人教版九年級化學第十一單元鹽化肥試題

習練步同真題設計：江宗根1.（2013?黃石市）下列實驗方案中，設計合理的是D.用水除去生石灰中混有的碳酸鈣C.用活性炭將硬水軟化B.加入氧化鎂除去硫酸鎂溶液中含有的少量硫酸（氧化鎂難溶于水）

A.用點燃的方法除去CO2中少量的CO答案×××√提醒：1.鼠標滑過頁面上下方的導航迅速定位習題；2.根據(jù)提問,點擊學生的答案“A、B、C、D”或“答案”、“三角”“解析”……2.（2013?自貢）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是D.鹽是由金屬離子和酸根離子構成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽C.飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質B.NaOH溶液中的OH-能與酸反應，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物答案√×；例如：H2O、MnO2……×；只是該物質的飽和溶液×；“銨”根離子3.（2013?昭通）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是D.濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀C.濾出的固體中一定含銀，可能含銅B.濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀A.濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸答案√√√×未知，但濾液中一定含有硝酸鎂；稀鹽酸也是一定量，有無完全沉淀銀離子也未知；由于銀的金屬活動性比銅弱，所以濾出的固體中一定含銀，銀離子被完全置換出才能生成銅，即過濾前的混合液中有單質銅就不可能含銀離子，無銀離子就不可能與稀鹽酸產生氯化銀。根據(jù)題意：銀、銅離子有無被一定量的鎂粉完全置換出解析4.（2013?泰安）化學實驗是科學探究的重要途徑。請根據(jù)下列實驗圖示回答相關問題：（1）A實驗中，燒杯③的作用是

；（2）B實驗中，硬質玻璃管中的現(xiàn)象是

；裝置末端酒精燈的作用是

；比照粉末由紅色變黑色點燃尾氣,防止CO污染空氣（3）C實驗中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質，其正確操作步驟為

（填序號），步驟⑤中玻璃棒的作用是

；若按照②③①的步驟配制50gl6%的氯化鈉溶液，所配制溶液的溶質質量分數(shù)

（填“偏小”或“偏大”）①④⑤防止液體局部過熱導致液滴飛濺偏小5.（2013?遵義）硫酸銅常用作農業(yè)殺蟲劑，如圖是利用含鐵廢銅料生產硫酸銅的工藝，回答下列問題。（1）試劑X的化學式是

；（2）途徑II中，Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，利用途徑

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸銅更合理；△途徑Ⅰ為金屬單質銅與氧氣在加熱條件下生成黑色固體氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅；途徑II里，銅和濃硫酸反應要生成二氧化硫會污染空氣，且反應隨著濃硫酸濃度的減小會越來越慢，造成硫酸的浪費，所以應該選擇途徑I。H2SO4Ⅰ（3）通常情況下不反應的兩種物質，在改變溫度和

后，也可能發(fā)生反應，如果用足量的銅與20.0g溶質質量分數(shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下充分反應，實際生成二氧化硫的質量是

（選填字母）C.大于B.等于6.4gA.小于6.4g設理論上可生成二氧化硫XgCu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O196XgX＝6.420.0×98.0%641966420.0×98.0%Xg＝隨著反應的進行濃硫酸會變稀，而使反應終止，故難以生成6.4g二氧化硫，即實際上生成的氣體要小于6.4g反應物的濃度6.（2013?鎮(zhèn)江）向Fe粉與過量稀H2SO4反應后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產生；繼續(xù)滴加H2O2溶液，有氣泡出現(xiàn)；反應后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。（1）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的化學反應方程式：

