2025年粵人版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高二化學(xué)下冊月考試卷531考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是。組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù).4－3－2－1B.1－2－3－4C.3－4－2－1D.1－2－4－32、X、Y、Z都是金屬，把X放入Z的鹽溶液中，X的表面附著一層Z；X與Y組成原電池時，X為電池的正極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序是A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X3、為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1．2×10-5mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是（）A.CuSO4B.CuCO3C.Cu(OH)2D.CuS4、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）

①NH3的熔；沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高。

②小分子的醇；羧酸可以和水以任意比互溶。

③冰的密度比液態(tài)水的密度小。

④水分子高溫下也很穩(wěn)定。

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低．A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③5、rm{NaCl}是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{25隆忙}rm{NaHCO_{3}}在水中的溶解度比rm{Na_{2}CO_{3}}的大B.石灰乳與rm{Cl_{2}}的反應(yīng)中，rm{Cl_{2}}既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的rm{Cl_{2}}能用鋼瓶貯存，所以rm{Cl_{2}}不與鐵反應(yīng)D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與rm{Na}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}恰好反應(yīng)時，則消耗rm{Na}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量之比是rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{3}rm{2}B.rm{6}rm{4}rm{3}C.rm{1}rm{1}rm{1}D.rm{3}rm{2}rm{1}7、下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是rm{(}rm{)}A.rm{CaCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}B.rm{Ba(OH)_{2}}rm{NaHSO_{4}}C.rm{AlCl_{3}}rm{NH_{3}?H_{2}O}D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{NaOH}8、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}隆陋CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}的最簡式相同B.與互為同系物C.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋簉m{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}<(CH_{3})_{4}C<(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}<CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{3}}D.等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、甲；乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒；請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液；反應(yīng)一段時間后。

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____棒，乙池中的____棒．

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____．

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式____．

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于____（填氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)）．

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后停止實(shí)驗(yàn)，溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=____．

10、常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。11、如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱______．

（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式______．

（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是______（填代號）．

（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______．

（5）上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有______（填代號）．

（6）（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有______（填代號）．12、在rm{25mL}的氫氧化鈉溶液中逐滴加入rm{0.2mol/L}醋酸溶液；滴定曲線如圖所示．

rm{(1)}該氫氧化鈉溶液濃度為______．

rm{(2)}在rm{B}點(diǎn)，rm{a}______rm{12.5mL(}填“rm{<}”“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(3)}在rm{D}點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為______．13、寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（每小題3分，共6分）：（1）2,2-二甲基-3-乙基己烷（2）2－甲基－2－丁烯_______________________________、_____________________________14、硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似．硒的元素符號為Se，相對原子質(zhì)量為79，對應(yīng)的某種含氧酸的化學(xué)式為H2SeO3．

(1)這種酸應(yīng)讀作____________；

(2)若將二氧化硫通入H2SeO3的溶液中；會有Se析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________；

(3)又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，則H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________．15、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響；得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖象；回答下列問題：

（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，此反應(yīng)的△S______0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是______．

（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T1______T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．評卷人得分三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)16、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。17、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去18、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。19、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。20、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評卷人得分四、其他(共1題，共3分)22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分五、簡答題(共4題，共32分)23、已知汽車尾氣中的主要污染物為rm{NO_{x}}rm{CO}超細(xì)顆粒rm{(PM2.5)}等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。rm{(1)}工業(yè)上可采用rm{CO}和rm{H_{2}}合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為rm{(I)CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{(I)CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}在恒容密閉容器里按體積比為rm{triangleH<0}充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡____向正反應(yīng)方向移動的是____rm{1:2}A.正反應(yīng)速率先增大后減小rm{_}逆反應(yīng)速率先增大后減小rm{B.}化學(xué)平衡常數(shù)rm{C.}值增大D.反應(yīng)物的體積百分含量增大rm{K}混合氣體的密度減小rm{E.}氫氣的轉(zhuǎn)化率減小rm{F.}在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：rm{(2)}Ⅱrm{)2NO(g)+2CO(g)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}rm{(}。則該反應(yīng)在____rm{)2NO(g)+2CO(g)?

