2019屆600分考點700分考法A版高考化學總復習第12章原子結構化學鍵講義

第12章原子結構化學鍵考點32原子結構考點33化學鍵考點32原子結構考法1原子結構中的特例及粒子間數量關系考法2元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別考法3原子結構與元素性質、周期律的關系(1)原子的微粒構成1．原子構成(2)微粒構成的表示2．核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律①電子總是按能量由低到高的順序排布。②每個電子層最多容納2n2個電子(n為電子層數)。③最外層電子數最多不超過8

(若最外層是K層，最多不超過2)。④次外層電子數最多不超過18，倒數第三層電子數最多不超過32。①稀有氣體元素原子最外層已排滿8個電子(He排滿2個)，既不易得到電子也不易失去電子。②金屬元素最外層電子數一般小于4，常易失去最外層電子，形成8電子或2電子(如)的穩(wěn)定結構。③非金屬元素原子最外層電子數一般大于或等于4，易得到電子或形成共用電子對，達到最外層8電子的穩(wěn)定結構。2．核外電子排布(2)最外層電子數與元素性質的關系3.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關系(2)幾種重要的核素(1)原子中不一定都含有中子，如中沒有中子；(2)電子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如互為同位素的各原子；(3)易失去1個電子形成＋1價陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成；(4)元素的最高化合價不一定等于元素原子的最外層電子數，如F、O等；(5)形成穩(wěn)定結構的離子最外層不一定是8個電子，如、

等?？挤?原子結構中的特例及粒子間數量關系1．原子結構中的“不一定”(1)原子或離子：質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)；(2)原子：質子數＝核電荷數＝核外電子數＝原子序數；(3)陽離子：質子數(Z)＝核外電子數＋陽離子的電荷數；(4)陰離子：質子數(Z)＝核外電子數－陰離子的電荷數。2．粒子間的“數量關系”考法1原子結構中的特例及粒子間數量關系C［浙江選考化學2017年4月·7,2分］下列表示不正確的是（）A.CO2的電子式：B.Cl2的結構式：C.CH4的球棍模型：D.Cl-的結構示意圖：【解析】

的球棍模型為，C項為的比例模型，C項錯誤例11．同位素在元素周期表中處于同一位置，使用同一元素符號。2．同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大。3．同位素之間的轉化，既不是物理變化也不是化學變化，是核反應。4．同位素之間可形成不同的同位素單質。5．同位素之間可形成不同的同位素化合物。考法2元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別［浙江選考化學2017年11月·11,2分］下列說法正確的是（）A.

表示中子數為10的氧元素的一種核素B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D.C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同例2【解析】

中子數為18-8=10，質子數為8，屬于氧元素的一種核素，故A正確；金剛石和石墨都是碳元素組成的單質，互為同素異形體，兩者之間可以相互轉化，故B錯誤；CH3COOH和CH3COOCH3的結構不相似，一者為羧酸，一者為酯，二者不互為同系物，故C錯誤；C6H14的同分異構體有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共5種，故D錯誤。A2．可先推導出具體元素，再根據它們在周期表中的具體位置推斷粒子半徑的相對大小關系、化合價、遞變性等。考法3原子結構與元素性質、周期律的關系1．可根據粒子半徑的相對大小、原子序數、化合價等推斷各元素在周期表中的相對位置，最后推斷元素的性質及變化等。［課標Ⅱ理綜2015·9,6分］原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性次序為c＞b＞aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6例3【解析】根據題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：Cl＞S＞H，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價分別為+1、+6、+7，最低化合價分別為-1、-2、-1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，D正確。B例3［課標Ⅱ理綜2015·9,6分］原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性次序為c＞b＞aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6考法4化學鍵類型的判斷考法5離子化合物、共價化合物的判斷考法6電子式的書寫技巧及易錯點考法7分子間作用力、氫鍵對物質性質的影響考點33化學鍵

