2019屆北京專用中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式試卷講義

專題十質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式中考化學(xué)

(北京專用)A組

2014-2018年北京中考題組五年中考1.(2018北京,12,1分)氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀

示意圖如下。下列說法不正確的是

(

)

A.甲中氮、氫原子個數(shù)比為1∶3B.乙的相對分子質(zhì)量為32C.兩種生成物均為化合物D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1∶2答案

D根據(jù)微觀示意圖可知,甲中氮、氫原子個數(shù)比為1∶3;乙為O2,其相對分子質(zhì)量為32;

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2

4NO+6H2O,兩種生成物均為化合物;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,生成的丙與丁的分子個數(shù)比為2∶3,故選D。2.(2017北京,12,1分)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應(yīng)的化學(xué)方

程式為:2H2+SiCl4

Si+4HCl,該反應(yīng)屬于

(

)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案

C一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反

應(yīng)。故選C。方法技巧

判斷四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)“多變一”,分解反應(yīng)“一變多”,置換反應(yīng)“單

換單”,復(fù)分解反應(yīng)“兩交換,價不變”。3.(2016北京,14,1分)海水提鎂的反應(yīng)之一:MgCl2+Ca(OH)2

CaCl2+Mg(OH)2↓,該反應(yīng)屬于(

)A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)答案

B題中化學(xué)方程式表示的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。思路分析根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的定義和特點(diǎn)分析,兩種化合物相互交換成分生成另外兩

種新的化合物的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。知識歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:有水、氣體或沉淀生成,至少滿足其中一個條件,反應(yīng)才能

發(fā)生。4.(2016北京,13,1分)下列關(guān)于S+O2

SO2的說法不正確的是

(

)A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為2∶1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1∶1答案

B參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是1∶1。故選B。解題關(guān)鍵

化學(xué)方程式可表示反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)的條件、反應(yīng)物和生成物的微

觀粒子個數(shù)比、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。但要注意讀化學(xué)方程式時,“+”應(yīng)讀作

“和”,“

”應(yīng)讀作“生成”。5.(2014北京,23,1分)甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析,下列結(jié)論正

確的是

(

)A.丙的相對分子質(zhì)量為24B.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2∶1C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22∶3答案

D由反應(yīng)的微觀示意圖可知,二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成了甲醇和水,反

應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2

CH3OH+H2O。A項,由丙物質(zhì)的微觀示意圖可知,丙的化學(xué)式是CH3OH,相對分子質(zhì)量是12+1×4+16=32,故A錯誤;B項,由上述化學(xué)方程式可知,生成的

丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1,故B錯誤;C項,由上述化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了

變化,故C錯誤;D項,由反應(yīng)方程式可知,發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44∶(3×1×2)=22∶3,故D

正確。6.(2014北京,18,1分)下列化學(xué)方程式書寫正確的是

(

)A.2P+5O2

P2O5B.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O2

2CO2D.H2SO4+NaOH

NaSO4+H2O答案

B

A項,化學(xué)方程式?jīng)]有配平,正確的寫法是:4P+5O2

2P2O5;B項,反應(yīng)方程式完全正確;C項,沒有注明反應(yīng)條件,正確的寫法是:2CO+O2

2CO2;D項,生成物硫酸鈉的化學(xué)式書寫錯誤,正確的寫法是:H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O。7.(2018北京,15,2分)H2O2可作增氧劑。常溫下,用4%H2O2溶液進(jìn)行實驗,研究pH對H2O2分解所

得溶液中溶氧量的影響,測定結(jié)果如下圖。

(1)H2O2分解的化學(xué)方程式為

。(2)分析上圖得到的結(jié)論是

。答案

(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)常溫下,在實驗研究的pH范圍內(nèi),隨著pH升高,溶液中溶氧量先增大后減小解析

(1)過氧化氫分解生成水和氧氣。(2)由題圖分析溶液的pH與溶氧量之間的關(guān)系,得出相

應(yīng)的結(jié)論。8.(2017北京,26,3分)2017年5月我國海域可燃冰試采獲得成功?？扇急?天然氣水合物)是資源

量豐富的高效清潔能源,能釋放出天然氣。(1)生活中,可以利用天然氣(主要成分是甲烷)獲得熱量。甲烷燃燒的化學(xué)方程式為

。(2)工業(yè)上,可以利用甲烷獲得氫氣,其反應(yīng)的微觀示意圖如下:

①圖1所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②在圖2橫線處補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。答案

(1)CH4+2O2

CO2+2H2O(2)①CH4+H2O

CO+3

②

解析

(1)甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2

CO2+2H2O。(2)①根據(jù)微觀示意圖可知,化學(xué)方程式為CH4+H2O

CO+3H2;②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變,可得答案為

。解題關(guān)鍵

化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖是能很好表達(dá)化學(xué)反應(yīng)前后微粒種類變化的一種形式,根

據(jù)微觀示意圖寫出化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵。易錯警示

在畫微粒示意圖時,首先要判斷出該物質(zhì)的微觀構(gòu)成,是分子構(gòu)成還是原子構(gòu)成,確

定后再畫微粒就不易出錯。(2)②要補(bǔ)全的是氫氣,氫氣由氫分子構(gòu)成,每2個氫原子構(gòu)成一個

氫分子,其微觀圖為

,而不是

。9.(2016北京,23,1分)水在通電條件下會分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案

2H2O

2H2↑+O2↑解析電解水生成氫氣和氧氣。解題關(guān)鍵

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件;然后根據(jù)化學(xué)方程式的書寫

方法和步驟進(jìn)行書寫。水在通電的條件下會分解,反應(yīng)的方程式為2H2O

2H2↑+O2↑。易錯警示

電解水生成的氫氣和氧氣為氣態(tài)物質(zhì),一定要注“↑”。10.(2016北京,24,1分)市售“自熱米飯”的自加熱原理:飯盒夾層中的水與生石灰接觸,反應(yīng)放

