河北省保定市九校2024屆高三下學(xué)期二模試題 化學(xué) 含解析

高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64Mo96一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)飲食文化博大精深，各個(gè)地區(qū)都有各自的特色菜肴，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.麻辣小龍蝦：龍蝦肉富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定含有H、C、N、O、S、P元素B.東坡肉：五花肉富含油脂，油脂屬于高分子C.藜蒿炒臘肉：藜蒿的主要成分為纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D.長(zhǎng)沙臭豆腐：制作豆腐時(shí)需要使用石膏，石膏屬于硫酸鹽A.A B.B C.C D.D2.配合物的異構(gòu)有兩種，其中結(jié)構(gòu)異構(gòu)是指配合物的實(shí)驗(yàn)式相同，因成鍵原子的連接方式不同而形成的異構(gòu)體，例如（紫色）、（紅色）。下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.分子的模型： B.硫原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：C.結(jié)構(gòu)示意圖： D.基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式：3.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法正確的是A.瓷器的青釉主要是顯色而成的B.環(huán)己烷呈現(xiàn)對(duì)稱美，是正六邊形平面結(jié)構(gòu)C.“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵元素的焰色試驗(yàn)D.缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性4.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A向溶液中滴入過(guò)量溶液：B.與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：C.在新制濁液中加入甲酸甲酯共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀：D.與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)用途A水玻璃（的水溶液）不燃不爆水玻璃可用作防火材料B明礬溶液顯酸性中國(guó)古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹C碘化銀具有感光性碘化銀可用于人工降雨D無(wú)水呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色無(wú)水可用于制造變色硅膠（干燥劑）A.A B.B C.C D.D6.AX4四面體（T1）在無(wú)機(jī)化合物中很常見(jiàn)。T1按圖示方式相連，可形成一系列超四面體（T2、T3等），下列說(shuō)法正確是A.超四面體系列的各物質(zhì)最簡(jiǎn)式相同B.AX4每個(gè)面都是正三角形，鍵角為C.CH4、CCl4、SiF4等化合物均可形成超四面體系列D.AX4四面體形成無(wú)限三維結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的晶體為分子晶體7.X、Y、Z、W為前四周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大。的周期數(shù)等于原子序數(shù)，基態(tài)元素原子的價(jià)電子排布式為，是地殼中含量最高的元素，元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B.的鍵角大于的鍵角C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物D.由和兩種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學(xué)式可表示為8.對(duì)于超分子聚合物和材料的組裝而言，配位鍵的動(dòng)態(tài)性質(zhì)和易于調(diào)節(jié)的特性起著重要作用。某種超分子的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：—為甲基。A.該超分子形成的配位鍵中，原子提供孤電子對(duì)B.該超分子中涉及的元素均為區(qū)元素C.超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征D.第一電離能：9.中醫(yī)藥振興發(fā)展意義重大，從中藥三七中提取的一種具有生理活性的化學(xué)物質(zhì)槲皮素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)B.分子中所有碳原子可能共平面C.槲皮素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色D.該物質(zhì)分別與和反應(yīng)，消耗的和的物質(zhì)的量之比為10.我國(guó)科研人員研究出在催化劑上氫化合成甲醇的反應(yīng)，歷程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.甲醇中含有鍵的數(shù)目為B.羥基自由基中含有電子的數(shù)目為C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子的數(shù)目為11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取鋁熱反應(yīng)（Al和反應(yīng)）后的固體，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不變紅說(shuō)明該固體中不含B向溶液中加入等濃度等體積的溶液，出現(xiàn)白色沉淀比更容易結(jié)合C取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀原樣品已變質(zhì)D向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性A.A B.B C.C D.D12.某院士科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)和合成了具有低氧化還原電位的聯(lián)吡啶二羧酸金屬鈷配合物用于高電壓的中性水系有機(jī)液流電池。