高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.1水溶液第一課時課件魯科版

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為

第1節(jié)水溶液

知識回顧：你還知道NaCl溶液能導(dǎo)電的原因嗎？

在石英皿中經(jīng)過28次蒸餾的水的電導(dǎo)率為6.3×10-8

Ω-1?cm-1（電導(dǎo)率可以表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能，電導(dǎo)率越大則導(dǎo)電性能越強(qiáng),反之越?。┫胍幌耄杭兯軐?dǎo)電嗎？一、水的電離1、水的電離H2O+H2OH3O++OH-

簡寫為：H2OH++OH—水合氫離子化學(xué)計量數(shù)之比

水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量相等，則[H+]=[OH-]。1：1：1水的電離平衡常數(shù)為：K

=

[H+][OH-][H2O]變形為：K[H2O]=[H+][OH-]

水的電離是一個可逆過程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡，其過程遵循化學(xué)平衡移動原理。

H2OH++OH—在一定溫度下，K是常數(shù),[H2O]是常數(shù)（如25℃時,[H2O]==55.6moL/L），

即K

[H2O]是常數(shù)，則[H+][OH-]也為常數(shù)。令：K[H2O]=KWKW叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積2、水的離子積常數(shù)遷移應(yīng)用：

根據(jù)水的離子積關(guān)系KW=[H+][OH-]，求純水中的[H+]和[OH-]計算方法：[H+]=[OH-]=溫度/℃[H+]/moL?L-1[OH-]/moL?L-1KW251.0×10-14805.0×10-71007.4×10-71.0×10-71.0×10-75.0×10-77.4×10-72.5×10-135.5×10-13水的電離程度極小，其主要存在形態(tài)是水分子水的電離是一個吸熱過程KW只與溫度有關(guān)，且溫度越高，KW值越大物質(zhì)通入HCl氣體加入NaOH固體加入NaCl固體離子成分討論分析：

向水中分別加入下列物質(zhì)，請分析其中的離子成分，你會有何發(fā)現(xiàn)？H+Cl--OH--Na+OH--

H+

Na+

Cl--

H+

OH--

由于水的電離，在任何水溶液中H+和OH-總是同時存在的。KW只與溫度有關(guān)，而與[H+]、[OH-]變化無關(guān)，因此在任何稀的水溶液中同樣存在KW=[H+]液[OH-]液，且在25℃時KW=1×10-14mol2·L-2。討論分析：

水的離子積關(guān)系KW=[H+][OH-]只適用于純水嗎？其他水溶液可以使用嗎？遷移應(yīng)用：利用KW的定量計算—求水溶液中的[H+]或[OH-]1.試計算25℃

時，0.01mol·L-1HCl溶液中[H+]、[OH-]分別為多少？[H+]水=10-12mol·L-1

[H+]液

=[H+]HCl+[H+]水

即[OH-]水=10-12mol·L-1

[OH-]液==10-12mol·L-1

HCl=====H++Cl--

H2OH++OH—

解析：0.01mol·L-10.01mol·L-1由水電離產(chǎn)生的[H+]為多少？≈[H+]HCl

=0.01mol·L-1次主KW=1×10-14mol2·L-22.試計算25℃時，0.1mol·L-1NaOH溶液中[H+]、[OH-]分別為多少？遷移應(yīng)用：利用KW的定量計—求水溶液中的[H+]或[OH-]

[OH-]液

=[OH-]NaOH+[OH-]水

[OH-]水=10-13mol·L-1

即[H+]水=10-13mol·L-1

[H+]液=

=10-13mol·L-1

解析：NaOH====Na++OH--

H2OH++OH—

0.1mol·L-10.1mol·L-1≈[OH-]NaOH

=0.1mol·L-1由水電離產(chǎn)生的[OH-]為多少？主次根據(jù)平衡移動原理分析改變下列條件對水的電離平衡有什么影響？討論分析：條件KW變化平衡移動方向水的電離程度［H+］[OH-]［H+］和[OH-]大小加熱通入HCl加NaOH固體→←←↑↑↑↑↓↓↓↓↑不變不變=><↑

H2OH++OH—條件改變對水的電離平衡及Kw的影響1.升高溫度，Kw變大，水的電離平衡正向移動。2.溫度不變，Kw不變

⑴當(dāng)加入能使H+或OH-的濃度增