出大量熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案

CaO+H2O

Ca(OH)2

解析生石灰是氧化鈣的俗稱,水與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O

Ca(OH)2。知識歸納生石灰是氧化鈣的俗稱,其與水反應(yīng)放熱;氫氧化鈉固體溶于水時放熱,濃硫酸稀釋

時放熱。11.(2016北京,26,2分)目前使用的燃料大多來自化石燃料。(1)化石燃料包括天然氣、煤、

。(2)天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學(xué)方程式為

。答案

(1)石油(2)CH4+2O2

CO2+2H2O解析化石燃料包括煤、石油和天然氣等。易錯警示甲烷和氧氣都是氣態(tài)物質(zhì),燃燒后生成的二氧化碳也是氣態(tài)物質(zhì),不用標(biāo)生成物的

狀態(tài)。B組2014—2018年全國中考題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.(2018湖北黃岡,22,2分)一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

量變化如下表所示。下列說法中,不正確的是

(

)A.x的值等于0.5

B.甲一定是化合物C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8∶1

D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23x243答案

D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正確;由甲質(zhì)量減少27g,丙質(zhì)量增加

24g,丁質(zhì)量增加3g,乙質(zhì)量不變可知,甲分解生成丙和丁,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),則甲一定是化

合物,故B正確、D錯誤;丙和丁的質(zhì)量變化比為24g∶3g=8∶1,故C正確。2.(2018新疆,7,2分)某種燃料是目前使用較多的“綠色可再生能源”,其在空氣中完全燃燒的

化學(xué)反應(yīng)方程式為:X+3O2

2CO2+3H2O。則X物質(zhì)的化學(xué)式為

(

)A.CH3COOH

B.C2H5OHC.C2H4

D.C2H6

答案

B化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變。反應(yīng)后碳、氫、氧元素的原子個數(shù)分別

為2、6、7,反應(yīng)物中已有6個氧原子,則一個X分子中含有2個碳原子、6個氫原子、1個氧原

子,化學(xué)式為C2H6O或C2H5OH。選B。3.(2018山西,7,2分)生活中的自來水通常用氯氣(Cl2)進(jìn)行殺菌消毒處理,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式是Cl2+H2O

X+HClO,則X的化學(xué)式為

(

)A.H2

B.ClH

C.HCl

D.ClO2

答案

C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。反應(yīng)前Cl、H、O元素的

原子個數(shù)分別為2、2、1,反應(yīng)后已知物質(zhì)中Cl、H、O元素的原子個數(shù)分別為1、1、1,故一

個X分子中含有1個H原子、1個Cl原子,X的化學(xué)式為HCl,故選C。4.(2018山西,8,2分)厲害了,我的國!我國航天技術(shù)迅猛發(fā)展,“天舟一號”與在軌運(yùn)行的“天宮

二號”空間實驗室首次成功交會對接,有力推動了我國空間站建設(shè)的進(jìn)程。空間站里的O2源

自電解水,所得H2與CO2反應(yīng)生成H2O和CH4,該反應(yīng)的微觀示意圖如下。依據(jù)圖示,下列敘述錯

誤的是

(

)A.反應(yīng)前后分子種類不變B.原子可以構(gòu)成分子C.反應(yīng)中分子可以再分D.反應(yīng)前后原子種類不變答案

A由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)前是氫分子和二氧化碳分子,反應(yīng)后為水分子

和甲烷分子,分子種類改變,A敘述錯誤;分子由原子構(gòu)成,B敘述正確;化學(xué)反應(yīng)中分子分成原

子,原子重新結(jié)合成新分子,C敘述正確;反應(yīng)前后都有H、C、O三種原子,原子種類不變,D敘述

正確。5.(2018吉林,6,1分)化學(xué)方程式

+3CO

2Fe+3CO2中,所缺物質(zhì)的化學(xué)式為

(

)A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.FeCO3

答案

B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則所缺物質(zhì)的化學(xué)式

為Fe2O3,選B。6.(2018重慶A,13,2分)實驗室常用2KClO3

2KCl+3O2↑來制取O2,下列說法錯誤的是

(

)A.MnO2加快了反應(yīng)速率B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量D.反應(yīng)前后氯元素呈現(xiàn)的化合價分別為+3價和-1價答案

D實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣,二氧化錳是催化劑,加快了反應(yīng)速

率;該反應(yīng)屬于分解反應(yīng);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,固體減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量;氯酸鉀中

氯元素的化合價為+5價,氯化鉀中氯元素的化合價為-1價,故D錯誤。7.(2018河南,12,1分)過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源,它與二氧化碳反應(yīng)后的生成

物為

(

)A.Na2CO3和H2

B.Na2O和O2C.NaOH和O2

D.Na2CO3和O2

答案

D過氧化鈉與二氧化碳中均不含氫元素,因此反應(yīng)后不可能生成氫氣、氫氧化鈉,故

排除A、C;反應(yīng)物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,選D。8.(2017天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B