；（2）產生氣泡的化學反應方程式：

；催化劑2H2O2＝2H2O+O2↑2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O淺綠色→黃色Fe2+→Fe3+不能誤寫催化劑為MnO27.（2013?徐州）酸、堿、鹽在工農業(yè)生產和日常生活中具有廣泛的應用。下列說法不合理的是（）D.重金屬鹽廣泛用作食品添加劑C.用澄清石灰水檢驗CO2氣體B.用稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹A.生活中用食鹽腌制咸菜√√√×答案1.人體內的新陳代謝和免疫系統(tǒng)主要靠人體內大量的活化酶，而酶主要由蛋白質和相應的金屬離子（Mn、Co、Zn等金屬離子）組成，一旦他們被其他重金屬離子（Cu、Cr、Hg、Pb、Ag等）替代，則酶就失去活性，人體內的新陳代謝將終止。2.重金屬鹽還能使蛋白質變形甚至凝固失去活性不能正常工作。8.（2013?新疆）氯氣用于自來水的消毒和殺菌，它與水的反應式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用來鑒別自來水與蒸餾水的是（）D.硝酸銀溶液C.氫氧化鈉溶液B.氯化鋇溶液A.酚酞試液自來水與蒸餾水比較，多出H+、Cl-、ClO-，通過檢驗自來水里的這些離子達到鑒別自來水和蒸餾水的目的；需要注意的是，鑒別是依靠不同的實驗現(xiàn)象，得出不同的結論，雖然有些物質也能反應（如本題的A、C），但觀察不到明顯的現(xiàn)象，不能用來鑒別。答案√×××9.（2013?武威）下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存且無色的是（）D.Cu(NO3)2NaClKNO3B.MgSO4NaNO3KClC.Na2CO3KNO3NH4ClA.K2SO4Ba(OH)2KClpH=1,溶液呈酸性，A中的OH-、C中的CO32-不能共存；溶液無色，D中的Cu2+（藍色）不能共存。√×××答案10.（2013?齊齊哈爾）一包不純的Na2CO3固體，其雜質可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g，則下列判斷正確的是（）D.所加的稀鹽酸溶質質量分數(shù)不大于7.3%C.樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3B.樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClA.加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2Ca2++CO32-＝CaCO3↓√√××解析1答案√解析2D.所加的稀鹽酸溶質質量分數(shù)不大于7.3%C.樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3B.樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl√××設10.6g固體都是Na2CO3，消耗XgHCl，生成YgCO2；10.6gNaHCO3反應生成ZgCO2Na2CO3→CO2NaHCO3→CO22HCl←7310644844410.6XY10.6Z略去比例式……X=7.3HCl%=7.3%Y=4.4Z≈5.55實驗生成4gCO2，說明雜質中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3。也說明消耗的HCl少于7.3g。H－1；C－12；O－16；Na－23；Cl－35.511.（2013?寧波）在實驗課中，各小組作了如下實驗：實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵…，應該可以從中提煉出鐵和銅。經(jīng)思考后，他設計了如圖所示的實驗，并設法使濾液甲和乙所含的溶質相同。解析則固體C是

，操作③的名稱是

，實驗中所加的過量金屬粉末

。Ⅱ.溶質相同Ⅰ.可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵……Fe金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu，所以實驗中所加的過量金屬粉末是Zn【符合題意+流程圖】固體與液體的分離方法：過濾如果操作①的過量金屬是鐵，濾液甲的溶質是FeSO4，可濾液乙的溶質不是FeSO4，不符合題意Ⅱ過濾ZnFe12.（2013?吉林?。┯煤Ｋ频玫拇蛀}中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）。請回答下列問題：（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、

、計算產率；（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式

，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是

，最后通過蒸發(fā)結晶得到較為純凈的氯化鈉。蒸發(fā)除去反應后剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl13.（2013?樂山市）（1）大佛上游的岷江，在枯水期的一段時間，江面上出現(xiàn)大面積的綠色浮萍。你認為導致這一現(xiàn)象最可能的原因是（填編號）

。C.含較多氮、磷的生產生活污水直接排放到江中，導致藻類瘋長B.上游某化工廠向江中排放了含大量Fe3+、Cu2+、OH-的廢水A.為實現(xiàn)“綠色化學”、改善景觀而人工種植的綠色植物C√；氮、磷、鉀是植物的三大營養(yǎng)元素×；有利于水質的改善×；污染水，但不是藻類植物瘋長的原因（2）長期飲用硬水易引起結石病。為檢測大佛附近的居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的肥皂水，振蕩，根據(jù)產生

的多少來判斷。將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如下：a.濾渣的主要成分是

(填化學式)b.加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式

。泡沫②Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O①CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O①Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O①②③Mg(OH)2Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O14.（2013?成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）?！咎岢鰡栴}】如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體?【資料準備】【實驗方案】某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗。【交流與表達】(1)實驗步驟①和②的目的是

；實驗步驟③和④的目的是

。(2)實驗操作X的名稱是

，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

。(3)實驗步驟③的主要目的是

.（用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是

。除去粗鹽中的難溶性雜質除去粗鹽中的可溶性雜質過濾漏斗2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色(4)實驗步驟④中生成的沉淀D是

