2023屆一輪復習-《第23講化學平衡狀態(tài)的建立與移動》(解析版)

高考化學一輪復習:第23講化學平衡狀態(tài)的建立與移動

【考綱解讀】

考綱解讀考向預測

1.了解可逆反應的含義，知道可逆反應在一1.通過對近幾年高考試題的分析，本部分內(nèi)容考

定條件下能達到化學平衡狀態(tài)及能描述化學查的知識點和題目形式比較明確，題目難度一般

平衡狀態(tài)，判斷化學反應是否達到平衡。中檔偏上，多側(cè)重于各知職點的綜合考查，在填

2.通過實驗探究，了解濃度、壓強、溫度對空題中的情境多側(cè)重于與生產(chǎn)實際的聯(lián)系。

化學平衡狀態(tài)的影響，并能運用濃度、壓強、2.題目多以圖象、圖表等形式呈現(xiàn)。知識內(nèi)容考

溫度對化學平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動查包括定性和定量兩個方面。定性方面包括：

方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關物理量的變化，①化學平衡概念的分析；

能討論化學反應條件的選擇和優(yōu)化。②確定某種情況是否是化學平衡狀態(tài)的特征；

3.針對典型案例，能從限度、速率等角度對③常常借助熱化學方程式考查外界條件改變對

化學反應和化工生產(chǎn)條件進行綜合分析。化學平衡移動方向和結(jié)果的判斷。

【思維導圖】

核心素養(yǎng)思維導圖

1.變化觀念與平衡思想：能從化學平衡常相同條件

可逆反應

數(shù)的角度分析化學反應，運用化學平衡常雙向

定義￡

數(shù)解決問題。能多角度、動態(tài)地分析化學V（正）=v（逆）

平衡狀態(tài)

反應的轉(zhuǎn)化率，運用化學反應原理解決實濃度不變化

條件一定時間內(nèi)

際問題。

對象可逆反應

2.證據(jù)推理與模型認知：知道可以通過分

cr特征匕等“正）R（逆）

化

析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特'動動態(tài)平衡

學-

征、構成要素及其相互關系，建立模型。平、定各組分濃度不再變化

衡

能運用模型（在與K的關系）解釋化學平衡」?jié)舛取簭?、溫?/p>

匚（平衡移動

的移動，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。r勒夏特列原理

3.科學態(tài)度與社會責任：具有可持續(xù)發(fā)展

意識和綠色化學觀念，能運用化學平衡原

理對與化學有關的社會熱點問題做出正

確的價值判斷。

【名師備考建議】

化學反應速率與化學平衡是高考的重點、熱點與難點，其重要性不言而喻，試題難度以

中等或中等偏難為主，復習時應注意：

（1）注重對原理的理解，特別是濃度、壓強對化學反應速率及化學平衡的影響，要理解

規(guī)律的實質(zhì)，總結(jié)反常情況。

（2）要理清概念，理清速率的變化與化學平衡移動的關系、理清轉(zhuǎn)化率的變化與化學平

衡移動的關系，理清蛤變、?精變與化學反應方向的關系等。

（3）解答問題時，首先要把握化學反應的特點，利用化學反應速率的相關理論、平衡移

動原理、圖像分析技巧等，通過細致的分析，作出正確的判斷。

(4)注意相關題型的演練，特別是化學平衡圖像的題型，要盡可能多地練習各種題型，

熟悉常見考查方式，對各種題型的解決方法，做到心中有數(shù)。

(5)注重方法的總結(jié)，例如利丹三段式解題模板解決化學平衡的有關計算，根據(jù)“先拐先

平速率大”的原理分析解決化學平衡圖像的問題等。

預計在2023年高考中仍然會延續(xù)近幾年的題型特點，會進一步將化學平衡移動原理與

化工生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合，考查化學反應速率和化學平衡移動在社會生產(chǎn)、生活、科學等

領域的應用，考生應予以重視。

【真題再現(xiàn)?辨明考向】

+

1.(2022年6月浙江卷)關于反應CI2(g)+H2O(l)^=^HCIO(aq)+H|aq)+CI(aq)△H<0,

達到平衡后，下列說法不比硬的是

A.升高溫度，氯水中的c(HCO)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HCIO)增大

c.取氯水稀釋，肥需增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變

藍色，可以證明上述反應存在限度

答案：D

解析：A.HCIO受熱易分解，升高溫度，HCIO分解，平衡正向移動，c(HCIO)減小，A

正確；

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度

減小，平衡正向移動，c(HCIO)增大，B正確；

C.氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HCIO)和c(C「)均減小，但HCIO本身也存在電離平衡

