、下列對有機物命名正確的是A.1，1二甲基丙烷B.2-乙基丙烷C.2-甲基丁烷D.3-甲基丁烷8、如圖是某有機物分子的比例模型；黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.能使紫色石蕊變紅B.能與Na2CO3反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.不能發(fā)生氧化反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大10、某電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是。

。

正極。

負(fù)極。

電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D11、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A.干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B.干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C.干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化12、已知乙烷燃燒的化學(xué)方程式為若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是A.B.C.D.13、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b；c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是。

A.1-2-3-4B.4-3-2-1C.3-4-2-1D.1-2-4-314、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是A.放電時正極附近溶液的pH減小B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)215、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時，CO向電極A移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氫氧化鐵膠體。

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____(填序號)。

(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)實驗室制備⑧的離子方程式為___；若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___。

(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；工藝師常用___(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。17、2020年第七十五屆聯(lián)合國大會上；中國向世界鄭重承諾在2030年前實現(xiàn)碳達峰，在2060年前實現(xiàn)碳中和。大力發(fā)展綠色能源；清潔能源是實現(xiàn)碳中和的最有效方法。

(1)原電池反應(yīng)能夠提供電能而不產(chǎn)生CO2氣體；下圖是某原電池裝置圖。

①Zn棒是原電池的___________極，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)電極定向移動。

(2)將上述裝置中電解質(zhì)稀H2SO4換為足量AgNO3溶液；燈泡也變亮，電流表指針偏轉(zhuǎn)，無色溶液顏色沒有變化。

①原電池的負(fù)極是___________(填“Zn”或“Cu”)，正極的電極反應(yīng)是___________。

②若更換電解質(zhì)時稱量兩個電極，質(zhì)量恰好相等，放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e-)=___________mol。

(3)堿性鋅錳電池是日常生活中常用電池，原電池反應(yīng)是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。該原電池的正極材料是___________(填序號，下同)，負(fù)極材料是___________。18、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________________。

素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

素材2：反應(yīng)在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大；化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個素材回答問題：

（3）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。

（4）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。

（5）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。19、某溫度下；在2L密閉容器中X；Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)下列可判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是_______(填字母；下同)

A.X；Y、Z的反應(yīng)速率相等。

B.X；Y的反應(yīng)速率比為2：3

C.混合氣體的密度不變。

D.生成1molZ的同時生成2molX

(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有_______

A.其他條件不變；及時分離出產(chǎn)物。

B.適當(dāng)降低溫度。

C.其他條件不變，增大X的濃度20、甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

根據(jù)甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型；回答問題：

（1）甲烷的電子式是__，其含義是__。

（2）甲烷的結(jié)構(gòu)式是__，其含義是_。

（3）甲烷分子的空間構(gòu)型是__。

（4）更能真實反映甲烷分子結(jié)構(gòu)模型的是__。21、(1)CH4的空間構(gòu)型呈___(用文字描述)。

(2)0.5molO2的質(zhì)量為___g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___L，同溫同壓下，O2和O3的密度之比為___。

(3)氧元素的一種核素，核內(nèi)有10個中子，該核素的符號可表示為___。

(4)KClO3在水中的電離方程式是___。

(5)用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O22、如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

(1)圖中屬于烷烴的是________(填編號)

(2)圖中屬于甲烷同系物的是________(填編號)

(3)圖中與B互為同分異構(gòu)體的是________(填編號)評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)23、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤24、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤25、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤26、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)27、某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水；測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。28、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多；某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：

。實驗步驟。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

①分別取等體積的2mol·L－1的硫酸于試管中。

反應(yīng)速率Mg＞Fe；Cu不反應(yīng)。

金屬的性質(zhì)越活潑；反應(yīng)速率越快。

②____________

反應(yīng)物濃度越大；反應(yīng)速率越快。

（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________________________。

（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實驗結(jié)論；還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑；在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱；導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

（6）若用實驗證明你的猜想；除高錳酸鉀酸性溶液；草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氯化錳D．水29、為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物；設(shè)計如下實驗方案：