。(5)實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是

；

；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是

。【反思與評價】(6)有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法

（選填“可行”或“不可行”），理由是

。碳酸鈣（CaCO3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大防止液體局部過熱造成液滴飛濺不可行MgCO3、Ca(OH)2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去(7)有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是

。

；【實驗方案設計】（8）為了完善原實驗發(fā)難，你設計的實驗是

（僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3

向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色15.（2013?眉山）下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（）答案D.(NH4)4SO4NH4ClNaClC.FeCl2NaNO3Na2SO4B.NaClNa2CO3Na2SO4A.Na2SO4CuSO4NaCl√√√×16.（2013?揚州）除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的是（）D.DC.CB.BA.A答案×××√17.(2013?日照市）某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應的產物有（）D.Ca(OH)2、CaCO3和H2C.NaOH和Ca(OH)2B.CaCO3、NaOH和H2A.Ca(OH)2和H2NaH+H2O＝NaOH+H2↑CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑+Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH答案解析×××√18.（2013?萊蕪市）下面是某同學對課本中圖表資料情況的敘述，其中不正確的是（）D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否發(fā)生C.利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸是否發(fā)生置換反應B.根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質在一定溫度下的溶解度A.利用元素周期表，可直接查出元素的化合價答案√√√×19.（2013?遵義）欲除去不純物質中的雜質（括號內為雜質），所選試劑正確的是（）選項待提純物質選用試劑ANaNO3溶液(NaCl)過量硝酸銀溶液BNaCl溶液(CuCl2)適量氫氧化鈉溶液C鹽酸(硫酸)硝酸鋇溶液DFe粉(Cu粉)稀硫酸D.DC.CB.BA.A答案×××√20.（2013?青島）我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖），促進了世界制堿技術的發(fā)展。下列有關說法正確的是（）D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀C.圖中X可能是氨氣B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質A.沉淀池中的反應物共含有六種元素√√××答案解析侯氏制堿法原理是依據(jù)離子反應發(fā)生進行的，離子反應向著離子濃度減小的方向進行，也就是教材所說的復分解反應應有沉淀或氣體或沉淀生成。要制純堿，先制得溶解度較小的NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿，欲制得碳酸氫鈉需有大量的鈉離子和碳酸氫根離子。而在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子。由于NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產品處理后可作肥料或循環(huán)使用。其化學反應原理可以歸納為以下三步：1.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先通入氨氣，再通入二氧化碳）2.NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(NaHCO3因溶解度最小析出)3.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解)且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態(tài)下向2的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。高溫繼續(xù)解析D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀C.圖中X可能是氨氣B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質A.沉淀池中的反應物共含有六種元素√√××1.NH3+H2O+CO2=NH4HCO32.NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓沉淀池里五種物質參與反應，共含有六種元素；母液可能含NaCl、NH4Cl、NaHCO3；X是CO2；氨水堿性吸收酸性氣體2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O高溫答案21.（2013?煙臺市）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是（）D.②⑤④①③C.⑤②④③①B.⑤④②③①A.②④⑤①③×××√答案除雜不能引入新雜質Ba2+OH-CO32-SO42-Mg2+Ca2+NaCl用稀鹽酸去除，∴③最后一步，Na2CO3能去除多余的Ba2+排⑤后面（倒數(shù)第二步）解析22.（2013?吉林?。┫铝懈鹘M物質不能用水鑒別的是D.熟石灰和生石灰C.碳酸鈣和碳酸鋇B.燒堿和純堿A.硫酸銅和氯化鈉答案√√√×23.（2013?內江市）海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是

。肥皂水（2）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是

。（3）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

。（4）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是：

，基本反應類型為

。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有

（任答一點）（5）步驟④發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式：

；此反應能夠發(fā)生是因為：

。氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大玻璃棒Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O復分解反應質量輕或強度大或抗腐蝕2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2

氯的非金屬性比溴強24（2013?聊城）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑和方法都正確的是（）D.Ca(OH)2溶液中的（NaOH）：加入過量CuCl2溶液，過濾C.FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入過量鐵粉，過濾B.Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀鹽酸A.N2中的（O2）：紅熱的木炭答案√×,氮氣不支持燃燒×，破壞主體×，破壞了主體25.（2013?蘇州市）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）D.在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH－C.在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3－B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl－A.在稀鹽酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+答案√×，BaCO3↓×，H+、OH-×，Cu(OH)2↓26.（2013?婁底市）小紅對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是（）D.CuSO4、H2SO4、NaClB.KNO3、NaCl、FeCl3

