2025年魯科版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版選修4化學(xué)上冊月考試卷368考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應(yīng)原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物質(zhì)的量進(jìn)行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.溫度：T1溫度最高B.正反應(yīng)速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(b)=M(d)<M(c)D.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)2、用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（）A.B.C.D.c(H+)·c(OH-)3、下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A.用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2gB.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC.用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL4、一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中，當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H＋)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低；下列敘述中正確的是。

A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H＋)變化如曲線bB.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)C.降溫，不繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H＋)增大D.在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)5、常溫下，將10mL0.1mol·L－1NaA溶液逐滴加入10mL0.1mol·L－1HA溶液中，已知HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－4。下列說法正確的是A.滴加過程中，混合溶液中始終變小B.滴加過程中，混合溶液中c(H+)+c(OH－)>2.0×10－7mol·L－1C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大D.充分混合后，溶液中c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(H+)>c(OH－)6、下列溶液呈堿性的是A.氯化鉀溶液B.硫酸鋁溶液C.碳酸鈉溶液D.硫酸氫鈉溶液7、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B.點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－18、將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一極上析出0.3molCu，此時(shí)，另一極上的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A.4.48LB.5.6LC.6.7LD.7.8L評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染；國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響。

C.強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系升溫，請?jiān)趫D中畫出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線__________。10、已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(選填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合后（NH3按NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。11、在室溫下；下列五種溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________(用離子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小關(guān)系是________(用①②③⑤表示)

(3)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)12、已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25℃時(shí)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029"mol·L-1，則25℃時(shí)，0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029mol·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是___________。

（3）在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是____________。A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-113、I．（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應(yīng)式為_____________；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生___________________(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________________；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，________（填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕目的。

II．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

（2）乙池中石墨電極為___________極，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生________g沉淀，此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。14、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共27分)16、（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P?Haber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）?H(298K)=-46.2KJ?mol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH2*+H*NH3*

脫附：NH3*NH3（g）

其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高；速率慢；決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答：

（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑。

（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1X105Pa），pNH3、pN2和pH2為各組分的平衡分壓，如pNH3=xNH3p，p為平衡總壓，xNH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則=_____________（用含w的最簡式表示）

②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T變化趨勢的是_______。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的?H和?S都小于零。

B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫；是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率。

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體；有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。

D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化；不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2；原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

（1）請寫出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

（2）請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________。17、Ⅰ.已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/molK1

②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ/molK2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/molK3

(1)寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式____。

(2)該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=___(用K1、K2、K3表示)。

Ⅱ.電化學(xué)降解法可用于治理酸性溶液中硝酸鹽的污染；其原理如圖所示：

(3)①電源正極為___(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為___。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則質(zhì)子交換膜右側(cè)電解液的質(zhì)量變化為___g。

Ⅲ.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)；圖I表示200℃時(shí)容器中A；B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系。

(4)200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=___。

(5)反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)ΔH___0(填“>”或“<”)，a=___。

(6)200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)___50%(填“>”“<”或“=”)18、氮；磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用.

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)分Ka別為：7.1×10-4、2.98×10-8.寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式________。

（2）羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________________。

（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色氣體，其中的無色氣體遇到空氣會(huì)呈紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）某液氨一液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol/L，則該過程中消耗氨氣的質(zhì)量為________（假設(shè)溶液電解前后體積不變）。

評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共9分)19、甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：。化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反應(yīng)③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時(shí)υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。反應(yīng)時(shí)間/min01234n（CH3OH）/mol1.020.420.220.020.02

①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____；

②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。20、800K時(shí)，將0.1moA(g)和0.2molB(g)充入體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)；達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%。

(1)求達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率α(B)_____。

(2)求該溫度下的平衡常數(shù)K______(分?jǐn)?shù)表示)。

(3)若起始A的分壓為10kPa，求Kp(分?jǐn)?shù)表示)_____。21、(1)常溫下，0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH＝6，則：

①混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其結(jié)果分別為：①在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時(shí)，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色，②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，③A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確排列順序?yàn)開_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，由圖中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系，可推知，T1<T2<T3。

【詳解】

A．溫度：T3溫度最高；A不正確；

B．正反應(yīng)速率：T3溫度最高；υ(c)最大，B不正確；

C．平均摩爾質(zhì)量：T3溫度最高，平衡逆向移動(dòng)的程度最大，氣體的物質(zhì)的量最大，平均相對分子質(zhì)量最小，即M(c)最??；C不正確；

