2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專題05 氯及其化合物（教師版）

專題05氯及其化合物內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點）考點一氯氣的性質(zhì)考點二氯氣的實驗室制法考點三氯離子的檢驗考點四漂白粉和漂白液?第二層能力提升練?第三層拓展突破練氯氣的性質(zhì)?積累與運用?積累與運用氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)熔點沸點密度溶解性黃綠色刺激性氣味氣體-101℃-34.6℃，易液化密度比空氣大以1：2溶于水氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)①與鈉反應(yīng)：（產(chǎn)生白煙）②與鐵反應(yīng)：（產(chǎn)生大量棕褐色的煙）③與銅反應(yīng)：（產(chǎn)生大量棕黃色的煙）與非金屬反應(yīng)在空氣中點燃氫氣，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中：氯氣與水的反應(yīng)溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO1．（24-25高一上·四川成都·期中）部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可以做氧化劑，也可以做還原劑B．d的濃溶液與c的固體反應(yīng)一定生成b與eC．實驗室可通過加熱與d的濃溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】B【分析】由圖可知，a為氯氣、b為金屬氯化物、c為次氯酸鹽、d為鹽酸、e為次氯酸?！窘馕觥緼．氯氣中氯元素的化合價為中間價態(tài)0價，既能升高被氧化又能降低被還原，所以氯氣既可做氧化劑，也可做還原劑，故A正確；B．濃鹽酸與次氯酸鹽反應(yīng)生成金屬氯化物、氯氣和水，不能生成次氯酸，故B錯誤；C．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D．由性質(zhì)可知，氯元素及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cl2ClO—HClOHClCl—Cl2，故D正確；故選B。2．（24-25高一上·廣東汕頭·期中）為探究氯氣是否具有漂白性，用如圖裝置進行實驗，下列說法錯誤的是A．試劑a可選用無水B．可使潮濕的有色布條褪色，并不能說明具有漂白性C．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為D．U形管中的現(xiàn)象為潮濕的有色布條褪色，干燥的有色布條顏色不變【答案】C【解析】A．氯化鈣是常用干燥劑，不與氯氣反應(yīng)，則試劑a可選用無水，A正確；B．因為氯氣能和水反應(yīng)、生成的次氯酸具有漂白性，則可使潮濕的有色布條褪色，并不能說明具有漂白性，事實上氯氣沒有漂白性，B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，則離子方程式為，C不正確；D．氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則U形管中的現(xiàn)象為潮濕的有色布條褪色，干燥的有色布條顏色不變，D正確；選C。3．（24-25高一上·安徽六安·期中）氯氣是一種重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）某化學(xué)試劑廠不當(dāng)操作導(dǎo)致氯氣泄漏，應(yīng)組織人群向(填“高坡”或“低谷”)處安全撤離。（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式：。（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)。①c過程的化學(xué)方程式為。②b過程所觀察到的現(xiàn)象為，a過程證明了氯水中存在(填字母，下同)，d過程發(fā)現(xiàn)氯水淡黃綠色褪去證明了氯水中存在。a．b．c．HClOd．【答案】（1）高坡（2）（3）溶液先變紅后褪色da【解析】（1）氯氣有毒，且密度大于空氣，若發(fā)生泄漏，氯氣會沿著地面擴散，積聚在低洼和下風(fēng)口處，故應(yīng)組織人群向高坡處安全撤離；（2）將Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）①新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及H+、Cl-、ClO-和OH-，c過程為Cl-與AgNO3中的Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，反應(yīng)方程式為：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；②新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，因為含有H+而顯酸性，從而使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色，故b過程的現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色；a過程新制氯水與飽和NaHCO3反應(yīng)，有CO2氣體生成，說明氯水中存在H+；d過程中氯水淡黃綠色褪去，說明發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故d過程說明氯水中存在Cl2；故答案為：溶液先變紅后褪色；d；a。氯氣的實驗室制法?積累與運用?積累與運用氯氣的實驗室制法