N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}填高溫、低溫或任何溫度rm{triangleH<0}下能自發(fā)進(jìn)行。rm{(}將rm{)}和rm{(3)}以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)rm{NO}Ⅱrm{CO}經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中rm{(}的含量，從而確定尾氣脫氮率rm{)}脫氮率即rm{NO}的轉(zhuǎn)化率rm{(}結(jié)果如圖所示。rm{NO}rm{)}A.第以下說法正確的是____種催化劑比第種催化劑脫氮率高B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響C.曲線rm{壟脷}rm{壟脵}最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高D.兩種催化劑分別適宜于rm{壟脵}和rm{壟脷}左右脫氮rm{55隆忙}用焦炭還原rm{75隆忙}的反應(yīng)為：rm{2NO_{2}(g)+2C(s)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}在恒溫條件下，rm{(4)}和足量rm{NO_{2}}發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時rm{2NO_{2}(g)+2C(s)?

N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}和rm{1molNO_{2}}的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：rm{C}rm{NO_{2}}兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：rm{CO_{2}}____rm{壟脵A}rm{B}填“rm{K_{c(A)}}”或“rm{K_{c(B)}}”或“rm{(}”rm{<}rm{>}rm{=}rm{)}三點(diǎn)中rm{壟脷A}的轉(zhuǎn)化率最高的是____rm{B}填“rm{C}”或“rm{NO_{2}}”或“rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{C}”rm{)}點(diǎn)。”rm{(}點(diǎn)。rm{A}計算rm{B}點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)rm{C}____rm{)}是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓rm{壟脹}總壓rm{C}物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)rm{K_{p(C)}}rm{K_{p}}24、表為元素周期表的一部分，請參照元素rm{壟脵-壟脿}在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：。族周期rm{IA}rm{0}rm{1}rm{壟脵}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{2}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{3}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}

rm{(1)}若rm{壟脵}和rm{壟脻}可以形成原子個數(shù)比為rm{1:1}的化合物，此時元素rm{壟脵}顯____價rm{(2)壟脺.壟脻.壟脼}的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________。rm{(3)壟脷.壟脹.壟脽}的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。25、實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置來制取乙酸乙酯；回答下列問題：

rm{(1)}請寫出本實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式______．

rm{(2)}配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}．

A.先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸rm{B.}先加濃硫酸；再慢慢注入乙醇和乙酸。

rm{(3)}濃硫酸的作用是______．

rm{(4)}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的作用是______．

rm{(5)}實(shí)驗(yàn)完成后，右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成rm{.}若要分離rm{10mL}該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是______，這種分離方法叫做______．26、烴rm{A}是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為rm{28}下圖是以rm{A}為原料合成藥物中間體rm{E}和rm{I}的路線。已知：rm{I}．rm{II}．rm{(R}rm{R{{'}}}表示烴基或氫原子rm{)}rm{(1)B}中官能團(tuán)的名稱是__________；rm{(2)B隆煤C}的化學(xué)方程式為__________；rm{(3)E}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O}下列關(guān)于rm{E}的說法正確的是__________rm{(}填字母序號rm{)}rm{a.}能與金屬鈉反應(yīng)rm{b.}分子中rm{4}個碳原子一定共平面rm{c.}一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)rm{d.}與rm{CH_{2}=CHCH_{2}OCH_{2}CH_{3}}互為同系物rm{(4)H}的結(jié)構(gòu)簡式為____________；rm{(5)I}的分子式為rm{C_{4}H_{6}O_{2}}有順反異構(gòu)，其順式的結(jié)構(gòu)簡式為____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】試題分析：溫度越高、鹽酸濃度越大反應(yīng)速率越快，粉末狀金屬比塊狀金屬與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快?？键c(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【答案】C2、C【分析】【解析】【答案】C3、B【分析】試題分析：A．CuSO4容易溶解于水因此溶液中的c(Cu2+)>>1．2×10-5mol/L。錯誤。B．CuCO3的Ksp=1．4×10-10．則c(Cu2+)=≈1．2×10-5mol/L．正確。C．Cu(OH)2Cu2++2OH-。假設(shè)c(Cu2+)=x,則c(OH-)=2x,Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2．2×10-20．x×(2x)2=2．2×10-20．<<1．2×10-5mol/L．錯誤。D．CuSKsp值為1．3×10-36，則在溶液中的c(Cu2+)=<<1．2×10-5mol/L．錯誤?？键c(diǎn)：考查沉淀溶解平衡在養(yǎng)殖業(yè)的應(yīng)用的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、B【分析】解：①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔；沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高；故①正確；

