物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(人教版2019必修第一冊(cè))

第一節(jié)課時(shí)3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT酸堿鹽的性質(zhì)02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸堿鹽的性質(zhì)011、酸的化學(xué)性質(zhì)01指示劑使石蕊變______紅02酸+活潑金屬(H前）→鹽+氫氣+活潑金屬Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑03+堿性氧化物酸+堿性氧化物→鹽+水04+堿05+某些鹽Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸+堿→鹽+水Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O酸+鹽→新酸+新鹽Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑不同的酸溶液中都含有H+復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，即規(guī)律：NaOH+HCl=+復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB化合物，雙交換，化合價(jià)不變NaClH2O通式：有H2O/氣體↑/沉淀↓CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反應(yīng)：波爾多液配制：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

實(shí)驗(yàn)室制CO2：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：檢驗(yàn)NH4+：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑

生成物：（CO2、NH3）（9大沉淀）下列各組物質(zhì)在溶液中都能夠互相發(fā)生反應(yīng)的是（）CuSO4NaNO3B.H2SO4KNO3C.AlCl3Mg(OH)2+Na2SO4+Cu（NO3）2生成物：無H2O/↑/↓X+K2SO4+HNO3X+H2O+CaCl2生成物：有H2O生成D.HClCa（OH）2【練習(xí)】D+2、判斷下列物質(zhì)組合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有_________（填序號(hào)） ①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl④Fe+CuSO4 ⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2⑦M(jìn)g（OH）2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH．

①③⑥【練習(xí)】2、堿的化學(xué)性質(zhì)01指示劑使酚酞變______紅02+酸性氧化物03堿+酸性氧化物→鹽+水04+酸+某些鹽Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+3H2O堿+酸→鹽+水Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O堿+鹽→新堿+新鹽Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓不同的堿溶液中都含有OH-3、鹽的化學(xué)性質(zhì)010203+酸+某些鹽+堿04+金屬鹽+金屬→新鹽+新金屬Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鹽+酸→新酸+新鹽Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑鹽+堿→新鹽+新堿Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓鹽+鹽→新鹽+新鹽Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl置換反應(yīng)3、下列各物質(zhì)的溶液既能跟酸反應(yīng)又能跟某些堿溶液反應(yīng)的是（）A、KNO3 B、FeCl3 C、NaOH D、K2CO3D【練習(xí)】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化02二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化思考與討論(教材P10）（1）寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。O2CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3H2OH2SO4Ca(OH)2化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O非金屬酸性氧化物酸鹽你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？歸納總結(jié)鹽堿性氧化物鹽堿金屬非金屬酸性氧化物酸單質(zhì)→鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖O2H2OO2H2O酸/酸性氧化物堿/堿性氧化物下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是()A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→C