2024年滬教版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗裝置設(shè)計正確的是（）A.

干燥氯氣B.

實驗室制氨氣C.

電解精煉銅D.

制乙酸乙酯2、下列變化屬于物理變化的是（）A.氧氣在放電條件下變成臭氧B.加熱膽礬成白色無水硫酸銅C.漂白的草帽久置空氣中變黃D.氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀3、下列化學(xué)用語或名稱的表達(dá)正確的是（）A.與都可以用來描述乙醇的結(jié)構(gòu)B.最近合成117號元素的反應(yīng)為：Ca+Bk→X+3nC.中學(xué)階段對氮原子核外電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是：1s22s22p3D.該有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為：2-甲基-1-丙醇4、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.苯與液溴混合后撒入鐵粉B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D.乙烯通入溴水中5、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對應(yīng)的是（）A.

AlCl3滴入NaOH溶液B.

PH=1的醋酸和鹽酸分別加水稀釋C.

氨氣通入醋酸溶液中D.

SO2氣體通入溴水中6、下列說法正確的是（）A.實驗室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱NaOH晶體19.2gB.為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中C.用25mL量筒量取22.6mL鹽酸D.用托盤天平稱取8.75g食鹽7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）A.氨可用作致冷劑B.鐵制容器常溫下可盛裝濃硫酸C.氫氧化鋁可用作醫(yī)用胃酸中和劑D.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料8、沼氣是一種新能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ?mol-1B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ?mol-1C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1D.CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應(yīng)；得到的產(chǎn)物具有兩性．

生成氫氧化物沉淀的pH

。Fe（OH）3Zn（OH）2開始沉淀時1.58.0完全沉淀時2.811.1注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L回答下列問題：

（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是Zn（NO3）2，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式____．

（2）在操作①中保持pH=8的目的是____．

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是____．

（4）操作③中調(diào)節(jié)pH的范圍是____；目的是____．10、化工生產(chǎn)中涉及較多的化學(xué)原理；生產(chǎn)方法和工藝流程；請回答下列問題：

(1)工業(yè)上用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備有____、____________、____．

(2)工業(yè)上制備硫酸，常采用____(填編號)為吸收劑；以高效吸收三氧化硫．

a．自來水。

b．蒸餾水。

c．稀硫酸。

d．98.3%硫酸。

(3)侯氏制堿法中，用二氧化碳和氨氣與飽和食鹽水反應(yīng)制碳酸氫鈉，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入____．

(4)石油裂化分為熱裂化、催化裂化和____，其目的為____．

(5)為降低電解液熔點，工業(yè)上生產(chǎn)鋁時需要加入的熔劑為____．11、《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種；乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____．____

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____．

（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（各寫一種）____、____．

（5）反應(yīng)____（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．12、（1）在LiLiNaMgCN中。

①____和____互為同位素。

②____和____質(zhì)量數(shù)相等；但不能互稱為同位素。

③____和____的中子數(shù)相等；但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

（2）用電子式表示下列物質(zhì)形成過程：氯化氫____氯化鈉____．13、（15分）丙烯是一種重要的化工原料。2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長趨勢。（1）2010年12月18日位于浙江平湖市獨山港區(qū)石化工業(yè)發(fā)展區(qū)內(nèi)一個丙烯儲罐突然爆炸起火，大火產(chǎn)生的高溫使消防隊員難以靠近火場。已知丙烯的燃燒熱為2049kJ/mol，則其燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________。（2）丙烯在酸性催化劑存在下，聚合生成二聚體、三聚體的混合物，將其加入汽油中，可提高汽油的。在催化劑存在下，丙烯聚合生成聚丙烯樹脂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）制取丙烯腈的的方法常有如下兩種：相比較而言，方法②的優(yōu)點是。（4）現(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)酯J。已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如兩個丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成丁烯和乙烯。2CH2＝CHCH3CH3CH＝CHCH3＋CH2＝CH2請按要求填空：（i）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①，⑥。（ii）反應(yīng)④是與HCl加成，設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是。（iii）有機(jī)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、碳酸鈉可以除苯中的苯酚．____（判斷對錯）15、某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷____（判斷對錯）16、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對錯）17、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．____（判斷對錯）18、食物溶于水后的溶液中pH＜7，則為酸性食物．____．（判斷對錯）19、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共3題，共6分)20、某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），來制取較純凈的無水CaCl2及液溴，他們設(shè)計了如下流程：回答以下問題：（1）操作Ⅰ中加入的試劑1是；在從橙色液體中分離出溴時，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置（見圖A、B、C、D）是。（2）加入溶液W的目的是。（3）操作Ⅲ所用的儀器除三腳架、酒精燈，還需要。（4）某同學(xué)用如上圖E所示的實驗裝置制取操作1前的氧化劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式，試簡述該裝置氣密性的檢驗方法。21、在一個體積為rm{5L}的真空密閉容器中加入rm{1.25molCaCO_{3}}發(fā)生反應(yīng)rm{CaCO_{3}(s)?CaO}rm{(s)+CO_{2}(g)}測得平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖rm{1}所示rm{.}請按要求回答下列問題：