請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康腳________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________，最簡單的改正措施是_________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共9分)30、根據(jù)如圖；已知有機物A，B，C，D，E，F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍，F(xiàn)是一種高分子化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

(1)寫出B、D中官能團的名稱：B___________、D___________；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___________；該反應(yīng)類型是___________。

②___________；該反應(yīng)類型是___________。

④___________。

F是常見的高分子材料，合成F的化學(xué)方程式是___________。

(3)根據(jù)上圖，實驗室用該裝置制備E，試管A中濃硫酸的作用是___________；B中的試劑是___________；B中導(dǎo)管的位置在液面上方，目的是：___________。

(4)根據(jù)上圖，某化學(xué)課外小組設(shè)計了這樣的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)制取E，與原裝置相比，該裝置的主要優(yōu)點有：___________。(至少回答兩點)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，在t1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；正逆反應(yīng)方向反應(yīng)都在進行，可逆反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．t2時刻；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(反應(yīng)達到限度)，故B錯誤；

C．t2～t3為平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒有停止，v正＝v逆≠0；各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；

D．t2～t3為平衡狀態(tài)；各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度不一定相等，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，達到限度時，各物質(zhì)的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)，而不是各物質(zhì)的濃度相等的狀態(tài)，D是易錯點。2、B【分析】【詳解】

A.該裝置沒有外加電源，是通過光照使SO2發(fā)生氧化反應(yīng)；把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B.由圖示可看出，電子由b表面轉(zhuǎn)移到a表面，因此b表面發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，因此催化劑b表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸，使催化劑b附近的溶液pH減??；故B錯誤；

C.根據(jù)電子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2；故C正確；

D.催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)生H2，催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；故D正確；

綜上所述；本題正確答案：B。

【點睛】

在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，整個反應(yīng)過程中，得失電子守恒。3、D【分析】【詳解】

A．加熱碳酸氫銨生成氨氣、水、二氧化碳氣體，可使糕點更加松軟，而碳酸氫銨會逐漸消失，A正確；

B．結(jié)合A的分析；B正確；

C．碳酸氫銨熱穩(wěn)定性差；稍微受熱就能快速分解，則碳酸氫銨應(yīng)保存在陰涼干燥處，C項正確；

D．碳酸氫銨屬于銨態(tài)氮肥；與含有堿性物質(zhì)的草木灰混合后會放出氨氣，降低肥效，D項錯誤；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．SiO2在常溫下是固體；故A錯誤；

B．SiO2不溶于水，CO2能溶于水；故B錯誤；

C．二氧化硅在常溫下是固體，在一定溫度和壓強下，CO2可以是固體，且固態(tài)CO2稱為干冰；故C正確；

D．SiO2的硬度大；熔點高，故D錯誤；

故答案為C。5、B【分析】【詳解】

A．灼熱的Cu與氧氣反應(yīng)，而與氮氣不反應(yīng)，則通過灼熱的Cu網(wǎng)，收集氣體可除去N2中少量的O2；A正確；

B．因為Na2CO3與CO2能反應(yīng)，故不能用Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液；B錯誤；

C．加入足量稀鹽酸，可將CaCO3轉(zhuǎn)化為CaCl2；由于鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在蒸發(fā)時被除去，C正確；

D．加入適量KOH溶液可將MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而除去；且不會引入新雜質(zhì)離子，D正確；

故答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟”；減少化石燃料的使用，能夠減少二氧化碳的排放，故能減少溫室效應(yīng)，A說法正確；

B.大力發(fā)展鉛；汞等蓄電池的生產(chǎn)；會產(chǎn)生很多含有重金屬離子的廢液和廢渣，會污染環(huán)境，不有利于保護環(huán)境，B說法不正確；

C.新型復(fù)合材料具有許多優(yōu)良的性能；因此，各種新型復(fù)合材料的使用，促進了我國高鐵性能的提升，C說法正確；

D.高效催化劑可以降低水分解的活化能；從而提高水光解的反應(yīng)速率，有利于開發(fā)氫能源，D說法正確。

本題選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

有機物最長碳鏈有4個碳原子，甲基的最小位置為2，名稱為2-甲基丁烷，答案為C。8、C【分析】【分析】

由比例模型可知，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；能發(fā)生氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)等。

