2-1-共價鍵(好題精練)(人教版2019選擇性必修2)(解析版)

第一節(jié)共價鍵時間：40分鐘一、單選題(共40分)1．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小B．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵【答案】B【分析】【詳解】A．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小，故A正確；B．鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故B錯誤；C．鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；D．原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能的一般關(guān)系為：叁鍵＞雙鍵＞單鍵，則鍵長：叁鍵＜雙鍵＜單鍵，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的鍵參數(shù)的含義和判斷，掌握概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵明確鍵角、鍵能、鍵長對分子穩(wěn)定性的影響是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)是C。2．下列說法中不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵【答案】C【詳解】A.

σ鍵是頭碰頭的重疊，π鍵是肩并肩的重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，故A正確；B.兩個原子間只能形成1個σ鍵，兩個原子之間形成雙鍵時，含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個原子之間形成三鍵時，含有一個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C.單原子分子中沒有共價鍵，如稀有氣體分子中不存在σ鍵，故C錯誤；D.兩個原子之間形成三鍵時，含有一個σ鍵和2個π鍵，N2分子中含有一個三鍵，即有一個σ鍵，2個π鍵，故D正確。故選C。3．下列有關(guān)共價鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是A．1個乙烯()分子中含有5個鍵和1個鍵B．C—H鍵比Si—H鍵的鍵長更短，故比更穩(wěn)定C．、、三種分子的鍵角依次增大D．碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．1個乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個碳碳雙鍵，單鍵是鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，則分子中含有5個鍵和1個鍵，故A正確；B．非金屬原子間形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，C—H鍵比Si—H鍵的鍵長短，則C—H鍵比Si—H鍵的鍵能大，故比更穩(wěn)定，故B正確；C．是V形結(jié)構(gòu)，鍵角為105°，是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為，是直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，三種分子的鍵角依次增大，故C正確；D．碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能大，但碳碳雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，碳碳單鍵只含有1個鍵，碳碳雙鍵中的鍵易斷裂，所以碳碳單鍵更穩(wěn)定，故D錯誤；故選D。4．下列反應(yīng)中，有機(jī)物分子中化學(xué)鍵的斷裂只涉及鍵斷裂的是A．CH4的燃燒 B．與的加成反應(yīng)C．CH4與Cl2的取代反應(yīng) D．被酸性溶液氧化【答案】B【詳解】A．CH4不含π鍵，且有機(jī)物燃燒時，斷裂所有的化學(xué)鍵，A不符合題意；B．C2H4和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時，C2H4中的碳碳雙鍵斷裂形成碳碳單鍵和碳氯單鍵，化學(xué)鍵的斷裂只涉及π鍵的斷裂，B符合題意；C．CH4不含π鍵，且取代反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵是單鍵，即σ鍵，C不符合題意；D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化時，C2H4中的所有化學(xué)鍵斷裂，即斷裂的化學(xué)鍵既有σ鍵，又有π鍵，D不符合題意；故選B。5．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況，不合理的是()A．CH3N B．CH2SeOC．CH4S D．CH4Si【答案】D【詳解】A．碳、氮周圍均要滿足8電子結(jié)構(gòu)，故CH3N的結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．CH2SeO形成碳硒雙鍵，兩原子周圍均滿足8電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，B正確；C．CH4S的結(jié)構(gòu)滿足C、S周圍8電子結(jié)構(gòu)，均形成單鍵，其結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．C、Si同主族元素，均要滿足8電子結(jié)構(gòu)，CH4Si中形成碳硅雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故D錯誤；答案選D。6．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識可知：反應(yīng)1：；反應(yīng)2：。反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)熱分別為化學(xué)鍵Si—ClH—HSi—SiH—ClO=OSi—O鍵能/(kJ?mol-1)360436176431498460A．