和4-OH-TEMPO分別作中性水系有機(jī)液流電池的正負(fù)極材料，電池工作原理如圖①所示（已知放電時(shí)反應(yīng)如圖②）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)電子的移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載電→電極bB.充電時(shí)，電路中每通過(guò)電子，陰極區(qū)質(zhì)量增加C.放電時(shí)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)D.4-OH-TEMPO與4-OH-TEMPO+中N元素的雜化方式不同13.晶體世界豐富多彩、復(fù)雜多樣，各類(lèi)晶體具有的不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定著它們具有不同的性質(zhì)和用途。氫化鋁鈉是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長(zhǎng)方體。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中中心原子的雜化方式為雜化B.晶體中，與緊鄰且等距的有4個(gè)C.晶體的密度為D.若晶胞上下面心處的被取代，得到的晶體的化學(xué)式為14.時(shí)，用氨水分別滴定濃度均為的、、三種溶液，隨的變化關(guān)系如圖所示[表示負(fù)對(duì)數(shù)，表示、、等]，已知，溶液中離子濃度小于可以認(rèn)為已經(jīng)除去。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A.時(shí)，B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C.可通過(guò)調(diào)節(jié)的方法除盡溶液（濃度為）中含有的D.氨水過(guò)量時(shí)，均可形成（表示或）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.焦亞硫酸鈉常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)制備焦亞硫酸鈉并測(cè)定焦亞硫酸鈉的純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.焦亞硫酸鈉的制備實(shí)驗(yàn)室制備少量的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在左右，向過(guò)飽和溶液中通入，當(dāng)溶液的為4.1時(shí)，停止通入，靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾、洗滌、干燥，可獲得固體。（1）的VSEPR模型名稱為_(kāi)_________。（2）控制反應(yīng)溫度在左右的原因是_____________。（3）裝置的作用是__________。（4）工業(yè)上亦可用（固體）與氣體充分接觸反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉，此法常稱為干法制備焦亞硫酸鹽，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）因?yàn)榫哂衉________性，所以產(chǎn)品中不可避免地存在。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有的方法是_____________。Ⅱ.焦亞硫酸鈉純度的測(cè)定工業(yè)焦亞硫酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)焦亞硫酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為（未配平），。準(zhǔn)確稱取樣品，快速置于預(yù)先加入碘標(biāo)準(zhǔn)液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即蓋上瓶塞，水封，緩緩搖動(dòng)溶解后，置于暗處，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。（7）該樣品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，__________（填“是”或“不是”）優(yōu)質(zhì)品。16.鉬及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國(guó)防等領(lǐng)域。某鎳鉬礦中的鎳和鉬以NiS和的形式存在，從鎳鉬礦中分離鉬的一種工藝流程如圖。已知：①在“焙燒”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為；②鉬酸銨為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。（1）與同族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________。（2）“焙燒”中元素轉(zhuǎn)化為，同時(shí)有生成，寫(xiě)出在“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）下列說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.電負(fù)性：B.離子半徑：C.第一電離能：D.基態(tài)中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為（4）中存在的相互作用有__________（填標(biāo)號(hào)）。A.分子間作用力 B.金屬鍵C.共價(jià)鍵 D.離子鍵（5）經(jīng)過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到，洗滌時(shí)所選用的最佳試劑為_(kāi)_________。（6）該鎳鉬礦（元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）通過(guò)該工藝最終得到鉬酸銨產(chǎn)品，則該工藝中鉬酸銨的產(chǎn)率為_(kāi)_________。（保留一位小數(shù)，產(chǎn)率=）（7）氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為_(kāi)_________，原子周?chē)c之等距離的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_________17.二聯(lián)吡啶鉑（Ⅱ）配合物（H）在傳感器中有重要應(yīng)用，一種合成路線如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：（1）有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。