②小分子的醇；羧酸與水分子之間能形成氫鍵；則可以和水以任意比互溶，故②正確；

③冰中存在氫鍵；其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；

④水分子高溫下也很穩(wěn)定；其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故④錯誤；

⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；

故選B．

①ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵；

②醇；羧酸與水分子之間能形成氫鍵；

③冰中存在氫鍵；其體積變大；

④穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；

⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵．

本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B5、B【分析】解：rm{A}碳酸根的第一步水解rm{(}水解后生成碳酸氫根和氫氧根rm{)}的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多rm{.}碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多rm{.}所以溶解度較大；且溶解的快，故A錯誤．

B、rm{2Ca(OH)_{2}+2Cl_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{Cl}元素的化合價既升高又降低，所以rm{Cl_{2}}既是氧化劑；又是還原劑，故B正確．

C、rm{3Cl_{2}+2Fedfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2FeCl_{3}}故C錯誤．

D；氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；故D錯誤．

故選B．

A；根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；

B；結(jié)合反應(yīng)方程式化合價的變化判斷；

C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙rm{3Cl_{2}+2Fedfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2FeCl_{3}}

D；根據(jù)元素的化合價是否變化判斷．

本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問題，是小型綜合題；氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑根據(jù)化合價的變化判斷即可．rm{FeCl_{3}}【解析】rm{B}6、B【分析】解：該有機(jī)物含rm{-OH}rm{-CHO}rm{-COOH}等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與rm{Na}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}恰好反應(yīng)時；

設(shè)有機(jī)物為rm{1mol}

rm{Na}與rm{-OH}rm{-COOH}反應(yīng)，rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}與酚羥基和rm{-COOH}反應(yīng)；

則消耗rm{Na}為rm{3mol}消耗rm{NaOH}為rm{2mol}消耗rm{Na_{2}CO_{3}}為rm{1.5mol}

則消耗rm{Na}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量之比是rm{3}rm{2}rm{1.5=6}rm{4}rm{3}

故選B．

該有機(jī)物含rm{-OH}rm{-CHO}rm{-COOH}酚羥基具有酸性，rm{Na}與rm{-OH}rm{-COOH}反應(yīng)，rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}與酚羥基和rm{-COOH}反應(yīng)；以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意苯酚與碳酸鈉反應(yīng)為rm{1}rm{1}羧酸與碳酸鈉反應(yīng)rm{2}rm{1}題目難度中等．【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A.CaCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}混合反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；不能通過滴加順序鑒別，故A錯誤；

B.rm{Ba(OH)_{2}}rm{NaHSO_{4}}混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；不能通過滴加順序鑒別，故B錯誤；

C.rm{AlCl_{3}}rm{NH_{3}?H_{2}O}混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；不能通過滴加順序鑒別，故C錯誤；

D.將rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液滴入rm{NaOH}溶液中，先沒有明顯現(xiàn)象，后生成白色沉淀，將rm{NaOH}溶液滴入rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中；先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者顯現(xiàn)不同，可鑒別，故D正確．