C.NaOH、Na2CO3、NaClA.HCl、NaOH、NaCl答案××,黃×,藍√27.（2013?長沙）下列各組物質分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）D.FeCl2、KCl、NaOHC.CuSO4、H2SO4、NaClB.FeCl3、Na2SO4、KClA.KNO3、NaCl、HCl答案×××√B:Fe3+→黃色；C:Cu2+→藍色；D:Fe2+→淺綠色28.（2013?眉山市）下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（）D.(NH4)4SO4NH4ClNaClC.FeCl2NaNO3Na2SO4B.NaClNa2CO3Na2SO4A.Na2SO4CuSO4NaCl答案√√√×Ag+和Cl-互檢；Ba2+和SO42-互檢；CO32-用稀鹽酸和石灰水檢驗；NH4+用OH-和濕潤的石蕊試紙檢驗[D:Ba(OH)2]29.(2013?連云港)下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“—”表示相連的物質之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。下列說法中不正確的是（）D.當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產生兩種沉淀C.當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成B.丙物質只能是氧化物或鹽A.甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2答案√√√×FeNaOHCO230.（2013?樂山市）通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH＝7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）一些物質的溶解性表（室溫）D.BaCl2NaOHNa2CO3過濾HClC.BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClB.NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClA.Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl答案√√√×，參看21題1.(2013?鄂州)下列有關物質鑒別方案正確的一組是D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別A.可用Ba(OH)2溶液鑒別（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥答案√×××鑒別操作現(xiàn)象結論同一操作不同現(xiàn)象區(qū)別物質2.(2013?揚州)將一定量xFeSO4?y(NH4)2SO4?6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出)，過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g。則x，y的關系正確的是（）N-14Fe-56D.x︰y=2︰1C.x︰y=1︰4B.x︰y=1︰2A.x︰y=1︰1純凈物中，元素之間的質量比＝相對原子質量總和的比1個xFeSO4?y(NH4)2SO4?6H2O分子中含有x個Fe原子、2y個N原子。56x28y＝2.0g×2FeFe2O3×100%0.85g×NNH3×100%＝2.0g×112160×100%0.85g×1417×100%x︰y＝1︰1答案×××√解析D.該化肥能使植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠C.NH4NO3屬于鹽B.該化肥中NH4NO3的質量分數(shù)為95%A.該化肥不宜與熟石灰混用3.（2013?昭通）某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示，關于該化肥的說法中錯誤的是4.（2013?岳陽）下列肥料屬于復合肥料的是（）D.硝酸鉀[KNO3]C.尿素[CO(NH2)2]B.磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]A.硫酸鉀[K2SO4]答案答案√√√√××××5.（2013?湘潭）植物因缺氮元素會引起葉片發(fā)黃，這時應該施加下列哪種肥料（）D.Ca(H2PO4)2C.KClB.K2SO4A.NH4NO3答案√×××6.（2013?宜昌）下列“課外實驗”得出的結論錯誤的是（）說明組成蛋殼的物質里含有碳酸根

說明小蘇打和酸反應生成二氧化碳

說明有些花的色素可做酸堿指示劑

說明蠟燭含有炭黑

實驗結論

課外實驗

DCBA選項D．DC．CB．BA．A答案×√√√7.（2013?綿陽）碳銨有促進植物莖、葉生長茂盛，提高植物蛋白質含量的作用，碳銨受熱容易分解：NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O。下列說法不正確的是()D.通過聞氣味即可鑒別碳銨與氯化鉀C.施用碳銨時應注意用泥土掩埋B.上述反應中氮元素的化合價發(fā)生了變化A.該反應屬于分解反應√√,受熱易分解√×答案-3-38.（2013?煙臺）今年“五一”期間，煙臺濱海路的虞美人廣場盛開了絢麗的郁金香和風信子，為魅力港城再填風采。下列有關說法錯誤的是（）D.游客照相時，相機中的鋰電池把化學能轉化為電能C.郁金香和風信子有著不同的香味，是因為不同的分子性質不同B.海邊風力較大，為了增大花兒的抗倒伏能力，可以施加氮肥A.廣場上采用噴灌式澆水節(jié)約了寶貴的淡水資源√√√×答案9.（2013?南京）下列各組離子在水中一定能大量共存的是（）共存：不生成“↑”、“↓”、“H2O”D.H+、CI-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-C.K+、N03-、H+