2025年牛津上海版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學(xué)用語正確的是（）A.石灰乳跟氯氣反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.碳酸氫鉀溶于水的電離方程式：KHCO3=K++H++CO32-C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.金屬鈉和水反應(yīng)離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、時(shí)將的與的溶液混合(忽略混合時(shí)溶液體積變化)，所得溶液則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是A.B.C.D.3、下列說法中正確的是A.的系統(tǒng)命名為1，3，4-三甲苯B.3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為C.的系統(tǒng)命名為2-甲基-3-丁炔D.的系統(tǒng)命名為4-乙基-2-己烯4、Z是合成某藥物的中間體；其合成原理如下:

下列說法正確的是.A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種5、主鏈上含有4個(gè)碳原子，分子中共有6個(gè)碳原子的烷烴，其結(jié)構(gòu)有A.2種B.3種C.4種D.5種6、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（）A.N原子的最外層電子軌道表示式：B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：7、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.甲酸鈉中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為B.1.1g和的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為C.與稀硫酸充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D.1L的溶液與1L的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化)，溶液中數(shù)目等于8、有機(jī)物種類繁多，下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.符合通式CnH2n+2但碳原子數(shù)不同的化合物之間一定是同系物B.燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O的化合物一定是烴類C.同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，故性質(zhì)一定不相似D.可用NaOH溶液一次性鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列說法正確的是A.水是弱電解質(zhì)，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－B.常溫下，向水中加入H2SO4溶液，H＋濃度增大，Kw增大C.將純水加熱到100℃，pH≈6，顯酸性D.常溫下，將0.1mol·L－1的NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍，則pH＝1210、為達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捎玫膶?shí)驗(yàn)方法正確、可靠的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A檢驗(yàn)?zāi)郴旌先芤褐惺欠裼蠧l-取樣滴加AgNO3溶液B除去食鹽中的少量氯化銨加熱C鑒別乙烷和乙烯分別通入溴水D證明某地雨水樣品呈酸性取樣滴入酚酞

A.AB.BC.CD.D11、下列有關(guān)烯烴的說法中，正確的是A.烯烴分子中所有的碳原子均采取雜化B.烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)C.分子式是的烴分子中不一定含有碳碳雙鍵D.烯烴既能使溴水褪色也能使酸性溶液褪色12、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為的烴，下列說法中正確的是A.分子中至少有4個(gè)碳原子處于同一直線上B.該烴的一氯代物有三種C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上D.該烴是苯的同系物13、多奈哌齊是種抗阿爾茨海默病藥物；其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法不正確的是。

A.X分子不存在順反異構(gòu)體B.Y分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有8種C.X→Y發(fā)生了加成反應(yīng)D.X、Y不可用溴的溶液鑒別評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、按要求回答下列問題:

（1）的系統(tǒng)命名為______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________;

（3）的分子式為______________;

（4）某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構(gòu)體。

①試寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________.

②它有一種同分異構(gòu)體,每個(gè)碳原子均達(dá)飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為______________形15、有機(jī)物種類繁多；請以你對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)填空：

(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________。

①氯氣和液氯②1H和2H③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3④和CH2=CHCH2CH3

⑤和⑥和

(2)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(填序號(hào))：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤

⑥⑦⑧⑨⑩

屬于芳香烴的是___________；屬于鹵代烴的是___________；屬于醇的是___________；屬于醛的是___________；屬于羧酸的是___________；屬于酯的是___________。

(3)有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多；將下列反應(yīng)歸類：(填序號(hào))

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②由乙烯制備聚乙烯③甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)；④由乙炔制氯乙烯⑤氯乙烷制備乙烯；⑥乙醇在銅催化加熱下和氧氣反應(yīng)生成乙醛。

屬于取代反應(yīng)的是___________；屬于加成反應(yīng)的是___________；屬于加聚反應(yīng)的是___________；屬于氧化反應(yīng)的是___________；屬于消去反應(yīng)的是___________。16、燃燒法測定13.6g有機(jī)物A完全燃燒只生成35.2gCO2和7.2gH20。A的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為68；紅外光譜圖確定A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)。

（1）A的分子式為____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)證明有機(jī)物A能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）若實(shí)驗(yàn)證明有機(jī)物A能夠在酸或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH30H，則A的化學(xué)名稱為____________。

