2023-2024學年四川省廣安遂寧資陽等七市高考化學必刷試卷含解析

2023?2024學年四川省廣安遂寧資陽等七市高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、亞硝酰氯（NOC1）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻

惡臭味，遇水分解，某學習小組用Ch和NO制備NOC1裝置如圖。下列說法錯誤的是

A.氯氣在反應中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K?、K3,反應一段時間后，再打開Ki

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實驗

D.若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2T

2、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.甲裝置用于分離CCL和L

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化鉉飽和溶液得到氯化筱晶體

3、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀

器能完成的實驗是（）

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol-L」的鹽酸溶液

4、下表中對應關系正確的是

CH3CH3+CI2光照CH3cH2Q+HCI

A均為取代反應

CH2=CH2+HCI—>CH3cH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應

由淀粉得到葡萄糖

C12+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應

C12+H2O=HCI+HCIO

A.AB.BC.CD.D

5、某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（）

熔4Q★址水

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應為Fe?2e-—Fc2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應2H++2e--H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

6、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結構式：［力V：B.35。和37cl互為同素異形體

H、H

C.漂白粉主要成分的化學式：Ca（CI0）2D.苯的比例模型：尊；

7、下列說法正確的是（）

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照

C.檢驗牙膏中是否含有廿油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

8、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。

對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

9、下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

項

向Na2s03溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HB

I).D

10、下列實驗操作，現(xiàn)象和結論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結論

項

A用燈埸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變

D.反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

22+2-

15、已知：S03-+I2+H20==S04-+2H+2I-,某溶液中可能含有1一、NH；、Cf、SO3,向該無色溶液中加入少量溟

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含I一B.肯定不含NHjC.可能含有SO3"D.可能含有1一

16、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應類型是分解反應

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸儲

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此桃色綠，味酸，燒之則赤…”因為綠磯能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉航集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A是一種短，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Zo

0OH

已知：I-R-C-R-HCN>R-C-R-（R或R'可以是克基或氫原子）

H*I

COOH

n.反應①、②、⑤的原子利用率都為100%。

完成下列填空：

（1）B的名稱為；反應③的試劑和條件為;反應④的反應類型是

⑦O"

(2)關于有機產(chǎn)品Y()的說法正確的是

HO

A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應

B.ImolY與Hz、濃溪水中的Bn反應，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的電離程度由大到小的順序是⑧，⑥〉⑦

(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式o

a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

(4)設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機試劑及溶劑任選)。

/A士一，反應試劑n反應試劑D—T■心、

(合成路線的常用表不方法為：A反應條件目標產(chǎn)物)

18、芳香族化合物A(〈^-NHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如

OH

A^/COOH

鐵粉l)CONaOH

2xV

H*2)H*

OH

ABCD龍膽酸

EF

(DA的分子式是______,B中含有的官能團的名稱是o

(2)D-E的反應類型是______o

(3)已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為。

(4)寫出E-F的化學方程式：。

0

11_

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(H°YYC—OC2H5)的同分異構體有種，寫出其中一種同分異構體的結

構簡式：。

①能發(fā)生限鏡反應，與FcCh溶液不發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1：1。

0H00

(6)已知：生Ao參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(H°YyC-oc2H5)

0VOH

的合成路線(無機試劑任用)：0

19、某小組以亞硝酸鈉(NaNOz)溶液為研究對象，探究NCh?的性質(zhì)。

試劑

實驗編號及現(xiàn)象

滴管試管

1rnolL-1NaNOj

1%酚猷溶液實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

11mol-f10.1mol-L,實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNOz溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1

1moll/FeSO4

KSCN溶液實驗III：無明顯變化

2mL溶液（pH=3）

11

1mol-f1mol-L-FeSO4實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

NaNCh溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

(1)結合化學用語解釋實驗1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實驗II證明NO??具有_____性，從原子結構角度分析原因

(3)探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非叫3+發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物，設計如下實驗，請補齊實驗方案,

實驗溶液a編號及現(xiàn)象

遇入、罡氣宏窿

上1――1n】ol?L」FeSO4溶液（pH=3）i.溶液由一色迅速變?yōu)橐簧?/p>

ii.無明顯變化

A、卬

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________O

(4)絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應式為_______________________

實驗結論：NO2在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。

lb-

20、甘氨酸亞鐵［(NH2cH￡00)氏］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCOs與甘氨酸(NH2cH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLL0niol?L甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應結束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_______________o