HCIO^=^H++CIO-,稀釋促進了HCQ的電離，使c(HCIO)減少更多，因此黑自增大,C正確;

D.氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，

溶液變藍，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性,

不能證明反應物和生成物共存，田不能證明上述反應存在限度，D錯誤；

2.(2022年北京卷)某MOFs的多孔材料剛好可將此。4"固定"，實現(xiàn)了N02與沖。4分離

并制備HNCh，如圖所示：

己知：2NO2(g)^^N2O4(g)21H<0

下列說法不走現(xiàn)的是

A.氣體溫度升高后，不利于刈。4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制備HNCh的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNC)3

D.每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1()22

答案：D

解析：A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方

向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A

正確；

B.四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡

向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去

除，故B正確；

C.由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式

為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；

D.四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成lmol硝酸，反應轉(zhuǎn)移lmol電子，則每制備0.4mol

硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4molx6.02xl023=2.408xl023,故。錯誤；

3.(2022年廣東卷)恒容密閉容器中，BaSO，s)+4H2(g)^^BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度

下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是

起始組成：4m01Hz

1molBaSO4

a

200400600800

77℃

A.該反應的4H<0

B.a為"(HzO)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaSCU，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

答案：C

解析：A.從圖示可以看出，平衡時不高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，

說明該反應的正反應是吸熱反應，即故A錯誤；

B.從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少,

則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫

度變化而變化，故B錯誤；

C.容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故

C正確；

D.BaS04是固體，向平衡體系中加入Bas?！?，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣

的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

4.(2021年北京卷)NO?和存在平衡：2NCMg)^^^。4值)△H<0o下列分析正確的

是

A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子

B.斷裂2molNOZ中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量

C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的

D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺

答案：B

解析：A.ImoINCh含有ImolN原子，ImolNzCU含有2molN原子，現(xiàn)為可逆反應，為

NO2和N2O4的混合氣體，1mol平衡混合氣體中所含原子大于1molN,A項錯誤；

B.反應2N0z(g)=電。4值)為放熱反應，故完全斷開2moiNO2分子中的共價鍵所吸收

的熱量比完全斷開lmolN2O4分子中的共價鍵所吸收的熱量少，B項正確；

C.氣體體積壓縮，顏色變深是因為體積減小，濃度變大引起的，C項錯誤；

D.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，D項錯誤。

5.(2021年北京卷)有科學研究提出:鋰電池負極材料(Li)由于生成LH而不利于電池容量的

保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負極材料反應，通過測定n(D2)/n(HD)

可以獲知n(Li)/n(LiH)o

已知：①LiH+H2O=LiOH+H2個@2Li(s)+H2^=^2LiHAH<0

下列說法不正確的是

A.可用質(zhì)譜區(qū)分Dz和HD

B.Li與D20的反應：2Li+2D2O=2LiOD+D2個

C.若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小

D.80℃反應所得n(D2)/n(HD)比25℃反應所得n(D2)/n(HD)大

答案：C

解析：A.D2和HD的相對分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜區(qū)分，A正確；

B.類似于鈉和水的反應，Li與D2O反應生成LiOD與D2,化學方程式是

2Li+2D2O=2LiOD+D2T>B正確；

C.Dz由Li與D20反應生成，HD通過反應LiH+D2O=LiOD+HD個，n(D2)/n(HD)越大，

n(Li)/n(LiH)越大，C不正確；

D.升溫，2LiHk=2Li+H2AH>0平衡右移，Li增多LiH減少，則結(jié)合選項C可知：80℃

下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD),D正確。

6.(2021年北京卷)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3H3H6+出。600℃,將一定濃度的

C02與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器，經(jīng)相同時間，流出的C3H6、CO和H2

濃度隨初始CO2濃度的變化關系如圖。

已知：

@C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol

?C3H6（g）+9/2O2（g）=3CO2（g）43H2O（l}△H=-2058kJ/mol

（3）H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol

下列說法不正確的是

A.C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol

B.（:他）和c（C3H6）變化差異的原因：CO2+H2=5^^CO+H2O

C.其他條件不變，投料比m3H8）/C（CO2）越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大

D.若體系只有C3H6、CO、出和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度co與流出物質(zhì)濃度C之間一