（2）寫(xiě)出的反應(yīng)方程式：______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（3）試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（4）的同分異構(gòu)體有多種，其中含有兩個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。（5）的結(jié)構(gòu)為，可由頻哪醇（）和四（二甲氨基）二硼合成制得，頻哪醇在濃硫酸作用下，加熱，可制得分子式為的物質(zhì)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)：__________。（6）請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析有機(jī)物能與反應(yīng)的原因：______________。（7）下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.配位數(shù)為4 B.含有手性碳原子C.原子的雜化方式為 D.存在由軌道“頭碰頭”形成的鍵18.異丁烯（）是重要的化工生產(chǎn)原料，可由異丁烷（）催化脫氫制備，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)被稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。上述物質(zhì)的摩爾生成焓如下表：氣態(tài)物質(zhì)C2H4CH4摩爾生成焓-134.520.452.3-748請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）__________（2）有利于提高異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑（3）其他條件相同，在恒壓密閉容器中充入異丁烷和各（作惰性氣體），經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。[空速（GHSV）表示單位時(shí)間通過(guò)單位體積催化劑的氣體量]（不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響，異丁烷分子在催化劑表面能較快吸附）①圖1中，在該時(shí)間段內(nèi)，時(shí)異丁烯產(chǎn)率為_(kāi)_________。②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.由圖1可知，溫度越高，異丁烷的轉(zhuǎn)化率越大，丙烯的產(chǎn)率越小B.混入的目的之一是減小異丁烷的吸附速率，同時(shí)帶走催化劑局部多余的熱量，從而抑制催化劑的積碳C.圖2中，空速增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是原料氣在催化劑中停留時(shí)間過(guò)短D.圖2中，空速增加，異丁烯選擇性升高的原因可能是原料氣將產(chǎn)物迅速帶走，抑制了副反應(yīng)的發(fā)生③圖1中，隨著溫度升高，異丁烷轉(zhuǎn)化率升高而異丁烯選擇性下降的原因可能是______________。④溫度為，反應(yīng)后達(dá)到平衡，此時(shí)異丁烷的轉(zhuǎn)化率為，異丁烯的選擇性為，內(nèi)，的分壓平均變化率為_(kāi)_________；該條件下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64Mo96一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)飲食文化博大精深，各個(gè)地區(qū)都有各自的特色菜肴，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.麻辣小龍蝦：龍蝦肉富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定含有H、C、N、O、S、P元素B.東坡肉：五花肉富含油脂，油脂屬于高分子C.藜蒿炒臘肉：藜蒿的主要成分為纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D.長(zhǎng)沙臭豆腐：制作豆腐時(shí)需要使用石膏，石膏屬于硫酸鹽A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)一定含有H、C、N、O元素，可能含有S和P元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．纖維素與淀粉的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．石膏（CaSO4·2H2O）屬于硫酸鹽，D項(xiàng)正確；故選D。2.配合物的異構(gòu)有兩種，其中結(jié)構(gòu)異構(gòu)是指配合物的實(shí)驗(yàn)式相同，因成鍵原子的連接方式不同而形成的異構(gòu)體，例如（紫色）、（紅色）。下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.分子的模型： B.硫原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：C.結(jié)構(gòu)示意圖： D.基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式：【答案】D【解析】【詳解】A．中心原子N有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s、2s、2p、3s、3p，最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形，B正確；C．質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)分別為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．溴是第四周期第ⅦA族元素，基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p5，D錯(cuò)誤；答案選D。3.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法正確的是A.瓷器的青釉主要是顯色而成的B.環(huán)己烷呈現(xiàn)對(duì)稱美，是正六邊形平面結(jié)構(gòu)C.“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵元素的焰色試驗(yàn)D.缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2O3為紅色，瓷器的青釉不會(huì)是Fe2O3顯色而成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．