離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對而形成的化學鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件一般是活潑金屬與活潑非金屬經電子得失形成同種非金屬元素原子之間成鍵不同種非金屬元素原子之間成鍵存在離子化合物非金屬單質；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物1.化學鍵(1)化學反應的本質：舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。(2)離子鍵、共價鍵的比較2.物質類別與化學鍵類型的關系(1)離子化合物：一定含離子鍵，可能含有極性共價鍵(如NaOH)或非極性共價鍵(如Na2O2)。(2)共價化合物：只含共價鍵的化合物(如HCl)。(3)共價單質：只含非極性鍵(如O3、P4、C60等)。(4)稀有氣體：不含化學鍵。3.電子式(1)概念在元素符號的周圍用“·”或“×”表示原子的最外層電子的式子。(2)類型微粒(原子、離子)物質單質化合物離子化合物共價化合物3.電子式(3)電子式的書寫原子的電子式簡單陽離子的電子式單質分子的電子式共價化合物的電子式陰離子的電子式復雜陽離子的電子式3.電子式(4)?？嘉镔|的電子式化學式3.電子式(5)用電子式表示物質的形成過程H2O分子模型4.分子間作用力與氫鍵(1)分子間作用力也叫范德華力，它實質上是分子間的電性作用，比化學鍵弱得多?！咀⒁狻糠肿娱g作用力主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。(2)氫鍵氫鍵是分子之間的一種作用力，它比一般分子間作用力稍強，但比化學鍵弱得多。氫鍵存在于F、O、N的一些氫化物中，如HF、H2O、NH3等。用“…”表示，如F—H···F—H，表示在HF分子間存在著氫鍵?？挤?化學鍵類型的判斷(1)若是金屬單質，就存在金屬鍵。(2)若是非金屬單質(稀有氣體除外)，就存在非極性共價鍵。(3)若是化合物，化學式中有金屬離子或，常有離子鍵。1.化學鍵類型的判斷方法考法4化學鍵類型的判斷2.共價鍵極性的判斷A—A：共價鍵的兩端是同一種非金屬元素時，該化學鍵是非極性共價鍵。A—B：共價鍵的兩端不是同一種非金屬元素時，該化學鍵是極性共價鍵，且元素的電負性相差越大，鍵的極性越強?？挤?化學鍵類型的判斷3.一些特殊情況(1)AlCl3、(CH3COO)2Pb為共價化合物，不含離子鍵。(2)全部由非金屬元素組成的物質也可能含有離子鍵，如NH4Cl。[海南化學2015·12,4分]a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(

)A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵例4【解析】a的M電子層有1個電子，即a為Na；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，最外層只能為4個電子，即b為C；c的最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，即c的最高化合價為＋6，最低化合價為－2，則c為S；第三周期元素中原子半徑比S小的只能是Cl，即d為Cl。四種元素中d(Cl)的非金屬性最強，A項正確；四種元素中存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，B項正確；a(Na)與其他元素生成的化合物都是離子化合物，但b(C)、c(S)、d(Cl)三者相互結合形成的化合物為共價化合物，C項正確；CHCH、CH3CH3中含有非極性共價鍵，D項錯誤。D例4考法5離子化合物、共價化合物的判斷1.根據化合物的導電性判斷(1)熔融時導電的化合物，一定是離子化合物。(2)溶解時導電的化合物不一定是離子化合物，如HCl、H2SO4等。2.根據元素的性質判斷活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素原子之間形成的化合物通常為離子化合物。非金屬元素間形成的化合物一般為共價化合物（銨鹽除外）。3.根據化合物的熔、沸點判斷常溫下是氣態(tài)或液態(tài)的化合物一定是共價化合物?？挤?離子化合物、共價化合物的判斷4.根據化合物的類型判斷（1）常見的鹽中絕大多數是離子化合物，少數的鹽是共價化合物，如氯化鋁、氯化鈹是共價化合物。（2）金屬元素的氧化物、過氧化物是離子化合物，非金屬元素的氧化物、過氧化物一般是共價化合物。（3）活潑金屬的氫化物是離子化合物，如NaH，其他元素的氫化物是共價化合物，如HCl。［海南化學2013·19(Ⅰ),6分］(雙選)下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是()

A.CaC2B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3【解析】CaC2是離子化合物,中C、C之間為非極性共價鍵，A項正確；N2H4是共價化合物，B項錯誤；Na2S2是離子化合物，

中S、S之間為非極性共價鍵，C項正確；NH4NO3是離子化合物，但不含非極性共價鍵，D項錯誤。AC例5考法6電子式的書寫技巧及易錯點1.書寫電子式的技巧——類推法利用同族元素性質相似的原理，當掌握一種物質的電子式后，把其中的一種元素換成同族的其他元素，就可寫出更多物質的電子式。2.注意電子式書寫的易錯點(1)漏寫孤電子對。(2)根、基電子式混淆不清。(3)原子結合順序出錯。(4)錯誤使用括號?？挤?分子間作用力、氫鍵對物質性質的影響1．影響分子間作用力大小的主要因素組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大。2．分子間作用力大小對物理性質的影響(1)分子間作用力越大，物質熔、沸點越高。(2)溶解性：相似相溶——極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑?？挤?分子間作用力、氫鍵對物質性質的影響(1)存在氫鍵的物質，其熔、沸點明顯高于同族同類物質。(2)氨極易液化，就是因為NH3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因為NH3分子與H2O分子間易形成氫鍵。(3)水結冰時體積膨脹、密度減小，是因為結冰時水分子之間形成氫鍵。3．氫鍵對物理性質的影響化學鍵分子間作用力氫鍵存在區(qū)域

分子內或晶體內分子間一般分子間，少數分子內強弱化學鍵＞氫鍵＞分子間作用力影響的性質主要影響物質的化學性質主要影響物質的物理性質考法7分子間作用力、氫鍵對物質性質的影響4.化學鍵與分子間作用力、氫鍵的異同［四川理綜2015·8題節(jié)選］X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

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