在實驗室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O試驗裝置氣體發(fā)生裝置該反應(yīng)屬于固＋液氣。發(fā)生裝置所用主要儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈。（2）除雜裝置裝置C中飽和食鹽水的作用①除去Cl2中少量的HCl氣體；②降低Cl2的溶解度，增大Cl2的產(chǎn)率。（3）收集裝置E裝置向上排空氣法(氯氣的密度大于空氣的)。尾氣處理裝置燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液，該液體的作用是__吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境__4.（24-25高一上·浙江金華·期中）實驗室用如圖裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置丙收集Cl2C．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2 D．用裝置乙除去Cl2中的少量HCl【答案】A【解析】A．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，裝置甲不能制取Cl2，A錯誤；B．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，則可以用裝置丙收集Cl2，B正確；C．氯氣有毒，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，因此可用裝置丁吸收尾氣中的Cl2，C正確；D．氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，可用裝置乙除去Cl2中的少量HCl，D正確；故選A。5．（24-25高一上·安徽六安·期中）回答下列問題：（1）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，其反應(yīng)為：，請完成該化學(xué)方程式的配平。（2）已知高錳酸鉀和濃鹽酸也可用于制備氯氣，其反應(yīng)為：。①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填序號)。a．只有還原性b．還原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性②該反應(yīng)中，是氧化劑(填寫化學(xué)式，下同)，是氧化產(chǎn)物，元素被氧化。產(chǎn)生1分子，轉(zhuǎn)移的電子為個。③用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：?！敬鸢浮浚?）（2）bCl2【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，二氧化錳中的錳元素化合價由+4降低為+2，鹽酸中的氯離子由-1價升高為0，被氧化的鹽酸為2mol，另有2mol鹽酸生成氯化錳，故配平的化學(xué)方程式為：；（2）①高錳酸鉀和濃鹽酸也可用于制備氯氣，其反應(yīng)為：，鹽酸生成氯氣作氧化劑體現(xiàn)還原性，生成硫化鉀和氯化錳，起酸的作用體現(xiàn)酸性，故答案選b；②該反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳化合價降低，故氧化劑是；氧化產(chǎn)物是；鹽酸中的氯元素被氧化；產(chǎn)生1分子，化合價共升高2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2；③單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目，中，鹽酸中的氯失去10e-，轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳元素，具體表示為：。6．（24-25高一上·湖南湘西·期中）氯化鋁常用于金屬冶煉、食品級產(chǎn)品膨松劑等。某興趣小組在實驗室中設(shè)計如下實驗裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(已知易升華，遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時產(chǎn)生大量白霧)。（1）反應(yīng)前，裝置A中盛放的儀器名稱是。（2）實驗開始前應(yīng)進行的操作是(填選“檢查裝置氣密性”或“加入反應(yīng)藥品”)。（3）反應(yīng)時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）裝置B中盛放(填選“飽和食鹽水”或“濃硫酸”)溶液，作用是。（5）實驗時應(yīng)先點燃(填A(yù)或D)處酒精燈，再點燃另外一處酒精燈。（6）寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（7）有同學(xué)提出用一件儀器填充某試劑可同時起到裝置F和G的作用，從而簡化該實驗裝置，該試劑名稱為(填選“堿石灰”或碳粉)?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）檢查裝置氣密性（3）（4）飽和食鹽水除去氯氣中混有的氣體（5）A（6）（7）堿石灰【分析】裝置A為二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，氯氣中有氯化氫和水，裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛放濃硫酸以除去氯氣中的水蒸氣，干燥、純凈的氯氣在裝置D中與鋁反應(yīng)生成無水氯化鋁，氯化鋁易升華，裝置E用來收集氯化鋁，為防止無水氯化鋁遇潮濕空氣變質(zhì)，裝置F中盛放濃硫酸以除水，氯氣有毒、會污染環(huán)境，裝置G中盛放氫氧化鈉溶液進行尾氣處理?！窘馕觥浚?）由圖可知裝置A中盛放的儀器名稱是：圓底燒瓶；（2）對于有氣體參與的反應(yīng)，實驗開始前應(yīng)檢查裝置的氣密性；（3）根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；（5）加熱條件下鋁粉也可以被氧氣氧化，所以應(yīng)先點燃A處酒精燈，制取氯氣，利用氯氣將裝置中的空氣排盡，氯氣為黃綠色氣體，所以當(dāng)觀察到硬質(zhì)玻璃管D或者錐形瓶E中充滿黃綠色氣體，再點燃D處酒精燈；（6）G裝置中未反應(yīng)的氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為；（7）裝置F和G的作用就是為了防止水蒸氣進入E中，同時吸收氯氣，所以選用盛有堿石灰的干燥管即可。氯離子的檢驗?積累與運用?積累與運用氯離子檢驗方法（1）試劑：稀硝酸、AgNO3溶液。（2）方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。（3）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。（4）原理：Ag++Cl-=AgCl↓。二．離子檢驗操作步驟（1）取待測液→加入試劑→現(xiàn)象→結(jié)論。（2）為排除雜質(zhì)離子的干擾，常需要加兩種及以上試劑，每加入一次試劑需寫出相應(yīng)的現(xiàn)象，最后再得出結(jié)論。7．（23-24高一上·天津·期中）化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證氯氣的部分性質(zhì)，并探究氯水的成分和性質(zhì)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）驗證干燥的氯氣沒有漂白性的現(xiàn)象為。（3）裝置F的作用是。（4）研究新制氯水成分和性質(zhì)。