故選D．

只用試管和膠頭滴管；不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別．

本題考查利用滴加順序不同鑒別物質(zhì)，題目難度中等，注意滴加順序不同實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物量的不同，掌握常見與量及順序有關(guān)的反應(yīng)，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)方程式計算、熔沸點(diǎn)比較、同系物概念、有機(jī)物最簡式等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念及基本計算，注意：分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，易錯選項(xiàng)是rm{B}【解答】A.最簡式都是rm{CH_{2}}故A正確；B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或rm{n}個rm{-CH_{2}}原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，前一種物質(zhì)是苯酚、后一種物質(zhì)是苯甲醇，二者結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物，故B錯誤；C.烷烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體中含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，所以熔沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋簉m{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}<(CH_{3})_{4}C<(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}<CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{3}}故C正確；D.rm{CH_{4}+2O_{2}}rm{CO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH+3O}2rm{2CO_{2}+3H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+5/2O_{2}}rm{2CO_{2}+2H_{2}O}假設(shè)甲烷、乙醇、乙醛的質(zhì)量都是rm{1g}則消耗氧氣物質(zhì)的量分別為rm{1/16mol隆脕2=0.125mol}rm{1/46mol隆脕3=0.0652mol}rm{1/44mol隆脕5/2=0.0568mol}所以消耗氧氣物質(zhì)的量逐漸減少，故D正確。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

（1）①甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu，乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，故答案為：碳；鐵；

②乙中陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；

（2）①電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②甲中碳為正極，氫氧根離子失去電子，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙中碳為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；氧化反應(yīng)；

③乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-，由2e-～2NaOH可知，n（NaOH）=0.02mol，c（NaOH）==0.1mol/L；所以pH=13，故答案為：13．

【解析】【答案】（1）甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，陽極上氫氧根離子放電；

（2）①電解NaCl溶液生成NaOH；氫氣、氯氣；

②甲中碳為正極；氫氧根離子失去電子，乙中碳為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

③乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-，由2e-～2NaOH計算．

10、略

【分析】【解析】【答案】1:10011、略

【分析】解：（1）由圖示可知a為烷烴；含有4個C原子，主鏈含有3個C，甲基在2號C，該有機(jī)物名稱為：2-甲基丙烷；

故答案為：2-甲基丙烷；

（2）含有4個碳原子的烷烴有CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3，a為CH3CH（CH3）CH3，則其同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH3；

故答案為：CH3CH2CH2CH3；

（3）c為2-丁烯，與2-丁烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不通過的為b，即：b；c互為同分異構(gòu)體；

故答案為：b；

（4）e為丁炔；CH≡CH等炔烴與丁炔互為同系物；

故答案為：CH≡CH；

（5）上述五種物質(zhì)中，b；c含有C=C雙鍵、d、e含有C≡C三鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；使溴水褪色，而a烷烴、f環(huán)丁烷不與溴水反應(yīng)；

故答案為：af；

（6）a為烷烴；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則異丁烷中4個碳原子一定不共平面，故a錯誤；

b為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個甲基取代了乙烯中的一個C上的兩個氫原子，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則2-甲基-1-丙烯一定共平面，故b正確；

c為2-丁烯；可以看作兩個甲基分別取代了乙烯中兩個C上的1個H，根據(jù)乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面，故c正確；

d為1；3丁二烯，由于兩個碳碳雙鍵之間的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以4個C原子不一定共平面，故d錯誤；

故選bc．

根據(jù)圖示可知，a為2-甲基丁烷，b為2-甲基-1-丙烯；c為2-丁烯，d為1，3-丁二烯，e為1-丁炔，f為環(huán)丁烷；

（1）有機(jī)物（a）的最長碳鏈含有3號C；為烷烴，根據(jù)烷烴的命名進(jìn)行解答；

（2）與a互為同分異構(gòu)體的為正丁烷；

（3）c為2-丁烯；根據(jù)同分異構(gòu)體的定義進(jìn)行判斷；

（4）e為丁炔；根據(jù)同系物的定義分析；

（5）含有C=C雙鍵；C≡C三鍵的烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；烷烴和環(huán)丁烷不與溴水反應(yīng)；

（6）根據(jù)乙烯為平面機(jī)構(gòu)、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)判斷（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中；4個碳原子一定處于同一平面情況．