rm{(1)}該反應(yīng)正反應(yīng)為______熱反應(yīng)rm{(}填“吸”或“放”rm{)}溫度為rm{T5隆忙}時，該反應(yīng)耗時rm{40s}達(dá)到平衡，則rm{T_{5}隆忙}時；列式計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______．

rm{(2)T_{2}隆忙}時，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}值變大的是______rm{(}選填編號rm{)}．

rm{a.}減小壓強(qiáng)rm{b.}減少rm{CaO}的量rm{c.}加入rm{CaCO_{3}}rm{d.}升高溫度。

rm{(3)}該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}的表達(dá)式為______

rm{(4)}請在圖rm{2}中畫出平衡常數(shù)rm{K}隨溫度的變化曲線．22、在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．某化學(xué)研究小組對硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實驗探究：

【實驗一】測定硫元素的含量。

實驗裝置如圖1所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水；將mg該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

II．反應(yīng)結(jié)束后；將E瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量。

III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

1用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體；過濾，得到濾液A；

2在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+；過濾，得到濾液B；

3將濾液B稀釋為250mL；

4取稀釋液25.00mL，用濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL．

已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

請根據(jù)以上實驗；回答下列問題：

（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_______；E瓶的作用是_______．

（2）11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是______；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_______．

（4）假設(shè)在整個實驗過程中鐵元素都沒有損失；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．24、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、簡答題(共4題，共32分)27、某溫度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol?L-1，[OH-]=10-ymol?L-1；x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）此溫度下，水的離子積KW為______，則該溫度t______25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性．

（2）若將此溫度（t℃）下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計）．試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比．

①若所得混合液為中性，則a：b=______；

②若所得混合液的pH=2，則a：b=______．28、已知rm{A}是一種氣態(tài)烴rm{.}完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1.A}的相對分子質(zhì)量小于rm{30.}在下圖變化中，中間產(chǎn)物rm{C}跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀rm{.(}反應(yīng)條件未寫出rm{)}

又知rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH.}請回答下列問題：

rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH.}寫出rm{(1)}的電子式______．

rm{A}rm{(2)B}分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是______、______rm{D}填名稱rm{(}．

rm{)}寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：rm{(3)}______，rm{壟脵}______．

rm{壟脺}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{(4)}______；rm{壟脵}______．rm{壟脺}29、汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶；汽車尾氣中含有CO；NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題．

（1）對汽車加裝尾氣凈化裝置；可使CO；NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．

2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4xmol時，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積______L．

（2）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇等．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

②取一定體積CO和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：2），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H______0（填“＞”；“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ______KⅡ（填“＞”；“＜”或“=”）．

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______

A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離。

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH2

⑤經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：

。溫度（℃）250300350K2.0410.2700.012若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol/L、c（H2）=0.4mol/L、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正______v逆（填＞；＜或=）．