D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變時(shí)改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)；D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加，NH3?H2O?OH-+NH4+平衡正向移動(dòng)，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減??；由于水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度最大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．溶液中存在平衡：NH3?H2O?OH-+NH4+，加水稀釋，促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH3?H2O)減小，n(NH4+)增大，則減小；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在平衡：NH3?H2O?OH-+NH4+，一水合氨的電離平衡常數(shù)為：Kb=溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．稀釋過程中，氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫離子濃度最大，所以的比值增大；故C正確；

D．水的離子積為Kw=c(H+)?c(OH-)；溫度不變，則水的離子積不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為稀釋過程中濃度的變化，如加水稀釋，平衡右移，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減小。3、D【分析】【詳解】

A.氫氧化鈉應(yīng)該放在小燒杯中稱量；A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)該用25mL酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；B錯(cuò)誤；

C.廣泛pH試紙讀數(shù)只能是整數(shù)；C錯(cuò)誤；

D.用10mL量筒量取NaCl溶液；體積為6.5mL，D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．將飽和氯水升高溫度，Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H＋）應(yīng)減小，溶液中c（H＋）變化如曲線c；故A錯(cuò)誤；

B．在飽和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列關(guān)系電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)；故B正確；

C．降低溫度，氯氣溶解度增大，促進(jìn)次氯酸電離，則繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c（H＋）增大，變化曲線如b；故C錯(cuò)誤；

D．溶液pH=7時(shí)，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl－）=c（HClO）+c（ClO－），c（Cl－）＞c（ClO－）；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A.滴加過程中，氫離子濃度減小，則混合溶液中始終變大；故A錯(cuò)誤；

B.Ka=1.8×10－4，則HA的電離大于A-水解，滴加過程中，混合溶液呈酸性，且水的離子鍵則故B正確；

C.充分混合后，溶液為NaA和HA的混合液，HA溶液抑制A－的水解；故C錯(cuò)誤；

D.充分混合后，溶液為NaA和HA的混合液，且HA的電離大于A-水解，則溶液中c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)；故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。6、C【分析】【詳解】

A．氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；水溶液是中性，A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解；溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解；溶液呈堿性，C正確；

D．硫酸氫鈉是酸式鹽；電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，D錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點(diǎn)①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，則<1012；故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)③溶液是等體積等濃度的KOH和H2C2O4反應(yīng)生成的KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；故C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)④是0.1mol/L15.00mLKOH與0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol?L-1；故D正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

三種物質(zhì)溶于水時(shí)，AgNO3與KCl反應(yīng)后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl，當(dāng)有0.3molCu生成時(shí)，先后發(fā)生反應(yīng)：①Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。在陽極上先后生成Cl2和O2。n(Cl2)＝1/2n(KCl)＝(1/2)×0.4mol＝0.2mol，根據(jù)電子守恒有：0.3mol×2＝0.2mol×2＋4n(O2)，解得n(O2)＝0.05mol，所以陽極共產(chǎn)生氣體體積為：(0.2mol＋0.05mol)×22.4L·mol－1＝5.6L。故選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)；所以減少。

②臭氧的量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)減少也給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100

達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量＜0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在10min之前10、略

【分析】【詳解】

（1）氨水中c(NH3?H2O)最大，因?yàn)樗畷?huì)電離出OH-，故水的電離較弱，故c(H+)最小，故濃從大到小為：故溶液呈堿性，溶液pH>7；

故答案為：>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微?？倽舛葹?.2mol/L，故

故答案為：0.2?！窘馕觥竣?②.>③.0.211、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中銨根離子水解不受影響；銨根離子濃度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；銨根離子濃度較①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的電離出的氫離子抑制銨根離子的水解；銨根離子濃度較①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離出的銨根離子較少；銨根離子濃度最低；

因此四種溶液中銨根離子濃度大小關(guān)系為：③＞①＞②＞⑤；

（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：pH=7說明溶液中c(OH?)=c(H+)，得到：故答案為：=。

【點(diǎn)睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時(shí)；選好參照物，分組比較各個(gè)擊破：

如25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>③>①>②，分析流程為：【解析】①.酸②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－H++SO42－，則Na2SO4溶液存在硫酸根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-；因此溶液呈弱堿性。

（2）25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，由于0.10mol?L-1的硫酸溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol?L-1；