環(huán)己烷中碳原子為飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子不可能在同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵和空氣中氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是鐵元素的焰色試驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范型，因此缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，D正確；答案選D。4.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.向溶液中滴入過(guò)量溶液：B.與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：C.在新制濁液中加入甲酸甲酯共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀：D.與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)aHSO3氧化為硫酸鈉，離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：，B項(xiàng)正確；C．在新制濁液中加入甲酸甲酯共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀：，C項(xiàng)正確；D．與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：，D項(xiàng)正確；故選A。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)用途A水玻璃（的水溶液）不燃不爆水玻璃可用作防火材料B明礬溶液顯酸性中國(guó)古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹C碘化銀具有感光性碘化銀可用于人工降雨D無(wú)水呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色無(wú)水可用于制造變色硅膠（干燥劑）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．水玻璃(的水溶液)不燃不爆，可用作防火材料，A不符合題意；B．明礬溶液中的Al3+水解使溶液顯酸性，可用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，B不符合題意；C．碘化銀用于人工降雨的原理是碘化銀受熱后會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，在人工降雨中，用作冰核形成劑，可以跟云層中的水蒸氣起催化作用，C項(xiàng)符合題意；D．無(wú)水呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色，可將無(wú)水添加到硅膠中，制造變色硅膠，D不符合題意；故選C。6.AX4四面體（T1）在無(wú)機(jī)化合物中很常見(jiàn)。T1按圖示方式相連，可形成一系列超四面體（T2、T3等），下列說(shuō)法正確的是A.超四面體系列的各物質(zhì)最簡(jiǎn)式相同B.AX4每個(gè)面都是正三角形，鍵角為C.CH4、CCl4、SiF4等化合物均可形成超四面體系列D.AX4四面體形成的無(wú)限三維結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的晶體為分子晶體【答案】B【解析】【詳解】A．T1、T2和T3的化學(xué)式分別為AX4、A4X10和A10X20，故超四面體系列的各物質(zhì)最簡(jiǎn)式不相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AX4中，中心A原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，鍵角為，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)面都是正三角形，B項(xiàng)正確；C．X為配位原子，可以與兩個(gè)A原子相連，應(yīng)為氧、硫等原子，H、F、Cl不能與兩原子相連，故CH4、CCl4、SiF4不可以形成超四面體系列，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體中分子為相對(duì)獨(dú)立的個(gè)體，AX4四面體形成的無(wú)限三維結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的晶體可能為共價(jià)晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7.X、Y、Z、W為前四周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大。的周期數(shù)等于原子序數(shù)，基態(tài)元素原子的價(jià)電子排布式為，是地殼中含量最高的元素，元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B.的鍵角大于的鍵角C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物D.由和兩種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學(xué)式可表示為【答案】C【解析】【分析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；Y元素原子的價(jià)層電子排布式為，n只能為2，Y為N；X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，X為H；W元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，W的原子序數(shù)為26，W為Fe。【詳解】A．Y簡(jiǎn)單氫化物為NH3，常溫下為氣體，Z的簡(jiǎn)單氫化物為水，常溫下為液體，所以沸點(diǎn)：NH3<H2O，故A正確；B．NH3和H2O的中心原子均為sp3雜化，但NH3中氮原子上有一個(gè)孤電子對(duì)，而水中氧原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力，所以鍵角：H2O<NH3，故B正確；C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為硝酸銨，硝酸銨是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．O2-位于晶胞的12個(gè)棱心和體心，共有個(gè)，F(xiàn)e3+位于晶胞的4個(gè)頂點(diǎn)和3個(gè)面心，共2個(gè)，F(xiàn)e2+位于晶胞內(nèi)部，有1個(gè)，所以鐵原子共有3個(gè)，該晶體的化學(xué)式可表示為Fe3O4，故D正確；故選C。