2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為

(

)A.23

B.46

C.92

D.96答案

B

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以生成的D的質(zhì)量為2.3g+

4.8g-4.4g=2.7g;設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x,A+3B

2C+3Dx

3×182.3g

2.7g

=

x=46故選B。思路分析

依據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成物C和D的質(zhì)量之和,以

此為突破口,計算出D的質(zhì)量,再根據(jù)D的相對分子質(zhì)量以及反應(yīng)中A和D的質(zhì)量關(guān)系,求得A的

相對分子質(zhì)量。知識總結(jié)

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物

質(zhì)的質(zhì)量總和。9.(2017遼寧沈陽,9,1分)一種焰火火藥中所含的Cu(NO3)2在燃放時產(chǎn)生綠色火焰,發(fā)生如下反

應(yīng):2Cu(NO3)2

2CuO+O2↑+4X↑其中X是一種污染空氣的有毒氣體,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測X應(yīng)是

(

)A.NO2

B.NO

C.N2O5

D.N2O答案

A化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。反應(yīng)物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、

4、12,已知的生成物中銅、氧原子個數(shù)分別為2、4,則4X中含有4個氮原子、8個氧原子,故一

個X分子中含有一個氮原子和兩個氧原子,化學(xué)式為NO2,故選A。10.(2017甘肅蘭州A,15,2分)“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯

酸鈉的原理可表示為:2NaOH+Cl2

NaClO+X+H2O,則X的化學(xué)式是

(

)A.Na2O

B.NaClC.NaH

D.NaClO3

答案

B化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,反應(yīng)前鈉、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2、

2、2、2,反應(yīng)后鈉、氧、氫、氯原子個數(shù)已有1、2、2、1,故X中含有鈉、氯原子的個數(shù)均為

1,化學(xué)式為NaCl,故選B。11.(2017甘肅蘭州A,24,2分)在一密閉容器中,有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)

生某種反應(yīng),反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是

(

)物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g193462反應(yīng)后的質(zhì)量/g11待測2820A.表中的待測值為32B.X中一定含有C、H、O元素C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比為11∶9答案

D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,待測值=19+34+6+2-11-28-20=2,A錯誤;根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)

的質(zhì)量變化可知,X和氧氣為反應(yīng)物,二氧化碳與水為生成物,參加反應(yīng)的X為8g,氧氣為32g,生

成的二氧化碳為22g,水為18g,反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,X中碳元素質(zhì)量為(22×

)g=6g,X中氫元素質(zhì)量為(18×

)g=2g,碳、氫元素質(zhì)量和為8g,故X中不含氧元素,B錯誤;該反應(yīng)生成物中沒有單質(zhì),不是置換反應(yīng),C錯誤;反應(yīng)中二氧化碳與水的質(zhì)量比為22g∶18g=11∶9,D正確。解題關(guān)鍵

根據(jù)表格中數(shù)據(jù)找出反應(yīng)物與生成物以及質(zhì)量變化,寫出反應(yīng)的表達(dá)式是解題的

關(guān)鍵。知識拓展

解答此類型的題目可根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定待測值,根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化確定反

應(yīng)物與生成物,以及反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類確定反應(yīng)類

型,根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變確定物質(zhì)的組成元素。12.(2016安徽,9,2分)據(jù)報道,中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制出一種新

型催化劑,可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料,反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反

應(yīng)的說法正確的是

(

)

A.反應(yīng)前后原子總數(shù)減少 B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C.得到的液體燃料化學(xué)式是H2C2O D.可用于減少溫室氣體的排放答案

D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,故A錯誤;氧化物是由兩種元

素組成且其中一種是氧元素的化合物,反應(yīng)物、生成物中只有CO2是氧化物,故B錯誤;由圖可

知,得到的液體燃料的化學(xué)式為CH2O2,故C錯誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物有CO2,可減少溫室氣體的排

放,故D正確。評析該題考查物質(zhì)的微觀構(gòu)成、氧化物定義及質(zhì)量守恒定律,認(rèn)真觀察微觀示意圖是解答

該題的關(guān)鍵。13.(2016河北,4,2分)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器,加熱溫度可達(dá)1300℃,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2

8CO2+10H2O。燃料X的化學(xué)式為

(

)A.C3H8

B.C4H10

C.CH3OH

D.C2H5OH答案

B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變,可以推出X的化學(xué)式為C4

H10,故選B。14.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空,該化學(xué)方程

式為:C2H8N2+2N2O4

2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說法正確的是

(

)A.X的化學(xué)式為COB.偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為14∶9答案

B

由質(zhì)量守恒定律推知,X中含有1個碳原子和2個氧原子,其化學(xué)式為CO2,故A項錯誤;

偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24/60×100%=40%,故B項正確;分解反應(yīng)的特征是“一變多”,該

反應(yīng)的反應(yīng)物是偏二甲肼和四氧化二氮兩種物質(zhì),因此不屬于分解反應(yīng),故C項錯誤;生成物氮

氣和水的質(zhì)量比為(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D項錯誤。15.(2015遼寧沈陽,10,1分)火箭推進(jìn)器中盛有N2H4和H2O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:N2H4+2H2O2

R+4H2O,其中R的化學(xué)式為

(

)A.N2

B.N2O4

C.NH3

D.NO2

答案

A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可推知R的化學(xué)式為N2,故A項正確。16.(2015江蘇南京,12,2分)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生

化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是

(

)

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D.該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4答案