（3）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為______．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向______極移動．30、rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}?H_{2}O}是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解，摩爾質(zhì)量為rm{246g?mol^{-1}.}某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下實驗rm{(}部分夾持裝置略rm{)}驗證它的部分分解產(chǎn)物；請回答問題：

rm{(1)}連接裝置；______，在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑．

rm{(2)}打開rm{K_{2}}rm{K_{4}}閉合rm{K_{1}}rm{K_{3}}加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出rm{NaOH}溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(3)}打開rm{K_{1}}rm{K_{3}}閉合rm{K_{2}}rm{K_{4}}繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明分解產(chǎn)物中含有______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)CCl_{4}}的作用是______．

rm{(5)}加熱過程中，還生成rm{Cu}rm{N_{2}}和rm{H_{2}O.}寫出rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}?H_{2}}分解的化學(xué)方程式______．

rm{(6)}若實驗中稱取rm{ag[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}?H_{2}O}收集到rm{bmLN_{2}(}已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}?H_{2}O}的分解率表達(dá)式為______．

rm{(7)}量氣管讀數(shù)時需注意的事項有：rm{壟脵}氣體冷卻到室溫；rm{壟脷}量氣裝置兩側(cè)液面相平；rm{壟脹}______rm{.}若某同學(xué)按圖rm{2}所示讀數(shù)，則計算出的分解率______rm{(}填“偏高”“偏低”或“無影響”rm{)}．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】A；裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該伸入濃硫酸中；出氣管露出液面；

B；大試管管口稍向下傾斜；收集氨氣的試管口塞一團(tuán)棉花；

C；電解精煉銅；粗銅應(yīng)該連接電源的正極；

D、氫氧化鈉能夠與乙酸乙酯反應(yīng)，不能夠使用氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)物．【解析】【解答】解：A；干燥氯氣時；進(jìn)氣管必須伸入濃硫酸中，出氣管應(yīng)該露出液面，故A錯誤；

B；實驗室制取氨氣裝置中；反應(yīng)裝置中大試管管口稍向下傾斜，收集氨氣的試管口塞一團(tuán)棉花，故B正確；

C；電解精煉銅時；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銅應(yīng)該連接電源的正極，故C錯誤；

D、制取乙酸乙酯時，吸收裝置中不能使用氫氧化鈉溶液，應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液，且通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中；防止溶液的倒吸，故D錯誤；

故選B．2、D【分析】【分析】A；氧氣和臭氧是兩種不同的物質(zhì)；

B；膽礬受熱分解的無水硫酸銅；

C；草帽被漂白后生成了不穩(wěn)定的白色物質(zhì)；在久置后，白色物質(zhì)分解；

D、膠體中加入電解質(zhì)溶液會產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：A．氧氣在放電條件下變成臭氧（O3）有新物質(zhì)臭氧生成；屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B．加熱膽礬生成無水硫酸銅有新物質(zhì)無水硫酸銅生成；屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C．漂白的草帽久置于空氣中變黃有新物質(zhì)有色物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D．膠體的聚沉是物理變化；故D正確．

故選：D．3、A【分析】【分析】A．可以用球棍模型；比例模型、結(jié)構(gòu)式等來描述乙醇的結(jié)構(gòu)；

B．核反應(yīng)中；質(zhì)子守恒；質(zhì)量數(shù)也守恒；

C．原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況；還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡；

D．根據(jù)飽和一元醇的命名方法．【解析】【解答】解：A．乙醇的比例模型：結(jié)構(gòu)式：都可以用來描述乙醇的結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．應(yīng)為：Ca+Bk→X+3n中；質(zhì)子守恒；但質(zhì)量數(shù)不守恒，故B錯誤；

C．中學(xué)階段對氮原子核外電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是：故C錯誤；

D．該有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為：2-丁醇；故D錯誤．

故選A．4、A【分析】【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析．【解析】【解答】解：A；苯和液溴混合后撒入鐵粉；在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故A正確．

B；乙烯含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑，能被高錳酸鉀溶液氧化，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤．

C；在鎳作催化劑的條件下；苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，故C錯誤．

D；乙烯和溴反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷屬于加成反應(yīng)，故D錯誤．

故選A．5、D【分析】解：A．在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl；現(xiàn)象是先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；

B．PH相同的醋酸和鹽酸；加水等體積稀釋，濃度變稀，加大醋酸的電離，故相比于鹽酸其PH更小，故B錯誤；

C．氨氣通入醋酸溶液中；反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯誤；

D．SO2氣體通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr；反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，但溴水溶液呈酸性，開始時pH＜7，故D正確；

故選D．

A．根據(jù)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl判斷；

B．醋酸為弱電解質(zhì)；鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，二者加水稀釋時的pH變化不同，無論怎么稀釋，溶液都呈酸性；

