預(yù)測卷一(全國甲卷)(解析版)

2023年高考化學(xué)模擬預(yù)測卷（一）（全國甲卷）化學(xué)（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1?C-12?N-14?O—16?Mn—55?K—39?Cl—35.5?Fe—56?Ca-40?Na—23選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．水質(zhì)檢驗員先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液檢驗自來水中氯離子的存在B．科技考古研究員利用和兩種核素的測定分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)C．測試工程師可測出鋼中Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定合金鋼等級D．電子工業(yè)高級技工用覆銅板制作印刷電路板常用氯化亞鐵溶液作為腐蝕液【答案】D【詳解】A．先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自來水中含氯離子，A正確；B．和兩種核素的半衰期穩(wěn)定，因此可用來分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，B正確；C．鋼中含有Mn、C、Al、V等元素，故測試工程師可測出鋼中Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定合金鋼等級，C正確；D．用覆銅板制作印刷電路板常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，D錯誤；答案選D。8.下列離子方程式書寫正確的是A．用Pt電極電解AlCl3飽和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+C．碳酸氫銨溶液中滴入少量的氫氧化鈉溶液：+OH-NH3·H2OD．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)【答案】D【詳解】A．電解過程中生成的氫氧根離子會和鋁離子生成了氫氧化鋁沉淀，A錯誤；B．NaClO溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，氫離子與次氯酸根離子結(jié)合為弱酸次氯酸：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B錯誤；C．碳酸氫銨溶液中滴入少量的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子首先和碳酸氫根離子生成碳酸根離子和水：，C錯誤；D．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成更難溶的銅藍(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，D正確；故選D。9.微生物燃料電池(MFC)耦合人工濕地(CW)系統(tǒng)可用于生產(chǎn)生活廢水處理并提供電能，系統(tǒng)內(nèi)產(chǎn)電微生物由根沉積物和廢水提供，其原理如圖所示，下列有關(guān)MFC-CW系統(tǒng)敘述正確的是A．電子由A極經(jīng)外電路流向B極B．A極發(fā)生氧化反應(yīng)C．消耗2.24L時，轉(zhuǎn)移0.4NA電子D．B極反應(yīng)式為【答案】D【分析】該裝置為原電池裝置，根據(jù)B電極上發(fā)生的反應(yīng)，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B為負(fù)極，A為正極。【詳解】A．電子由B極流出沿導(dǎo)線流向A極，A錯誤；B．A極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氧氣的物質(zhì)的量未知，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D．B極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，醋酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，電極反應(yīng)式正確，D正確；故選D。10.某有機物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．該分子中含有4種官能團B．該分子一氯代物有12種C．該分子中至少有7個碳原子共直線D．該有機物只能與堿溶液反應(yīng)【答案】B【詳解】A．該分子中含有碳碳三鍵、氨基、酯基，共3種官能團，A錯誤；B．如圖所示，該分子的一氯代物共12種，B正確；C．苯環(huán)上處于對位的碳原子共直線，與碳碳三鍵直接相連的碳原子共直線，如圖所示：，該分子中至少有5個碳原子共直線，C錯誤；D．該有機物含碳碳三鍵和苯環(huán)，可以氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含酯基，能與堿溶液發(fā)生水解反應(yīng)，含氨基，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，D錯誤；故選B。11.一種由前四周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是一種用于合成藥物的重要試劑。已知X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．簡單離子半徑：M>N>ZB．最簡單氫化物的沸點：Z>MC．化合物YM2與YZM均為共價化合物D．化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【分析】化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，N形成+1價陽離子，位于ⅠA族，Y形成4個共價鍵，位于ⅣA族，X形成1個共價鍵，位于ⅠA族(H元素)或ⅦA族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X只能為H元素，Z原子的最外層電子數(shù)為1+4+1=6，則Z為O元素，M為S元素，N為K元素；Y的原子序數(shù)小于O元素，則Y為C元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞O＞H，A正確；B．非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B正確；C．化合物YM2與YZM分別為SC2、COS，SC2、COS分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物，C正確；D．化合物T中，H原子的最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案為：D。12.