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【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷02(湖南專用)注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是()A.濃硫酸使蔗糖變黑 B.二氧化氮低溫冷凝形成無色液體
C.液氨汽化起制冷作用 D.亞硫酸鈉除去水中的溶解氧2.下列物質(zhì)在生活或生產(chǎn)中的應用錯誤的是()A.葡萄酒中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化
B.在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性
C.陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿
D.甲烷是一種強效溫室氣體,廢棄的甲烷可用于生產(chǎn)甲醇3.下列有關(guān)實驗,對應現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A某無色溶液,加入足量的稀HCl生成無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明原溶液中含有CO32-B將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小C將銅粉放入稀硫酸溶液中并不斷通入O2,再在溶液中滴加少量FeSO4溶液銅粉快速溶解,溶液變?yōu)樗{色形成Fe-Cu原電池,加快反應速率D向稀硝酸中加入過量Fe粉,反應完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe與硝酸反應得到Fe3+A.A B.B C.C D.D4.魯米諾因能快速鑒定衣物等表面是否存在血跡而被稱為“血跡檢測小王子”,其一種合成路線如圖所示。下列說法正確的是()
A.魯米諾的分子式為C8H6N3O2
B.魯米諾中最多12個原子位于同一平面
C.甲可以與Na2CO3溶液反應生成CO2
D.反應(1)是取代反應,反應(2)是氧化反應5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在高溫、高壓和催化劑的條件下,2gH2與足量N2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.FeCl3溶液中Fe3+的濃度為1mol?L-1,則1L該溶液中含有的Cl-的數(shù)目大于3NA
C.常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中,由水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D.標準狀況下,CH4與2.24LCl2恰好完全反應,生成物中氣體分子的數(shù)目為0.2NA6.聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下圖:下列說法錯誤的是()A.步驟①,粉碎的目的是為了增大反應物接觸面積,提高“酸浸”反應速率
B.步驟④,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi),讓Fe3+部分水解形成堿式鹽
C.步驟⑤,減壓蒸發(fā),有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解
D.步驟③,可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,位于三個周期,X、Z同主族,Y、Z同周期,X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽,Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿,以下說法錯誤的是A.原子半徑大小:Y>Z
B.Y3X2中既有離子鍵,又有共價鍵
C.Z的最高價氧化物可做干燥劑
D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣8.偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]與N2O4是常用的火箭推進劑,火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體,發(fā)生的化學反應如下:①(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H1<0②N2O4(l)2NO2(g)△H2>0下列說法不正確的是(
)A.反應中①,N2O4為氧化劑
B.反應①中,生成1molCO2時,轉(zhuǎn)移8mole-
C.由反應②推斷:加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件
D.溫度升高,反應①的化學反應速率減小、反應②的化學反應速率增大9.已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19.常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL
0.1mol/L
H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()
A.A點所得溶液中:Vo等于l0mL
B.B點所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
C.C點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D.D點所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.8110.科學家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應方程式為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是(
)
A.由圖分析N電極為正極
B.OH-通過離子交換膜遷向左室
C.陰極的電極反應為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
D.反應完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強二、選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個選項中,有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評價及離子反應方程式書寫均正確的是()選項粒子組評價A無色溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存,因為有沉淀和氣體生成2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B中性溶液中:Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存,因為有沉淀生成2Fe3++3S2-=Fe2S3↓C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能大量共存,因為有沉淀生成Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中A.A B.B C.C D.D12.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)?2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是()
A.550℃時,若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡向逆反應方向移動
B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p總13.四氯化錫在軍工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。實驗室常用金屬錫與氯氣直接化合制備無水四氯化錫。已知:①無水四氯化錫的熔點-33℃、沸點114.1℃;②四氯化錫易水解,易溶于有機溶劑。下列說法正確的是()
A.試劑E為無水氯化鈣
B.儀器甲的名稱為直形冷凝管
C.上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→b