C．氨氣與醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨；

D．根據(jù)反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr判斷．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，易錯點為C，注意看準(zhǔn)圖象曲線的變化．【解析】【答案】D6、C【分析】【分析】A．沒有240mL容量瓶；應(yīng)選擇250mL容量瓶，利用n=cv計算出碳酸鈉氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；

B．根據(jù)金屬鈉能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)；

C．量筒量取時能精確到0.1mL；

D．天平精確到0.1g．【解析】【解答】解：A．實驗室沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=0.25L×2mol?L-1×40g/mol=20.0g；故A錯誤；

B．金屬鈉能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)；剩余的藥品要放回原瓶，放入垃圾桶中存在安全隱患，故B錯誤；

C．量筒量取時能精確到0.1mL；可量取22.6mL鹽酸，故C正確；

D．天平精確到0.1g；無法稱取8.75g食鹽，故D錯誤．

故選C．7、D【分析】【分析】A．液氨可以做制冷劑；

B．常溫下；鐵；鋁在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸；強(qiáng)堿生成相應(yīng)的鹽與水；是兩性氫氧化物；

D．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料．【解析】【解答】解：A．因液氨易氣化；吸收熱量，則液氨可以做制冷劑，故A正確；

B．常溫下；鐵；鋁在濃硫酸或濃硝酸中反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鐵制或鋁制的容器來盛放濃硝酸或濃硫酸，故B正確；

C．胃酸的主要成分是鹽酸；氫氧化鋁堿性較弱，能與鹽酸反應(yīng)，可以治療胃酸過多，故C正確；

D．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故D錯誤．

故選D．8、C【分析】【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．【解析】【解答】解：0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時；放出445KJ熱量；

1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出890kJ熱量；

則熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；

故選C．二、填空題(共5題，共10分)9、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O防止生成的Zn（OH）2溶解Fe（OH）3和Zn（OH）2（2.8，8.0）使Fe3+沉淀完全【分析】【分析】因為廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的，所以廢液中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl-、Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的PH=8使鐵離子、鋅離子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的PH使鐵離子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸鋅溶液，在酸性條件下加熱濃縮蒸發(fā)結(jié)晶，得到Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體；

（1）此時硝酸很稀，硝酸中的氮被還原+1價為N2O，Zn被氧化為Zn（NO3）2；

（2）使鋅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅；pH不大，如果pH加大氫氧化鋅兩性又溶解；

（3）Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相應(yīng)的氫氧化物；

（4）操作③目的是分離Zn2+、Fe3+，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)保證生成氫氧化鐵，但不能生成氫氧化鋅沉淀．【解析】【解答】解：因為廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的，所以廢液中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl-、Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的PH=8使鐵離子、鋅離子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的PH使鐵離子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸鋅溶液，在酸性條件下加熱濃縮蒸發(fā)結(jié)晶，得到Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體；

（1）此時硝酸很稀，硝酸中的氮被還原+1價，硝酸中的氮被還原+1價為N2O，Zn被氧化為Zn（NO3）2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；

故答案為：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；

（2）使鋅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅，PH不大，如果PH加大氫氧化鋅兩性又溶解，故答案為：防止生成的Zn（OH）2溶解；

（3）Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相應(yīng)的氫氧化物，為Fe（OH）3和Zn（OH）2，故答案為：Fe（OH）3和Zn（OH）2；

（4）操作③目的是分離Zn2+、Fe3+；加入氫氧化鈉溶液應(yīng)保證生成氫氧化鐵，但不能生成氫氧化鋅沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知應(yīng)介于2.8～8.0；

故答案為：（2.8，8.0）；使Fe3+沉淀完全．10、略

【分析】試題分析：(1)依據(jù)工業(yè)制備硫酸的流程和設(shè)備分析回答；主要有三步：鐵礦石沸騰爐中燃燒，接觸室中催化氧化，吸收塔中吸收；

(2)吸收塔中用水吸收SO3，產(chǎn)生酸霧，阻礙SO3的吸收；

(3)因為氨氣易溶于水；水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳；

(4)石油裂化分為熱裂化；催化裂化和加氫裂化；石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；

(5)電解鋁工業(yè)生產(chǎn)中用到一種冰晶石(化學(xué)式為：Na3AlF6)的礦石作為助熔劑；以降低電解時氧化鋁熔化的溫度．

解:(1)工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下，在沸騰爐中反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；在接觸室內(nèi)反應(yīng)：2SO2+O22SO3；在吸收塔內(nèi)反應(yīng)：