8.對(duì)于超分子聚合物和材料的組裝而言，配位鍵的動(dòng)態(tài)性質(zhì)和易于調(diào)節(jié)的特性起著重要作用。某種超分子的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：—為甲基。A.該超分子形成的配位鍵中，原子提供孤電子對(duì)B.該超分子中涉及的元素均為區(qū)元素C.超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征D.第一電離能：【答案】B【解析】【詳解】A．該超分子形成的配位鍵中，原子提供孤電子對(duì)，B提供空軌道，故A正確；B．H元素不屬于p區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，具有分子識(shí)別和自組裝的特征，故C正確；D．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA族原子s能級(jí)全充滿、ⅤA族原子p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族，隨著能層數(shù)的增加，第一電離能依次減小，因此第一電離能：，故D正確；故選B。9.中醫(yī)藥振興發(fā)展意義重大，從中藥三七中提取的一種具有生理活性的化學(xué)物質(zhì)槲皮素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)B.分子中所有碳原子可能共平面C.槲皮素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色D.該物質(zhì)分別與和反應(yīng)，消耗的和的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【詳解】A．分子中含有羥基、醚鍵、羰基3種含氧官能團(tuán)，A正確；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)單鍵旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面，B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)有4mol酚羥基、1mol醇羥基，分別與和反應(yīng)，消耗的和的物質(zhì)的量之比為，D正確；故選C。10.我國(guó)科研人員研究出在催化劑上氫化合成甲醇的反應(yīng)，歷程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.甲醇中含有鍵的數(shù)目為B.羥基自由基中含有電子的數(shù)目為C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．1個(gè)甲醇分子中含有3根碳?xì)滏I，甲醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有鍵的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．羥基自由基中含有9個(gè)電子，羥基自由基中含有電子的數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C．電解精煉銅用粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極首先是比銅活潑的金屬（如Zn）放電溶解，比銅不活潑的金屬以陽(yáng)極泥的形式沉淀下來(lái)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕6.4g，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，所含質(zhì)子的數(shù)目為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取鋁熱反應(yīng)（Al和反應(yīng)）后的固體，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不變紅說(shuō)明該固體中不含B向溶液中加入等濃度等體積溶液，出現(xiàn)白色沉淀比更容易結(jié)合C取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀原樣品已變質(zhì)D向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．該固體中的Fe與鐵離子反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，滴加KSCN溶液不變紅，無(wú)法判斷是否含有Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向溶液中加入等濃度等體積的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生成了Al(OH)3沉淀，符合較強(qiáng)酸制較弱酸的特點(diǎn)，說(shuō)明比更容易結(jié)合，B項(xiàng)正確；C．酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性的硝酸根離子會(huì)將亞硫酸氫根離子氧化為能與鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀的硫酸根離子，則向亞硫酸氫銨溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明原樣品已變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡，不能說(shuō)明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，因?yàn)辂溠刻呛腥┗?，本身就具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12.某院士科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)和合成了具有低氧化還原電位的聯(lián)吡啶二羧酸金屬鈷配合物用于高電壓的中性水系有機(jī)液流電池。和4-OH-TEMPO分別作中性水系有機(jī)液流電池的正負(fù)極材料，電池工作原理如圖①所示（已知放電時(shí)反應(yīng)如圖②）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)電子的移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載電→電極bB.充電時(shí)，電路中每通過(guò)電子，陰極區(qū)質(zhì)量增加C.