D從題圖中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化可知,乙物質(zhì)的質(zhì)量增大,甲、丁物

質(zhì)的質(zhì)量減小,而丙物質(zhì)的質(zhì)量不變,故乙為生成物,甲、丁為反應(yīng)物,而丙可能是催化劑,也可

能沒有參與反應(yīng),故A、B選項正確;從題圖中數(shù)據(jù)可知,甲質(zhì)量減小了16g-8g=8g,乙質(zhì)量增大

了32g-4g=28g,丁質(zhì)量減小了24g-4g=20g,該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比是7∶5,故C選項

正確;該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量變化之比是2∶7,故D選項錯誤。17.(2015重慶A,16,2分)下圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化,下列說法

正確的是

(

)

A.該反應(yīng)中CaO起催化作用B.該反應(yīng)中CO2是生成物C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)答案

D由質(zhì)量守恒定律可知,密閉容器中,反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變。由題中圖示分析,碳酸

鈣反應(yīng)后質(zhì)量增加,說明是生成物;氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)后質(zhì)量均減少,說明是反應(yīng)物,故該

反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。18.(2015湖南郴州,6,2分)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O

4X+O2↑中X的化學(xué)式為

(

)A.NaOH

B.Na2O

C.NaH

D.Na4(OH)4

答案

A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,推知X的化學(xué)式為NaOH。19.(2018江西,18,6分)2018年5月9日,我國“高分五號”衛(wèi)星發(fā)射成功。(1)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭燃料,其中氯元素的化合價為

。(2)“高分五號”用鈦鎳形狀記憶合金制作衛(wèi)星天線。下圖是鎳元素在元素周期表中的信息

以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。鎳元素的相對原子質(zhì)量為

,x的數(shù)值是

。

(3)“高分五號”是我國首顆對大氣中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多個環(huán)境要

素進(jìn)行監(jiān)測的衛(wèi)星。①上述四種氣體中可造成酸雨的是

(寫一種即可);②催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝,主要反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是

(填序號)。A.反應(yīng)前后分子的種類不變B.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變C.反應(yīng)前后元素化合價都不變D.反應(yīng)后丁、戊的分子個數(shù)比為2∶1答案

(1)+7(2)58.69

2(3)①二氧化硫(或二氧化氮,寫化學(xué)式或名稱均可)②D解析

(1)鉀元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價的代

數(shù)和為零,可計算出高氯酸鉀中氯元素的化合價為+7。(2)鎳元素的相對原子質(zhì)量為58.69,其

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為28,則核外電子數(shù)為28,則x=28-(2+8+16)=2。(3)①可造成酸雨的氣體是二氧化

硫、二氧化氮。②圖中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2NO2

N2+2H2O+CO2,反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生改變,原子的種類一定不會改變,因此A、B均錯誤;反應(yīng)前后碳、氮元

素化合價發(fā)生改變,氫、氧元素化合價沒有改變,C錯誤;反應(yīng)后丁、戊的分子個數(shù)比為2∶1,D

正確。20.(2018重慶A,21,4分)2018年5月13日,我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試,標(biāo)志著我國在航

海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識填空。(1)建造航母用到了鈦合金,構(gòu)成金屬鈦的粒子是

(填“原子”“分子”或“離子”),

工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為:TiF4+2H2SO4

4HF+2X+TiO2,X的化學(xué)式為

。(2)航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與

接觸而銹蝕。(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計了下列實驗(每步均充分

反應(yīng)),其中能達(dá)到目的的是

(填序號)。A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉答案

(4分)(1)原子(1分)

SO3(1分)

(2)氧氣和水(全對才給1分)

(3)AB(全對才給1分)解析

(1)金屬是由原子直接構(gòu)成的;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不

變,2X中有2個硫原子、6個氧原子,X的化學(xué)式為SO3。(2)鐵與氧氣、水同時接觸易生銹,航

母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉

后,能產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,再加銅粉,無明顯變化,說明鐵的活動性比銅強(qiáng),最后加入鋅粉,

溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,說明鋅的活動性比鐵強(qiáng),可得金屬活動性:鋅>鐵>銅,因此A能達(dá)到目

的。ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,無明顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,再加入CuCl2溶液,有紅

色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)闇\綠色,說明鐵的活動性比銅強(qiáng),可得金屬活動性:鋅>鐵>銅,因此B能達(dá)

到目的。ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,無明顯變化,說明銅的活動性比鋅弱,再加入鐵粉,無明

顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,此實驗無法比較銅、鐵的活動性強(qiáng)弱,因此C不能達(dá)到目的。21.(2015寧夏,16,4分)下圖是探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝置圖,回答下列問題:

(1)該實驗

(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律,原因是

。(2)要用上圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是

。若裝置不變,改變藥品,可選用的一組藥品是

(舉一例)。答案

(1)不能(1分)反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w,擴(kuò)散到空氣中,導(dǎo)致稱量的反應(yīng)物的質(zhì)量

總和與生成物的質(zhì)量總和不相等(1分)(2)把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個氣球(或錐形瓶瓶口塞塞子或裝置密封)(答案合理均可

得分)(1分)鐵和硫酸銅溶液(答案合理均可得分)(1分)解析

(1)該實驗不能探究質(zhì)量守恒定律,原因是2HCl+CaCO3

CaCl2+H2O+CO2↑,反應(yīng)中生成的CO2擴(kuò)散到空氣中,導(dǎo)致稱量的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量不相等。(2)要用原圖繼