SO3+H2O═H2SO4；故答案為：沸騰爐；接觸室；吸收塔；

(2)吸收塔中用水吸收SO3，產(chǎn)生酸霧，阻礙SO3的吸收，所以吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3；故選：d；

(3)因為氨氣的水溶液是堿性；更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，故答案為：氨氣；

(4)石油裂化分為熱裂化；催化裂化和加氫裂化；石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故答案為：加氫裂化；提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；

(5)為降低電解液熔點，工業(yè)上生產(chǎn)鋁時需要加入的熔劑為冰晶石(化學(xué)式為：Na3AlF6)，故答案為：冰晶石(化學(xué)式為：Na3AlF6)．【解析】沸騰爐;接觸室;吸收塔;d;氨氣;加氫裂化;提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；;冰晶石(化學(xué)式為：Na3AlF6)11、．酯化或取代反應(yīng)②【分析】【分析】乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO（A），CH3CHO繼續(xù)被氧化為CH3COOH（B），在堿性條件下水解生成在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO（A），CH3CHO繼續(xù)被氧化為CH3COOH（B），在堿性條件下水解生成在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成則。

（1）由以上分析可知C為故答案為：

（2）乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（3）在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成

故答案為：酯化或取代反應(yīng)；

（4）C為對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為醚類或酚類，如等；

故答案為：

（5）反應(yīng)①為反應(yīng)②為2CH3CHO+O22CH3COOH，反應(yīng)③為對比三個反應(yīng)可知反應(yīng)②原子的理論利用率為100%；

故答案為：②．12、LiLiCNMgNa【分析】【分析】（1）①Li與Li質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

②C與N的質(zhì)量數(shù)都為14；但質(zhì)子數(shù)不同，故不能互稱為同位素；

③Na的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為23-11=12；Mg的質(zhì)子數(shù)為12；中子數(shù)為24-12=12，故兩者質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同；

（2）氯化氫為共價化合物；氫原子與氯原子通過共用電子對形成氯化氫分子；

氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過靜電作用結(jié)合成化合物．【解析】【解答】解：（1）①Li與Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故答案為：Li；Li；

②C與N的質(zhì)量數(shù)都為14，但質(zhì)子數(shù)不同，故不能互稱為同位素，故答案為：C；N；

③Na的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為23-11=12；Mg的質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為24-12=12，故兩者質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，故答案為：Na；Mg；

（2）氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用電子對形成氯化氫分子，故用電子式表示的形成過程為：

氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過靜電作用結(jié)合成化合物，故用電子式表示的形成過程為：

故答案為：．13、略

【分析】【解析】【答案】（15分）（1）CH2＝CH—CH3（g）＋O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－2049kJ/mol（2分）（2）辛烷值（或抗爆震性能）（1分）（2分）（3）生產(chǎn)成本低（原料易得、節(jié)能），無毒性（2分）（4）(i)取代反應(yīng)（1分）消去反應(yīng)（1分）(ii)保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化（2分）（2分）(iii)HCOOCH2CH2CH3（1分）HCOOCH(CH3)2（1分）三、判斷題(共6題，共12分)14、√【分析】【分析】苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，兩者均為鹽溶液，溶于水，與苯分層，然后分液即可，故利用碳酸鈉可以除去苯中的苯酚，故正確，故答案為：√．15、×【分析】【分析】烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．【解析】【解答】解：沒有把最長碳鏈作為主鏈，最長碳鏈應(yīng)為7，為庚烷，正確命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，故答案為：×．16、√【分析】【分析】核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)；也是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質(zhì)的相對分子量；分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振氫譜，就能準(zhǔn)確測定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故說法正確；

故答案為：√．17、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故答案為：√．18、×【分析】【分析】食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，食物呈酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的．【解析】【解答】解：食物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無關(guān)，如檸檬酸呈酸性，但為堿性食物，故答案為：×．19、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．四、實驗題(共3題，共6分)20、略

