【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提升作業(yè)(22)-第十章-第二節(jié)-鹽類的水解(廣東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(二十二)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是()A.試驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必需用橡膠塞而不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳2.確定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說法正確的是()A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固體，c(CH3COO-)增大C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)3.(2021·柳州模擬)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl4.相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的挨次如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHD.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO45.(2021·哈爾濱模擬)已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。下列敘述中不正確的是()A.0.1mol·L-1HA溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(A-)B.常溫下，將pH=3的HB與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性C.0.2mol·L-1HB溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)D.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)6.(2021·河池模擬)在25℃時，在濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NQUOTE)分別為a、b、c(單位：mol·L-1)。下列推斷正確的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>b D.c>a>b7.現(xiàn)有amol·L-1NaX和bmol·L-1NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是(若是溶液混合，則忽視混合時的體積變化)()A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HYB.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則酸性HX>HYC.若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HYD.若a=0.1且兩溶液等體積混合，則c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-18.(2021·崇左模擬)下列說法正確的是()A.常溫下，pH=3的HX(一元酸)溶液與pH=11的YOH(一元堿)溶液等體積混合，所得溶液的pH確定大于或等于7B.在相同溫度下，濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NQUOTE)相同C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.0.4mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)9.25℃時，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加0.01mol·L-1CH3COOH溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH>7時，c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B.pH<7時，c(K+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.V[CH3COOH(aq)]=10mL時，c(K+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.V[CH3COOH(aq)]=20mL時，c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)10.常溫下將pH=2的HCl溶液V1mL與pH=a的氨水V2mL混合。下列說法正確的是()A.若a=12，混合后溶液pH>7，則V2確定大于V1B.若a=12，混合后溶液pH=7，則混合溶液V總>2V2C.若V1=V2，且HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，則a>12D.若V1=V2，且a=12，則混合溶液中離子濃度大小為c(Cl-)>c(NQUOTE)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)(2021·來賓模擬)現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行試驗。試驗過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：請回答：(1)A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最終所得固體為、。(2)D溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，緣由是(用離子方程式表示)。(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液，pH由大到小的挨次是(用化學(xué)式表示)。(4)等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c(NQUOTE)：前者后者(填“<”“>”或“=”)。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的挨次是。12.(14分)(2021·蘭州模擬)(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：試驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10(1)從甲組狀況分析，如何推斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？。(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是。A.前者大B.后者大C.二者相等 D.無法推斷(3)從丙組試驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的挨次是。(4)分析丁組試驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)-c(A-)=mol·L-1。(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH++HB-HB-H++B2-回答下列問題：(5)在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol·L-1B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)13.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純潔的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：含雜質(zhì)的

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開頭沉淀和沉淀完全時的pH見下表：Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開頭沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7請回答下列問題：(1)加入氧化劑的目的是。(2)最適合作氧化劑X的是。A.K2Cr2O7 B.NaClOC.H2O2 D.KMnO4(3)加入的物質(zhì)Y是。(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，試解釋緣由。(5)最終能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？