定存在:3co（c3H8）+Co（C02）=c（CO）+c（C02）+3c（C3H8）+3c（C3H6）

答案：c

解析：A.根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-

2220kJ/mol②C3H6值）+9/2。2倍）=3032值）+3出0（1）△H=-2058kJ/mol?H2（g）+l/2O2（g）

=H2O（I）△H=-286kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標反應C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）,該

反應的△H=AHi—△H2—△H3=+124kJ/mol,A正確；

B.僅按C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g問知C3H6、H2的濃度隨CO?濃度變化趨勢應該是一致的，

但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢是一致的，因此可以推斷高溫下能夠

發(fā)生反應（：。2+出=^。+出0,從而導致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢出現(xiàn)這樣的差

異，B正確；

C.投料比增大，相當于增大C3H8濃度，濃度增大，轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、比0、

出，那么入口各氣體的濃度co和出口各氣體的濃度符合3C0（C3H8）+c0（CO2）=3C（C3H6）+C（CO）

+3c（C3H8）+c（CO2）,D正確。

7.（2021年廣東卷）化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的

的是

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NU

B將密閉燒瓶中的N02降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結(jié)束，將剩余NaCI固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

答案：B

解析：A.將銅絲插入濃硝酸中開始會產(chǎn)生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題

意；

B.二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：2NO2^^N2O4,正反應為放熱反應，N02

為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會使該平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，

因此可達到實驗目的，B符合題意；

C.乙醉與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試況瓶，以防污染原試劑,

操作錯誤，D不符合題意；故選

8.（2021年海南卷）制備水煤氣的反應年）+出0=或信）+8值）AH>0,下列說法正

確的是

A.該反應△S<0

B,升高溫度，反應速率增大

C.恒溫下，增大總壓，出0值）的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

答案；B

解析：A.該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以aS〉。，A錯誤；

B.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學反

應速率增大，B正確；

C.恒溫下，增大總壓，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使出。值）的平衡

轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，化學平衡不移動，因此化學平衡常數(shù)不變，D錯誤；

故合理選項是Bo

9.（2021年高考湖南卷）已知：A（g）+2B（g）=3C（g）AHV0,向一恒溫恒容的密閉容器中

充入ImolA和3molB發(fā)生反應，h時達到平衡狀態(tài)I,在匕時改變某一條件，匕時重新達到

平衡狀態(tài)n,正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡B.上時改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時A的體積分數(shù)巾：。(11)>e(1)D.平衡常數(shù)K：K(n)VK(I)

答案：BC

解析：根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入ImolA和3molB發(fā)生反應，反應時

間從開始到匕階段，正反應速率不斷減小，所以平衡向正反應方向移動，b七時間段，正反

應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，t2-t3時間段，改變條件使正反應速率逐漸增大，平衡向逆

反應方向移動，t3以后反應達到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

A.容器內(nèi)發(fā)生的反應為A(g)+2B(g)=3C(g),該反應是氣體分子數(shù)不變的可逆反應，

所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強始終保持不變，則容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應達到

平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.根據(jù)圖像變化曲線可知，匕~13過程中，tz時V”「瞬間不變，平衡過程中不斷增大，

則說明反應向逆反應方向移動，且不是“突變〃圖像，屬于"漸變”過程，所以排除溫度與催化

劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C,B正確；

C.根據(jù)上述分析可知，匕e時間段，改變條件使正反應速率逐漸增大，平衡向逆反應

方向移動，達到新的平衡狀態(tài)后，生成A的量增大，總的物質(zhì)的量不變，所以A的體積分

數(shù)4)增大,即A的體積分數(shù)巾：4)(ii)>4>(i),C正確；

D.平衡常數(shù)K與溫度有關，因該反應在恒溫條件下進行，所以K保持不變，D錯誤。

10.(2021年遼寧卷)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應2X(s)—，Y(s)

+Z(g),一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是

A.升高溫度，若C(Z)增大，則ZH>0

B.加入一定量Z,達新平衡后m(Y)減小

C,加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氫氣，平衡不移動

答案：C

解析：A.根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學平衡向著吸熱反應方向移動，而c(Z)