（4）若實(shí)驗(yàn)證明有機(jī)物A①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeC13溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；③可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，則A的同分異構(gòu)體有____種。

（5）有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____________，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。17、一種長效；緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示：

完成下列填空：

已知：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R；R′、R＂代表烴基)

(1)結(jié)構(gòu)簡式：A______________，B_______________；

(2)反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)類型為_________________，緩釋長效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官能團(tuán)的名稱為________________。

(3)D為乙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為寫出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

(4)已知水楊酸酸性主要來源于“”，阿司匹林中將“”轉(zhuǎn)化為“”能大大降低對(duì)腸胃的刺激，由此你可以得出的結(jié)論是_________。

(5)已知：①乙炔與無機(jī)酸的反應(yīng)和反應(yīng)(Ⅰ)類似；②現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料，無機(jī)試劑任選，合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線常用的表示方式為：)18、已知碳化鈣(化學(xué)式為：CaC2)與水反應(yīng)生成乙炔和Ca(OH)2。請以CaC2為碳源，其它無機(jī)試劑任選，寫出由CaC2分三步制取[分子式為(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化學(xué)方程式：

⑴第一步：___；

⑵第二步：___，反應(yīng)類型：___；

⑶第三步：___，反應(yīng)類型：___。19、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以用鍵線式表示；式中以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)及線端點(diǎn)處表示有一個(gè)C原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C和H不表示出來。

(1)某物質(zhì)A結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子式為__________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__________mol。

(2)降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示，它的分子式為___________；當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有____種。

20、一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時(shí)：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號(hào))；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫出算式；不做計(jì)算)；

(5)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時(shí)所得混合溶液的pH=_____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)21、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、某無色透明溶液，可能含有下表離子中的幾種，現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)對(duì)其成分進(jìn)行確定?；卮鹩嘘P(guān)問題：。陽離子陰離子

(1)甲同學(xué)認(rèn)為無需實(shí)驗(yàn)即可判斷肯定不存在，原因是____________。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)部分離子進(jìn)行了檢驗(yàn)。

①溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，證明溶液中含有______。

②取50mL溶液加入燒杯中，加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥，得到2.955g白色沉淀。沉淀滴加鹽酸，全部溶解，產(chǎn)生氣體，則原溶液中一定存在______，該離子的濃度為______mol/L。向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅。綜合以上現(xiàn)象可判原溶液中一定不含______離子。

(3)通過以上推斷后，還有一種陰離子不能確定是否存在，檢驗(yàn)該離子存在的方法是：取適量待測液于試管中，加入____________，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有該離子。24、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NHBa2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCOSO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。

已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)由②可知乙溶液中含有的陰離子是___。

(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：甲___；丁___。

(3)寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)寫出足量的甲與丁反應(yīng)的離子方程式：___。25、已知：A；B、C均為常見氣體；且A、B為單質(zhì)，C為堿性氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生飩化，E為無色液體，H、J的溶液焰色反應(yīng)均呈黃色。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備C常用的物質(zhì)是NH4Cl和____________；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________．

（2）反應(yīng)④中每消耗1molG；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是______________．

（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是______________．

（5）寫出乙和I的稀溶液反應(yīng)后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。26、混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

（1）固體D的化學(xué)式為___________

（2）寫出反應(yīng)①、④的離子方程式________________、_____________

（3）溶液C中含有的主要離子是______________________

（4）操作⑤是__________、______________________

（5）如圖表示AlCl3與NaOH溶液相互滴加的兩組實(shí)驗(yàn)過程中，微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是_____________

A．A線可表示Al3＋或OH—的物質(zhì)的量的變化。

B．BCD線均可表示AlO2—的物質(zhì)的量的變化。

C．BCD線均可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化。

D．同一組實(shí)驗(yàn)中A、B、C、D線不可能全部出現(xiàn)評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)27、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)；選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_______。

(2)下列操作中可能使所測溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

B．滴定前盛放溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D．讀取鹽酸體積時(shí)；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。滴定次數(shù)測溶液的體積-1鹽酸的體積滴定前刻度滴定后刻度溶液體積滴定后刻度溶液體積第一次25.000.6026.7126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．石灰乳在離子方程式中不拆，將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸為弱酸，離子方程式碳酸氫根不拆，碳酸氫鉀溶于水的電離方程式為：KHCO3=K++HCO3-；故B錯(cuò)誤；