以裝置E的溶液進行下列實驗①實驗1：氯水加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍可知，氧化性：(填“>”或“<”)。②實驗2：氯水加入石蕊溶液中，現(xiàn)象為。③實驗3：證明氯水中含有氯離子，用離子方程式表示產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的反應(yīng)：?！敬鸢浮浚?）（2）C中干燥的紅布條不褪色（3）吸收氯氣，防止污染（4）>石蕊溶液先變紅后褪色Ag++Cl-=AgCl↓【分析】A制備氯氣，B干燥氯氣，C驗證干燥的氯氣沒有漂白性，D驗證濕潤的氯氣具有漂白性，E制備氯水，F(xiàn)吸收氯氣，防止污染?！窘馕觥浚?）裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）C中干燥的紅布條不褪色，證明干燥的氯氣沒有漂白性；（3）氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，裝置F的作用是吸收氯氣，防止污染。（4）①實驗1：氯水加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍可知，說明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性：>。②實驗2：氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水加入石蕊溶液中，現(xiàn)象為石蕊溶液先變紅后褪色。③實驗3：硝酸銀溶液和氯水反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，證明氯水中含有氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。8．（23-24高一上·廣東江門·期末）廢物利用是實現(xiàn)綠色化學(xué)和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為Ca(OH)2]是氯堿工業(yè)的廢料，某同學(xué)在實驗室以電石渣為原料制取KClO3的流程如圖所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。溫度較高時Ca(OH)2可與Cl2反應(yīng)制備Ca(ClO3)2，化學(xué)方程式為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）KClO3中氯元素的化合價為價。（2）KClO3可用于制備Cl2：KClO3+6HCl(濃)=+3Cl2↑+3H2O①請補充完整反應(yīng)方程式：。②該反應(yīng)的還原劑是。（3）上述流程中，“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）一定量石灰乳中持續(xù)通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成物中含氯離子僅有、、，且反應(yīng)過程中不斷釋放熱量。其中、物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)曲線如圖所示：①t1前發(fā)生的反應(yīng)常用于制備Ca(ClO)2，化學(xué)方程式為。②寫出Ca(ClO)2的一種用途。③若提高石灰乳中通入氯氣的速度，則反應(yīng)后2(填“>”、“<”或“=”)。④該石灰乳中Ca(OH)2的物質(zhì)的量是。A．1.5mol

B．3mol

C．5mol

D．10mol【答案】（1）+5（2）KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2OHCl（3）Ca2++=CaCO3↓（4）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O作漂白劑和殺菌消毒＜C【分析】由流程可知在70℃以上時，電石渣[主要成分為Ca(OH)2]、氯氣反應(yīng)生成氯酸鈣，氯化鈣和水，溶液中加入碳酸鉀生成碳酸鈣，經(jīng)過過濾等操作得到氯酸鉀，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）KClO3中K為+1價，O為-2價，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價的代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價為+5價，故答案為：+5；（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)和質(zhì)量守恒配平可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②該反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中HCl中Cl的化合價升高，被氧化，該反應(yīng)的還原劑是HCl，故答案為：HCl；（3）由分析可知，由流程可知在70℃以上時，氫氧化鈣、氯氣反應(yīng)生成氯酸鈣，氯化鈣和水，溶液中加入碳酸鉀生成碳酸鈣，“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++=CaCO3↓，故答案為：Ca2++=CaCO3↓；（4）①t1時刻之前生成次氯酸鹽，故氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，發(fā)生的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②Ca(ClO)2具有強氧化性能夠用作漂白劑和殺菌消毒，故答案為：作漂白劑和殺菌消毒；③若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放出的熱量無法很快散失，體系溫度升高，生成n()增多，則反應(yīng)后＜2，故答案為：＜；④t2時，氫氧化鈣與氯氣恰好完全反應(yīng)，n(ClO-)=2mol，n[Ca(ClO)2]=1mol，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，n[Ca(OH)2]=5n[Ca(ClO)2]=5mol，則該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是5mol，故答案為：C。漂白粉和漂白液?積累與運用?積累與運用1.常溫下，Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；漂白液的有效成分是:NaClO(次氯酸鈉)。漂白液的主要成分是：NaClO和NaCl。NaOH溶液也常常用于處理Cl2的尾氣。