增大，說明平衡正向移動，故則NH>0,A正確；

B.加入一定量Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后m(Y)減小，B正確；

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故

K=c(Z),達新平衡后c(Z)不變，C錯誤；

D.加入一定量氧氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應速率不變，故平

衡不移動，D正確。

11.(2021年1月八省聯(lián)考江蘇卷)氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣

lt

泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應為N2(g)+3H2(g)v2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol(,

實驗室用加熱NH4CI和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關合成氨反應的說

法正確的是()

A.反應的AS>0

B.反應的AH=￡(N-N)+3￡(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)

C.反應中每消耗lmolH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2x6.02x1023

D.反應在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高出的平衡轉(zhuǎn)化率

答案：C

解析：A.在合成氨反應中，生成物氣體分子數(shù)小于反應物氣體分子數(shù)，所以反應的AS

<0,A不正確；

B.反應的反應物的鍵能總和一生成物的鍵能總和=E(N三N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示

鍵能)，B不正確：

C.由合成氨反應N2(g)+3H2(g)y^2NH3(g),可建立如下關系式：電?3H2?6-則反

應中每消耗lmol出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2molx6.02xl023molI=2x6.02xl023,C正確；

D.合成氨反應為放熱的可逆反應，高溫可加快反應速率，但會使平衡逆向移動，不能

提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，使用催化劑只能改變反應速率，但不能改變H2的平衡轉(zhuǎn)化率，也就

不能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，D不正確；故選C。

12.(2021年1月八省聯(lián)考江蘇卷)在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應

的熱化學方程式為

反應I：CO2(g)I4H2(g)=CH4g)I2H20(g)-lG4.7kJ/mol

反應H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol

反應m：2C0(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH=-247.1kJ/mol

向恒壓、密閉容器中通入lmolCO?和4moiHz,平衡時CH4、C。、CO2的物質(zhì)的量隨溫

度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A反應I的平衡常數(shù)可表示為七忒瑞

B.圖中曲線B表示C。的物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.提高CO?轉(zhuǎn)化為CH?的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.CH4(g)4-H2O(g)=CO(g)+3H2(g)6'JAH=-205.9kJ/mol

答案：C

解析：A.化學平衡常數(shù)是生成物濃度塞之積與反應物濃度轅之積的比值，反應I的平

2

C(CH4)C(H2O)

衡常數(shù)為七故A錯誤;

4

C(CO2)C(H2)

B.反應物C02的量逐漸減小，故圖中曲線A表示C02的物質(zhì)的量變化曲線，由反應n

和in可知，溫度升高反應II正向移動，反應m逆向移動，co的物質(zhì)的量增大，故曲線c為

C。的物質(zhì)的量變化曲線，則曲線B為C”的物質(zhì)的量變化曲線，故B錯誤；

c.反應I為放熱反應，反應n為吸熱反應，降低溫度有利于反應I正向移動，反應口

逆向移動，即可提高C02轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，所以需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑，故C

正確;

D.一(反應n+反應IH)得到目標反應，則CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的△H=-[41.2

kJ/mol+(—247.1kJ/mol)]=205.9kJ/moL故D錯誤；故答案為C。

13.(2021年1月八省聯(lián)考遼寧卷)某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并

達到平衡:

①2X(g)+Y(g)^^Z(s)+2Q(g)△%VO

②M(g)+N(g)—R(g)+Q(g)△H2>

0

下列敘述錯誤的是

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動

C.降溫時無法判斷Q濃度的增減D.通入Y,則N的濃度增大

答案：B

解析：A.Z為固體，加入適量Z不影響反應①的平衡移動，而反應②與Z無關，故加

入Z也不影響反應②的平衡移動，A正確；

B.通入稀有氣體Ar,由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應①的平衡不移

動，B錯誤;

C.溫度降低，反應①逆向進行，反應②正向進行，但兩個反應中反應物的起始濃度

未知，故無法判斷Q濃度的增減，C正確；

D.通入氣體Y,反應①平衡正向移動，Q的濃度增大，導致反應②平衡逆向進行，則

N的濃度增大，D正確；答案選B。

14.(2020年浙江卷)5mL0.1mcH/iKI溶液與ImLO.lmolL^FeCh溶液發(fā)生反應：2Fe3+(aq)

+21(aq)=2Fe2+(aq)+l2(aq),達到平衡。下列說法不巧頤的是

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學反應存在

限度

C.加入FeS04固體，平衡逆向移動

D.該反應的平衡常數(shù)K=—cW)_

c2(Fe3+)*?(/)