C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O；故C錯(cuò)誤；

D．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故D正確；

故答案為D。2、B【分析】【詳解】

的c(H+)=10-3mol/L，的c(OH-)=10-2mol/L。

設(shè)強(qiáng)酸；強(qiáng)堿的體積分別為x、y；則可建立以下等量關(guān)系：

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．編號(hào)之和不是最小；正確的名稱為1，2，4-三甲苯，故A錯(cuò)誤；

B．3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為故B錯(cuò)誤；

C．的含有碳碳三鍵的主鏈有4個(gè)碳原子；3號(hào)碳上有1個(gè)甲基，1號(hào)碳上有碳碳三鍵，名稱為3-甲基-1-丁炔，故C錯(cuò)誤；

D．的含有碳碳雙鍵的主鏈有6個(gè)碳原子；在4號(hào)碳上有1個(gè)乙基，2號(hào)碳上有碳碳雙鍵，名稱為4-乙基-2-己烯，故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．X和Z分子中都含有羧基，都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3溶液不能鑒別X和Z；A不正確；

B．X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)；Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；

C．X分子中與Br相連的碳原子上連有三個(gè)碳原子；這四個(gè)碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；

D．丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；烴基上一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X本身，與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種，D錯(cuò)誤。

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

主鏈上含有4個(gè)碳原子，分子中共有6個(gè)碳原子的烷烴，不可能含有1個(gè)支鏈，只能含有2個(gè)-CH3。2個(gè)-CH3可以連在同一個(gè)碳原子上[(CH3)3CCH2CH3]，也可以連在不同碳原子上[(CH3)2CHCH(CH3)2]，所以有兩種不同結(jié)構(gòu)，故選A。6、B【分析】【詳解】

A．氮原子軌道表示式應(yīng)遵循洪特規(guī)則，即當(dāng)電子排布在能量相同的各個(gè)軌道時(shí)，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子能量最低。氮原子最外層電子軌道表示式為故A錯(cuò)誤；

B．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子為故B正確；

C．硫離子核外有18個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯(cuò)誤；

D．題干中的結(jié)構(gòu)簡式為對(duì)二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為故D錯(cuò)誤。

答案B。7、B【分析】【詳解】

A．甲酸鈉中C和H之間共用一對(duì)電子，C和O雙鍵之間共用兩對(duì)電子，C和O單鍵之間共用一對(duì)電子，甲酸根和鈉離子之間是離子鍵，故甲酸鈉中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為A錯(cuò)誤；

B．和的摩爾質(zhì)量均為22g/mol，1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，每個(gè)和分子均含有10個(gè)質(zhì)子，故1.1g和的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為B正確；

C．在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，生成的的分子數(shù)目小于C錯(cuò)誤；

D．1L的溶液與1L的鹽酸混合后pH仍然等于3，則溶液中數(shù)目等于D錯(cuò)誤；

故選B。8、A【分析】【詳解】

A．符合通式CnH2n+2為烷烴，當(dāng)n不同時(shí)互為同系物，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2；A正確。

B．燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O的化合物可以是烴類也可以是烴的衍生物；如：醇；醛、酸、酯、酚等，B錯(cuò)誤；

C．同分異構(gòu)體又稱同分異構(gòu)物；在化學(xué)中，是指有著相同分子式的分子；各原子間的化學(xué)鍵也常常是相同的；但是原子的排列卻是不同的，也就是說，它們有著不同的“結(jié)構(gòu)式”，許多同分異構(gòu)體有著相同或相似的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．NaOH與乙醇互溶；與乙酸反應(yīng)無現(xiàn)象，乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)后不分層，不能鑒別，D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A.水是弱電解質(zhì)，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－；故A正確；

B.常溫下，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生氫離子，向水中加入H2SO4溶液，H＋濃度增大，但溶液溫度不變，則Kw不變；故B錯(cuò)誤；

C.將純水加熱到100℃；，pH≈6，加熱促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，且氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉為強(qiáng)堿，常溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液氫氧根離子濃度為0.1mol·L－1，將體積稀釋到原來的10倍，氫氧根離子的濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?，即氫氧根離子濃度為0.01mol·L－1；則此時(shí)pOH＝2，因此pH＝14-pOH=14-2=12，故D正確；

