2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專題06 物質(zhì)的量（學(xué)生版）

專題06物質(zhì)的量?jī)?nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點(diǎn)）考點(diǎn)一物質(zhì)的量考點(diǎn)二摩爾質(zhì)量及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)三氣體摩爾體積考點(diǎn)四阿伏伽德羅定律及推論考點(diǎn)五物質(zhì)的量濃度?第二層能力提升練?第三層拓展突破練物質(zhì)的量?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是表示含有的集合體的物理量，用符號(hào)n表示。（2）物質(zhì)的量的單位——摩爾符號(hào)——標(biāo)準(zhǔn)——粒子集合體所含的粒子數(shù)約為.2、阿伏加德羅常數(shù)定義——叫做阿伏伽德羅常數(shù)。符號(hào)——數(shù)值及單位——3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系（1）關(guān)系式：n＝。（2）結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的之比。1．（24-25高一上·河北唐山·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．溶液中含有的的數(shù)目為B．的中含有的電子是C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷氣體含有的原子數(shù)為D．常溫常壓下，與混合氣體中含有的電子數(shù)目為2．（24-25高一上·山東淄博·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的是A．固體中所含離子數(shù)為B．用含的飽和溶液制備膠體，產(chǎn)生個(gè)膠粒C．與氧氣反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為3．（24-25高一上·安徽合肥·階段練習(xí)）阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列敘述中錯(cuò)誤的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1個(gè)水分子②常溫常壓下，32g含有的分子數(shù)約為③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol④的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體中，所含氮原子的物質(zhì)的量為2mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gCO含有的核外電子數(shù)為10⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為A．①③④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①②③⑤ D．②④⑥⑦摩爾質(zhì)量?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1、摩爾質(zhì)量概念——單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)、單位——符號(hào)：，單位：數(shù)值——以g·mol-1為單位時(shí)，與該粒子的相等。2.物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。3.以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)。4.摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)：M＝(定義式)。②已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：。4．（24-25高一上·四川成都·期中）下列說法正確的是A．58.5g中約含有6.02×1023的個(gè)分子B．摩爾是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體C．1任何粒子的質(zhì)量數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等D．2的摩爾質(zhì)量為175．（24-25高一上·四川成都·期中）下面是常見的幾種消毒藥品：84消毒液(有效成分為)；雙氧水(水溶液)；臭氧；過氧乙酸()；氯氣()；二氧化氯()等。(已知：用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)回答下列問題。（1）的摩爾質(zhì)量為：；38g過氧乙酸中含有的氧原子數(shù)為。（2）在水溶液中的電離方程式為。（3）二氧化氯是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑。工業(yè)上用、和稀硫酸反應(yīng)制取，其化學(xué)方程式如下：。該反應(yīng)的離子方程式為。6．（24-25高一上·上海松江·期中）浸在硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量得固體，則析出銅的物質(zhì)的量是。（24-25高一上·上海松江·期中）某含氧化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，13.5gX的體積為4.48L(STP)，則X的摩爾質(zhì)量是。氣體摩爾體積?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用氣體摩爾體積氣體摩爾體積定義：的所占的體積。符號(hào)為。單位為或.關(guān)系影響因素：氣體所處的和。標(biāo)準(zhǔn)狀況溫度、壓強(qiáng)時(shí)，約為.。理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問題（1）的氣體摩爾體積，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用。（2）n＝，，對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不適用。?積累與運(yùn)用3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算①?積累與運(yùn)用3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算①氣體的物質(zhì)的量。②氣體的摩爾質(zhì)量.③氣體的分子數(shù)N=n·NA=（V/22.4）·NA=4\*GB3④氣體的質(zhì)量m=n·M=（V/22.4）·Mg①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤一定條件下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1⑥標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)9．（24-25高三上·福建龍巖·期中）聯(lián)合制堿法利用食鹽水、氨氣和二氧化碳制純堿，涉及的反應(yīng)之一為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，含氧原子的數(shù)目為B．溶液中含數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，溶液中數(shù)目為10．（24-25高一上·吉林·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．溶液中含有的鈉離子數(shù)為B．常溫常壓下，中所含硫原子的個(gè)數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含氧原子的個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅定律及推論?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。特別提醒①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”相互制約，即“三同定一同”。2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比11．（24-25高一上·上?！て谥校┩瑴赝瑝合?，兩個(gè)密閉容器中充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙多 B．甲的物質(zhì)的量比乙少C．甲的摩爾體積比乙小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙小12．（24-25高一上·四川廣元·期中）某市持續(xù)開展奧氧污染治理活動(dòng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．同溫同壓下，和兩種氣體的密度之比為2：3B．同溫同壓下，等質(zhì)量的和中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和兩種氣體的體積關(guān)系：D．同溫同壓下，若兩種氣體所占體積相同，和的質(zhì)量之比為2：313．（24-25高一上·河北邢臺(tái)·階段練習(xí)）室溫下某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合氣體，乙中充入16gCH4氣體，此時(shí)活塞位置如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．該圖表明，甲室的氣體分子數(shù)量是乙室的2倍，壓強(qiáng)也是乙室的2倍B．甲室中H2、Cl2的總質(zhì)量不能確定，但總的物質(zhì)的量一定是2molC．將甲室的混合氣體充分反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，最終活塞停留的位置應(yīng)是刻度3處D．若甲室混合氣體密度是同溫同壓時(shí)H2密度的30倍，則甲室通入的氣體是32g14．（24-25高一上·河北邢臺(tái)·階段練習(xí)）三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是ZD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)之比為4∶1物質(zhì)的量濃度?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度概念：表示單位的溶液里所含溶質(zhì)B的。符號(hào)：B單位：表達(dá)式：特別提醒①表達(dá)式中的體積(V)指，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不發(fā)生變化。15．（浙江省六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題）下列說法正確的是A．同濃度的、、溶液體積之比為，則濃度之比為B．將膽礬溶于1L水配成溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為C．欲將的硫酸濃度增大1倍，可將溶液體積加熱濃縮到D．將的溶液和的溶液等體積混合后，若忽略溶液體積變化，16．（24-25高一上·河北唐山·期中）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類濃度0.01_______0.010.010.005該植物營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．17．（24-25高一上·福建三明·期中）下列敘述正確的是A．lL水中溶解40gNaOH固體后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為B．配制1L的溶液，需用32.0g膽礬C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為D．用密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取該濃硫酸5.40mL18．（24-25高一上·上海松江·期中）如圖所示，一容器被無摩擦、可自由滑動(dòng)的隔板分兩部分。反應(yīng)前，左邊充有，右邊充有、的混合氣體；20℃時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)生成液態(tài)水。待體系溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，活塞最終靜置于氣缸的中央(液體的體積忽略不計(jì))。則反應(yīng)前容器中和的物質(zhì)的量之比可能為或。19．（24-25高一上·上?！て谥校?biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體溶于水中，所得鹽酸的密度為。（1）計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(保留1位小數(shù)，下同)。（2）從中取出溶液，稀釋成的鹽酸，需加水的體積為。(寫出計(jì)算過程)1．（24-25高一上·天津·期中）代表阿弗伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．冰醋酸溶于水，所得溶液中個(gè)數(shù)為B．與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．和的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為D．實(shí)驗(yàn)室用足量與含有的濃鹽酸制氯氣，得到2．（23-24高一上·福建莆田·期中）相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度，密度為，則下列說法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為： B．溶液密度可表示為：C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 D．物質(zhì)的量濃度c可表示為：3．（24-25高一上·黑龍江哈爾濱·期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6．72L②個(gè)HCl分子③13.6g④0.2mol，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a．體積②>③>①>④