（3）A、根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉溶液中硫酸根水解，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1；D正確，答案選AD。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是忽略硫酸的第二步電離特點(diǎn)，答題是要注意把握題意，突破硫酸為二元強(qiáng)酸的思維定勢，從題目實(shí)際出發(fā)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用?！窘馕觥竣?堿性②.SO42－+H2OHSO4－+OH-③.小于④.H2SO4一級(jí)電離出H+，對HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制⑤.AD13、略

【分析】【分析】

I.（1）根據(jù)金屬電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕進(jìn)行分析；

（2）從金屬防護(hù)的方法上進(jìn)行分析；

II.從原電池工作原理和電解原理的角度進(jìn)行分析和解答；

【詳解】

I.（1）金屬電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和吸氫腐蝕，如果電解質(zhì)為酸性，則發(fā)生析氫腐蝕，根據(jù)原電池工作原理，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；如果電解質(zhì)為中性或極弱的酸性，則發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

故答案為2H＋＋2e－=H2↑；吸氧腐蝕；

（2）X為碳棒；開關(guān)K置于N處，該裝置則有外加電源，裝置屬于電解質(zhì)，根據(jù)電解池的工作原理，鐵電極作陰極，鐵不參與反應(yīng)，被保護(hù)，這叫外加電流陰極保護(hù)法；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置為原電池裝置，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

故答案為：外加電流陰極保護(hù)法；能；

II.（1）甲池為電池，通燃料一極為負(fù)極，即通CH3OH一極為負(fù)極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

故答案為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

（2）乙池中石墨連接甲池通氧氣一極，即乙池中石墨為陽極，乙池中Ag作陰極，根據(jù)電解原理，陽極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為2H2O＋4e－=O2↑＋4H＋，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，因此總電極反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

故答案為：陽；氧化；2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

（3）丙池總反應(yīng)式為MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑，電路為串聯(lián)電路，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，建立的關(guān)系式是為解得n1=0.02mol，即生成Mg(OH)2質(zhì)量為0.02mol×58g·mol－1=1.16g，n2=0.04mol，乙池中c(H＋)==0.1mol·L－1；即pH=1；

故答案為1.16g；1。

【點(diǎn)睛】

電池的電極反應(yīng)式書寫是本題的難點(diǎn)，電池是兩個(gè)半反應(yīng)，一般先判斷出氧化劑、還原產(chǎn)物，還原劑、氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)的變化，標(biāo)出得失電子，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，判斷出H2O、H＋、OH－誰參與反應(yīng)，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他。【解析】2H++2e=H2↑吸氧腐蝕外加電源（流）的陰極保護(hù)法能CH3OH-6e+8OH=CO32-+6H2O陽氧化2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO41.16114、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、原理綜合題(共3題，共27分)16、略

【分析】【詳解】

(一)（1）由勒夏特列原理可知，根據(jù)反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol；為了提高合成氨平衡產(chǎn)率，即平衡正向移動(dòng)，低溫和高壓符合條件，答案選AD；

（2）①N2（g）＋H2（g）NH3（g）

起始量：130

轉(zhuǎn)化量：32

平衡量：1-3-32

x(NH3)%=x(N2)%=x(H2)%=

化簡得

②反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol為放熱反應(yīng)，溫度T升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K0減小，InK0也減小，InK0與溫度不成正比；故答案選A；

（3）①由反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）可知，加過量氮?dú)?，有利于平衡正向移?dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率以及氨氣的產(chǎn)率，同時(shí)根據(jù)題干“N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率?！笨芍琋2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。②易知A選項(xiàng)正確；控制溫度遠(yuǎn)高于室溫是為了保證催化劑的活性，提高反應(yīng)速率，并非為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；恒壓條件充入少量惰性氣體，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，D正確，當(dāng)選；通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH4；CO可能會(huì)與催化劑反應(yīng)，造成催化劑活性降低，所以必須經(jīng)過凈化處理，E正確。答案選ADE；

（二）（1）將一定量C12通入KOH溶液，生成KCl和KClO，KClO具有強(qiáng)氧化性，將Fe3+氧化為FeO42-，然后根據(jù)堿性環(huán)境，配平即可，得到2Fe3+＋3C1O-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O；

（2）陽極失電子，反應(yīng)物為Fe3+產(chǎn)物為FeO42-，然后根據(jù)堿性環(huán)境及守恒規(guī)則，易寫出Fe3++8OH--3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O?！窘馕觥緼DA原料氣中N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。ADE2Fe3+＋3C1O-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2OFe3++8OH—3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O17、略