放電時(shí)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)D.4-OH-TEMPO與4-OH-TEMPO+中N元素的雜化方式不同【答案】B【解析】【分析】已知放電時(shí)反應(yīng)如圖：，a為負(fù)極，b為正極，則充電時(shí)，a為陰極，b為陽(yáng)極，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時(shí)a為負(fù)極，b為正極，電子的移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載電→極b，A項(xiàng)正確；B．通過(guò)2mol電子時(shí)，通過(guò)離子交換膜的Na+也為2mol，質(zhì)量為46g，陰極區(qū)質(zhì)量增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．4-OH-TEMPO中N原子形成3個(gè)鍵，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3，4-OH-TEMPO+中N原子形成3個(gè)鍵，且沒(méi)有個(gè)孤電子對(duì)，N元素的雜化方式sp2，D項(xiàng)正確；故選B。13.晶體世界豐富多彩、復(fù)雜多樣，各類(lèi)晶體具有的不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定著它們具有不同的性質(zhì)和用途。氫化鋁鈉是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長(zhǎng)方體。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中中心原子的雜化方式為雜化B.晶體中，與緊鄰且等距的有4個(gè)C.晶體的密度為D.若晶胞上下面心處的被取代，得到的晶體的化學(xué)式為【答案】B【解析】【詳解】A．中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，雜化軌道數(shù)為4，的雜化方式為雜化，A正確；B．觀察體心的，可以看出與緊鄰且等距的Na+有8個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na+個(gè)數(shù)為，Na+個(gè)數(shù)與個(gè)數(shù)相等，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶胞密度：，C正確；D．若晶胞上下面心處的被取代，晶胞中Li+個(gè)數(shù)為，得到的晶體的化學(xué)式為，D正確；答案選B。14.時(shí)，用氨水分別滴定濃度均為的、、三種溶液，隨的變化關(guān)系如圖所示[表示負(fù)對(duì)數(shù)，表示、、等]，已知，溶液中離子濃度小于可以認(rèn)為已經(jīng)除去。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A時(shí)，B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C.可通過(guò)調(diào)節(jié)的方法除盡溶液（濃度為）中含有的D.氨水過(guò)量時(shí)，均可形成（表示或）【答案】C【解析】【分析】Cu(OH)2、Zn(OH)2的結(jié)構(gòu)相似，二者的pM隨pH的變化曲線應(yīng)該是平行線，故曲線③代表滴定CH3COOH溶液的變化關(guān)系。根據(jù)曲線③pM=0時(shí)，溶液的pH=4.76，可得K(CH3COOH)=10-4.76；根據(jù)曲線①pM=0時(shí)，溶液的pH=4.2，可得Ksp=10-19.6；根據(jù)曲線②pM=0時(shí)，溶液的pH=5.85，可得Ksp=10-16.3；Cu(OH)2更難溶，故曲線①②分別代表滴定CuSO4溶液、ZnSO4溶液的變化關(guān)系?！驹斀狻緼．由分析可知，故曲線②代表滴定ZnSO4溶液的變化關(guān)系，pM=0時(shí)，溶液的pH=5.85，可得Ksp=c(Zn2+)c(OH-)2==10-16.3，A正確；B．由分析可知，曲線②代表滴定ZnSO4溶液的變化關(guān)系，曲線③代表滴定CH3COOH溶液的變化關(guān)系，K(CH3COOH)=10-4.76，a點(diǎn)，是②③的交點(diǎn)，有=，即，進(jìn)一步化簡(jiǎn)得，，，解得c(OH-)=10-7.06mol/L，c(H+)=10-6.94mol/L，，pM=2.18，B正確；C．Ksp[Zn(OH)2]=10-16.3，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6，溶液中c(Cu2+)小于10-5mol·L-1時(shí)，此時(shí)pH大于6.7，計(jì)算可得，當(dāng)pH=6.7時(shí)，c(Zn2+)=10-1.7mol·L-1<0.1mol·L-1，由此可知，除盡Cu2+的同時(shí)，Zn2+也減少了，故不能通過(guò)調(diào)節(jié)pH的方法除盡ZnSO4溶液中含有的Cu2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Zn(OH)2可溶于氨水生成，Cu(OH)2可溶于氨水生成，D項(xiàng)正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.焦亞硫酸鈉常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)制備焦亞硫酸鈉并測(cè)定焦亞硫酸鈉的純度。回答下列問(wèn)題：I.焦亞硫酸鈉的制備實(shí)驗(yàn)室制備少量的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在左右，向過(guò)飽和溶液中通入，當(dāng)溶液的為4.1時(shí)，停止通入，靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾、洗滌、干燥，可獲得固體。（1）的VSEPR模型名稱為_(kāi)_________。（2）控制反應(yīng)溫度在左右的原因是_____________。（3）裝置的作用是__________。（4）工業(yè)上亦可用（固體）與氣體充分接觸反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉，此法常稱為干法制備焦亞硫酸鹽，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）因?yàn)榫哂衉________性，所以產(chǎn)品中不可避免地存在。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有的方法是_____________。Ⅱ.焦亞硫酸鈉純度的測(cè)定工業(yè)焦亞硫酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)焦亞硫酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為（未配平），。