2025年高一化學寒假銜接講練 (人教版)第05講 化學反應的速率與限度（學生版）

第05講化學反應的速率與限度模塊一思維導圖串知識模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習題學解題模塊四核心考點精準練（7大考點）模塊五小試牛刀過關(guān)測（基礎練10題）（提升練5題）1.了解化學反應速率的概念和表示方法，并能進行簡單計算。2.理解影響化學反應速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學現(xiàn)象。3.了解可逆反應及其特點。理解化學平衡狀態(tài)的特征及標志，知道改變條件化學平衡會發(fā)生改變。4.了解控制反應條件在生產(chǎn)、生活和科研中的作用。課時1化學反應的速率一、化學反應速率及其表示方法1.化學反應速率概念及表示方法2.對化學反應速率的理解3.化學反應速率大小的比較方法(1)：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應速率，再比較數(shù)值的大小。(2)：比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率。二、影響化學反應速率的因素1．實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響(1)溫度對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率②產(chǎn)生氣泡速率③產(chǎn)生氣泡速率實驗結(jié)論對于反應2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率(2)催化劑對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象①無明顯現(xiàn)象②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率(3)濃度對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象裝有12%H2O2溶液的試管產(chǎn)生氣泡速率實驗結(jié)論增大反應物濃度能使H2O2分解速率(4)固體反應物表面積對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象加粉末狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡實驗結(jié)論其他條件相同時，固體反應物表面積越大，反應速率2.影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因反應物是影響化學反應速率的主要因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)課時2化學反應的限度化學反應條件的控制一、化學反應的限度1．可逆反應(1)定義在同一條件下和均能進行的化學反應。書寫可逆反應的化學方程式時，不用“=”，用“”。(2)2．化學平衡狀態(tài)的建立(1)化學平衡狀態(tài)的建立過程在一定條件下向反應容器中加入SO2和O2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應物濃度v正v正v逆生成物濃度v逆過程中反應物濃度v正v正v逆生成物濃度v逆平衡反應物濃度v正v正v逆生成物濃度v逆(2)用速率變化圖像表示化學平衡狀態(tài)的建立3．化學平衡狀態(tài)(1)化學平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當進行到一定程度時，與相等，反應物的濃度與生成物的濃度都，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。(2)化學平衡狀態(tài)的特征4．化學反應的限度(1)化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的，即該反應進行的限度。(2)對化學反應限度的理解①化學反應的限度決定了反應物在一定條件下的最大。②同一可逆反應，不同條件下，化學反應的限度不同，即改變反應條件可以在一定程度上改變一個化學反應的。二、化學反應條件的控制1．化學反應條件控制的目的(1)促進有利的化學反應：提高反應；提高反應物的轉(zhuǎn)化率，即原料的。(2)抑制有害的化學反應：反應速率，控制的發(fā)生，減少甚至消除的產(chǎn)生。2．化工生產(chǎn)中反應條件的調(diào)控(1)考慮因素化工生產(chǎn)中調(diào)控反應條件時，需要考慮控制反應條件的和。(2)實例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇教材習題01下列關(guān)于化學反應速率的說法中，不正確的是()A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應容器中，化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增來表示C．若某化學反應在某段時間內(nèi)的反應速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該段時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化量都為0.5mol·L－1D．化學反應速率是可以通過實驗測定的解題思路教材習題02下列反應不屬于可逆反應的是()A．二氧化硫的催化氧化B．氯氣溶于水C．工業(yè)合成氨D．水電解生成H2和O2與H2在O2中的燃燒反應解題思路核心考點一：化學反應速率的概念及表示【例1】（重慶市江津第五中學校2023-2024學年高一下學期期中）下列說法正確的是A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比C．化學反應速率指的是某時刻的瞬時速率D．化學反應速率的單位由時間單位和物質(zhì)的量的單位決定核心考點二：化學反應速率的計算及比較【例2】（湖北省部分普通高中聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期期中）已知反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最慢的是A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min)C． D．核心考點三：影響化學反應速率的因素【例3】（河北衡水中學2023-2024學年高一調(diào)研）決定化學反應速率的主要因素是()A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度和壓強以及反應物的接觸面積D．反應物的濃度核心考點四：可逆反應的特點【例4】（福建省泉州科技中學2023-2024學年高一月考）下列反應屬于不可逆反應的是A．H2和N2合成氨氣B．氨氣溶于水C．Cl2溶于水D．CuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4核心考點五：化學平衡狀態(tài)的判斷【例5】（安徽省池州市貴池區(qū)2023-2024學年高一期中）在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應下列描述中不能說明該反應一定達到化學平衡的是A．的質(zhì)量保持不變 B．混合氣體的密度保持不變C．容器的壓強保持不變 D．保持不變核心考點六：化學反應限度【例6】（河南省濮陽市2023-2024學年高一期中）下列關(guān)于化學反應速率和化學反應限度的說法正確的是A．化學反應的反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯B．化學平衡狀態(tài)是在給定條件下可逆反應所能達到的限度C．化學反應達到限度時，正、逆反應速率最大D．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度【基礎練】1.（海南省屯昌中學2023-2024學年高一期中）下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A．常溫下生鐵與稀鹽酸的反應速率比純鐵與稀鹽酸的反應速率小B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯C．在1L密閉容器中發(fā)生反應：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反應速率增大D．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率變慢2.（福建省福清市2023-2024學年高一期中）某化學反應在2L密閉容器中進行，反應物濃度在20s內(nèi)由6.00mol變?yōu)?.00mol，則以該反應物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應速率為A． B． C． D．3.（河北省邯鄲一中2023-2024學年高一期中）下列反應不屬于可逆反應的是()A．二氧化硫的催化氧化B．氯氣溶于水C．工業(yè)合成氨D．水電解生成H2和O2與H2在O2中的燃燒反應4.（河南省新鄉(xiāng)一中2023-2024學年高一下學期期末）在反應中，表示該反應速率最快的是A． B．C． D．5.（安徽省合肥一中2023-2024學年高一下學期期末）為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是()A．相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的稀鹽酸反應時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同6.（廣東省廣州市三校2023-2024學年高一聯(lián)考）已知在密閉容器中發(fā)生反應，經(jīng)后，的物質(zhì)的量減少。下列有關(guān)反應速率的說法正確的是A．用表示的反應速率大小關(guān)系為B．用表示的反應速率是C．用B表示反應在末的反應速率為D．增加A的量，化學反應速率加快7.（內(nèi)蒙古赤峰四中2023-2024學年高一期中）已知一個放熱反應，2min后B的濃度減小0.6mol/L。對此反應速率的說法中正確的有①2min內(nèi)用A表示的平均反應速率是0.4mol(L·min)②用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1③在2min內(nèi)的平均反應速率用B表示是0.3mol/(L·min)④在2min內(nèi)的平均反應速率用D表示是0.1moU(L·min)⑤升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小A．2個 B．3個 C．4個 D．5個8.（湖南省岳陽一中、汨羅市一中2023-2024學年高一聯(lián)考）已知反應，用A、B、C、D表示的反應速率分別為①