2.Cl2與冷的石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）漂白粉的主要成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2.漂粉精的主要成分是：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。（3）漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的__Ca(ClO)2與酸(如鹽酸或碳酸等)反應(yīng)生成具有漂白性的HClO?；瘜W(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓+2HClO(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2+2HClO(工業(yè)漂白)。（4）漂白粉的保存及應(yīng)用漂白粉應(yīng)密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。9．（24-25高一上·廣東·期中）下列敘述正確的是A．NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)B．等質(zhì)量的與足量氧氣反應(yīng)，在常溫、加熱條件下轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多C．漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、紙張的漂白劑，但二者的原理不同D．金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成各種焰色用以制五彩繽紛的煙花【答案】B【解析】A．NH3溶于水能導(dǎo)電，是因為NH3與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出自由移動的離子，并非NH3自身電離，則NH3屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯誤；B．等質(zhì)量的Na與足量氧氣反應(yīng)，在常溫、加熱條件下Na都轉(zhuǎn)化為Na+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，B正確；C．漂白液和漂白粉的有效成分分別為NaClO、Ca(ClO)2，二者都具有強氧化性，都可用于棉、麻、紙張的漂白，二者漂白原理相同，C錯誤；D．焰色是電子從較高能級躍遷到較低能級時以光的形式釋放能量產(chǎn)生的，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則金屬元素發(fā)生物理變化形成各種焰色用以制五彩繽紛的煙花，D錯誤；故選B。10．（24-25高一上·廣東·期中）“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種方法。下列根據(jù)實際事實能得出相應(yīng)類推結(jié)論的是選項實際事實類推結(jié)論A與漂白粉溶液反應(yīng)可得到沉淀與漂白液反應(yīng)可得B氯化鈉屬于鹽類，能食用也屬于鹽類．也能食用C具有漂白性也具有漂白性DCaO是堿性氧化物，可作食品的干燥劑也是堿性氧化物，可作食品的干燥劑【答案】C【解析】A．酸性：，與漂白液反應(yīng)生成，A錯誤；B．屬于重金屬鹽，有毒，不能食用，B錯誤；C．、中氧元素均顯－1價，具有強氧化性，因此均具有漂白性，C正確；D．CaO可作干燥劑，是因其能與水反應(yīng)生成，但不能與水反應(yīng)，故不能作干燥劑，D錯誤；故選D。11．（24-25高一上·安徽阜陽·階段練習(xí)）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題：（1）寫出A中陰離子的化學(xué)式。（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）工業(yè)上用G制備漂白粉的方程式為。其中漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。漂白粉放置在空氣中一段時間后會失效，原因是(寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)。（4）1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生G的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）（2）（3）、（4）【分析】B為日常生活中最常見的無色無味液體，B為H2O，A為淡黃色粉末，能與B反應(yīng)生成無色氣體E，故A為Na2O2，E為O2，D為NaOH；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，故C為CO2，F(xiàn)為Na2CO3；G為黃綠色氣體，G為Cl2，H是漂白液的有效成分，H為NaClO，NaClO與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和M：HClO，HClO光照分解生成氧氣和HCl。【解析】（1）A為Na2O2，陰離子的化學(xué)式：；（2）NaClO與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和HClO，反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，方程式為：；漂白粉的有效成分是：；漂白粉放置在空氣中一段時間后會失效，原因是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成HCl和氧氣，化學(xué)方程式表示為：、；（4）二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的方程式為：。1．（24-25高一上·重慶·期中）如圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法正確的是A．將一定量的b通入熱的濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成f、h、i的共存體系，則產(chǎn)生f、h、i的個數(shù)比不可能為B．工業(yè)制備b主要使用軟錳礦與濃鹽酸加熱制備C．d的酸性和氧化性都強于eD．b和溶液反應(yīng)生成相同個數(shù)的f和h，則氧化劑和還原劑個數(shù)之比為【答案】D【分析】由題圖分析可知，a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO4、e為HClO、f為氯酸鹽、g為亞氯酸鹽、h為次氯酸鹽、i為氯化物，據(jù)此分析；【解析】A．