、 B．、C．、 D．、【答案】A【詳解】根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則反應(yīng)1：的；反應(yīng)2：的，綜上所述，A項(xiàng)正確。7．六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含極性鍵和非極性鍵D．鍵是鍵，且各鍵的鍵長、鍵能都相等【答案】D【詳解】A．根據(jù)題圖知，每個F原子和1個S原子形成1個共用電子對，每個S原子和6個F原子形成6個共用電子對，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．六氟化硫中F顯價，S顯價，S元素已為最高化合價，不能被氧化，故六氟化硫不能燃燒生成二氧化硫，B錯誤；C．同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的鍵均為極性鍵，不含非極性鍵，C錯誤；D．六氟化硫分子中的鍵都是鍵，六氟化硫分子為正八面體形結(jié)構(gòu)，所以各鍵的鍵長與鍵能都相等，D正確；故選D。8．物質(zhì)的量相同的以下物質(zhì)中含有鍵個數(shù)最多的是A． B． C． D．【答案】B【分析】在共價鍵中，1個單鍵僅含1個鍵，1個雙鍵中含有1個鍵和1個π鍵，1個三鍵中含有1個鍵和2個π鍵。【詳解】中無共價鍵，即無鍵；中Ca2+與Cl-之間為離子鍵，1個H2O分子內(nèi)含2個O-H鍵，因此1mol中含有16mol鍵；1個中含有1個C=C、6個C-H、1個C-C，因此1mol中含有8mol鍵；1個中含有1個N-N、4個N-H，因此1mol中含有5mol鍵，綜上所述，物質(zhì)的量相同的4種物質(zhì)中含有鍵個數(shù)最多的是，故答案為B。9．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是A．該分子中鍵與鍵之比為7:2B．該分子中F原子的最高能層符號為LC．該分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能D．該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤敬鸢浮緼【詳解】A．1個單鍵中含有1個鍵，1個雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，因此1個法匹拉韋分子中含有1個C-H鍵、1個C-F鍵、4個C-N鍵、3個N-H鍵、2個C-C鍵、1個C=C雙鍵、2個C=O雙鍵、1個C=N雙鍵，因此鍵與鍵之比為15：4，故A項(xiàng)錯誤；B．F原子核外有K層、L層，最高能層符號為L，故B項(xiàng)正確；C．1個單鍵中含有1個鍵，1個雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，所以該分子中C=C鍵的鍵能大于C-C鍵的鍵能，故C項(xiàng)正確；D．同一周期從左至右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)?，故D項(xiàng)正確；綜上所述，錯誤的是A項(xiàng)。10．下列說法正確的是A．σ鍵和π鍵比例為5：2B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+C．共價鍵的鍵長越短，形成的共價鍵鍵能就一定越大D．1個S原子最多只能與2個H原子結(jié)合形成H2S分子，是由共價鍵的飽和性決定的【答案】D【詳解】A．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，則中σ鍵和π鍵比例為18：2=9：1，A錯誤；B．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，B錯誤；C．原子間共用電子對數(shù)目相同的共價鍵，鍵長越短，鍵能越大，如氮氮三鍵的鍵長小于碳碳三鍵，氮氮三鍵的鍵能大于碳碳三鍵，氮氮三鍵的鍵長大于O-H鍵的鍵長，氮氮三鍵的鍵能大于O-H鍵的鍵能，C錯誤；D．S原子最外層有6個電子，有2個末成對電子，1個S原子最多只能與2個H原子結(jié)合形成H2S分子，是由共價鍵的飽和性決定的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、多選題(共30分)11．下列分子中，含有σ鍵而不含有π鍵的是A．CH3CH3 B．N2 C．C2H2 D．Cl2【答案】AD【詳解】A．CH3CH3只含C-C和C-H單鍵，則含有σ鍵而不含π鍵，故A選；B．N2中含N≡N鍵，含有σ鍵、π鍵，故B不選；C．C2H2含C-H單鍵和C≡C三鍵，含有σ鍵、π鍵，故C不選；D．只含Cl-Cl單鍵，含有σ鍵而不含π鍵，故D選；故選：AD。12．一定條件下，CH3CH=CH2與HCl發(fā)生反應(yīng)有①②兩種可能，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．CH3CH=CH2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶2B．該條件下，丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)C．CH3CHClCH3(l)比CH3CH2CH2Cl(l)穩(wěn)定D．任何條件下，丙烯與HCl反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是2—氯丙烷【答案】AD【詳解】A．單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵1個π鍵，則CH3CH=CH2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8∶1，A錯誤；B．反應(yīng)產(chǎn)物為1-氯丙烷或2-氯丙烷，則丙烯與HCl發(fā)生的是加成反應(yīng)，B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，則CH3CHClCH3(l)比CH3CH2CH2Cl(l)穩(wěn)定，C正確；D．由圖知，通常丙烯與HCl反應(yīng)的主要產(chǎn)物是2—氯丙烷，但條件改變時，若使用高效的選擇性催化劑，可以降低①的活化能則產(chǎn)物為1-氯丙烷，D錯誤；答案選AD。13．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A．