續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,如把燒杯換成

錐形瓶,并在瓶口套一個氣球,或錐形瓶瓶口塞上橡膠塞等;若裝置不變,則選用沒有氣體生成

的一組藥品即可,如鐵和硫酸銅溶液等。因此利用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗證質(zhì)

量守恒定律時,要保證裝置密閉。考點(diǎn)二化學(xué)方程式1.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,6,2分)甲和乙可以合成清潔燃料丙,微觀過程如下圖所示。下列說法

不正確的是

(

)

A.丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B.丙物質(zhì)屬于有機(jī)物,可用作溶劑和消毒劑C.該反應(yīng)中共有三種氧化物D.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶2答案

C根據(jù)題圖可知,甲、乙、丙、丁的化學(xué)式分別為CO、H2、C2H5OH、H2O,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2CO+4H2

C2H5OH+H2O。C2H5OH中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12∶3∶8,所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故A正確;C2H5OH屬于有機(jī)物,可用作溶劑和消毒劑,故B正

確;題給反應(yīng)中,只有CO、H2O是氧化物,故C不正確;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的

CO、H2的分子個數(shù)比為1∶2,故D正確。2.(2018湖北黃岡,23,2分)金屬鎢(W)可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦[主要含有FeWO4(鎢酸亞

鐵)]制得金屬鎢(W)的工藝流程如下圖所示:

其主要反應(yīng)原理如下:①4FeWO4+4Na2CO3+O2

4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2②Na2WO4+2HCl(熱濃)

H2WO4+2NaCl③H2WO4

H2O+WO3④3H2+WO3

W+3H2O下列說法不正確的是

(

)A.反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)①②③④的產(chǎn)物都有氧化物C.反應(yīng)①④中有元素的化合價發(fā)生改變D.為加快反應(yīng)的速率,可將黑鎢礦石碾成粉末答案

B

A項,反應(yīng)③由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),故正確;B項,由反應(yīng)②的化學(xué)

方程式可知,反應(yīng)②的生成物中沒有氧化物,故錯誤;C項,反應(yīng)①中鐵、氧元素的化合價分別從

+2、0變成了+3、-2,反應(yīng)④中氫、鎢元素的化合價分別從0、+6變成了+1、0,這兩個反應(yīng)中

元素化合價均有改變,故正確;D項,將黑鎢礦石碾成粉末,可增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反

應(yīng)速率,故正確。3.(2017湖北武漢,5,3分)為及時發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH),乙硫醇也可以充分燃燒,化學(xué)方程式為:2C2H5SH+9O2

4CO2+2X+6H2O。下列關(guān)于X的說法正確的是

(

)A.X由碳、硫、氧三種元素組成B.X屬于有機(jī)化合物C.X中硫、氧元素的原子個數(shù)比為1∶2D.X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%答案

C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可知X的化學(xué)式為SO2。SO2是由硫和氧兩

種元素組成的,A說法錯誤;X中不含碳元素,不是有機(jī)化合物,B說法錯誤;一個X分子中含有一

個硫原子、兩個氧原子,原子個數(shù)比為1∶2,C說法正確;X中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=50%,D說法錯誤。思路分析

先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變確定X的化學(xué)式,然后根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行

判斷。4.(2017黑龍江哈爾濱,7,2分)下列有關(guān)敘述、對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確

的是

(

)A.拉瓦錫測定空氣中氧氣含量Hg+O2

HgO化合反應(yīng)B.甲烷燃燒CH4+2O2

CO2+2H2O氧化反應(yīng)C.實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)D.鐘乳石的形成CaHCO3

CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反應(yīng)答案

C

A項,化學(xué)方程式?jīng)]有配平;B項,氧化反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)基本類型;D項,碳酸氫鈣的

化學(xué)式書寫錯誤,應(yīng)為Ca(HCO3)2。知識歸納

化學(xué)反應(yīng)基本類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),氧化反應(yīng)不

屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型。方法技巧

書寫化學(xué)方程式的步驟:左邊反應(yīng)物,右邊生成物;寫好化學(xué)式,方程要配平;短線改

等號,條件要注明;生成氣體或沉淀,上下箭頭來分清。5.(2017湖北黃岡,23,1分)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X

2Y+3Z的敘述,錯誤的是

(

)A.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶2∶3C.該反應(yīng)可能有單質(zhì)生成D.若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗X的質(zhì)量一定大于(a+b)g答案

D分解反應(yīng)的特征是一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì),故該反應(yīng)一定是分解反應(yīng),A正確;反應(yīng)

中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比即為三種物質(zhì)的粒子數(shù)目之比,B正確;分解反應(yīng)生成物中可能有

單質(zhì),故C正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗反應(yīng)物X的質(zhì)量一定等于

(a+b)g,故D錯誤。6.(2017安徽,8,2分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛,其反應(yīng)的微

觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

(

)

A.屬于置換反應(yīng)B.可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題C.其中甲醛屬于氧化物D.化學(xué)方程式為:HCO+O2

CO2+H2O答案

B根據(jù)微觀示意圖可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O+O2

CO2+H2O,此反應(yīng)不是置換反應(yīng),故A、D錯誤;此反應(yīng)可以把甲醛轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和H2O,故B正確;CH2O由三種

元素組成,不是氧化物,故C錯誤。審題技巧

根據(jù)題目信息“利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛”可判斷出B選

項是正確的。思路分析

觀察反應(yīng)的微觀示意圖,可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O+O2

CO2+H2O。7.(2017上海,38,1分)鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式書寫正確的是