【分析】試題分析：（1）鹽鹵中首先加入氯水將溴化物氧化為溴單質(zhì)，再加入四氯化碳作萃取劑將溴單質(zhì)從水中萃取出來，再根據(jù)液態(tài)溴單質(zhì)沸點與四氯化碳不同，采用蒸餾法進(jìn)行分離。蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)該在支管口附近，若在液面下或位置太低就會收集到低沸點的餾分。（2）為防止產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，應(yīng)先加入氯化鋇溶液使硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，來除去硫酸根離子。貝殼的主要成分是碳酸鈣，煅燒分解得到氧化鈣，將其加入其上層清液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，過濾除去，用氯化鈣溶液加熱蒸發(fā)得到氯化鈣晶體，在把晶體在氯化氫的氛圍中加熱蒸干屆可制取得到無水氯化鈣。操作Ⅲ蒸發(fā)所用的儀器除三腳架、酒精燈，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒。（4）氯氣在實驗室中式用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取的，反應(yīng)的離子方程式是：MnO2+4H＋+2Cl－Mn２＋+2H2O+Cl2↑。檢驗裝置氣密性的方法可以是關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞，向燒瓶中不斷加水，若一段時間后水不再流下，說明裝置氣密性良好。也可采用其他方法?？键c：考查混合物的分離、裝置氣密性檢查、氯氣的制法、雜質(zhì)的除去等的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）四氯化碳（或CCl4）；CD（2）除去溶液中SO42－；（3）蒸發(fā)皿、玻璃棒（4）MnO2+4H＋+2Cl－Mn２＋+2H2O+Cl2↑；法一：打開彈簧夾，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管外接導(dǎo)氣管，并將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用手握住圓底燒瓶（或用酒精燈對其進(jìn)行微熱），在導(dǎo)氣管末端有氣泡產(chǎn)生，在松開手（或撤離酒精燈）以后，導(dǎo)氣管末端有一段水柱上升且一段時間內(nèi)不下降，則證明該裝置的氣密性良好。法二：關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞，向燒瓶中不斷加水，若一段時間后水不再流下，說明裝置氣密性良好。21、略

【分析】解：rm{(1)}溫度越高，二氧化碳的物質(zhì)的量濃度越大，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{T_{5}隆忙}時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為rm{0.2mol/L}rm{v(CO_{2})=dfrac{trianglec(CO_{2})}{trianglet}=0.005mol/(L?s)}故答案為：吸；rm{v(CO_{2})=dfrac{triangle

c(CO_{2})}{trianglet}=0.005mol/(L?s)}

rm{0.005mol/(L?s)}此反應(yīng)特點為吸熱的反應(yīng)，rm{(2)CaCO_{3}(s)?CaO(s)+CO_{2}(g)}只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡右移，rm{K}值增大；

故答案為：rm{K}

rmedlpfdj已知rm{(3)}則平衡常數(shù)的表達(dá)式rm{CaCO_{3}(s)?CaO(s)+CO_{2}(g)}

故答案為：rm{K=c(CO_{2})}

rm{K=c(CO_{2})}溫度越高，平衡常數(shù)越大，且平衡常數(shù)即為二氧化碳的濃度，故圖象走勢為上升，如圖：

故答案為：．

rm{(4)}由圖可知，溫度越高，二氧化碳的物質(zhì)的量濃度越大，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{(1)}時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為rm{T_{5}隆忙}據(jù)此計算反應(yīng)速率即可；

rm{0.2mol/L}此反應(yīng)特點為吸熱反應(yīng)，rm{(2)CaCO_{3}(s)?CaO(s)+CO_{2}(g)}是溫度的函數(shù)；據(jù)此解答即可；

rm{K}根據(jù)rm{(3)}書寫平衡常數(shù)rm{CaCO_{3}(s)?CaO(s)+CO_{2}(g)}的表達(dá)式；固體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式；

rm{K}溫度越高；平衡常數(shù)越大，據(jù)此解答即可．

本題主要考查了影響平衡常數(shù)的因素、影響平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，題目難度不大，答題時注意學(xué)會從圖中獲取信息，并注意對平衡常數(shù)概念的理解．rm{(4)}【解析】吸；rm{0.005mol/(L?s)}rmjg9kmujrm{K=c(CO_{2})}22、略

【分析】解：（1）裝置中生成的氧氣含有水蒸氣需要在通入玻璃管前除去水蒸氣；選用濃硫酸進(jìn)行干燥；鐵礦石和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，E裝置是吸收二氧化硫氣防止污染環(huán)境；