本題考查了球棍模型的意義、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)物的命名，題目難度中等，試題涉及的知識點(diǎn)較多，明確球棍模型的表示方法及有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵．【解析】2-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3；b；CH≡CH；af；bc12、略

【分析】解：rm{(1)}未加醋酸時，rm{NaOH}溶液的rm{pH=13}則該溶液中rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}rm{NaOH}是強(qiáng)電解質(zhì)，則rm{NaOH}溶液中rm{c(NaOH)=c(OH^{-})=0.1mol/L}故答案為：rm{0.1mol/L}

rm{(2)NaOH}是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使rm{NaOH}醋酸混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，醋酸濃度是rm{NaOH}濃度的rm{2}倍，則醋酸體積應(yīng)該是rm{NaOH}體積的一半多，則rm{a>12.5}故答案為：rm{>}

rm{(3)D}點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)圖知，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結(jié)合物料守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}醋酸電離程度較小，則rm{c(Na^{+})>c(H^{+})}

所以離子濃度大小順序是rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}

故答案為：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-}).}

rm{(1)}未加醋酸時，rm{NaOH}溶液的rm{pH=13}則該溶液中rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}rm{NaOH}是強(qiáng)電解質(zhì)，則rm{NaOH}溶液中rm{c(NaOH)=c(OH^{-})}

rm{(2)NaOH}是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使rm{NaOH}醋酸混合溶液呈中性；則醋酸應(yīng)該稍微過量；

rm{(3)D}點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉；根據(jù)圖知，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結(jié)合物料守恒判斷．

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及計算能力，明確圖中每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，知道溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，題目難度不大．【解析】rm{0.1mol/L}rm{>}rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}13、略

【分析】考查根據(jù)有機(jī)物名稱書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）(各3分)14、略

【分析】解：(1)H2SeO3中Se的化合價為+4價，與H2SO3類似；為亞砷酸，故答案為：亞砷酸；

(2)將二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，會有Se析出，說明表現(xiàn)為氧化性，則二氧化硫?yàn)檫€原劑，應(yīng)被氧化為H2SO4；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，故答案為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4；

(3)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞還原劑進(jìn)行判斷：

2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，氧化性：H2SeO4＞H2SeO3，由課本知識可知Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4；

則氧化性：Cl2＞H2SO3，則有H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3，故答案為：H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3．【解析】亞砷酸;H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4;H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO315、略

【分析】解：（1）反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；由p1＞p2知恒定溫度時壓強(qiáng)越大，α（A）越大，即增大壓強(qiáng)平衡向右移動，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)（a+b＞c）；即為熵減反應(yīng)，△S＜0．放熱；熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行；

故答案為：放熱；＜；低溫；

（2）反應(yīng)Ⅱ中先拐先平溫度高，T1溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T1＞T2；溫度越高；平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

故答案為：＞；放熱；

（3）反應(yīng)Ⅲ中在恒溫下壓強(qiáng)變化對α（A）沒有影響，說明壓強(qiáng)變化不能影響平衡，此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)（a+b=c），反應(yīng)過程中熵變很小，△S≈0，若T1＞T2；恒壓下溫度越高α（A）越小，說明升高溫度平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

故答案為：能．

（1）反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，△H＜0；恒定溫度時壓強(qiáng)越大，α（A）越大，說明此a+b＞c；即為熵減反應(yīng)，△S＜0；放熱；熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行；

（2）“先拐先平數(shù)值大”T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1；溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）恒溫下壓強(qiáng)變化對α（A）沒有影響，說明a+b=c，△S≈0，若T1＞T2；恒壓下溫度越高α（A）越大，說明升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．

本題涉及圖象的分析及化學(xué)平衡的移動和反應(yīng)進(jìn)行的方向等知識點(diǎn)，整合性較強(qiáng)，通過圖象中數(shù)據(jù)的變化判斷化學(xué)平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】放熱；＜；低溫；＞；放熱；能三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度17、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D18、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%19、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%20、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、其他(共1題，共3分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）五、簡答題(共4題，共32分)23、（1）AC

