【2022決勝高考】魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè)：第一章-從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-第一講-鈉及其重要化合物

第一章生疏化學(xué)科學(xué)第一講鈉及其重要化合物一、選擇題1．牙齒潔白，人人寵愛(ài)。將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是()。A．Cl2 B．HNO3C．Na2O2 D．H2O2解析氯氣有毒，硝酸有腐蝕性，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成具有腐蝕性的NaOH，都不行用作牙齒漂白劑。答案D2．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是 ()。A．溶液呈堿性B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D．受熱易分解解析由題中信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A、B、C、D分別為Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受熱不易分解。答案D3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()。A．Na與H2O反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaOH溶液與小蘇打溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O解析A項(xiàng)中電荷和得失電子不守恒；B項(xiàng)中Na2O是氧化物，應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式表示；C項(xiàng)中HCO3－不能分開(kāi)寫(xiě)；D項(xiàng)正確。答案D4．將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀看到的現(xiàn)象是 ()。①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④由于Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A．①④ B．②③ C．①③ D．僅②解析Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀。答案B5．在確定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是()。A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7解析由反應(yīng)2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2=Na2CO3，所以固體增加的質(zhì)量即為原來(lái)CO的質(zhì)量。CO為14g，O2為12g，eq\f(m(O2),m(CO))＝eq\f(6,7)。答案D6．確定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入確定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量削減，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B．溶液的pH不變，有氫氣放出C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有氧氣放出D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧氣放出解析鈉放于NaOH溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，由于原溶液是飽和溶液，且溫度不變，故有NaOH晶體析出，而析出晶體后溶液仍飽和，故溶液的濃度不變，pH不變。答案B7．下列有水參與的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是()A．金屬鈉和水反應(yīng)B．氧化鈉和水反應(yīng)C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)D．CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3解析A項(xiàng)中水作氧化劑；B、D不是氧化還原反應(yīng)。答案C二、非選擇題8．Na2O2幾乎能與全部常見(jiàn)的氣態(tài)非金屬氧化物在確定條件下反應(yīng)，如：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2＋COeq\o(=====,\s\up7(電火花))Na2CO3(1)試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________、_________________________________________________________________。(2)通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬處于________價(jià)態(tài)時(shí)，與Na2O2反應(yīng)有O2生成。(3)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的eq\f(8,9)(同溫同壓下)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。解析本題考查了Na2O2的性質(zhì)。(3)只有CO2與Na2O2反應(yīng)，且由化學(xué)方程式知每2體積CO2參與反應(yīng)放出1體積O2，體積減小1體積。假設(shè)反應(yīng)前均為3體積，則有：V(N2)∶V(O2)∶V(CO2)＝3∶4∶1，則n(N2)∶n(O2)∶n(CO2)＝3∶4∶1。答案(1)Na2O2＋SO2===Na2SO42Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑(2)最高(3)3∶4∶19．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該試驗(yàn)曾毀滅過(guò)幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是()。A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最終消逝B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C．反應(yīng)開(kāi)頭后，溶液由無(wú)色變紅色D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲試驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。(3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，試驗(yàn)沒(méi)有成功。正確的關(guān)鍵操作是_______________________________。(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行試驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，排出水的體積共為16.8mL，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______g。解析(1)將鈉加入到Ca(HCO3)2溶液中，鈉先要與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉。氫氧化鈉再與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀。(2)用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉以后的操作是：用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中。(3)不能直接將鈉浸入水中來(lái)收集氣體，由于反應(yīng)過(guò)于猛烈，應(yīng)用鋁箔把鈉包好后再扎上一些小孔，再用鑷子夾住。(4)由排出水的體積為16.8mL，可知n(H2)＝0.00075mol，n(Na)＝0.0015mol，m(Na)＝0.0345g。答案(1)ABD(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中(3)用鋁箔把鈉包好后再扎上一些小孔，再用鑷子夾住(4)0.034510．如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下試驗(yàn)加以證明。(1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好，目的何在？_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是________時(shí)，打開(kāi)活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀看到帶火星的小木條不能猛烈地燃燒起來(lái)，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學(xué)結(jié)論是_______________________________。(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其它操作同(2)，通過(guò)_____________________________的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4)CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：__Na2O2＋__C18O2＋__Heq\o\al(18,2)O→________________________________________。解析本題旨在利用對(duì)比試驗(yàn)，探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境，故試驗(yàn)步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng)，必需保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O，故通入反應(yīng)裝置前CO2必需干燥。答案(1)以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象(2)濃H2SO4過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)(3)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上猛烈燃燒，同時(shí)，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)2Na2O2＋2C18O2＋2Heq\o\al(18,2)O=2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O11．下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)_______、__________、__________、__________(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________、___________；(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是____________、_________(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)_______________；(5)反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)___________________。答案(1)AlCH2ONa2O2(2)2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O解析(1)D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，依據(jù)中學(xué)化學(xué)學(xué)問(wèn)D是淡黃色的固體化合物推斷D為Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，題目另一信息C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體推斷C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說(shuō)明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應(yīng)得到G(CO2)，可知B為C(碳)；依據(jù)F(O2)與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣，再依據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可知A為Al。(2