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第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素一、單選題1.在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)2.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),若升高溫度,則下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 B.混合氣體顏色加深C.的轉(zhuǎn)化率減小 D.的體積分?jǐn)?shù)減小3.反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說法或結(jié)論正確的是A.其他條件不變時(shí),將容器的體積縮小一半,化學(xué)平衡不移動(dòng)B.保持體積不變,充入少量He,體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,化學(xué)平衡移動(dòng)C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正(CO)=逆(H2O)D.其他條件不變時(shí),適當(dāng)增加c(S)的質(zhì)量,化學(xué)平衡正向移動(dòng)4.反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示,有關(guān)敘述正確的是A.Q=E2B.在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2不變C.Q>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.若減小體積,平衡會(huì)移動(dòng),當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),A的平衡濃度增大5.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程,該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率6.密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體,發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)?2CaO(s)+O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積為原來的一半,下列敘述正確的是A.縮小容器的容積后,平衡正向移動(dòng) B.重新平衡后O2的濃度不變C.重新平衡后CaO的量不變 D.重新平衡后CaO2的量不變7.一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若同一溫度的同一容器中,最初投入2molPCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是A.M>N B.M=N C.M<N D.無法確定8.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.合成氨工業(yè)中選擇高壓條件,以提高氨的產(chǎn)率B.在硫酸工業(yè)中,SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣C.將NO2球浸泡在冷水和熱水中D.9.在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)。

經(jīng)3s后達(dá)到平衡,測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1,下列說法中不正確的是()A.用B表示反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1B.平衡后,向容器中充入無關(guān)氣體(如Ne),反應(yīng)速率增大C.3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2molD.平衡后,v(正)

(A)=v(逆)

(A)10.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()

A.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol氣體X,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí),氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大,X的體積分?jǐn)?shù)減小B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),c(Z)=0.24mol?L-lD.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.4411.在水溶液中,呈黃色,呈橙紅色,重鉻酸鉀()在水溶液中存在以下平衡:,下列說法正確的是()A.向該溶液中加入過量濃溶液后,溶液呈橙紅色B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,氫離子濃度比原溶液大D.向體系中加入少量水,平衡逆向移動(dòng)12.在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)==zC(g),達(dá)到平衡時(shí),測得A的濃度為0.5mol/L,在溫度不變的條件下,將容器的體積擴(kuò)大到兩倍,使再達(dá)到平衡,測得A的濃度降低為0.3mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的濃度增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降13.關(guān)于合成氨工業(yè)的下列說法正確的是()A.從合成塔出來的氣體,其中氨氣一般占15%,所以生產(chǎn)氨的工業(yè)效率都很低B.由于易液化,、可循環(huán)使用,則總的說來,氨的產(chǎn)率很高C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400~500℃左右,目的是使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.合成氨工業(yè)采用,是因?yàn)樵摋l件下催化劑的活性最好14.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高O2的濃度D.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3二、非選擇題15.氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3,還有其它稀土元素)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。回答下列問題:已知:鈰的常見化合價(jià)為+3、+4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)鈰易進(jìn)入溶液。(1)焙燒后生成CeO2,焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________。(2)酸浸時(shí)雙氧水的作用是____________。(3)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是_______________________________________。(4)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來,該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:_________。(5)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:________________________。16.甲醇既是重要的化工原料,可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品,又可作為清潔燃料。利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=41kJ?mol?1回答下列問題:(1)已知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=?99kJ?mol?1,則△H1=______kJ?mol?1(2)向剛性容器中充入一定量的CO2和H2,在不同催化劑(Cat.1,Cat.2)下反應(yīng)相同時(shí)間,CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性=×100%]隨溫度的變化如圖所示:①由上圖可知,催化效果Cat.1____Cat.2(填“>”“<”或“=”)。②在210~270℃間,CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降,請(qǐng)寫出一條可能原因_____________。(3)一定條件下,向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1

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