Cl2與熱的濃溶液反應(yīng)生成、、的共存體系，生成、是氯原子被氧化的過程，化合價分別由0價升高到+1和+5價，生成是氯原子被還原的過程，化合價由0價升降到-1價，根據(jù)化合價升降可得，即化合價升降守恒，、、個數(shù)比可能為，A正確；B．實驗室制備Cl2主要使用軟錳礦與濃鹽酸加熱制備，B錯誤；C．HClO4的酸性強于HClO，HClO4的氧化都弱于HClO，C錯誤；D．Cl2和溶液反應(yīng)生成相同個數(shù)的和，生成、是氯原子被氧化的過程，化合價分別由0價升高到+1和+5價，生成是氯原子被還原的過程，化合價由0價升降到-1價，根據(jù)化合價升降可得，則有2a個0價氯做還原劑，6a個0價氯做氧化劑，故氧化劑和還原劑個數(shù)之比為，D正確；故選D。2．（24-25高一上·山東·期中）二氧化氯是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑?！癛7法”制備二氧化氯的優(yōu)點是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，具體制備流程如圖所示。已知：Ⅰ．Ⅱ．消毒效率消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)消毒劑的質(zhì)量下列說法錯誤的是A．和的消毒效率之比為B．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等C．物質(zhì)X為鹽酸和硫酸的混合物D．反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量之比為【答案】D【分析】氯氣與熱NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氯酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，X為H2SO4和HCl的混合物。【解析】A．已知消毒效率消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)消毒劑的質(zhì)量，ClO2中氯元素化合價由+4價降低到-1價，消毒效率為，Cl2中氯元素化合價由0價升高到+1價，消毒效率為，消毒效率之比為71：27，故A正確；B．“R7法”制備二氧化氯的優(yōu)點是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，可知氯氣是反應(yīng)①的產(chǎn)物之一，故反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：，則氧化劑為，還原劑為，兩者物質(zhì)的量相等，故B正確；C．反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，因此反應(yīng)②為：，物質(zhì)為鹽酸和硫酸的混合物，故C正確；D．反應(yīng)①為，反應(yīng)②為：，根據(jù)反應(yīng)①、②可得，當(dāng)反應(yīng)①生成1molCl2時，消耗的硫酸為2mol，反應(yīng)②消耗1molCl2時，生成的硫酸為1mol，反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤；故答案選D。3．（24-25高一上·四川成都·階段練習(xí)）將一定量的氯氣通入熱的濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成和的共存體系。下列判斷錯誤的是A．參加反應(yīng)的氯氣與個數(shù)比為B．生成物中和的個數(shù)比可能為C．若有一個氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目1到之間D．反應(yīng)后的溶液中，與個數(shù)比可能為【答案】C【解析】A．將一定量的Cl2通入熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，NaCl、NaClO、NaClO3中Na與Cl的個數(shù)之比都為1∶1，根據(jù)Na、Cl原子守恒，參加反應(yīng)的Cl2與NaOH個數(shù)比為1∶2，A項正確；B．反應(yīng)中部分Cl元素的化合價由0價降至-1價，部分Cl元素的化合價由0價升至+1價或+5價，根據(jù)得失電子守恒可得N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO3)，當(dāng)NaCl、NaClO和NaClO3的個數(shù)比為6∶1∶1時滿足上述守恒，故生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的個數(shù)比可能為6∶1∶1，B項正確；C．若生成物為NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1個Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1；若生成物為NaCl、NaClO3和H2O，反應(yīng)為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，3個Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移5個電子，則1個Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；故若1個Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目1到之間，C項錯誤；D．若生成物為NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為2∶1；若生成物為NaCl、NaClO3和H2O，反應(yīng)為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為6∶5；故反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為6∶5到2∶1之間，可能為7∶4，D項正確；答案選C。4．（24-25高一上·河南駐馬店·階段練習(xí)）回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有，若誤食亞硝酸鹽會導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。以上過程中分別體現(xiàn)了亞硝酸鹽、維生素C的什么性質(zhì)：、(填“氧化性”或“還原性”)。（2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說法正確的是___________。(填字母)A．若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中可能有B．若鐵粉無剩余，溶液中一定有，一定無C．