D.實驗所得SnCl4中溶有SnCl2,可用蒸餾的方法提純SnCl414.工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2.我國科研人員通過計算機模擬,研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應歷程如圖所示,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是()已知:甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程,有兩種可能方式:方式Ⅰ:CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ?mol-1,方式Ⅱ:CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ?mol-1A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的△H>0
B.①②都為O-H鍵的斷裂過程
C.由活化能E值推測,甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為Ⅱ
D.放熱最多階段的化學方程式為CHO*+3H*=CO*+4H*三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題,每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:此題包括3小題,共39分。15.(12分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體,過程如下:回答下列問題:(1)VOCl2中V的化合價為________。(2)步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該化學方程式為_________。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,該法的缺點是_______(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。①反應前應通入CO2數(shù)分鐘的目的是________。②裝置B中的試劑是_______。(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量ag樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL混酸溶解后,加0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2,最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗體積為bmL。滴定反應為:VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O.①KMnO4溶液的作用是_______
。NaNO2溶液的作用是______。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_________
。16.(14分)甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著廣泛的應用?;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛。已知:CH3OH(l)?HCHO(g)+H2(g)△H=+xkJ?mol-1
CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)△H=+ykJ?mol-1
CH3OH(l)?CO(g)+2H2(g)△H=+zkJ?mol-1
則反應CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)的△H=______kJ?mol-1
(2)恒溫恒容條件下,反應CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)達到平衡的標志是______(填標號)。
A.CH3OH、HCHO、H2的分子數(shù)之比為1:1:1
B.CH3OH、HCHO、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:1:1
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.容器中氣體的總壓強保持不變
(3)650℃時,Na2CO3固體催化甲醇脫氫是自由基引發(fā)的鏈反應,甲醇在Na2CO3表面上先吸附,然后發(fā)生分解,生成自由基?H、?CH2OH,自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHO和CO,?H相互結(jié)合成H2。將下面可能性較大的轉(zhuǎn)化過程補充完整:
①CH3OH=?H+?CH2OH;
②______=?H+HCHO;
③?CH2OH=3______+CO;
④?H+?H=H2。
(4)反應CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)的能量變化如圖a所示,CH3OH(g)的平衡體積分數(shù)變化如圖b所示。
①根據(jù)圖a,該反應的熱化學方程式可表示為______。
②根據(jù)圖b,壓強p1和p2的大小關(guān)系為p1______p2(填“>”“<”或“=”)。
③圖b中,X點的CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為______。(5)向恒容容器中同時通入一定量的CH3OH(g)和水蒸氣,發(fā)生反應CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g),測得容器內(nèi)氣體總壓和CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖C所示。
平衡時,p(H2O)=______kPa,平衡常數(shù)Kp=______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。17.(13分)馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2?2H2O]主要用作磷化劑;以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:
(1)按照無機物命名規(guī)律,馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2?2H2O的化學名稱為______。
(2)步驟一中,MnO2被SO2和______還原。若SO2氣體中混有空氣,測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖,科研人員認為Mn2+對O2與H2SO3反應起催化作用,其理由是______。
(3)濾渣X主要成分為______;步驟三調(diào)節(jié)pH時,最適宜加入的物質(zhì)是______。
A.過量稀鹽酸B.適量Na2CO3溶液C.適量磷酸溶液D.過量CaCO3
(4)在沉錳過程中,應將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中,如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成,其原因是Na2CO3溶液具有較強______性;步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為_______________。(5)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關(guān)系如圖,據(jù)此分析,萃取的最佳條件為______。
(6)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是_______________(用相關(guān)化學用語回答)。(二)選考題:共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。18.[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)1797年法國化學家沃克蘭從當時稱為紅色西伯利亞礦石中發(fā)現(xiàn)了鉻,后期人類發(fā)現(xiàn)鉻元素在其他方面有重要用途。
(1)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K
Cr(填“>”或“<”)。
(2)氮化(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的耐磨性能,基態(tài)核外電子排布式為
;CrN晶體類型與NaCl晶體相同,但前者熔點(1650℃)比后者(801℃)的高,主要原因是
。
(3)可與很多分子或離子形成配合物,如圖配合物中的配位鍵數(shù)為
,其中采取雜化的元素是
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