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是________________。

(3)向FeSO,溶液中加入NHJiCd溶液可制得FeCO?該反應的圈子方程式為

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關系如圖所示。

①pH過低或過高均導致產(chǎn)率下降，其原因是___________

②檸檬酸的作用還有。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是__________________

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵.則其產(chǎn)率是____%。

21、［化學一選修3；物質(zhì)結構與性質(zhì)1

明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________,基態(tài)Zi>2+最外層電子排布式為。

⑵硫酸鋅溶于氨水形成［Zn(NH3)/SO4溶液。

①組成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為。

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是。

③已知［Zn(NH3)4盧的空間構型與SO：相同，則在［Zn(NH3)4盧中Zn?+的雜化類型為,NH」易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶體中存在的作用力有。

A.離子譴B.極性共價鍵C.氫鍵

D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975C,ZnS的熔點約為1700C。ZnO熔點比ZnS高的原因是

__________________________________0

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為則金屬鋅

晶體的空間利用率是（用含n的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO,將氯

氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCL氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧

化鈉溶液吸收，NOG遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應該需加一個干燥裝置。

【詳解】

A.根據(jù)Cb和NO反應生成了NOC1,氯元素化合價降低，得電子，CL為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3,通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOC1變質(zhì)，然后再打開Ki,通入NO,

故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做Na2（h和水制氧氣的實驗,

故C錯誤；

D.若無裝置B,C中亞硝酰氯與水反應生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應：2NOCI+H2O=2HCI+NOt+NO2t,

故D正確；

故選：Co

2、A

【解析】

A選項，CC14和12是互溶的，兩者熔沸點不同，因此采用蒸儲方法分離，故A正確；

B選項，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；

C選項，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中掰子能透過半透膜，故

c錯誤；

D選項，氯化錢飽和溶液蒸發(fā)時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤;

綜上所述，答案為A。

3、B

【解析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導管、酒精燈，故B符合題意；

C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項，配制O.lmoH/的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

有試管、導管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如圖）

4、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1-*CH3cH2cl為烯點的加成反應，而CH3cH3+CI2光照03cH2C1+HQ為烷好的取代反應,故A

錯誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應，故B正

確；

C.CL+2Br=2Cr+Br2中Q元素的化合價降低；Zn+CM+=Zn2++Cii中Zn元素的化合價升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；

D.2Na2Oz+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C12+H2O=HC1+HQO中只有C1元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤;

故選Bo

【點睛】

本題的易錯點是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；C12+H2O=HCI+HCIO

中只有Q元素的化合價變化。

5、D

【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應為Fe2f=Fe2+,故A正確;

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H++2e-=H23故C正確;

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。

故選：故

6、D

【解析】

H

I

H-C-H

A.天然氣主要成分是甲烷，結構式:I故A錯誤;

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯誤；

C.漂白粉主要成分的化學式：Ca(ClO)2和CaCb,故C錯誤；

D.苯的比例模型：:蹴，故D正確；

故選D。

7、D

【解析】

A.乙醇和乙酸的反應為可逆反應，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤;

B.新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故B錯誤；

C.多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍色溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀，故C錯誤；

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是Do

8、B

【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯誤；

D.氨氣擴散速度比硝酸快，氮氣比濃硝酸隅煙環(huán)遠，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

9、C

【解析】

A.亞硫酸鎖在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸領，硫酸領白色沉淀加鹽酸時不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCL不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯誤；

C.AgCI與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>K$p(AgBr),C實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HA-VHB,不能說明酸性HzAVHB,結論

不正確，故D錯誤；

答案選C。

10>C

【解析】

A.用生埸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯誤；

B.應當比較最高價氧化物對應水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；

C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分別插入司濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故答案選Co

11、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

12、B

【解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應與取代反應，可以燃燒，側鏈可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)最多能和3m01電發(fā)生反應，故D正確。

故選：B,

【點睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結構的氫等效。

13、B

【解析】

由圖可知：C(H2c2O4)=c(C2O4〉)時，pH^2.7,C(HC2O4-)=C(C2O?-)W,pH=4o

【詳解】

c(CO2)xc(H+)

+2

A.H2c2。4的二級電離方程式為：HC2O4^H+C2O4,a2=，C(HC2O4.尸C(C2Oj)時，Ka2=C(H+),

C(HC2O4)

即及2=10叩『1。4,A正確;

Kin14

22,0

B.HC2O4=H++C2O4,Ka(HC2O4)=Ka2=10-,CiO?+H2O^HC2O4+OH,A：h(C2O4)=.x=—r=10,

/Ca(HC2O4)io」

2〈

Ka(HC2O4)>A：h(C2O4-),所以等物質(zhì)的量NaHCzCh和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O/)C(C2O42-),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

