2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)第02講 氮及其化合物（教師版）

第02講氮及其化合物模塊一思維導(dǎo)圖串知識模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點精準(zhǔn)練（7大考點）模塊五小試牛刀過關(guān)測（基礎(chǔ)練10題）（提升練6題）1.認(rèn)識氮?dú)獾姆€(wěn)定性，熟悉氮?dú)馀c鎂、氧氣、氫氣的化學(xué)反應(yīng)及其條件，了解氮的固定和自然界中氮的循環(huán)。2.認(rèn)識氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟知工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理。3.掌握實驗室制取氨的方法。4.認(rèn)識硝酸的性質(zhì)及含氮物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，5.了解酸雨的形成、危害及其防治。第1課時氮?dú)夂偷趸镆?、氮?dú)馀c氮的固定1．氮元素的結(jié)構(gòu)及存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族。氮原子最外層有5個電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。一般通過共用電子對與其他原子相互結(jié)合成物質(zhì)。(2)氮元素在自然界中的存在氮元素主要以N2分子的形式存在于空氣中，部分氮元素以化合物的形式存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，還有部分存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。2．氮?dú)獾男再|(zhì)(1)物理性質(zhì)通常情況下，氮?dú)馐菬o色、無味的氣體，密度比空氣的稍小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在高溫、放電等條件下，氮?dú)庖部梢耘c鎂、氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。寫出氮?dú)馀c下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①金屬鎂：N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2，氮?dú)獗憩F(xiàn)氧化性；②氫氣：N2＋3H2eq\o(,\s\up8(高溫、高壓),\s\do3(催化劑))2NH3，氮?dú)獗憩F(xiàn)氧化性；③氧氣：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO，氮?dú)獗憩F(xiàn)還原性。(3)用途①氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，如焊接金屬、填充燈泡、保存食品等。②氮?dú)馐呛铣砂?、制硝酸的重要原料。③液氮可用作制冷劑，?yīng)用于醫(yī)學(xué)、科技等領(lǐng)域。3．氮的固定(1)含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。(2)分類二、一氧化氮和二氧化氮1．氮的氧化物氮的氧化物種類很多，如下表：N的化合價＋1＋2＋3＋4＋5對應(yīng)氧化物N2ONON2O3NO2、N2O4N2O52．一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)氧化物顏色狀態(tài)氣味水溶性毒性NO無色氣態(tài)無味不溶均有毒NO2紅棕色氣態(tài)刺激性氣味易溶3.一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)(1)實驗探究裝置操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器①打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾②振蕩注射器現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象①無色氣體變?yōu)榧t棕色②紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色，注射器活塞向左移動(2)實驗結(jié)論及解釋①NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，但能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，化學(xué)方程式：2NO＋O2=2NO2。②NO2能與水反應(yīng)生成無色的NO，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸。(3)思考與討論①如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取的措施是繼續(xù)通入過量的空氣。②上述實驗對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是在用水吸收NO2制取硝酸的反應(yīng)過程中，要不斷地補(bǔ)充空氣，使NO2盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。第2課時氨和銨鹽一、氨的性質(zhì)1．氨的物理性質(zhì)(1)氨是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，容易液化，極易溶于水(常溫常壓1∶700)。(2)噴泉實驗實驗操作：如圖，打開橡膠管上的彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。實驗現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體顏色呈紅色。實驗結(jié)論：氨極易溶于水，水溶液呈堿性。原理解釋：氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致燒杯中的水在大氣壓的作用下進(jìn)入燒瓶。2．氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)氨的水溶液俗稱氨水，顯弱堿性，反應(yīng)的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(2)氨與酸的反應(yīng)兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒，靠近時，產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)方程式為NH3＋HCl=NH4Cl。(3)氨具有還原性①氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NH3在反應(yīng)中作還原劑。②氨可在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。3．氨的用途(1)氨易液化，液氨常用作制冷劑。(2)氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。二、銨鹽的性質(zhì)、銨根的檢驗1．銨鹽的性質(zhì)(1)概念：由銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))和酸根離子構(gòu)成的化合物，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽都是白色或無色晶體，且易溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)①受熱易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又結(jié)合生成NH4Cl)；NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑。②與堿反應(yīng)與堿溶液在不加熱條件下反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；與堿溶液在加熱條件下反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。如NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．銨根的檢驗(1)實驗探究實驗操作[三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]實驗現(xiàn)象三支試管中均有無色氣體放出，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色實驗原理離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O應(yīng)用檢驗NHeq\o\al(＋,4)的存在和制取氨(2)銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗流程eq\x(銨鹽NH\o\al(＋,4))eq\o(→,\s\up7(強(qiáng)堿),\s\do5(△))eq\x(無色氣體NH3)eq\o(→,\s\up7(濕潤的紅色),\s\do5(石蕊試紙))eq\x(試紙變藍(lán))三、氨的實驗室制法1．實驗裝置2．反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。3．凈化裝置4．收集方法：向下排空氣法收集。5．驗滿方法(1)把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；(2)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。6．尾氣處理可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。第3課時硝酸酸雨及防治一、硝酸1．硝酸的物理性質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性寫出HNO3與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式①與堿(如NaOH)：H＋＋OH－=H2O。②與堿性氧化物(如Na2O)：2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O。③與弱酸鹽(如CaCO3)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(2)不穩(wěn)定性濃硝酸見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O；長期存放的濃硝酸呈黃色是因為其分解生成的NO2溶于硝酸中，實驗室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處。(3)強(qiáng)氧化性①實驗探究：濃HNO3和稀HNO3與銅的反應(yīng)實驗裝置向兩支具支試管中分別加入濃硝酸和稀硝酸實驗現(xiàn)象濃HNO3：試管內(nèi)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液逐漸變綠，銅絲逐漸變細(xì)稀HNO3：試管內(nèi)開始產(chǎn)生少量無色氣體，反應(yīng)逐漸加快，氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色，溶液逐漸變藍(lán)，銅絲逐漸變細(xì)化學(xué)方程式Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O實驗結(jié)論濃HNO3與金屬銅反應(yīng)生成NO2，稀HNO3與金屬銅反應(yīng)生成NO，濃HNO3的氧化性更強(qiáng)②鈍化常溫下，鐵、鋁的表面被濃HNO3或濃H2SO4氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃HNO3或濃H2SO4。當(dāng)加熱時，鐵、鋁會與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)。③濃HNO3與非金屬(碳)的反應(yīng)化學(xué)方程式：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。3．硝酸的工業(yè)制法寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：①N2＋3H2eq\o(,\s\up8(高溫、高壓),\s\do3(催化劑))2NH3，N2發(fā)生還原反應(yīng)。②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)。③2NO＋O2=2NO2，NO發(fā)生氧化反應(yīng)。④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)。4．硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。二、酸雨及防治1．酸雨的概念正常雨水的pH約為5.6，這是因為雨水中溶解了二氧化碳的緣故。pH＜5.6的降水稱為酸雨。2．酸雨的形成(1)大氣中的二氧化硫、氮氧化物及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水而形成酸雨。(2)酸雨的形成過程Ⅰ.寫出硫酸型酸雨的形成過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①SO2→SO3：2SO2＋O2eq\o(\s\do4(△),,\s\up11(催化劑))2SO3。②SO2→H2SO3：SO2＋H2OH2SO3。③SO3→H2SO4：SO3＋H2O=H2SO4。④H2SO3→H2SO4：2H2SO3＋O2=2H2SO4。Ⅱ.寫出硝酸型酸雨形成過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①NO→NO2：2NO＋O2=2NO2。②NO2→HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。3．酸雨的危害及防治(1)酸雨的危害①直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。③導(dǎo)致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。(2)酸雨的防治①消除污染源，改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源，如太陽能、風(fēng)能、氫能等。②對酸性物質(zhì)的排放加以控制，如燃料脫硫處理，廢氣中二氧化硫回收利用、控制汽車尾氣排放等。③健全法律法規(guī)，嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)，提高環(huán)境保護(hù)意識。教材習(xí)題01海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是()A．