故答案為：濃硫酸；吸收二氧化硫；

（2）Ⅱ中加入過量H2O2溶液發(fā)生的反應(yīng)是過氧化氫氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，過氧化氫被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；

故答案為：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；

（3）依據(jù)配制一定體積溶液的操作步驟分析；需要在250mL容量瓶中配制，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性需要盛在酸式滴定管中；

故答案為：250mL容量瓶；酸式滴定管；

（4）樣品質(zhì)量為m1g，依據(jù)流程分析可知得到硫酸鋇沉淀為m2g，硫元素物質(zhì)的量=硫酸鋇物質(zhì)的量==mol；依據(jù)硫元素守恒計算硫元素質(zhì)量得到硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=100%；

依據(jù)滴定實驗消耗的高錳酸鉀物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計算亞鐵離子物質(zhì)的量，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

設(shè)亞鐵離子物質(zhì)的量為X；

25mL溶液消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量=cmol/L×Vml×10-3L/mol=cV×10-3mol

5Fe2+～MnO4-

51

XcV×10-3mol

X=5cV×10-3mol

所以250mL溶液中含鐵元素物質(zhì)的量5cV×10-2mol

依據(jù)鐵元素守恒得到樣品中含有的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%

故答案為：×100%；

（1）裝置中生成的氧氣含有水蒸氣需要在通入玻璃管前除去水蒸氣；選用濃硫酸進(jìn)行干燥；鐵礦石和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，E裝置是吸收二氧化硫氣防止污染環(huán)境；

（2）Ⅱ中加入過量H2O2溶液發(fā)生的反應(yīng)是過氧化氫氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；過氧化氫被還原為水；

（3）依據(jù)配制一定體積溶液的操作步驟分析；需要在250mL容量瓶中配制，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性需要盛在酸式滴定管中；

（4）樣品質(zhì)量為m1g，依據(jù)流程分析可知得到硫酸鋇沉淀為m2g；依據(jù)硫元素守恒計算硫元素質(zhì)量得到硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；依據(jù)滴定實驗消耗的高錳酸鉀物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計算亞鐵離子物質(zhì)的量，依據(jù)鐵元素守恒得到樣品中含有的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究方法和實驗分析判斷，過程中的定量計算關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】濃硫酸；吸收二氧化硫；H2O2+SO32-═SO42-+H2O；250mL容量瓶；酸式滴定管；×100%五、探究題(共4題，共12分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．六、簡答題(共4題，共32分)27、略

【分析】解：（1）由圖象可知，x=0時，y=13，y=0時，x=13，則有x+y=13，則KW=c（H+）×c（OH-）=（10-xmol?L-1）×（10-ymol?L-1）=10-13mol2?L-2＞10-14mol2?L-2，水的電離是吸熱的，Kw隨溫濕度升高而增大，所以該溫度t＞25℃，pH=6.5的溶液顯中性，當(dāng)pH=7的溶液顯堿性，故答案為：10-13mol2?L-2；＞；堿；

（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，Kw=10-13mol2?L-2；此時NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L；則：

①若所得混合液為中性，則有0.01a=0.1b，a：b=10：1；

故答案為：10：1；

②若所得混合液的pH=2，則有=0.01，解得：a：b=9：2；

故答案為：9：2．

（1）由圖象可知，x=0時，y=13，y=0時，x=13，則有x+y=13，則KW=c（H+）×c（OH-）=（10-xmol?L-1）×（10-ymol?L-1）=10-13mol2?L-2；

（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，此時NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L；

①溶液呈中性；說明酸和堿恰好完全反應(yīng)；

②若所得混合液的pH=2，根據(jù)c（H+）=計算酸堿的體積比．

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)的計算，把握相關(guān)計算公式的運用．【解析】10-13mol2?L-2；＞；堿；10：1；9：228、略