。(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。答案解析1.【解析】選D。A項是由于Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B項是由于NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al3++3HCQUOTEAl(OH)3↓+3CO2↑；C項是由于CQUOTE水解顯堿性，能夠除去油污；D項與鹽類的水解無關(guān)。2.【解析】選A。加入少量NaOH固體，會增大溶液中OH-的濃度，使平衡向左移動，c(CH3COO-)增大，故A項正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進(jìn)水解，c(CH3COO-)減小，故B項不正確；稀釋溶液，c(OH-)減小，溶液的pH減小，故C項不正確；若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，則有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)，不符合電荷守恒原理，故D項不正確。3.【解析】選B。酸性：H2CO3>H2SiO3，依據(jù)水解規(guī)律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B項正確。4.【解析】選B。NH4HSO4完全電離，溶液顯強(qiáng)酸性，(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯堿性，且其堿性比Na2CO3要弱。5.【解析】選D。弱酸溶液中的H+是由酸和H2O電離生成的，而OH-完全是由H2O電離生成的，所以有c(A-)=c(H+)-c(OH-)，A正確；因HB是弱酸，pH=3的HB與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合反應(yīng)后，HB剩余很多，故顯酸性，B正確；0.2mol·L-1HB溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，生成濃度均為0.05mol·L-1的HB溶液和NaB溶液，依據(jù)物料守恒c(HB)+c(B-)=2c(Na+)和電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-)即可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)，C正確；HA溶液中的c(OH-)較大，則HA電離出的c(H+)較小，故HA的酸性弱于HB，則NaA水解程度大，產(chǎn)生的c(HA)大，故D項中的微粒大小挨次應(yīng)為c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)。6.【解析】選D。三種溶液中都存在水解平衡：NQUOTE+H2ONH3·H2O+H+，對于(NH4)2CO3來說，因CQUOTE+H+HCQUOTE，而使上述平衡向右移動，促進(jìn)了NQUOTE的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+，c(H+)增大，抑制NQUOTE的水解。7.【解析】選B。等濃度的NaX和NaY，前者堿性強(qiáng)，說明X-比Y-易水解，酸性HX<HY，故A項不正確；NaY溶液中Y-水解，但依據(jù)物料守恒，有關(guān)系式c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，又a=b，c(X-)=c(Y-)+c(HY)，說明在NaX溶液中c(Na+)=c(X-)，X-不水解，HX是強(qiáng)酸，故B項正確；為保證c(X-)=c(Y-)，要求NaX的濃度更大(即a>b)，說明X-水解程度大于Y-，故酸性HX<HY，C項不正確；兩溶液等體積混合后c(NaX)=QUOTE=0.05mol·L-1，則c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-1，故D項不正確。【誤區(qū)警示】本題易錯選D，緣由是忽視等體積混合時，溶液濃度變?yōu)樵瓉淼?/2。8.【解析】選D。A項若HX為強(qiáng)酸，YOH為強(qiáng)堿，則pH=7；若HX為弱酸，YOH為強(qiáng)堿，則pH<7；若HX為強(qiáng)酸，YOH為弱堿，則pH>7，故A項不正確；B項中由于Fe2+的水解會抑制NQUOTE的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(NQUOTE)比(NH4)2SO4中的大，B項錯誤；C項中依據(jù)關(guān)系式可知c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)，而此關(guān)系式不符合電荷守恒，C項錯誤。D項所得溶液為等濃度的AlCl3與NaCl的混合溶液，D項正確?！痉椒记伞苛Ｗ訚舛汝P(guān)系的推斷技巧(1)對于混合溶液中微粒濃度的比較，要先考慮是否反應(yīng)，再推斷反應(yīng)后酸或堿是否過量，若過量，則須同時考慮電離與水解兩個方面。(2)一般而言，等濃度的弱酸與弱酸鹽混合，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它們的混合溶液呈堿性，水解程度大于電離程度。(3)對于存在電離和水解過程的NaHA溶液，若溶液呈酸性，則電離程度大于水解程度，c(A2-)>c(H2A)；若溶液呈堿性，則電離程度小于水解程度，c(H2A)>c(A2-)。9.【解析】選D。A項，當(dāng)pH>7時，應(yīng)有c(H+)<c(OH-)，A錯誤；B項，當(dāng)pH<7時，c(H+)>c(OH-)，依據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)可知，c(K+)<c(CH3COO-)，故此時離子濃度關(guān)系應(yīng)當(dāng)是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；C項，V[CH3COOH(aq)]=10mL時，恰好得到CH3COOK溶液，此時溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系式為c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C錯誤；D項，V[CH3COOH(aq)]=20mL時，經(jīng)中和反應(yīng)后，得到的混合液是等濃度的CH3COOK和CH3COOH的混合溶液，由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO-離子的水解程度，溶液呈酸性，故D正確。10.【解析】選B。A項，當(dāng)a=12時，假如V1=V2，氨水過量，混合溶液pH照舊大于7；B項，當(dāng)a=12時，若混合后溶液pH=7，則V1>V2，即V總>2V2，B項正確；C項，當(dāng)V1=V2，且HCl與氨水恰好完全反應(yīng)時，a<12；D項，混合溶液中離子濃度的正確關(guān)系是c(NQUOTE)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。11.【解析】由A、B混合產(chǎn)生沉淀，再加入B，沉淀溶解，推斷A為AlCl3、B為NaOH，則X為Al(OH)3，W為NaAlO2。由B、C混合放出訪石蕊變藍(lán)的氣體Y可推知C為NH4HSO4，則Y為NH3。由此可知D為Na2CO3，D與C反應(yīng)可生成CO2氣體。(1)AlCl3溶液蒸干灼燒后得Al2O3，NaAlO2溶液蒸干灼燒得NaAlO2。(2)Na2CO3在水中水解使溶液呈堿性，pH>7。(3)分析四種物質(zhì)的溶液的酸堿性可知pH大小挨次為NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。(4)NH4HSO4溶液的酸性大于NH4Cl溶液，NQUOTE水解程度小，濃度大。(5)B、C混合恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液呈弱酸性，若呈中性，則應(yīng)NaOH稍過量。故離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SQUOTE)>c(NQUOTE)>c(H+)=c(OH-)答案：(1)Al2O3NaAlO2(2)大于CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4(4)>(5)c(Na+)>c(SQUOTE)>c(NQUOTE)>c(H+)=c(OH-)12.【解析】(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a=7時為強(qiáng)酸，a>7時為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A-水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。(4)據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，推導(dǎo)c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4-10-10(mol·L-1)。(5)留意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。推斷A項為B元素的物料守恒，C項為溶液中的質(zhì)子守恒。答案：(1)a=7時，HA是強(qiáng)酸；a>7時，HA是弱酸(2)C(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>