下列實驗操作及現(xiàn)象可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究NaClO溶液的酸堿性用pH試紙測定溶液的pHB驗證SO2具有漂白性SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察溶液顏色變化C探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象D證明FeCl3與KI之間是可逆反應(yīng)向1mL0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol?L-1KI溶液，充分反應(yīng)，滴加幾滴KSCN溶液后變?yōu)榧t色A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，故A錯誤；B．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可與堿反應(yīng)，故B錯誤；C．HSO+H2O2=SO+H++H2O，該反應(yīng)沒有現(xiàn)象，則不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．2Fe3++2I-2Fe2++I2，題目中I-過量、Fe3+不足，充分反應(yīng)后，滴加幾滴KSCN溶液后變?yōu)榧t色，即說明有Fe3+剩余，則說明該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故D正確；答案選D。13.氯氣可用于制取漂白劑和自來水殺菌消毒。常溫下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，HClO殺菌能力強于ClO-，下列敘述正確的是A．pH=7.0時漂白能力比pH=4.0時要強B．pH=7.5時，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO)C．氯氣通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)D．等量氯氣處理自來水，在夏天的殺菌效果一定比在冬天好【答案】C【詳解】A．起漂白作用的是HClO，由圖像可知，pH=7.0時，c(HClO)比pH=4.0小，因此pH=7.0時漂白能力要比pH=4.0時要弱，選項A錯誤；B．pH=7.5時，c(HClO)=c(ClO-)，根據(jù)電荷守恒有c(OH-)=c(H+)+c(ClO-)，故c(OH-)=c(H+)+c(HClO)，選項B錯誤；C．氯氣通入水中，存在電荷守恒：c(H＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，選項C正確；D．夏天相比冬天溫度高，并且HClO易分解；溫度越高，HClO分解越快。所以，在夏天的殺菌消毒效果要比在冬天差，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。26.(1)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)(假設(shè)用2A?A2表示該反應(yīng))。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_______A．T1>T2B．a(chǎn)點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率D．b點時環(huán)戊二烯的濃度為0.45mol/L(2)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)?(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是_______(填標(biāo)號)。a.溶液的pH不再變化b.v(I-)=2v()c.c()/c()不再變化d.c(I-)=ymol·L-1(3)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)是LiClO4，溶于混合有機溶劑中，金屬鋰離子(Li+)通過電解質(zhì)遷移入二氧化錳晶格中，生成LiMnO2。電池的正極反應(yīng)式為_______。(4)將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)②2HI(g)?H2(g)+I2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5mol?L﹣1，c(HI)=4mol?L﹣1，下列說法正確的是_____A．平衡時，c(NH3)=5mol?L﹣1B．反應(yīng)起始時固體NH4I是5molC．平衡時HI的分解率為20%D．改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變(5)探究H2SO3的酸性強于HClO(可能需要的裝置和試劑如圖所示)。(5)所需裝置的連接順序為：純凈的SO2→_______(填裝置字母代號)【答案】CacMnO2+e-+Li+=LiMnO2ACH→J→I→K【詳解】(1)A．在相同時間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)圖象可知反應(yīng)溫度：T2>T1，A錯誤；B．a(chǎn)、c兩點的溫度和濃度都不相同，因此無法比較a點和c點的反應(yīng)速率大小，B錯誤；C．a(chǎn)點和b點溫度相同，a點時環(huán)戊二烯的濃度大于b點時環(huán)戊二烯的濃度，即a點的正反應(yīng)速率大于b點的正反應(yīng)速率，因為b點時反應(yīng)未達到平衡，b點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率，C正確；D．由圖象可知，b點時環(huán)戊二烯的濃度為0.6mol/L，D錯誤；故答案為C。(2)①a.溶液pH不變時，則c(OH-)也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；b.根據(jù)速率關(guān)系，v(I-)/2=v()，則v(I-)=2v()始終成立，v(I-)=2v()時反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；c.由于提供的Na3AsO3總量一定，所以c(AsO43-)/c()不再變化時，c(AsO43-)與c()也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；d.平衡時c(I-)=2c()=2×y=2y時，即c(I-)=y時反應(yīng)不是平衡狀態(tài)；故選：ac(3)在鋰錳電池中，金屬鋰為負(fù)極(a極)，電極反應(yīng)式為Li-e-Li+；二氧化錳為正極(b極)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+LiMnO2(4)A.