2023-2024學(xué)年四川省廣安遂寧資陽(yáng)等七市高考化學(xué)必刷試卷含解析

2023?2024學(xué)年四川省廣安遂寧資陽(yáng)等七市高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、亞硝酰氯（NOC1）是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻

惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用Ch和NO制備NOC1裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K?、K3,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開Ki

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)

D.若沒(méi)有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2T

2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲裝置用于分離CCL和L

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化鉉飽和溶液得到氯化筱晶體

3、實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀

器能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol-L」的鹽酸溶液

4、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3CH3+CI2光照CH3cH2Q+HCI

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HCI—>CH3cH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

C12+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HCI+HCIO

A.AB.BC.CD.D

5、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

熔4Q★址水

A.K與a連接，則鐵電極會(huì)加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe?2e-—Fc2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e--H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

6、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：［力V：B.35。和37cl互為同素異形體

H、H

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca（CI0）2D.苯的比例模型：尊；

7、下列說(shuō)法正確的是（）

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C.檢驗(yàn)牙膏中是否含有廿油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

8、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成圖示的白色煙環(huán)。

對(duì)甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向Na2s03溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說(shuō)明酸性H2A<HB

I).D

10、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用燈埸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

22+2-

15、已知：S03-+I2+H20==S04-+2H+2I-,某溶液中可能含有1一、NH；、Cf、SO3,向該無(wú)色溶液中加入少量溟

水，溶液仍呈無(wú)色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含I一B.肯定不含NHjC.可能含有SO3"D.可能含有1一

16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸儲(chǔ)

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項(xiàng)載：“蓋此桃色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G磯能電離出H+,所以“味酸”

D.我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉航集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A是一種短，可以通過(guò)下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Zo

0OH

已知：I-R-C-R-HCN>R-C-R-（R或R'可以是克基或氫原子）

H*I

COOH

n.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%。

完成下列填空：

（1）B的名稱為；反應(yīng)③的試劑和條件為;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是

⑦O"

(2)關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y()的說(shuō)法正確的是

HO

A.Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與Hz、濃溪水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的電離程度由大到小的順序是⑧，⑥〉⑦

(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

a.屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(4)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

/A士一，反應(yīng)試劑n反應(yīng)試劑D—T■心、

(合成路線的常用表不方法為：A反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物)

18、芳香族化合物A(〈^-NHJ是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如

OH

A^/COOH

鐵粉l)CONaOH

2xV

H*2)H*

OH

ABCD龍膽酸

EF

(DA的分子式是______,B中含有的官能團(tuán)的名稱是o

(2)D-E的反應(yīng)類型是______o

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式：。

0

11_

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(H°YYC—OC2H5)的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①能發(fā)生限鏡反應(yīng)，與FcCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1：1。

0H00

(6)已知：生Ao參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(H°YyC-oc2H5)

0VOH

的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)：0

19、某小組以亞硝酸鈉(NaNOz)溶液為研究對(duì)象，探究NCh?的性質(zhì)。

試劑

實(shí)驗(yàn)編號(hào)及現(xiàn)象

滴管試管

1rnolL-1NaNOj

1%酚猷溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

11mol-f10.1mol-L,實(shí)驗(yàn)II：開始無(wú)明顯變化，向溶液中滴加

NaNOz溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1

1moll/FeSO4

KSCN溶液實(shí)驗(yàn)III：無(wú)明顯變化

2mL溶液（pH=3）

11

1mol-f1mol-L-FeSO4實(shí)驗(yàn)IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

NaNCh溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實(shí)驗(yàn)II證明NO??具有_____性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非叫3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案,

實(shí)驗(yàn)溶液a編號(hào)及現(xiàn)象

遇入、罡氣宏窿

上1――1n】ol?L」FeSO4溶液（pH=3）i.溶液由一色迅速變?yōu)橐簧?/p>

ii.無(wú)明顯變化

A、卬

②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________O

(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO2在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

lb-

20、甘氨酸亞鐵［(NH2cH￡00)氏］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCOs與甘氨酸(NH2cH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLL0niol?L甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________o