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水，會影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的解題思路海洋中的氮循環(huán)起始于N2→NHeq\o\al(＋,4)，即起始于氮的還原，A項錯誤；海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，B項錯誤；反硝化作用中N元素化合價降低，被還原，而O2是常見的氧化劑，不需要有O2參與，C項錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，若向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水，會使NOeq\o\al(－,3)增多，反硝化作用增強(qiáng)，海洋中N2增多，從而影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量，D項正確?！敬鸢浮緿教材習(xí)題02下圖是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是()A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體解題思路實驗Ⅰ體現(xiàn)了NH3易溶于水，且水溶液呈堿性，實驗Ⅱ體現(xiàn)了NH3易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白色氯化銨固體小顆粒，也能證明氨是堿性氣體，所以兩個實驗均體現(xiàn)了NH3是堿性氣體，故A、B錯誤，C正確；兩個實驗中都未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以無氧化性和還原性的體現(xiàn)，故D錯誤。【答案】C核心考點一：氮的固定【例1】氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是()A．過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NOB．過程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原C．⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D．⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O【答案】D【解析】過程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，A正確；過程③“固氮作用”中氮元素化合價降低，氮?dú)獗贿€原，B正確；⑤中NOeq\o\al(－,2)被氧化為NOeq\o\al(－,3)，涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)，C正確；⑥中氮元素化合價降低，NOeq\o\al(－,3)被還原，涉及的反應(yīng)不可能為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O，因為此反應(yīng)中只有元素化合價降低，沒有元素化合價升高，且電荷不守恒，故D錯誤。核心考點二：二氧化氮的性質(zhì)【例2】在NO2與水的反應(yīng)中()A．氮元素的化合價不發(fā)生變化B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑D．NO2既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】NO2和水反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，在反應(yīng)中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mol被還原，生成NO，即NO2既是氧化劑又是還原劑。答案選D。核心考點三：一氧化氮的性質(zhì)【例3】下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【解析】NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集；常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。核心考點四：氨的性質(zhì)【例4】下列關(guān)于氨的敘述中，錯誤的是()A．氨易液化，因此可用作制冷劑B．氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實驗C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色【答案】C【解析】NH3極易溶于水，部分NH3和水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的NH3·H2O。核心考點五：銨鹽的性質(zhì)及銨根檢驗【例5】能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是(必要時可加熱)()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液【答案】A【解析】Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液混合加熱，前者有氨放出，后者既有氨放出，又產(chǎn)生白色沉淀，由此可鑒別出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，則剩余的一種為氯化鉀溶液，A項正確。核心考點六：氨的實驗室制法【例6】下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制備氨B．用裝置乙除去氨中少量水C．用裝置丙收集氨D．用裝置丁吸收多余的氨【答案】D【解析】用裝置甲制備氨時試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯誤；氨能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨中少量水，B錯誤；氨密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨，C錯誤；氨極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正確。核心考點七：硝酸的性質(zhì)【例7】下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊溶液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2【答案】B【解析】A、C項反應(yīng)中HNO3均表現(xiàn)出酸性；在B、D項反應(yīng)中HNO3中氮元素的化合價均降低，表現(xiàn)出氧化性，并且在B項中又有Cu(NO3)2和水生成，說明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性。核心考點八：酸雨及防治【例8】下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的A．只有①② B．只有②③C．全部 D．只有②【答案】D【解析】“酸雨”主要是由空氣中SO2或NOx的濃度增大引起的。【基礎(chǔ)練】1.（江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高一期末調(diào)研）在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．N2高壓放電轉(zhuǎn)化為NO，A錯誤；B．電解熔融NaCl生成Na，B錯誤；C．HNO3與少量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，C錯誤；D．根據(jù)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知，NO2可以轉(zhuǎn)化為NaNO2，D正確；故選D。2.