(

)A.3Fe+2O2

Fe3O4

B.Fe+O2

FeO2C.Fe+O2

Fe3O4

D.4Fe+3O2

2Fe2O3

答案

A鐵在氧氣中燃燒生成黑色的固體物質(zhì)四氧化三鐵,C項化學(xué)方程式?jīng)]有配平,A項化

學(xué)方程式正確。8.(2016寧夏,10,2分)以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,圖中不同的圓圈代表不同的原子。其

中能表示置換反應(yīng)的是

(

)

答案

B置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)

反應(yīng)。從題中微觀示意圖可判斷出B為置換反應(yīng),故選B。9.(2016江西南昌,13,2分)如圖是小凡用手勢OK表示初中常見化學(xué)反應(yīng)中生成水的不同方法,

要求手指上的物質(zhì)分別通過某種反應(yīng)的基本類型直接生成水(如圖中的H2O2、O2),則物質(zhì)X一

定不是下列物質(zhì)中的

(

)

A.H2

B.H2CO3

C.KOH

D.CH4

答案

D

A項,氫氣在氧氣中燃燒生成水,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);B項,碳酸分解生成水和二氧

化碳,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng);C項,稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水,屬于復(fù)分解反應(yīng);D

項,甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型。故選D。10.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,16,5分)實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁

粉樣品,將100克硫酸溶液逐滴加入其中,固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如下圖所

示,實驗過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1克。

請計算:(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計算過程)(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。答案

(1)解:設(shè)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為x2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑

(1分)54

6x

0.1g

=

(1分)x=0.9g

(1分)答:樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9g。(2)24.5%

(2分)解析

(1)根據(jù)鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,找出鋁和氫氣的質(zhì)量關(guān)系,列出關(guān)系式,計算出

鋁的質(zhì)量。(2)根據(jù)鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,計算出反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量;根據(jù)樣品的質(zhì)量和鋁的質(zhì)

量求出氧化鋁的質(zhì)量,再根據(jù)氧化鋁和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,計算出氧化鋁消耗硫酸的質(zhì)量;

最后根據(jù)題圖找出完全反應(yīng)時消耗硫酸溶液的質(zhì)量,進(jìn)而求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題關(guān)鍵

本題考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算,正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程

式和根據(jù)圖像找出恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸溶液的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵。易錯警示

根據(jù)題圖可知,鋁和氧化鋁與硫酸恰好完全反應(yīng)時,消耗硫酸溶液的質(zhì)量為80g,不

是100g。11.(2018黑龍江齊齊哈爾,29,8分)向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g

水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所

加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓)請計算:

(1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解:設(shè)混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓

208

117

233

x

y

23.3g(1分)

=

(1分)x=20.8g(1分)

=

(1分)y=11.7g(1分)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=5%(2分)(列式對,得數(shù)錯扣1分;列式錯,扣2分)答:混合物中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。解、設(shè)、答及單位共計1分(以上幾項有漏寫或錯誤寫法扣1分,但上述幾項最多扣1分)解析

(1)由題圖可知,生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g,利用化學(xué)方程式可直接計算出氯化鋇

的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,一部分是原固體混合物中的氯化鈉:28g-20.8g=7.2g;另一部分是反應(yīng)后生成的氯化鈉,利用化學(xué)方程式可計算出該部分氯化鈉的質(zhì)量為11.7g,故所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為7.2g+11.7g=18.9g;恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的總質(zhì)量為28g+273.3g+100g-23.3g=378g;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式即可計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。失分警示

計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,氯化鈉的質(zhì)量容易計算錯誤,氯化鈉一部分是原

固體混合物中含有的,另一部分是反應(yīng)生成的,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是這兩部分氯化鈉的質(zhì)量

總和。12.(2018福建,14,6分)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,

通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。

(1)步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于

(填基本反應(yīng)類型)。(2)步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為

。(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入

的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是

。答案

(1)H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)(2)Zn(OH)2(3)步驟②、鋅(或其他合理答案)解析

(1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O;二是與硫酸鐵反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)溶液2的主要成分是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和

硫酸鈣,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(OH)2。(3)只需改變步驟②,將Na2S換成鋅,即可直接得到銅單質(zhì)。13.(2018福建,16,5分)一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料,化

學(xué)方程式為:2CO2+3H2O

C2H5OH+3O2研究顯示,一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少?(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2,則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于

棵樹

吸收的CO2。答案

(1)解:設(shè)得到乙醇的質(zhì)量為x。2CO2+3H2O

C2H5OH+3O288

46968g

x

=

x=506g答:得到乙醇的質(zhì)量為506g。(2)20解析

(1)利用一升“人造樹葉”每天吸收CO2的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式即可求出得到乙醇的

質(zhì)量。(2)每天一棵樹平均可吸收48.4g二氧化碳,一升“人造樹葉”可吸收968gCO2,則968g÷48.4g

=20,故一升“人造樹葉”吸收的二氧化碳相當(dāng)于20棵樹吸收的二氧化碳。14.(2018湖北黃岡,29,3分)為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足

量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),得到二氧化碳?xì)怏w4.4g(假設(shè)生成的氣體全部

逸出)。請計算:該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?答案

(共3分)解:設(shè)該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(1分)100

4412.5g·x

4.4g100/44=12.5g·x/4.4g(1分)x=80%(1分)答:該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。解析可利用CO2氣體的質(zhì)量通過化學(xué)方程式計算求出樣品中CaCO3的質(zhì)量,進(jìn)而求出樣品中

