【創(chuàng)新設(shè)計】2021高考化學(xué)(廣東專用)二輪滾動加練4-化學(xué)實驗綜合提升練

滾動加練4化學(xué)試驗綜合提升練1．(2022·四川理綜，4)下列試驗方案中，不能達到試驗?zāi)康牡氖?)。選項試驗?zāi)康脑囼灧桨窤檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀看是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀看溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀看到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀看到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色解析A項，用稀HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，有淡黃色AgBr沉淀生成，即說明原反應(yīng)液中有Br－產(chǎn)生，由此可以證明CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解，正確；B項，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2＋生成Fe3＋，故滴加KSCN溶液后溶液變紅色，不能證明Fe(NO3)2是否氧化變質(zhì)，錯誤；C項，CCl4溶液顯紫色，說明有I2生成，即發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Br2=2KBr＋I2，從而證明Br2的氧化性強于I2，正確；D項，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成了Fe(OH)3，依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律，故可以說明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正確。答案B2．大多數(shù)藥品在試驗室中必需密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。下列括號內(nèi)的物質(zhì)是用來檢驗括號外的藥品是否變質(zhì)的試劑，其中變質(zhì)緣由屬于氧化還原反應(yīng)，而且括號內(nèi)的試劑能夠檢驗括號外的藥品是否變質(zhì)的是()。A．Na2SO3(BaCl2) B．FeCl2(KSCN)C．KI(氯水) D．NaOH(鹽酸)解析該題考查了物質(zhì)的檢驗，從深層意義上考查了藥品保存的原理。A項中Na2SO3簡潔氧化為Na2SO4，雖屬于氧化還原反應(yīng)，但變質(zhì)前后的物質(zhì)都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故BaCl2不能檢驗Na2SO3是否氧化；B項中FeCl2簡潔氧化為FeCl3，屬于氧化還原反應(yīng)，而且FeCl3中的Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成血紅色的物質(zhì)，KSCN可以檢驗FeCl2是否變質(zhì)；C項中的KI易被氧化為I2，氯水與I2不反應(yīng)；D項中的NaOH在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，但該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)可產(chǎn)生氣泡。答案B3．(2022·惠州三模，8)下列試驗不能達到預(yù)期目的的是()。A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB．用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．在試管中煮沸液體時，加碎瓷片可以防止暴沸D．有硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)解析A項，CO2不與NaHCO3溶液反應(yīng)且在該溶液中的溶解度很小，而HCl可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可除去CO2中的HCl；B項，醋酸可與碳酸鹽作用產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；D項，若溶液中存在HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸也可將HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，也會得到BaSO4沉淀。答案D4．(2022·吉林模擬)下列試驗設(shè)計及描述不正確的是()。A．圖甲所示的試驗，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．圖乙所示的試驗，依據(jù)小試管中導(dǎo)管內(nèi)液面的變化推斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C．圖丙所示的試驗，依據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱D．圖丁所示的試驗，依據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱解析圖甲中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)，氧化劑為高錳酸鉀，氧化產(chǎn)物為氯氣，氯氣與KI反應(yīng)，氯氣是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：KMnO4>Cl2>I2，A項正確；食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，B項錯；依據(jù)反應(yīng)熱的計算原理可知C正確。圖丁通入氯氣時，下層先變?yōu)樽霞t色(I－被氧化為I2)，然后上層變?yōu)辄S色(Fe2＋被氯氣氧化為Fe3＋)，D項正確。答案B5．(2022·清遠模擬)下列試驗設(shè)計能達到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?)。A．用圖1所示裝置制取干燥純潔的氨氣B．用圖2所示裝置制備并觀看氫氧化亞鐵的顏色C．用圖3所示裝置完成氯氣的噴泉試驗D．用圖4所示裝置測量銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積解析氨氣比空氣密度小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯；用電解法制備Fe(OH)2時，F(xiàn)e應(yīng)作陽極，B錯；濃硝酸與銅反應(yīng)生成的NO2能與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集并測量其體積，D錯。答案C6．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些試驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列推斷正確的是()。A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)B．c、d兩根導(dǎo)管都必需插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸C．