若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中一定有和（3）我國古代煉丹術(shù)中用的鉛丹與硝酸反應(yīng)方程式是：，則鉛丹的化學(xué)式為，其中+2價的Pb和+4價的Pb含量之比為：。（4）治理汽車尾氣方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出化學(xué)方程式，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（5）次磷酸常用于化學(xué)鍍銀，化學(xué)方程式為。①中，P元素的化合價為；②是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。（6）工業(yè)上可利用制備亞氯酸鈉，反應(yīng)體系中涉及下列物質(zhì)：、、、、、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（7）已知氧化性：，寫出少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中的離子方程式：。過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮浚?）氧化性還原性（2）AC（3）Pb3O42∶1（4）（5）+1（6）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（7）Cl2+2I-=I2+2Cl-3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2【解析】（1）NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，則NaNO2做氧化劑，具有氧化性；維生素C來緩解NaNO2中毒，這說明維生素C具有還原性。（2）三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價鐵離子；A．若鐵粉無剩余，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價鐵離子完全反應(yīng)；一種為銅離子未反應(yīng)，三價鐵離子恰好反應(yīng)；一種為銅離子未反應(yīng)，三價鐵離子只反應(yīng)一部分，若溶液中有Cu2+，則有可能Fe3+只反應(yīng)一部分，溶液中可能有Fe3+，A正確；B．若鐵粉無剩余，F(xiàn)e3+必然參與反應(yīng)，溶液中一定有，Cu2+可能沒反應(yīng)完，則溶液中可能含有Cu2+，B錯誤；C．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，溶液中一定無和，D錯誤；故選AC。（3）氧化還原反應(yīng)遵循原子個數(shù)守恒，依據(jù)方程式：可知，X含有3個Pb和4個O，化學(xué)式為：Pb3O4；根據(jù)Pb的常見價態(tài)為+2、+4價，再結(jié)合化合價代數(shù)和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2∶1。（4）CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體為N2和CO2，C元素由+2價上升到+4價，N元素由+2價下降到0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（5）①中H元素為+1價，O元素為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知P元素的化合價為+1；②是一元弱酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，離子方程式為：。（6）用ClO2制備亞氯酸鈉（NaClO2）時Cl的化合價降低，需要加入還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)可生成O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2。（7）已知氧化性：，則還原性：，故少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中，只氧化碘離子，離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中，I-和Fe2+都被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2。5．（24-25高一上·四川成都·期中）某小組同學(xué)在實驗室制備、收集氯氣，并進行一系列的氯水性質(zhì)探究實驗，請回答下列問題。(一)制備氯氣及氯水（1）裝置A中用于盛裝濃鹽酸的儀器名稱為；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中試劑是(填試劑名稱)。(二)氯水性質(zhì)探究I．某小組探究硝酸銀溶液對氯水漂白性的影響：(資料：品紅是一種有機化合物，水溶液呈紅色)取C中氯水，進行實驗：向溶液a中加入1氯水。序號溶液a現(xiàn)象11滴品紅幾秒后品紅褪色21滴品紅溶液幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀（3）2中品紅褪色慢，推測可能發(fā)生了反應(yīng)：，導(dǎo)致2中減少。分析沉淀中含，探究如下：將沉淀濾出、洗滌，向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。①說明具有性(填“氧化”或“還原”)。②產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是。③實驗發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產(chǎn)生黃綠色氣體。II．某小組驗證氯水中光照分解的產(chǎn)物。將裝置C中的氯水轉(zhuǎn)移至三頸瓶內(nèi)，將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中(如圖)，用強光照射氯水，進行實驗并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線。（4）若能夠證明氯水中在光照下發(fā)生了分解反應(yīng)，則圖中縱坐標可以表示的物理量是(填字母)。a．氯水的

b．氫離子的濃度

c．氯離子的濃度

d．氧氣的體積分數(shù)

e．溶液的顏色