含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15.(2018山西,30,6分)黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似,容易以假亂真。小紅同學(xué)想測

定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,測得生成

氫氣的質(zhì)量為0.2g。(1)該反應(yīng)屬于

(填基本反應(yīng)類型)。(2)求黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫計算過程)答案

(1)置換反應(yīng)(1分)(2)解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

(1分)65

2x

0.2g

(1分)

=

(1分)x=6.5g

(1分)黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=32.5%

(1分)答:黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。解析

(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(2)金屬活動性順序中,

鋅排在氫前面,能與稀硫酸反應(yīng),銅排在氫后面,不與稀硫酸反應(yīng);根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

方程式,已知?dú)錃獾馁|(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量,鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%。16.(2018新疆烏魯木齊,16,4分)碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在270℃時分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑?，F(xiàn)取NaHCO316.8g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計算容器中剩余固體

物質(zhì)的質(zhì)量(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。答案

(4分)解:設(shè)容器中剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為x。(1分)2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑2×(23+61)

10616.8g

x

(1分)

=

(1分)x=10.6g(1分)答:容器中剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為10.6g。解析碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,加熱到質(zhì)量不再變化,說明16.8g碳酸

氫鈉已經(jīng)完全分解,剩余的固體是碳酸鈉,可根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量。17.(2018吉林,20,6分)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液20g,與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完

全反應(yīng)。計算:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g;(2)生成NaCl的質(zhì)量。答案

(1)4(1分)(2)解:設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為xNaOH+HCl

NaCl+H2O(2分)

(1分)

=

(或

=

或40∶58.5=4g∶x)(1分)x=5.85g(1分)答:生成氯化鈉的質(zhì)量為5.85g說明:計算題中設(shè)錯、單位錯、未寫答,這三項每錯一處均扣1分,如果出現(xiàn)多個上述問題,也只

扣1分。其他解法,合理均給分。解析

(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),可知?dú)溲趸c的質(zhì)量=20g×20%=4g;(2)根

據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及氫氧化鈉的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量。18.(2017天津,19,6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鎂在氧氣中燃燒

;(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)

;(3)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合

。答案

(6分)(1)2Mg+O2

2MgO(2)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(3)NaOH+HCl

NaCl+H2O解析

(1)鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂;(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣;(3)氫氧化鈉和

稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水。易錯警示

在書寫化學(xué)方程式時,要注意氣體符號的標(biāo)注,當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體,在生成物中出

現(xiàn)氣體時,應(yīng)該在氣體后面注明氣體符號。19.(2016河南,16,2分)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,其化學(xué)方程式為

;以上反應(yīng)生成的酸能與堿中和,如果將Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],化學(xué)方程式為

。

答案

Cl2+H2O

HCl+HClO

2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析由題圖可知,反應(yīng)物是Cl2和H2O,生成物是HCl和HClO,因此化學(xué)方程式是Cl2+H2O

HCl+HClO;將氯氣通入到石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)中,Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl

與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O,HClO與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2和H2O,因此氯氣和氫氧化

鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。20.(2016山西,22,6分)樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作干燥劑。他設(shè)計了下面的轉(zhuǎn)化方法,用

CaCO3制得CaCl2。圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“→”上方為反應(yīng)條件或參與反應(yīng)的

另一種物質(zhì)。請回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為

;反應(yīng)①②③都不涉及的基本反應(yīng)類型是

反應(yīng)。(2)牛牛認(rèn)為CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)就可轉(zhuǎn)化為CaCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)對比兩同學(xué)的轉(zhuǎn)化方法,我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。寫

出物質(zhì)B經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式

。答案

(1)CaO置換(2)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓[或Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O]解析從CaCO3到CaCl2的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)有:CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+H2O

Ca(OH)2、2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O,所以A的化學(xué)式為CaO,B的化學(xué)式為Ca(OH)2;上述三個反應(yīng)的基本反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),所以不涉及置換反應(yīng)。

Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3可以通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn):Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,也可以通過非基本反應(yīng)類型的方式實現(xiàn):Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O。評析本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的類型及化學(xué)方程式的書寫,屬于較容易題。C組教師專用題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.(2018云南昆明,12,2分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖(反應(yīng)條件已省略),下列有關(guān)該反應(yīng)的說

法正確的是

(

)

A.反應(yīng)后原子的數(shù)目增多 B.生成物的分子個數(shù)比為1∶1∶1C.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合 D.反應(yīng)前后分子的種類不變答案

C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,故A錯誤;根據(jù)反應(yīng)的微

觀示意圖知,生成物有兩種,故B錯誤;化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂為原子,原子重新組合成新的

分子,故C正確;化學(xué)反應(yīng)后分子的種類一定改變,故D錯誤。2.(2018云南昆明,16,3分)在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

量如下表。下列說法正確的是

(

)A.x等于90 B.b可能是單質(zhì)C.c一定是催化劑 D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100答案

D

a物質(zhì)減少了28g,a是反應(yīng)物;d物質(zhì)減少了32g,d是反應(yīng)物;c物質(zhì)質(zhì)量沒有變化,可

能是催化劑或雜質(zhì),由此推出b物質(zhì)一定是生成物,b物質(zhì)增加的質(zhì)量=28g+32g=60g,則x=40+60=100,故A、C錯誤;a、d是反應(yīng)物,b是生成物,該反應(yīng)是化合反應(yīng),化合反應(yīng)的生成物一定是化