【分析】解：rm{A}是一種氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1.}則rm{C}rm{H}原子個數(shù)比是rm{1}rm{2}所以最簡式是rm{CH_{2}}最簡式的式量是rm{14}rm{A}的相對分子質(zhì)量小于rm{30}則rm{A}是rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}被催化氧化產(chǎn)生rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{C}被催化氧化產(chǎn)生rm{D}為rm{CH_{3}COOH}乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}是乙烯，其電子式為故答案為：

rm{(2)B}是rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}為rm{CH_{3}COOH}則rm{B}rm{D}中官能團(tuán)分別是羥基；羧基；故答案為：羥基；羧基；

rm{(3)}通過以上分析知，rm{壟脵}為加成反應(yīng)，rm{壟脺}為取代反應(yīng)rm{(}或者酯化反應(yīng)rm{)}

故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；

rm{(4)壟脵}反應(yīng)方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}CH_{3}CH_{2}OH}反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O.}

rm{壟脺}是一種氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}CH_{3}CH_{2}OH}則rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O.}rm{A}原子個數(shù)比是rm{1}rm{1.}所以最簡式是rm{C}最簡式的式量是rm{H}rm{1}的相對分子質(zhì)量小于rm{2}則rm{CH_{2}}是rm{14}rm{A}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{30}為rm{A}rm{CH_{2}=CH_{2}}被催化氧化產(chǎn)生rm{A}為rm{B}rm{CH_{3}CH_{2}OH}被催化氧化產(chǎn)生rm{B}為rm{C}乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯rm{CH_{3}CHO}據(jù)此分析解答．

本題以烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化為載體考查有機(jī)物推斷，為高頻考點，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式和電子式的書寫等知識點，明確常見官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，根據(jù)rm{C}的最簡式及相對分子質(zhì)量或產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行推斷都可，題目難度不大．rm{D}【解析】羥基；羧基；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}29、略

【分析】解：（1）反應(yīng)2xCO+2NOx═2xCO2+N2中，NOx中N的化合價為+2x，生成1molN2電子轉(zhuǎn)移為：2（2x-0）=4xmol電子；當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4xmol時，反應(yīng)生成氮氣0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

故答案為：2.24；

（2）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=

故答案為：

②根據(jù)圖象可知達(dá)到平衡后，溫度越高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）越小；說明升高溫度平衡逆移，則正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，則△H＜0；

故答案為：＜；

③根據(jù)圖象可知曲線Ⅱ到達(dá)平衡所用時間較短，則該條件下溫度高，升高溫度平衡逆移，平衡常數(shù)減小，則曲線Ⅱ條件下平衡常數(shù)較小，即KⅠ＞KⅡ；

故答案為：＞；

④A．升高溫度；平衡逆向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率減小，故A錯誤；

B．將CH3OH（g）從體系中分離；平衡正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率增大，故B正確；

C．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；

D．再充入1molCO和3molH2；反應(yīng)物濃度增大，平衡正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率增大，故D正確；

故答案為：BD；

⑤250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為：c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1；

濃度商Q==12.5＞K=2.041，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，即v正＜v逆；

故答案為：＜；

（3）燃料電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，該甲醇燃料電池中正極空氣中的氧氣得到電子生成氧離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-；

電解質(zhì)中；電流由負(fù)極流向正極，氧離子帶有負(fù)電荷，與電流方向相反，則從正極流向負(fù)極；

故答案為：O2+4e-=2O2-；負(fù)．

（1）依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，每生成1molN2電子轉(zhuǎn)移4xmol電子計算；

（2）①依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；

②根據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷反應(yīng)熱的符號；

③曲線Ⅱ到達(dá)平衡所用時間較短；則該條件下溫度高，升高溫度平衡逆移；

④增加甲醇產(chǎn)率需要平衡正向進(jìn)行；依據(jù)平衡移動原理結(jié)合反應(yīng)特征是氣體體積減小的放熱反應(yīng)分析選項判斷；

⑤依據(jù)計算的濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；

（3）根據(jù)原電池工作原理寫出該電池正極反應(yīng)式；根據(jù)電流方向及O2-離子所帶電荷判斷O2-移動方向．

本題綜合性考查了蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的表達(dá)式及影響因素的判斷、電極方程式的書寫等，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．【解析】2.24；＜；＞；BD；＜；O2+4e-=2O2-；負(fù)30、略

【分析】解：rm{(1)}加熱中有氣體生成；由裝置圖可知，還進(jìn)行氣體體積的測定，加入藥品前需要檢驗裝置氣密性；

故答案為：檢查裝置氣密性；

rm{(2)}觀察到品紅溶液褪色，說明分解生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，便于后續(xù)氣體體積測定，反應(yīng)離子方程式為：rm{SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}

故答案為：rm{SO_{2}+2OH^