f．導(dǎo)電性（5）若要模擬工業(yè)制漂白粉，C中的試劑應(yīng)更換為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）飽和食鹽水（3）氧化AgClO+2H++2Cl—=AgCl+Cl2↑+H2O（4）bcdf（5）石灰乳2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的水用于吸收氯氣制備氯水，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！窘馕觥浚?）由實驗裝置圖可知，裝置A中用于盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗，由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；（3）由題意可知，產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)為次氯酸銀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為AgClO+2H++2Cl—=AgCl+Cl2↑+H2O，反應(yīng)時，次氯酸銀中氯元素的化合價降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：氧化；AgClO+2H++2Cl—=AgCl+Cl2↑+H2O；（4）氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，反應(yīng)使得生成的氧氣體積分數(shù)增大，溶液中次氯酸濃度減小，氯水中的平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的濃度減小導(dǎo)致溶液的顏色變淺，溶液中氫離子濃度、氯離子濃度增大，溶液pH減小、導(dǎo)電性增強，所以圖中縱坐標可以表示的物理量是bcdf，故答案為：bcdf；（5）制備漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，所以若要模擬工業(yè)制漂白粉，C中的試劑應(yīng)更換為石灰乳，故答案為：石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。6．（24-25高一上·廣西崇左·開學(xué)考試）某興趣小組對氯酸鉀(KClO3)展開如下探究：工業(yè)制備KClO3以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：【資料卡片】：氯化時，主要反應(yīng)為6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，另有少量X與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。（1）根據(jù)資料，X的化學(xué)式為，寫出氯化時，X和Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式。（2）氯化時，為提高X轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是(填序號)。A．充分攪拌漿料B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解C．緩緩?fù)ㄈ隭（3）氯化過程控制電石渣過量，固體殘渣的主要成分為(填化學(xué)式)。（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2與CaCl2的個數(shù)之比1：5(填“>”“<”或“=”)；轉(zhuǎn)化時，加入KCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）Cl22Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O（2）AC（3）Ca(OH)2和CaCO3（4）<Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2【分析】由題給流程可知，向電石渣中加水打漿得到的懸濁液，向懸濁液中通入氯氣氯化，將溶液中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鈣和次氯酸鈣，過濾得到含有碳酸鈣、氫氧化鈣的固體殘渣和濾液；向濾液中加入氯化鉀，將溶液中的氯酸鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鉀，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到氯酸鉀?！窘馕觥浚?）由分析可知，X為氯氣，生成次氯酸鈣的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：Cl2；2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O；（2）A．充分攪拌漿料可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于氯氣與氫氧化鈣懸濁液充分反應(yīng)，提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，故正確；B．氫氧化鈣微溶于水，加足量水使氫氧化鈣完全溶解會使后續(xù)反應(yīng)中氫氧化鈣濃度減小，不利于氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，導(dǎo)致氯氣的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；C．緩慢通入氯氣，有利于氯氣與氫氧化鈣懸濁液充分反應(yīng)，提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，故正確；故選AC；（3）由分析可知，氯化過程控制電石渣過量，過濾得到的固體殘渣的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鈣，故答案為：Ca(OH)2和CaCO3；（4）由分析可知，通入氯氣氯化時，溶液中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鈣和次氯酸鈣，所以過濾得到的溶液中氯酸鈣和氯化鈣的個數(shù)比小于1：5；加入氯化鉀的目的是將溶液中的氯酸鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2，故答案為：<；Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2。1．（新考法——探究性實驗，與陌生新型圖形相結(jié)合）（24-25高一上·安徽合肥·階段練習(xí)）在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，84消毒液發(fā)揮著重要作用。實驗小組對其進行研究?！静殚嗁Y料】①84消毒液的有效成分為次氯酸鈉(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈堿性。②消毒殺菌的原理是使菌體蛋白質(zhì)變性，變性程度越大，消毒液消毒殺菌效果越好。