答案：D

解析：A.加入苯振蕩，苯將12萃取到苯層，水溶液中c(b)減小，平衡正向移動，A正

確；

B.將5mL0.1mol/LKI溶液與ImLO.lmol/LFeCb溶液混合，參與反應的Fe??與「物質(zhì)的量

之比為1:1,反應后「一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色,

說明水溶液中仍含有Fe3+,即Fe"沒有完全消耗，表明該化學反應存在限度，B正確；

C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe?+,c(Fe?+)增大，平衡逆向移動，C正確：

D.該反應的平衡常數(shù)K=/(代’)?c([2),D錯誤；

c2(Fe3+)??(/■)

15.(2020年浙江卷)一定條件下：2N5值)=^2。4(g)△H<0。在測定NO?的相對

分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是

A.溫度0℃、壓強50KPaB.溫度130℃、壓強300KPa

C.溫度25℃、壓強lOOKPaD.溫度130℃、壓強50KPa

答案：D

解析：測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應該使混合氣體中NO2

的含量越多越好，為了實現(xiàn)該目的，應該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應是一個

反應前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應，可以通過減小壓強、升高溫度使平衡逆向移動，則選

項中，溫度高的為130℃,壓強低的為50kPa,結(jié)合二者選D。答案為D。

16.(2020年江蘇卷)CH4與C02重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJmo『,

,

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AW=41.2kJmor,在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比n(CH4)：

n(CO2)=l：l條件下，CH4和CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正

確的是

80

助

曲3

60

40

40060080010001200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH’的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(C02)=l：l條件下，反應至C5轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除

溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CL轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值

答案：BD

解析：A.甲烷和二氧化碳反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，

甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化能反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷

轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B.根據(jù)兩個反應得到總反應為CH4(g)+2CO2(g)=H2(g)+3CO(g)+時0(g),加入的CH4

與CO2物質(zhì)的量相等，C5消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4,因此曲線B表示

C&的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，故B正確；

C.使用高效催化劑，只能提高反應速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達到

Y點的值，故D正確。綜上所述，答案為BD。

17.(2020年天津)已知［6(電0)6廠呈粉紅色，［CoCi4r呈藍色，［ZnClJ.為無色、

現(xiàn)將CoCL溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：

2+2

［CO(H2O)6］+4CI^［COC14］'+6H2O△H,用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下:

①置于冰水浴中

以下結(jié)論和解釋正確的是

A.等物質(zhì)的量的［CO(H2())6『和［Co。/"中a鍵數(shù)之比為3:2

B.由實驗①可推知△〃<()

C.實驗②是由于C(H2。)增大，導致平衡逆向移動

D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnClJ-kCoClJ-

答案：D

解析：A.1個[Co(H2O)6]2+中含有18個。鍵，1個[CoCi"-中含有4個。鍵，等物質(zhì)的量

的代0他0)6盧和[CoCbF-所含o鍵數(shù)之比為18:4=9:2,A錯誤；

B.實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降詆溫度平衡逆向移動，

則逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，AH>0,B錯誤；

C.實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積漕大，[CO(H2O)6]2+、

2

[COCI4]->cr濃度都減小，[CO(H2O)6產(chǎn)、C「的化學計量數(shù)之和大于[C0CI4F-的化學計量數(shù)，則

瞬時濃度商>化學平衡常數(shù)，平衡逆向移動，c錯誤；

D.實驗③加入少量ZnCb固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明ZM+與C「結(jié)合成更穩(wěn)定的

[ZnCk]2',導致溶液中c(C「)減小,平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2>[CoC㈤2-，D

正確；

18.(2019年上海)已知反應式：mX(g)+nY(?)=『Q(s)+2mZ(g),已知反應己達平衡，

1

此時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變，若容器縮小到原來的5,c(X)=0.5mol/L,下列說法正確

的是

A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分數(shù)減小

答案：C

解析：A.已知反應達平衡時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變，若容器縮小到原來的媳，

如果化學平衡不移動，c(X)=0.6mol/L,但實際再次達到平衡時c(X)=0.5mol/L,說明加壓后化

學平衡正向移動，故A錯誤；B.結(jié)合題意可知正反應是氣體總體積減少的反應，如果Y為

固體或液體，則必須滿足m>2m,顯然不可能成立，所以丫只能是氣體，故B錯誤；C.由

B項分析可知，Y是氣體，要滿足m+n>2m,則n>m,故C正確；D.根據(jù)分析知，化學平

衡向右移動，Z的體積分數(shù)是增大的，故D錯誤；答案選C。

19.(2019年海南卷)反應C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH>0,在一定條件下于密閉容器中