合物,故B錯誤;參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為28g∶32g=7∶8,故D正確。解題關(guān)鍵

本題的解題關(guān)鍵在于判斷出反應(yīng)物、生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減小的是反應(yīng)物,質(zhì)量

增大的是生成物,質(zhì)量不變的可能是催化劑或雜質(zhì)。3.(2018湖北武漢,5,3分)通常狀況下,乙烯(C2H4)是一種無色氣體,具有可燃性,其燃燒反應(yīng)的化

學(xué)方程式為C2H4+3O2

2X+2H2O,則下列有關(guān)說法正確的是

(

)A.氧氣中氧元素的化合價為-2價B.水屬于有機(jī)化合物C.X中碳、氧元素的原子個數(shù)比為1∶2D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)答案

C單質(zhì)中元素的化合價為零,氧氣中氧元素的化合價為0,故A不正確;水中不含碳元

素,屬于無機(jī)化合物,故B不正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,可求出X

的化學(xué)式為CO2,其中碳元素和氧元素的原子個數(shù)比為1∶2,故C正確;此反應(yīng)生成了二氧化碳

和水兩種物質(zhì),不屬于化合反應(yīng),故D不正確。4.(2016湖南長沙,6,3分)某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染,環(huán)保部門立即派出飛機(jī)噴撒X粉末,快速

降低空氣中的SO2含量,該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2,X的化學(xué)式是

(

)A.H2O

B.Na2CO3

C.CaO

D.CaCO3

答案

D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變,比較分析可知X中含有

Ca、C、O元素,其原子個數(shù)分別為1、1、3,故X的化學(xué)式為CaCO3。5.(2016江西南昌,14,2分)下圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過程中的微觀示意圖,下列說

法中正確的是

(

)

A.生成物中c與d的分子個數(shù)比為1∶2B.反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.反應(yīng)前后原子的種類改變D.物質(zhì)c可能是一氧化碳答案

A

由該反應(yīng)的微觀示意圖可推知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2a+b

c+2d,生成物中c與d的分子個數(shù)比為1∶2,A項正確;所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,B項錯誤;根據(jù)

質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變,C項錯誤;分析可知,物質(zhì)c中含有一個乙原

子和兩個丙原子,不可能是一氧化碳,D項錯誤。6.(2015天津,8,2分)下圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖

示信息,下列說法正確的是

(

)

A.該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D.分子在化學(xué)變化中是不可分的答案

C由題圖信息可知生成物中只有一種分子,即只有一種物質(zhì),A錯誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物

是兩種,生成物是一種,是化合反應(yīng),B錯誤;化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變,C正確;分子在化學(xué)

變化中可以再分成原子,原子不能再分,D錯誤。7.(2015江西南昌,10,1分)下圖是某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖,下列有關(guān)說法正確的是

(

)A.反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變B.生成物有三種C.反應(yīng)前后汞原子和氧原子的個數(shù)不變D.汞和氧氣都由分子構(gòu)成答案

C由題圖可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HgO

2Hg+O2↑,每2個HgO分解后可生成2個汞原子和1個氧分子,可見反應(yīng)前后分子的個數(shù)一定發(fā)生了改變,故A錯誤;生成物只

有兩種物質(zhì),故B錯誤;化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂為原子,原子重新組合成新分子,因此反應(yīng)前

后分子數(shù)目可能改變,但原子數(shù)目一定不變,故C正確;汞是由原子構(gòu)成的,氧氣是由分子構(gòu)成

的,故D錯誤。8.(2015山東聊城,14,3分)如圖所示是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表

同種原子,下列說法正確的是

(

)A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變B.生成物一定是氧化物C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不變D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)答案

A

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變,故A正確;生成物中不能確定有

氧元素,故B錯誤;化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生改變,故C錯誤;從微觀示意圖看出,該反應(yīng)

是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物,屬于化合反應(yīng),故D錯誤。9.(2014湖北黃岡,15,2分)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),

測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.丁一定是化合物B.丙一定是這個反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解D.參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和答案

D

設(shè)甲、乙、丙、丁共100g,則反應(yīng)前甲、乙、丙、丁質(zhì)量分別為48g、25g、10g

和17g,反應(yīng)后甲、乙、丙、丁質(zhì)量變?yōu)?0g、41g、10g、19g,據(jù)此可看出甲的質(zhì)量減少了18g,故甲為反應(yīng)物;而乙和丁的質(zhì)量分別增加了16g和2g,故乙、丁為生成物;丙在反應(yīng)前后質(zhì)

量沒有改變,可能是這個反應(yīng)的催化劑,也可能是和反應(yīng)無關(guān)的雜質(zhì),故反應(yīng)關(guān)系式可表示為甲

乙+丁,是分解反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和,故D正確。丁是分解反應(yīng)對應(yīng)的生成物,不一定是化合物,故A錯。丙可能是這個

反應(yīng)的催化劑,故B錯。因甲、乙、丁的質(zhì)量在反應(yīng)中的比值為18∶16∶2,而CaCO3分解反應(yīng)

中各物質(zhì)質(zhì)量之比為100∶56∶44(或100∶44∶56),不一致,故C錯。10.(2014上海,40,1分)已知:“

”“

”和“

”表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如下,關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是

(

)A.只含

和

B.含有

和

C.只含

D.只含

答案

B由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不改變。圖中生成物丙

含有2個“

”、丁含有2個“

”和1