準(zhǔn)確稱取樣品，快速置于預(yù)先加入碘標(biāo)準(zhǔn)液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即蓋上瓶塞，水封，緩緩搖動(dòng)溶解后，置于暗處，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。（7）該樣品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，__________（填“是”或“不是”）優(yōu)質(zhì)品?！敬鸢浮浚?）平面三角形（2）溫度過(guò)高產(chǎn)物易分解，溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢（3）作安全瓶，防倒吸（4）（5）①.還原②.先加足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，證明含有（6）滴加最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變藍(lán)（7）①.95②.不是【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5，在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液通入SO2，當(dāng)溶液的pH約為4時(shí)，停止通入SO2，20℃靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體?！拘?wèn)1詳解】的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1/2(6-2×2)=3，VSEPR模型名稱為平面三角形；【小問(wèn)2詳解】控制反應(yīng)溫度在左右的原因是：溫度過(guò)高產(chǎn)物易分解，溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢；【小問(wèn)3詳解】裝置Y的作用是作作安全瓶，防倒吸；【小問(wèn)4詳解】（固體）與氣體充分接觸反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式：；【小問(wèn)5詳解】由于Na2S2O5固體受熱分解生成Na2SO3，Na2SO3在空氣中被氧化成Na2SO4(或Na2S2O5在空氣中被氧化生成Na2SO4)，即還原性；檢驗(yàn)的方法是：先加足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，證明含有；【小問(wèn)6詳解】開(kāi)始滴定時(shí)，溶液中含有碘單質(zhì)及淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色。隨著Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，I2不斷被消耗，溶液的藍(lán)色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(或溶液藍(lán)色消失)，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，停止滴加，此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)；【小問(wèn)7詳解】n(Na2S2O3)=0.1000mol?L?1×20.00mL×10?3L?mL?1=2.000×10?3mol，根據(jù)I2～2Na2S2O3可知過(guò)量的I2的物質(zhì)的量n(I2)=n(Na2S2O3)=×2.000×10?3mol=1.000×10?3mol，則與Na2S2O5反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量n(I2)=(0.1000mol?L?1×30.00mL×10?3L?mL?1)?1.000×10?3mol=2.000×10?3mol，根據(jù)Na2S2O5～2I2可知：m(Na2S2O5)=1.000×10?3mol×190g?mol?1=0.1900g，樣品中Na2S2O5的質(zhì)量為：×100％=95%，該樣品中Na2S2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于96.5%，故該樣品不是優(yōu)質(zhì)品。16.鉬及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國(guó)防等領(lǐng)域。某鎳鉬礦中的鎳和鉬以NiS和的形式存在，從鎳鉬礦中分離鉬的一種工藝流程如圖。已知：①在“焙燒”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為；②鉬酸銨為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。（1）與同族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________。（2）“焙燒”中元素轉(zhuǎn)化為，同時(shí)有生成，寫(xiě)出在“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）下列說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.電負(fù)性：B.離子半徑：C.第一電離能：D.基態(tài)中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比（4）中存在的相互作用有__________（填標(biāo)號(hào)）。A.分子間作用力 B.金屬鍵C.共價(jià)鍵 D.離子鍵（5）經(jīng)過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到，洗滌時(shí)所選用的最佳試劑為_(kāi)_________。（6）該鎳鉬礦（元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）通過(guò)該工藝最終得到鉬酸銨產(chǎn)品，則該工藝中鉬酸銨的產(chǎn)率為_(kāi)_________。（保留一位小數(shù)，產(chǎn)率=）（7）氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為_(kāi)_________，原子周?chē)c之等距離的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_________【答案】（1）4d55s1（2）（3）D（4）CD（5）乙醇（6）85.0（7）①.Mo2N②.12【解析】【分析】某鎳鉬礦中的鎳和鑰以NiS和的形式存在，預(yù)處理后鎳鉬礦與碳酸鈉、通空氣焙燒后，加水浸取得到含NiO的浸渣，濾液中含Na2MoO4、Na2SO4等，溶液進(jìn)行離子交換萃取得到交換溶液，最后萃取液經(jīng)系列操作得(NH4)2MoO4。