【優(yōu)教通】高一化學同步鞏固練習：第4章-第4節(jié)《氨-硝酸-硫酸》第2課時(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習試題解析(新人教版必修1)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)．如沿小試管壁當心地漸漸注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀看到的液面現象是()A．左高右低 B．左低右高C．左右一樣高 D．來回振動解析：濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，使被封閉氣體的體積膨脹，從而使U形管左側液面下降，右側液面上升．答案：B2．下列反應中，硝酸既表現了氧化性又表現了酸性的是()A．C＋濃HNO3 B．Cu＋稀HNO3C．CuO＋濃HNO3 D．NaOH＋HNO3解析：濃HNO3與C反應只表現氧化性，與CuO，NaOH反應只表現酸性，與Cu反應生成NO2表現氧化性，生成Cu(NO3)2表現酸性．答案：B3．下列有關濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可快速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化解析：濃硫酸使蔗糖炭化表現了濃硫酸的脫水性，A錯誤．濃硫酸與銅片的反應需要加熱，在常溫下不反應，B錯誤．濃硫酸是一種干燥劑，但是它是具有強氧化性的酸性干燥劑，所以不能干燥堿性氣體氨氣，C錯誤．答案：D4．下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是()A．常溫下都可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都增大解析：濃硫酸吸水增重，濃硫酸常溫下與Cu不反應，露置在空氣中，濃度都減?。鸢福篈5．在試驗探究課上，同學們樂觀思考，共設計出下圖所示的四種試驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④解析：①中置于空氣中的濃硫酸因吸取空氣中的水而放熱，故可從溫度計讀數來驗證；②放置一段時間后，部分膽礬晶體表面會因失去結晶水而毀滅變白現象；③放置一段時間后飽和硝酸鉀溶液會因失去部分水而析出晶體；④中會因濃硫酸吸取燒瓶中的水蒸氣而使其壓強變小，試管中的水會在導管中上升形成一段水柱．答案：A6．下列試驗過程中，始終無明顯現象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對元素化合物學問的理解和分析力氣．NO2通入FeSO4溶液中，NO2與水反應生成的HNO3能將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，A項錯誤；CaCl2溶液顯中性，向其中通入CO2，無明顯現象，B項正確；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，產生Al(OH)3沉淀，C項錯誤；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終得到BaSO4沉淀，D項錯誤．答案：B7．在Fe、Cu的混合物中，加入確定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬ag．再向其中加入確定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬bg，則()A．a可能等于b B．a確定小于bC．a可能大于b D．a確定大于b解析：在含有NOeq\o\al(－,3)的溶液中加鹽酸，相當于硝酸的存在，能夠連續(xù)氧化金屬，所以固體質量削減．答案：D8．用右圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列試驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可把握SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸取多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀看顏色解析：本題考查銅和濃硫酸反應的試驗，意在考查考生對化學試驗原理的分析力氣．上下移動銅絲可以把握銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以把握反應生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應，因此C項正確；銅與濃硫酸反應后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，D項錯誤．答案：D二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(9分)濃硫酸具有：A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質．以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案前的字母分別填入括號中．(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體()(2)用磷礦粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反應制磷酸()(3)熱的濃硫酸與銅片反應()(4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體()(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸()(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末()(7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體()(8)濃硫酸使潮濕的藍色石蕊試紙先變紅后變黑()(9)熱的濃硫酸分別和木炭、硫粉反應()解析：(1)濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)．(2)磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應制弱酸的原理制磷酸．(3)濃硫酸在加熱條件下將不活潑的金屬銅轉化成硫酸銅，不僅表現了濃硫酸的強氧化性，還表現了酸性．(4)濃硫酸吸取混在上述氣體中的雜質水蒸氣．(5)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應，在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻擋內部的金屬和濃硫酸連續(xù)反應．(6)濃硫酸間接吸取膽礬晶體中的結晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末．(7)濃硫酸具有強氧化性，而HBr、HI、H2S具有強還原性．(8)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機物炭化．(9)熱的濃硫酸分別與木炭、硫粉反應表現的是強氧化性．答案：(1)C(2)A(3)AB(4)E(5)B(6)E(7)B(8)AD(9)B10．(11分)某愛好小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與濃硫酸反應”試驗(1)試管A中反應的化學方程式是________________________________________．(2)試管B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是__________________________．(3)試管C中的試驗現象為溴水褪色，則可證明SO2具有________性．(4)試驗中接受可抽動的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點是________________________________________________________________________.(5)該裝置存在明顯的缺陷，應如何改進________________________________．答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2＋2H2O(2)品紅(3)還原(4)可把握反應的起始與停止(5)增加尾氣吸取裝置11．(9分)試驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學反應的方程式為：____________________，_______________.利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學方程式為______________．以上兩種方法是前者好還是后者好________．緣由是什么？_____________________________________________________________________________________________________.解析：在稀硫酸存在的條件下，Cu與O2反應后的生成物快速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；其次種方法是在加熱條件下銅與濃硫酸反應，H2SO4會被還原為SO2，其利用率降低且生成的氣體有毒．答案：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO,CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2OCu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O第一種方法好緣由是①制得相同質量的產品，第一種方法消耗的硫酸少，②其次種方法生成SO2，會造成大氣污染12．(10分)為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內含物質)組裝成試驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確挨次是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________．(2)儀器乙、丙應有怎樣的試驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中______________________________________________________________________，丙中______________________________________________________________________．(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________．(4)寫出甲中反應的化學方程式__________________________________．解析：木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O.其中CO2、SO2在化學性質上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的鑒別．SO2和CO2在化學性質上的明顯不同點是SO2有漂白性和強的還原性，而CO2都沒有．所以，在鑒別CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗是否被完全除去，最終用澄清石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認CO2存在的好方案．答案：(1)AFECDB(2)乙中澄清石灰水變渾濁丙中品紅溶液未褪色(3)吸取SO2(4)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O13．(13分)試驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，假如接受如圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，試驗效果不格外抱負，由于觀看到的現象不能有力證明反應產物是NO.有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該試驗可以達到滿足的效果．(1)用Ⅰ裝置做試驗時，用排水法收集到的氣體中的顏色為________色；試驗過程中由于____________________________，不易觀看到______________生成，從而不能有力證明反應產物是NO.(2)用Ⅱ裝置做試驗時，將有關操作補充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，始終注到_________為止．②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當____________時，馬上撤去酒精燈．(3)完成下列問題：①反應在什么狀況下可以自動停止？答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.可在何處觀看到無色的NO氣體？答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.②假如將分液漏斗的活塞漸漸打開，可馬上觀看到哪些明顯現象？答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：由于NO易被空氣中O2氧化成NO2(