平衡時c(HI)=4mol/L，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol/L，HI的分解濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，則NH4I分解生成的HI的濃度為4+1=5mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol/L，A項錯誤；B.NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量，B項錯誤；C.HI的分解濃度為1mol/L，NH4I分解生成的HI的濃度為5mol/L，則HI的分解率為1mol/L÷5mol/L×100%=20%，C項正確；D.NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變，D項錯誤；答案選C。(5)證明H2SO3的酸性強于HClO，不能直接將SO2通入漂白粉溶液中，因為SO2會被具有氧化性的ClO-氧化，不能發(fā)生強酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，所以可以借助碳酸，H2SO3的酸性強于H2CO3，H2CO3的酸性強于HClO，從而間接證明H2SO3的酸性強于HClO。由以上分析可知，純凈的SO2先通入小蘇打溶液中，制取CO2氣體，用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2，再通過品紅溶液，以保證SO2全部除盡，最后通入漂白粉溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有CO2進入漂白粉溶液中，從而證明了H2SO3的酸性強于H2CO3，H2CO3的酸性強于HClO，從而間接證明H2SO3的酸性強于HClO，所以所需裝置的連接順序為：純凈的SO2→H→J→I→K【點睛】本題考查化學(xué)平衡的計算，難度中等。①NH4I分解出的HI濃度為平衡時HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，H2來自HI的分解，根據(jù)氫氣濃度可知HI分解的濃度；②NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量；③HI的分解率=HI的分解濃度÷NH4I分解出的HI濃度×100%；④NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變。27．硫酸鎂在印染等工業(yè)中應(yīng)用廣泛。一種以硼鎂泥(主要成分為MgCO3，還含有Ca、Fe、Al、Mn、Si的氧化物等成分)制取七水硫酸鎂的流程如下:已知:本題中涉及的部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表:難溶電解質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp4.0×10-388.0×10-164.6×10-331.8×10-11回答下列問題:(1)“酸浸”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，濾渣的成分為_________。(2)“氧化”的目的:(i)氧化Fe2+；(ii)氧化Mn2+，其離子方程式為____________________。(3)“調(diào)pH”時，最適宜使用的X試劑是_____(填標(biāo)號)。A．NH3·H2OB．NaOH

C．MgO(4)當(dāng)溶液中c(Al3+)=4.6×10-6mol·L-1時，則所調(diào)pH=________________。(5)調(diào)pH后，要繼續(xù)加熱再過濾出沉淀，繼續(xù)加熱的目的是________________。(6)已知CaSO4與MgSO4在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，則“結(jié)晶1”的操作為______________、______________?！敬鸢浮?1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2OSiO2、CaSO4(2)ClO-+Mn2++H2O=C1-+MnO2+2H+(3)C(4)5(5)加熱能促使Fe(OH)3、Al(OH)3聚沉，便于過濾除掉(6)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾【分析】向硼鎂泥(主要成分為MgCO3，還含有Ca、Fe、Al、Mn、Si的氧化物等成分)中加入硫酸酸浸，SiO2不溶于硫酸，CaO與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4微溶物，則濾渣中含有SiO2、CaSO4，濾液中含有，向濾液中加入NaClO氧化Fe2+生成Fe3+，同時將Mn2+氧化為MnO2，再調(diào)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和MnO2一起過濾，再將CaSO4結(jié)晶，最后結(jié)晶得到七水硫酸鎂?！驹斀狻浚?）硼鎂泥的主要成分為MgCO3，則“酸浸”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；據(jù)分析可知，濾渣的成分為SiO2、CaSO4；（2）根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平可得氧化Mn2+的離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=C1-+MnO2+2H+；（3）調(diào)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，但不能引入新的雜質(zhì)離子，則“調(diào)pH”時，最適宜使用的X試劑是MgO，故選C；（4）當(dāng)溶液中c(Al3+)=4.6×10-6mol·L-1時，，則所調(diào)pH=5；（5）調(diào)pH后，要繼續(xù)加熱再過濾出沉淀，繼續(xù)加熱的目的是加熱能促使Fe(OH)3、Al(OH)3聚沉，便于過濾除掉；（6）根據(jù)CaSO4與MgSO4在水中的溶解度隨溫度變化的曲線可知，“結(jié)晶1”的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。28．氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料。某科研小組先利用紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備無水氯化鉻(CrCl3)，再利用CrCl3與氨氣高溫下反應(yīng)制備CrN。已知：①CrCl3?6H2O難溶于乙醚，易溶于水、乙醇。Cr3+易水解。②CrCl3高溫下能被氧化，不易升華。I.制備CrCl3。以紅礬鈉為原料制備CrCl3流程圖如圖：(1)步驟I中“加入40%NaOH溶液”的作用是將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，請結(jié)合離子方程式說明原理______。(2)步驟I中“加CH3OH與10%鹽酸”，其中CH3OH的作用是______。(3)由步驟II得到的固體Cr(OH)3，經(jīng)多步操作制備CrCl3?6H2O的實驗操作：先將過濾所得Cr(OH)3溶解于________溶液中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，然后用乙醚洗滌2-3次，最后減壓干燥得到CrCl3?6H2O。II.制備CrN。