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是________________。

(3)向FeSO,溶液中加入NHJiCd溶液可制得FeCO?該反應(yīng)的圈子方程式為

(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是___________

②檸檬酸的作用還有。

(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是__________________

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵.則其產(chǎn)率是____%。

21、［化學(xué)一選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是________,基態(tài)Zi>2+最外層電子排布式為。

⑵硫酸鋅溶于氨水形成［Zn(NH3)/SO4溶液。

①組成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)椤?/p>

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是。

③已知［Zn(NH3)4盧的空間構(gòu)型與SO：相同，則在［Zn(NH3)4盧中Zn?+的雜化類型為,NH」易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶體中存在的作用力有。

A.離子譴B.極性共價(jià)鍵C.氫鍵

D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975C,ZnS的熔點(diǎn)約為1700C。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是

__________________________________0

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為則金屬鋅

晶體的空間利用率是（用含n的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來(lái)凈化和干燥NO,將氯

氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCL氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧

化鈉溶液吸收，NOG遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個(gè)干燥裝置。

【詳解】

A.根據(jù)Cb和NO反應(yīng)生成了NOC1,氯元素化合價(jià)降低，得電子，CL為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3,通入一段時(shí)間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOC1變質(zhì)，然后再打開Ki,通入NO,

故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過(guò)氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做Na2（h和水制氧氣的實(shí)驗(yàn),

故C錯(cuò)誤；

D.若無(wú)裝置B,C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCI+H2O=2HCI+NOt+NO2t,

故D正確；

故選：Co

2、A

【解析】

A選項(xiàng)，CC14和12是互溶的，兩者熔沸點(diǎn)不同，因此采用蒸儲(chǔ)方法分離，故A正確；

B選項(xiàng)，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過(guò)半透膜，溶液中掰子能透過(guò)半透膜，故

c錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，氯化錢飽和溶液蒸發(fā)時(shí)要水解，最后什么也得不到，故D錯(cuò)誤;

綜上所述，答案為A。

3、B

【解析】

A選項(xiàng)，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項(xiàng)，制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈，故B符合題意；

C選項(xiàng)，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，配制O.lmoH/的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（如圖）

4、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1-*CH3cH2cl為烯點(diǎn)的加成反應(yīng)，而CH3cH3+CI2光照03cH2C1+HQ為烷好的取代反應(yīng),故A

錯(cuò)誤；

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正

確；

C.CL+2Br=2Cr+Br2中Q元素的化合價(jià)降低；Zn+CM+=Zn2++Cii中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.2Na2Oz+2H2O=4NaOH+O2T中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C12+H2O=HC1+HQO中只有C1元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤;

故選Bo

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中的O元素的化合價(jià)變化；C12+H2O=HCI+HCIO

中只有Q元素的化合價(jià)變化。

5、D

【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2f=Fe2+,故A正確;

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H23故C正確;

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。

故選：故

6、D

【解析】

H

I

H-C-H

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式:I故A錯(cuò)誤;

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaCb,故C錯(cuò)誤；

D.苯的比例模型：:蹴，故D正確；

故選D。

7、D

【解析】

A.乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,故B錯(cuò)誤；

C.多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是Do

8、B

【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣擴(kuò)散速度比硝酸快，氮?dú)獗葷庀跛嵊鐭煭h(huán)遠(yuǎn)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

9、C

【解析】

A.亞硫酸鎖在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，硫酸領(lǐng)白色沉淀加鹽酸時(shí)不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯(cuò)誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCL不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯(cuò)誤；

C.AgCI與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說(shuō)明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>K$p(AgBr),C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說(shuō)酸性HA-VHB,不能說(shuō)明酸性HzAVHB,結(jié)論

不正確，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

10>C

【解析】

A.用生埸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分別插入司濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說(shuō)明Mg比A1更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

11、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯(cuò)誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯(cuò)誤；

C、放電不需要通電，故錯(cuò)誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

12、B

【解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3m01電發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：B,

【點(diǎn)睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個(gè)甲基上的氫等效、同一個(gè)碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對(duì)稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

13、B

【解析】

由圖可知：C(H2c2O4)=c(C2O4〉)時(shí)，pH^2.7,C(HC2O4-)=C(C2O?-)W,pH=4o

【詳解】

c(CO2)xc(H+)