達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是

A.增大容器容積B.升高反應溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰

性氣體

答案：D

解析：A.該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，增大反應容器的容積，體系的

壓強減小，化學平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B.該反應的正反

應是氣體體積增大的吸熱反應，升高反應溫度，化學平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化

率，B不符合題意；C.分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡E向移動，可提高乙烷

的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D.等容下通入情性氣體，體系的總壓強增大，物質(zhì)的濃度

不變，因此化學平衡不移動，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D符合題意。

20.(2019年天津)某容積為1L的密閉容器中通入lmol82和3moiH2,發(fā)生反應：CO2(g)

+3H2(g)::^=iCH30H(g)+HzO(g)AH<0<,下列有關說法正確的是

A.該反應在高溫下才能自發(fā)進行

B.再加入一定量C02,則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C.溫度升高，反應的平衡常數(shù)K增大

D.當CO?和出轉(zhuǎn)化率相等時，該反應達到化學平衡

答案：B

解析：A.根據(jù)復合平判據(jù)AG=AH-TA5,AH<0,AS<0,且AGVO時，反應自發(fā)進行，

因此該反應在低溫條件下自發(fā)進行，A錯誤；B.再加入一定量0，平衡正向移動，n(CH3OH)

增大,但是。(CO?)的增大幅度大干n(CHaOH),因此。(CHQH)〃7(CO2)減小.B正確：C.溫度

升高，平衡向吸熱的逆向移動，因此反應的平衡常數(shù)K減小，C錯誤；D.初始投料CCh和

W的物質(zhì)的量之比為1：3,反應過程中，C6和Hz轉(zhuǎn)化量之比為1：3,因此不管是否平衡，

兩者的轉(zhuǎn)化率始終相等，D錯誤。故答案B。

21.(2019年浙江4月選考，17)下列說法正確的是

A.H2(g)+L(g)=2HI(g),其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B.C(s)+H2O(g)=^=sH2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)+B(g)=2C(?)已達平衡，則A、C不

能同時是氣體

D.1molN?和3moiFh反應達到平衡時Hz轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為在相同

溫度和壓強下，當2moiN%分解為Nz和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為。2,Q不

等于Qi

答案：B

解析：A項，該可逆反應的反應前后氣體的化學計量數(shù)不發(fā)生變化，當縮小反應容器體

積，相當于加壓，正逆反應速率同等程度增加，錯誤；B項，在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷

改變，達到平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡，正確；C項，若

壓強不再改變說明反應達到平衡，表明反應前后氣體的化學計量數(shù)不等，故A、C可能均為

氣體，錯誤；D項，易知N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)NH,合成氨氣實際參與反應〃(出)=3

03

molxl0%=0.3mol,因而。|=亍*四〃|=0』公〃1，分解氨氣時實際消耗的〃(NH3)=2moixlO%

02

=0.2mol,02=^-x|A^=0.1!△/7],則。I=Q2，錯誤。

22.(2019年江蘇)在恒壓、NO和02的起始濃度?定的條件下，催化反應相同時間，測得

不同溫度下N。轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

°100200300400500600

溫度/七

A.反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的AH>0

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點所示條件下，增加。2的濃度不能提高N。轉(zhuǎn)化率

D.380°(:下，c起始(02)=5.0x10-4mol【T,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

答案：BD

解析：A.隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時反應較慢，一段時

間內(nèi)并未達到平衡，分析溫度較高時，已達到平衡時的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化

率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應為放熱反應,AH<0,

故A錯誤;

B.根據(jù)上述分析，X點時，反應還未到達平衡狀態(tài)，反應正向進行，所以延長反應時

間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.Y點，反應己經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時增加02的濃度，使得正反應速率大于逆反應

速率，平衡向正反應方向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.設NO起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時NO、Ch和NOa的濃度

分別為0.5amol/L、(5xI0±0.25a)mol/L、0.5amol/L,根據(jù)平衡常數(shù)表達式

K=c(NO2)_------(0.5〃)----------->_1=2000>故D正確；故選BD。

C~(NO)C(C)2)(0.5。)2乂(5X10-0.5。)5X10

23.(2018年天津，5)室溫下，向圓底燒瓶中加入ImolC2H50H和含ImolHBr的氫澳

酸，溶液中發(fā)生反應：C2H5OH+HBr^C2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,