②

③

④，則表示的反應速率從快到慢的順序是A．①=④>②>③ B．④>①=②>③ C．①>②>③>④ D．①>③>④>②9.（江西省上饒市廣信二中2023-2024學年高一月考）一定條件下，能說明該反應進行到最大限度的是A．、、的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2B．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．體系內(nèi)氣體的密度保持不變D．單位時間內(nèi)消耗3amol，同時生成2amol10.（山東歷城二中2023-2024學年高一月考）工業(yè)上合成氨反應為N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)，在實際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應速率，下列說法正確的是()A．溫度越高，反應速率越快，因此采取的溫度越高越好B．壓強越高，反應速率越快，因此采取的壓強越高越好C．催化劑能加快反應速率，因此可選用適當?shù)拇呋瘎〥．可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應速率【提升練】11.（廣東珠海實驗中學2023-2024學年高一下學期期中）在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是A．HI的生成速率與HI的分解速率相等B．HI的生成速率與的生成速率之比是2∶1C．單位時間內(nèi)一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂D．單位時間里斷裂2molHI的同時生成12.（河南省南陽市六校2023-2024學年高一聯(lián)考）向5L恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生反應：，其中、NO的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則0～10min內(nèi)用NO濃度變化表示的平均反應速率為A．0.04mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．0.004mol·L-1·min-1 D．0.008mol·L-1·min-113.（河南省百師聯(lián)盟2023-2024學年高一聯(lián)考）一定溫度下，在5L的密閉容器中投入一定量的氣體A、氣體B發(fā)生反應生成氣體C，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(過程如圖)。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為B．2s內(nèi)用氣體A表示的化學反應速率為C．12s時容器內(nèi)的氣體壓強與起始時的氣體壓強之比為13：11D．4s時正反應速率等于逆反應速率14.（廣東省廣州市八中2023-2024學年高一期中）一定溫度下，2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的