【詳解】

由比例模型可知，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，為中性，不能使石蕊變色，不能與Na2CO3反應(yīng)；可以與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為故A錯誤；

B.燃料電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，則電池內(nèi)電路中電流方向為電極a→電極b；故B正確；

C.由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上有1molO2被還原；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì)，不存在pH的變化，故D錯誤；

故選BC。10、CD【分析】【分析】

依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，用比Fe活潑性弱的金屬或非金屬導(dǎo)體(如Cu、Ag、C等)作正極，用含F(xiàn)e3+的溶液作電解質(zhì)溶液。

【詳解】

A．Fe作負(fù)極、Cu作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不選；

B．Fe作負(fù)極、C作正極，F(xiàn)e(NO3)3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故B不選；

C．Zn作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e2(SO4)3溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實現(xiàn)，故C選；

D．Fe作負(fù)極、Ag作正極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實現(xiàn)，故D選；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．在該電池中，由于Zn失去電子變?yōu)閆n2+；在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，A錯誤；

B．干電池長時間連續(xù)工作后；鋅筒不斷消耗而腐蝕，鋅筒變薄，導(dǎo)致糊狀物可能流出而腐蝕用電器，B正確；

C．在干電池工作時；電流方向是正電荷移動方向，是由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒，C錯誤；

D．干電池反應(yīng)發(fā)生時；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了電能，因此可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D正確；

故合理選項是BD。12、BD【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比。

【詳解】

A．則A項錯誤；

B．則B項正確；

C．則C項錯誤；

D．則D項正確；

故選BD。13、BC【分析】【詳解】

由圖象可知，t越小用反應(yīng)需要的時間越少，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率為a>b>c>d，由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2、3中，3中的溫度高于1、2，且1的HCl濃度最低，則3中反應(yīng)速率大于1、2，即3>2>1，2、4中，4的接觸面積大，則反應(yīng)速率4>2，但3和4無法比較，所以反應(yīng)速率為3>4>2>1或者4>3>2>1，故答案為：BC。14、BD【分析】【分析】

根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，負(fù)極上消耗OH-離子；堿性要減弱，以此解答該題。

【詳解】

A．放電時正極附近發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，F(xiàn)eO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；生成氫氧根離子，所以堿性增強，故A錯誤；

B．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為FeO42-的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O；故B正確；

C．放電時Zn元素失去電子，正極Fe元素得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（6-3）=3mol，放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故C錯誤；

D．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故D正確。

答案選BD。15、CD【分析】【分析】

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO以此解答該題。

【詳解】

A.碳元素化合價由-4價到+2價，升高6價，則每消耗1molCH4共轉(zhuǎn)移6mol電子；故A錯誤；

B.通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故電極A的反應(yīng)為電解質(zhì)中沒有OH-；故B錯誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動，A為負(fù)極，所以向電極A移動；故C正確；

D.電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO故D正確。

故答案選：CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；則。

①鋁是金屬能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②蔗糖不能自身電離；是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

③SiO2不能自身電離；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

④H2SO4水溶液中電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，硫酸不能導(dǎo)電；

⑤NaOH水溶液中電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

⑥FeSO4溶液為混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電；

⑦Ba(OH)2溶于水能電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

⑧氫氧化鐵膠體屬于混合物；能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦；

(2)向⑤中加入①的粉末，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-＝H2O，說明為強酸和強堿溶液的反應(yīng)且生成的鹽溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

(4)實驗室制備氫氧化鐵膠體，是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+；若在⑧中緩慢加入④的溶液，硫酸為電解質(zhì)溶液，滴入引發(fā)膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶解，得到黃色溶液氯化鐵溶液；

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃?！窘馕觥竣堍茛?Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OFe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O氫氟酸17、略

【分析】【詳解】

（1）①在Zn?Cu?H2SO4原電池中；Zn較活潑作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：負(fù)；氧化；

②Cu作正極，是溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2↑；故答案為：2H++2e－=H2↑；

③原電池離子移動方向為：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，因此H+向Cu電極定向移動；故答案為：Cu；

