2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)第02講 氮及其化合物（學(xué)生版）

第02講氮及其化合物模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（7大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)（基礎(chǔ)練10題）（提升練6題）1.認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆€(wěn)定性，熟悉氮?dú)馀c鎂、氧氣、氫氣的化學(xué)反應(yīng)及其條件，了解氮的固定和自然界中氮的循環(huán)。2.認(rèn)識(shí)氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟知工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理。3.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨的方法。4.認(rèn)識(shí)硝酸的性質(zhì)及含氮物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，5.了解酸雨的形成、危害及其防治。第1課時(shí)氮?dú)夂偷趸镆弧⒌獨(dú)馀c氮的固定1．氮元素的結(jié)構(gòu)及存在(1)氮元素位于元素周期表的第周期、第族。氮原子最外層有個(gè)電子，既不容易3個(gè)電子，也不容易5個(gè)電子。一般通過(guò)與其他原子相互結(jié)合成物質(zhì)。(2)氮元素在自然界中的存在氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，部分氮元素以化合物的形式存在于動(dòng)植物體內(nèi)的中，還有部分存在于土壤、海洋里的和中。2．氮?dú)獾男再|(zhì)(1)物理性質(zhì)通常情況下，氮?dú)馐恰⒌臍怏w，密度比空氣的，于水。(2)化學(xué)性質(zhì)氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開(kāi)該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很，通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在、等條件下，氮?dú)庖部梢耘c鎂、氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。寫出氮?dú)馀c下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①金屬鎂：N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2，氮?dú)獗憩F(xiàn)性；②氫氣：N2＋3H2eq\o(,\s\up8(高溫、高壓),\s\do3(催化劑))2NH3，氮?dú)獗憩F(xiàn)性；③氧氣：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO，氮?dú)獗憩F(xiàn)性。(3)用途①氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，如焊接金屬、填充燈泡、保存食品等。②氮?dú)馐呛铣砂?、制硝酸的重要原料。③液氮可用作制冷劑，?yīng)用于醫(yī)學(xué)、科技等領(lǐng)域。3．氮的固定(1)含義：將大氣中的氮轉(zhuǎn)化為的過(guò)程。(2)分類二、一氧化氮和二氧化氮1．氮的氧化物氮的氧化物種類很多，如下表：N的化合價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5對(duì)應(yīng)氧化物N2ONON2O3NO2、N2O4N2O52．一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)氧化物顏色狀態(tài)氣味水溶性毒性NO均有毒NO23.一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究裝置操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器①打開(kāi)彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾②振蕩注射器現(xiàn)象①無(wú)色氣體變?yōu)棰?2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋①NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，但能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，化學(xué)方程式：2NO＋O2=2NO2。②NO2能與水反應(yīng)生成無(wú)色的NO，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸。(3)思考與討論①如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取的措施是。②上述實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是。第2課時(shí)氨和銨鹽一、氨的性質(zhì)1．氨的物理性質(zhì)(1)氨是一種，有的氣體，密度比空氣的，容易，溶于水(常溫常壓1∶700)。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作：如圖，打開(kāi)橡膠管上的彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成，燒瓶?jī)?nèi)液體顏色呈。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨溶于水，水溶液呈。原理解釋：氨溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，導(dǎo)致燒杯中的水在大氣壓的作用下進(jìn)入燒瓶。2．氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)氨的水溶液俗稱，顯性，反應(yīng)的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(2)氨與酸的反應(yīng)兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒，靠近時(shí)，產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為NH3＋HCl=NH4Cl。(3)氨具有還原性①氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NH3在反應(yīng)中作。②氨可在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。3．氨的用途(1)氨易，液氨常用作制冷劑。(2)氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。二、銨鹽的性質(zhì)、銨根的檢驗(yàn)1．銨鹽的性質(zhì)(1)概念：由銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))和酸根離子構(gòu)成的化合物，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽都是白色或無(wú)色晶體，且于水。(3)化學(xué)性質(zhì)①受熱易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又結(jié)合生成NH4Cl)；NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑。②與堿反應(yīng)與堿溶液在不加熱條件下反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；與堿溶液在加熱條件下反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。如NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．銨根的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作[三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中均有無(wú)色氣體放出，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變實(shí)驗(yàn)原理離子方程式：應(yīng)用檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)的存在和制取氨(2)銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)流程eq\x(銨鹽NH\o\al(＋,4))eq\o(→,\s\up7(強(qiáng)堿),\s\do5(△))eq\x(無(wú)色氣體NH3)eq\o(→,\s\up7(濕潤(rùn)的紅色),\s\do5(石蕊試紙))eq\x(試紙變藍(lán))三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1．實(shí)驗(yàn)裝置2．反應(yīng)原理：。3．凈化裝置4．收集方法：收集。5．驗(yàn)滿方法(1)把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變；(2)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有產(chǎn)生。6．尾氣處理可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用浸濕的棉花球。第3課時(shí)硝酸酸雨及防治一、硝酸1．硝酸的物理性質(zhì)硝酸是、揮發(fā)、有氣味的液體。2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性寫出HNO3與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式①與堿(如NaOH)：。②與堿性氧化物(如Na2O)：。③與弱酸鹽(如CaCO3)：。(2)不穩(wěn)定性濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，化學(xué)方程式為；長(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻腘O2溶于硝酸中，實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在試劑瓶中，并放置在處。(3)強(qiáng)氧化性①實(shí)驗(yàn)探究：濃HNO3和稀HNO3與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置向兩支具支試管中分別加入濃硝酸和稀硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃HNO3：試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，溶液逐漸變，銅絲逐漸變細(xì)稀HNO3：試管內(nèi)開(kāi)始產(chǎn)生少量氣體，反應(yīng)逐漸加快，氣體在試管上部變?yōu)樯芤褐饾u變藍(lán)，銅絲逐漸變細(xì)化學(xué)方程式Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃HNO3與金屬銅反應(yīng)生成，稀HNO3與金屬銅反應(yīng)生成，濃HNO3的氧化性②鈍化常溫下，鐵、鋁的表面被濃HNO3或濃H2SO4氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下可以用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃HNO3或濃H2SO4。當(dāng)加熱時(shí)，鐵、鋁會(huì)與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)。③濃HNO3與非金屬(碳)的反應(yīng)化學(xué)方程式：。3．硝酸的工業(yè)制法寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：①N2＋3H2eq\o(,\s\up8(高溫、高壓),\s\do3(催化劑))2NH3，N2發(fā)生反應(yīng)。②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NH3發(fā)生反應(yīng)。③2NO＋O2=2NO2，NO發(fā)生反應(yīng)。④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既發(fā)生反應(yīng)，又發(fā)生反應(yīng)。4．硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。二、酸雨及防治1．酸雨的概念正常雨水的pH約為5.6，這是因?yàn)橛晁腥芙饬说木壒省H＜5.6的降水稱為酸雨。2．酸雨的形成(1)大氣中的、及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水而形成酸雨。(2)酸雨的形成過(guò)程Ⅰ.寫出硫酸型酸雨的形成過(guò)程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①SO2→SO3：2SO2＋O2eq\o(\s\do4(△),,\s\up11(催化劑))2SO3。②SO2→H2SO3：SO2＋H2OH2SO3。③SO3→H2SO4：SO3＋H2O=H2SO4。④H2SO3→H2SO4：2H2SO3＋O2=2H2SO4。Ⅱ.寫出硝酸型酸雨形成過(guò)程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①NO→NO2：2NO＋O2=2NO2。②NO2→HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。3．酸雨的危害及防治(1)酸雨的危害①直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。③導(dǎo)致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。(2)酸雨的防治①消除污染源，改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用清潔能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等。②對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，如燃料脫硫處理，廢氣中二氧化硫回收利用、控制汽車尾氣排放等。③健全法律法規(guī)，嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。教材習(xí)題01海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是()A．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水，會(huì)影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的解題思路教材習(xí)題02下圖是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體解題思路核心考點(diǎn)一：氮的固定【例1】氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NOB．過(guò)程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原C．⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D．⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O核心考點(diǎn)二：二氧化氮的性質(zhì)【例2】在NO2與水的反應(yīng)中()A．氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑D．NO2既是氧化劑又是還原劑核心考點(diǎn)三：一氧化氮的性質(zhì)【例3】下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集核心考點(diǎn)四：氨的性質(zhì)【例4】下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．氨易液化，因此可用作制冷劑B．氨極易溶于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色核心考點(diǎn)五：銨鹽的性質(zhì)及銨根檢驗(yàn)【例5】能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是(必要時(shí)可加熱)()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液核心考點(diǎn)六：氨的實(shí)驗(yàn)室制法【例6】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制備氨B．用裝置乙除去氨中少量水C．用裝置丙收集氨D．用裝置丁吸收多余的氨核心考點(diǎn)七：硝酸的性質(zhì)【例7】下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊溶液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2核心考點(diǎn)八：酸雨及防治【例8】下列環(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過(guò)高而引起的A．只有①② B．只有②③C．全部 D．只有②【基礎(chǔ)練】1.（江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高一期末調(diào)研）在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．2.（山東省臨沂市2023-2024學(xué)年高一期中）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”3.（浙江省浙東北聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）下列氣體中，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是A． B． C． D．4.（江蘇省鹽城市射陽(yáng)二中2023-2024學(xué)年高一期末）下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．制取氨水5.（廣西柳州市2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料等，工業(yè)上制硝酸的原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①實(shí)現(xiàn)了氮的固定 B．反應(yīng)②中，被還原C．不能直接被氧化生成NO D．反應(yīng)④中只是還原劑6.（四川省成都市七中2022-2023學(xué)年高一期中）“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說(shuō)法正確的是A．加熱時(shí)，①中上部匯集了白色固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色C．3個(gè)反應(yīng)均為可逆反應(yīng)D．加熱時(shí)③中溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色7．（遼寧省大連市二中2022-2023學(xué)年高一期末）只用一種試劑即可鑒別Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、AlCl3四種溶液，這種試劑是A．氨水 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液8.（湖南省株洲市2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）有關(guān)氨水的說(shuō)法正確的是A．氨水的主要成分是NH3·H2O，無(wú)NH3B．氨水呈堿性的原因是NH3·H2ONH+OH-C．氨氣能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是NH3與水發(fā)生了反應(yīng)D．將氨水加熱，氨水的濃度變大9.（四川省樂(lè)山第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一月考）下列說(shuō)法中，正確的是A．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物B．除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過(guò)水，將NO2溶解C．NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無(wú)色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣D．NO2是造成光化學(xué)煙霧的原因之一10.（四川省成都第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期中）下列關(guān)于硫和氮及其化合物敘述正確的是A．空氣中排放過(guò)量SO2會(huì)形成酸雨，酸雨的PH<7B．SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)不同C．NO和NO2都是常見(jiàn)的酸性氧化物，可以造成酸雨D．NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在【提升練】11.（福建省福州市協(xié)作校2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）氮及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．受熱易分解，可用作氮肥B．生成的過(guò)程屬于氮的固定C．“雷雨發(fā)莊稼”的原理為：鹽D．向濃HNO3中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明木炭可與濃HNO3反應(yīng)生成12.（河北省衡水中學(xué)2023-2024學(xué)年高一質(zhì)檢）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備并探究其性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A．①中固體可換為 B．②中藥品為無(wú)水C．應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈 D．反應(yīng)一段時(shí)間后，④中錐形瓶收集到氨水13.（河北省保定市六校2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）如圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中左、右兩燒瓶?jī)?nèi)分別充滿氨和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說(shuō)法不正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