（2）低溫

（3）D

（4）①=②A③2MPa【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)平衡的計算、熵變、平衡移動原理等應(yīng)用。【解答】rm{(1)}A.正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡正向移動，故A正確；B.逆反應(yīng)速率先增大后減小，平衡逆向移動，故B錯誤；C.化學(xué)平衡常數(shù)rm{(1)}值增大，平衡正向移動，故C正確；D.反應(yīng)物的體積百分含量增大，平衡逆向移動，故D錯誤；E.容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，密度時刻不變，故E錯誤；F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故F錯誤。故答案為：rm{K}rm{AC}該反應(yīng)焓變小于rm{(2)}該反應(yīng)焓變小于rm{0}為熵減的反應(yīng)，故低溫自發(fā)，故答案為：低溫；為熵減的反應(yīng)，故低溫自發(fā)，故答案為：低溫；rm{(2)}溫度相同，二者的脫氮效率不同，故A錯誤；rm{0}轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；rm{(3)A.}溫度相同，二者的脫氮效率不同，故A錯誤；rm{(3)A.}最高點(diǎn)表示不同溫度下，不同的催化劑的平衡轉(zhuǎn)化率最高，故C錯誤；B.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，rm{NO}轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；和rm{NO}左右脫氮，故D正確。C.曲線rm{壟脵}rm{壟脷}最高點(diǎn)表示不同溫度下，不同的催化劑的平衡轉(zhuǎn)化率最高，故C錯誤；rm{壟脵}rm{壟脷}D.兩種催化劑分別適宜于rm{55隆忙}和rm{75隆忙}左右脫氮，故D正確。兩點(diǎn)的二氧化氮濃度rm{55隆忙}說明由rm{75隆忙}到故答案為：rm{D}平衡逆向移動，由于溫度不變，故濃度平衡常數(shù)關(guān)系rm{D}D.rm{(4)壟脵A}rm{B}兩點(diǎn)的二氧化氮濃度rm{A<B}說明由rm{A}到rm{B}平衡逆向移動，由于溫度不變，故濃度平衡常數(shù)關(guān)系rm{K}rm{(4)壟脵A}故答案為：rm{B}rm{A<B}rm{A}rm{B}三點(diǎn)中rm{K}rm{{,!}_{c(A)}=}rm{K}故答案為：rm{K}rm{{,!}_{c(B)}}根據(jù)圖示，rm{=}點(diǎn)二者的濃度相等，故為rm{壟脷A}rm{B}rm{C}三點(diǎn)中rm{NO}

rm{壟脷A}rm{B}rm{C}rm{NO}rm{{,!}_{2}}的轉(zhuǎn)化率最高的是rm{A}故答案為：rm{A}rm{A}rm{A}rm{壟脹}根據(jù)圖示，rm{C}點(diǎn)二者的濃度相等，故為rm{0.5mol/L}rm{壟脹}

rm{C}rm{0.5mol/L}rm{2NO}

rm{2NO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2C(s)}

rm{(g)+2C(s)}二氧化碳和二氧化氮各占rm{?}為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}為rm{(g)+2CO}rm{(g)+2CO}rm{{,!}_{2}}

rm{(g)}rm{{,!}_{p(C)}=dfrac{4MPa隆脕2MPa}{4MPa}=2MPa}rm{(g)}起始：rm{1}

rm{1}

變化：rm{0.5}rm{0.25}rm{0.5}【解析】rm{(1)AC}rm{(1)AC}低溫rm{(2)}低溫

rm{(2)}rm{(3)D}rm{(3)D}rm{(4)壟脵=}rm{壟脷A}rm{壟脹2MPa}24、rm{(1)-1}rm{(2)NaAlO}rm{(3)HNO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}SiO_{3}}【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對非金屬性與元素周期律、元素周期表的種應(yīng)用、化合價等應(yīng)用。【解答】根據(jù)題意，rm{壟脵}到rm{壟脿}元素分別為rm{H}rm{C}rm{N}rm{O}rm{Na}rm{Al}rm{Si}rm{Cl}到r