（2）①在Zn?Cu?AgNO3原電池中，Zn化合價升高，失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此原電池的負(fù)極是Zn，正極是Cu，溶液中的銀離子得到電子變?yōu)殂y單質(zhì)，其正極的電極反應(yīng)是Ag++e－=Ag；故答案為：Zn；Ag++e－=Ag；

②原電池總反應(yīng)為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole－時，兩電極質(zhì)量相差65g+2×108g=281g，放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e－)為0.02mol；故答案為：0.02；

（3）①該原電池中Zn化合價升高，失去電子作負(fù)極，MnO2中Mn化合價降低，得到電子作正極，因此正極材料是②，負(fù)極材料是①；故答案為：②；①?！窘馕觥?1)負(fù)氧化2H++2e-=H2↑Cu

(2)ZnAg++e-=Ag0.02

(3)②①18、略

【分析】【分析】

結(jié)合反應(yīng)物和生成物的濃度變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比解題；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；利用速率公式；轉(zhuǎn)化率公式計算。

【詳解】

(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達到平衡可知，Y、X的濃度變化量之比為(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，則反應(yīng)方程式為：Y?2X；

(2)由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，

則二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為=0.0075mol?L-1?s-1；

(4)由素材2可知；壓強越大；溫度越低時有利于提高該化學(xué)反應(yīng)限度，但溫度太低時反應(yīng)速率較慢，則提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度；

(5)由素材1可知，50s時反應(yīng)達到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=90%；結(jié)合素材2可知，轉(zhuǎn)化率為90%時溫度為600℃，壓強為1MPa。

【點睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，合理利用速率和轉(zhuǎn)化率公式計算即可。【解析】Y2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大壓強或（在一定范圍內(nèi)或適當(dāng)）降低溫度溫度為600℃，壓強為1MPa19、略

【分析】【分析】

由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達tmin時，Δn(X)=0.8mol，Δn(Y)=1.2mol，Δn(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是=0.08mol/（L?min）；

(3)A．由于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等；則X；Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；無論是否達到平衡狀態(tài)，X；Y的反應(yīng)速率比都為2：3，故B錯誤；

C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行；反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．生成1molZ的同時生成2molX；說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為D；

(4)A.其他條件不變；及時分離出產(chǎn)物，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A不符合；

B.適當(dāng)降低溫度反應(yīng)速率減??；B不符合；

C.其他條件不變；增大X的濃度，即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，C符合；

答案選C?！窘馕觥?X3Y+Z0.08mol/（L?min）DC20、略

【分析】【分析】

本題考查了甲烷分子式；電子式、結(jié)構(gòu)式表示的意義及其分子空間構(gòu)型。電子式可表示原子最外層電子成鍵情況。結(jié)構(gòu)式具有分子式所能表示的意義；能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序，但不能表示其分子的空間構(gòu)型。電子式可表示原子最外層電子成鍵情況。

【詳解】

（1）碳原子最外層有四個電子，和氫原子形成四對共用電子對，甲烷的電子式是電子式可表示原子最外層電子成鍵情況；

故答案為：電子式可表示原子最外層電子成鍵情況；

（2）一對共用電子對表示一對共價鍵，所以甲烷的結(jié)構(gòu)式是結(jié)構(gòu)式具有分子式所能表示的意義，能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序；

故答案為：結(jié)構(gòu)式除具有分子式表示的意義外；還能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序；

（3）甲烷的價層電子對為四對；沒有孤對電子，空間立體構(gòu)型為正四面體形，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體中心，氫原子位于四個頂點上；

故答案為:正四面體結(jié)構(gòu)；

（4）球棍模型和比例模型都能反映甲烷分子的空間構(gòu)型；但比例模型更能形象的表達出氫原子；碳原子的位置及所占比例；

故答案為：比例模型。

【點睛】

做對本題需分清電子式，結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型，球棍模型，比例模型。【解析】①.②.電子式可表示原子最外層電子成鍵情況③.④.結(jié)構(gòu)式除具有分子式表示的意義外，還能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序⑤.正四面體結(jié)構(gòu)⑥.比例模型21、略