雞蛋清中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性反應(yīng)時變?yōu)榘咨腆w物質(zhì)。③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP數(shù)值越大，84消毒液的漂白能力越強。Ⅰ．制備84消毒液的有效成分NaClO工業(yè)上能以食鹽為原料制得次氯酸鈉，其工業(yè)流程如圖所示：（1）反應(yīng)①的離子方程式為。Ⅱ．探究84消毒液實驗1：在雞蛋清中加入不同濃度的消毒液，靜置15min現(xiàn)象如表：序號1-11-21-31-4實驗操作實驗現(xiàn)象實驗液體表面產(chǎn)生大量氣泡，無其他現(xiàn)象液體中產(chǎn)生大量白色固體液體中產(chǎn)生少量白色固體液體中產(chǎn)生極少量白色固體實驗2：探究84消毒液漂白性的影響因素：序號2-12-2實驗操作取燒杯倒入30mL濃度為1：100的84消毒液，將燒杯放置在距離光源10cm處進行光照，測量0RP變化取四個燒杯，分別倒入30mL濃度為1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴加熱，測量0RP變化測量數(shù)據(jù)【解釋與結(jié)論】（2）實驗1的目的是。（3）實驗2得出影響84消毒液失效的因素是?！痉此寂c評價】（4）生活中，84消毒液不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，其原因用化學(xué)方程式表示為。Ⅲ．定量檢測某品牌84消毒液樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)(不考慮消毒液中NaClO以外的物質(zhì)與濃鹽酸反應(yīng))實驗過程：①連接裝置并檢查氣密性；②準確稱量10g“84消毒液”樣品；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；④加入濃鹽酸，當(dāng)不再有氣體生成；⑤冷卻到室溫；⑥移動水準管使兩側(cè)液面高度，視線與量氣管凹液面相平并讀取數(shù)值。（5）裝置B的作用是，D中試劑是(填字母序號)。a．堿石灰

b．濃硫酸

c．硫酸銅（6）若其它操作均正確，測得產(chǎn)生氯氣192ml(此時)，則此樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮浚?）（2）探究不同濃度的消毒液的殺菌消毒效果（3）較高溫度和較長時間光照（4）（5）吸收氯氣中的氯化氫氣體c（6）5.96%【分析】Ⅰ．電解氯化鈉溶液，化學(xué)方程式為，氣體A為氫氣，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，制備次氯酸鈉；Ⅱ．實驗1探究不同濃度的84消毒液的消毒能力；實驗2探究84消毒液漂白性的影響因素；Ⅲ．裝置A濃鹽酸和84消毒液制取氯氣，裝置B為飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的HCl氣體，裝置C干燥氯氣，裝置D檢驗水蒸氣是否吸收干凈，裝置E測量生成氯氣的體積?！窘馕觥浚?）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）實驗1中變量為消毒液的濃度，實驗的目的是探究不同濃度的消毒液的殺菌消毒效果，故答案為：探究不同濃度的消毒液的殺菌消毒效果；（3）分析實驗2數(shù)據(jù)可知，溫度升高，照射時間增長，導(dǎo)致ORP數(shù)值減小，故得出影響84消毒液失效的因素是較高溫度和較長時間光照，故答案為：較高溫度和較長時間光照；（4）84消毒液不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用的原因是兩者會發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣，化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）已知：氯氣可溶于水，且會與水反應(yīng)，但基本不溶于飽和食鹽水，氯化氫氣體極易溶于水，則裝置B的作用是吸收氣體中的氯化氫氣體；氯氣能和堿石灰反應(yīng)，裝置D不能盛放液體藥品，故ab錯誤；裝置C可以干燥氣體，裝置D中的試劑是硫酸銅，硫酸銅遇水變藍色，用于檢驗氣體中水蒸氣是否吸收干凈，故選c，故答案為：吸收氯氣中的氯化氫氣體；c；（6）測得產(chǎn)生氯氣(此時)，則n(Cl2)=0.008mol，根據(jù)方程式可知，樣品中n()=0.008mol，則此樣品中的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：5.96%。2．（新考法——實驗裝置新穎）（24-25高一上·江西九江·期中）三氯化磷是一種重要的化工原料。實驗室利用黃磷與反應(yīng)可制取少量或，反應(yīng)原理為、，、、的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點/沸點/物質(zhì)性質(zhì)-11275.5遇水生成和，與反應(yīng)生成___________約在升華遇水生成和，與紅磷加熱生成2105.3遇水生成和，可溶于某興趣小組利用下圖所示實驗裝置制取少量(部分夾持裝置已略去，裝置氣密性良好)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為。（2）B中所裝試劑名稱為。（3）實驗開始時，通入一段時間氮氣的目的是。（4）、裝置中的空氣可以通過控制活塞、來去除，具體方法為。（5）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有少量和。加入紅磷加熱可去除，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為，然后通過(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）濃硫酸（3）排出裝置D中的空氣，防止P、PCl3與氧氣反應(yīng)，同時避免PCl3與水蒸氣反應(yīng)（4）關(guān)閉K2、打開K3，打開分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時，打開K2、關(guān)閉K3（5）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（6）3PCl5+2P5PCl3蒸餾【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，裝置D中氯氣與黃磷共熱反應(yīng)制備三氯化磷，裝置D用于冷凝收集三氯化磷，裝置F中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入E中與三氯化磷反應(yīng)