CzHsBr和C2H50H的沸點分別為38.4℃和78.5下列有關敘述錯誤的是()

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成CzHsBr

C.若反應物均增大至2m01,則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60°C,可縮短反應達到平衡的時間

答案：D

解析：D錯：溫度提高至60℃,化學反應速率雖然加快，但漠乙烷的沸點較低，會揮

發(fā)出大量的澳乙烷，導致逆反應速率減小，故無法判斷達到平衡的時間；A對：加入NaOH,

消耗HBr,平衡左移，乙醇的物質(zhì)的量增大；B對：增大HBr濃度，平衡右移，有利于生

成濱乙烷；C對：原反應物按物質(zhì)的量之比1:1加入，又因二者反應的化學計量數(shù)之比為

1：1，兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1,若將反應物均增大至2m01,其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為

1：lo

24.（多選）（2018年江蘇卷，15）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同

方法投入反應物，發(fā)生反應2so2（g）+Ch（g）=^2SO3（g）（正反應放熱），測得反應的相關數(shù)據(jù)

如下：

容器1容器2容器3

反應溫度T/K700700800

反應物投入量2moiSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2

平衡y正(SO2)/mol?Lls「V|V2V3

平衡tXSO3)/mol.L-1C\C2C3

平衡體系總壓強p/PaP\P2P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率

aa)(SO2)a2(SO3)a3(SO2)

平衡常數(shù)KK\K3

K2

下列說法正確的是（）

A.V1<V2?c2V2clB.KT>K3,〃2>2p3

C.vi<V3，ai（SC）2）>a3（SO2）D.C2>2c3,a2（SO3）+ct3（SO2）V1

答案：CD

解析：由題中表格信息可知，容器2建立的平衡相當于容器1建立平衡后再將容器的容

積縮小為原來的1/2（相當于壓強增大為原來的2倍）后平衡移動的結(jié)果。由于加壓，化學反

應速率加快，則M<V2；題給平衡右移，則ai（SO2）<a2（SO2），根據(jù)勒夏特列原理可得

2口，p】Vp2V20。容器3中建立的平衡相當于容器1建立的平衡升溫后平衡移動的結(jié)果。

升高溫度，化學反應速率加快，則也〈也；題給平衡左移，則ai（SO2）>a3（SC>2），C>C3。由

于溫度升高，氣體物質(zhì)的量增加，故p3>pi。對于特定反應，平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度

升高，題給平衡左移，平衡常數(shù)減小，則KI=K2>K3。C對：由以上分析可得結(jié)論以

ai（SO2）>a3（SO2）oD對：因為。2>2@,ci>c3,則。2>2門。若容器2的容積是容器1的2

倍，則兩者建立的平衡完全相同，根據(jù)平衡特點，此時應存在ai（SO2）+a2（SO3）=l,由于容

器2的平衡相當于容器1的平衡加壓，故ci2（SO3）將減小，則ai（SO2）4-a2（SO5）<l,結(jié)合aKSOi）

>a3（SO2）,則a2（SO3）+a3（SO2）Vl。A錯：由以上分析可知。2>25。B錯：由以上分析可

知PlVp2V2Pl,p\<p3f則P2V2P3。

1

25.（2018年浙江11月選考）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197.8kJ?mo|-<?

起始反應物為S5和。2（物質(zhì)的量之比為2:1,且總物質(zhì)的量不變）。S02的平衡轉(zhuǎn)化率

（%）隨溫度和壓強的變化如下表，下列說法不正確的是

溫度壓強/(lOSpa)

/

1.015.0710.125.35C.7

K

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

一定壓強下降低溫度，的轉(zhuǎn)化率增大

A.S02

B.在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的S5所需要的時間相等

C.使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO?的轉(zhuǎn)化率已相當高

答案：B

解析：A、由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應，一定壓強下降低溫度，平衡

正向移動，反應物SO?的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；B、由于在不同溫度、壓強下，化學反

應速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的S02所需要的時間不一定相等，選項B錯誤；C、

催化劑對化學平衡移動無影響，但可以縮短到達平衡所花的時間，選項C正確；D、由圖中

數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01xl05Pa（常壓）下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%,97.5%,93.5%,

已經(jīng)相當高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，選