答案選AD。10、BC【分析】【詳解】

A．氯化銀、硫酸銀均為白色沉淀，取樣滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則不能說明原溶液中含有Cl-；也可能含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．食鹽受熱不分解；氯化銨分解，所以加熱可以除去食鹽中的少量氯化銨，故B正確；

C．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；使溴水褪色，乙烷與溴水不反應(yīng)，所以可以用溴水鑒別乙烷和乙烯，故C正確；

D．酸性或中性溶液中酚酞不變色；所以不能用酚酞檢驗(yàn)雨水是否為酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可以是氯化銀或者是硫酸銀。11、CD【分析】【詳解】

A．烯烴分子中雙鍵碳原子采取雜化，含飽和碳原子的烯烴分子中飽和碳原子采取雜化；A錯(cuò)誤；

B．等烯烴含有飽和碳原子且飽和碳原子上連有氫原子；在一定條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．分子式是的烴可以是二者均不含碳碳雙鍵，C正確；

D．烯烴含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色；D正確；

故選CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上的對(duì)位碳及相連的氫原子共直線；因此該分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一直線上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該烴含有3種等效氫原子；該烴的一氯代物有3種，B項(xiàng)正確；

C．甲基與苯環(huán)通過單鍵相連；甲基的C原子與苯環(huán)共平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，由于甲基碳原子；甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于同一平面，所以至少有10個(gè)碳原子共面，C項(xiàng)正確；

D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有2個(gè)苯環(huán)；不是苯的同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子分別連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；就會(huì)存在順反異構(gòu)體，X中碳碳雙鍵的一個(gè)碳原子連接一個(gè)H和一個(gè)-COOH，另一個(gè)碳原子連接一個(gè)帶側(cè)鏈的苯環(huán)和一個(gè)H，X分子存在順反異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．中側(cè)鏈-CH2CH2COOH有三種不同化學(xué)環(huán)境的H，苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的H，兩個(gè)CH3O-各含有一種不同化學(xué)環(huán)境的H；一共有8種不同化學(xué)環(huán)境的H，故B正確；

C．從X到Y(jié)；碳碳雙鍵變成碳碳單鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故C正確；

D．中含有碳碳雙鍵，能使溴的溶液褪色，不能與溴發(fā)生反應(yīng)，所以可用溴的溶液鑒別X和Y；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】考查有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體的書寫、空間構(gòu)型，（1）按照烷烴的命名原則，此有機(jī)物的名稱為2，3－二甲基丁烷；（2）按照烯烴的命名，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（3）鍵線式中交點(diǎn)、拐點(diǎn)、端點(diǎn)都是碳原子，有機(jī)物中碳原子有4個(gè)化學(xué)鍵，因此有機(jī)物的分子式為C4H8O；（4）①4個(gè)碳原子的飽和鏈烴分子式為C4H10，與C4H4對(duì)比，C4H4比飽和鏈烴少了6個(gè)H，即C4H4中有3個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)叁鍵，有機(jī)物中碳原子不能同時(shí)連有2個(gè)碳碳雙鍵，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH-CCH；②每個(gè)碳原子均達(dá)飽和,且碳與碳的夾角相同，空間構(gòu)型為正四面體?！窘馕觥?,3二甲基丁烷C4H8OCH2CH-CCH正四面體15、略

【分析】【詳解】

（1）③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3、⑤和結(jié)構(gòu)分別相似，且組成上相差若干個(gè)“CH2”，它們互為同系物，故選③⑤；④和CH2=CHCH2CH3、⑥和分子式分別相同；但結(jié)構(gòu)不相似，它們互為同分異構(gòu)體，故選④⑥。答案為：③⑤；④⑥；

（2）⑨是分子中含有苯環(huán)的烴，屬于芳香烴，故選⑨；③CH3CH2Br、⑥分子中都含有碳溴鍵，屬于鹵代烴，故選③⑥；①CH3CH2OH，分子中含有醇羥基，屬于醇，故選①；⑦分子中含有醛基，屬于醛，故選⑦；⑧⑩分子中都含有羧基，屬于羧酸，故選⑧⑩；④分子中含有酯基，屬于酯，故選④。答案為：⑨；③⑥；①；⑦；⑧⑩；④；