【分析】【分析】

(1)

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/molK1

②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ/molK2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/molK3

根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②得NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1；

(2)

③×2-①-②得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，所以該化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=

(3)

①由圖示可知，Ag-Pt電極N元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，Ag-Pt電極為陰極，A為電源正極、B為負(fù)極，陰極反應(yīng)式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O；

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，電解池右側(cè)生成氮?dú)獾馁|(zhì)量是1molH+從質(zhì)子交換膜左側(cè)移向右側(cè)；所以右側(cè)電解液的質(zhì)量變化為2.8g-1g=1.8g。

(4)

200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡B的物質(zhì)的量變化為0.2mol，平均速率v(B)=0.02mol?L-1?min-1；

(5)

由圖Ⅱ可知，起始物質(zhì)的量相同時(shí)，升高溫度C的含量增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)ΔH>0；由圖I可知，A的變化量為0.4mol、B的變化量為0.2mol、C的變化量為0.2mol，反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)C(g)；反應(yīng)物濃度比等于系數(shù)比時(shí)，產(chǎn)物百分含量最大，a=2；

(6)

由圖I可知，原平衡中A的體積分?jǐn)?shù)為50%，200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)等效于加壓，平衡正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，所以小于50%?！窘馕觥?1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1

(2)K=

(3)A2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O1.8

(4)0.02mol?L-1?min-1

(5)>2

(6)<18、略

【分析】【詳解】

（1）亞硝酸屬于弱酸，其水溶液加水稀釋，促進(jìn)亞硝酸的電離，但溶液體積增大，c(H+)減??；同種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，值不變；根據(jù)亞硝酸和次氯酸的電離常數(shù)可知：亞硝酸酸性強(qiáng)于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知離子方程式為：HNO2+ClO-=NO2-+HClO。

（2）NH3在水溶液中顯堿性是因?yàn)榘狈肿咏Y(jié)合水中的氫，電離出氫氧根，使得溶液顯堿性，所以NH2OH在水溶液中呈弱堿性，是因?yàn)镹H2OH分子結(jié)合水中的氫，電離出氫氧根，用電離方程式表示為NH2OH+H2ONH3OH++OH-。

（3）紅棕色刺激性氣味氣體為NO2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知另一刺激性氣體為NO，醋酸是弱酸，所以離子方程式為2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O。

（4）根據(jù)電池示意圖可知電極1發(fā)生的電極反應(yīng)式為電解NaCl溶液的方程式為：溶液中NaOH的濃度為溶液體積為0.5L，則生成的n(NaOH)=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol，因?yàn)槿剂想姵氐墓ぷ餍蕿?0%，則燃料電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為根據(jù)氨氣側(cè)的電極反應(yīng)式可知消耗氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為1.7g。【解析】HNO2+ClO-=NO2-+HClONH2OH+H2ONH3OH++OH-2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O1.7g五、計(jì)算題(共3題，共9分)19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)①與②的平衡常數(shù)表達(dá)式推導(dǎo)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式，導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系；

（2）計(jì)算出不同溫度下的K3；找到變化規(guī)律進(jìn)行判斷；

（3）通過Qc與K3之間的大小關(guān)系進(jìn)行判斷；

（4）①根據(jù)υ=計(jì)算反應(yīng)速率；

②利用三段法進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）K1=K2=K3=則有K3＝K1×K2

（2）500℃時(shí)，K3=2.5，800℃時(shí)，K3=0.375，溫度升高，平衡常數(shù)減小，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；

（3）500℃時(shí)，Qc==100>K3，反應(yīng)逆向進(jìn)行，即υ正<υ逆；

（4）①υ(CH3OH)===0.2mol/（L?min），υ(CH3OCH3)=υ(CH3OH)=0.1mol/（L?min）；②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

始(mol/L)0.5100

轉(zhuǎn)(mol/L)0.50.250.25

平(mol/L)0.010.250.25

平衡常數(shù)K===625。

【點(diǎn)睛】

本題解答時(shí)要注意化學(xué)平衡的計(jì)算方法，通常使用三段法進(jìn)行解答，熟記答題模板是解答的關(guān)鍵。若反應(yīng)為：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化量為mxmol，容器容積為VL，則有以下關(guān)系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx對于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(轉(zhuǎn))對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉(zhuǎn))則有：K＝【解析】①.K1×K2②.<③.<④.0.10mol/（L?m