【小問(wèn)1詳解】與同族，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，則基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4d55s1?！拘?wèn)2詳解】“焙燒”中元素轉(zhuǎn)化為，同時(shí)有生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)3詳解】A．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O>S>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：Na+<O2-<S2-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA族元素大于相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：Na<O<N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，成對(duì)電子數(shù)為24，未成對(duì)電子數(shù)為2，成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為，D項(xiàng)正確；故選D?！拘?wèn)4詳解】(NH4)2MoO4中與之間為離子鍵，中N與H、中Mo與O之間為共價(jià)鍵?！拘?wèn)5詳解】洗滌時(shí)所選用的最佳試劑為乙醇，既可以減小晶體的溶解損耗，同時(shí)乙醇易揮發(fā)便于干燥?！拘?wèn)6詳解】根據(jù)Mo元素守恒可知，100.00kg該鎳鉬礦（Mo元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%）理論上應(yīng)該生成鉬酸銨的質(zhì)量為，通過(guò)該工藝最終得到18.32kg鉬酸銨產(chǎn)品，則該工藝中鉬酸銨的產(chǎn)率為?！拘?wèn)7詳解】從晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，Mo原子位于頂點(diǎn)和面心，共有個(gè)，氮原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，共有個(gè)，所以氮化鉬的化學(xué)式為Mo2N，從晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，Mo原子周?chē)c之等距離的Mo原子有12個(gè)。17.二聯(lián)吡啶鉑（Ⅱ）配合物（H）在傳感器中有重要應(yīng)用，一種合成路線如圖。回答下列問(wèn)題：已知：（1）有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。（2）寫(xiě)出的反應(yīng)方程式：______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（3）試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（4）的同分異構(gòu)體有多種，其中含有兩個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。（5）的結(jié)構(gòu)為，可由頻哪醇（）和四（二甲氨基）二硼合成制得，頻哪醇在濃硫酸作用下，加熱，可制得分子式為的物質(zhì)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)：__________。（6）請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析有機(jī)物能與反應(yīng)的原因：______________。（7）下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.的配位數(shù)為4 B.含有手性碳原子C.原子的雜化方式為 D.存在由軌道“頭碰頭”形成的鍵【答案】（1）醛基、碳溴鍵（2）①.②.取代反應(yīng)（3）（4）12（5）（6）G結(jié)構(gòu)中的N原子有孤電子對(duì)，分子偏堿性，能和酸性的HCl發(fā)生反應(yīng)（7）BD【解析】【分析】結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B→C的反應(yīng)條件，可推知B為，則A→B為溴代反應(yīng)，結(jié)合A的分子式，故A為；結(jié)合E→F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則試劑a應(yīng)為；F→G發(fā)生已知條件的反應(yīng)，則試劑b為。據(jù)此分析作答。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其官能團(tuán)的名稱為醛基、碳溴鍵；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，A→B為溴代反應(yīng)，即取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)分析，試劑b為；【小問(wèn)4詳解】的同分異構(gòu)體中，含有兩個(gè)甲基，且含有溴原子（箭頭代表溴原子的位置）：，，，，，共12種?！拘?wèn)5詳解】頻哪醇（）在濃硫酸作用下，加熱，可制得分子式為的物質(zhì)，不飽和度為1，說(shuō)明是兩個(gè)頻哪醇分子脫水成環(huán)狀醚，所以的結(jié)構(gòu)為：；【小問(wèn)6詳解】G結(jié)構(gòu)中的N原子有孤電子對(duì)，分子偏堿性，能和酸性的HCl發(fā)生反應(yīng)；【小問(wèn)7詳解】A．根據(jù)H的結(jié)構(gòu)，1個(gè)Pt結(jié)合形成四個(gè)配位鍵，所以配位數(shù)為4，A正確；B．根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H中不含有手性碳，B錯(cuò)誤；C．N原子的雜化方式有sp2和sp3，C正確；D．鍵是肩并肩形成的，D錯(cuò)誤；故選BD。18.異丁烯（）是重要的化工生產(chǎn)原料，可由異丁烷（）催化脫氫制備，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)被稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。上述物質(zhì)的摩爾生成焓如下表：氣態(tài)物質(zhì)C2H4CH4摩爾生成焓-134.520.452.3-74.8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）__________（2）有利于提高異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化