+2

A.H2c2。4的二級(jí)電離方程式為：HC2O4^H+C2O4,a2=，C(HC2O4.尸C(C2Oj)時(shí)，Ka2=C(H+),

C(HC2O4)

即及2=10叩『1。4,A正確;

Kin14

22,0

B.HC2O4=H++C2O4,Ka(HC2O4)=Ka2=10-,CiO?+H2O^HC2O4+OH,A：h(C2O4)=.x=—r=10,

/Ca(HC2O4)io」

2〈

Ka(HC2O4)>A：h(C2O4-),所以等物質(zhì)的量NaHCzCh和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O/)C(C2O42-),從圖上可知，pH

>4,B錯(cuò)誤；

2++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4-)^.lOOmol-L-^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4')+C(C2O?")=c(Na),該式

子為NaHCzO』的物料守恒，即此時(shí)為NaHCzCh溶液,NaHCzOa溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O4~),

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為NazGOj,由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，可用酚酎做指

示劑，D正確。

答案選及

【點(diǎn)睛】

越弱越水解用等式表達(dá)為刖X&=Kw,常溫下，水解常數(shù)的和電離常數(shù)尤知其中一個(gè)可求另外一個(gè)。

14、A

【解析】

A、稻殼灰來(lái)源廣泛價(jià)格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，A正確；

B、操作A為過(guò)濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，R錯(cuò)誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硅酸鈉中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒(méi)有

發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2Si（h+

H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零，在單

質(zhì)中，因?yàn)闆](méi)有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

15、D

【解析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-4其溶液呈無(wú)色，則CM+一定不存在，由于S03Z-還原性強(qiáng)，首先被Br2氧化成

SOt,若B2過(guò)量會(huì)繼續(xù)氧化廠生成I2,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定S03,-一定存在，廠可能存在，

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽(yáng)離子只能為NH；,則NH,一定存在。故D正確。

16、C

【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時(shí)生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸館，B正確；

C.綠研的化學(xué)式是FeSO4?7電0,在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯(cuò)誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD

Hz

CH3CHOC2H50H

催化劑CH—CH—COOCH2CH3

PH濃硫酸，△3

HCN

1

CHUCHO——*CH3—CH—COOH—

H*

濃硫酸△CH2=CH—COOCH2CHs------------------->

一定條件下f4

COOCH2CH;

【解析】

CHBrCH,

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)人.知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物

CHBrCH,

質(zhì)很UB結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則發(fā)生水

CHOHCH3CO：H3

解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為4)發(fā)生信息1

0H

：H3-f-C00H

的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)

為6個(gè)，則G為。，苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；

【詳解】

(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯，反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫軸化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng)；

(2)A.因?yàn)檠镜慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確;

B.因?yàn)檠镜慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：心/丫、只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和嗅發(fā)生取代

H0Z

反應(yīng)，所以ImoIY與H2>濃濱水中的B「2反應(yīng)，最多消耗分別為3moiW和2molBrb故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：廠佑產(chǎn),酚羥基和竣基能與NaOH溶液反應(yīng)JmolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多可以消

H0，

耗2mol氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

⑦OH

)中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒(méi)有酸性，⑧位為班基上的羥基，屬于弱酸性，但

no7

酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處的電離程度由大到小的順序是⑧>?>@,故D正確；

所以AD選項(xiàng)是正確的；

0H

：H3-f-C00H

(3)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為出的同分異構(gòu)體符合下列條件:

a.屬于酚類化合物，說(shuō)明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元取代物，說(shuō)明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位；b.能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)和水解反應(yīng)，水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體

有HCCXKH.4H?IK<XK

OHOH

f”,

因此，本題正確答案是：HC(XXH;<XKH:

OH

(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CHjCHzOH,CH3cHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和

CHJCH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成

，其合成路線為

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成

COOCH2cH3

CH3cH0---------------->C2H50H—

催化劑

OH濃硫?！?CHLCH-COOCH簿坨

HCNI

為CH3cH0——>CFfe—CH—COOH」

H+

濃硫酸△CHLCH—COOCH2cH3--------研----------吐

一定條件下

COOCH2cH3

CH3CHO----------------->C2H50H—

催化劑OH濃硫?！?CH-OCH2cHm

HCNr

因此，本題正確答案是：CH3cH0—夕一CH3-CH-COOH^

fHk

濃硫酸△CH=CH-COOCHCH

223--CH2—

定條件下

COOCHpCHs

18、C6H7N默基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH2COOC2HS

COOCHJCOOCJH,

=

+C6H5cH2BrK2CO,/CH3COCH,/\+HBr

H°-V/0-CH2v/

o

I

O—CH

7fI

凡CO

【解析】

本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查學(xué)生推斷能力。

（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)；

（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類型；

（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含粉基或羥基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