（3）①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；發(fā)生氧化反應(yīng)；

②由乙烯制備聚乙烯；發(fā)生加聚反應(yīng)，也屬于加成反應(yīng)。

③甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)；

④由乙炔制氯乙烯；發(fā)生加成反應(yīng)；

⑤氯乙烷制備乙烯；發(fā)生消去反應(yīng)；

⑥乙醇在銅催化加熱下和氧氣反應(yīng)生成乙醛；發(fā)生氧化反應(yīng)；

則屬于取代反應(yīng)的是③；屬于加成反應(yīng)的是②④；屬于加聚反應(yīng)的是②；屬于氧化反應(yīng)的是①⑥；屬于消去反應(yīng)的是⑤。答案為：③；②④；②；①⑥；⑤?！窘馕觥?1)③⑤④⑥

(2)⑨③⑥①⑦⑧⑩④

(3)③②④②①⑥⑤16、略

【分析】【詳解】

分析：A的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為68，A的相對(duì)分子質(zhì)量是68×2＝136，因此13.6gA的物質(zhì)的量是0.1mol。35.2g二氧化碳的物質(zhì)的量是35.2g÷44g/mol＝0.8mol，7.2g水的物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，所以A分子中含有碳原子、氫原子個(gè)數(shù)均是8，因此氧原子個(gè)數(shù)是所以A的分子式為C8H8O2；紅外光譜圖確定A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，據(jù)此解答。

詳解：（1）根據(jù)以上分析可知A的分子式為C8H8O2。

（2）若實(shí)驗(yàn)證明有機(jī)物A能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基。苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說明含有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）若實(shí)驗(yàn)證明有機(jī)物A能夠在酸或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH30H；說明是苯甲酸和甲醇形成的酯類，則A的化學(xué)名稱為苯甲酸甲酯。

（4）若實(shí)驗(yàn)證明有機(jī)物A①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②遇FeC13溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，不含有酚羥基；③可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明含有醇羥基，則如果苯環(huán)上含有1個(gè)取代基，應(yīng)該是－CHOHCHO，如果含有2個(gè)取代基，應(yīng)該是－CHO和－CH2OH；有鄰間對(duì)三種，共計(jì)是4種。

（5）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成因此根據(jù)A的分子式以及A分子中含有苯環(huán)可知A結(jié)構(gòu)簡式為含有的含氧官能團(tuán)是羥基、羰基或酮基?！窘馕觥緾8H8O2苯甲酸甲酯4羥基、羰基或酮基17、略

【分析】【分析】

由題中信息可知該反應(yīng)過程為反應(yīng)（I）為加成反應(yīng)反應(yīng)過程為H+在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的加聚產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)為由題中信息RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烴基)可知先反應(yīng)生成和產(chǎn)物（物質(zhì)C）；隨后與阿司匹林酯化反應(yīng)生成緩釋長效阿司匹林。

【詳解】

（1）由分析可知A為的加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，故A的結(jié)構(gòu)簡式為

由已知RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烴基)可知先發(fā)生取代反應(yīng)生成與乙醇在酸性條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)，故B為

（2）由分析可知反應(yīng)（Ⅰ）方程式為H+所以該反應(yīng)為加成反應(yīng)，中官能團(tuán)為酯鍵；

（3）由題意可知該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在醛基，

（4）生成可以降低阿司匹林的酸性；

（5）【點(diǎn)睛】【解析】加成酯基生成可以降低阿司匹林的酸性18、略

【分析】【分析】

由CaC2分三步制取聚氯乙烯；可以先用與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔與氯化氫加成得氯乙烯，氯乙烯再發(fā)生加聚反應(yīng)得聚氯乙烯。

【詳解】

⑴第一步：由CaC2分三步制取聚氯乙烯，可以先用與水反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；故答案為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

⑵第二步：乙炔與氯化氫加成得氯乙烯，反應(yīng)方程式為C2H2+HCl→CH2=CHCl，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；故答案為：C2H2+HCl→CH2=CHCl；加成反應(yīng)。

⑶第三步：氯乙烯再發(fā)生加聚反應(yīng)得聚氯乙烯，反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，故答案為：nCH2=CHCl加聚反應(yīng)?！窘馕觥竣?CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑②.C2H2+HCl→CH2=CHCl③.加成反應(yīng)④.nCH2=CHCl⑤.加聚反應(yīng)19、略