利用CrCl3與氨氣反應(yīng)制備CrN的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。(4)實驗開始時，要先打開裝置A中______(填儀器名稱)的活塞，一段時間后再加熱裝置C，目的是______。(5)裝置C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(6)實驗過程中需間歇性微熱b處導(dǎo)管的目的是______。III.測定CrN的純度。(7)制得的CrN產(chǎn)品中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品71.2g，經(jīng)測定含氮元素14.0g，則樣品中CrN的含量為______%(精確到小數(shù)點后一位)?！敬鸢浮?1)(2)作還原劑(3)鹽酸(4)恒壓滴液漏斗利用生成的氨氣排盡裝置中的空氣，防止CrCl3被氧化(5)(6)防止可能生成的氯化銨凝固堵塞導(dǎo)管(7)【分析】紅礬鈉中先加NaOH溶于將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，再加入乙醇及鹽酸將Na2CrO4還原為氯化鉻，氯化鉻溶于調(diào)節(jié)pH值到7，將氯化鉻轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，先將過濾所得Cr(OH)3溶解于鹽酸溶液中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，然后用乙醚洗滌2-3次，最后減壓干燥得到CrCl3?6H2O，該晶體在HCl氣氛中加熱脫水得到無水氯化鉻，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）在堿性條件下轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；（2）步驟I中“加CH3OH與10%鹽酸”，其中CH3OH的作用是將Na2CrO4還原為CrCl3，故答案為：作還原劑；（3）為不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)將固體Cr(OH)3溶于鹽酸反應(yīng)生成CrCl3，故答案為：鹽酸；（4）由儀器構(gòu)造可知A中盛濃氨水用的儀器為恒壓滴液漏斗，實驗開始前先打開滴液漏斗，將濃氨水滴入盛有堿石灰固體的燒瓶中生成氨氣，氨氣用盛有堿石灰的干燥管干燥后，利用干燥的氨氣除盡裝置中的空氣后再加熱裝置C，可有效防止氯化鉻被氧氣氧化，故答案為：恒壓滴液漏斗；利用生成的氨氣排盡裝置中的空氣，防止CrCl3被氧化；（5）裝置C中氯化鉻和氨氣反應(yīng)生成CrN和HCl，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（6）氯化鉻和氨氣高溫反應(yīng)生成HCl，氨氣和HCl會反應(yīng)生成固體氯化銨，溫度低時可能生成的氯化銨堆積在導(dǎo)管中，會堵塞導(dǎo)管，間歇性微熱b處導(dǎo)管，可防止氯化銨堆積堵塞導(dǎo)管，故答案為：防止可能生成的氯化銨凝固堵塞導(dǎo)管；（7）設(shè)CrN為xmol，Cr2N為ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒得：66x+118y=71.2；14x+14y=14.0，解得：x=0.9；y=0.1；則樣品中CrN的含量為，故答案為：。(二)選考題：共15分。請考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計。35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳、氮4種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列屬于碳原子激發(fā)態(tài)軌道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外層上一個電子所需能量最低的是___________。(2)含有碳元素的有機化合物分布極廣，最簡單的為碳正離子，該離子的幾何構(gòu)型為___________；乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是___________；如圖是葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，配體是一種平面大環(huán)有機物，該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為___________，C-Nσ鍵有___________個。(3)某種半導(dǎo)體NiO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，半徑r(O2-)=anm。①阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________g·cm-3.(用含a，NA的表達式表示)。②NiO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Ni-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Ni-O鍵，原因是___________。③若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為___________；N所替代的O的位置可能是___________?！敬鸢浮?1)BCB(2)平面三角形乙醇比水形成的分子間氫鍵數(shù)目少，分子間作用力小sp2、sp38(3)電負(fù)性O(shè)>N，O對電子的吸引能力更強，Ni和O之間更容易成離子鍵Ni4O3N頂點或一對平行平面的面心【詳解】（1）碳原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)基態(tài)碳原子受到激發(fā)，電子從低能級跳躍到高能級上，則四個選項中屬于碳原子激發(fā)態(tài)軌道表示式的有BC，而A是基態(tài)碳原子電子軌道表示式，D是基態(tài)N原子電子軌道表示式，故答案是BC；根據(jù)電子離核越遠(yuǎn)，越容易失去，則失去最外層上一個電子所需能量最低的是選項B，因為其它選項最外層是第二層，而B是第三層，故答案是B。（2）離子的價層電子對數(shù)為3，孤電子對為0，根據(jù)價層電子對互斥理論，其空間構(gòu)型為平面三角形；乙醇的揮發(fā)性比水的強，說明乙醇的沸點比水低，沸點和分子間作用力有關(guān)，乙醇和水雖同為分子晶體，但乙醇比水形成的分子間氫鍵數(shù)目少，分子間作用力小，故乙醇的沸點比水低，乙醇的揮發(fā)性比水的強；根據(jù)葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖，N原子與周圍的原子形成的價鍵有單鍵，有雙鍵，可知其雜化方式為sp2、sp3；C-N形成的共價鍵單鍵都是σ鍵，形成的雙鍵中有一個是σ鍵，則C-Nσ鍵有8個。（3）①根據(jù)NiO晶胞結(jié)構(gòu)可知，其一個晶胞中含有O2-離子4個，Ni2+離子4個，氧原子量為16，鎳原子量約為59，則