b．密度②>③>④>①c．質(zhì)量②>③>①>④

d．氫原子個(gè)數(shù)①>④>③>②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bd D．a(chǎn)bcd4．（24-25高一上·江蘇常州·階段練習(xí)）密閉容器中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入9molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共96g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是A．右側(cè)CO的質(zhì)量為11gB．右側(cè)混合氣體中：n(C)：n(O)=4：5C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若右邊充入252gCO和CO2混合氣體，改變混合氣體CO和CO2的個(gè)數(shù)比能使隔板處于中間的處5．（24-25高一上·遼寧·期中）如圖所示，時(shí)向密閉容器內(nèi)可自由滑動(dòng)隔板的兩側(cè)分別充入、和的混合氣體，隔板處于容器的中央，將和的混合氣體點(diǎn)燃引爆，假設(shè)氣體充分反應(yīng)。隔板先左彈，最后停留在容器右側(cè)處。下列說法正確的是A．反應(yīng)前，隔板左右兩側(cè)氣體的原子總數(shù)相等B．隔板移動(dòng)情況說明右側(cè)氣體的物質(zhì)的量先增加后減少C．反應(yīng)前和的體積之比為D．反應(yīng)后，隔板右側(cè)氣體質(zhì)量大于左側(cè)氣體質(zhì)量6．（24-25高一上·河南鄭州·階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算正確的是A．和各0.1mol分別溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等B．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為18.4mol/L，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/LC．將的硫酸溶液與水等體積混合，所得溶液濃度為D．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．（24-25高一上·江蘇無錫·階段練習(xí)）二氧化氯消毒劑是國際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】實(shí)驗(yàn)室配制90mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液（1）配制上述溶液時(shí)需稱量Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為g(保留3位有效數(shù)字)。（2）配制過程中不需要使用下列儀器中的(填儀器序號(hào))，還缺少的儀器是(填儀器名稱)。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低是(填序號(hào))①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水②轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶過程中，有少量溶液濺出③定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)④稱量晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線（4）取任意體積的Na2S2O3溶液，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是_______。(填字母)A．溶液中Na2S2O3的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度C．溶液中Na+的數(shù)目 D．溶液的密度【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，步驟如下：①量取10.00mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到100mL，再向其中加入過量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應(yīng)：、。②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，過程中發(fā)生的反應(yīng)為：。③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=3，發(fā)生反應(yīng)：。④再逐滴加入0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，該步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（5）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（6）該二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為。(寫出計(jì)算過程)1．(新考法——化學(xué)與生化相結(jié)合)（24-25高一上·山東濰坊·期中）某瓶飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。下列說法正確的是A．配制表中的物質(zhì)均為強(qiáng)電解質(zhì)B．該瓶礦泉水中鎂離子的質(zhì)量是C．該瓶礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量濃度是D．不考慮其他離子，該瓶礦泉水中硫酸根離子的濃度是（新考法——新型圖形）（24-25高一上·上?！て谥校┠惩瑢W(xué)用下圖裝置研究不同氣體經(jīng)陽光照射相同時(shí)間的溫度變化問題。實(shí)驗(yàn)前，該同學(xué)需要制備較純凈的、、。1．任寫一種實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式。2．實(shí)驗(yàn)室制備的原理如下：用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。3．若僅通過下列物質(zhì)消耗空氣中后直接得到氮?dú)猓钜诉x用以下可燃物中的___________。A． B． C． D．4．假設(shè)實(shí)驗(yàn)所用集氣瓶體積為，若通過大理石與稀鹽酸的反應(yīng)制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，所需該稀鹽酸的體積至少為