2++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4-)^.lOOmol-L-^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4')+C(C2O?")=c(Na),該式

子為NaHCzO』的物料守恒，即此時為NaHCzCh溶液,NaHCzOa溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O4~),

C正確；

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點溶質(zhì)主要為NazGOj,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酎做指

示劑，D正確。

答案選及

【點睛】

越弱越水解用等式表達為刖X&=Kw,常溫下，水解常數(shù)的和電離常數(shù)尤知其中一個可求另外一個。

14、A

【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟價值，A正確；

B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，R錯誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價是+4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是+4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有

發(fā)生改變，C錯誤；

D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應SiO2+2NaOH=Na2Si（h+

H2O不屬于復分解反應，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數(shù)和為零，在單

質(zhì)中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價為零。

15、D

【解析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-4其溶液呈無色，則CM+一定不存在，由于S03Z-還原性強，首先被Br2氧化成

SOt,若B2過量會繼續(xù)氧化廠生成I2,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定S03,-一定存在，廠可能存在，

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH；,則NH,一定存在。故D正確。

16、C

【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應為分解反應，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸館，B正確；

C.綠研的化學式是FeSO4?7電0,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應AD

Hz

CH3CHOC2H50H

催化劑CH—CH—COOCH2CH3

PH濃硫酸，△3

HCN

1

CHUCHO——*CH3—CH—COOH—

H*

濃硫酸△CH2=CH—COOCH2CHs------------------->

一定條件下f4

COOCH2CH;

【解析】

CHBrCH,

反應①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應為加成反應，根據(jù)人.知,B和HBr發(fā)生加成反應得到該物

CHBrCH,

質(zhì)很UB結構簡式為所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應，則發(fā)生水

CHOHCH3CO：H3

解反應生成D,反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結構簡式為,D結構簡式為4)發(fā)生信息1

0H

：H3-f-C00H

的反應,E結構簡式為,E發(fā)生酯化反應生成F,F發(fā)生消去反應生成X,G相對分子質(zhì)量為78,C原子個數(shù)

為6個，則G為。，苯發(fā)生一系列反應生成Y；

【詳解】

(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯，反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應④的反應類型是消去反應,

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫軸化鈉水溶液、加熱;消去反應；

(2)A.因為丫的結構簡式為:結構中含有酚羥基，所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應，故A正確;

B.因為丫的結構簡式為：心/丫、只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和嗅發(fā)生取代

H0Z

反應，所以ImoIY與H2>濃濱水中的B「2反應，最多消耗分別為3moiW和2molBrb故B錯誤；

C.因為Y的結構簡式為：廠佑產(chǎn),酚羥基和竣基能與NaOH溶液反應JmolY與氫氧化鈉溶液反應時,最多可以消

H0，

耗2mol氫氧化鈉，故C錯誤；

⑦OH

)中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒有酸性，⑧位為班基上的羥基，屬于弱酸性，但

no7

酸性比酚羥基的酸性強，所以三處的電離程度由大到小的順序是⑧>?>@,故D正確；

所以AD選項是正確的；

0H

：H3-f-C00H

(3)E結構簡式為出的同分異構體符合下列條件:

a.屬于酚類化合物，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物，說明另外一個取代基位于酚羥基對位；b.能發(fā)生銀鏡反

應和水解反應，水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯，符合條件的同分異構體

有HCCXKH.4H?IK<XK

OHOH

f”,

因此，本題正確答案是：HC(XXH;<XKH:

OH

(4)乙醛發(fā)生還原反應生成CHjCHzOH,CH3cHO和HCN反應然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和

CHJCH(OH)COOH發(fā)生酯化反應生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后發(fā)生消去反應生成

，其合成路線為

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3發(fā)生加聚反應生成

COOCH2cH3

CH3cH0---------------->C2H50H—

催化劑

OH濃硫?！?CHLCH-COOCH簿坨

HCNI

為CH3cH0——>CFfe—CH—COOH」

H+

濃硫酸△CHLCH—COOCH2cH3--------研----------吐

一定條件下

COOCH2cH3

CH3CHO----------------->C2H50H—

催化劑OH濃硫酰△'CH-OCH2cHm

HCNr

因此，本題正確答案是：CH3cH0—夕一CH3-CH-COOH^

fHk

濃硫酸△CH=CH-COOCHCH

223--CH2—

定條件下

COOCHpCHs

18、C6H7N默基、碳碳雙鍵酯化反應(或取代反應)HOCH2COOC2HS

COOCHJCOOCJH,

=

+C6H5cH2BrK2CO,/CH3COCH,/\+HBr

H°-V/0-CH2v/

o

I

O—CH

7fI

凡CO

【解析】

本小題考查有機化學基礎知識，意在考查學生推斷能力。

（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式；由有B的結構簡式確定其官能團；

（2）根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應類型；

（3）G能與金屬鈉反應，則G中含粉基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G的結構簡式;

