硫及其化合物(第2課時(shí))(練習(xí))(解析版)

第一節(jié)硫及其化合物5.1.2硫酸1.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是A.稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B.濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變小C.稀硫酸能使蔗糖脫水D.SO2溶于水，可得到稀硫酸【答案】B【解析】A．稀硫酸中的H為+1價(jià)，有氧化性，但不具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；B．濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使?jié)舛茸冃。_；C．稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，濃硫酸能使蔗糖脫水，錯(cuò)誤；D．SO2溶于水，得到亞硫酸，SO3溶于水才能得到硫酸，錯(cuò)誤；故選B。2.向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無關(guān)的是（）A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.濃鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】A【解析】A．HCl中沒有O元素，濃硫酸不可能從HCl中脫去H2O，A符合題意；B．濃硫酸滴入濃鹽酸中，會(huì)吸收濃鹽酸中的水分，放出大量的熱，B不符合題意；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此HCl能夠逸出，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成白霧，C不符合題意；D．濃硫酸滴入濃鹽酸中，放出大量的熱，由于氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，有利于HCl揮發(fā)，D不符合題意；答案選A。3.下列說法不正確的是A.不可將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋B.濃硫酸可用于干燥O2、CO2C.濃硫酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2D.濃硫酸對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性【答案】C【解析】A．濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，所以不可將水直接倒入濃硫酸中稀釋，應(yīng)該將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，正確；B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2、CO2，正確；C．濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，與鐵反應(yīng)得不到H2，錯(cuò)誤；D．濃硫酸有脫水性，對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性，正確；故選C。4.下列敘述正確的是A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.把足量銅粉投入到只含的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃，是因?yàn)闈獾膹?qiáng)氧化性使其鈍化【答案】D【解析】A．濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄2SO4時(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)闈饬蛩峋哂休^強(qiáng)的氧化性，在常溫下鋁和鐵發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，D選項(xiàng)正確；答案選D。5.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是A.SO2、Cl2、H2S B.O2、H2、SO2C.O2、H2、NO D.HCl、CO、NH3【答案】B【解析】A．H2S與SO2、Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O、H2S+Cl2=S+2HCl，不能大量共存，而且H2S不能用濃硫酸干燥；B．O2、H2、SO2在通常情況下反應(yīng)，可以大量共存，而且都不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥；C．NO和O2能發(fā)生反應(yīng)生成NO2，不能大量共存；D．HCl、NH3會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，不能大量共存，而且NH3與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥；故選B。6.下列各實(shí)驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水退色說明二氧化硫具有漂白性D濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣【答案】D【解析】A、常溫下，鐵片遇到濃硫酸發(fā)生了鈍化，是已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鐵片表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物膜，阻止了反應(yīng)的發(fā)生，并非不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、將濃硫酸滴到白紙上，白紙?zhí)炕兒?，體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，B錯(cuò)誤；C、二氧化硫使溴水褪色，是因?yàn)槠溥€原性，C錯(cuò)誤；D、氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體是堿性氣體，則該氣體是氨氣，D正確；故選D。7.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是①2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④【答案】B【解析】①2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑反應(yīng)中濃硫酸化合價(jià)不變，只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性，故①不符合；②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中濃硫酸中硫元素化合價(jià)全部降低，濃硫酸全部表現(xiàn)氧化性，故②不符合；③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中反應(yīng)生成硫酸銅，體現(xiàn)酸性，反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其氧化性，故③符合；④2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O該反應(yīng)中部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、部分S元素化合價(jià)不變，所以濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)酸性和氧化性，故④符合；故選B。8.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有CaCO3B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋【答案】D【解析】A．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有很多物質(zhì)，如Na2CO3、Na2SO3、KHCO3等，錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液也可能含Ag＋，錯(cuò)誤；C．加入鹽酸就引入了Cl-，錯(cuò)誤；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋，也可能含Ca2＋，正確；故選D。9.用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。10.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。試管a中的現(xiàn)象是________，作用是________；試管b中的現(xiàn)象是________，作用是________?！敬鸢浮?1).Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑(2).品紅溶液褪色(3).證明二氧化硫具有漂白性(4).紫色石蕊試液變紅(5).證明二氧化硫溶于水顯示酸性【解析】（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時(shí)注意“濃”字，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以試管a中品紅溶液褪色，目的是證明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，溶于水后溶液顯示酸性，能夠使紫色的石蕊試液變紅，故答案為品紅溶液褪色；證明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊試液變紅；證明二氧化硫溶于水顯示酸性。11.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有___________。(2)原混合物中肯定有___________。(3)不能確定是否含有___________?！敬鸢浮?1).CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2).Na2SO4、MgCl2(3).NaCl【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀]。對(duì)于NaCl題目中沒有進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，因此不能確定是否含有。

所以原混合物中肯定沒有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，肯定有Na2SO4、MgCl2，不能確定是否含有NaCl。12.(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(2)試用表格所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是________→________→________→________(填裝置的編號(hào))。編號(hào)①②③④裝置(3)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是___________________。(4)裝置②中所加的固體藥品是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是__________________________________。(5)裝置③中所盛溶液是______________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________?！敬鸢浮?1).2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2).④(3).②(4).①(5).③(6).驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2(7).產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收(8).確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(9).無水硫酸銅(或變色硅膠)(10).水蒸氣(11).由于產(chǎn)物氣流通過①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前(12).澄清石灰水(或其他合理答案)(13).CO2(二氧化碳)【解析】(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式危機(jī)：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑；(2)根據(jù)上述分析，這些裝置的連接順序是④→②→；(3)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2，B瓶溶液的作用是產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收；(4)裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅(或變色硅膠)，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是水蒸氣，由于對(duì)CO2，SO2的確認(rèn)都是在水溶液中進(jìn)行的，所以應(yīng)在確認(rèn)CO2和SO2之前確認(rèn)H2O的存在。與H2O發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，中學(xué)生應(yīng)該熟知的是CuSO4。白色的CuSO4與H2O反應(yīng)生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O，而且CuSO4與CO2和SO2都不發(fā)生任何作用，所以②必須在①、③之前；(5)裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2。