（4））E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；

（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子

中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對(duì)稱結(jié)構(gòu);

（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（田）、、。一OC2H5）的合成路線為

7OH

【詳解】

（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)為毅基、碳碳雙鍵。

本小題答案為：C6H7N；?；⑻继茧p鍵。

（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析，D-E發(fā)生的是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。本小題答案為：酯化反應(yīng)（或取代反

應(yīng)）。

（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含竣基或羥基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOCH2coOC2H5。本小題答案為：HOCH2coOC2H的

（4）ETF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為

+HBro本小題答案為:

+HBr。

（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子

中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)

0

||_

一℃可知，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

簡(jiǎn)式C2H5本小題答案為:

0

(6)根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯OC2H5)的合成路線為

VOH

O本小題答案為:

19、NO2?發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2O0HNO2+OH：溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深還原

性N原子最外層5個(gè)電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示)，+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性淺綠色棕

2+

色O.SmolL'Fei(SO4)3溶液(pH=3)棕色溶液中的［Fe(NO)p+受熱生成NO和Fe,NO被空氣氧化為NO2,

加熱有利于Fe2+被氧化為注3+,促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀殂礙跳?+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生Fe2+

+NO2+2H+=Fe3++NOt+H2O

【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說(shuō)明NaNO?為強(qiáng)堿弱酸鹽，NO??發(fā)生水解反應(yīng)NOm+FUO-HNCh+OH：溫度升高水解平

衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深；

(2)N原子最外層5個(gè)電子，NO?-中N為+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；

(3)①若要證明棕色物質(zhì)是NO與Fe”,而非羥3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，需要作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，即向pH均為3,含%2+

和Fe3+濃度均為lmol/L的FeSCh溶液和Fez(SO4)3溶液中通入NO,若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)?/p>

棕色，而通入Fez(SO4)3溶液無(wú)現(xiàn)象，則可證明；

②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明加熱后生成了NO氣體；溶液中

有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明生成了Fe(OH)3,據(jù)此解答；

(4)①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電

極分別產(chǎn)生NO和Fe3+,U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe?+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；

②兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式。

【詳解】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說(shuō)明NaNCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2發(fā)生水解反應(yīng)NO2+FhO—dHNCh十OH,溫度升高水解平

衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深，所以在2mLim。卜1尸NaNCh溶液中滴加酚配溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，微熱

后紅色加深，

故答案為N(h-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-H2O0HNO2+OIT,溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)II說(shuō)明NaNO2溶液與KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液的紫色褪去，即

KMnO4被還原，說(shuō)明NCh一具有還原性。NO?一具有還原性的原因是：N原子最外層5個(gè)電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表

示)，+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性，

故答案為還原性；N原子最外層5個(gè)電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示)，+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；

(3)①實(shí)驗(yàn)IV在FeSO,溶液(pH=3)中滴加NaNCh溶液，溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣渭覭SCN溶液變紅，

說(shuō)明有Fe3+生成，NO??被還原為NO。若要證明棕色物質(zhì)是是NO與Fe?+,而非Fe?+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，需要作對(duì)

照實(shí)驗(yàn)，即向pH均為3,含F(xiàn)e?+和Fe"濃度均為lmol/L的FeSCh溶液和Fez(SO4)3溶液中通入NO,若通入FeSO4

溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?，而通入Fez(SO4)3溶液無(wú)現(xiàn)象，則可證明；

故答案為淺綠色；棕色；O.Smol-L^Fez(SO4)3溶液(pH=3)；

②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明加熱后生成了NO氣體；溶液中

有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明生成了Fe(OHh，原因是棕色溶液中的［Fe(NO)］2+受熱生成NO和F?2+,NO被空氣氧化為NO2,

加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，