（4））E-F的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；

（5）發(fā)生銀鏡反應，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明該有機物分子

中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結構;

（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（田）、、。一OC2H5）的合成路線為

7OH

【詳解】

（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結構簡式確定其官能團為毅基、碳碳雙鍵。

本小題答案為：C6H7N；埃基、碳碳雙鍵。

（2）根據(jù)D和E的官能團變化分析，D-E發(fā)生的是酯化反應（或取代反應）。本小題答案為：酯化反應（或取代反

應）。

（3）G能與金屬鈉反應，則G中含竣基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G中含羥基，結構簡式為

HOCH2coOC2H5。本小題答案為：HOCH2coOC2H的

（4）ETF的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為

+HBro本小題答案為:

+HBr。

（5）發(fā)生銀鏡反應，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明該有機物分子

中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結構，結合結構

0

||_

一℃可知，滿足條件的有機物的結構簡式為

簡式C2H5本小題答案為:

0

(6)根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯OC2H5)的合成路線為

VOH

O本小題答案為:

19、NO2?發(fā)生水解反應NO2-+H2O0HNO2+OH：溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深還原

性N原子最外層5個電子(可用原子結構示意圖表示)，+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性淺綠色棕

2+

色O.SmolL'Fei(SO4)3溶液(pH=3)棕色溶液中的［Fe(NO)p+受熱生成NO和Fe,NO被空氣氧化為NO2,

加熱有利于Fe2+被氧化為注3+,促進Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀殂礙跳?+與NO接觸，避免絡合反應發(fā)生Fe2+

+NO2+2H+=Fe3++NOt+H2O

【解析】

(1)根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNO?為強堿弱酸鹽，NO??發(fā)生水解反應NOm+FUO-HNCh+OH：溫度升高水解平

衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；

(2)N原子最外層5個電子，NO?-中N為+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；

(3)①若要證明棕色物質(zhì)是NO與Fe”,而非羥3+發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物，需要作對照實驗，即向pH均為3,含%2+

和Fe3+濃度均為lmol/L的FeSCh溶液和Fez(SO4)3溶液中通入NO,若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)?/p>

棕色，而通入Fez(SO4)3溶液無現(xiàn)象，則可證明；

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中

有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3,據(jù)此解答；

(4)①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構成了原電池，兩電

極分別產(chǎn)生NO和Fe3+,U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe?+與NO接觸，避免絡合反應發(fā)生；

②兩電極反應式相加得總反應式。

【詳解】

(1)根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNCh為強堿弱酸鹽，NO2發(fā)生水解反應NO2+FhO—dHNCh十OH,溫度升高水解平

衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深，所以在2mLim。卜1尸NaNCh溶液中滴加酚配溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，微熱

后紅色加深，

故答案為N(h-發(fā)生水解反應NO2-H2O0HNO2+OIT,溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；

(2)根據(jù)實驗II說明NaNO2溶液與KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液的紫色褪去，即

KMnO4被還原，說明NCh一具有還原性。NO?一具有還原性的原因是：N原子最外層5個電子(可用原子結構示意圖表

示)，+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性，

故答案為還原性；N原子最外層5個電子(可用原子結構示意圖表示)，+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；

(3)①實驗IV在FeSO,溶液(pH=3)中滴加NaNCh溶液，溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?，滴加KSCN溶液變紅，

說明有Fe3+生成，NO??被還原為NO。若要證明棕色物質(zhì)是是NO與Fe?+,而非Fe?+發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物，需要作對

照實驗，即向pH均為3,含F(xiàn)e?+和Fe"濃度均為lmol/L的FeSCh溶液和Fez(SO4)3溶液中通入NO,若通入FeSO4

溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?，而通入Fez(SO4)3溶液無現(xiàn)象，則可證明；

故答案為淺綠色；棕色；O.Smol-L^Fez(SO4)3溶液(pH=3)；

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中

有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OHh，原因是棕色溶液中的［Fe(NO)］2+受熱生成NO和F?2+,NO被空氣氧化為NO2,

加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，