能力提升1.下列關(guān)于硫酸的敘述中正確的是()A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A【解析】A．硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸，濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)，故A正確；B．濃硫酸、稀硫酸都能將鋅氧化，但濃硫酸、稀硫酸作氧化劑時(shí)的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不同，濃硫酸作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為二氧化硫，而稀硫酸作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為氫氣，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸常溫下遇鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器貯存，稀硫酸與鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存，D錯(cuò)誤；故答案為A。2.下列有關(guān)H2SO4的敘述正確的是()A.濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性B.濃H2SO4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C.常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4D.濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體【答案】A【解析】A．濃H2SO4與Cu片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應(yīng)式可知，若2molH2SO4參加反應(yīng)，其中1molH2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1molH2SO4起酸的作用，故A正確；B．在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價(jià)的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時(shí)本身被還原為硫的低價(jià)化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B錯(cuò)誤；C．常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化，得不到H2S氣體，故D錯(cuò)誤；答案選A。3.某研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是選項(xiàng)操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．濃硫酸能將纖維素中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，稀硫酸沒有脫水性，故A正確；B．Al和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放熱，但濃硫酸放出的熱量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于稀硫酸，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到CuSO4?5H2O晶體中，變白者為濃硫酸，故D正確；故選B。4.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.等于0.90mol【答案】A【解析】18mol·L-1的H2SO4是濃H2SO4，在50mL溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是0.90mol。銅與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在“充分反應(yīng)”的限定下，似乎被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.45mol。但是，事實(shí)上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4逐漸被消耗，而且水的生成逐漸增多，使得硫酸濃度逐漸降低，到一定程度濃H2SO4就變成稀H2SO4，不再與銅發(fā)生反應(yīng)，可見被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，答案選A。5.一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A.加入Cu的質(zhì)量為6.4gB.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC.加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol【答案】B【解析】A．由反應(yīng)可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；B．由反應(yīng)可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2mol，故B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g，故C正確；D．根據(jù)B知，加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)該大于0.2mol，故D正確；答案選B。6.將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL，下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B.反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C.被還原的硫酸為D.參加反應(yīng)的Cu為【答案】D【解析】A．由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后銅過量有剩余，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，則硫酸也有剩余，剩余兩種反應(yīng)物均有剩，故B正確；C．由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸為mol，故C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.9mol，則參加反應(yīng)的Cu也小于0.9mol；參加反應(yīng)的Cu小于0.9mol，故D錯(cuò)誤；故選D。7.用2018.4mol·L-1的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100，所得溶液中的濃度為3.18mol·L-1，則此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.0.50mol·L-1 B.0.75mol·L-1 C.1.00mol·L-1 D.3.18mol·L-1【答案】A【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為與稀硫酸的混合溶液。反應(yīng)前，反應(yīng)后；因此根據(jù)S元素的原子守恒可知。由反應(yīng)可知，，則，故選A。8.一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A.加入Cu的質(zhì)量為6.4gB.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC.加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol【答案】B【解析】A．由反應(yīng)可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；B．由反應(yīng)可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2mol，故B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g，故C正確；D．根據(jù)B知，加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)該大于0.2mol，故D正確；答案選B。9.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在常溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、常壓、使用催化劑【答案】D【解析】A．X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化成SO3是400～500℃、常壓、在催化劑作用下進(jìn)行的，D項(xiàng)正確；答案選D。10.濃硫酸具有A．強(qiáng)酸性，B．強(qiáng)氧化性，C．高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，D．脫水性，E．吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將【答案】的字母分別填入橫線上。(1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體_____(2)用磷礦物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸_____(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體_____(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸_____(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_____(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體_____(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑_____【答案】(1).C(2).A(3).E(4).B(5).E(6).B(7).AD【解析】(1)濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)；(2)磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸；(3)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣；(4)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)；(5)濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末；(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而HBr、HI、H2S具有強(qiáng)還原性；(7)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機(jī)物炭化。11.在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：（1）生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_____(填化學(xué)式)。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有___________(填序號(hào))。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體具有_______性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________。【答案】(1).C(2).SO2(3).BCD(4).褪色(5).C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(6).漂白(7).SO2＋H2OH2SO3(8).不能(9).品紅溶液、溴水【解析】（1）濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是C。（2）濃硫酸具有吸水性，吸水時(shí)放出大量的熱；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與碳在加熱（吸水時(shí)放熱相當(dāng)于加熱）的條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和水，其中SO2氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）根據(jù)以上分析可知在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，答案選BCD。（4）SO2具有漂泊性，因此將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，反應(yīng)的方程式為SO2＋H2OH2SO3。（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，且氣體過量后沉淀又溶解，所以不能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；由于SO2具有漂泊性和還原性，所以能鑒別兩種氣體的試劑可以是品紅溶液、溴水。12.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這