【分析】【詳解】

(1)CH4的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，說明CH4為正四面體構(gòu)型；故此處填正四面體；

(2)由m=n·M，得m(O2)=n(O2)·M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g；由V=n·Vm，得V(O2)=n(O2)·Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；由阿伏伽德羅定律推論知，同溫同壓下，氣密的密度與摩爾質(zhì)量成正比，故

(3)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=18，在元素符號左下角標(biāo)寫質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)寫質(zhì)量數(shù)，故該核素可表示為或18O；

(4)KClO3電離產(chǎn)生K+和其電離方程式為：KClO3=K++

(5)單線橋表示方法：由還原劑指向氧化劑，并標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子數(shù)，該反應(yīng)中Fe2+為還原劑，為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為6e-，故單線橋表示如下：【解析】正四面體(形)1611.22：318O或OKClO3=K++ClO22、A:A:C:C:E:F:H【分析】【分析】

由球棍模型得出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)3CCH3、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH、

【詳解】

(1)圖中屬于烷烴的是分子中不含有不飽和鍵的鏈狀烴；故選AC。答案為：AC；

(2)圖中屬于甲烷同系物的是分子中只含有單鍵的鏈狀烴(甲烷除外)；故選AC。答案為：AC；

(3)圖中B的分子式為C4H8，與B互為同分異構(gòu)體的是EFH。答案為：EFH。四、判斷題(共4題，共40分)23、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。24、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。26、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e五、實驗題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

由題中信息可知；淀粉在酸性條件下發(fā)生水解，水解液中加碘水后溶液變藍，說明淀粉沒有完全水解；水解液經(jīng)加堿中和后，再加入新制的氫氧化銅并加熱，可以得到磚紅色沉淀，說明淀粉水解生成了葡萄糖。

【詳解】

（1）依據(jù)上述分析可知，各步加入的試劑A、B、C分別為：H2SO4、NaOH、Cu(OH)2縣濁液；

（2）加入H2SO4溶液后；一定要加入B溶液，故答案為不可以，其理由是葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進行；

（3）淀粉水解生成葡萄糖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（4）葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時，說明生成Cu2O的物質(zhì)的量為0.01mol，則可證明淀粉水解生成的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.01mol，9.00g淀粉所含有的葡萄糖單元的物質(zhì)的量為淀粉水解率是

【點睛】

淀粉是由葡萄糖單元組成的，在計算淀粉的水解率時，可以根據(jù)淀粉的質(zhì)量計算出其所含葡萄糖單元的物質(zhì)的量，理論上講，葡萄糖單元的物質(zhì)的量就等于其完全水解生成的葡萄糖的物質(zhì)的量?！窘馕觥縃2SO4NaOHCu(OH)2縣濁液不可以葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進行(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O618%28、略

【分析】【分析】

根據(jù)控制變量法分析反應(yīng)條件；根據(jù)實驗結(jié)論確定實驗?zāi)康?；根?jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因。

【詳解】

（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②所得到的實驗結(jié)論為：反應(yīng)物濃度越大；反應(yīng)速率越快。根據(jù)控制變量法，可知該操作為：向等體積濃度分別是0.5mol/L；2mol/L的硫酸中加入投入大小、形狀相同的Fe或者Mg。

（2）由表中的實驗結(jié)論可知；甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖牵貉芯拷饘?或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)及反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是：溫度相同。這樣才能形成對照實驗。

（3）若相同的時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大；則反應(yīng)速率越快；或者收集相同體積的氣體，需要的時間越短，則反應(yīng)速率越快。因此，乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是：相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的多少或者產(chǎn)生相同體積的氣體所需要的時間的長短。

（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是：Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸；在該實驗中不能選用18.4mol/L硫酸，是因為Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象；而Mg與18.4mol/L硫酸發(fā)生反應(yīng)得到硫酸鎂、SO2；反應(yīng)原理發(fā)生了改變。

（5）針對該實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，還可能是反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對反應(yīng)起催化劑的作用；使反應(yīng)速率大大加快。

（6）若是Mn2+對反應(yīng)起催化劑的作用；只要加入的物質(zhì)中含有+2價的錳元素就可以。分析各個選項，