（山東省臨沂市2023-2024學(xué)年高一期中）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，不一定都是NH3，故A錯誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，故B正確；C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2，故C正確D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”也實現(xiàn)了不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，故D正確；故選A。3.（浙江省浙東北聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）下列氣體中，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．Cl2能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B．N2既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與堿石灰反應(yīng)，能用濃硫酸或堿石灰干燥，B正確；C．CO2能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，C錯誤；D．NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，D錯誤；故選B。4.（江蘇省鹽城市射陽二中2023-2024學(xué)年高一期末）下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．制取氨水【答案】D【解析】A．制備NH3應(yīng)使用固固加熱型裝置，裝置中試管口略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣和五氧化二磷反應(yīng)，不能干燥，干燥氨氣用堿石灰干燥，B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C錯誤；D．氨氣不溶于四氯化碳上升過程中遇到水溶解吸收，同時防止了倒吸，D正確；答案選D。5.（廣西柳州市2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料等，工業(yè)上制硝酸的原理如下圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)①實現(xiàn)了氮的固定 B．反應(yīng)②中，被還原C．不能直接被氧化生成NO D．反應(yīng)④中只是還原劑【答案】A【分析】N2和H2反應(yīng)生成NH3，NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生產(chǎn)HNO3，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO?！窘馕觥緼．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，反應(yīng)①是氮的固定，A正確；B．NH3中N為-3價，化合價升高，被氧化，B錯誤；C．N2在高溫或放電的情況下可以被氧氣氧化生成NO，C錯誤；D．反應(yīng)④中NO2既是還原劑也是氧化劑，D錯誤；故選A。6.（四川省成都市七中2022-2023學(xué)年高一期中）“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關(guān)于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A．加熱時，①中上部匯集了白色固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．3個反應(yīng)均為可逆反應(yīng)D．加熱時③中溶液逐漸變?yōu)闊o色【答案】A【解析】A．加熱時，氯化銨分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷生成氯化銨，所以①中上部匯集了NH4Cl白色固體，A正確；B．氨水呈堿性，能使酚酞變紅，加熱②中溶液氨氣揮發(fā)，溶液變?yōu)闊o色，冷卻后氨溶于水，溶液又變紅，B錯誤；C．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，C錯誤；D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱時，③溶液中二氧化硫揮發(fā)，品紅溶液變紅色，冷卻后二氧化硫又溶于水，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性，D錯誤；故選A。7．（遼寧省大連市二中2022-2023學(xué)年高一期末）只用一種試劑即可鑒別Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、AlCl3四種溶液，這種試劑是A．氨水 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液【答案】B【解析】A．氨水與AlCl3反應(yīng)生成白色沉淀，但AlCl3或氨水與其他三種溶液均不反應(yīng)，無法鑒別，A不符合題意；B．過量Ba(OH)2溶液與AlCl3反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解，與Na2SO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀，且加熱會有刺激性氣味氣體放出，與NaCl溶液無明顯現(xiàn)象，四種溶液現(xiàn)象不同，可以鑒別，B符合題意；C．Na2SO4、NaCl均不與NaOH反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C不符合題意；D．四種物質(zhì)均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D不符合題意；答案選B。8.（湖南省株洲市2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）有關(guān)氨水的說法正確的是A．氨水的主要成分是NH3·H2O，無NH3B．氨水呈堿性的原因是NH3·H2ONH+OH-C．氨氣能發(fā)生噴泉實驗的原因是NH3與水發(fā)生了反應(yīng)D．將氨水加熱，氨水的濃度變大【答案】B【解析】A．氨水的主要成分是NH3·H2O，氨水中存在H2O、NH3、NH3?H2O三種分子，存在H+、OH-、NH三種離子，故A錯誤；B．氨水呈堿性的原因是氨水中的一水合銨為弱堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，NH3·H2ONH+OH-，故B正確；C．氨氣能發(fā)生噴泉實驗的原因是NH3溶于水使體系內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，故C錯誤；D．將氨水加熱，氨氣的溶解度減小，氨氣逸出，氨水的濃度變小，故D錯誤；故選B。9.（四川省樂山第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一月考）下列說法中，正確的是A．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物B．除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過水，將NO2溶解C．NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣D．NO2是造成光化學(xué)煙霧的原因之一【答案】D【解析】A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A錯誤；B．除去O2中混有的NO2，將混合氣體通入水中，NO2溶解的同時又生成新的雜質(zhì)NO且NO又能與O2反應(yīng)，除雜過程消耗氧氣，故B錯誤C．