原子半徑： B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．化合物的水溶液呈中性 D．分子中既有鍵又有鍵【答案】BD【分析】離子與分子均含有14個電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl。【詳解】A．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na＞Cl，故A錯誤；B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3＞H2CO3，故B正確；C．NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯誤；D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵，故D正確；故選BD。14．白磷燃燒的能量變化(圖甲)和白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)(圖乙)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．白磷的燃燒熱B．1個白磷分子中含6個鍵C．中鍵的數(shù)目為D．假設(shè)P—P、P—O、O=O鍵的鍵能分別為a、b、c，則P=O鍵的鍵能為【答案】CD【詳解】A．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減逆反應(yīng)活化能，A正確；B．白磷分子形成正四面體形結(jié)構(gòu)，故1個白磷分子中含6個鍵，B正確；C．由圖乙可知，中每個磷原子與4個氧原子形成4個鍵，4個磷原子共形成16個鍵，故中鍵的數(shù)目為，C錯誤；D．白磷燃燒的化學(xué)方程式為，白磷完全燃燒需拆開鍵和鍵，形成鍵和鍵，反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即，得，D錯誤；故選CD。15．美國科學(xué)家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該離子的說法中正確的是A．每個中含有35個質(zhì)子和36個電子 B．該離子中只含有非極性鍵C．1個該離子中含有2個π鍵 D．與所含電子數(shù)相同【答案】B【詳解】A．每個中含有35個質(zhì)子和34個電子，故A錯誤；B．該離子中的鍵全部是由N原子形成的，故全部是非極性鍵，故B正確；C．1個該離子中含有兩個氮氮三鍵，故含有4個π鍵，故C錯誤；D．和所含電子數(shù)分別為34和60，故D錯誤。綜上所述，答案為B。三、填空題(共30分)16．a(chǎn)、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價型粒子?；卮鹣铝袉栴}：(1)a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，基態(tài)a原子核外電子排布式為_______。(2)b是雙原子化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開______。(3)c是雙原子單質(zhì)，寫出其電子式：_______。分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)，原因是_______。(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_______；d分子內(nèi)所含共價鍵中有_______個鍵和_______個鍵；其中鍵與鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為鍵_______鍵(填“>”“<”或“=”)，原因是_______?！敬鸢浮?/p>

CO

CO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力

非極性鍵

分子中的共價三鍵的鍵能很大，共價鍵很牢固

H—C≡C—H

3

2

>

形成鍵的原子軌道的重疊程度比形成鍵的重疊程度大【解析】a是單原子粒子，含14個電子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則a是Si，b是雙原子化合物，且含14個電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為，c是雙原子單質(zhì)，則每個原子有7個電子，故c為，d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，只能是烴，故d為，據(jù)此作答。【詳解】(1)由題意知，a是單原子粒子，含14個電子，且a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則a是Si，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。(2)b是雙原子化合物，且含14個電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為；一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒。(3)c是雙原子單質(zhì)，則每個原子有7個電子，故c為；的電子式為：；分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵；分子中的共價三鍵的鍵能很大，所以分子很穩(wěn)定。(4)d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，只能是烴，故d為；的結(jié)構(gòu)式為；分子中有3個鍵和2個鍵。17．已知下列化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵C-CN-NO-O0=OO-HS-HSe-HN-HAs-H鍵能/(kJ·mol-1)347.7193142497.3462.8363.5276386247回答下列問題：（1）過氧化氫不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)2H2O2（g）=2H2O（g）+O2（g），利用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為__________________；（2）O