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體解析玻璃管起到平衡內(nèi)外大氣壓的作用，選項A錯誤；要使SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3，故應(yīng)通過d管向溶液中通入堿性氣體NH3，d管不能完全插入溶液中，否則生成的氨氣溶解于水時，易造成倒吸，選項B錯誤；試驗?zāi)康摹疤骄俊葿aSO3沉淀的條件”，不是探究生成BaSO4沉淀的條件，選項C錯誤；Y形管乙用于制備堿性氣體，使廣口瓶內(nèi)溶液為堿性或中性，從而促進BaSO3沉淀的生成，選項D正確。答案D7．(2022·廣東理綜，22)下列試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(雙選)()選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag＋與NH3·H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3＋>I2解析A項，向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，說明均有CO2生成，故兩者均能與鹽酸反應(yīng)，正確；B項，向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，是由于Ag＋與NH3·H2O反應(yīng)最終生成了可溶性的Ag(NH3)2OH，而不是由于Ag＋與NH3·H2O能大量共存，錯誤；C項，銅與稀HNO3反應(yīng)溶液變藍，是由于Cu與稀HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了Cu(NO3)2，并不是發(fā)生了置換反應(yīng)，錯誤；D項，將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3＋把I－氧化成了I2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性：Fe3＋>I2，正確。答案AD8．(2021·廣東理綜，23)下列試驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(雙選)()。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析濃硫酸有脫水性，能使蔗糖變黑；濃硫酸又有強氧化性，能發(fā)生反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，生成的氣體使固體體積膨脹，A項正確；常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，是由于Al與濃硝酸反應(yīng)生成的一層致密的氧化物愛護膜阻礙反應(yīng)進一步進行，B項錯誤；2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑，C項正確；3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up14(高溫))Fe3O4＋4H2，F(xiàn)e3O4是黑色晶體，D項錯誤。答案AC9．(2022·廣東深圳一模，33)工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如圖：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)沸點溶解性主要化學(xué)性質(zhì)異丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精可被強氧化劑氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機溶劑易被氧化丙酮56.2易溶于水和有機溶劑不易被氧化(1)檢驗有機相中是否含有水的方法是__________________________________________；(2)“操作2”(3)丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機物雜質(zhì)，某同學(xué)做了如下檢驗。檢驗項目試驗方案檢驗丙酮中肯定存在有機雜質(zhì)的方法是________A.酸性KMnO4溶液，加熱B.乙醇，溶解C.NaOH溶液(酚酞)，加熱檢驗丙酮中肯定含有苯酚取少許待測液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。預(yù)期的試驗現(xiàn)象和結(jié)論是__________________________________________(4)某同學(xué)對該廠廢水進行定量分析。取20.00mL廢水于錐形瓶中，水浴加熱，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚與KMnO4反應(yīng))。達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL。有關(guān)反應(yīng)方程式為＋28KMnO4＋42H2SO4eq\o(=,\s\up14(△))28MnSO4＋14K2SO4＋30CO2↑＋57H2O①滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________________。②該廢水中苯酚的含量為________mg·mL－1(保留兩位有效數(shù)字)。解析(1)檢驗水的存在時，常利用白色的無水硫酸銅固體遇水變藍的特征反應(yīng)。(2)讀圖可知，操作2的目的是分別互溶的液態(tài)有機相，表格中信息說明它們的沸點相差很大，因此可用蒸餾法分別。(3)依據(jù)表格中信息可知，丙酮不易被氧化，而苯酚、異丙苯都易被氧化，因此純潔的丙酮不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯酚、異丙苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；丙酮、異丙苯、苯酚都易溶于酒精，因此不能依據(jù)是否溶于酒精確定是否含有雜質(zhì)，故B錯誤；雖然苯酚具有酸性，能使含酚酞的NaOH溶液的紅色褪色，但是異丙苯不能電離出氫離子，不能使含酚酞的NaOH溶液褪色，因此不能確定肯定含有異丙苯，故C錯誤；苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，這是檢驗苯酚存在與否的特征反應(yīng)。(4)①酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，既是滴定反應(yīng)的氧化劑，又是滴定終點推斷的指示劑，當最終一滴KMnO4溶液滴入錐形瓶后，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點；②由于n＝c·V，則滴定消耗的高錳酸鉀為0.1000×10.00×10－3mol；由于＋28KMnO4＋42H2SO4eq\o(=,\s\up14(△))28MnSO4＋14K2SO4＋30CO2↑＋57H2O，則20.00mL廢水中含有的苯酚為0.1000×10.00×10－3×eq\f(5,28)mol；由于m＝n·M，苯酚的相對分子質(zhì)量為94，則20.00mL廢水中含有的苯酚為0.1000×10.00×10－3×eq\f(5,28)×94g＝0.1000×10.00×eq\f(5,28)×94mg，則廢水中苯酚的含量為0.1000×10.00×eq\f(5,28)×94mg÷20.00mL＝0.84mg·mL－1。答案(1)取適量有機相置于試管中，加入適量白色無水CuSO4固體觀看，假如固體變藍色，說明有機物中含水，假如固體不變色，說明有機物中不含水(2)分餾(或蒸餾)(3)A滴加FeCl3溶液后，若試管中溶液變?yōu)樽仙瑒t丙酮中含有苯酚，若試管中溶液不變?yōu)樽仙?，則丙酮不含苯酚(4)①當最終一滴KMnO4溶液滴入錐形瓶后，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色②0.84(或0.85)10．(2022·廣東汕頭一模)某爭辯小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下試驗方案。