NO2與溴蒸氣都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無色溶液，不能用氫氧化鈉溶液鑒別，但可用水鑒別，故C錯誤；D．二氧化氮可導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧等，為大氣污染物之一，故D正確；故選D。10.（四川省成都第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期中）下列關(guān)于硫和氮及其化合物敘述正確的是A．空氣中排放過量SO2會形成酸雨，酸雨的PH<7B．SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)不同C．NO和NO2都是常見的酸性氧化物，可以造成酸雨D．NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在【答案】B【解析】A．因為空氣中含有CO2，所以正常雨水也有很弱酸性，酸雨的PH<5.6，A錯誤；B．SO2的漂白原理為SO2與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水的強(qiáng)氧化性使有色物質(zhì)褪色，漂白原理是不同的，B正確；C．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，C錯誤；D．NO與空氣中O2易反應(yīng)生成NO2，故NO不能再空氣中穩(wěn)定存在，D錯誤；故選B?！咎嵘殹?1.（福建省福州市協(xié)作校2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）氮及其化合物的價類二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．受熱易分解，可用作氮肥B．生成的過程屬于氮的固定C．“雷雨發(fā)莊稼”的原理為：鹽D．向濃HNO3中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明木炭可與濃HNO3反應(yīng)生成【答案】C【解析】A．碳酸氫銨含有氮元素，可以被植物吸收，所以可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，故A錯誤；B．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，生成的過程不屬于氮的固定，故B錯誤；C．“雷雨發(fā)莊稼”的原理為：氮?dú)夂脱鯕庠陂W電作用下生成NO，NO被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成HNO3，硝酸最終生成鹽，故C正確；D．向濃HNO3中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是木炭可與濃HNO3反應(yīng)生成，也可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)出了NO2，故D錯誤；故選C。12.（河北省衡水中學(xué)2023-2024學(xué)年高一質(zhì)檢）某實驗小組利用如圖裝置制備并探究其性質(zhì)。下列說法不正確的是A．①中固體可換為 B．②中藥品為無水C．應(yīng)先點燃①處酒精燈 D．反應(yīng)一段時間后，④中錐形瓶收集到氨水【答案】B【分析】實驗室制取氨氣，利用氯化銨和堿石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，從試管中逸出的氨氣進(jìn)入U形管，U形管中盛裝堿石灰干燥氨氣，NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，④中錐形瓶收集到③中逸出的氨氣和水反應(yīng)得到的氨水，由此分析?！窘馕觥緼．受熱分解生成NH3、CO2和H2O，U形管中裝有堿石灰，將雜質(zhì)氣體吸收，也可以探究NH3性質(zhì)，故A正確；B．無水會與氨氣形成氨合物CaCl2·nNH3，因此不能用來干燥氨氣，故B錯誤；C．應(yīng)先點燃①處酒精燈，將裝置中空氣排干凈后點燃②處酒精燈，故C正確；D．液氨的沸點為-33.5℃，無法在冰中液化，氨氣與氧化銅反應(yīng)后生成水，過量的氨氣可溶于水，故收集到的是氨水，故D正確；故選B。13.（河北省保定市六校2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中左、右兩燒瓶內(nèi)分別充滿氨和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說法不正確的是A．在實驗室中，可用濃氨水和燒堿制備氨，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B．若分別用氨氣和氯化氫完成噴泉實驗，則所得溶液濃度相同C．實驗中若有打開止水夾a、c、d的操作，可形成藍(lán)色和紅色噴泉D．噴泉實驗結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后可通過蒸發(fā)結(jié)晶得氯化銨固體【答案】D【解析】A．燒堿溶于水放熱，且能增大氨水中氫氧根濃度，促使氨水分解揮發(fā)，可用于制備氨氣，濃硫酸稀釋放熱，能促使?jié)恹}酸揮發(fā)，可用于制備氯化氫，故A正確；B．兩個燒瓶容積一樣，則收集滿的氨氣和氯化氫體積一樣，即兩者物質(zhì)的量相同，由于兩者都是極易溶于水的，則完成噴泉實驗后，溶液的體積也相同，故兩者所得溶液濃度相同，故B正確；C．紫色石蕊試液遇到堿性氣體變藍(lán)，遇到酸性氣體變紅，則打開止水夾a、c、d的操作，可形成藍(lán)色和紅色噴泉，故C正確；D．氯化銨固體受熱易分解，則通過蒸發(fā)結(jié)晶不能得到氯化銨固體，故D錯誤；答案D。14.（安徽省重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期末）某小組探究催化氧化反應(yīng)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其中③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙，⑤中溶液變藍(lán)色。下列說法正確的是A．儀器b的作用是干燥氣體，盛放的試劑可能是無水氯化鈣B．③中反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NOC．④中白煙的主要成分為D．⑤中溶液變藍(lán)的原因可能是催化了銅粉與稀硫酸的反應(yīng)【答案】C【分析】①中雙氧水在二氧化錳催化下分解制備氧氣，裝置②中濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，通過堿石灰干燥氨氣和氧氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)生成的NO與過量的O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，NO2與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅溶液。【解析】A．氨氣能與氯化鈣結(jié)合生成穩(wěn)定化合物，不能使用氯化鈣做干燥劑，故A錯誤；B．③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，NO是氧化產(chǎn)物，NO和H2O都是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸銨，故C正確；D．裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅溶液，故D錯誤；故選C。15.（南師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一教學(xué)測評）下列化學(xué)或離子方程式錯誤的是A．氨水與過量二氧化硫氣體：B．氯氣與二氧化硫混合通入水中：C．NaClO溶液