【分析】【詳解】

（1）有機(jī)物為環(huán)烷烴，含有12個(gè)C原子，為環(huán)十二烷，分子式為C12H24，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（12+24÷4）mol=18mol，故答案為：C12H24；18mol；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子中含有7個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子，則分子式為為C7H12；的結(jié)構(gòu)對(duì)稱；分子中含3種位置的H，則一氯取代時(shí)，取代位置有3種；

故答案為：C7H12；3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物命名、耗氧量計(jì)算、分子式的書寫、同分異構(gòu)體，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性來判斷一氯代物的數(shù)目?！窘馕觥竣?C12H24②.18mol③.C7H12④.320、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式計(jì)算；

（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說明溶液顯堿性，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結(jié)合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液的pH=4，說明醋酸的電離程度大于水解程度，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合方程式計(jì)算。

【詳解】

（1）反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應(yīng)方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學(xué)平衡常數(shù)K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強(qiáng)堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng)，此時(shí)氨水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應(yīng)，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過量，根據(jù)方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應(yīng)后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2?！窘馕觥浚靠?分，物料守恒寫全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L2四、判斷題(共2題，共20分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。22、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

銅離子的溶液為藍(lán)色；無色透明溶液中不存在銅離子；鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，碳酸根離子和鋁離子；鎂離子不共存，氫氧根離子和鋁離子、鎂離子不共存；

【詳解】

（1）銅離子的溶液為藍(lán)色；無色透明溶液中不存在銅離子；

（2）①鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，證明溶液中含有鈉離子。

②沉淀滴加鹽酸；全部溶解，產(chǎn)生氣體，則生成沉淀為碳酸鋇沉淀，溶液中含有碳酸根離子，不含有硫酸根離子；鋁離子、鎂離子，碳酸鋇沉淀為2.955g，則為0.015mol，則碳酸根離子濃度為0.015mol÷0.05L=0.3mol/L；向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則溶液顯堿性，說明存在氫氧根離子；

（3）由（2）分析可知，不缺氯離子是否存在，檢驗(yàn)該離子存在的方法是：取適量待測液于試管中，加入足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有該離子?！窘馕觥?1)銅離子的溶液為藍(lán)色；無色透明溶液中不存在銅離子。

(2)鈉離子碳酸根離子0.3硫酸根離子；鋁離子、鎂離子。

(3)足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液24、略

【分析】【分析】

將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成白色沉淀只能是硫酸鋇或碳酸鋇或氫氧化鎂。因此甲為氫氧化鋇。0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，為硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；說明含有氯離子，則為氯化鎂，則定位碳酸氫銨。據(jù)此解答。

(1)

乙為硫酸；陰離子為硫酸根離子。

(2)

據(jù)以上分析可知；甲為氫氧化鋇，丁為碳酸氫銨。

(3)

氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)

足量的氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇和氨水或氨氣，離子方程式為：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O?！窘馕觥?1)SO

(2)Ba(OH)2NH4HCO3

(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O25、略

【分析】【詳解】

試題分析：A、B、C均為常見氣體，且A、B為單質(zhì)，C為堿性氣體，則A、B分別是N2、H2，C是NH3，NH3與O2在催化劑存在時(shí)加熱發(fā)生氧化反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO被氧氣氧化產(chǎn)生NO2，NO2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生飩化，E為無色液體，E是H2O，H、J的溶液焰色反應(yīng)均呈黃色。則甲是Na；鈉與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)的金屬單質(zhì)，與NaOH反應(yīng)，與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，則乙是Al。J是NaAlO2，A是H2。（1）實(shí)驗(yàn)室中是用銨鹽NH4Cl和Ca(OH)2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3，制備C常用的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2，反應(yīng)②是NH3與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）反應(yīng)④是3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反應(yīng)中每消耗3molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則反應(yīng)消耗1molNO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2/3mol；（3）反應(yīng)⑥是氫氧化鈉與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；（4）HNO3具有強(qiáng)的氧化性，同時(shí)具有不穩(wěn)定性，光照容易發(fā)生分解反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處；（5）Al和I的稀溶液反應(yīng)后的溶液是Al(NO3)3與C的水溶液NH3·H2O會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)?！窘馕觥浚?）Ca(OH)2，4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)2/3mol；

(3)2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；

(4)保存在棕色試劑瓶中；放在陰涼處；

(5)Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。26、略

【分析】【分析】

KA