《金版學案》2022屆高考化學一輪復習習題-第2章-第1節(jié)-鈉及其重要化合物-

其次章金屬元素及其化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物題號12345678答案一、單項選擇題1．下列說法正確的是()A．Na投入AlCl3溶液中確定有白色沉淀生成B．將Na和Na2O2分別投入含酚酞的水溶液中，溶液均變紅色并且均褪色C．將0.01mol的Na2O和Na2O2分別投入同質量的水中，所得溶液的溶質質量分數相同D．將Na投入H2SO4溶液中，Na先與H2O反應解析：Na的量較大時，生成的可能是NaAlO2，A錯誤；Na投入含酚酞的水溶液中紅色不褪去，B錯誤；據方程式可知，C正確；Na與酸反應時Na先與酸反應，然后再與H2O反應，D錯誤。答案：C2．現有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并實行下列措施，其中可以實現試驗目的的是()A．測所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀看溶液是否變紅C．取溶液少量，向其中加入鹽酸觀看是否有氣泡產生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀看是否有沉淀產生解析：鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B兩項中的措施均無法實現試驗目的。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應均生成藍色沉淀，故D錯誤。答案：C3．下列說法正確的是()A．金屬鈉著火，可用干燥沙土蓋滅B．1L生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有9molNa＋C．濃硫酸濺到皮膚上，馬上用碳酸鈉稀溶液沖洗D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應馬上用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗解析：干燥沙土不與Na反應，且隔絕空氣，能滅火，A正確；0.9%指的是質量分數，B錯誤；應直接用大量水沖洗，C錯誤；應先用大量水沖洗，再用硼酸稀溶液沖洗，D錯誤。答案：A4．Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應都有氣體生成，下列說法中正確的是()A．兩種物質的陰離子半徑都比陽離子半徑小B．與水反應時，水都做氧化劑C．與鹽酸反應都只生成一種鹽D．溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅解析：Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大，A錯誤；Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，其中Na3N與水反應屬于非氧化還原反應，B錯誤；Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽，C錯誤；兩種物質溶于水都生成NaOH，D正確。答案：D5．下列離子方程式正確的是()A．過氧化鈉加入水中：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑B．碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氫氧化銅中加入鹽酸：OH－＋H＋=H2OD．四氧化三鐵跟稀硫酸反應：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O解析：氧化物不能改寫為離子，2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A錯誤；碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能改寫，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯誤；難溶堿不能改寫，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，C錯誤；Fe3O4與稀硫酸反應，產物中有兩種價態(tài)鐵，D正確。答案：D6．下列試驗操作正確的是()編號試驗操作A觀看鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，當心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入布滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀看火焰的顏色解析：應用紙將鈉表面的煤油吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；都有白色沉淀產生，B錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，假如棉花燃燒說明達到了著火點，能證明是放熱反應，C正確；觀看鉀的焰色反應應當透過藍色鈷玻璃，D錯誤。答案：C二、雙項選擇題7．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同解析：Na2O2的電子式為Na＋[∶O,∶O,∶]2－Na＋，故陰、陽離子的個數比為1∶2，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯；由得失電子守恒知二者轉移電子的物質的量相同，C正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定的物質，故二者原理不同，D正確。答案：CD8．下列說法正確的是()A．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子力氣比Na強B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2解析：堿金屬從上到下金屬性增加，A正確；紅熱的Fe與水反應生成的是Fe3O4，而不是Fe(OH)3，B錯誤；Na2CO3受熱至溶化都不分解，C錯誤；Mg燃燒產生MgO，不會產生MgO2，Na燃燒得到Na2O2，D正確。答案：AD三、非選擇題9．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉化關系如圖所示。完成下列空白：(1)A的化學式為________，B的化學式為______。(2)寫出甲＋B→C＋丙的化學方程式：_________________。(3)寫出A的一種重要用途_________________________。解析：A為淡黃色固體，且是一種化合物，則A可能是Na2O2，則甲是Na，A與甲均可以與B反應，且生成的丙和乙可點燃再生成B，則B是H2O，乙為O2，丙為H2，C為NaOH，從而推出A為Na2O2符合題意。答案：(1)Na2O2H2O(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3)供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可)10．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行試驗。主要試驗步驟如下：①依據圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的稀硫酸，直到不再產生氣體為止⑤從導管A處緩緩鼓入確定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為dg請回答下列問題：(1)在用托盤天平稱量樣品時，假如天平的指針向左偏轉，說明______________________________________________________。(2)裝置中干燥管B的作用是_______________________。(3)假如將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)步驟⑤的目的是______________________________。(5)步驟⑦的目的是_______________________________。(6)試樣中純堿的質量分數為__________(用含a、b、d的代數式表示)。(7)還可以用其他試驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的試驗方法_________________________________。解析：該試驗方案的原理是利用純堿可與酸反應生成CO2，測出CO2的質量，通過CO2的質量算出純堿的質量，進而求出純堿試樣中純堿的質量分數。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸取，使測定結果偏高。由題中反應及操作可得Na2CO3～CO210644eq\f(106（d－b）,44)g(d－b)g則ω(Na2CO3)＝eq\f(\f(106（d－b）,44),a)×100%＝eq\f(106（d－b）,44a)×100%。答案：(1)樣品重，砝碼輕(2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管中(3)偏高(4)把反應中的CO2全部排入U形管中(5)推斷反應中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸取(6)eq\f(106（d－b）,44a)×100%(7)取確定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)11．10℃時加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同學認為，該溶液的pH上升的緣由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增加，該反應的離子方程式為________________________________________________。(2)乙同學認為溶液pH上升的緣由是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)丙同學認為甲、乙的推斷都不充分。丙認為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)推斷正確。試劑X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)推斷正確。③查閱資料，發(fā)覺NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的推斷是錯誤的，理由是__________________________________________________________。解析：(3)①BaCl2溶液與NaHCO3不反應，而與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀，因此可用BaCl2溶液檢驗NaHCO3是否分解生成Na2CO3；Ba(OH)2或Ca(OH)2與NaHCO3和Na2CO3均反應生成沉淀；②升溫時NaHCO3溶液pH增大，若降溫能恢復原溫度下pH，則說明升溫使溶液pH上升，是由于NaHCO3水解造成的。答案：(1)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(2)大于2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)①乙B②等于甲③乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溫度達不到150℃12．有兩個試驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應。請回答下列問題：(1)第一小組同學設計如圖裝置進行試驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，則反應的化學方程式為_________。乙同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學設計了如下方案：eq\x(將B中反應后的固體溶解于水)eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))eq\x(部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成)你認為乙同學的方案是否合理________(填“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：①___________________________________________________；②___________________________________________________。(2)其次小組同學利用下圖中的有關裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應。已知：H2C2O4eq\o(=,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CO2↑＋CO↑＋H2O。若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應，則猜想反應產物為________；驗證該產物可選擇的試劑是_______________________。上述試驗中選擇的最簡潔的裝