(1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中消滅了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1H2SO4溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為________；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表：試驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將D中沉淀過濾，洗滌潔凈備用用另一潔凈試管取少量沉淀樣品，加入______________________________________________________________________________________________(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫誕生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：__________________________________________。解析(1)～(2)涉及SO2的性質(zhì)試驗。SO2既有氧化性也有還原性，但多表現(xiàn)還原性(能夠被氧化性稍強的Fe3＋、H2O2或強氧化劑HClO等氧化)，一般在和H2S等－2價硫化物反應(yīng)時表現(xiàn)其氧化性，因此B中為H2S(或Na2S、NaHS等)溶液。(3)探究白色沉淀的成分，其實是檢驗SOeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)。常通過與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2使品紅溶液褪色來檢驗SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)。答案(1)硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉或相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式都可以)(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)(ⅰ)CaSO4(ⅱ)試驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論過(適)量0.5mol·L－1鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端插入盛有少量澄清石灰水(或品紅溶液)的試管中若固體完全溶解，有氣泡放出、且澄清石灰水變渾濁(或品紅溶液褪色)，則假設(shè)一成立。若固體不溶解，或溶解但無氣泡或澄清石灰水未變渾濁(或品紅溶液不褪色)，則假設(shè)一不成立(ⅲ)2SO2＋2H2O＋Ca(ClO)2=CaSO4↓＋2HCl＋H2SO411．如圖是某化學(xué)愛好小組制備PCl3的試驗裝置(部分儀器已省略)：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點/℃沸點/℃其他黃磷44.1280.52P(過量)＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(△))2PCl3；2P＋5Cl2(過量)eq\o(=,\s\up14(△))2PCl5PCl3－11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3請回答下列問題：(1)儀器戊的名稱為________。(2)試驗時甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(3)乙中盛放的試劑是________，其作用是________；丙中盛放的試劑是________，其作用是________________。(4)向儀器丁中通入干燥、純潔的Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的CO2，其目的主要是______________。(5)堿石灰的作用是________(答出一條即可)。(6)PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷經(jīng)加熱除去PCl5的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________，后通過________(填試驗操作名稱)，即可得到PCl3純品。解析(1)戊為冷凝管，用于冷凝回流三氯化磷蒸氣。(2)依據(jù)題意，甲裝置用于制備氯氣，一般用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣。(3)甲裝置生成的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，與黃磷反應(yīng)前氯氣必需進行干燥、除雜。乙中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫，丙中盛放濃硫酸以除去水。(4)黃磷能與空氣中的氧氣反應(yīng)，三氯化磷也能與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以丁中的空氣必需先排盡。(5)氯氣與黃磷反應(yīng)的過程中，會有一部分氯氣沒有參與反應(yīng)，為防止氯氣污染環(huán)境，尾氣必需經(jīng)過吸取處理(用堿石灰)；另外堿石灰還可防止空氣中的水分進入裝置中(但不能防止氧氣的進入，因此制得的粗產(chǎn)品中會含有三氯化磷與氧氣反應(yīng)生成的POCl3)。答案(1)冷凝管(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣(4)排盡裝置中的空氣，防止O2與黃磷反應(yīng)及O2、水與PCl3反應(yīng)(5)吸取多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水分進入裝置，影響產(chǎn)品純度(寫出一條即可)(6)3PCl5＋2Peq\o(=,\s\up14(△))5PCl3蒸餾12．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)愛好小組同學(xué)圍圍著過氧化氫開展了調(diào)查爭辯與試驗。Ⅰ.調(diào)查(1)通過查閱資料，發(fā)覺過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點為－60.4(2)資料顯示，制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用下圖表示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式__________________。Ⅱ.不穩(wěn)定性試驗爭辯(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某愛好小組同學(xué)設(shè)計了如下三組試驗，部分試驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。試驗編號T/℃H2O2初始濃度/mol·L－1FeCl3初始濃度/mol·L－1Ⅰ201.0Ⅱ501.00Ⅲ500.1①試驗Ⅰ、Ⅱ爭辯溫度對分解速率的影響，則試驗Ⅰ中FeCI3初始濃度應(yīng)為________mol·L－1，試驗Ⅱ，Ⅲ爭辯催化劑對分解速率的影響，則試驗Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為________mol·L－1.②三組試驗中分解速率最快的是________(填編號)。Ⅲ.過氧化氫含量的試驗測定愛好小組同學(xué)用0.1000mol·L－1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